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辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、
东北育才学校高二(上)期末化学试卷
一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题2 分，10 小题，共计20 分)
1．(2 分)下列说法不正确的是：
A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
C．煤中含有硫元素，大量的直按燃烧煤会引起酸雨等环境问题
D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
2．(2 分)在已知元素中，基态原子的4s 能级中只有1 个电子且位于d 区的元素共有：
A．0 种
B．3 种
C．2 种
D．1 种
3．(2 分)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：
A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－＝Fe3＋，继而形成铁锈
B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
4．(2 分)下列描述中正确的是：
A．CS2为空间构型为V 形的极性分子
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．HCN、SiF4和SO3
2－的中心原子均为sp3杂化
5．(2 分)下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确)：
A．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ·mol－1(中和热)
B．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；△H＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)
C．2NH3(g)＝3H2(g)＋N2(g)；△H＝＋92.4kJ·mol－1(反应热)
D．H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；△H＝－242kJ·mol－1(燃烧热)
6．(2 分)已知：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
碳酸
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
次氯酸
K＝3.0×10－8
氢氧化铝
Ka＝6.3×10－13
氢氰酸(HCN)
K＝4.9×10－10
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是：
①HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3
②2HClO＋Na2CO3＝2NaClO＋H2O＋CO2↑
③HClO＋NaHCO3＝NaClO＋H2O＋CO2↑
④NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO
⑤HCO3
－＋AlO2
－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO3
2－
⑥NaCN＋CO2＋H2O＝HCN＋NaHCO3
A．②③⑤
B．②④⑥
C．①④⑤⑥
D．②③
7．(2 分)已知反应：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，△H＝＋180.50kJ·mol－1；△S＝247.7J·mol－1·K－1，若
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该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是：
A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂
B．到达平衡状态时，v(N2)＝2v(NO)
C．在1000℃时，此反应能自发进行
D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大
8．(2 分)某温度下，在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB 进行如下反应：2A(g)＋2B(g)
3C(？)＋D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15︰11(相同温度
下测量)，则下列说法正确的是：
A．该反应的化学平衡常数K 约为0.043
B．增加C 的物质的量，B 的平衡转化率不变
C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．A 的平衡转化率是40%
9．(2 分)
①pH＝2 的CH3COOH 溶液
②pH＝2 的盐酸
③pH＝2 的NH4Cl 溶液
④pH＝12 的氨水
⑤pH＝12 的NaOH 溶液
⑥pH＝12 的CH3COONa 溶液
室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是：
A．水电离的c(H＋)：③＝⑥＞①＝②＝④＝⑤
B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大
D．向等体积溶液中加入100mL 水后，溶液的pH：④＞⑥＞⑤＞③＞①＞②
10．(2 分)在2L 的恒容容器中，充入1molA 和3molB，并在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)；经3s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中不正确的是：
A．用B 表示反应速率为0.3mol·L－1·s－1
B．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大
C．3s 时生成C 的物质的量为1.2mol
D．平衡后，v(正)(A)＝v(逆)(A)
二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3 分，10 小题，共计30 分)
11．(3 分)下列说法中不正确的有：
①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1 个分子发生电离，n 的值是55.6×107；
②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH 分别为a 和a＋1，则c1＝10c2；
③常温下pH＝4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低；
④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
⑤常温下，等体积的pH＝12 的碱甲溶液和pH＝11 的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸
的体积为2V 甲＝V 乙，则乙一定是弱碱。
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
12．(3 分)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是：
A．0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L－1KOH 溶液中：2c(H＋)＋c(HCO3
－)＋3c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO3
2－)
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO3
2－)＋c(HCO3
－)＋c(H2CO3)
C．常温下，pH＝4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH
－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH＝5.4，则c(Na＋)＞c(HSO3
－)＞c(H2SO3)＜c(SO3
2－)
13．(3 分)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)
2SO2(g)＋
O2(g)；△H＝＋197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
SO
SO2
O2
3/7
①
2
0
0
吸收热量akJ
②
0
2
1
放出热量bkJ
③
4
0
0
吸收热量ckJ
下列叙述正确的是：
A．达平衡时O2的体积分数：①＞③
B．热量关系：a 一定等于b
C．①②③反应的平衡常数：③＞①＞②
D．①中密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
14．(3 分)A、B、C、D 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A 原子和C 原子最外层电子数相
同，A 与B、C 与D 基态原子的能层数相同，A 的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐，A 和
B 的质子数之和等于D 的质子数。下列比较中正确的是：
A．元素电负性：B＞A＞C＞D
B．原子半径：B＞A＞C＞D
C．第一电离能：B＞A＞C＞D
D．A 和D 的最高价氧化物，互为等电子体
15．(3 分)常温下，向20mL0.1mol·L－1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，溶液pH 的变化与加入氨
水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是：
A．V＝20mL
B．在点①所示溶液中：c(Cl－)＝c(H＋)
C．在点②所示溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．在点②、③之间可能存在：c(NH4
＋)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H＋)
16．(3 分)已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
化学式
Mg(OH)2
MgF2
Fe(OH)3
AgCl
Cu(OH)2
Ag2CrO4
溶度积
5.6×10－12
7.4×10－11
4.0×10－38
1.8×10－10
2.2×10－20
2.0×10－12
下列说法不正确的是：
A．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大
B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO 的方法，调整溶液的pH，除
去Fe3＋杂质
D．向浓度均为1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mo/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀
17．(3 分)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化，①～⑧为各装
置中的电极编号，当K 闭合后，下列说法正确的有：
①D 装置中纯Cu 电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu；
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②整个电路中电子的流动方向为：③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；
③C 装置原理上是一个电镀池(Ag 表面镀Cu)，期中Cu 作阴极，Ag 作阳极；
④A 装置中C 电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。
A．③④
B．①②
C．②③④
D．①②④
18．(3 分)下列说法正确的是：
A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀
B．由于氢键的作用，H2O 的稳定性强于H2S
C．在核电荷数为26 的元素原子核外价电子排布图为
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
19．(3 分)关于溶液的下列说法不正确的是：
A．某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw＝10－12，向pH＝8 的该溶液中加入等体积pH＝4 的盐酸，充分反应
后，混合溶液的pH＝6
B．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L 的溶液中K＋、Cl－、NO3
－、I－可能大量存在
C．往0.1mol/LNH4Cl 溶液中不断加入NaOH 固体，随着NaOH 的加入，
不断减小
D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应)，则溶液中
c(Ca2＋)减小
20．(3 分)如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)直接转化为对环境友好物质的原电池装置。
现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B 皆为石墨电极)，下列说法中不正确的
是：
①M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O＋6e－＝CO2↑＋N2↑＋6H＋；
②当A 电极产生11.2mL 气体(标况)时，则N 电极消耗2.5×10－4mol 气体；
③甲中H＋透过质子交换膜由右向左移动；
④A 电极应与X 相连接；
⑤反应一段时间后，乙装置U 型管中的溶液pH 变大。
A．①③
B．①③⑤
C．①②③
D．②④⑤
三、填空题(共5 个小题)
21．(10 分)氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 是两种常用原料；
(1)氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka＝10×10－5；
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为____________________；
②0.2mol/L 的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HN3
分子浓度由大到小的顺序为__________；
③已知T℃时，Ksp(CuN3)＝5.0×10－9，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－48，则相同温度下，2CuN3(s)＋S2－(aq)
Cu2S(s)＋2N3
－(aq)该反应正反应方向__________(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明
____________________；
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(2)在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag 产品溶于水，配
制成500mL 溶液，用浓度为cmol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验
结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
滴定终点的现象是__________，通过实验数据，计算该产品的纯度为__________(用含字母a、c 的式子表
示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是__________。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
22．(7 分)锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s)＋3O2(g)＝2ZnO(s)＋2SO2(g)
△H1＝－930kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)
△H2＝－393.5kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)
△H3＝＋172.5kJ·mol－1
ZnO(s)＋CO(g)＝Zn(g)＋CO2(g)
△H4＝＋198kJ·mol－1
反应ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)＝Zn(g)＋CO2(g)＋SO2(g)的△H＝ kJ·mol－1；
(2)银锌蓄电池工作原理为Ag2O2＋2Zn＋2H2O
2Ag＋2Zn(OH)2，该蓄电池充电时，发生还原反应
的物质是__________，正极反应分为两个阶段，第二阶段为Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，写出第一
阶段正极电极反应式__________；
(3)以(2)中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液
逐渐变浑浊，原因是____________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。
23．(7 分)在T℃时，发生反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
(1)恒温时，在一个2L 的密闭容器中加入4molC 和ImolH2O(g)，5min 后反应达到平衡，C 的转化率为
20%；
①0～5min 内，用H2O(g)表示的平均反应速率为__________；
②有关该反应下列说法正确的是__________；
a．容器中压强不变或混合气体密度不变均可以判定该反应已经达到平衡状态
b．若将加入的碳块改为碳粉，则能够提高水蒸气的平衡转化率
c．平衡后，再加入0.5molC、5molH2O(g)、2molCO、2molH2，平衡不移动
(2)已知：Ⅰ．破坏1mol 共价键所需要的能量如表：
共价键
石墨中的碳碳键
H—H
C≡O
H—O
能量/kJ
475.7
436
1072
463
Ⅱ．石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图1 所示，已知每个碳原子形成的共价键数为1.5NA；
图1
图2
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某同学构想：通过图2 所示装置实现C(s)＋H2O(g) 高温CO(g)＋H2(g)的反应；
①按该考生的构想，石墨电极发生的反应式为__________；
②请用计算判断该构想的合理性：____________________。
24．(16 分)工业上接触法生产硫酸的主要反应为：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g)；
(1)恒温恒压下，平衡体系中SO3体积分数与SO2、O2物质的量之比的关系如图1，则b 点n(SO2)/n(O2)＝
；
(2)①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
SO2＋V2O5
SO3＋V2O4
K1
O2＋V2O4
V2O5
K2
则在相同温度下2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常数K＝__________(以含K1、K2的代数式表示)；
②V2O5加快反应速率的原因____________________；
(3)某实验从废钒催化剂(主要成分为V2O5和V2O4)中回收V2O5，其简要过程如下：
(VO2
＋和VO2＋可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物)
①写出水解生成VO2
＋的离子方程式____________________；
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4
＋)为_______(25℃，Ksp(NH4VO3)
＝1.6×10－3，溶液体积变化忽略不计)；
(4)在保持体系总压为0.1MPa 的条件下进行反应：
SO3(g)＋
O2(g)
SO3(g)，原料气中SO2和O2的浓度之比(k)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关
系如图2 所示：
①图中k1、k2、k3的由大到小的顺序为__________，理由是____________________；
②图2 中A 点原料气成分为n(SO2)︰n(O2)︰n(N2)＝7︰11︰82，若反应开始时容器体积为V1，A 点时容器
体积为V2，则V1︰V2＝ (保留三个有效数字)；
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫
的原料外，主要还有____________________。
25．(10 分)请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题；
(1)除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为__________，电负性最大的
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元素基态原子核外电子运动状态共有__________种；
(2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都
含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
①1mol 乙分子含有__________个σ 键；
②丁分子的中心原子采取__________杂化方式，甲分子的VSEPR 模型为__________，丙分子为
__________(“极性”或“非极性”)分子；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合
具体物质解释)。
(3)已知：
化学键
N—N
N＝N
N≡N
C—C
C＝C
C≡C
键能/kJ·mol－1
193
418
946
347.7
615
812
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。
