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表格实验中实验操作与实验目的正误判断
序号
实验操作
实验目的
正误
1
向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl 溶液，再加入3滴1 mol·L-1 MgCl 溶液
3 2
证明K [Mg(OH) ]>
sp 2
K [Fe(OH) ]
sp 3
2
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H O 溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO 溶液和
2 2 4
FeCl 溶液
3
探究Cu2+、Fe3+对H O 分解速率的影响
2 2
3
向含有酚酞的Na CO 溶液中加入少量BaCl 固体，溶液红色变浅
2 3 2
证明Na CO 溶液中存在水解平衡
2 3
4
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
鉴别溴蒸气和NO
2
5
将硫酸酸化的H O 溶液滴入Fe(NO ) 溶液中，溶液变黄色
2 2 3 2
证明氧化性：H O 比Fe3+强
2 2
6
向黄色固体难溶物PbI 中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
2
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
7
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
称取2.0 g NaOH固体
8
向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl 饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊
3
制备Fe(OH) 胶体
39
测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
10
向含有少量FeCl 的MgCl 溶液中加入足量Mg(OH) 粉末，搅拌一段时间后过滤
3 2 2
除去MgCl 溶液中少量FeCl
2 3
11
将CH CH Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
3 2 3
检验CH CH Br中存在的溴元素
3 2
12
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
测定Na CO (含NaCl)样品纯度
2 3
13
除去苯酚中混有的少量苯甲酸
将含有苯甲酸的苯酚加入饱和Na CO 溶液中，过滤
2 3
答案 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.×
