北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
专题十六 化学实验基本方法
考点1 常见仪器的使用和实验基本操作
1.(2023全国甲,9,6分)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪
器中,本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
答案 D
2.(2023山东,4,2分)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )
A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗
C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火
D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火
答案 A
3.(2023湖南,3,3分)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③
B.蒸馏法分离CH Cl 和CCl :③⑤⑥
2 2 4
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤
D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥
答案 A
4.(2022海南,3,2分)下列实验操作规范的是
( )
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答案 B
5.(2022湖南,4,3分)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
( )
A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热
C.试剂存放 D.溶液滴加
答案 A
6.(2022山东,2,2分)下列试剂实验室保存方法错误的是
( )
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
答案 C
7.(2022浙江1月选考,3,2分)名称为“干燥管”的仪器是
( )
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答案 B
8.(2022浙江6月选考,11,2分)下列说法不正确的是
( )
A.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出
B.铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜
C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜,静置冷却,析出硫酸
亚铁铵晶体
答案 A
9.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
答案 C
10.(2015山东理综,7,5分)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
答案 D
11.(2015江苏单科,7,2分)下列实验操作正确的是( )
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A.用玻璃棒蘸取CH COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
3
B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO 固体
3
答案 B
12.(2015四川理综,3,6分)下列操作或装置能达到实验目的的是( )
答案 C
13.(2014重庆理综,4,6分)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的
实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
答案 B
14.(2014山东理综,10,5分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )
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答案 C
15.(2019课标Ⅰ,27,15分)硫酸铁铵[NH Fe(SO ) ·xH O]是一种重要铁盐。为充分利用资
4 4 2 2
源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是 。
(2)步骤②需要加热的目的是 ,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是
。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为 (填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H O ,理由是 。分批加入H O ,
2 2 2 2
同时为了 ,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有 ,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉
1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。
答案 (1)碱煮水洗
(2)加快反应 热水浴 C
(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质 防止Fe3+水解
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(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
(5)NH Fe(SO ) ·12H O
4 4 2 2
16.(2019天津理综,9,18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:
饱和食盐水
环己烯粗产品
操作2
回答下列问题:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为 ,现象为 。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ,浓硫酸也可作
该反应的催化剂,选择FeCl ·6H O而不用浓硫酸的原因为 (填序号)。
3 2
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO
2
b.FeCl ·6H O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
3 2
c.同等条件下,用FeCl ·6H O比浓硫酸的平衡转化率高
3 2
②仪器B的作用为 。
(3)操作2用到的玻璃仪器是 。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,
,弃去前馏分,收集83 ℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br ,与环己烯充分反应后,剩
2
余的Br 与足量KI作用生成I ,用c mol·L-1的Na S O 标准溶液滴定,终点时消耗Na S O
2 2 2 2 3 2 2 3
标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
①Br +
2
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②Br +2KI I +2KBr
2 2
③I +2Na S O 2NaI+Na S O
2 2 2 3 2 4 6
(5)滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 (用字
母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是 (填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na S O 标准溶液部分被氧化
2 2 3
答案 (1)FeCl 溶液 溶液显紫色
3
(2)① +H O a、b
2
②减少环己醇蒸出
(3)分液漏斗、烧杯
(4)通冷凝水,加热
cV
(b- )×82
(5)淀粉溶液 2 000
a
(6)b、c
17.(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na S O ·5H O,实验室可用如下
2 2 3 2
装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na S(aq)+H O(l)+SO (g) Na SO (aq)+H S(aq) (Ⅰ)
2 2 2 2 3 2
2H S(aq)+SO (g) 3S(s)+2H O(l) (Ⅱ)
2 2 2
S(s)+Na SO (aq) Na S O (aq) (Ⅲ)
2 3 2 2 3
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,
若 ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。 装置E中为
溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na S和Na SO 恰好完全反应,则烧瓶C中Na S和
2 2 3 2
Na SO 物质的量之比为 。
2 3
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(3)装置B的作用之一是观察SO 的生成速率,其中的液体最好选择 。
2
a.蒸馏水 b.饱和Na SO 溶液
2 3
c.饱和NaHSO 溶液 d.饱和NaHCO 溶液
3 3
实验中,为使SO 缓慢进入烧瓶C,采用的操作是
2
。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期
可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有
。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na S O ·5H O,其中可能
2 2 3 2
含有Na SO 、Na SO 等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na SO ,简
2 3 2 4 2 4
要说明实验操作、现象和结论: 。
已知Na S O ·5H O遇酸易分解:S O2- +2H+ S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 2 3 2 2
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 溶液、AgNO 溶液
2 3
答案 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即得分)
(2)2∶1
(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl 溶液,若出现
2
沉淀则说明含有Na SO 杂质(合理即得分)
2 4
考点2 物质的检验和鉴别
1.(2023山东,6,2分)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH) 、Al (SO ) 三种溶液,
2 2 4 3
仅用下列一种方法不可行的是( )
A.测定溶液pH
B.滴加酚酞试剂
C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液
D.滴加饱和Na CO 溶液
2 3
答案 C
2.(2023辽宁,4,3分)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A.用石灰水鉴别Na CO 与NaHCO
2 3 3
B.用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
C.用盐酸酸化的BaCl 溶液检验Na SO 是否被氧化
2 2 3
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
答案 A
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3.(2022北京,10,3分)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产
物生成的是
( )
b中检
a中反应 测试剂
及现象
淀粉-KI
浓HNO 分解
A 3 溶液变
生成NO
2 蓝
Cu与浓H SO 品红溶
B 2 4
生成SO 液褪色
2
浓NaOH与
酚酞溶
C NH Cl溶液生
4 液变红
成NH
3
CH CHBrCH
3 3
与NaOH乙醇 溴水褪
D
溶液生成丙 色
烯
答案 A
4.(2022全国甲,13,6分)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
( )
选
实验目的 实验及现象 结论
项
分别测浓度均
为0.1 mol·L-1的
比较CH COO-
A 和HCO 3 - 3 的水 C N H aH 3 C C O O ON 溶 H 液 4 和 的 K K h ( ( C H H CO 3 CO - ) O-)<
解常数 3 h 3
pH,后者大于前
者
将铁锈溶于浓
检验铁锈中
盐酸,滴入
B 是否含有二 铁锈中含有二价铁
KMnO 溶液,紫
价铁 4
色褪去
探究氢离子
浓度对CrO2- 向K
2
CrO
4
溶液
4 中缓慢滴加硫 增大氢离子浓度,转化平衡向生
C 、Cr 2 O 7 2-相 酸,黄色变为橙 成Cr O2-的方向移动
2 7
互转化的影
红色
响
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向乙醇中加入
检验乙醇中
D 一小粒金属钠, 乙醇中含有水
是否含有水
产生无色气体
答案 C
5.(2022全国乙,9,6分)某白色粉末样品,可能含有Na SO 、Na SO 、Na S O 和Na CO 。取
2 4 2 3 2 2 3 2 3
少量样品进行如下实验:
①溶于水,得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液,向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是
( )
A.Na SO 、Na S O B.Na SO 、Na S O
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3
C.Na SO 、Na CO D.Na SO 、Na CO
2 4 2 3 2 3 2 3
答案 A
6.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
实验 现象 结论
A.某溶液中滴加
产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+,无Fe3+
K[Fe(CN)]溶液
3 6
B.向CHONa溶液中通
6 5 溶液变浑浊 酸性:HCO>CHOH
入CO 2 3 6 5
2
C.向含有ZnS和NaS
2
的悬浊液中 生成黑色沉淀 K (CuS)<K (ZnS)
sp sp
滴加CuSO 溶液
4
D.①某溶液中加入
Ba(NO) 溶液
①产生白色沉淀 原溶液中有SO2-
32 ②仍有白色沉淀 4
②再加足量盐酸
答案 B
7.(2018浙江4月选考,25,2分)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2-
、
4
Cl-、CO2-和HCO-
离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag SO 微溶于水,可溶
3 3 2 4
于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH) 溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
2
②取滤液B,先用HNO 酸化,再滴加0.001 mol·L-1 AgNO 溶液,有白色沉淀生成。
3 3
下列说法不正确的是( )
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A.溶液A中一定存在H+、SO2-和Cl-
4
B.溶液A中不存在Mg2+、CO2-和HCO-
,不能确定Na+的存在
3 3
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag CO
2 3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
答案 B
8.(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO ,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
4
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO
2
答案 B
9.(2015福建理综,8,6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
实验目的 实验操作
称取2.0 g NaOH固 先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加
A
体 2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
B 配制FeCl 溶液 将FeCl 固体溶于适量蒸馏水
3 3
检验溶液中是否含N 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用
C H+
湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
4
D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
答案 C
10.(2015浙江理综,8,6分)下列说法正确的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应
立即停止加热,冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在
2
SO2-或SO2-
4 3
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、
干燥的方法
答案 B
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11.(2015山东理综,11,5分)下列由实验现象得出的结论正确的是 ( )
操作及现象 结论
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时
A K (AgCl)<K (AgI)
出现黄色沉淀 sp sp
向某溶液中滴加氯水后再加入
B 溶液中一定含有Fe2+
KSCN溶液,溶液呈红色
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,
C Br-还原性强于Cl-
振荡、静置,溶液上层呈橙红色
加热盛有NH Cl固体的试管,试管
D 4 NH Cl固体可以升华
底部固体消失,试管口有晶体凝结 4
答案 C
12.(2015安徽理综,12,6分)某同学将光亮的镁条放入盛有NH Cl溶液的试管中,有大量气
4
泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不
合理的是( )
选项 实验及现象 结论
将湿润的红色石蕊试纸放在试
A 反应中有NH 产生
管口,试纸变蓝 3
收集产生的气体并点燃,火焰呈
B 反应中有H 产生
淡蓝色 2
收集气体的同时测得溶液的pH
C 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
为8.6
将光亮的镁条放入pH为8.6的
D 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
NaHCO 溶液中,有气泡产生
3
答案 D
13.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是( )
A.用KOH溶液鉴别SO (g)和SO
3 2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br (g)和NO
2 2
C.用CO 鉴别NaAlO 溶液和CH COONa溶液
2 2 3
D.用BaCl 溶液鉴别AgNO 溶液和K SO 溶液
2 3 2 4
答案 C
14.(2014广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A KNO 的溶解度大 用重结晶法除去KNO 中混有的NaCl
3 3
B BaSO 难溶于酸 用盐酸和BaCl
溶液检验SO2-
4 2 4
C NH 能使酚酞溶液变红 NH 可用于设计喷泉实验
3 3
D Ca(OH)
2
能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)
2
溶液
答案 B
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15.(2022浙江1月选考,28,10分)(10分)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流
程进行实验:
实验Ⅰ
实验Ⅱ
请回答:
(1)组成X的元素有 ;X的化学式为 。
(2)溶液C中溶质的成分是 (用化学式表示);根据C→D→E的现象,给出相应微
粒与阳离子结合由弱到强的排序 。
(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是 。
(4)设计实验确定溶液G中的阴离子
。
答案 (1)Fe、S、O、H FeH(SO )
4 2
(2)FeCl 、HCl、 BaCl Cl-、H O、SCN-、OH-
3 2 2
(3)2FeH(SO ) +40Na 2Fe+H ↑+4Na S+16Na O
4 2 2 2 2
(4)用玻璃棒蘸取溶液G,点在红色石蕊试纸上,若变蓝,说明存在OH-;取少量溶液G,加入足
量H O ,用盐酸酸化,再加入BaCl 溶液,有白色沉淀,说明有S2-
2 2 2
16.(2022浙江6月选考,28,10分)化合物X由三种元素组成,某实验小组按如下流程进行相
关实验:
化合物X在空气中加热到800 ℃,不发生反应。
请回答:
(1)组成X的三种元素为 ;X的化学式为 。
(2)溶液C的溶质组成为 (用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式 。
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②X难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反应的离子方程式
。
(4)设计实验,检验尾气中相对活泼的2种气体
。
答案 (1)Ba、Cu、O BaCu O (2)HCl、H SO
3 4 2 4
(3)①2NH +BaCu O Ba(OH) +3Cu+N +2H O
3 3 4 2 2 2
②BaCu O +12NH +4H O 3Cu(NH )
2+
+Ba2++8OH-
3 4 3 2 3 4
(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口,若变蓝,说明尾气中有NH 。将尾气通入冷的集气
3
瓶中,若有液珠,说明有H O
2
考点3 物质的分离和提纯
1.(2022北京,5,3分)下列实验中,不能达到实验目的的是
( )
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘
A B
分离粗盐中的不溶物 由FeCl ·6H O制取无水FeCl 固体
3 2 3
C D
答案 D
2.(2022广东,4,2分)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和SO2- ,所用试剂包括
4
BaCl 以及
2
( )
A.Na CO 、NaOH、HCl
2 3
B.Na CO 、HCl、KOH
2 3
C.K CO 、HNO 、NaOH
2 3 3
D.Na CO 、NaOH、HNO
2 3 3
答案 A
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3.(2022海南,2,2分)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水
飞,去石澄清,慢火熬干。”其中未涉及的操作是
( )
A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发
答案 C
4.(2022山东,9,2分)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸盐易溶于水。实验
室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( )
A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D.①、②、③均为两相混合体系
答案 C
5.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(
)
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl 溶液(FeCl ) Fe粉
2 3
B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、稀HCl
2
C Cl(HCl) HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO(NO ) HO、无水CaCl
2 2 2
答案 B
6.(2018浙江4月选考,10,2分)下列操作或试剂的选择不合理的是( )
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
答案 A
7.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是( )
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北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
实验目的 实验设计
A. 除去NaHCO 固体中的NaCO 将固体加热至恒重
3 2 3
B. 制备无水AlCl 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
3
C. 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D. 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用CCl 萃取
4
答案 D
8.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就
置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”
文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
答案 B
9.(2016课标Ⅰ,10,6分)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl
2 2
答案 C
10.(2016课标Ⅱ,13,6分)下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A. 制备Fe(OH) 胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 溶液中
3 3
由MgCl 溶液制备无水
B. 2 将MgCl 溶液加热蒸干
MgCl 2
2
C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
答案 D
11.(2015广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
乙二酸可与KMnO 溶液发生反
C 4 乙二酸具有酸性
应
Na在Cl 中燃烧的生成物含离
D 2 NaCl固体可导电
子键
答案 A
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北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
错误
12.(2014大纲全国,8,6分)下列叙述 的是( )
··
A.SO 使溴水褪色与乙烯使KMnO 溶液褪色的原理相同
2 4
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
D.用AgNO 溶液可以鉴别KCl和KI
3
答案 B
错误
13.(2014大纲全国,10,6分)下列除杂方案 的是( )
··
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A. CO(g) CO(g) NaOH溶液、浓HSO 洗气
2 2 4
B. NH Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤
4
C. Cl(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓HSO 洗气
2 2 4
D. NaCO(s) NaHCO (s) —— 灼烧
2 3 3
答案 B
14.(2018浙江4月选考,28,4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH ) ]SO 、乙醇和氨水的实验
3 4 4
室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO ·(NH ) SO ]固体,完成了如下实验:
4 4 2 4
已知:[Cu(NH ) ]2++4H+ Cu2++4NH+
3 4 4
请回答:
(1)步骤①中,试剂X应采用 。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲
同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是
。
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH+
4
。
答案 (4分)(1)H SO (1分)
2 4
(2)加热温度偏高,馏出速度太快;冷却效果不好,造成乙醇损失(1分)
(3)取少量硫酸铜铵固体于试管中,加水溶解,再滴加足量的NaOH浓溶液,振荡、加热,将
湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在NH+
(2分)
4
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