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第2 讲 离子反应 离子方程式
[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液
中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正
确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。
考点一 离子反应与离子大量共存的判断
1．电解质的概念
(1)概念
在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化
合物称为非电解质。
(2)分类
电解质
[应用举例]
现有11 种物质：①锂 ②纯H3PO4 ③氨水 ④NH3 ⑤BaSO4 ⑥NaCl 固体 ⑦NaCl 溶
液 ⑧乙醇 ⑨Al2O3 ⑩AlCl3 ⑪CuSO4·5H2O
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
本身能导电
(2)
电解质，熔融状态能导电
(3)
电解质，水溶液中能导电
(4)
非电解质
(5)
强电解质
(6)
弱电解质
2.电离方程式
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为
主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
[应用举例]
按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；
1
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②KAl(SO4)2：___________________________________________________________；
③CH3COOH：___________________________________________________________；
④H2CO3：_______________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；
⑧NaHCO3：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)常见离子反应的类型
一、离子共存判断集锦
1．几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。
判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)强碱溶液：Na＋、K＋、AlO、CO
(7)常温下，pH＝1 的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水电离出的c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
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(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
2．强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。
判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
S2－
SO
I－
Fe2＋
Br－
Cl－
MnO(H＋)
ClO－
__(酸性)
NO(H＋)
—
—
Fe3＋
3.(1)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。
①Na＋、Fe2＋、NO、SO：_______________________________________________。
②H＋、Fe2＋、NO、SO：________________________________________________
________________________________________________________________________。
③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：__________________________
________________________________________________________________________。
(2)S2－与SO，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写
出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________、
________________________________________________________________________。
二、离子反应过程中溶液导电性变化分析
4．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S 溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl 直至过量( )
(5)向NaOH 溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入
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溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．b→d 反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d 点溶液中，Na＋与SO 的物质的量之比为1∶1
C．c 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b 两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
电解质溶液导电原理及影响因素
(1)导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。
(2)影响因素
①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能
力越强。
②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
考点二 离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式
(1)概念：用________________________来表示反应的式子。
(2) 意义：离子方程式不仅可以表示____________________________ ，还可以表示
________________________。
2．离子方程式中物质的“拆分”原则
(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、
大多数____________。除此之外的物质不能拆分。
(2)酸式酸根的拆分
①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSO)在水溶液中拆分成“H＋”和“SO”。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO、HSO、HC2O 等。
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(3)微溶物的拆分
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。
(4)产物NH3·H2O 的拆分
①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。
②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。
3．离子方程式规范书写的基本要求
(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。
(3)符号正确：“===” “↑”“↓”等使用正确。
(4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总
数与还原剂失电子总数要相等。
一、常见离子方程式的书写
1．完成下列反应的离子方程式：
(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①过氧化钠溶于水
________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水
________________________________________________________________________。
③Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
(2)注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH
________________________________________________________________________。
(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。
①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
________________________________________________________________________。
②铜溶于浓硝酸
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________________________________________________________________________。
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
三、“四角度”判断离子方程式的正误
3．能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”，不能的打“×”。
(1)从“拆分”视角判断
①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)( )
②H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓(2023·浙江1 月选考，7D)( )
③向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)( )
④向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(2021·湖北，4B)( )
⑤过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(2022·广东，14C)( )
⑥电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑(2018·江苏，7D)( )
(2)从原理的视角
①Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)(
)
②SO2与KClO 溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(2021·辽宁，4D)( )
③乙醇与K2Cr2O7 酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋
11H2O(2022·浙江6 月选考，13C)( )
④向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH 从12 下降到约为9，反应的离子方程式为：
CO＋H2O＋CO2===2HCO(2021·江苏，11C)( )
⑤溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6 月选考，13D)(
)
(3)从是否符合“三守恒”的视角
①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)( )
②用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑(2019·江苏，7B)( )
③NaOH 溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O(2021·江苏，9A)( )
④酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(2017·浙江11 月选
考，12C)( )
⑤高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(2018·浙江
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4 月选考，13B)( )
⑥钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江苏，6A)( )
(4)从是否符合指定用量关系的视角
①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O(2018·浙
江4 月选考，13D)( )
②0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2020·江
苏，7C)( )
③0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH(2020·江
苏，7D)( )
④NaHCO3 溶液与少量的Ba(OH)2 溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(2022·湖
南，11D)( )
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