2026初三化学溶解度总丢分?必考重难点全梳理,吃透这几点考试直接不丢分!

一、溶解度的概念

1、固体溶解度的定义

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2、溶解度的四要素（缺一不可）

①条件：一定温度；②标准：100克溶剂（通常指水）；

③状态：饱和状态；④单位：克（g）。

3、溶解度的含义

例如“20℃时，NaCl的溶解度为36g”，其含义是：在20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl，此时溶液恰好达到饱和状态。

4、气体溶解度的定义

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（注意：气体溶解度没有单位）。

二、溶解度分类

分类标准：通常以20℃时的溶解度数值为依据。

①易溶：溶解度≥ 10g

②可溶：1g ≤ 溶解度 < 10g

③微溶：0.01g ≤ 溶解度 < 1g

④难溶（或不溶）：溶解度< 0.01g

三、影响溶解度的因素

1、内因

溶质和溶剂本身的性质。例如，碘难溶于水但易溶于汽油，高锰酸钾易溶于水但难溶于汽油。

2、外因

①对固体溶解度的影响：主要是温度。

②大多数固体（如KNO₃）：溶解度随温度升高而显著增大（陡升型）。

③少数固体（如NaCl）：溶解度受温度影响很小（缓升型）。

④极少数固体（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小（下降型）。

⑤对气体溶解度的影响：温度和压强。

⑥温度：温度越高，气体溶解度越小（如烧开水时，水未开就有气泡冒出）。

⑦压强：压强越大，气体溶解度越大（如打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳气体逸出）。

四、溶解度曲线

a、曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

b、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

c、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

d、曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

e、查到物质在任意温度时的溶解度，同一物质在不同温度下的溶解度不同

f、曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大

观察固体物质溶解度随温度的变化趋势

三个代表：

（1）硝酸钾（KNO₃）：随温度升高，溶解度显著提高，曲线呈陡峭上升形态。

原因：硝酸钾的溶解过程是吸热反应，温度升高有利于溶解，因此其溶解度随温度升高快速增加。

（2）氯化钠（NaCl）：随温度升高，溶解度变化不明显，曲线较为平缓。

原因：氯化钠的溶解度受温度影响较小，温度变化对其溶解能力影响不大。

（3）熟石灰（Ca(OH)₂）：随温度升高，溶解度呈下降趋势，曲线向下倾斜。

原因：熟石灰的溶解过程是放热反应，温度升高不利于溶解，因此其溶解度随温度升高而减小。

五、经典例题

如图是NaCl、KNO₃在水中的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。

(2)将饱和NaCl溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶剂等(答一种)。

(3)40℃时，将70gKNO₃加入100g水中，充分搅拌后，仍有6.1g固体不溶。

①所得溶液是40℃时KNO₃的饱和(“不饱和”或“饱和”)溶液。

40°C时，将70gKNO₃加入100 g水中，充分搅拌后，仍有6.1g固体不溶。说明所得溶液是40°C时硝酸钾的饱和溶液

②溶液中溶质与溶剂的质量比为639:1000。

40°C时，将70gKNO₃加入100g水中，充分搅拌后，仍有6.1g体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为:63.9g:100g=639:1000

③40℃时，KNO₃的溶解度的值63.9。

40°C时，将70gKNO₃加入100 g水中，充分搅拌后，仍有6.1g固体不溶，说明40°C时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾

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