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2026 年高考一轮复习检测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 S 32 K 39 Ga84
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是
A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn 等元素
B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成Ag2O
C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土
D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质
2．下列化学用语或图示正确的是
A．
SO3
的VSEPR 模型：
B．
Fe
2+
的结构示意图：
C．Br2分子中共价键的电子云轮廓图：
1
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D．H2O2的电子式：
3．下列实验装置正确或操作规范的是
A．证明HClO具有漂白性
B．中和反应反应热的测定
C．制备乙烯
D．制备[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N A
B．含2 molH2SO4的浓硫酸与64g Cu 共热，转移电子数小于2 N A
C．标准状况下，4.48 LSO3含有的分子数为N A
D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2 molN2与0.6 molH2充分反应后生成0.4 molNH3
5．下列离子方程式书写错误的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+
B．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH
−=ClO
−+Cl
−+ H2O
C．Na2S 溶液中通入足量SO2：2S
2−+5SO2+2H2O =3S↓+ 4 HSO3
−
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：K
++ Fe
2++[Fe(CN)6]
3− =KFe[Fe(CN)6]↓
6．下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
证明某盐溶液中含有
SO4
2−
向试样中加入盐酸酸化的
BaCl2溶液
产生白色沉淀，证明试样中含有
SO4
2−
2
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B
探究CH3COOH与HClO
酸性的相对强弱
用pH 计测量CH3COOH、HClO
溶液的pH，比较溶液pH 大小
HClO 溶液的pH 比CH3COOH溶液
大，则CH3COOH酸性比HClO 强
C
证明某盐溶液中含有Na
+
用玻璃棒蘸取待测液，放在酒
精灯外焰处灼烧
观察到焰色呈黄色，证明试样中含
有Na
+
D
验证某固体是Na2CO3还
是NaHCO3
室温下，取少量固体于试管
中，插入温度计，加入几滴水
温度降低，该固体是NaHCO3
7．部分含Al 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．b无法直接转化为f
B．e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化
C．e 的水溶液一定呈酸性
D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a
8．如图A 是一种冠醚的结构。其与K
+可结合成图C 的结构。下列说法正确的是
A．图A 中O处于同一平面，C在平面上下交替排列
B．其溶于油呈图B 的结构
C．若将其的一个-O-替换为-CH2−，则新分子因键角增大无法结合K
+
D．若将图C 中的部分H替换为F，其结构会更不稳定
9．实验室利用含钴废催化剂（主要成分为CoO，少量Fe2O3
）制备无水CoCl2
的过程如下，下列说法不正
确的是
3
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A．“溶解”时，主要发生反应：CoO+2H
+=Co
2++ H2O
B．试剂X 选择Fe2O3
C．操作a 为：加热浓缩、冷却结晶、过滤等
D．操作b 为：在HCl 气流中加热脱水
10．研究表明，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制
乙酸的反应历程如图所示［其中TS 表示过渡态，Rh(Ⅰ)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是
A．反应历程中只有
做催化剂
B．总反应为CH3OH+CO →
催化剂
CH3COOH
C．增大LiI 的用量，甲醇的平衡转化率增大
D．经定量测定，反应历程中物质TN3 含量最少，可能原因是TN3→TN4 的活化能较高
11．科研团队在距离地球约124 光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS
和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其
中W与Q同主族，Z的基态原子价层p 轨道半充满。下列叙述正确的是
4
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A．简单氢化物的沸点：Q>W >Z
B．YW3
2−和QW4
2−的VSEPR 模型均为正四面体形
C．第一电离能：W >Z>Y
D．原子半径：Y>Z>X
12．光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简
式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是
A．分子式为C20H21O4
B．分子中含有3 种官能团和1 个手性碳原子
C．1 mol 光甘草定最多消耗1 mol H2
D．分子中所有碳原子可能共平面
13．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中
间层中的H2O解离为H
+和OH
−，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电池工作时，双极膜中H
+向锌电极迁移
B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的pH升高
5
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C．催化电极的反应式：NO3
−+8e
−+10 H
+= NH4
++3 H2O
D．当有1mol电子通过导线时，负极区溶液质量增加32.5g
14．已知25℃时，H2 A为气态，H2A饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，H2 A水溶液中各含A 微粒物质的量分数
δ随pH 变化关系如下图所示[例如δ (H2A)=
c(H2A)
c(H2A)+c(HA
−)+c(A
2−)
]。已知K sp(ZnA)=1.6×10
−24。
下列说法正确的是
A．NaHA 溶液中，水的电离受到抑制
B．向c =(Zn
2+)=0.01mol/L的溶液中通入H2A气体至饱和，所得溶液中：c (H
+)<c(Zn
2+)
C．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围为8.2-10.0)，用NaOH 标准溶液可滴定H2A水溶液的浓度
D．0.1 mol/L 的Na2A溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共5 题，共58 分。
15.（12 分）2025 年比亚迪计划推出新一代基于LiFePO4技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿(FeTiO3)和
磷灰石矿(Ca5F(PO4)3)为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁(FePO4
)的工艺流程如下：
6
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已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是TiO
2+，在碱性环境中转化为H4TiO4。
(1)基态Ti 原子的核外电子排布式为 。
(2)写出对应加入试剂的化学式：试剂X： ，气体Y： 。
(3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为 。
(4)加入双氧水的目的是： 。
(5)“沉淀”过程的化学方程式为 。
(6)实验室也可以制备FePO4，反应原理为Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，纯净的FePO4
为白色沉淀，不同pH 对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH 约为2.5 后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率
却在下降的可能原因是： 。
16.（12 分）乙酰苯胺(
)是一种常见的退热剂。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤I：按图示安装好实验装置(夹持和加热装置略去)，在仪器M 中加入4.65 g 苯胺，6.0 g 乙酸和0.1 g 锌
粒，缓慢加热，控制温度在105℃。
步骤Ⅱ：当观察到“现象X”，停止加热，趁热将反应液倒入100 mL 冷水中搅拌，冷却、结晶、抽滤、洗
涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步骤Ⅲ：提纯粗乙酰苯胺。
已知：①步骤I 加热时蒸出的乙酸和水经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至M 中；
4A
②
分子筛和变色硅胶均对水有很强吸附性，变色硅胶能根据结晶水的数量显示不同颜色；
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③相关物质的部分性质如下表：
物质名称
苯胺
乙酸
乙酰苯胺
相对分子质量
93
60
135
沸点
184℃
118℃
304℃
溶解性
微溶于水
易溶于水
难溶于冷水、易溶于热水，易溶于乙醇等有机溶剂
其它
易被氧化而变色
回答下列问题：
(1)制备过程中，仪器M 的名称为 ；最适宜的加热方式为 (填标号)。
a．水浴 b．酒精灯 c．油浴
(2)步骤I 中加入锌粒的主要作用是 ，制备乙酰苯胺的化学方程式为 。
(3)步骤I 中控制温度时，不宜低于105℃的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中的“现象X”为 。
(5)步骤Ⅲ的操作顺序依次为：将粗产品加入100 mL 水中加热完全溶解后， (填序号)，过滤后
将所得滤渣烘干后称重。
①趁热过滤 ②待滤液自然冷却至室温 ③搅拌下加热沸腾2~3 min ④加入1 g 活性炭吸附有色杂
质
(6)最终制得5.4 g 乙酰苯胺，则实验的产率为 。
17.（12 分）“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品
是实现该目标的关键路径之一。
(1)一定条件下，CO2加氢可转化为绿色产品CH3OH。该转化体系涉及以下三个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3 H2(g)⇌CH3OH (g)+ H2O (g) Δ H l=−24.7kJ / mol
反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)⇌CO (g)+ H2O (g) Δ H 2=+35.7kJ/ mol
反应Ⅲ：CO2(g)+3 H2(g)⇌1
2 CH3OCH3(g)+ 3
2 H2O (g) Δ H 3=−60.8kJ/ mol
①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则Δ S 0（填“＞”“＜”或“＝”）
②计算2CH3OH (g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O (g)的Δ H = 。
③在一定条件下，反应Ⅰ的正、逆反应速率方程：正反应速率v 正=k 正⋅x(CO2)⋅x
3(H2)，逆反应速率
v逆=k 逆⋅x(CH3OH)⋅x(H2O)（k 正
、k 逆
分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x 为物质的量分
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数）。达到平衡后，升高温度，k 正增大的倍数 k 逆增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)一定条件下，CO2可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个反应：
Ⅰ.主反应：CO2(g)+ H2(g)⇌HCOOH (g) Δ H 4=−31.0kJ/ mol
Ⅱ.副反应：CO2(g)+ H2(g)⇌CO (g)+ H2O (g) Δ H 5=+ 41.2kJ/ mol
①在恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2和H2，起始压强为P0 kPa，平衡时压强为P kPa，CO 与
HCOOH 的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数K p= （用含P0和P 的代数式
表示）；能提高HCOOH 平衡产率的措施有 （至少写出两种）。
②实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH 和CO 的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH 或CO 与转化
的CO2的比值）随温度变化如图所示。
曲线a 表示 ；曲线b 表示 ；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a 和b 均呈下降趋
势的原因是 。
18.（10 分）我国问天实验舱的柔性太阳能帆板，使用了新型半导体材料，含有C、N、O、Cu、Ga、As
等元素。
回答下列问题：
(1)镓在元素周期表中位于 (填“s”“p”“d”或“ds”)区；C、N、O 的第一电离能从小到大的顺序是
。
(2)基态神原子的价电子排布式为 ；Al 与Ga 位于同主族，金属Al 的熔点比金属Ga 的高，原因是
。
(3)分子中的大π键可用符号Π m
n 表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电
子数(如苯分子中的大π键可表示为Π 6
6)，则NO3
−中的大π键可表示为 。
(4)①NH3中N 与H 成键时占据中心原子的 (填标号)。
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A．2s 轨道 B．2p 轨道 C．sp
3杂化轨道 D．
sp
2杂化轨道
②NH3可以与Cu
2+形成平面四边形的配离子[Cu(NH3)4]
2+，则形成配离子后键角H—N—H (填“变
大”“变小”或“不变”)；[Cu(NH3)4]
2+中有d 轨道参与杂化的元素是 。
(5)氮化镓晶体有多种结构，其中一种结构为立方密堆积结构，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm、b
pm，且a≠b。若阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞密度ρ= g⋅cm
−3(用含a、b 和N A的代数式表
示)。
19.（12 分）兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J 的
一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）：
已知：
BPO
①
为过氧化物，NBS 为溴化试剂；
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②RCH(COOC2H5)2
→
(2)H
+
(1)NaOH溶液
RCH (COOH)2 →
Δ,−CO2
RCH2COOH
回答以下问题：
(1)A 的名称为 。
(2)合成路线中设计A→B 这一步的目的是 。
(3)D→E 中，第一步反应的化学方程式为 。
(4)G 中所含有的官能团是羟基和 、 。
(5)物质J 的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为 个。
(6)F 的同分异构体同时满足下列条件的有 种。
①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2 个取代基
(7)制备化合物I，分为两步：
写出M 和I 的结构简式 、 。
11
