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初中化学必会的120个知识点 (2026.11抓紧收藏)
初中化学必会的120个知识点 (2026.11抓紧收藏)初中化学 · 全册知识点 · 附易错判断 初中化学必会的120个知识点 按教材顺序编号 · 分12段 · 每段后面把考点串成一句话 这份材料的主体是 120 个知识点，按教材顺序从空气排到化学与生活，一条一条编了号——哪个环节薄弱，翻到对应编号就能补。 第二个部分是把中考最爱考的 70 个判断句拆开：60 条是错的，只有 10 条是对的。它不另立一套知识，就挂在上面这 120 个知识点后面，用来检验“到底是记住了，还是记了个差不多”。 建议的用法：先按编号把知识点过一遍，再去做判断；判断错了，回到知识点里找那条编号，把漏掉的半句话补上。 化学不怕记不住，怕的是记了个“差不多”。 一 怎么用 01按段过 120 条分十二段，每段 4 到 19 条。每天过两段，六天过完，边过边在编号上打钩。 02回头做判断 过完一段就做后面同组的判断句。错的先别抄，先回原文找编号，看是哪半句丢了。 03考前扫编号 考前只看每段的标题句和易错的编号，不重读全文。 二 知识点 1—120 红字加下划线的是这条的答案词，加粗的是最容易记错的判断词；其余是串起来的解释。 空气、氧气与水第 001–009 条 · 9 条 001 空气主要由氧气和氮气组成，按体积分数计算各约占 21% 和 78%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占 0.03%。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。 002 常见物质的化学符号：氧气 O₂；氮气 N₂；水 H₂O；二氧化碳 CO₂；磷 P；五氧化二磷 P₂O₅；氦气 He；氖气 Ne；氩气 Ar。 003 空气质量指数计入评价的主要污染物：二氧化硫 SO₂、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO₂、可吸入颗粒物和臭氧等。 004 目前的环境污染问题：臭氧层破坏（氟利昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO₂、CH₄ 等）、酸雨（NO₂、SO₂ 等）、白色污染（塑料垃圾等）。 005 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应；物质跟氧发生的反应叫氧化反应。动植物呼吸、食物腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈都属于缓慢氧化。 006 氧气的用途：供给呼吸（潜水、医疗急救）；支持燃烧（燃料燃烧、炼钢、气焊）。 007 水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏。静置沉淀让较大颗粒自然沉降；吸附沉淀加絮凝剂明矾，利用其溶于水生成的胶状物吸附杂质（生成胶状物属化学变化，吸附杂质属物理变化）；过滤除去不溶性杂质；活性炭疏松多孔，吸附色素和异味；投药消毒常用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯，属化学变化；净化程度最高的是蒸馏。 008 硬水与软水：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别时加等量肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水。软化：实验室用蒸馏，生活用煮沸。 009 氢气验纯：发出尖锐爆鸣声说明气体不纯，声音很小则比较纯。 元素符号、化学式与化合价第 010–017 条 · 8 条 010单质：同种元素组成的纯净物。化合物：不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物。 011 Fe 的意义：铁元素；1 个铁原子；铁这种物质。 012SO₂ 的意义：二氧化硫这种物质；由硫元素和氧元素组成；1 个二氧化硫分子；1 个二氧化硫分子由 1 个硫原子和 2 个氧原子构成。 013 化学符号中“2”的意义：CO₂——1 个二氧化碳分子中有 2 个氧原子；Ca²⁺——1 个钙离子带 2 个单位正电荷；MgO 上方标 +2——氧化镁中镁元素的化合价为 +2 价；2P——2 个磷原子。 014 按要求写化学符号：+3 价铁的氧化物Fe₂O₃；氯化锌中锌的化合价（Zn 上标 +2）；2 个氢原子 2H；硝酸根离子 NO₃⁻；氢氧化镁 Mg(OH)₂（Mg 上标 +2）。 015化合价规律：单质中元素化合价为 0；化合物中正负化合价代数和为零；原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价。 016 常见物质化学式。氧化物：Na₂O、CuO、CaO、FeO。氯化物：NaCl、HCl、MgCl₂、FeCl₃。酸：H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃。碱：NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃。硝酸盐：AgNO₃、NaNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃。硫酸盐：Na₂SO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃。碳酸盐：Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃、BaCO₃。 017 写名称：Fe₂O₃ 氧化铁；AgCl 氯化银；HCl 氯化氢；Al(OH)₃ 氢氧化铝；Fe(NO₃)₂ 硝酸亚铁；CuSO₄ 硫酸铜；MgSO₄ 硫酸镁；(NH₄)₂CO₃ 碳酸铵。 分子、原子与化学变化第 018–023 条 · 6 条 018 构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。铁由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 019 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子。单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质——颜色、状态、气味、沸点等是大量分子聚集在一起表现出来的。 020 分子由原子构成：1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成；1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 021化学变化的实质：分子分裂成原子，原子又重新结合成新的分子。所以化学变化中分子的种类会变，原子的种类不变，原子是化学变化中的最小粒子。 022 分子和原子的区别与联系：化学变化中分子可分、原子不能再分；分子由原子构成，两者都能直接构成物质。 023 用化学符号表示：3 个二氧化碳分子 3CO₂；2 个氢原子 2H；2 个氧分子 2O₂。 原子结构、离子与元素第 024–037 条 · 14 条 024 原子的结构：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 025 原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等、电性相反。 026核外电子排布：核外电子是分层运动的；第一层最多 2 个，第二层最多 8 个，最外层不超过 8 个（只有一层的，最外层不超过 2 个）。 027 原子和离子的区别：原子质子数＝电子数；离子质子数≠电子数；阳离子质子数＞电子数；阴离子质子数＜电子数。 028 原子中的等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。 029 相对原子质量≈质子数＋中子数。钠原子的相对原子质量为 23、核电荷数为 11，则中子数为 12。 030 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 031 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。 032 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 033 地壳中元素的含量：前四位依次是氧 O、硅 Si、铝 Al、铁 Fe；含量最多的金属元素是铝，它与含量最多的非金属元素组成的物质是 Al₂O₃。 034 门捷列夫发现了元素周期律，并制作了元素周期表。 035 元素所在的周期数等于原子的电子层数，主族数等于原子的最外层电子数。 036 元素周期表：7 个横行、18 个纵行。每个横行叫一个周期（共 7 个周期），每个纵行叫一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族，共 16 个族）。每个周期从左到右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）。 037 元素周期表中“镁”单元格的信息：原子序数12、元素符号 Mg、元素名称镁、相对原子质量 24.31；镁位于第三周期第 2 主族；镁离子的最外层电子数是 8。 元素组成与碳单质第 038–043 条 · 6 条 038 物质都是由元素组成的：二氧化碳由碳元素和氧元素组成；高锰酸钾 KMnO₄ 由钾元素、锰元素和氧元素组成。 039金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头。 040石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性，可用于制铅笔芯、干电池电极。 041金刚石和石墨都由碳元素组成，都是单质；物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，化学性质相同。 042 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，常用作防毒面具的吸附剂。 043C₆₀ 分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，这种结构很稳定。 氧化还原与碳的氧化物第 044–049 条 · 6 条 044 物质与氧发生的反应叫氧化反应；含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。反应中供给氧的物质叫氧化剂，得到氧的物质叫还原剂；供给氧的性质叫氧化性，夺取氧的性质叫还原性。 045CO₂ 的物理性质：标准状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（俗称干冰）。 046 CO 的物理性质：标准状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。 047 CO 与 CO₂ 的化学性质差异很大的原因：分子的构成不同。 048CO₂ 的用途：灭火，既利用了密度比空气大（物理性质），又利用了通常情况下不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；干冰升华吸收大量热，可用于人工降雨、作制冷剂；参与光合作用，可作气体肥料，提高农作物产量。 049CO 的用途：可燃性，作气体燃料；还原性，用于冶炼金属。 燃烧、燃料与能源第 050–067 条 · 18 条 050 燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 051 燃烧需要三个条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。灭火只需满足其中一个：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。灭火的根本就是破坏燃烧的条件。 052 图书、档案等着火，应该用二氧化碳灭火器，原因是灭火时不会留下痕迹、不会损坏物体。 053 用化学知识解释生活现象：生煤炉先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点低、容易点燃；室内起火不能打开门窗，因为会增加空气流通、加大氧气浓度，反应剧烈、燃烧更旺；扇煤炉火越扇越旺，因为虽降低了温度但没降到着火点以下，反而增加了空气流通，而扇蜡烛一扇就灭，因为温度降到了着火点以下；电器着火应先切断电源再灭火。 054 可燃性气体（H₂、CO、甲烷等）、面粉、煤粉等粉尘与空气（或氧气）混合，在有限空间里遇到明火会急剧燃烧，可能发生爆炸。所以点燃或加热前都要验纯。 055化石燃料包括煤、石油、天然气，都是混合物，都是不可再生能源。 056 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，属于化学变化，主要产品有焦炭、煤焦油、煤气（主要成分是 CO）。 057 石油的分馏：根据各成分的沸点不同将它们分离，属于物理变化，主要产品有汽油、煤油、柴油、润滑油。 058 天然气的主要成分是甲烷：无色、无味，难溶于水，密度比空气小。 059 燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时空气充足；二是燃料与空气有足够大的接触面积。 060 造成酸雨的气体主要是二氧化硫 SO₂、二氧化氮 NO₂。 061 乙醇汽油属于混合物；用乙醇汽油作燃料的主要优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。 062 化学方程式：甲烷燃烧 CH₄＋2O₂ 点燃 CO₂＋2H₂O；酒精燃烧 C₂H₅OH＋3O₂ 点燃 2CO₂＋3H₂O。酒精是可再生能源。 063 检验可燃物是否含碳、氢元素：点燃后在上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁出现水雾，说明生成了水，证明含氢元素；把烧杯迅速倒过来注入澄清石灰水，振荡后变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含碳元素。也可直接罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，变浑浊即含碳。 064 影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 065 燃料不充分燃烧的缺点：放出的热量少，浪费资源，生成 CO 等污染空气的物质。 066 氢能源的优点：可用水作原料、来源广、燃烧产物无污染、热值高。未能广泛应用的原因：制取成本高、贮存困难。 067 人们正利用和开发的新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。 金属与合金第 068–075 条 · 8 条 068 金属材料分类：纯金属和合金。 069 人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。颜色：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色、金呈金黄色、铁粉为黑色。状态：常温下大多数金属是固体，汞是液体。 070 几个之最：应用最广泛的金属是铁；导电、导热性最好是银；硬度最大的金属是铬；地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属是钙；熔点最高的金属是钨，熔点最低的是汞。 071合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的混合物。与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同：生铁含碳 2%～4.3%，钢含碳 0.03%～2%。 072 常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分 Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、菱铁矿（FeCO₃）、铝土矿（Al₂O₃）。 073 工业炼铁：原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。主反应（以赤铁矿为原料）Fe₂O₃＋3CO 高温 2Fe＋3CO₂。焦炭燃烧提供热量并制取 CO，石灰石把矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。产品是生铁；百炼成钢的主要反应是 C＋O₂ 高温 CO₂。 074 金属的腐蚀与防护：防锈原理是破坏铁生锈的两个必备条件之一——隔绝氧气或隔绝水。措施：保持铁制品表面洁净干燥；覆盖保护层（涂油、刷漆、烤蓝、镀其他金属）；改变内部结构（如制成不锈钢）。 075 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃，是铜与空气中的 O₂、CO₂、H₂O 反应得到的。金属资源保护的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的替代品。回收废旧金属的优点：节约金属资源和能源、保护环境。铝抗腐蚀性好的原因：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。 溶液与基本操作第 076–084 条 · 9 条 076 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。特征是均一性、稳定性、混合物。组成：溶质是被溶解的物质，可以是固体、液体或气体；溶剂是能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂。 077 溶解时的吸热或放热：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热；硝酸铵固体吸热；氯化钠变化不明显。氧化钙溶于水温度升高，是因为它与水发生了化学反应放出热量，不属于溶解放热。 078乳化：乳浊液是一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶、豆浆，不稳定、静置会分层；乳化剂是能使乳浊液稳定性增强的物质；洗涤剂使植物油在水中分散成细小液滴而不聚成大的液滴，油水不再分层，这叫乳化现象。注意：用乳化剂去油污是乳化作用，用汽油洗去油渍是溶解原理，用氢氧化钠去油污是 NaOH 与油脂反应。 079饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的叫不饱和溶液。判断：有未溶解的溶质（充分搅拌后），一定是饱和溶液；没有未溶解溶质时，加入少量该溶质若不再溶解则为饱和。转化：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂可使不饱和变饱和；对溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙）则相反。 080 结晶：从溶液中析出晶体的过程。蒸发结晶适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响较小的物质（如 NaCl）；降温结晶只适用于溶解度随温度升高显著增大的物质（如 KNO₃）。 081 混合物的分离和提纯：分离可溶物和不溶物用过滤；铁屑和其他固体用磁铁反复吸引；除去氯化钠中少量的硝酸钾用蒸发结晶；除去硝酸钾中少量的氯化钠用冷却热饱和溶液结晶。 082 固体溶解度：一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：内因是溶质、溶剂本身的性质，外因是温度。多数固体溶解度随温度升高显著增大（如 KNO₃），少数受温度影响很小（如 NaCl），极少数随温度升高而减小（如 Ca(OH)₂）。 083 气体溶解度：101 kPa 和一定温度下，1 体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。影响因素是温度和压强：温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。 084 配制溶液的步骤：用固体和水配制——计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；用浓溶液稀释配制稀溶液——计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 酸、碱、盐与 pH第 085–103 条 · 19 条 085 指示剂变色规律：紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝、中性显紫；无色酚酞溶液遇酸不变色、遇碱变红、中性不变色。 086 常见酸的化学式：盐酸 HCl、硫酸 H₂SO₄、碳酸 H₂CO₃、硝酸 HNO₃、醋酸 CH₃COOH。 087 打开浓盐酸瓶盖看到白雾：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢跟水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸敞口放置，溶液质量减小，质量分数减小。 088 浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂；可干燥 HCl、CO₂、O₂ 等，不可干燥 NH₃。浓硫酸敞口放置，溶液质量增大，质量分数减小。 089盐酸和稀硫酸均可用于金属表面除锈；人体胃液中含有的酸是盐酸。 090 稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 091 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%～5% 的碳酸氢钠溶液。 092 五种可溶于水的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、Ca(OH)₂（微溶）。 093 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠：暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸收 CO₂ 而变质，产物是 Na₂CO₃。可用足量的稀盐酸、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂、CaCl₂、BaCl₂ 检验是否变质。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与 NaOH 反应，再与 Na₂CO₃ 反应，所以开始没有气泡产生。 094 氢氧化钠有强烈的腐蚀性：用托盘天平称量时应放在玻璃容器中，不能放在纸上；不慎沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸。 095 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其水溶液叫澄清石灰水，悬浊液叫石灰乳、石灰浆。它在空气中易与 CO₂ 反应而变质，产物是 CaCO₃；装石灰水的瓶子上常附一层白膜，可用稀盐酸除去。 096 碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物，可作干燥剂，但不能干燥 HCl、CO₂ 等酸性气体。生石灰（CaO）常用于食品干燥剂。 097 用于配制波尔多液的物质是 Ca(OH)₂ 和 CuSO₄，不能用铁桶装，因为铁会与 CuSO₄ 反应。 098 溶液能导电的原因是有自由移动的离子；酒精不能导电，因为酒精是由分子构成的。 099中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子。 100 改良酸性土壤一般用熟石灰，中和工厂排出的酸性污水一般用熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是 Mg(OH)₂、Al(OH)₃，盐是 NaHCO₃。蚊虫叮咬后分泌蚁酸、使皮肤瘙痒，可涂抹呈碱性的肥皂水。 101 溶液的酸碱度用 pH 表示，范围通常为 0～14。pH＜7 显酸性，越小酸性越强；pH＝7 显中性；pH＞7 显碱性，越大碱性越强。注意：pH＜7 的溶液不一定是酸溶液（如 CuSO₄ 溶液 pH＜7，属盐类）；pH＞7 的溶液不一定是碱溶液（如 Na₂CO₃ 溶液属盐类）。 102 测定 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸（广泛 pH 试纸精确到 1）。pH 试纸不能直接放入溶液中；如果润湿试纸，测得酸性溶液的 pH 会偏大，测得碱性溶液的 pH 会偏小。 103 正常雨水的 pH 约为 5.6，因为溶解了空气中的 CO₂ 生成 H₂CO₃；酸雨是 pH＜5.6 的雨水。SO₂ 形成酸雨：SO₂＋H₂O＝H₂SO₃，2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄。 盐类、化肥与粗盐提纯第 104–116 条 · 13 条 104 盐类物质指含有金属离子（或 NH₄⁺）和酸根离子的化合物。硫酸盐：Na₂SO₄、BaSO₄；碳酸盐：Na₂CO₃、CaCO₃；硝酸盐：KNO₃、Fe(NO₃)₂；盐酸盐（氯化物）：KCl、CaCl₂；铵盐：NH₄NO₃、NH₄Cl；钠盐：NaNO₃、NaCl；碳酸氢盐：NaHCO₃、NH₄HCO₃；其他：KMnO₄、K₂MnO₄、KClO₃。 105 食盐的主要成分是 NaCl，可以消除积雪的原因是降低水的凝固点；生理盐水是 0.09% 的氯化钠溶液，工业用盐如亚硝酸钠有毒。 106 大理石、石灰石的主要成分是 CaCO₃，可用作建筑材料、补钙剂。 107Na₂CO₃ 俗称纯碱、苏打，水溶液显碱性，可用于玻璃、造纸、纺织工业和洗涤剂。 108NaHCO₃ 属盐类，俗称小苏打，水溶液显碱性，除治疗胃酸过多外，还用作发酵粉。 109 检验碳酸盐：取样，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明含 CO₃²⁻。 110复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（AB＋CD＝AD＋CB，口诀“双交换、价不变”）。发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成时才能发生。 111 我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），制得的“碱”是纯碱。 112 植物生长需要量较大的元素是氮、磷、钾；含其中两种或两种以上元素叫复合肥。叶色发黄缺氮肥，茎不壮易倒伏缺钾肥，抗寒抗旱靠磷肥。灰色粉末是磷肥，液体化肥是氨水，一般难溶于水的肥是磷肥，常温下有氨味的是碳酸氢铵。 113 铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的氨气（尿素不是铵态氮肥）。 114 草木灰的主要成分是碳酸钾，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，否则会让化肥失去肥效。 115 氨水化学式 NH₃·H₂O，属于碱类，是 NH₃ 溶于水得到的溶液，溶液中存在的离子是 NH₄⁺ 和 OH⁻。 116 除去粗盐中难溶性杂质：步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率；玻璃棒在溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流防止液滴飞溅；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤液蒸干。除去可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄）：先加过量的 NaOH 除 Mg²⁺，再加过量的 BaCl₂ 除 SO₄²⁻，再加过量的 Na₂CO₃ 除 Ca²⁺ 和过量的 Ba²⁺（Na₂CO₃ 一定要在 BaCl₂ 之后加），然后加适量稀盐酸除过量的 OH⁻ 和 CO₃²⁻，最后蒸发结晶得到精盐。 化学与生活第 117–120 条 · 4 条 117 人类所需的营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂；糖类由 C、H、O 三种元素组成；人体需要的能量主要来自糖类。 118 维生素不能提供能量；缺少维生素 A 会引起夜盲症，缺少维生素 C 会引起坏血病。 119 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折。 120 元素与健康：骨骼和牙齿中主要存在的元素是 Ca；Fe 是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血；缺 F 易产生龋齿；缺 Zn 会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良；摄碘不合理会引起甲状腺肿大。 三 中考易错判断 70 个 先自己判对错，别看答案。错的那一条，回到第二部分找对应编号。 第 1 组 1 空气与氧气15 题 01 红磷燃烧产生大量烟雾。 02 氧气具有可燃性，可作燃料。 03 氧气约占空气质量的 21%。 04 稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。 05 空气污染物 CO₂ 是引起温室效应加剧的主要原因。 06 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性。 07 铁丝在氧气中燃烧的现象是：火星四射，生成四氧化三铁。 08 除去 CO₂ 中少量的 CO，可以用燃烧法。 09 实验室制取 CO₂ 的药品是 CaCO₃ 和 HCl。 10 石墨转变成金刚石是物理变化。 11 盐酸能与块状石灰石反应制取 CO₂，所以稀硫酸也能。 12 用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是 CO₂。 13 把带火星的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明 CO₂ 已集满。 14 镁条在空气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，生成氧化镁。 15 空气质量指数越大，空气质量越好。 第 2 组 2 微粒与元素12 题 16 分子可分，原子不可分。 17 质子数相同的一类粒子是同种元素。 18 带电的粒子一定是离子。 19 水结成冰，水分子就停止运动了。 20 FeO 中含有铁离子。 21 同种元素组成的物质一定是单质。 22 金刚石、石墨、C₆₀ 都是由碳原子构成的。 23 原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定都含有质子和中子。 24 H₂O₂ 是由氢分子和氧分子构成的。 25 原子不显电性，所以原子内一定不存在带电的粒子。 26 氧气、铁粉都是由分子构成的。 27 原子可以构成分子，所以原子一定比分子小。 第 3 组 3 水、溶液与基本操作8 题 28 过滤可以把硬水转换成软水。 29 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可以把它放在纸上称量。 30 量取液体时仰视读数，会导致实际体积偏小。 31 用量筒量取一定体积的水时，若量筒内壁事先残留少量水（未干燥）就直接量取，会使所配溶液的溶质质量分数偏大。 32 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，先把试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液。 33 澄清透明的水可以直接作为饮用水。 34 用水可以鉴别硝酸铵和氯化钠固体。 35 软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。 第 4 组 4 燃烧、灭火与安全8 题 36 降低物质的着火点，是灭火的方法之一。 37 室内着火，要打开门窗通风。 38 家用电器着火，喷水浇灭。 39 扇子扇蜡烛，一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。 40 氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。 41 室内煤气泄漏，应立即开灯查看，并开窗通风。 42 油锅着火，立即用水浇灭。 43 进入废弃的沼气池，要先进行灯火试验。 第 5 组 5 金属、合金与反应原理9 题 44 反应前后质量没变的物质一定是催化剂。 45 纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。 46 把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中，可以比较反应快慢。 47 CO 还原氧化铁的反应类型是置换反应。 48 生铁中的含碳量为 2%～4.3%。 49 反应结束后，催化剂的质量分数一定不变。 50 钢铁、硬铝和黄铜都是合金。 51 铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。 52 铜粉在空气中加热后质量增加，说明它不遵守质量守恒定律。 第 6 组 6 酸碱盐与化肥7 题 53 有盐和水生成的反应一定是中和反应。 54 盐和碱中一定含有金属元素。 55 使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。 56 等质量、等质量分数的 NaOH 溶液和 HCl 溶液混合后，pH = 7。 57 纯碱属于盐，火碱属于碱。 58 铵态氮肥不能与草木灰混合施用。 59 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定就是氧化物。 第 7 组 7 化学与生活11 题 60 无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。 61 人体中含量最高的元素是钙。 62 人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症，缺乏维生素 C 会引起坏血病。 63 白色物质造成的污染称为白色污染。 64 玻璃钢、碳纤维复合材料、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。 65 维生素对人体有益，可以大量摄入。 66 棉花、羊毛、塑料都是天然材料。 67 地壳中含量最多的元素是硅。 68 铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。 69 水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。 70 缺碘和碘过量都会引起甲状腺肿大。 四 答案与订正 对的看一眼确认，错的把订正读一遍，读完回编号。 第 1 组 1 空气与氧气15 题 01× 烟是固体小颗粒，雾是小液滴。红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，所以看到的是白烟，不是烟雾。 02× 氧气本身不能燃烧，只支持燃烧——是助燃性，作助燃剂。 03× 是体积分数约 21%，质量分数比这小得多。 04× 是“极难反应”，不是绝对不反应；氙气在特定条件下能与氟生成 XeF₂ 等化合物。 05× CO₂ 是温室气体，但没有列入空气污染物。空气质量指数计入的是 SO₂、CO、NO₂、可吸入颗粒物、臭氧等。 06× 真正使石蕊变红的是 CO₂ 与水反应生成的碳酸，CO₂ 本身不显酸性——所以干燥的 CO₂ 不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 07× 描述现象不能报生成物的名称。应说“火星四射，放出大量热，生成黑色固体”。 08× CO 含量少、难以点燃，烧了也分不干净。应通过灼热的氧化铜：CO + CuO → Cu + CO₂。 09× 混合物不能用化学式表示。应写“大理石（或石灰石）和稀盐酸”。 10× 石墨变成了金刚石，有新物质生成，是化学变化。 11× 生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。 12× 也可能是氮气。要确定是不是 CO₂，还得看能否使澄清石灰水变浑浊。 13× 验满 CO₂ 要把燃着的木条放在集气瓶口；带火星的木条是验氧气的。 14× 又是把生成物名称写进现象。应说“发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体”。 15× 反了：指数越大，污染越重，空气质量越差。 第 2 组 2 微粒与元素12 题 16× 要加“在化学变化中”：化学变化中分子可分，原子不可分；离开这个前提，原子也能分成更小的粒子。 17× 元素是“质子数相同的一类原子的总称”，说的是原子，不是所有粒子。H₂O 分子与 Ne 原子质子数都是 10，但显然不是同种元素。 18× 带电的微粒还有电子、质子。离子只是“带电的原子或原子团”。 19× 分子在不停地做无规则运动，温度降低只是运动变慢，不会停止。 20× FeO 中铁显 +2 价，是亚铁离子（Fe²⁺），不是铁离子（Fe³⁺）。 21× 也可能是混合物：O₂ 与 O₃ 混在一起、金刚石与石墨混在一起，都只含碳元素，但都是混合物。 22× 金刚石、石墨由碳原子构成，C₆₀ 由 C₆₀ 分子（足球烯分子）构成。 23× 普通氢原子的原子核里只有 1 个质子，没有中子。 24× 由过氧化氢分子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能拆成别的分子来“拼”。 25× 原子内有带正电的质子和带负电的核外电子，正负电荷总量相等，所以整体不显电性。 26× 氧气由氧分子构成，铁粉由铁原子构成。金属、稀有气体、部分固态非金属由原子构成。 27× 没法比。同一种物质的分子比它的原子大，但不同物质之间不能这样比——一个汞原子的体积就比一个氢分子大得多。 第 3 组 3 水、溶液与基本操作8 题 28× 过滤只能除去不溶性杂质，溶在水里的钙镁化合物去不掉。实验室软化用蒸馏，生活中用煮沸。 29× 氢氧化钠是强碱，易潮解、有腐蚀性，必须放在玻璃器皿里称，如小烧杯或表面皿。 30× 仰视读数偏小，实际量得的液体偏多。规律：仰视——读数小于实际；俯视——读数大于实际。 31× 残留的水让实际水量偏多，溶液变稀，质量分数偏小。 32× 润湿等于把待测液稀释了，测出来不准：酸性溶液 pH 偏大，碱性溶液 pH 偏小。正确做法是直接蘸取待测液滴在试纸上。 33× 澄清透明只说明没有不溶性杂质，可溶的有害物质和微生物照样可能有。 34√ 硝酸铵溶于水吸热，温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎不变。 35× 软水是含较少或不含可溶性钙镁化合物的水，也可能是混合物；硬水一定含较多钙镁化合物，是混合物。 第 4 组 4 燃烧、灭火与安全8 题 36× 着火点是物质固有的性质，改不了。灭火做的是把温度降到着火点以下，或隔绝氧气、清除可燃物。 37× 开门窗等于给火送氧气，火会更旺。应关闭门窗，必要时破窗排烟、低姿撤离。 38× 水导电，可能触电，也会损坏电器。应先切断电源，再用干粉或二氧化碳灭火器。 39× 扇动把热量带走，温度降到了着火点以下——着火点本身没有变。 40× 必须是“达到爆炸极限”才会爆。H₂、CO、CH₄ 等混入空气或氧气，浓度在爆炸极限以内遇明火才爆炸——所以点燃任何可燃性气体前都必须先验纯。 41× 开灯会产生电火花引爆。正确做法：关阀门、开窗通风、不用任何电器、到室外打电话。 42× 水遇热油会瞬间汽化，把油溅出去，火势更大。应盖锅盖隔绝氧气，或倒入大量青菜。 43× 沼气是可燃性气体，灯火试验可能直接引爆。应通风换气、用检测仪测浓度，严禁明火。 第 5 组 5 金属、合金与反应原理9 题 44× 也可能根本没参加反应。催化剂要同时满足三条：改变反应速率、反应前后质量不变、化学性质不变。 45× 生铁是铁合金。合金的硬度比组成它的纯金属大，熔点更低。 46× 铁粉和锌粒的表面积差太多，变量不唯一，无法比较。应取大小、形状相同的金属。 47× 置换反应要求“单质＋化合物→单质＋化合物”，CO 是化合物，不属于置换反应，也不属于任何基本反应类型。 48√ 生铁和钢都是铁合金：生铁含碳 2%～4.3%，钢含碳 0.03%～2%。 49× 催化剂的质量一定不变，但反应前后总质量可能变（有气体逸出或加入），质量分数就可能变。 50√ 钢是铁碳合金，硬铝是铝铜镁合金，黄铜是铜锌合金。 51√ 铁生锈需要水和氧气，沿海潮湿、盐分多，锈得更快。 52× 遵守。增加的质量正是参加反应的氧气质量，把氧气算进来，总质量不变。 第 6 组 6 酸碱盐与化肥7 题 53× 金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱，都能生成盐和水，但都不是中和反应。中和反应专指酸与碱作用。 54× 阳离子也可以是铵根：NH₄Cl 是盐，NH₃·H₂O 是碱，都不含金属元素。 55× 只能说明显酸性。NaHSO₄ 溶液、CO₂ 的水溶液都能使石蕊变红，但不是酸。 56× HCl 的相对分子质量（36.5）小于 NaOH（40），等质量时 HCl 的物质的量更多，盐酸过量，溶液显酸性，pH < 7。 57√ 纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），属盐；火碱是氢氧化钠（NaOH），属碱。 58√ 草木灰含碳酸钾，显碱性，与铵态氮肥混用会生成氨气跑掉，降低肥效。 59× 氧化物是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物。KClO₃ 含氧，但含三种元素，不是氧化物。 第 7 组 7 化学与生活11 题 60× 能提供能量的只有糖类、油脂、蛋白质。水、无机盐、维生素不供能。 61× 含量最高的元素是氧；含量最多的金属元素才是钙。 62√ 这是两类维生素缺乏症的固定对应，复习时直接背。 63× 白色污染指废弃塑料制品造成的污染，与颜色无关。 64√ 复合材料由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，这四样都符合。 65× 适量即可。脂溶性维生素摄入过多会蓄积中毒。 66× 棉花、羊毛是天然材料；塑料是合成材料，属三大合成材料之一（塑料、合成纤维、合成橡胶）。 67× 是氧。地壳中元素含量前五位：O、Si、Al、Fe、Ca。 68× 铁、硒是微量元素，钙是常量元素。 69√ 蔬菜水果主要提供维生素，牛奶、鸡蛋、肉类主要提供蛋白质。 70√ 两头都不行，所以加碘盐要按需、适量。 五 七组最容易混的口径 把理由归成七句，考前读一遍。 1烟与雾 固体小颗粒飘散叫烟，小液滴飘散叫雾。红磷、镁条燃烧生成固体，看到的是白烟。 2着火点与温度 着火点是物质固有的性质，永远不变；能降的只有温度。所有“降低着火点”的说法都是错的。 3空气成分与污染物 空气按体积算：N₂ 78%、O₂ 21%、稀有气体 0.94%、CO₂ 0.03%。CO₂ 是温室气体，但不在空气污染物之列。 4单质与混合物 同种元素组成的物质可能是混合物：O₂ 与 O₃、金刚石与石墨、红磷与白磷。 5催化剂 三条同时满足才算：改变速率、反应前后质量不变、化学性质不变。质量不变不等于质量分数不变。 6合金与纯金属 合金硬度更大、熔点更低。生铁含碳 2%～4.3%，钢 0.03%～2%。 7酸与酸性 使石蕊变红只能说明显酸性，不一定是酸。CuSO₄ 溶液、CO₂ 水溶液都能变红。 这 120 条知识点，没有一句是课本以外的。中考化学的失分，八成不是没学过，而是背的时候丢了半句——丢了“体积分数”，丢了“在化学变化中”，丢了“达到爆炸极限”。 所以别把它当新资料刷，把它当“补半句”的清单：每条只补一个词，补完这条就再也不会错。 需要打印版（题目与答案分开、A4 两栏、方便孩子先做后对）的，文末留一句“打印”，我整理好发你。
