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常考的
汇总
高中化学
高温
必修一
4.木炭还原氧化铜：2CuO + C
1.硫酸根离子的检验：BaCl2+ Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl
2.碳酸根离子的检验：CaCl2+ Na2CO3===== CaCO3↓+ 2NaCl
3.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
2Cu + CO2↑
5.铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===== FeSO4+ Cu
6.氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3===== CaCO3↓+ 2NaCl
7. 钠在空气中燃烧：2Na + O2
Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2==== 2Na2O
8.过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
10.钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
11.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4+ 4H2↑
12.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
13.氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
14.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ===== 2FeCl3+ 3H2O
15.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl ===== 2AlCl3+ 3H2O
16.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH ===== 2NaAlO2+H2O
17.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+ 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+3NaCl
18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+Na2SO4
19.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2====4Fe(OH)3
20.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
Fe2O3+ 3H2O↑
21.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+3 (NH3)2SO4
22.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl ==== AlCl3+ 3H2O
高温
点燃
点燃
点燃
2NaCl
23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH ==== NaAlO2+2H2O
24.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3
Al2O3+ 3H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4+ 2H2↑
25.三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+ Fe ==== 3FeCl2
26.氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ Cl2===== 2FeCl3
27.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF ==== SiF4+ 2H2O
28.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO
CaSiO3
29.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH ==== Na2SiO3+H2O
30.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O ===Na2CO3+ H2SiO3↓
31.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
2FeCl3
CuCl2
32.氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2
33.氯气与金属铜反应：Cu + Cl2
34.氯气与金属钠反应：2Na + Cl2
35.氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
光照
36. 次氯酸光照分解：2HClO
放电2NO
催化剂
2HCl + O2↑
37.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO +H2O
38.氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
39.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3
40.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓+ 2HClO
41.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3
42.氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2
43.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2
44.二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
2SO3
45.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2
46.三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4
47.浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)
48.浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑
CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
49.浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O +2NO2↑
53.氯化铵受热分解：NH4Cl
54.碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3
点燃2HCl
3Cu(NO3)2 + 4H2O +2NO↑
50.稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)
51.氨水受热分解：NH3·H2O
NH3↑+ H2O
52.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl
NH3↑+ HCl↑
NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
NH3↑+ NaNO3 +2OH
CaCl2 + 2H2O +2NH3↑
55.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH
56.氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2
57.氯气与氢气反应：Cl2 + H2
58.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH
59.SO2 + CaO ==== CaSO3
60.SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
61.SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓+ H2O
62.SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4
63.SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
2NH3↑+Na2SO4
+ 2H2O
粗硅的制取：SiO2 + 2C
高温电炉Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）
（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2
SiCl4
SiCl4 + 2H2
高温Si（纯）+ 4HCl
2Li2 O
Na 与O2 反应（点燃）:
2Na+O2
Na2O2
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
必修二
第一章
物质结构
元素周期律
1. Li 与O2 反应（点燃）：4Li + O2
Na 与H2O 反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K 与H2O 反应：
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2. 卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2 与氢气反应：
64.NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65.Si + 2F2 === SiF4
66.Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑
67.硅单质的实验室制法
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg 与H2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al 与HCl 反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg 与HCl 反应:
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na 与Cl2 反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章
化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl 的反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e
-===Zn
2+（氧化反应）
正极（铜）：2H
++2e
-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H
+===Zn
2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2
2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)
点燃
CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2
点燃
2CO2+2H2O
（2）加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2
点燃
12CO2+6H2O
（2）取代反应:
①与Br2的反应:
+ Br2
3
FeBr
+ HBr
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁
气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
+
HONO2
+
H2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
+
3H2
催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2
Ag
Cu或
2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH
或酸性重铬酸钾溶液
酸性
4
KMnO
CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3
（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
—NO2
Br
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶
于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O
酸
甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H2O
碱
甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O
酶等
各种氨基酸
第四章
化学与可持续发展
1、HgO 受热分解：2HgO
2Hg + O2↑
Ag2O 受热分解：2Ag2O
4Ag
+ O2↑
2、CO 还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
①C 还原ZnO ：2 ZnO ＋C 高温2 Zn ＋CO2↑
②C 还原MgO : MgO ＋C 高温Mg ＋CO↑
③Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋2Al 高温2Fe ＋Al2O3
④Fe 还原CuSO4：CuSO4 ＋Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解
2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解
Mg ＋Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)
电 解
冰晶石
4Al ＋3O2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10
催化剂
加热、加压
C2H4 ＋C2H6
C16H34
催化剂
加热、加压
C8H18 ＋C8H16
C8H18
催化剂
加热、加压
C4H10 ＋C4H8
C4H10
催化剂
加热、加压
CH4 ＋C3H6
