ARTICLE · 1048380
高中化学特例7,特例保存与实验操作特例
高中化学特例7,特例保存与实验操作特例同学们，今天咱们讲下一个方向——特殊保存与实验操作特例。这个方向，考试里不一定是大题，但选择题、填空题、实验题里到处都有。你记不住，操作题一写就扣分。咱们分几块说，你拿本子跟着记。 钠、钾保存在煤油中，因为它们极易与水、氧气反应。 锂保存在液体石蜡中，因为锂的密度比煤油小，会浮起来。 白磷保存在水中，防止自燃。 液溴用水封，保存在棕色瓶中，不能用橡胶塞，因为溴腐蚀橡胶。 碘保存在棕色瓶中，避光、密封。 浓硝酸、硝酸银、氯水、溴水、碘水，保存在棕色瓶中，避光。 氢氟酸保存在塑料瓶中，不能用玻璃瓶，因为： SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O 碱溶液，比如NaOH、KOH，保存在橡胶塞玻璃瓶中，不能用玻璃塞，因为碱与玻璃中SiO₂反应生成硅酸钠，把塞子粘住。 氨水保存在棕色瓶，密封，阴凉处。 FeSO₄溶液加铁钉防氧化，加稀硫酸防水解。 FeCl₃溶液加盐酸防水解。 苯酚保存在棕色瓶，密封，避光。 银氨溶液现配现用，不能久置，久置生成雷银，易爆炸。 高锰酸钾保存在棕色瓶。 过氧化钠密封防潮。 电石密封防潮。 浓硫酸密封，因为吸水。 乙醇密封防火。 稀释浓硫酸：酸入水，沿器壁，慢慢搅。不能把水注入浓硫酸，否则液滴飞溅。 点燃可燃性气体：先验纯，后点燃。氢气、甲烷、一氧化碳、乙烯、乙炔都要先验纯。 氢气还原氧化铜：先通氢气，排尽空气，再加热；实验结束，先撤火，继续通氢至试管冷却。 制备Fe(OH)₂：滴管伸入FeSO₄溶液液面下，再滴加NaOH溶液，最好加苯或煤油隔绝空气。否则看不到白色沉淀，直接灰绿变红褐。 银镜反应：银氨溶液现配，水浴加热，不能振荡。 醛与新制Cu(OH)₂：NaOH必须过量，加热煮沸，出现砖红色沉淀。 酯化反应：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。导管不能插入液面，防止倒吸。 蒸馏：温度计水银球在支管口，冷凝水下进上出，加碎瓷片防暴沸。 分液：先打开分液漏斗上口塞，再打开活塞放液。 过滤：一贴二低三靠。 萃取：萃取剂与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中溶解度大，且不反应。 洗气：长进短出。 量筒：不能加热，不能作反应容器，读数平视。 容量瓶：不能加热，不能作反应容器，不能长期存放溶液。 滴定管：酸式装酸性、氧化性溶液，碱式装碱性溶液，不能装氧化性溶液。 温度计：蒸馏时水银球在支管口，水浴时水银球在水中，测反应液温度时插入液面。 pH试纸：不能润湿，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，对照比色卡。 闻气味：用手扇闻。 药品取用：粉末用药匙，块状用镊子，液体用胶头滴管，定量用量筒。 加热试管：倾斜45度，外焰加热，液体不超过试管容积三分之一，管口不对人。 蒸发：蒸发皿，玻璃棒搅拌，出现较多固体时停止加热。 沉淀洗涤：沿玻璃棒加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，重复2到3次。 检验沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，加试剂检验。 制O₂：KClO₃ + MnO₂ 加热，排水法或向上排空气法。 制H₂：Zn + 稀硫酸，排水法或向下排空气法。 制CO₂：CaCO₃ + 稀盐酸，向上排空气法。不能用浓盐酸，不能用稀硫酸，不能用碳酸钠。 制Cl₂：MnO₂ + 浓盐酸加热，向上排空气法。饱和食盐水除HCl，浓硫酸干燥，NaOH吸收尾气。 制SO₂：Na₂SO₃ + 浓硫酸，向上排空气法，NaOH吸收尾气。 制NH₃：NH₄Cl + Ca(OH)₂ 加热，向下排空气法，碱石灰干燥。不能用浓硫酸，不能用无水氯化钙。 制NO：Cu + 稀硝酸，排水法，不能用排空气法。 制NO₂：Cu + 浓硝酸，向上排空气法，NaOH吸收尾气。 制C₂H₂：CaC₂ + 饱和食盐水，排水法，不能用启普发生器。 制乙烯：乙醇 + 浓硫酸，170℃，排水法，温度计插入液面。 收集原则：难溶于水用排水法，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法。 有毒气体尾气处理：Cl₂、SO₂、H₂S、NO₂用NaOH溶液吸收；NH₃用水或稀硫酸吸收；CO点燃。 CO₂中HCl：饱和NaHCO₃溶液，再浓硫酸。 CO₂中SO₂：饱和NaHCO₃溶液，再浓硫酸。 Cl₂中HCl：饱和食盐水，再浓硫酸。 N₂中O₂：灼热铜网。 CO中CO₂：NaOH溶液，再浓硫酸。 H₂中HCl：水或NaOH溶液，再浓硫酸。 SO₂中HCl：饱和NaHSO₃溶液，再浓硫酸。 NH₃中H₂O：碱石灰。 乙醇中水：新制生石灰，蒸馏。 乙酸乙酯中乙酸：饱和Na₂CO₃溶液，分液。 溴苯中溴：NaOH溶液，分液。 硝基苯中酸：水洗，NaOH洗，水洗，分液，蒸馏。 苯中苯酚：NaOH溶液，分液。 苯酚中苯：蒸馏。 甲烷中乙烯：溴水。不能用酸性KMnO₄，因为乙烯被氧化生成CO₂，引入新杂质。 乙烯中SO₂：NaOH溶液。 乙炔中H₂S：CuSO₄溶液。 制备Fe(OH)₂时，看不到白色沉淀，看到灰绿色沉淀，最后变红褐色，因为Fe²⁺被空气中O₂氧化。 锌铜原电池中，锌片上也有较多气泡，因为锌片不纯，形成微电池。 KI淀粉溶液加稀硫酸，没加氧化剂也变蓝，因为空气中O₂把I⁻氧化成I₂。 制Cl₂时，随着反应进行，盐酸浓度变稀，反应停止。 制NH₃时，试管口放棉花，防止空气对流。 制乙烯时，液面变黑，因为浓硫酸使乙醇脱水碳化，同时产生SO₂、CO₂，气体有刺激性。 银镜反应必须水浴加热，不能直接加热。 酯化反应导管不能插入液面，防止倒吸。 制乙酸乙酯用饱和Na₂CO₃溶液，作用是除乙酸、溶乙醇、降低酯的溶解度。 中和滴定终点判断：最后一滴标准液滴入，溶液变色，半分钟内不褪色。 浓硫酸沾到皮肤：大量水冲洗，再涂3%到5%NaHCO₃溶液。 碱沾到皮肤：大量水冲洗，再涂硼酸。 溴沾到皮肤：用酒精擦。 白磷沾到皮肤：用CuSO₄溶液洗。 水银洒落：撒硫粉。 酸溅入眼睛：大量水冲洗，边冲边眨眼，及时就医。 火灾：湿布盖灭，沙土，灭火器。 防爆炸：银氨溶液不能久置，过氧化物不能与可燃物混放，高锰酸钾不能与甘油混放。 同学们，保存和操作这些点，看着碎，其实有规律。你记的时候，抓住三条：第一，防氧化、防水解、防挥发、防爆炸；第二，先除杂后干燥，先验纯后点燃，先通氢后加热；第三，安全第一，酸入水，碱入水也放热，但浓硫酸必须酸入水。你把这些整理成一张操作清单，考前翻一遍，实验题就不慌了。 好了，这个方向就讲到这儿。下一个方向咱们讲电化学特例。