北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 B版 化学
专题二 离子反应 氧化还原反应
考点1 离子反应
1.(2024北京,5,3分)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl Br +2Cl-
2 2
B.用绿矾(FeSO ·7H O)将酸性工业废水中的Cr O2-转化为Cr3+:6Fe2++Cr O2-+14H+
4 2 2 7 2 7
6Fe3++2Cr3++7H O
2
C.用5% Na SO 溶液能有效除去误食的Ba2+:SO2-+Ba2+ BaSO ↓
2 4 4 4
D.用Na CO 溶液将水垢中的CaSO 转化为溶于酸的CaCO :Ca2++CO2- CaCO ↓
2 3 4 3 3 3
答案 D
2.(2024浙江6月选考,8,3分)下列离子方程式正确的是( )
A.用CuSO 溶液除H S气体:Cu2++S2- CuS↓
4 2
B.H SO 溶液中滴加Ba(NO ) 溶液:H SO +Ba2+ BaSO ↓+2H+
2 3 3 2 2 3 3
C.NaHCO 溶液中通入少量Cl :2HCO- +Cl 2CO +Cl-+ClO-+H O
3 2 3 2 2 2
D.用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
3
答案 D
3.(2024浙江1月选考,1,3分)下列物质不属于电解质的是( )
A.CO B.HCl C.NaOH D.BaSO
2 4
答案 A
4.(2024贵州,7,3分)下列离子方程式书写错误的是( )
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO +4H++4F- SiF ↑+2H O
2 4 2
B.用绿矾(FeSO ·7H O) 处理酸性废水中的 Cr O2- :6Fe2++Cr O2- +14H+ 6Fe3++2Cr3+
4 2 2 7 2 7
+7H O
2
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HCO-
Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
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D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl ↑
2 2 2
答案 A
5.(2024全国甲,8,6分)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO2- +4F-+6H+ SiF ↑+3H O
3 4 2
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu 3Cu2++2Fe
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S O2-+2Cl2+3H2O 2SO2-+4Cl-+6H+
2 3 3
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO +CO2- CaCO +SO2-
4 3 3 4
答案 D
6.(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(
)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+NO- +2H+ Ag++NO ↑+H O
3 2 2
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔:SO +Br +2H O SO2- +2Br-+4H+
2 2 2 2 4
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2MnO-+16H++5C O2- 2Mn2+
4 2 4
+10CO ↑+8H O
2 2
答案 C
7.(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.H+、I-、Ba2+、NO- B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
3
C.Na+、SiO2- 、Br-、Ca2+ D.NH+ 、SO2- 、CH COO-、HCO-
3 4 4 3 3
答案 D
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8.(2024浙江1月选考,10,3分)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A.黑火药爆炸:S+2KNO +3C K S+N ↑+3CO ↑
3 2 2 2
B.四氯化钛水解:TiCl +(x+2)H O TiO ·xH O↓+4HCl
4 2 2 2
C.硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O +4H+ 2S↓+2H O
2 2
D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化: +3NaOH
+3C H COONa
17 35
答案 C
9.(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO +H O+e- MnO(OH)+OH-
2 2
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H O-2e- PbO +4H+
2 2
C.K [Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中:K++Fe2++[Fe(CN) ]3- KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D.TiCl 加入水中:TiCl +(x+2)H O TiO ·xH O↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
答案 B
10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.Cl 通入氢氧化钠溶液:Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al O +2OH- 2AlO-+H O
2 3 2 2
C.过量CO 通入饱和碳酸钠溶液:2Na++CO2-+CO +H O 2NaHCO ↓
2 3 2 2 3
D.H SO 溶液中滴入氯化钙溶液:SO2-+Ca2+ CaSO ↓
2 3 3 3
答案 D
11.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
( )
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO-、SO2-
3 3
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCO-
3
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C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:SO2-、NH+、Br-、H+
4 4
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO2-
3
答案 C
12.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是
( )
A.Cl 通入冷的NaOH溶液:Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO- :IO-
+5I-+6H+ 3I +3H O
3 3 2 2
C.FeSO 溶液中加入H O 产生沉淀:2Fe2++H O +4H O 2Fe(OH) ↓+4H+
4 2 2 2 2 2 3
D.NaHCO 溶液与少量的Ba(OH)
溶液混合:HCO-
+Ba2++OH- BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
答案 AC
13.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为
( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H S↑
2
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH +2H O
AlO- +4NH+
3 2 2 4
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO2-
+CO +H O
HSiO- +HCO-
3 2 2 3 3
D.将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
BaSO ↓+2H O
4 2
答案 D
14.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是
( )
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO-
+Ca2++OH- CaCO ↓+H O
3 3 2
B.将少量NO 通入NaOH溶液:2NO +2OH-
NO- +NO-
+H O
2 2 3 2 2
C.将少量SO 通入NaClO溶液:SO +H O+2ClO-
SO2-
+2HClO
2 2 2 3
+
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH ·H O Ag(NH ) +2H O
3 2 3 2 2
答案 C
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15.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确的是
( )
A.盐酸中滴加Na SiO
溶液:SiO2-
+2H+ H SiO ↓
2 3 3 2 3
B.Na CO 溶液中通入过量SO
:CO2-
+2SO +H O
2HSO-
+CO
2 3 2 3 2 2 3 2
C.乙醇与K Cr O 酸性溶液反应:3CH CH OH+2Cr
O2-
+16H+ 3CH COOH+4Cr3++11H O
2 2 7 3 2 2 7 3 2
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br +OH- Br-+BrO-+H+
2
答案 D
16.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向FeBr 溶液中通入过量Cl :2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-
2 2 2
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO :CO2- +CO +H O 2HCO-
2 3 2 2 3
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H O +I- IO- +3H O
2 2 3 2
D.向硫化钠溶液中通入过量SO :2S2-+5SO +2H O 3S↓+4HSO-
2 2 2 3
答案 BD
17.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO +2H O+2MnO- 2Mn2++5SO2- +4H+
2 2 4 4
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H O I +2H O
2 2 2 2
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO2-
+2H+ H SiO ↓
3 2 3
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu
答案 D
18.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是( )
A.大理石与醋酸反应:CO2-
+2CH COOH 2CH COO-+H O+CO ↑
3 3 3 2 2
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO-
+4Cl-+8H+ Mn2++2Cl ↑+4H O
4 2 2
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO +H O+ClO- SO2- +Cl-+2H+
2 2 4
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO-
CaCO ↓+H O
3 3 2
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答案 D
19.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H O Na++2OH-+H ↑
2 2
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H O H ↑+Cl ↑+2OH-
2 2 2
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO2-
BaSO ↓+H O
4 4 2
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO-
+OH- CaCO ↓+H O
3 3 2
答案 B
20.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH- H O”表示的是( )
2
A.NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合
4 2
B.NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2
C.HNO 溶液与KOH溶液混合
3
D.Na HPO 溶液与NaOH溶液混合
2 4
答案 C
21.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO2-、Cl-
4
K
B. W =1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH+、Ca2+、Cl-、NO-
c(H+) 4 3
C.与Al反应能放出H 的溶液中:Fe2+、K+、NO- 、SO2-
2 3 4
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO-、CO2-
2 3
答案 B
22.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH+ 、SO2-、Br-可以大量共存
4 4
B.该溶液中,Ag+、K+、NO-
、CH CHO可以大量共存
3 3
C.向该溶液中滴入少量FeSO 溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+
4
+H O
2
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl ,转移电子约为6.02×1023个
2
答案 D
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23.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH+、Ba2+、Br-、CO2- B.Cl-、SO2-、Fe2+、H+
4 3 3
C.K+、Na+、SO2-、MnO- D.Na+、H+、NO- 、HCO-
4 4 3 3
答案 C
24.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氯气溶于水:Cl +H O 2H++Cl-+ClO-
2 2
B.Na CO
溶液中CO2-的水解:CO2-
+H O
HCO-
+OH-
2 3 3 3 2 3
C.酸性溶液中KIO 与KI反应生成I
:IO-
+I-+6H+ I +3H O
3 2 3 2 2
D.NaHCO 溶液中加足量Ba(OH)
溶液:HCO-
+Ba2++OH- BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
答案 D
25.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO 中滴加Na SO 溶液:SO2- +2H+ SO ↑+H O
3 2 3 3 2 2
B.向Na SiO 溶液中通入过量SO :SiO2- +SO +H O H SiO ↓+SO2-
2 3 2 3 2 2 2 3 3
C.向Al (SO ) 溶液中加入过量NH ·H O:Al3++4NH ·H O [Al(OH) ]-+4NH+
2 4 3 3 2 3 2 4 4
D.向CuSO 溶液中加入Na O :2Na O +2Cu2++2H O 4Na++2Cu(OH) ↓+O ↑
4 2 2 2 2 2 2 2
答案 D
26.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO 溶液的叙述正确的是( )
4
A.该溶液中Na+、NH+ 、NO-
、Mg2+可以大量共存
4 3
B.通入CO 气体产生蓝色沉淀
2
C.与H S反应的离子方程式:Cu2++S2- CuS↓
2
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH ·H O Cu(OH) ↓+2NH+
3 2 2 4
答案 A
27.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
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A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO- 、CO2-
4 3
B.c(H+)=1×10-13
mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-、NO-
4 3
C.0.1 mol·L-1 NH HCO 溶液中:K+、Na+、NO-、Cl-
4 3 3
D.0.1 mol·L-1 FeCl
溶液中:Fe2+、NH+、SCN-、SO2-
3 4 4
答案 C
28.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+
、Cl-、S2-
4
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-、I-
4
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-
3
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-
4
答案 C
29.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO2- B.Fe2+、H+、SO2-、ClO-
4 3
C.Mg2+、NH+ 、Cl-、SO2- D.K+、Fe3+、NO- 、SCN-
4 4 3
答案 C
30.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO2- BaSO ↓+2H O
2 4 4 2
B.酸性介质中KMnO 氧化H O
:2MnO-
+5H O +6H+ 2Mn2++5O ↑+8H O
4 2 2 4 2 2 2 2
C.等物质的量的MgCl 、Ba(OH) 和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH) ↓
2 2 2
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO +2H O-2e- PbO +4H++SO2-
4 2 2 4
答案 C
31.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
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A.Cu溶于稀HNO
:Cu+2H++NO-
Cu2++NO ↑+H O
3 3 2 2
B.(NH ) Fe(SO ) 溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH) :Fe2++2OH- Fe(OH) ↓
4 2 4 2 2 2
C.用CH COOH溶解CaCO :CaCO +2H+ Ca2++H O+CO ↑
3 3 3 2 2
D.向NaAlO 溶液中通入过量CO 制Al(OH) :CO +AlO- +2H O Al(OH) ↓+HCO-
2 2 3 2 2 2 3 3
答案 D
32.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH ·H O NH+ +OH-
3 2 4
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H O 2NaOH+H ↑
2 2
C.用CuCl 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl Cu2++2Cl-
2 2
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H O 2AlO- +3H ↑
2 2 2
答案 C
33.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.Cl 通入NaOH溶液:Cl +OH- Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B.NaHCO
溶液中加入稀盐酸:CO2-
+2H+ CO ↑+H O
3 3 2 2
C.AlCl 溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH ·H O AlO- +4NH+ +2H O
3 3 2 2 4 2
D.Cu溶于稀HNO
:3Cu+8H++2NO-
3Cu2++2NO↑+4H O
3 3 2
答案 D
考点2 氧化还原反应
1.(2024北京,14,3分)不同条件下,当KMnO 与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,
4
结果如下。
KI KMnO
4
反应 起始 还原 氧化
物质的 物质的
序号 酸碱性 产物 产物
量/mol 量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I
2
② 中性 0.001 10n MnO
IO-
2 x
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已知:MnO-的氧化性随酸性减弱而减弱。
4
下列说法正确的是( )
A.反应①,n(Mn2+)∶n(I )=1∶5
2
B.对比反应①和②,x=3
C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变
答案 B
2.(2024山东,1,2分)中国书画是世界艺术瑰宝。古人所用文房四宝制作过程中发生氧
化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚
答案 B
3.(双选)(2024山东,12,4分)由下列事实或现象能得出相应结论的是(AB)
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO 溶液中加入草酸,紫色褪去 草酸具有还原性
4
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
向等物质的量浓度的NaCl、Na CrO 混合溶液中滴加
C 2 4 K (AgCl)<K (Ag CrO )
AgNO 溶液,先生成AgCl白色沉淀 sp sp 2 4
3
2NO N O 为基元反应,将盛有NO 的密闭烧瓶浸入 正反应活化能大于逆反应
D 2 2 4 2
冷水,红棕色变浅 活化能
答案 AB
4.(2024浙江6月选考,6,3分)利用CH
OH可将废水中的NO-
转化为对环境无害的物质
3 3
后排放。反应原理为H++CH OH+NO- X+CO +H O(未配平)。下列说法正确的是( )
3 3 2 2
A.X表示NO
2
B.可用O 替换CH OH
3 3
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
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D.若生成标准状况下的CO 气体11.2 L,则反应转移的电子数为2N (N 表示阿伏加德罗
2 A A
常数的值)
答案 C
5.(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是( )
《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO )
A 3 2ZnCO +C 2Zn+3CO ↑
火法炼锌 3 2
B CaH 用作野外生氢剂 CaH +2H O Ca(OH) +2H ↑
2 2 2 2 2
CaSO (s)+CO2- (aq) CaCO (s)+SO2-
C 饱和Na CO 溶液浸泡锅炉水垢 4 3 3 4
2 3
(aq)
绿矾(FeSO ·7H O)处理酸性工业废
D 水中的Cr O 4 2- 2 6Fe2++Cr 2 O 7 2- +14H+ 6Fe3++2Cr3++7H 2 O
2 7
答案 A
6.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
答案 C
7.(2023湖南,14,3分)N H 是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。
2 4
我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru—NH ]+表示)能高效电催化氧化NH 合成
3 3
N H ,其反应机理如图所示。
2 4
下列说法错误的是( )
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH 失去质子能力增强
3
B.M中Ru的化合价为+3
C.该过程有非极性键的形成
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D.该过程的总反应式:4NH -2e- N H +2NH+
3 2 4 4
答案 B
8.(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO 溶液与H C O 发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作
4 2 2 4
用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H C O
2 2 4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2MnO-+5C O2-+16H+ 2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
答案 C
9.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH OH+4Fe3+ N O↑+4Fe2++4H++H O,下列说
2 2 2
法正确的是( )
A.生成1 mol N O,转移4 mol电子
2
B.H O是还原产物
2
C.NH OH既是氧化剂又是还原剂
2
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
答案 A
10.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿
度和光照条件下,颜料雌黄(As S )褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
2 3
下列说法正确的是( )
A.S O2- 和SO2- 的空间结构都是正四面体形
2 3 4
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
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n(O )
2
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的 :Ⅰ<Ⅱ
n(H O)
2
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As S 转移的电子数之比为3∶7
2 3
答案 D
11.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
( )
A.向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液,生成白色沉淀
4 2
B.向NaOH和Fe(OH) 的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
2
C.向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu (OH) CO ]
3 4 2 2 3
D.向H S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
2
答案 D
12.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是
( )
A.CaF 与浓H SO 糊状混合物可用于刻蚀玻璃
2 2 4
B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C.溶洞的形成主要源于溶解CO 的水对岩石的溶蚀作用
2
D.KMnO 与H C O 的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂
4 2 2 4
答案 B
13.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为
( )
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO ):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
3
答案 C
14.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO 过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧
4 3
化MnO 制备K MnO ;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K MnO 歧化生成KMnO 和
2 2 4 2 4 4
MnO ;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO 。下列说法正确的
2 4
是
( )
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K MnO 只体现氧化性
2 4
D.MnO 转化为KMnO 的理论转化率约为66.7%
2 4
答案 D
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15.(2022浙江1月选考,10,2分)关于反应4CO +SiH 4CO+2H O+SiO ,下列说法正确的
2 4 2 2
是
( )
A.CO是氧化产物
B.SiH 发生还原反应
4
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D.生成1 mol SiO 时,转移8 mol电子
2
答案 D
16.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na S O +H SO Na SO +S↓+SO ↑+H O,下列
2 2 3 2 4 2 4 2 2
说法正确的是
( )
A.H SO 发生还原反应
2 4
B.Na S O 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na S O 发生反应,转移4 mol电子
2 2 3
答案 B
17.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH +3Cl N +6NH Cl,被氧化的NH 与被还原
3 2 2 4 3
的Cl 的物质的量之比为( )
2
A.2∶3 B.8∶3
C.6∶3 D.3∶2
答案 A
18.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )
A B C D
实 NaS溶液滴入AgCl浊液
NaOH溶液滴入FeSO 溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 2 热铜丝插入稀硝酸中
验 4 中
现
产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色
象
答案 C
19.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cl →Cl- B.I-→I C.SO →SO2- D.CuO→Cu
2 2 2 3
答案 B
20.(2016海南单科,7,4分)下列实验设计正确的是( )
A.将SO 通入溴水中证明SO 具有漂白性
2 2
B.将铁屑放入稀HNO 中证明Fe比H 活泼
3 2
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C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2-
3
D.将乙烯通入KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性
4
答案 D
21.(2015海南单科,1,2分)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(
)
A.明矾净化水 B.纯碱去油污
C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物
答案 D
22.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( )
A CH 3 CH 3 +Cl 2 CH 3 CH 2 Cl+HCl 均为取代反应
CH
2
CH
2
+HCl CH
3
CH
2
Cl
由油脂得到甘油
B 均发生了水解反应
由淀粉得到葡萄糖
C
Cl
2
+2Br- 2Cl-+Br
2 均为单质被还原的置换反应
Zn+Cu2+ Zn2++Cu
D 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2↑ 均为水作还原剂的氧化还原反应
Cl
2
+H
2
O HCl+HClO
答案 B
23.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As O )的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢
2 3
(AsH )在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则( )
3
A.被氧化的砒霜为1.98 mg
B.分解产生的氢气为0.672 mL
C.和砒霜反应的锌为3.90 mg
D.转移的电子总数为6×10-5N
A
答案 C
24.(2024江苏,16,15分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO 制得AgNO ,常用于循环处理
3 3
高氯废水。
(1)沉淀Cl-。在高氯水样中加入K CrO 使CrO2- 浓度约为5×10-3mol·L-1,当滴加AgNO
2 4 4 3
溶液至开始产生Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加),此时溶液中Cl-浓度约为
2 4
9.0×1 0 - 6 mol·L-1。[已知:K (AgCl)=1.8×10-10,K (Ag CrO )=2.0×10-12]
sp sp 2 4
(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置,充分
反应得到Ag。
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①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为 Fe+2AgC l FeCl +2A g 。
2
②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是 F e 还原 AgC l 形成 Fe-A g 原电池 ,
AgC l 在 A g 表面得到电子 。
③为判断AgCl是否完全转化,补充完整实验方案:取出铁圈,搅拌均匀,取少量混合物过
滤, 用蒸馏水洗涤滤渣 , 至最后一次洗涤滤液中滴加 AgN O 溶液无明显现象 , 转移滤渣
3
至烧杯中 , 打开通风设备 , 向烧杯中边加稀 HN O 边搅拌直至无气泡产生 , 若无固体剩余 ,
3
则 AgC l 完全转化 [实验中必须使用的试剂和设备:稀HNO 、AgNO 溶液,通风设备]。
3 3
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧
浓度影响。
①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为 4Ag+ O +4 H + 4A g + +2 H O 。
2 2
②实验表明溶解氧浓度过高,纳米Ag的抗菌性能下降,主要原因是 纳米 A g 表面形成
氧化物 , 减少 A g + 产生 。
25.(2022浙江1月选考,27,4分)某同学设计实验确定Al(NO ) ·xH O的结晶水数目。称取
3 3 2
样品7.50 g,经热分解测得气体产物中有NO 、O 、HNO 、H O,其中H O的质量为3.06 g;
2 2 3 2 2
残留的固体产物是Al O ,质量为1.02 g。计算:
2 3
(1)x= (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O )= mol。
2
答案 (1)9
计算过程:2[Al(NO ) ·xH O]~Al O
3 3 2 2 3
2(213+18x) g102 g
7.50 g 1.02 g
2(213+18x) 102
=
7.50 1.02
x=9
(2)0.010 0
26.(2022江苏,14,15分)硫铁化合物(FeS、FeS 等)应用广泛。
2
(1)纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH =4~7的水溶液中,纳米FeS颗粒表面
带正电荷,Cr(Ⅵ)主要以HCrO-、Cr O2-、CrO2-形式存在,纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经
4 2 7 4
过“吸附→反应→沉淀”的过程。
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已知:K (FeS)=6.5×10-18,K [Fe(OH) ]=5.0×10-17;H S电离常数分别为 K =1.1×10-7、K
sp sp 2 2 a a
1 2
=1.3×10-13。
①在弱碱性溶液中,FeS与CrO2-反应生成Fe(OH) 、Cr(OH) 和单质S,其离子方程式为
4 3 3
。
②在弱酸性溶液中,反应FeS+H+ Fe2++HS-的平衡常数K的数值为 。
③在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,原因是 。
(2)FeS 具有良好半导体性能。FeS 的一种晶体与NaCl晶体的结构相似,该FeS 晶体的一
2 2 2
个晶胞中S2-
的数目为 ;在FeS 晶体中,每个S原子与三个Fe2+紧邻,且Fe-S间距
2 2
相等,图1给出了FeS 晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S2- (S2-中的S—S键位于晶胞体对
2 2 2
角线上,晶胞中的其他S2-已省略)。在图1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连
2
接起来。
(3)FeS 、FeS在空气中易被氧化。将FeS 在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量
2 2
与起始FeS 的质量的比值随温度变化的曲线如图2所示。800 ℃时,FeS 氧化成含有两种
2 2
元素的固体产物为 (填化学式,写出计算过程)。
图2
答案
(1)①FeS+CrO2-
+4H O Fe(OH) +Cr(OH) +S+2OH- ②5×10-5 ③c(OH-)越大,
4 2 3 3
FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少,FeS溶出量越少,Cr(Ⅵ)中CrO2-物质的量分数越大
4
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(2)4
(3)Fe O 设FeS 氧化成含有两种元素的固体产物,其化学式为FeO,M(FeS )=120 g/mol,
2 3 2 x 2
则M(FeO)=120 g/mol×66.7%=80.04 g/mol,则56+16x=80.04,x≈1.5,即固体产物为Fe O
x 2 3
27.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H O 溶解铜片,该反应的化学方程式为
2 2
。
(2)电子工业使用FeCl 溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式
3
。配制的FeCl 溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是
3
。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I- 2CuI↓+I- ;②I- +2S O2- S O2- +3I-
3 3 2 3 4 6
反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应
后,用0.100 0 mol·L-1的Na S O 标准溶液滴定至终点,消耗Na S O 溶液25.00 mL,此溶
2 2 3 2 2 3
液中Cu2+的浓度为 mol·L-1。
答案 (1)Cu+H O +H SO CuSO +2H O
2 2 2 4 4 2
(2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)
3
(3)Cu2+ 0.125 0
28.(2018浙江4月选考,29,4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL
2.00 mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量
为3.04 g。
请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量 。
(2)固体混合物中氧化铜的质量 。
答案 (1)0.100 mol (2)2.40 g
29.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO ·8H O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧
2 2
剂。
(1)Ca(OH) 悬浊液与H O 溶液反应可制备CaO ·8H O。
2 2 2 2 2
Ca(OH) +H O +6H O CaO ·8H O
2 2 2 2 2 2
反应时通常加入过量的Ca(OH) ,其目的是 。
2
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(2)向池塘水中加入一定量CaO ·8H O后,池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。
2 2
A.Ca2+ B.H+ C.CO2- D.OH-
3
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO 和碱性KI溶液,生成
4
MnO(OH) 沉淀,密封静置;加入适量稀H SO ,待MnO(OH) 与I-完全反应生成Mn2+和I
2 2 4 2 2
后,以淀粉作指示剂,用Na S O 标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:
2 2 3
O2-
O 2 MnO(OH) 2 I 2 S 4 6
①写出O 将Mn2+氧化成MnO(OH) 的离子方程式:
2 2
。
②取加过一定量CaO ·8H O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗
2 2
0.010 00 mol·L-1Na S O 标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-1表示),写
2 2 3
出计算过程。
答案 (1)提高H O 的利用率
2 2
(2)AD
(3)①2Mn2++O +4OH- 2MnO(OH) ↓
2 2
②在100.00 mL水样中
I +2S O2- 2I-+S O2-
2 2 3 4 6
c(Na S O )·V(Na S O )
n(I )= 2 2 3 2 2 3
2
2
0.010 00mol·L-1×13.50 mL×10-3L·mL-1
=
2
=6.750×10-5 mol
n[MnO(OH) ]=n(I )=6.750×10-5 mol
2 2
1 1
n(O )= n[MnO(OH) ]= ×6.750×10-5 mol=3.375×10-5 mol
2 2 2 2
水中溶解氧=
3.375×10-5mol×32 g·mol-1×1 000 mg·g-1
=10.80 mg·L-1
100.00 mL×10-3L·mL-1
30.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同
学通过改变浓度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I ”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:
2
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(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到
。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中 造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原
因:
。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降
低,导致I-的还原性弱于Fe2+。用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转。b作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO 溶液。产生
3
的现象证实了其推测。该现象是
。
(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是 。
②与(4)实验对比,不同的操作是 。
(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结
论是
。
答案 (1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)加入Ag+发生反应:Ag++I- AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动
(4)①正 ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转
(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-
②向右管中加入1 mol·L-1 FeSO 溶液
4
(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、
还原能力,并影响平衡移动方向
31.(2014福建理综,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
(填序号)。
a.Cl 、Br 、I 的熔点 b.Cl 、Br 、I 的氧化性
2 2 2 2 2 2
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c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO 晶体:
3
NaCl溶液 NaClO 溶液 KClO 晶体
3 3
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: NaCl+ H O NaClO + 。
2 3
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO 晶体而无其他
3
晶体析出的原因是 。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
x
①D是 (填离子符号)。
②B A+C反应的热化学方程式为
(用离子符号表示)。
答案 (1)
(2)b、c
(3)①1NaCl+3H O 1NaClO +3H ↑
2 3 2
②复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)①ClO-
4
②3ClO-(aq) ClO- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ·mol-1
3
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