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高中化学必修2 知识点总结归纳
高中化学必修2 知识点总结归纳
上学的时候，大家都背过各种知识点吧？知识点是指某个模块知
识的重点、核心内容、关键部分。那么，都有哪些知识点呢？以下是
店铺为大家整理的高中化学必修2 知识点总结归纳，仅供参考，希望
能够帮助到大家。
高中化学必修2 知识点总结归纳1
一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排
成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互
称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子
半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的'
趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增
大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电
子数（氟氧元素无正价）
负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外
层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，
其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——
→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子
能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳
定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐
减弱
高中化学必修2 知识点总结归纳2
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）
取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4 为气体、所有1—4 个碳内的烃为气
体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、
壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团
的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4（含不饱和的C=C 双键，能使KMnO4 溶液和溴的溶
液褪色）
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（先断后接，变内接
为外接）
加聚反应nCH2=CH2→[CH2—CH2]n（高分子化合物，难降解，
白色污染）
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有
机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种
独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→—Br+HBr
硝化反应+HNO3→—NO2+H2O
加成反应+3H2→
高中化学必修2 知识点总结归纳3
1、Na2O 和Na2O2 的阴离子与阳离子的个数比均为1：2，因此
混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1：2。
2、Na2CO3 溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，
碳
酸
钠
滴
加
到
盐
酸
中
，
发
生
反
应
：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。当n（（HCl）：n（Na2CO3）
<2 时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL
含有0.20molNa2CO3 的溶液和200mL0.10mol/L 盐酸反应，产生气
体的体积在约为224mL 与0 之间都是可能的。
3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O 晶体，由于镁离子的水解，
可能生成Mg（OH）Cl 或MgO。
若要得到无水MgCl2，则需要在HCl 氛围中加热。
4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl 分别加入
100mL 蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol 的NaOH，碳
酸钠发生水解：CO32—+H2OHCO3—+OH—，使溶液中阴离子大
于0.01mol，NaCl 溶液中的Cl—为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度
的大小顺序①=②>③>④。
5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，
还原性：Cu>Fe2+。并不能得到铁单质，所以还原性（金属性）
Fe>Cu。
6 、新制氯水中存在
Cl2+H2OHCl+HClO ，酸性：
HCl>H2CO3>HClO>HCO3—，碳酸钠与HClO 发生反应。
7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用
排饱和食盐水集气法收集。
8、HF、HCl、HBr、HI 的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。
9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质
的化学式为Na2SiO3
10 、这里利用的是
SO2
的还原性，5SO2+2MnO4—
+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+。
11、持续地将SO2 通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4 沉淀，
3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O=3BaSO4 +2NO↑+4H+；将CO2
通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3 溶于盐酸中。
12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3 或（NH4）
2SO4 和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，
而NaOH 碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。
13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1：4 的比例反应。满足题目条件。
14、1molCl2 与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数
为2NA。在溶液中，铁过量时生成FeCl2。
15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3 的混合溶液时，阴极上一次发生
Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始终不会析出Fe 和Al。
16、取ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出
的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。
17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。
18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉（氧化铝）、珍珠主要成分
是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。
