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高二化学 化学反应与能量必做题
答案
解析
考点
A.
B.
C.
D.
充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为
。完全吸收它生成的
气体生成正盐，需
的
溶液
，则丁烷的燃烧热(单位为
)为（
）
1
A
（
）=
，则由
～
可知，（
）=
，
则
（
）=
（
）=
，放出的热量为
， 所以
丁烷完全燃
烧放出的热量为
， 故选A。
化学反应与能量变化
特殊的反应热
燃烧热
答案
解析
下列热化学方程式正确的是（
）
A. 甲烷的标准燃烧热为
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B.
、
下，将
和
置于密闭容器中充分反应生成
，放热
，其热化学方程式为：
催化剂
高温高压
C. 已知在
、
下，
燃烧生成水蒸气放出
热量，其热化学方程式为
D.
，
时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
，硫酸溶液与氢
氧化钾溶液反应的热化学方程式为
2
C
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考点
．因燃烧热是指
纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般
，
，
，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学
方程式可表示为：
，故
错
误；
．因
是可逆反应，
和
置于密闭容器中不能完全
反应，若完全反应放出的热量大于
，故
错误；
．
燃烧生成水蒸气放出
热量，即
燃烧放热
，故其热化学
方程式为
，故
正确；
．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成
水时的反应热叫做中和热，如果生成
水，反应热为
，故
错误；
故选
。
化学反应与能量变化
反应热与焓变
热化学方程式
特殊的反应热
中和热
燃烧热
答案
解析
“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和
反应则生成
，这时的反应热叫做中和热．以下关于中和热的叙述正确的是（
）
A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B. 在稀溶液中
和
反应和
和
的中和热都相等
C. 在稀溶液中
酸和
碱反应放出的热量都相等
D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成
水时，产生的热量即为中和热
3
B
A、在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成
水，放出的热量小于中和热，因为弱电解质电
离吸热，故A错误；
B、在稀溶液中
和
反应和
和
的反应热叫做中和热，
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考点
都是
，所以相同，故B正确；
C、在稀溶液中
酸和
碱反应放出的热量不一定相等，
如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热，故C错误；
D、浓硫酸稀释时放热，所以生成
水时放的热量大于中和热的数值，故D错误．
化学反应与能量变化
特殊的反应热
中和热
答案
解析
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化
碳，反应中放出的热量如图所示。
等量金刚石和石墨完全燃烧
（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表
示石墨燃烧热的热化学方程式
。
（1）
在通常状况下，
（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的
热化学方程式
。
（2）
石墨在一定量空气中燃烧，生成气体
，该反应放出的热量为
。
（3）
4
1．金刚石
2．
石墨
（1）
1．石墨
2．
石墨
金刚石
（2）
（3）
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考点
根据图示可知：( ，金刚石)
①，(
，石墨)
②，所以等量金刚石和
石墨燃烧时，金刚石放出热量多，石墨相对更加稳定。
（1）
根据盖斯定律，②－①得( ，石墨)
( ，金刚石)
。
（2）
石墨完全燃烧生成
，不完全燃烧全生成
质量为
，所以
气体必为
和
的混合气，设
、
的物质的量分别为
、， 则
解得
所以放出热量为
。
（3）
化学反应与能量变化
反应热与焓变
反应热
热化学方程式
反应中的能量变化
特殊的反应热
燃烧热
根据要求写出下列反应的热化学方程式（右图中
氢气应为氮气）：
一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体，当生成
氢氯键时放出
的热量
。
（1）
某化学反应的能量变化如右图所示，若生成液态的氨气该反应的热化学方程式是（反应热
用
表示）
。
（2）
（3）
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答案
解析
已知，燃烧
的
放出
的热量，请写出
燃烧热的热化学方程
（保留小数点后一位）。
实验中不能直接测出石墨与氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气
燃烧的反应热：
①
;
②
石墨，
;
③
;
则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为
。
（4）
（1）
（2）
（3）
石墨
（4）
生成
氢氯键，即生成
放出热量
，生成
氢氯键，即
生成
放出热量
，因此答案为：
（1）
反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量。由图可以看出，
为反应的
活化能，反应热等于反应物的活化能减去生成物的活化能，所以
转化为
放出的热量为
；根据盖斯定律有：
（2）
即
，
的燃烧热为：
，保
留
位小数为
，所以
。
（3）
首先根据题目要求可以写出目标反应的方程式，
石墨
观
察已知的三个热化学方程式，可以推出目标方程式是②
③
①得到的，所
以焓变
。
（4）
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考点
化学反应与能量变化
反应热与焓变
热化学方程式
特殊的反应热
盖斯定律
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
已知几种化学键的键能如表所示：
化学键
键能
则反应
的
。
（1）
如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题：
乙烷的燃烧热
。
1
等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量
(填“多”或“少”)，
2
根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式
。
3
（2）
实验到用
与
溶液测定中和热。
若改用
进行实验，与原实验相比，所放出的热量
(填“相等”或
“不相等”，忽略实验本身误差，下同)，所求中和热
(填“相等”或“不相
等”)。
1
若用相同的浓度和体积的氨水代替
溶液进行上述实验，所求中和热数值会
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
2
（3）
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答案
解析
（1）
1
少
2
或
3
（2）
1．不相等
2．相等
1
偏小
2
（3）
反应热的焓变
反应物总键能
生成物总键能，则反应
。
故答案为：
。
（1）
依据原子守恒分析可知氢原子守恒，
，
，则根据图象分析可
知，
乙烷完全燃烧放热
，所以
乙烷完全燃烧放热为
，则乙烷的燃烧热
。
故答案为：
。
1
因为液态乙烷转化为气态乙烷要吸热，所以等物质的量的液态乙烷比气态
乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少。
2
根据图象分析可知
二甲醚完全燃烧放热
，则
二甲酝完
全燃烧放热
，反应的热化学方程式为：
。
3
（2）
中和反应中生成的水越多，放出的热量越多，若改用
进行实
验，与原实验相比，生成的水增大，所放出的热量与原来不相等,中和热是
指生成
水放出的热量,因此所求中和热相等。
故答案为：不相等；相等。
1
氨水是弱碱，电离需要吸收热量，若用相同浓度和体积的氨水代替
溶液进行上述实验，放出的热量偏少，所求中和热数值偏小。
故答案为：偏小。
2
（3）
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考点
化学反应与能量变化
反应热与焓变
热化学方程式
反应中的能量变化
特殊的反应热
中和热
燃烧热
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