高一化学 期中化学试卷4 (中秋假期练)答案解析

高一化学（上）期中化学试卷4（中秋假期练）

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

1．（3分）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．空气B．盐酸C．粗盐D．冰水混合物

2．（3分）下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（　　）

A．用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸

B．用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体

C．量筒的“0”刻度在下面

D．容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线

3．（3分）设N_A为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

A．同温同压下，N_A个NO气体与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积相等

B．标准状况下，22.4L CCl₄所含分子数为N_A

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．1.7g H₂O₂中含有的电子数为N_A

4．（3分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．在强碱性溶液中：Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣

B．在碳酸钠溶液中：Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣、K⁺

C．在无色的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣

D．在强酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

5．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）

A．用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣＝CaCO₃+H₂O

C．铁片上滴加稀硫酸：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

D．过量KOH固体溶于NH₄HCO₃溶液中：NH₄⁺+HCO₃^﹣+2OH^﹣＝CO₃^2﹣+H₂O+NH₃•H₂O

6．（3分）下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

7．（3分）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原溶液一定有Cl^﹣

B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2﹣

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

8．（3分）下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

9．（3分）下列说法错误的是（　　）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②向Fe（OH）₃胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe（OH）₃沉淀

③用明矾处理污水是利用了胶体的性质

④用含0.1mol FeCl₃的饱和溶液制胶体Fe（OH）₃时，形成胶体粒子数目小于0.1N_A

⑤可用渗析法分离AI（OH） ₃胶体和NaCl溶液

⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高

⑧Fe（OH）₃胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe（OH）₃胶体粒子带电

A．②⑥B．④⑥⑦C．②④⑥⑧D．④⑧

10．（3分）反应3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

B．若生成22.4L N₂，反应转移6 mol e^﹣

C．NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物

D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3

11．（3分）R₂O₇^n﹣离子在一定条件下可以把XO₃^2﹣离子氧化为XO₄^2﹣，若R₂O₇^n﹣离子变为R³⁺离子。又知反应中R₂O₇^n﹣与XO₃^2﹣的物质的量之比为1：3，则R₂O₇^n﹣中R元素的化合价为（　　）

A．+4B．+5C．+6D．+7

12．（3分）将30mL 0.5 mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中OH^﹣的物质的量浓度为（　　）

A．0.3 mol•L^﹣1B．0.06 mol•L^﹣1

C．0.03 mol•L^﹣1D．0.02 mol•L^﹣1

13．（3分）有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂ 

②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O下列说法正确的是（　　）

A．氧化性最弱的是FeCl₃

B．还原性的强弱大小是FeCl₂＞KI

C．若溶液中Cl^﹣与I^﹣共存，为了氧化I^﹣而不氧化Cl^﹣可以向溶液中加入KMnO₄溶液

D．向淀粉KI溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液会变蓝

14．（3分）下列有关说法正确的是（　　）

A．1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．120 mL 2 mol•L^﹣1 KCl溶液与60 mL 1 mol•L^﹣1 MgCl₂溶液中c（Cl^﹣）相等

C．从1 L 2 mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1 mol/L

D．配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需40.0g胆矾

15．（3分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

16．（3分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分。当左边充入2molN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共18g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO₂与CO分子数之比为（　　）

A．3：1B．1：1C．1：2D．1：3

17．（3分）如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（V）的变化曲线。（假设混合溶液体积等于二者体积之和）下列说法正确的是（　　）

A．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至恰好完全反应

B．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄至过量

C．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液过量

D．向氨水中滴加浓硝酸溶液

18．（3分）根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）

A．第①组反应的其余产物为H₂O

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂，的物质的量之比为1：1

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．（12分）合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe₂O₃）做了系列实验，物质之间的关系图如下。

根据所学知识回答以下问题：

ⅠHCl的配制

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。

（1）配制480mL0.1 mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为mL．（保留2位有效数字）

（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏低”或“偏高”）

未洗涤烧杯；定容时俯视刻线。

Ⅱ探究实验

（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。

（2）下列说法正确的有（填序号）。

①B转换成C发生了化学反应②由A制备B，加热越久越好

③物质B具有丁达尔效应④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的

⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应

（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na₂FeO₄，已知每生成0.2mol的Na₂FeO₄消耗0.3mol NaClO则该反应的还原产物为。

20．（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子，Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：

①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体（标准状况）。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为。

（2）c（SO₄^2﹣）＝mol/L。

（3）该雾霾中Cl^﹣是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是（若不存在，则不必回答第2问）。

（4）请设计实验验证该溶液中是否含有Cl^﹣。

（5）操作②加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为。

21．（12分）氮化镁（Mg₃N₂）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组镁和氮气反应制备Mg₃N₂并进行有关实验。实验装置如图所示：

已知：

①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氨气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。

④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。

回答下列同题：

（1）写出制取N₂发生反应的化学方程式。

（2）实验获置（可重复使用）的连接顺序为：

a→　，　→　，　→　，　→h，i→。

（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水头K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）。

（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是。

（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是。

（6）反应结束后，取mgE中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为。

22．（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+A↑+2H₂O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为。

A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于（用字母代号填写）。

A．酸B．酸性氧化物C．盐D．电解质E．非电解质

（2）一定量的铜片与含1.2mol的H₂SO₄的浓硫酸充分反应（浓硫酸过量），如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为L（假设气体全部逸出）。

（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba（OH）₂溶液反应，所得沉淀的质量为

g．写出此过程中发生反应的离子方程式。

高一化学（上）期中化学试卷4（中秋假练）

参考答案与试题解析

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

1．（3分）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．空气B．盐酸C．粗盐D．冰水混合物

【考点】混合物和纯净物．菁优网版权所有

【答案】D

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故A错误；

B、盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，故B错误；

C、粗盐主要成分是氯化钠，还含沙子，钙离子，镁离子等，故C错误；

D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。

故选：D。

2．（3分）下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（　　）

A．用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸

B．用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体

C．量筒的“0”刻度在下面

D．容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线

【考点】计量仪器及使用方法；化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【答案】D

【分析】A．依据量筒精确度为0.1mL解答；

B．依据托盘天平精确度解答；

C．量筒没有0刻度；

D．依据容量瓶构造特点解答。

【解答】解：A．量筒精确度为0.1mL，用10mL量筒不能准确量取5.35mL浓硫酸，故A错误；

B．托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平不能准确称量6.25g硝酸钾固体，故B错误；

C．依据量筒构造可知，量筒没有0刻度，故C错误；

D．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，上边标有：温度、容量和刻度线，故D正确；

故选：D。

3．（3分）设N_A为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

A．同温同压下，N_A个NO气体与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积相等

B．标准状况下，22.4L CCl₄所含分子数为N_A

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．1.7g H₂O₂中含有的电子数为N_A

【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有

【答案】A

【分析】A、同温同压下，分子数目之比等于体积之比；

B、标准状况下，CCl₄不是气态；

C、水是3原子分子，氮气分子是双原子分子；

D、一个H₂O₂中含有的电子数为18，通过n＝计算分子数。

【解答】解：A、同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积相等，故A正确；

B、标准状况下，CCl₄不是气态，22.4LCCl₄物质的量不是1mol，故B错误；

C、4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL＝9g，水的物质的量为0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol。标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；

D、n（H₂O₂）＝＝0.05mol，N（H₂O₂）＝n（H₂O₂）×N_A＝0.05N_A，一个H₂O₂中含有的电子数为18，因此1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.05N_A×18＝0.9N_A，故D错误，

故选：A。

4．（3分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．在强碱性溶液中：Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣

B．在碳酸钠溶液中：Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣、K⁺

C．在无色的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣

D．在强酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

【考点】离子共存问题．菁优网版权所有

【答案】B

【分析】A．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；

B．四种离子之间不反应，都不与碳酸钠反应；

C．高锰酸根离子为有色离子；

D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。

【解答】解：A．HCO₃^﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣、K⁺之间不反应，都不与碳酸钠溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．MnO₄^﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；

D．Fe²⁺、NO₃^﹣在强酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选：B。

5．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）

A．用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣＝CaCO₃+H₂O

C．铁片上滴加稀硫酸：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

D．过量KOH固体溶于NH₄HCO₃溶液中：NH₄⁺+HCO₃^﹣+2OH^﹣＝CO₃^2﹣+H₂O+NH₃•H₂O

【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有

【答案】BD

【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；

B．氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；

C．铁和酸反应生成氢气，铁生成的是亚铁离子；

D．二者反应生成碳酸钾和一水合氨、水。

【解答】解：A．醋酸除去水垢的离子反应为2CH₃COOH+CaCO₃＝2CH₃COO^﹣+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A错误；

B．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，离子方程式：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O，故B正确；

C．生成产物是亚铁离子，正确的离子方程式是：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑，故C错误；

D．NH₄HCO₃溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^﹣+2OH^﹣═NH₃•H₂O+CO₃^2﹣+H₂O，故D正确；

故选：BD。

6．（3分）下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

【考点】单质和化合物；电解质与非电解质．菁优网版权所有

【答案】A

【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。

【解答】解：A．二氧化碳属于非电解质，电解质属于化合物，故A正确；

B．食盐是电解质，电解质不一定导电，故B错误；

C．硫酸钡为化合物，化合物不一定属于弱电解质，故C错误；

D．纯碱属于盐，不属于碱，故D错误；

故选：A。

7．（3分）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原溶液一定有Cl^﹣

B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2﹣

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

【考点】常见离子的检验方法．菁优网版权所有

【答案】B

【分析】A．可能生成硫酸银、碳酸银、氯化银等；

B．氯化银不溶于硝酸；

C．可能生成氯化银、硫酸钡等；

D．沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等。

【解答】解：A．加入硝酸银，可能生成硫酸银、碳酸银、氯化银等，如检验氯离子，应加入硝酸酸化，故A错误；

B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，应生成氯化银，不溶于硝酸，故B正确；

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有硫酸根离子，故C错误；

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等沉淀，所以不一定为Ba²⁺，故D错误。

故选：B。

8．（3分）下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有

【答案】A

【分析】A．生成KCl，引入新杂质；

B．铁可置换出铜；

C．碳酸钙不溶于水；

D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。

【解答】解：A．加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，故A错误；

B．铁可置换出铜，可除去杂质，故B正确；

C．碳酸钙不溶于水，可用于过滤的方法提纯，故C正确；

D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，故D正确。

故选：A。

9．（3分）下列说法错误的是（　　）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②向Fe（OH）₃胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe（OH）₃沉淀

③用明矾处理污水是利用了胶体的性质

④用含0.1mol FeCl₃的饱和溶液制胶体Fe（OH）₃时，形成胶体粒子数目小于0.1N_A

⑤可用渗析法分离AI（OH） ₃胶体和NaCl溶液

⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高

⑧Fe（OH）₃胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe（OH）₃胶体粒子带电

A．②⑥B．④⑥⑦C．②④⑥⑧D．④⑧

【考点】胶体的重要性质．菁优网版权所有

【答案】A

【分析】①河水中存在土壤颗粒，形成胶体，遇到电解质溶液会发生聚沉；

②向Fe（OH）₃胶体中加入盐酸至过量，先发生聚沉，后发生酸碱中和；淀

③明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；

④胶体是大量粒子的集合体；

⑤胶体不能透过半透膜；

⑥分散系分类依据是分散质粒子直径大小；

⑦土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，所以吸附的应是铵根离子；

⑧Fe（OH）₃胶体能吸附带电离子。

【解答】解：①河水中存在土壤颗粒，形成胶体，遇到电解质溶液会发生聚沉，所以江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，故正确；

②向Fe（OH）₃胶体中加入盐酸至过量，先发生聚沉，会形成沉淀，然后氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和，故错误；

③明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，则用明矾处理污水是利用了胶体的性质，故正确；

④胶体是大量粒子的集合体，所以用含0.1mol FeCl₃的饱和溶液制胶体Fe（OH）₃时，形成胶体粒子数目小于0.1N_A，故正确；

⑤胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离AI（OH） ₃胶体和NaCl溶液，故正确；

⑥分散系分类依据是分散质粒子直径大小，分散质粒子直径1nm﹣100nm之间的属于胶体，分散质粒子直径小于1nm的属于溶液，分散质粒子直径大于100nm的属于浊液，故错误；

⑦铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高，故正确；

⑧Fe（OH）₃胶体能吸附带电离子，Fe（OH）₃胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe（OH）₃胶体粒子吸附带电离子而带电，故正确。

故选：A。

10．（3分）反应3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

B．若生成22.4L N₂，反应转移6 mol e^﹣

C．NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物

D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3

【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有

【答案】D

【分析】反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，NH₃与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。

【解答】解：A．反应中Cl₂为氧化剂，NH₃是还原剂，8mol氨气中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，故A错误；

B．没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，无法计算转移电子数，故B错误；

C．反应中Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，NH₄Cl是还原产物，故C错误；

D．3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3，故D正确；

故选：D。

11．（3分）R₂O₇^n﹣离子在一定条件下可以把XO₃^2﹣离子氧化为XO₄^2﹣，若R₂O₇^n﹣离子变为R³⁺离子。又知反应中R₂O₇^n﹣与XO₃^2﹣的物质的量之比为1：3，则R₂O₇^n﹣中R元素的化合价为（　　）

A．+4B．+5C．+6D．+7

【考点】氧化还原反应的计算．菁优网版权所有

【答案】C

【分析】由信息可知，X元素的化合价由+4价升高为+6价，R元素的化合价由价降低为+3价，结合电子守恒计算。

【解答】解：由信息可知，X元素的化合价由+4价升高为+6价，R元素的化合价由价降低为+3价，R₂O₇^n﹣与XO₃^2﹣的物质的量之比为1：3，由电子守恒可知，（﹣3）×1×2＝3×（6﹣4），解得n＝2，R₂O₇^n﹣中R元素的化合价为+＝+6价，

故选：C。

12．（3分）将30mL 0.5 mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中OH^﹣的物质的量浓度为（　　）

A．0.3 mol•L^﹣1B．0.06 mol•L^﹣1

C．0.03 mol•L^﹣1D．0.02 mol•L^﹣1

【考点】物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有

【答案】B

【分析】稀释前后溶液中氢氧根离子物质的量相等。

【解答】解：稀释前后溶液中氢氧根离子物质的量相等，则：

0.03L×0.5mol•L^﹣1×2＝0.5L×c（OH^﹣）

解得c（OH^﹣）＝0.06 mol/L

故选：B。

13．（3分）有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂ 

②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O下列说法正确的是（　　）

A．氧化性最弱的是FeCl₃

B．还原性的强弱大小是FeCl₂＞KI

C．若溶液中Cl^﹣与I^﹣共存，为了氧化I^﹣而不氧化Cl^﹣可以向溶液中加入KMnO₄溶液

D．向淀粉KI溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液会变蓝

【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有

【答案】D

【分析】反应①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；还原性：I^﹣＞Fe²⁺；

反应②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；还原性：Fe²⁺＞Cl^﹣；

反应③中氧化性：MnO₄^﹣＞Cl₂；还原性：Cl^﹣＞Mn²⁺；

所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性由强至弱的顺序为：I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣＞Mn²⁺，以此来解答。

【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性由强至弱的顺序为I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣＞Mn^2+，

A．氧化性最弱的是FeCl₃，故A不选；

B．还原性的强弱大小是KI＞FeCl₂，故B不选；

C．KMnO₄能将Fe²⁺、I^﹣和Cl^﹣均氧化，若溶液中Cl^﹣与I^﹣共存，为了氧化I^﹣而不氧化Cl^﹣可以加Cl₂，故C不选；

D．氧化性：Fe³⁺＞I₂，向淀粉KI溶液中滴加FeCl₃溶液，会生成单质碘，溶液会变蓝，故D选；

故选：D。

14．（3分）下列有关说法正确的是（　　）

A．1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．120 mL 2 mol•L^﹣1 KCl溶液与60 mL 1 mol•L^﹣1 MgCl₂溶液中c（Cl^﹣）相等

C．从1 L 2 mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1 mol/L

D．配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需40.0g胆矾

【考点】物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有

【答案】B

【分析】A．应是溶液的体积为1L，而不是溶剂的体积为1L；

B．强电解质溶液中离子浓度＝电解质浓度×化学式中该离子数；

C．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；

D．根据n＝cV计算硫酸铜物质的量，胆矾与硫酸铜物质的量相等，根据m＝nM计算需要胆矾的质量。

【解答】解：A.40.0gNaOH的物质的量为40.0g÷40g/mol＝1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，不是溶剂水的体积为1L，故A错误；

B.120mL 2 mol•L^﹣1 KCl溶液中c（Cl^﹣）＝2mol/L，60 mL 1 mol•L^﹣1 MgCl₂溶液中c（Cl^﹣）＝2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B正确；

C．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，均为2mol/L，故C错误；

D．n（CuSO₄•5H₂O）＝n（CuSO₄）＝0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，故m（CuSO₄•5H₂O）＝0.25mol×250g/mol＝62.5g，故D错误。

故选：B。

15．（3分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【答案】B

【分析】A．大理石为块状固体，与盐酸反应生成二氧化碳，且盐酸易挥发；

B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；

C．二者均与NaOH溶液反应；

D．蒸发选蒸发皿。

【解答】解：A．大理石为块状固体，与盐酸反应生成二氧化碳，且盐酸易挥发，制备的二氧化碳中混有HCl，故A错误；

B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可选分液漏斗分离，故B正确；

C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故C错误；

D．蒸发选蒸发皿，不能选坩埚，故D错误；

故选：B。

16．（3分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分。当左边充入2molN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共18g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO₂与CO分子数之比为（　　）

A．3：1B．1：1C．1：2D．1：3

【考点】阿伏加德罗定律及推论．菁优网版权所有

【答案】B

【分析】依据阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此计算一氧化碳、二氧化碳总的物质的量，结合质量守恒定律计算解答。

【解答】解：依据图示可知：左右两边气体体积之比为：：＝4：1，左边为2mol氮气，依据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则右边物质的量之比为2mol×＝0.5mol，

设CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，

则x+y＝0.5、28x+44y＝18g，解得：x＝0.25、y＝0.25，

由分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO₂分子数之比为0.25mol：0.25mol＝1：1，

故选：B。

17．（3分）如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（V）的变化曲线。（假设混合溶液体积等于二者体积之和）下列说法正确的是（　　）

A．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至恰好完全反应

B．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄至过量

C．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液过量

D．向氨水中滴加浓硝酸溶液

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．菁优网版权所有

【答案】A

【分析】离子浓度越大，溶液导电性越强，则电流越大，A电流逐渐增大，说明离子浓度增大；B电流不变，说明离子浓度不变；C电流先减小后增大，说明离子浓度先减小后增大，D电流逐渐减小，说明离子浓度逐渐减小，据此分析解答。

【解答】解：A．醋酸和一水合氨都是弱电解质，其水溶液导电性较弱，向醋酸中加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电性增强，所以A线符合，故A正确；

B．氢氧化钡溶液中滴入等浓度的稀硫酸，离子浓度减小，导电性减弱，当硫酸过量时导电性增强，B线不符合，故B错误；

C．HCl、NaOH都是强电解质，向盐酸中加入等浓度的NaOH生成强电解质NaCl，但是溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电性减弱，C线不符合，故C错误；

D．一水合氨是弱电解质，加入浓硝酸后生成强电解质硝酸铵，离子浓度增大，导电性增强，D线不符合，故D错误；

故选：A。

18．（3分）根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）

A．第①组反应的其余产物为H₂O

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂，的物质的量之比为1：1

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．菁优网版权所有

【答案】C

【分析】A．反应中Mn元素化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，H₂O₂为还原剂，元素被氧化生成氧气；

B．由于还原性Fe²⁺＞Br^﹣，故氯气先氧化Fe²⁺，发生反应：3Cl₂+6FeBr₂＝2FeCl₃+4FeBr₃，则Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比≤1：2时产物为FeCl₃、FeBr₃；

C．反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl^﹣，根据氯元素化合价变化计算转移电子；

D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性。

【解答】解：A．反应中Mn元素化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，H₂O₂为还原剂，H₂O₂被氧化生成氧气，由原子守恒可知，还有水生成，故A错误；

B．由于还原性Fe²⁺＞Br^﹣，故氯气先氧化Fe²⁺，发生反应：3Cl₂+6FeBr₂＝2FeCl₃+4FeBr₃，则Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比≤1：2时产物为FeCl₃、FeBr₃，若Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：1，部分溴离子比氧化，故B错误；

C．反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl^﹣，生成1mol Cl₂，转移电子为1mol×2＝2mol，故C正确；

D．反应②中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，反应③KMnO₄为氧化剂，Cl₂为氧化产物，故氧化性MnO₄^﹣＞Cl₂，则氧化性MnO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D错误，

故选：C。

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．（12分）合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe₂O₃）做了系列实验，物质之间的关系图如下。

根据所学知识回答以下问题：

ⅠHCl的配制

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。

（1）配制480mL0.1 mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为　4.2　mL．（保留2位有效数字）

（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有　500mL容量瓶　。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏低”或“偏高”）

未洗涤烧杯　偏低　；定容时俯视刻线　偏高　。

Ⅱ探究实验

（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式　Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺。

（2）下列说法正确的有③⑤（填序号）。

①B转换成C发生了化学反应②由A制备B，加热越久越好

③物质B具有丁达尔效应④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的

⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应

（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na₂FeO₄，已知每生成0.2mol的Na₂FeO₄消耗0.3mol NaClO则该反应的还原产物为　NaCl　。

【考点】氧化还原反应；配制一定物质的量浓度的溶液．菁优网版权所有

【答案】见试题解答内容

【分析】I（1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c＝，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择需要仪器；

（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C＝进行误差分析。

II（1）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；

（2）①胶体的聚沉是物理变化过程；

②加热会使胶体聚沉；

③所有胶体均具有丁达尔效应；

④胶体和沉淀，均不能通过滤纸；

⑤有元素化合价的变化的反应是氧化还原反应。

（3）红褐色沉淀为Fe（OH）₃，加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na₂FeO₄，故Fe（OH）₃为还原剂，被氧化为Na₂FeO₄，NaClO做氧化剂，设还原产物中铝元素为x价，根据得失电子数守恒来解题。

【解答】解：I（1）密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度为：＝11.8mol/L，配制480mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为VmL，则根据溶液稀释前后物质的量不变得：11.8mol/L×V＝500mL×0.1mol/L，解得V＝4.2mL；

故答案为：4.2；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，所以缺少仪器为：500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶；

（3）未洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低；定容时俯视刻线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏低；偏高。

II（1）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，原理是：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺；

（2）①胶体的聚沉是物理变化过程，所以①错误；

②将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热，故②错误；

③氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应，故③正确；

④把氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀过滤，均不能通过滤纸，故④错误；

⑤整个反应过程没有元素化合价的变化，无氧化还原反应，故⑤正确。

故选③⑤；

（3）红褐色沉淀为Fe（OH）₃，加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na₂FeO₄，故Fe（OH）₃为还原剂，被氧化为Na₂FeO₄，NaClO做氧化剂，设还原产物中铝元素为x价，生成0.2molNa₂FeO₄失去电子的物质的量为0.2mol×3＝0.6mol，0.3mol NaClO得电子的物质的量为0.3mol×（1﹣x）＝0.3（1﹣x）mol，根据得失电子数相同可知：0.3（1﹣x）＝0.6，解得x＝﹣1，故产物为NaCl。

故答案为：NaCl。

20．（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子，Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：

①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体（标准状况）。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为　Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣。

（2）c（SO₄^2﹣）＝　0.1　mol/L。

（3）该雾霾中Cl^﹣是否存在？　存在　（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是　≥0.03mol　（若不存在，则不必回答第2问）。

（4）请设计实验验证该溶液中是否含有Cl^﹣　加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液　。

（5）操作②加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为　Mg（OH）₂+2H⁺＝Mg²⁺+2H₂O　。

【考点】常见离子的检验方法；探究物质的组成或测量物质的含量．菁优网版权所有

【答案】见试题解答内容

【分析】①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则沉淀为硫酸钡，可知n（SO₄^2﹣）＝＝0.01mol，且不含Ba²⁺、CO₃^2﹣，得224mL无色气体（标准状况），说明生成二氧化碳，应含有HCO₃^﹣，且n（HCO₃^﹣）＝＝0.01mol，则不含Fe³⁺；

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解，应生成氢氧化镁，说明含有Mg²⁺，且n（Mg²⁺）＝＝0.03mol，可知2n（Mg²⁺）＞2n（SO₄^2﹣）+n（HCO₃^﹣），则溶液中一定存在Cl^﹣，可能存在Na⁺，以此解答该题。

【解答】解：（1）由以上分析可知该雾霾中肯定不含的离子为Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣，故答案为：Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣；

（2）c（SO₄^2﹣）＝＝0.1mol/L，故答案为：0.1；

（3）由电荷守恒可知2n（Mg²⁺）＞2n（SO₄^2﹣）+n（HCO₃^﹣），则溶液中一定存在Cl^﹣，且n（Cl^﹣）＝2×0.03mol﹣2×0.01mol﹣0.01mol＝0.03mol，如含有钠离子，则n（Cl^﹣）＞0.03mol，故答案为：存在；≥0.03mol；

（4）检验氯离子，应加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如生成宝色沉淀，可说明含有Cl^﹣，

故答案为：加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液；

（5）白色沉淀为氢氧化镁，加入盐酸反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺＝Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺＝Mg²⁺+2H₂O。

21．（12分）氮化镁（Mg₃N₂）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组镁和氮气反应制备Mg₃N₂并进行有关实验。实验装置如图所示：

已知：

①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氨气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。

④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。

回答下列同题：

（1）写出制取N₂发生反应的化学方程式　NH₄Cl+NaNO₂N₂↑+NaCl+2H₂O　。

（2）实验获置（可重复使用）的连接顺序为：

a→　f　，　g　→　b　，　c　→　d　，　e　→h，i→　d　。

（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水头K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气？　无法确定　（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）。

（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是　可除去装置中的氧气　。

（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是　该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO₂分解产生O₂。

（6）反应结束后，取mgE中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为　（1﹣）×100%　。

【考点】制备实验方案的设计．菁优网版权所有

【答案】见试题解答内容

【分析】镁和氮气反应制备Mg₃N₂，由信息及实验装置可知，A中发生NH₄Cl+NaNO₂N₂↑+NaCl+2H₂O，然后连接D作安全瓶，D后连接B可除去氧气，再连接C干燥氮气，然后连接E，E中发生Mg与氮气的反应，最后连接C，可防止空气中水蒸气进入E中，以此来解答。

【解答】解：（1）制取N₂发生反应的化学方程式为NH₄Cl+NaNO₂N₂↑+NaCl+2H₂O，

故答案为：NH₄Cl+NaNO₂N₂↑+NaCl+2H₂O；

（2）由上述分析可知，实验装置为A→D→B→C→E→C，则实验获置（可重复使用）的连接顺序为a→f，g→b，c→d，e→h，i→d，

故答案为：f；g；b；c；d；e；d；

（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水头后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，无法确定A装置是否漏气，因橡胶管可平衡气压，便于液体顺利流下，

故答案为：无法确定；

（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是可除去装置中的氧气，防止Mg被氧气氧化，

故答案为：可除去装置中的氧气；

（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A 处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO₂分解产生O_2，

故答案为：该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A 处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO₂分解产生O₂；

（6）反应结束后，取mgE中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，发生Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg（OH）₂+2NH₃↑，再向剩余固体中加稀硫酸，得V mL气体（换算为标准状况），剩余固体为Mg，与稀硫酸反应生成氢气，氢气的物质的量为＝mol，则样品中氮化镁的质量分数为×100%＝（1﹣）×100%，

故答案为：（1﹣）×100%。

22．（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+A↑+2H₂O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为　1：1　。

A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于　B　（用字母代号填写）。

A．酸B．酸性氧化物C．盐D．电解质E．非电解质

（2）一定量的铜片与含1.2mol的H₂SO₄的浓硫酸充分反应（浓硫酸过量），如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为　4.48　L（假设气体全部逸出）。

（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba（OH）₂溶液反应，所得沉淀的质量为　233g　

g．写出此过程中发生反应的离子方程式　Ba²⁺+SO₄^2﹣+2OH^﹣+2H⁺＝2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2﹣+2OH^﹣+Cu²⁺＝Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓　。

【考点】化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．菁优网版权所有

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据S原子守恒可知，A为SO₂，在参加反应的硫酸中被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量相等；

（2）根据生成1mol SO₂转移电子为2mol，计算生成二氧化硫的物质的量，再根据V＝nV_m计算其体积；

（3）根据S原子守恒计算BaSO₄的物质的量，再根据m＝nM计算BaSO₄的质量；反应后所得到的溶液含硫酸和硫酸铜，硫酸与Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀与水，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀。

【解答】解：（1）根据S原子守恒可知，在参加反应的硫酸中被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量相等，即被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为1：1，A为SO₂，属于酸性氧化物，

故答案为：1：1；B；

（2）生成1mol SO₂转移电子为2mol，则转移了0.4mol电子生成 SO₂物质的量为0.2mol，标准状况下 SO₂的体积为：0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，

故答案为：4.48；

（3）根据S原子守恒：n（BaSO₄）＝n（H₂SO₄）﹣n（SO₂）＝1.2mol﹣0.2mol＝1mol，故m（BaSO₄）＝1mol×233g/mol＝233g。反应后所得到的溶液含硫酸和硫酸铜，硫酸与Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀与水，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，有关离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2﹣+2OH^﹣+2H⁺＝2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2﹣+2OH^﹣+Cu²⁺＝Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，

故答案为：233g；Ba²⁺+SO₄^2﹣+2OH^﹣+2H⁺＝2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2﹣+2OH^﹣+Cu²⁺＝Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓。深圳市福田中学

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日期：2020/10/24 11:08:31；用深圳市福田中学户：18253287878；邮箱：18253287878；学号：21813645高一数学 第3讲 基本不等式      练习题与解析