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专题三 离子方程式和离子共存及应用
1.掌握离子方程式的书写方法。
2.排除陷阱，正确判断离子方程式。
3.掌握常见离子反应发生的条件。
4.掌握离子共存的判断方法。
5.掌握常见离子的检验方法。
考点一 离子方程式正误判断
一、离子方程式的书写
(一)离子方程式书写的基本要求
1．符合客观事实。
2．化学式或离子符号使用正确。
3．“===”“
”“↓”“↑”等符号符合实际。
4．原子、得失电子、电荷要守恒。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Na 和水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)Na 和CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)Cl2的尾气处理：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)将Cl2通入石灰乳中：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(6)将SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。
(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。
(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O。
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(9)将H2S 气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：SO2＋CO===SO＋CO2。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。
(12)Al 和NaOH 溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(13)AlCl3和过量氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(15)Fe 和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI 溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
【方法技巧】
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 等)、强碱[NaOH、
KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl 等)。
不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子
{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO 等)。
(2)一些特殊物质的写法
①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离
子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②微溶物的处理
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水
表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(二)离子反应的分类书写
1．滴加顺序不同型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)AlCl3溶液和NaOH 溶液
①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
②向NaOH 溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2 7∶：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O。
(2)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
【特别提醒】
(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。
(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
2.定量型离子方程式的书写
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。
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①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，
②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH 溶液、②过量NaOH 溶液反应。
①HCO＋OH－===CO＋H2O，
②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O。
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。
①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
①使SO 完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。
①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓，
②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，
③4Al3＋＋7SO＋7Ba2＋＋14OH－===2Al(OH)3↓＋2AlO＋4H2O＋7BaSO4↓。
(5) 向NH4Al(SO4)2 溶液中滴加Ba(OH)2 溶液：①使SO 完全沉淀、②使Al3 ＋刚好完全沉淀、
③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。
①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓，
②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，
③NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O＋2BaSO4↓。
【变式探究】“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数
目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
3．复分解型离子反应的顺序
(1)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中滴入NaOH 溶液，写出依次反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O、Al3
＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(2)向含有OH－、CO、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O、CO
＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑、CH3COO－＋H＋===CH3COOH。
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一：是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na 不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二：“
”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“
”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH 和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，
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若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三：拆分是否正确
(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。
陷阱四：是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如
Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2 ＋与SO 生成BaSO4 沉淀，又不能漏掉Cu2 ＋与OH －生成
Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
陷阱五：是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在
FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子
方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六：是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
1．下列各组离子方程式正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O( )
(2)往NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O( )
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )
(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O( )
(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
1.（2023·浙江选考1 月第7 题）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
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C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：
2.（2023·湖南卷第5 题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
3.（2023·浙江卷6 月第9 题）下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
4.（2023·北京卷第6 题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. Cl2制备84 消毒液(主要成分是
)：
B. 食醋去除水垢中的
：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. Na2S 去除废水中的
：
5. （2023·重庆卷第2 题）下列离子方程式中，错误的是
A.
通入水中：
B.
通入石灰乳中：
C.
放入
溶液中：
D.
放入
溶液中：
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1．（2024·辽宁沈阳·校联考一模）下列离子方程式中书写正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
B．
溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：
C．将水垢中
转化为
的原理：
D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：
2．（2024·江苏盐城·射阳中学校考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜溶于稀盐酸：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：
C．锌粒与稀硝酸反应：
D．向盐酸中加入适量氨水：
3．（2023·广东·惠州·校联考模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应的离子方程
式不正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：
C．在苯酚钠溶液中通入少量
D．将
溶液滴入
溶液中：
4．（2024·河北·校联考模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：
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B．一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的KOH 溶液反应：
C．向ZnS 白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS 沉淀：
D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使
沉淀完全：
5．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量
：
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．同浓度同体积明矾
溶液与
溶液混合：
D．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
考点二 离子共存
一、离子共存问题审题“三大”注意
1.审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
2. 应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H ＋) 或c(OH －) 小于1×
10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大
于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色
透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
二、掌握常见离子的检验
1.常见阴离子的检验
①利用酸碱指示剂检验
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②利用盐酸和其他试剂检验
CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
④利用某些特征反应检验
I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。
2.常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
3.离子检验实验操作的答题模板
操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论
取样，加入…… ⇒ 有……生成 ⇒ ……含有……
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，无
明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
三、离子反应在“离子检验与除杂”方面的应用
1.将杂质转化为沉淀或气体
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2溶液(FeCl3)
MgO 调pH
调pH 使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
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NaCl 溶液(Na2CO3)
盐酸调pH
调至溶液呈酸性，将CO 转化为CO2
2.难溶于水的固体中含有易与酸或碱反应的固态杂质，用酸或碱溶液溶解，经过滤除去后干燥
物质和杂质(括号内为杂质)
性质差异
除杂试剂
方法
Mg(Al)
杂质溶于强碱
过量NaOH 溶液
过滤，干燥
SiO2(CaCO3)
杂质溶于盐酸
过量稀盐酸
过滤，干燥
Fe(OH)3[Al(OH)3]
杂质溶于强碱
过量NaOH 溶液
过滤，干燥
Cu(CuO、Cu2O)
杂质溶于稀硫酸
过量稀硫酸
过滤，干燥
SiO2(Fe2O3)
杂质溶于盐酸
过量稀盐酸
过滤，干燥
SiO2(Al2O3)
杂质溶于盐酸
过量稀盐酸
过滤，干燥
3.利用特殊反应将杂质转化为被提纯的物质
物质(括号内为杂质)
性质差异
除杂试剂
方法
Na2CO3溶液(NaHCO3)
杂质与NaOH 反应得Na2CO3
适量NaOH
－
FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]
杂质与Fe 反应得FeSO4
足量铁粉
过滤
FeCl2溶液(CuCl2)
杂质与Fe 反应得FeCl2
足量铁粉
过滤
2.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)c 水(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO( )
(2)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO( )
(3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O( )
(5)使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO( )
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO( )
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋( )
(8)常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋( )
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( )
3.下列各组离子或物质检验打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO( )
(2)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明
部分Na2SO3被氧化( )
(3)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋( )
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(4)可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠( )
(5)NaBr 和KI 溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取( )
1.（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.在
氨水中：
B.在
氯化钠溶液中：
C.在
醋酸溶液中：
D.在
硝酸银溶液中：
2.（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
B
H+、K+、S2O3
2-、SO4
2-
不能大量共存，因发生反应：
C
Na+、Fe3+、SO4
2-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl-、MnO4
-
能大量共存，粒子间不反应
3．(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行
如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心
分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3
B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3
D．Na2SO3、Na2CO3
4. （2023·江苏卷第11 题）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的
是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3+
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶
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液颜色变化
B
Fe2+是否有还原性
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
Fe2+是否水解
向2mLFeSO4溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
Fe2+能否催化H2O2分解
向
溶液中滴加几滴2mLFeSO4溶液，观察气泡产生情况
5.（2023·辽宁卷第4 题）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
1．（2023·河南·校联考模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液：
、
、
、
B．
溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．
溶液：
、
、
、
2．（2023·海南省·统考模拟预测）常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．
酸性
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
3．（2022·浙江·校联考一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
、
、
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B．含有大量
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．酚酞变红色的溶液中：
、
、
、
4.(2023·河北唐山·高三模拟)下列物质的提纯方法中，不能达到目的的是( )
选项
物质(杂质)
方法
A
NaHCO3溶液(Na2CO3)
加足量NaOH 溶液
B
CO2(HCl)
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C
FeCl3溶液(FeCl2)
通入适量氯气
D
KNO3(NaCl)
重结晶
5.(2023·广东清远·高三模拟)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO 中的若
干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL 原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f 生成。
下列有关判断正确的是( )
A．试液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Cl－
B．试液中一定有Fe2＋、NH、Al3＋、SO
C．气体b 和气体d 在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D．沉淀f 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
1．（2022·海南海口·校联考模拟预测）下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是
A．无色透明溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．投入铝片后能产生
的溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
2．（2022·陕西渭南·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
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A．加入Al 粉产生
的溶液中：
、
、
、
B．澄清透明溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
3．（2023·湖北武汉·华中师大附中校考模拟预测）向下列溶液中逐渐通入
至过量，最终体系中无沉淀
的是
A．
B．
C．
D．
4．（2023·广东惠州·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉-
溶液变蓝的溶液：
、
、
、
B．滴入酚酞呈红色的溶液：
、
、
、
C．滴入苯酚显紫色的溶液：
、
、
、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：
、
、
、
5．（2023·河北邢台·校联考三模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的
溶液中：
、
、
、
B．使pH 试纸显红色的溶液中：
、
、
、
C．含有KSCN 的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
6．（2023·重庆渝中·巴蜀中学校考模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
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A．在
溶液中：
、
、
、
B．含大量
的溶液中：
、
、
、
C．加入Al 产生
的溶液中：
、
、
、
D．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
7．（2023·福建厦门·厦门一中校考模拟预测）下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子
方程式正确的是
选
项
离子组
试剂
离子方程式
A
、
、
足量铁氰化钾
溶液
B
、
、
少量
C
、
、
少量
D
、
、
足量银氨溶液
8．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙试液变红的溶液：
B．通入足量
的溶液：
C．通入足量
的溶液：
D．水电离的
的溶液：
9．（2023·四川绵阳·校考一模）下列离子方程攻正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：
+2H+=4S↓+2
+H2O
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C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：
+CO2+H2O=2
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+H+
10．（2023·陕西渭南·统考一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．铅蓄电池放电时，正极反应：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．向0.1mol·L
NaHA 溶液(
)加入NaOH 溶液：
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)
(阴极)
11．（2024·湖南株洲·统考一模）下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是
选
项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色
溶液
B
将少量
通入到
溶液中
产生白色沉
淀
C
向
溶液中加入少量
溶液
产生白色沉
淀
D
向
溶液中滴加5 滴
溶液，然后再滴加5 滴
溶液
先产生白色
沉淀，后变
成黄色沉淀
12．（2023·山东德州·联考模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是
A．透明的中性溶液中，
能大量共存
B．84 消毒液中通入少量
：
C．稀硫酸中逐滴加入等浓度
溶液，溶液的导电性始终不变
D．向
溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液
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13．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．工业上生产烧碱：
B．
和
的碱性溶液反应：
C．
溶液和少量
溶液反应：
D．酸性
溶液和
溶液反应：
14．（2023·广东湛江·统考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：
B．向有AgCl 沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：
D．NaHCO3的水解：
15．（2023·河南·联考模拟）下列说法正确的是( )
A．向溶液X 中滴加少量NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，无法证明溶液
X 中是否存在NH
B．向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有CO
C．取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则原溶液中一
定含有Fe3＋
D．用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则该溶液中不含钠元素
16．（2023·山东青岛·高三模拟）下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )
选项
物质(杂质)
除杂试剂
反应方程式
A
Cu(OH)2[Al(OH)3]
足量NaOH 溶液
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
B
MgCl2(FeCl3)
过量MgO
2Fe3＋＋MgO＋3H2O===2Fe(OH)3
＋Mg2＋
C
CO2(SO2)
足量NaOH 溶液
SO2＋2OH－===SO＋H2O
D
CH3CH3(CH2==CH2)
足量溴水
CH2==CH2＋4Br2―→CBr2==CBr2
＋4HBr
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17.（2023·河北衡水·调研）某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO 中的若干种
离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X 中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C 的成分
D．原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO
18．（2023·江苏南通·统考模拟预测）周期表中VIA 族元素及其化合物应用广泛。
、
、
是氧元
素的3 种核素，可以形0 成多种重要的化合物。亚硫酰氯
为黄色液体，其结构式为（
），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与
混合溶液制备过二硫酸铵
，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：
。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中
间产物。下列化学反应表示正确的是
A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：
B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：
C．亚硫酰氯水解的反应方程式：
D．电解法制备
时的阳极反应：
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