新
课
标
化
学
必
修
一
第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤
一帖、二低、三靠
分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性
固体.漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯
蒸发
不断搅拌,有大量晶
体时就应熄灯,余热
蒸发至干,可防过热
而迸溅
把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发
皿进行蒸发
蒸馏
①液体体积②加热
方式③温度计水银
球位置④冷却的水
流方向⑤防液体暴
沸
利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥
发的杂质蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、
接液管、锥形瓶
萃取
萃取剂：原溶液中的
溶剂互不相溶；②
对溶质的溶解度要
远大于原溶剂；③
要易于挥发.
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用
一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液
里提取出来的操作,主要仪器：分液漏斗
分液
下层的液体从下端
放出,上层从上口倒
出
把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合
使用的
过滤器上洗涤沉淀
的操作
向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水
流完后,重复操作数次
配制一定
物质的量
浓度的溶
液
需用的仪器
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头
滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量如是液体就用滴定管量取⑶ 溶解少量水,
搅拌,注意冷却⑷ 转液容量瓶要先检漏,玻璃棒引流⑸ 洗涤洗涤液一
并转移到容量瓶中⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶
①容量瓶上注明温
度和量程.②容量瓶
上只有刻线而无刻
度.
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用
容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加
热,转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔
物质的量的单位
3
标准状况
STP
0℃和1 标准大气压下
4 阿伏加德罗常数N
A
1mol 任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5
摩尔质量
M
1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 V
m
1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律
同温同压下同体积的任何气体有同分子数
由PV=nRT 推导出
8 物质的量浓度C
B
1L 溶液中所含溶质B 的物质的量所表示的浓度
C
B=n
B/V n
B=C
B×V V=n
B/C
B
9
物质的质量
m
m=M×n n=m/M M=m/n
10
标准状况气体体积
V
V=n×V
m n=V/V
m V
m=V/n
11
物质的粒子数
N
N=N
A×n n =N/N
A N
A=N/n
12
物质的量浓度C
B与
溶质的质量分数ω
C=1000ρW/M 其中ρ 单位为g/cm3,V 单位为
L,所以化简后出现1000
13 溶液稀释规律
C
浓×V
浓=C
稀×V
稀
以物质的
量为中心
物质的量浓度CB
质 量m
微 粒N
气体的体积标况下
物质的量
×VB
÷VB
×NA
÷N
÷
×22.4L/mol
÷M
×M
第二章 化学物质及变化-1-物质的分类
1 元素分类：
金属和非金属元素
2 化合物分类：
有机物含C 和无机物
氧化物
酸性氧化物与碱反
应生成盐和水
SiO
2、SO
2、CO
2、SO
3、N
2O
5、多数为非金属氧化物
碱性氧化物与酸反
应生成盐和水
Fe
2O
3、CuO 、 MgO 多数
为金属氧化物、
两性氧化物与酸、碱
反应生成盐和水
Al
2O
3、ZnO
不成盐氧化物
NO
2、NO、CO、 盐中的N 的化合价无+2、+3、C
无+2
分散系
溶液很稳定
分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一
胶体介稳定状态
分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一
浊液分悬、乳浊液
分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一
化学反应
的分类
四大基本反应类型
化合：2SO
2+ O
2 2SO
3
分解：2NaHCO
3 Na
2CO
3 +CO
2↑+ H
2O
置换：Cl
2 +2KI ===2KCl+I
2
复分解：2NH
4Cl＋CaOH
2 CaCl
2＋2NH
3↑＋
2H2O
是否有离子参加反
应电解质在水溶液
离子反应：Cl
2＋H
2O = HCl＋HClO
中
非离子反应：2Fe＋3Cl
2 2FeCl3
是否有元素电子得
失或偏移有升降价
氧化还原反应：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑
非氧化还原反应：AlOH
3 + NaOH = NaAlO
2 + 2H
2O
热量的放出或吸收
放热反应：3Fe＋2O
2 Fe3O
4
吸热反应：C+CO
2 2CO
第二章 化学物质及变化-2-离子反应
电解质酸、碱、盐、
水
在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合
物
非电解质包括CO
2、
SO
2
在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式
H
2CO
3 H＋＋HCO
3
－ 弱电解质用“ ”
NaHCO3 的电离方程
式
NaHCO
3＝Na＋＋HCO
3
－ 强电解质用“ = ”
离子反应式
用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法
一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保
留分子式
离子共存
有颜色的离子
MnO
4
-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存弱酸根
OH-、CO
3
2-、SO
3
2-、SiO
3
2-、AlO
2
-、S2-、F- 等
与OH-不共存弱碱金
H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH
4
+ 等
属阳离子
与H+和OH-都不共存
HCO
3
-、HSO
3
-、HS-、
等
常见生成沉淀
Ba2+、Ca2+与SO
4
2-、CO
3
2- Ag+与Cl-
胶体
胶体的性质介稳定
丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的
方法
丁达尔现象
胶体提纯
渗析胶体微粒不能透过半透膜
FeOH
3胶体制备的方
法
取烧杯盛20mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加
入饱和FeCl
3溶液1mL～2mL.继续煮沸至溶液呈
红褐色.观察所得红褐色液体FeOH
3胶体.
FeOH
3胶体制备方程
式
FeCl
3+3H
2O FeOH3 胶体 +3HCl
胶体凝聚的条件
加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本
质
有电子转移得失或偏移
氧化还原反应的特
征
元素化合价的升降不一定有氧的得失
升失氧
还原剂、还原性、失电子、升价、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还
氧化剂、氧化性、得电子、 降价、 被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应
不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合
反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反
应
分解反应
置换反应
一定是氧化还原反应
复分解反应
一定不是氧化还原反应
气体的检
验
NH
3的检验
用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO
2的检验
用品红溶液褪色
SO
2的吸收
用KMnO
4溶液 强氧化性
CO
2的检验
用澄清石灰水变浊
Cl
2的检验
用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO 的检验
打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检
验
NH
4
+的检验
加NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊
试纸变蓝
Fe3+的检验
①加NaOH 溶液有红褐色沉淀②加KSCN 溶液出现
血红色
Fe2+的检验
①加NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变
红褐色②加KSCN 溶液无现象,再加氯水后出现血
红色
SO
4
2-的检验
先加HCl 无现象后加BaCl2 溶液有不溶于酸的白
色沉淀
Cl-、Br-、I -的检验
先加AgNO
3后加HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀
AgCl 淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI
NO
3
- 的检验
加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红
棕色的气体放出NO
2
物质的保
存
K、Na
保存在煤油中防水、防O
2
见光易分解的物质
用棕色瓶HNO
3、AgNO
3、氯水、HClO 等
碱性物质
用橡胶塞不能用玻璃塞Na
2SiO
3、NaOH、Na
2CO
3
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞HSO
4、HNO
3、KMnO
4
物质的保
存
F
2、HF 氢氟酸
用塑料瓶不能用玻璃瓶与SiO2 反应腐蚀玻璃
保存在水中
白磷防在空气中自燃、Br
2防止挥发
地壳中含量最多的
元素
氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在
的元素
金、铁陨石、硫火山口附近
金属共同的物理性
质
有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl 和NaOH 都
能反应的物质
两性：Al、Al
2O
3、AlOH
3
弱酸的酸式盐：NaHCO
3、NaHSO
3、NaHS
弱酸的铵盐：NH
42CO
3、NH
42S
两性金属
锌Zn、铝Al 与酸和碱都放H
2
钝化金属
铁Fe、铝Al 被冷的浓H
2SO
4、浓HNO
3
酸化学性
质
稀、浓硫酸的通性
1 强酸性----反应生成盐
2 高沸点酸,难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性
1、吸水性—做干燥,不能干燥NH
3、H
2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原
性物质反应
硝酸 HNO
3
1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 见光、
受热
次氯酸 HClO
1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 见光、
受热
硅酸 H
2SiO
3
1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 热
漂白
氧化型永久
强氧化性：HClO、Na
2O
2、O
3、浓H
2SO
4、浓 HNO
3
加合型暂时
SO
2 使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色
吸附型物理
活性碳 明矾溶液生成的AlOH
3胶
体
水溶液
氯水主要成分
分子： Cl
2、 H
2O、 HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
分子：NH
3 H
2O NH
3·H
2O
离子：NH
4
+ OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别
氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl 与氯离子Cl-的区别
最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子Cl-达
稳定结构
气体
极易溶于水喷泉
NH
31：700 HCl 1:500
只能用排气法收集
NO
2 NH
3 HCl
只能用排气法收集
NO N
2 CO
钠与水的
反应
现象: ①浮、②熔、
③游、④咝、⑤红
①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——
放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面
上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧
烈；⑤变色——生成碱
俗名
苏打Na
2CO
3、小苏打NaHCO
3 水玻璃：Na
2SiO
3的水溶液 漂白粉主要
成分：CaClO
2、CaCl
2,有效成分CaClO
2
用途
Na
2O
2淡黄色用作呼吸面具, AlOH
3和NaHCO
3 小苏打可中和胃酸
明矾用作净水剂,次氯酸HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 暂时性漂
白
自来水常用Cl
2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒
剂二氧化氯ClO2
Fe
2O
3—红色油漆和涂料；Al
2O
3—耐火材料,NH
3可用于氮肥、制冷剂.
晶体硅Si 作半导体、太阳能电池; SiO
2可作光导纤维；硅胶是常用
的干燥剂及催化剂的载体.水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏
胶
第三章 金属及其化合物-1-金属的化学性质
4.金属钠
的物理性
金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好.查表
或看书可知金属钠熔点为.C,沸点为.C；密度为0.97g·cm—3
质
5、金属与
水的反应
2Na ＋2H
2O ====2NaOH + H
2
6.分类法
在研究物质性质时,运用分类的方法,分门别类地对物质及其变化进行
研究,可以总结出各类物质的通性和特性；反之,知道某物质的类别,我
们就可推知该物质的一般性质.
7.比较法
运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同,认识物质性质间的内在
联系,对物质的性质进行归纳和概括.
8.实验法
1 含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的
方法.
2 注意的问题：在进行实验时,要注意控制温度、压强、溶液的浓度等
条件,这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反
应.
3 实验法的步骤：实验前,要明确实验的目的要求、实验用品和实验步
骤等；实验中,要仔细研究实验现象,并做好实验记录；实验后,要写好
实验报告,并对实验结果进行分析.
9、金属和
氧气的反
应
4Na ＋O
2 ==== 2Na
2O 2Na ＋O
2 ==== 2Na
2O
2
10、Na
2O
2
与H
2O 反应
的化学原
理：
属于自身氧化还原反应；-1 价的氧元素具有强氧化性,所以能使色质褪
色.表现漂白性.
4.铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝箔并不滴落,好像有一层膜兜着.这
是因为铝表面的氧化膜保护了铝,构成薄膜的氧化铝的熔点2050℃高
于铝的熔点660℃,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来.
熔化的铝仍不会滴落,因为铝很活泼,磨去原来的氧化膜后,在空气中又
会很快的生成一层新的氧化膜.这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定
存在的原因.
11．钠的保
存
由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2 和H2O 等反应,所以金属
钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的
金属钠 表面变暗生成Na2O 出现白色固体NaOH 表面变成粘稠状
NaOH 潮解 白色块状固体Na2CO3·10H2O 风化为白色粉未状物质Na2CO3
12、铝与氢
氧化钠溶
液的反应
铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水
反应生成氢氧化铝,然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al+6H
2O=2AlOH
3+3H
2↑ AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总反应：
标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH 溶液反应的实质
简写为：2Al+2H
2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
第二节 几种重要的金属化合物
1、钠的盐
—碳酸钠、
碳酸氢钠
碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3
分类 正盐 酸式盐
俗称 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小的白色晶体
化学性质
与酸反应
Na
2CO
3+HCl=NaCl+NaHCO3
CO
3
2-+H+=HCO
3
-
NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑
HCO
3
-+H+=H
2O+CO
2↑
开始无外观现象因为首先生成HCO
3
-,随后出现气泡.
若向足量HCl 中分别滴入Na2CO3 或NaHCO3,则均会立刻出现气泡.
NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑
HCO
3
-+H+=H
2O+CO2↑
滴入盐酸后,即刻出现气泡.
与碱反应
Na
2CO
3不反应 ：NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3
与CaOH2 反应：Na2CO3+ CaOH2= CaCO3↓+ 2NaOH
反应的本质是：
CO
3
2- + Ca2+= CaCO
3↓ NaHCO
3与少量石灰水的反应为：
2NaHCO
3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO
3
-+Ca2++2OH-=CaCO
3↓+CO32-+2H2O
若石灰水过量,则新生成的Na2CO
3可与CaOH2 继续反应,即：
CaOH
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaOH
∴过量石灰水中NaHCO
3与CaOH
2的反应为：
NaHCO
3+CaOH
2=CaCO
3↓+NaOH+H2O
HCO
3
-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
热稳定性
运用此性质可除去Na
2CO
3中的NaHCO3 很稳定受热不分解
分解温度851℃,酒精灯温度达不到 不很稳定,受热易分解.
2NaHCO
3
加热Na
2CO
3+H2O+CO2↑
分解温度150℃
二者之间相互转化
注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中.
二．铝的化
合物
一氧化铝Al2O3
1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水.
2、化学性质：Al2O3 是典型的两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱
溶液反应.
与强酸：Al
2O
3+6H+=2Al3++3H
2O
与强碱：Al
2O
3+2OH-=2AlO2-+H
2O
3、用途：耐火材料、制取铝的原料
二氢氧化铝AlOH
3
1、AlOH
3的物理性质：AlOH
3是不溶于水的白色胶状沉淀,是典型的两
性氢氧化物,能凝聚水中的悬浮物,又有吸附色素的性能.
2、AlOH
3的两性：
H++AlO
2
-+H
2O=AlOH
3 Al3++3OH-= AlOH
3
酸式电离 碱式电离
当与强酸反应：AlOH
3+3H+=Al3++3H2O
当与强碱溶液作用：AlOH
3+OH-=AlO
2
-+2H2O
3、AlOH
3的制取：
1 铝盐与碱反应：
用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制AlOH
3：Al3++3NH3·H2O= AlOH
3
↓+3NH4+
说明：制取 AlOH
3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,
因为强碱过量会使制得的 AlOH
3转化为偏铝酸盐：
AlOH
3+OH-=AlO
2
-+2H2O.所以,实验室一般不采用这种方法制AlOH
3
4、AlOH
3的用途：净水.
AlOH
3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用,使其质量增大,沉降
水底,达到净化水的目的.
第三节 用途广泛的金属材料
一．铁的化
合物
一铁的氧化物
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗 称 ————— 铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2 还原性为主 + 3 只有氧化性 + 2,+ 3
类 型 碱 性 氧 化 物 ————
共 性 与酸 都能与酸反应 如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H
2O
与还原剂 都能被还原 如 Fe
2O
3 + 3CO=2Fe + 3CO2 高温条件下反应
二氢氧化物
名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 FeOH2 FeOH3
分 类 碱 碱 性
质 色 态 白色固体 红褐色固体
水溶性 不溶于水 不溶于水
与酸反应 FeOH
2+2H+= Fe2+ + 2H
2O FeOH3+3H+==Fe3++3H2O
还原性
稳定性 4FeOH2 + O2 + 2H2O == 4FeOH3
2FeOH3 =Fe2O3＋ 3H2O 受热分解
制法 原 理 Fe2+ +2OH- = FeOH2↓ Fe3+ +3OH- = FeOH
3↓
现 象 白色絮状沉淀 红褐色沉淀
三铁盐与亚铁盐
铁盐Fe3+ 亚铁盐Fe2+
颜色 黄色 淡绿色
与碱反应 Fe3++3OH—==FeOH
3↓, Fe2++2OH—=FeOH
2↓
氧化性、还原性 氧化性
2Fe3++Fe=3Fe2+ 氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe
还原性：2Fe2++Cl
2=2Fe3++2Cl—
四Fe2+、Fe3+的检验
鉴 别 方 法 Fe2+ Fe3+
直 接 观 色： 淡 绿 色 , 黄 色
与KSCN ：不显红色 ,血 红 色
与 OH- 作用 ：白色↓→灰绿↓→红褐色↓ 红褐色沉淀
合金：
两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属
特性的物质
合金的特
点
硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
1.硅元素：
无机非金属材料中的主角,在地壳中含量％,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地
壳质量90％以上.位于第3 周期,第ⅣA 族碳的下方.
2、二氧化
硅SiO
2
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结
晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是
玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是SiO4,因此有良好的
物理和化学性质被广泛应用.玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱NaOH
反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===高温 CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
3、硅酸
H
2SiO
3
酸性很弱弱于碳酸溶解度很小,由于SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅
酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
4、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化
学性质稳定.一般不溶于水.Na2SiO3 、K2SiO3 除外最典型的代表是硅
酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、
木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
5、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽
的灰黑色固体,熔点高1410℃,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.
是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池
第二节 富集在海水中的元素——氯
1、氯元素：
位于第三周期第ⅦA 族,原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.
2.氯气
物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下
可变为液态液氯和固态.
制法:MnO2＋4HCl 浓 MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.
化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化
物盐.也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===点燃 2NaCl 2Fe＋3Cl2===点燃 2FeCl3 Cu＋Cl2===点燃
CuCl2
Cl2＋H2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的
本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃
烧.
Cl2 的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===光照 2HCl＋O2 ↑
1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯
酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸
性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO 比HClO
稳定多,可长期存放制漂白粉有效氯35％和漂粉精充分反应有效氯
70％ 2Cl2＋2CaOH2=CaCl2＋CaClO2＋2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质.
④用于提纯Si、Ge、Ti 等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子CO32－、SO32－
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
第三节 硫和氮的氧化物
1、二氧化
硫
制法形成：硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺,是黄色粉末
S＋O2 ===点燃 SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水1：40 体积比
化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,
有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3 不稳定,会分解回水
和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反
应.
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反
应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接.
2.一氧化
氮和二氧
化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========高温或放
电 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化
氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO 可以治疗心血
管疾病.
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,
并与水反应：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法.
3.大气污
染
SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨.防治措施：
① 从燃料燃烧入手.
② 从立法管理入手.
③从能源利用和开发入手.
④从废气回收利用,化害为利入手.
2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4
第四节 氨 硝酸 硫酸
1.硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大.
化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性.是强
氧化剂.
C12H22O11 ======浓H2SO4 12C＋11H2O 放热
2 H2SO4 浓＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
2 H2SO4 浓＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些
盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
2.硝酸
物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.
化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化
排在氢后面的金属,但不放出氢气.
4HNO3 浓＋Cu == CuNO32＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3 稀＋3Cu 3CuNO32＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产
物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02, N-3H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓
硝酸都能钝化某些金属如铁和铝使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔
绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓
硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试
剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、
金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.
3.氨气及
铵盐
氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水且快
1：700 体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3H2O
NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3H2O 是一种弱碱,
很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3H2O ===△ NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl 晶体
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯
碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还
可以用作制冷剂.
铵盐的性质：易溶于水很多化肥都是铵盐,受热易分解,放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：干燥铵盐与和碱固体混合加热
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋CaOH2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.
