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第四章 认识化学变化 练习(2)
1．根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A．化学反应的快慢
B．该反应中的反应物和生成物
C．反应发生所需要的条件
D．各反应物和生成物的质量比
2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 ( )
A．将5g 铁和5g 铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5 g 硫和5 g 氧气完全反应后，生成物质量为10 g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
3．赤铁矿炼铁的主要反应原理为3CO＋Fe2O3
高温2Fe＋3CO2，这个反应是 ( )
A．置换反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．不属于以上三种类型
4．化学反应前后可能发生变化的是( )
A．物质的总质量
B．元素的种类
C．原子数目
D．分子数目
5．下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是 ( )
A．CO2＋C
CO
B．Ca(HCO3)2＝CaCO3＋CO2＋H2O
C．Ba(OH)2＋2KCl＝BaCl2＋2KOH
D．2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
6．在反应3cO＋Fe2O3
高温2Fe＋3CO2中，铁元素的化合价由＋3 变为0，碳元素的化合价由
＋2 变为＋4。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列
反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A．2H2＋O2
2H2O
B．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuMnO2
C．2H2O2
2H2O＋O2↑
D．Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是( )
A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O2
2H2O＋O2↑ 分解反应
B．用天然气作燃料 CH4＋2O2
CO2＋2H2O
氧化反应
C．用铁制容器盛放稀盐酸 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 置换反应
D．用熟石灰制生石灰 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 化合反应
8．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是 ( )
(1)2H2O
2H2↑＋O2↑
(2)8Al＋3Fe3O4
高温4Al2O3＋9Fe
(3)CH4＋2O2
CO2＋2H2O
A．(1)属于化合反应 B．(2)属于置换反应
C．(3)属于复分解反应 D．(3)属于吸热反应
9．下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应为置换反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋H2S＝S＋2HCl
C．化学反应前后分子个数保持不变
D．原子是化学变化中的最小微粒
10．纯净物X 在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2====CO2+2H2O，下列说法不正确的
是
A. 该反应前后原子的种类发生改变 B. X 的化学式为CH4
C. 该反应的生成物都是氧化物 D. X 是天然气的主要成分
11．在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH3＋5O2
4X
＋6H2O，其中X 的化学式为 ( )
A．N2 B．NO C．N2O D．NO2
12．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO 在低温下转化为CO2。下列关于
该反应的说法中，正确的是 ( )
A．反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应
B．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化
C．可有效降低汽车尾气对大气的污染
D．反应前后氧原子数目发生了变化
13．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚
硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( )
A．N2 B．CO
C．NO2 D．O2
14．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物
质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于 ( )
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
15．下列反应中，属于中和反应的是 ( )
A．Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
D．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
16．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下
列说法正确的是 ( )
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2
A．该反应属于化合反应
B．W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．x 的值为44
17．（2014．南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物
质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A
．
丁是该反应的催化剂
B
．
该反应的基本类型是分解反应
C
．
该反应中乙、丙的质量比为3：17
D
．
该反应中甲、丙的质量比为7：10
18．现有下列变化：
①镁加入到氯化铜溶液中
②双氧水中加入二氧化锰
③给水通直流电
④植物的光合作用
⑤用电热水壶给水加热
请回答下列问题：
(1)在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：_______。
(2)在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是_______（填序号）。
(3)现有下列选项：
a．原子的数目．b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价。在变化
②中，不变的是_______（填序号）。
19．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉
在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前
后质量都发生了变化。请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_______（填“大”、“小”或
“不变”）。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？________（填“是”或“否”）。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：______________。
20．京沪高铁在轨道系统上创造了多项世界及中国第一。在施工建设中，焊接铁轨中的缝隙
常用点燃铝和氧化铁(Fe2O3)混合物的方法，此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，同时放出
大量的热，写出该反应的化学方程式：_____________________，反应过程中_______能转化
为热能，反应类型为_______。
21．写出下列反应的化学方程式。
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3
(1)碳在充足的氧气中燃烧：_______。
(2)高温煅烧石灰石(CaCO3)，可制得生石灰_______(CaO)和二氧化碳：_______。
(3)向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清石灰水：______________。
22．
（2014．沈阳）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3
来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
请计算下列问题：
（1）若利用CO2和NH3生产900t 尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？
（2）2t 含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）．
23．（2014．厦门）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下
可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g 草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下
加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全
脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：
3FeC2O4
Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．
（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．
（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．
（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．
参考答案
1.A 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.A
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4
11.B 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 17.C
18.(1)Mg＋CuCl2＝MgCl2＋Cu (2)③④ (3)ab
19.(1)大 (2)是 (3)2HgO
2Hg＋O2↑
20．2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3 化学 置换反应
21.(1)C ＋O2
CO2 (2)CaCO3
高温CaO ＋CO2↑ (3) Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋
2NaOH
22.（1）设生产1000 万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
44 60
x 900t
x=660t
（2）经测定某尿素样品含尿素90%，2t 该样品中尿素的质量为2×90%=1.8t
其中含氮元素的质量为1.8t××
=0.84t
23.（1）设，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x，
3FeC2O4
Fe3O4+4CO↑+2CO2↑
432 232
x 23.2g
x=43.2g
（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g
43.2g=10.8g
﹣
；
（3）四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g×
=16.8g
该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：
=31.1%；
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