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仿真卷01
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
一、单项选择题:共15 小题，每题只有一个选项最符合题意。
1．“神舟”飞天，逐梦科技强国。下列说法中正确的是
A．神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
B．空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料
D．神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料
2．下列化学用语正确的是
A．基态
原子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示
中的
键形成的示意图：
C．
的
模型：
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．
易溶于
，可从
和
都是非极性分子的角度解释
B．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C．
溶于氨水，是由于
与
反应生成了可溶性配合物
D．熔融
能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的
和
1
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4．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备少量NaClO
制备溴苯并验证有HBr 产生
除
中的
提纯高锰酸钾
A．A
B．B
C．C
D．D
5．化合物
所含的5 种元素均为短周期主族元素，
、
和
为同周期元素，原子序数依次增
加，
的基态原子价层电子排布式为
，
的基态原子价层
轨道半充满，
是地壳中含量最多的元素，
是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
的空间结构均为直线形
6．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．
甘草素与足量溴水反应最多消耗
B．甘草素与足量
反应的产物中有5 个手性碳原子
C．甘草素的一氯代物有8 种
D．甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7 组峰，含有2 个苯环和
基团，并有两个
酚羟基的物质共有4 种
2
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7．工业制备硝酸的重要反应之一为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．
水中
键数目为
B．
中质子数目为
C．
氨水中，含有的
数为
D．每生成
转移电子数目为
8．氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产
的流程如下：
下列有关叙述错误的是
A．“溶解”时可能发生的反应：
B．“还原”反应的氧化产物是
或
C．“操作X”是过滤
D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
9．下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
CO 还原Fe2O3实验中，Fe2O3
是否全部被还原
向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，观
察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合
H+的能力大小
室温下，用pH 计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa 溶液和NaClO
溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层
3
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的相对大小
清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
蔗糖水解产物是否具有还原
性
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水
浴加热，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
10．我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水，又能淡化海水，同时还可回收其中的能量，用葡萄糖
溶液（足量，代替污水）氯化钠溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1
盐酸模拟工作原理的示意图
如下，下列说法正确的是
A．外电路中的电流方向为电极A→电极B
B．该电池的正极反应为
C．常温下，当电路中有0.1mol
通过时，盐酸的pH＝2
D．离子交换膜A 可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B 相同
11．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．
能降低
氧化的活化能
B．该过程的总反应式为：
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
4
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A．
溶液与醋酸溶液反应：
B．
溶液与
溶液反应：
C．电解饱和食盐水：
D．向
溶液中通入过量的
：
13．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设
为阿伏
加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．O 位于由Ce 构成的四面体空隙中
B．Ce 在晶胞中的配位数为8
C．Ce 与Ce 最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
14．燃油汽车尾气中含有NO 和CO 等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO 在不同条件下的催化
转化进行研究，反应原理为：
。在密闭容器中充入2 mol NO
和2 mol CO，平衡时NO 的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
5
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A．a 点CO 的平衡转化率为25%
B．c 点和b 点的反应速率可能相同
C．若在e 点扩大容器体积并加热，可能达到c 点状态
D．恒温恒压条件下，向d 点平衡体系中再充入2 mol NO 和2 mol CO，重新达到平衡后，与d 点状态相
比，NO 的体积分数将增大
15．常温下，用
溶液滴定30.00mL 等浓度的HA 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的
负对数[
]和溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH 变化曲线)，下列
说法中正确的是
A．A 点溶液中满足
B．B 点时加入NaOH 溶液的体积为30.00mL
C．常温下，A 点时HA 的电离平衡常数的数量级为
6
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D．水的电离程度C>B>A
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