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高中化学方程式总结大全
化学作为理综比较容易得分的科目之一，那么高中化学方程式有
哪些呢。以下是由编辑为大家整理的“高中化学方程式总结大全”，
仅供参考，欢迎大家阅读。
化学方程式总结
硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑
氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
氧化物的反应
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +
H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+
3NaCl
Na 的化学反应方程式
钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O
钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Fe 及化合物的化学反应方程式
铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑
铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+
3NaCl
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+
Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =
4Fe(OH)3
氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Al 及其化合物的化学反应方程式
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +
3H2↑
实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +
3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +
2H2O
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +
H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =
Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Cl 及其化合物的反应方程式
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +
H2O
氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +
2H2O
盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓
+ 2HClO
N 及其化合物的反应方程式
氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂
2SO3
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
氨及其反应方程式
氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3
+ H2O
氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O +
2NH3↑
氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ +
Na2SO4 + 2H2O
S 及其化合物的化学反应方程式
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ +
Na2SO4 + 2H2O
N 及其化合物的反应方程式
NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O +
2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O +
2NO↑
硅Si 的反应方程式 冶炼纯硅
Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温==
Si(纯)+ 4HCl
氯的化学方程式：
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2HCl = H2+Cl2
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
C+2Cl2 = CCl4
Cl2 +H2 = 2HCl
3Cl2 +2P = 2PCl3
Cl2 +PCl3 = PCl5
Cl2 +2Na = 2NaCl
3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2+Cu = CuCl2
2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
Cl2 +H2S = 2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1 个Cl 由-1 到-1，未变。(HCl)
5 个Cl 有-1 到0，被氧化。
1 个Cl 由+5 到0，被还原。
下列反应中氯元素只被氧化的是 ( )
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑
C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
选B, 逐一解释下
A.氯元素 由0 价变为-1 价，被还原。
B. 氯元素 由-1 价变为0 价，被氧化。
C.氯元素由0 价变为-1 和+1 价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素 由+1 价变为-1 价，被还原。
氯的离子方程式：
Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2 溶液中少量Cl2)
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- ( 当
n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1 时)
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- ( 当
n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4 时)
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2 溶液中通入少量Cl2)
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2)
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)=
3 ：4 时)
2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ = AgCl↓
ClO- + H+ = HClO
ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
铝的化学反应方程式
铝与盐酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
铝与硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 气体
铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化
膜,阻止反应的进行!
铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 气体
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 沉淀+NaCl
偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O=
NaCl + Al(OH)3
偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl( 过
量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3
沉淀
+3(NH4)2SO4
氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉淀+3NaCl
氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应
到此为止不再继续)
氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
铜的化学反应方程式
Cu
2Cu+O2 加热 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4 浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热)
铜的化合物
(1)氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
硫酸铜
(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
(b)
硫
酸
铜
的
制
备
：
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热)
(c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K 时,
分解成CuO)
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)
铁的化学方程式
铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
铁与硫反应 Fe + S === FeS
铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑
铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 +
NO↑+ 2H2O
铁和稀硝酸反应2： 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 +
2NO↑+ 4H2O
铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O (除锈，还要用水冲)
Fe2O3+3H2SO4 稀 =Fe2(SO4)3+3H2O
氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==
4Fe(OH)3
氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl ==
FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+
Na2SO4
氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 +
3KCl
亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓
+3CO2↑ +6NaCl
高中常用的离子方程式
(1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-
=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-
+H2O
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-
+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-
+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7)向AlCl3 溶液中加入少量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH- =
Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8)向AlCl3 溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ +4OH-
=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O
AlCl3+4NaOH=
NaAlO4+3NaCl
(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe
(OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=
CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-
= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3=
CaCO3↓+NaOH+H2O
NaOH+
NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
(14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+
+4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16)金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ +
2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应
Fe+4H++2NO3-=
Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18)稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)=
2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- =
3Fe3++8H2O+ NO↑
(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O 一+CO2+H2O=
HCO3-+HClO
(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O 一
+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO
(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+
(24)¬¬Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32- =HCO3-
(25)CaCO3 溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+
Ca2+
(26)CaCO3 溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3
=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O
(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +
2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ +
2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液
混合
Ba2++2OH 一+ NH4++HCO3 一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-
+OH-==SO32-+H2O
(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-
+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O
(32)铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
(33)Cl2 通入NaOH 溶液： ： Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
(34)氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35)FeCl2 溶液中通入Cl2： ： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-
(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2++4Br-
+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-
(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2
Cl-
(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2++4I-
+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-
(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-
(40)实验室用MnO2 和浓盐酸制取Cl2：： MnO2+4 H+¬¬+2
Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(41)足量的CO2 通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32-
+H2O=2NaHCO3↓
(42)少量的CO2 通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH-
=CaCO3↓+H2O
(43)足量的CO2 通入澄清石灰水中： CO2+ OH-=2HCO3-
(44)少量的SO2 通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH-
=CaSO3↓+H2O
(45)足量的SO2 通入澄清石灰水中： SO2+ OH-=2HSO3-
(46)AgNO3 溶液中滴入过量氨水：：Ag+ + 2 NH3•H2O =
Ag(NH3)2+ + 2H2O
(47)向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+
(48)钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(49)铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
(50)FeSO4
酸
性
溶
液
中
加
过
量
双
氧
水
：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH-=SiO32-+
H2O
(52)Na
与
CuSO4
溶
液
反
应
：
2Na+2H2O+
Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
(53)Na 与FeCl3 溶液反应：6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe
(OH)3↓+3H2↑
(54)O 与H2O 反应：Na2O+2H2O=2Na++2OH-
(55)Na2O2 与H2O 反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(56)Al2O3 与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O
(57)Al2O3 与NaOH 溶液反应：Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O
(58)Al(OH)3 与HCl 反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O
(59)Al(OH)3 与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 +OH- =AlO2-
+2H2O
(60)Na2SiO3 溶液与稀盐酸反应：SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓
(61)Na2SiO3 溶液中通入少量CO2 气体：SiO32-+ CO2+ H2O
H2SiO3↓+ CO32-
(62)Si 与NaOH 溶液反应：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
(63)SO2
通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 +
2H2O2H++SO42-+2 Cl-
(64)SO2
通入溴水中‘ 溴水褪色’ ：SO2 + Br2 +
2H2O2H++SO42-+2 Br-
(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O
(66)向Na2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + CO32-
=HCO3 一
(67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32- =CO2↑+
H2O
(68)向Na2SO3 溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + SO32-
=HSO3 一
(69)向Na2SO3 溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32- =SO2↑+
H2O
(70)向Na AlO2 溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AlO2-+H2O
+H+ = Al(OH)3↓
(71) 向Na AlO2 溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2-
=Al3++2H2O
(72)Ca(HCO3)2 与硝酸反应：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
(73)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑
(74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O
(75)银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O
(76)AlCl3 水解显酸性 ：Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+
(77)Na2CO3 水解显碱性 ：CO32-+H2O = HCO3-+OH-
(78)(NH4)2SO4 水解显酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+
(79)AlCl3 与 NaAlO2
溶液反应：Al3+ + 3AlO2-
+6H2O=4Al(OH)3↓
(80)Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3-
=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(81)Fe(NO3)3 与NaHCO3 溶液反应 ：Fe3+¬ + 3HCO3-
=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
(82)氯气与水反应 ： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)
(83)NaHCO3 与盐酸反应 ：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
(84)
氨
水
与
醋
酸
反
应
：
NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
(85)水与少量CO2¬反应：CO2+H2O=HCO3-+ H+
(86)Fe2O3 与 HI(碘化氢，碘酸)溶液反应 ：Fe2O3+6H++2I-
=2Fe2++I2+3H2O
(87)Fe(OH)3
与 HI
溶液反应 2Fe(OH)3+6H++2I-
2Fe2++I2+6H2O
(88)电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-
(89)电解CuSO4 溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+
(90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3+ 完全沉淀Al3++ 2SO42-
+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++
NH++2OH- = H2O+NH3•H2O
(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH-)+(H+)=H2O
