文档文本内容
高中化学方程式总结大全 目录 一、高一学的化学方程式总结 二、氯的化学方程式总结 三、氯的离子方程式总结 四、铝的化学反应方程式总结 五、铜的化学反应方程式总结 六、铁的化学方程式总结 七、高中常用的离子方程式总结 一、高一学的化学方程式总结 （1）、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2NaCl （2）、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl （3）、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ （4）、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2↑ （5）、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl （6）、氧化物的反应 a）、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O b）、氧化钙与水反应：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 c）、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O d）、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O e）、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+ 3NaCl （7）、Na 的化学反应方程式 a）、钠在空气中燃烧：4Na + O2 ＝ 2Na2O b）、钠与氧气反应：2Na + O2 Na2O2 (过氧化钠) c）、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ d）、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 e）、钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ （8）、Fe 及化合物的化学反应方程式 a）、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) F3O4 + 4H2↑ b）、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu c）、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O d）、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+ 3NaCl e）、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f）、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝ 4Fe(OH)3 g）、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ h）、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ＝ 3FeCl2 i）、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ＝ 2FeCl3 （9）、Al 及其化合物的化学反应方程式 a）、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ b）、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c）、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O d）、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O e）、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f）、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ＝ SiF4 + 2H2O g）、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ＝ SiF4 + 2H2↑ h）、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 i）、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O j）、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝ Na2CO3 + H2SiO3↓ k）、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SiO3↓ （10）、Cl 及其化合物的反应方程式 a）、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 b）、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 c）、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl d）、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO e）、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f）、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O g）、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h）、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 i）、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝ CaCO3↓ + 2HClO （11）、N 及其化合物的反应方程式 a）、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO b）、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 c）、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO↑ d）、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 e）、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ＝ H2SO4 （12）、氨及其反应方程式 a）、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O b）、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ＝ NH4Cl c）、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ d）、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ e）、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O f）、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H22O + 2NH3↑ g）、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl h）、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O （13）、S 及其化合物的化学反应方程式 a）、SO2 + CaO ＝ CaSO3 b）、SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O c）、SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓ + H2O d）、SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4 e）、SO2 + 2H2S ＝ 3S + 2H2O f）、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ＝ H2SO3 g）、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ h）、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O i）、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O （14）、N 及其化合物的反应方程式 a）、NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O b）、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ c）、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ （15）、硅Si 的反应方程式 冶炼纯硅 a）、Si + 2F 2 ＝ SiF4 b ）、 Si + 2NaOH + H2O ＝ NaSiO3 +2H2↑ b）、硅单质的实验室制法： 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） c）、粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4+ 2H2 高温＝ Si（纯）+ 4HCl 二、氯的化学方程式： 1）、Cl2+SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+2HCl 2）、2HCl ＝ H2↑+Cl2 ↑ 3）、2NH3+3Cl2 ＝ N2+6HCl 4）、8NH3+3Cl2 ＝ N2+6NH4Cl 5）、Si(粗)+2Cl2 ＝ SiCl4 6）、C+2Cl2 ＝ CCl4 7）、Cl2 +H2＝ 2HCl 8）、3Cl2 +2P ＝ 2PCl3 9）、Cl2 +PCl3 ＝ PCl5 10）、Cl2 +2Na ＝ 2NaCl 11）、3Cl2 +2Fe ＝ 2FeCl3 12）、Cl2 +2FeCl2＝ 2FeCl2 13）、Cl2+Cu ＝ CuCl2 14）、2Cl2+2NaBr ＝ 2NaCl+Br2 15）、Cl2 +2NaI＝ 2NaCl+I2 16）、5Cl2+I2+6H2O ＝ 2HIO3+10HCl 17）、Cl2 +Na2S ＝ 2NaCl+S 18）、Cl2 +H2S ＝ 2HCl+S 19）、Cl2+SO2 +2H2O ＝ H2SO4 +2HCl 20）、Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 ↑ 21）、KClO3 与浓HCl 发生如下反应： KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O， 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是：D A.6：1B.1：6C.3：1 D.5：1 1 个Cl 由-1 到-1，未变。（HCl） 5 个Cl 有-1 到0，被氧化。 1 个Cl 由+5 到0，被还原。 22）、下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ） A. 5Cl2 + I2 + 6H2O ＝ 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl＝MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑ C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D.2HClO＝2HCl＋O2↑ 选B， 逐一解释下 A.氯元素 由0 价变为-1 价，被还原。 B. 氯元素 由-1 价变为0 价，被氧化。 C.氯元素由0 价变为-1 和+1 价，既被还原，又被氧化。 D.氯元素 由+1 价变为-1 价，被还原。 三、氯的离子方程式： 1）、Cl2 + H2O＝Cl－ + H+ + HClO 2）、Cl2 + 2OH－＝ Cl－+ ClO－ + H2O 3）、Cl2 + 2OH－ ＝Cl－ + ClO－ + H2O 4）、Cl2 + 2I－＝2Cl－ + I2 5）、Cl2+ H2SO3 + H2O＝2Cl－+ SO4 2－+ 4H+ 6）、Cl2 + H2S ＝2Cl－+ 2H+ + S↓ 7）、Cl2 + 2Fe2+＝2Fe3+ + 2Cl－（向FeBr2 溶液中少量Cl2） 8）、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br－ ＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－（足量Cl2 ） 9）、2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br－ ＝ 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－（当n(FeBr2)/n(Cl2)＝ 1：1 时） 10）、8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br－＝ 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl－ （当n(FeBr2)/n(Cl2)＝ 3：4 时） 11）、Cl2 + 2I－ ＝2Cl－ + I2 12）、Cl2 + 2I－ ＝I2 + 2Cl－（向FeI2 溶液中通入少量Cl2） 13）、3Cl2 + 2Fe2+ + 4I－ ＝ 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－（足量Cl2） 14）、4Cl2 + 2Fe2+ + 6I－＝ 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－（当n(FeI2)/n(Cl2)＝ 3 ：4 时） 15）、2Cl－ + 4H+ + MnO2 ＝ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16）、Cl－+ Ag+＝AgCl↓ 17）、ClO－ + H+＝HClO 18）、ClO－ + SO2 +H2O＝2H+ + Cl－ + SO4 2- 19）、ClO－ + H2O ＝HClO + OH－ 四、铝的化学反应方程式 1）、铝与盐酸：2Al+6HCL＝2AlCL3+3H2 ↑气体 2）、铝与硫酸：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑气体 3）、铝和稀硝酸：Al+4HNO3＝ Al(NO3)3+NO↑+2H2O 注：常温下，铝和浓硝酸不能反应，表面生成一层致密而坚固的氧化膜， 阻止反应的进行。 4）、铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O＝2NaAlO2+3H2 气体 5）、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3＝（加热）Al2O3+H2O 6）、氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O 7）、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 8）、氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3+3H2O 9）、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 10）、偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl 11）、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应： NaAlO2+HCl(少量)+H2O＝ NaCl + Al(OH)3 12）、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应： NaAlO2+4HCl(过量)＝NaCl+AlCl3+2H2O 13）、硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 14）、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl 15）、氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不 再继续） 16）、氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O 五、铜的化学反应方程式 1）、Cu 2Cu+O2 2CuO 4Cu+O2＝2Cu2O (过氧化铜) 2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+4HCl+O2＝2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2 2H2SO4 浓+Cu＝CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O 2）、铜的化合物 （1）氢氧化铜和氧化铜 4CuO＝Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH)2 CuO+H2O （353K） Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- ＝Cu(OH)2↓ 3）、硫酸铜 （a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O ） （c） 硫酸铜的加热：CuSO4＝CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K 时，分解成 CuO） 或者：2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑ 六、铁的化学方程式 1）、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 ＝ 2FeCl3 2）、铁与硫反应 Fe + S ＝ FeS 3）、铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） ＝ Fe3O4 +4H2↑ 4）、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 5）、铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3（稀，过量) ＝Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6）、铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) ＝ 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7）、铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 8）、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl ＝ FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) ＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9）、氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 ＝ 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl 稀＝2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲） Fe2O3+3H2SO4 稀 ＝Fe2(SO4)3+3H2O 10）、氯化铁与氢氧化钠反应 ：FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11）、氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在 12）、氢氧化铁受热反应： 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3+ 3H2O 13）、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 14）、氢氧化亚铁与酸反应： Fe(OH)2+ 3Cl2 ＝ 2FeCl3 + 2HCl ＝ FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4＝FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2 +2H2O 15）、氢氧化铁与酸反应： Fe(OH)3 + 3HNO3 ＝ Fe(NO3)3 + 3H2O 16）、硫酸亚铁与氢氧化钠反应： FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17）、氯化铁与硫氰化钾溶液反应： FeCl3 + 3KSCN ＝ Fe(SCN)3 + 3KCl 18）、亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn ＝ Fe + Zn2+ 19）、铁转化成亚铁离子： Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ 20）、铁离子转化成铁： Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2 21）、亚铁离子转化成铁离子： 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ +2Cl— 22）、铁离子转化成亚铁离子 ：2Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ 23）、氯化铁与碳酸钠溶： 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl 七、高中常用的离子方程式 （1）、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： 2H++SO4 2－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 ＝ BaSO4 + 2H2O （2）、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H++SO4 2－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4+2H2O （3）、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全： H++SO4 2－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+NaOH+H2O （4）、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3 －+OHˉ＝CO3 2－+H2O NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+H2O （5）、氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3 －+OH－＝CaCO3↓+H2O NaOH+CaHCO3＝CaCO3↓+ Na2CO3+H2O （6）、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2++2HCO3 －+2OH－＝CaCO3↓+H2O+ CO3 2－ NaOH+CaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+H2O （7）、向AlCl3 溶液中加入少量的NaOH 溶液： Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3+3NaCl （8）、向AlCl3 溶液中加入过量的NaOH 溶液： Al3+ +4OH－ ＝AlO2 －+2H2O AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH＝NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH＝ NaAlO4+3NaCl （9）、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O＝ Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O＝ Fe (OH)3↓+3NH4Cl （10）、氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4Cl （11）、氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4Cl （12）、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋十OH－＋HCO3 －＝ CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋NaHCO3－＝ CaCO3↓＋NaOH+H2O （13）、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： Ca2＋＋2OH－＋2HCO3 －＝ CaCO3↓＋2H2O+ CO3 2－ Ca(OH)2＋NaHCO3＝ CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3＝ Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3＝ CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3 （14）、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑ 2Al+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ （15）、金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝ 3Cu2++4H2O+ 2NO↑ 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ （16）、金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O （17）、稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++2NO3－＝ Fe2++2NO↑+2 H2O Fe+HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O （18）、稀硝酸与少量的铁屑反应： 2Fe+8H++2NO3 －＝ 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)＝ 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O （19）、氢氧化亚铁溶于稀盐酸：Fe (OH)2+2H+ ＝ Fe2++2H2O （20）、氢氧化亚铁溶于稀硝酸 ： 3Fe (OH)2+10H+ + NO3 － ＝ 3Fe3++8H2O+ NO↑ （21）、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳： ClO 一+CO2+H2O＝ HCO3 －+HClO （22）、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O 一+CO2+H2O＝Ca CO3↓+2HClO （23）、氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ （24）、Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO3 2－ ＝HCO3 － （25）、CaCO3 溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+ （26）、CaCO3 溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O （27）、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO4 2－ +Ba2+ + 2OH－＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ （28）、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合： Mg2++SO4 2－ +Ba2+ + 2OH－ ＝ Mg (OH)2↓+ BaSO4↓ （29）、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合： Ba2++2OH 一+ NH4++HCO3 一＝BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O （30）、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： HSO3 －+OH－＝SO3 2－+H2O （31）、在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合： NH4 ++HSO3 －+2OH－＝SO3 2－+H2O+ NH3•H2O （32）、铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag （33）、Cl2 通入NaOH 溶液： Cl2 + 2OH－ ＝ Cl－ + ClO－ + H2O （34）、氯化铁和铜反应：： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ （35）、FeCl2 溶液中通入Cl2： 2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2 Cl－ （36）、溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－ （37）、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2 Cl－ （38）、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ （39）、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2 Cl－ （40）、实验室用MnO2 和浓盐酸制取Cl2： MnO2＋4 H++2 Cl＝ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （41）、足量的CO2 通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO3 2－+H2O＝2NaHCO3↓ （42）、少量的CO2 通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O （43）、足量的CO2 通入澄清石灰水中：CO2+ OH－＝2HCO3 － （44）、少量的SO2 通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2++2OH－＝CaSO3↓+H2O （45）、足量的SO2 通入澄清石灰水中：2SO2+ OH－＝2HSO3 － （46）、AgNO3 溶液中滴入过量氨水：Ag＋ + 2 NH3•H2O＝ Ag(NH3)+ 2H2O （47）、向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe ＝3Fe2+ （48）、钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ （49）、铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+＝ Fe2+ + H2↑ （50）、FeSO4 酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （51）、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH－＝SiO3 2－+ H2O （52）、Na 与CuSO4 溶液反应 ： 2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ （53）、Na 与FeCl3 溶液反应： 6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑ （54）、O 与H2O 反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－ （55）、Na2O2 与H2O 反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑ （56）、Al2O3 与盐酸反应：Al2O3 + 6H+＝2 Al3++ 3H2O （57）、Al2O3 与NaOH 溶液反应：Al2O3+ 2OH－＝2 AlO2 －+H2O （58）、Al(OH)3 与HCl 反应：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O （59）、Al(OH)3 与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2 －+2H2O （60）、Na2SiO3 溶液与稀盐酸反应：SiO3 2－+ 2H+ ＝H2SiO3↓ （61）、Na2SiO3 溶液中通入少量CO2 气体： SiO3 2－+ CO2↑+ H2O＝H2SiO3↓+ CO3 2－ （62）、Si 与NaOH 溶液反应：Si + 2 OH－ + 2H2O＝SiO3 2－ + 2H2↑ （63）、SO2 通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O＝2H++SO4 2－+2 Cl－ （64）、SO2 通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O＝2H++SO4 2－+2 Br－ （65）、氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+＝NH4++H2O （66）、向Na2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO3 2－ ＝HCO3 一 （67）、向Na2CO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO3 2－ ＝CO2↑+ H2O （68）、向Na2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO3 2－ ＝HSO3 一 （69）、向Na2CO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO3 2－ ＝SO2↑+ H2O （70）、向Na2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： AlO2 －＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓ （71）、向Na AlO2 溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 － ＝Al3++2H2O （72）、Ca(HCO3)2 与硝酸反应：H+ + HCO3 － ＝CO2↑+ H2O （73）、铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑ （74）、银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3 －＝3Ag＋+NO↑+2 H2O （75）、银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3 －＝Ag＋+NO2↑+ H2O （76）、AlCl3 水解显酸性 ：Al3+＋3H2O ＝ Al(OH)2＋3H+ （77）、Na2CO3 水解显碱性 ：CO3 2－＋H2O ＝ HCO3 －＋OH－ （78）、(NH4)2SO4 水解显酸性：NH4+＋H2O ＝ NH3•H2O＋H+ （79）、AlCl3 与 NaAlO2 溶液反应：Al3+ + 3AlO2 －+6H2O＝4Al(OH)3↓ （80）、Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3 －＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （81）、Fe(NO3)3 与NaHCO3 溶液反应 ：Fe3＋+ 3HCO3 －＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ （82）、氯气与水反应 ： Cl2+ H2O＝ Cl－ + H+ + HClO(次氯酸) （83）、NaHCO3 与盐酸反应 ：H+ + HCO3 － ＝CO2↑+ H2O （84）、氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O （85）、水与少量CO2 反应：CO2＋H2O＝HCO3 －+ H＋ （86）、Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ： Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O （87）、Fe(OH)3 与 HI 溶液反应： 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋6H2O （88）、电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2O ＝ Cl2↑＋H2↑＋2OH－ （89）、电解CuSO4 溶液：2Cu2+＋2H2O ＝ 2Cu＋O2↑+4H＋ （90）、明矾溶液加氢氧化钡至SO4 2－完全反应： Al3++2SO4 2－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2 －＋2H2O （91）、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀： Al3++ 2SO4 2－+2Ba2++3OH－＝2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ （92）、硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量： H++ NH4 ++2OH－ ＝ H2O+NH3•H2O （93）、过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH2)+(H+)＝H2O
