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仿真卷01
难度：★★★☆☆ 建议用时： 25 分钟 正确率 ： /15
1．下列生活中的现象，相关描述错误的是
A．五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱
B．纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解
C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动
D．放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应
【答案】A
【详解】A．五彩缤纷的焰火，是可见光，涉及发射光谱，故A 错误；
B．纯碱溶液水解使溶液呈碱性，可去油污，故B 正确；
C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动：
，故C 正确；
D．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D 正确；
答案选A。
2．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．
形成的
键模型：
D．水的VSEPR 模型：
【答案】D
【详解】A．溴位于周期表中第4 周期第ⅤⅡA 族，核外电子数35，电子排布式为
，选项A
错误；
B．1-丁醇的键线式为
，而
为1-丙醇，选项B 错误；
C．
形成的
键模型：
，选项C 错误；
1
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D．H2O 中价层电子对个数=2+
=4，且含有2 个孤电子对，所以H2O 的VSEPR 模型为四面体
，选项D 正确；
答案选D。
3．
可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是
A．电负性：
B．基态
的价层电子排布式为
C．晶体中
和
原子的轨道杂化类型均为
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
【答案】C
【详解】A．一般非金属的电负性强于金属，故H 的非金属性强于铁，电负性由强到弱的顺序为：
，故A 错误；
B．基态
的价层电子排布式为
，失去最外层2 个电子变成
，故基态
的价层电子排布式为
，故B 错误；
C．晶体中N 原子和S 原子都连有4 个共价键，故都采用
杂化，故C 正确；
D．晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力，氢键，故D 错误。
2
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答案选C。
4．聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是
A．富马酰氯存在顺式异构体
B．丙二醇可由油脂水解得到
C．该反应为缩聚反应
D．聚富马酸丙二醇酯可降解
【答案】B
【详解】A．富马酰氯碳碳双键的C 原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A 正确；
B．油脂水解得到的是丙三醇，B 错误；
C．生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，C 正确；
D．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D 正确；
故选B。
5．下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置
为自制仪器，下列仪器中与
作用相同的是
A．漏斗
B．分液漏斗
C．滴液漏斗
D．布氏漏斗
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】根据图示，装置
含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同；
故答案选C。
3
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6．甲酸甲酯
作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用
配合物催化剂可以使甲酸甲
酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
A．
为极性分子，
为非极性分子
B．
每消耗
生成
C．总反应为
D．反应涉及
键断裂和
键形成
【答案】B
【详解】A．H2O 分子中中心O 原子价层电子对数为2+
=4，O 原子上含有2 对孤电子对，分子是V
形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H2O 是极性分子；
为直线形分子，分子中正负电荷重
心重合，为非极性分子，A 正确；
B．由流程可知，分子中-OCH3转化为HCOO-，反应为
+
4
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+2H2，故每消耗
生成
，B 错误；
C．由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳：
，C
正确；
D．结合C 分析可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，则涉及
键断裂，反应中生成氢气，
涉及
键形成，D 正确；
故选B。
7．
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1
金属钠生成
，转移的电子数为2
B．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4
C．由1
和少量
形成的中性溶液中，
数目小于
D．2
与1
在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2
【答案】B
【详解】A．金属钠生成
时，Na 由0 价升高到+1 价，因此1mol 金属钠生成Na2O2时转移的电子数为
，A 错误；
B．乙烯、丙烯分子式分别是C2H4，C2H6，最简式均为CH2，
，28g 乙烯、丙烯混合中含
有的H 原子数为
，B 正确；
C．由1
和少量
形成的中性溶液中，根据电荷守恒得
，溶液呈中性时有
，则
，因此
，C 错误；
5
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D．
与
反应的化学方程式为：
，2
与1
在密闭容器中充分反应后理论
上可以生成2mol
，在
气体中还存在以下平衡状态：
，因此容器中的分子总数小于
2
，D 错误；
故选B。
8．以下探究目的对应的实验方案最合适的是
实验方案
探究目的
A
向
溶液中加入金属
比较
和
的还原能力
B
分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉
比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强
弱
C
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至
，生成的气体通入酸性重铬酸钾
溶液
验证乙烯具有还原性
D
向
溶液中同时通入
和
比较
和
的氧化能力
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．金属
加入
溶液，
直接与水反应，不能置换出Al，无法比较
和
的还原能力，
故A 不符合题意；
B．铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为其氧化性，无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，
故B 不符合题意；
C．乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使
酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 不符合题意；
D．向
溶液中同时通入
和
，有沉淀生成，说明
氧化
生成了硫酸根，能比较
和
的氧化能力，故D 符合题意；
故答案选D。
9．稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（
）是一种典型的稀土元素，其在自
然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为
）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取
的一种工艺流程
6
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如图：
下列说法错误的是
A．倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的
C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D．
中阴离子的空间构型为正四面体
【答案】B
【详解】A．焙烧后Ce 元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce 均表现为+4，CeCO3F 中Ce 表现+3 价，因此焙烧
CeCO3F 中Ce 的化合价升高，被氧化；CeCO3F 为还原剂，氧气为氧化剂，因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4，
n(O2) n(CeCO
∶
3F)=1 4∶，A 正确；
B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）即可得到纯净的
，B
错误；
C．因用盐酸可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好，C
正确；
D．
中阴离子
的中心原子价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体，
D 正确；
故选B。
10．下列说法正确的是
A．Fe 和Cu 发生腐蚀，均生成相应的氧化物
B．稀硝酸可以清洗试管内壁附着的银镜或硫粉
C．
分别与
、
反应，均有气体生成
D．
分别与稀硫酸、氢碘酸反应，反应类型不同
【答案】D
7
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【详解】A．Fe 和Cu 发生腐蚀分别生成
和
，A 错误；
B．稀硝酸不能清洗硫粉，B 错误；
C．
和
反应只生成
，C 错误；
D．Fe2O3分别与稀硫酸、氢碘酸反应，反应类型不同，与稀硫酸反应为非氧化还原反应，与氢碘酸反应为
氧化还原反应，D 正确；
故选D。
11．环氧乙烷（
，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO 的原理
示意图如下。下列说法错误的是
A．X 极电势高于Y 极
B．阳极反应为
C．溶液a 为
和
的混合溶液
D．制备总反应为
【答案】B
【详解】A．由图可知，电极X 上发生2Cl--2e-=Cl2↑的氧化反应，电极X 是电解池的阳极，电极Y 为阴极，X
极电势高于Y 极，A 正确；
B．阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，B 错误；
C．溶液a 为电解生成的
和残留的
的混合溶液 ，C 正确；
8
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D．制备总反应为
，D 正确；
故选B。
12．烟气脱硫可有效减少
引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸
收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收
剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知
时，几种酸的电离常数：
，
；
，
；
(乳酸)
。传
统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：
D．烟气与海水中
的反应：
【答案】C
【详解】A．烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程
式中不可拆分，A 错误；
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
，B 错误；
C．烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，方程式为：
，C 正确；
D．由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中
的反应：
，D 错误；
故选C。
13．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2 个图2 的结构)，晶胞边长为
9
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apm。下列说法正确的是
A．晶体的化学式为
B．晶胞中与1 个Mg 配位的Ni 有6 个
C．晶胞中2 个Ni 之间的最近距离为apm D．镁镍合金中Mg、Ni 通过离子键结合
【答案】A
【详解】A．Ni 位于顶点和面心，根据均摊法，Ni 的个数为8×
+6×
=4，每个Ni 原子周围有6 个H，因此
H 有24 个，Mg 都在体内，因此Mg 有8 个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A 正确；
B．由图像可知，Mg 周围距离最近且相等的Ni 有4 个，因此晶胞中与1 个Mg 配位的Ni 有4 个，B 错误；
C．由图像可知，晶胞中最近的2 个N 位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即
apm，C 错
误；
D．Mg、Ni 均为金属，合金中Mg、Ni 通过金属键结合，D 错误；
故选A。
14．肼(
)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入
，一定条件下体系中存在以下平
衡：
I．
Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
10
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A．曲线a 对应的物质是
B．低于M 点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在
D．N 点时，体系内
为3：4
【答案】C
【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应
，曲线a 对应的物质是
，故A 错误；
B．低于M 点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B 错误；
C．由图可知，不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存
在
，故C 正确；
D．N 点时，
，
，体系内
为2：3，故D 错误；
故答案选C。
15．实验测得
溶液的
随温度变化如图所示。已知：
点溶液恢复到
时溶液
，下列说法正确的是
11
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A．
的水解平衡常数数量级为
B．
点溶液中，
C．从
点到
点，
水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液
的影响相同
D．从
点到 P 点，溶液中均存在
【答案】B
【分析】OM 段碳酸氢钠溶液加热促进水的电离，pH 减小，M 点升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸
钠，升温促进碳酸根的水解，溶液碱性增强，pH 增大；
【详解】A．由Q 点可知，pH=8.62，pOH=5.38，
，
，其数量级为10-10，A 错误；
B．O 点溶液显碱性，
，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，
，则
，
，
，故
，B 正确；
12
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C．从
点到
点，随着温度升高，pH 减小，pH 发生变化，则
水解平衡移动和水的电离平衡移
动对溶液
的影响不相同，C 错误；
D．M 点升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠、二氧化碳，二氧化碳部分逸出，则会最终导致，溶
液中
，D 错误；
故选B。
13
