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高中化学知识点总结
高中化学知识点总结大全
总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系
统的回顾和分析的书面材料，它是增长才干的一种好办法，不如我们
来制定一份总结吧。那么总结应该包括什么内容呢？下面是店铺为大
家整理的高中化学知识点总结，欢迎阅读与收藏。
高中化学知识点总结1
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，
概括出结论。
二、 电解质和非电解质
1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类
别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水
等。
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形
式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、
氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、
S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
三、 钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游
动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2
CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.
在
碳
酸
钠
溶
液
中
通
入
二
氧
化
碳
：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃===2FeCl3
3.
制
取
漂
白
色
的
粉
(
氯
气
能
通
入
石
灰
浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.
次
氯
酸
钠
在
空
气
中
变
质
：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3
+2HClO
六、 胶体：
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
七、 氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物
为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物
为氧化产物
3. 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐
色。
b) 加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN 溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂
质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应( 用氯化铁腐蚀铜电路板) ：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2 放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2 相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O
NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1. 分别滴加AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄
色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色
的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十一、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：
Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、
石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：
CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2
12H2O
十二、 铝及其化合物的性质
1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3
+3NH4+
十三、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S +2H2O
5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2
点燃
===2SO2+2H2O
10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2
点燃
===2S+2H2O
十四、 硅及及其化合物性质
1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3 高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3 高温===Na2SiO3+CO2↑
十五、 镁及其化合物的性质
1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃===2MgO
2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃===2MgO+C
4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃===MgCl2
5. 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-
=Mg(OH)2
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电===Mg+Cl2↑
高中化学知识点总结2
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食盐：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2 和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2 和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO 和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3 与浓HCl 按体积比1：3 混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2 (乙炔)
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO
等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛HCHO
蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解
成CO2 和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe (OH)3——红褐色沉淀
Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
其他：
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2 氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 摄氏度）
品红溶液——红色
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与NH4Cl 反应是吸热的
2、Na 与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气
体放出(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、
Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）
4、Cu 丝在Cl2 中燃烧产生棕色的烟
5、H2 在Cl2 中燃烧是苍白色的火焰
6、Na 在Cl2 中燃烧产生大量的白烟
7、P 在Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色
9、NH3 与HCl 相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉
末（MgO），产生黑烟
12、铁丝在Cl2 中燃烧，产生棕色的烟
13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4 和浓HNO3 中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯
酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S 在O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S 或Na2O2 或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2
（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）
Fe3+（黄色）
Cu2+（蓝色）
MnO4-（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）
红褐色[Fe(OH)3]
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2]
黄色（AgI、Ag3PO4）
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：
Cl2（黄绿色）
NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH 的变色范围
甲基橙
＜3.1 红色
3.1——4.4 橙色
>4.4 黄色
酚酞
＜8.0 无色
8.0——10.0 浅红色
>10.0 红色
石蕊
＜5.1 红色
5.1——8.0 紫色
>8.0 蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴
极
（
夺
电
子
的
能
力
）
：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>
Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、
Au 除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（3）H、O 不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O
= 2Al(OH)3 + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：反应物、生成物是什么；
（2）配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 +
2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4
PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：
负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、
电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、
极限法、关系法、十字交法 和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧
化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子
晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原
子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大
熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体
粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的S)
例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，
硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、
[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是— Al
含量最多的非金属元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；
熔点最高的是W（钨3410c）；
密度最小（常见）的是K；
密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH 值小于5.6 时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >
苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙
酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互
溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、
酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总
质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗O2 的量是不变的。恒等
于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗O2 量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔
等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草
酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2
（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃
取而褪色。
25 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵
（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可
同Cu(OH)2 反应）
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag +
H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag +
6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；
（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶
胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2
形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体
废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10 克以上——易溶；大于1 克
的——可溶；小于1 克的——微溶；小于0.01 克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的
1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、
H 地元素。
31、生铁的含C 量在：2%——4.3% 钢的含C 量在：0.03%——
2% 。粗盐：是NaCl 中含有MgCl2 和 CaCl2，因为MgCl2 吸水，所
以粗盐易潮解。浓HNO3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易
吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和
状态时气体的体积。
五、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等
综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不
能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的
离子（包括氧化一还原反应），一般可从以下几方面考虑：
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、
Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与
H+不能大量共存.
3．弱酸的`酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大
量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正
盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量
共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+
与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与
HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与
HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与
AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、
Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子。S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、
CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
六、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤
来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“ ”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子
方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检
查。
例如：(1)违背反应客观事实，如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3＋
6H+＝2 Fe3+＋3H2O 错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2 溶
液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子
电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式，如：NaOH 溶液中通
入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI 误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+
＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入
Ba(OH)2 溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4 ＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4 ＋2H2O
(6)“＝”“ D ”“↑”“ ”符号运用不当，如：Al3+＋3H2O＝
Al(OH)3 ＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不
能打“ ”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
(1)酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出
可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7 或
a<7)的溶液等。
(2)
有
色
离
子
MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+
。
MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
(3)S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S
+SO2↑+H2O
注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能
大量共存”还是“一定不能大量共存”。
(4)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适
量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应
的影响等。
七、中学化学实验操作中的七原则
1．“从下往上”原则
2．“从左到右”原则
3．先“塞”后“定”原则
4．“固体先放”原则，“液体后加”原则
5．先验气密性(装入药口前进行)原则
6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则
7．连接导管通气是长进短出原则
高中化学知识点总结3
化学的基本守恒关系
质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生
成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等
（即各电极得失电子数一定相等）。
能量守恒：
任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能
量一定相等。
反应释放（或吸收）的能量=生成物总能量—反应物总能量
（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）
电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所
带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高中化学知识点总结4
知识点概述
本知识点包含了几种比较重要的金属化合物的性质对比和反应条
件
知识点总结
氧化钠和过氧化钠
要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，
具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下：
化学式Na2O(氧化钠)Na2O2(过氧化钠)
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件钠与氧气不加热时反应生成
4Na+O2==2Na2O
钠与氧气加热时生成
2Na+O2Na2O2
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2 反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的
木条放在试管中，检验生成的气体。
实验现象：滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条
复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液
又褪为无色。
说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使
溶液褪为无色。
碳酸钠和碳酸氢钠
要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有
许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：
化学式
Na2CO3 碳酸钠
NaHCO3 碳酸氢钠
颜色状态白色粉末白色细小晶体
溶解性易溶易溶(比碳酸钠小)
热稳定性稳定，受热不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH 反应
不反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与BaCl2 反应
Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl
不反应
与CO2 的反应
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
不反应
与Ca(OH)2 的反应
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3
相互转化
说明：
1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
观察外观 白色粉末 细小白色晶体
加几滴水 加水结块变成晶体，放热 加水部分溶解，感受不到热量
变化
加10 mL 水，用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解
加1～2 滴酚酞溶液 溶液变红(较深) 溶液变浅红色
原因( 可查资料)
Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH
NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3 溶
液强 加水部分溶解，水溶液碱性比Na2CO3 溶液弱
2.Na2CO3、NaHCO3 热稳定性的探究
现象 发生反应的化学方程式结论
Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 ———— 受热不分解
NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O 受热易分解
3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，
此种现象称为风化。
4.Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方
程式为：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体，化学方
程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。
总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。
如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3 溶液，则一开始就会产生气体，
化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。
由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3 溶液和
盐酸。
5.Na2CO3 溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 等反
应产生白色沉淀，而NaHCO3 溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用
此现象可区别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液。
6.利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2 溶液的反应可制取NaOH溶液。
7.CO2 在饱和NaHCO3 溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排
饱和NaHCO3 溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3 洗涤
CO2 中的酸性气体杂质。
8.在饱和的Na2CO3 溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体
NaHCO3。其原因有三个：①Na2CO3 转变为NaHCO3 后，溶质质
量增加了;②反应过程中有水消耗;③NaHCO3 溶解度比碳酸钠的溶解
度小。
9.NaHCO3 溶液与Ca(OH)2 或Ba(OH)2 溶液混合时，会因相对
量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3 与大量的
Ca(OH)2 的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3 +NaOH+H2O;
大
量
NaHCO3
与
少
量
Ca(OH)2
的
反
应
为
：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3 +Na2CO3+2H2O。书写化学方程
式或离子方程式时应特别注意。
：焰色反应
要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特
殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质，
借此可检验某些金属元素。
操作步骤：
(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精
灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。
(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3 溶液，在外焰上灼烧，观
察火焰的颜色。
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜
色。
(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3 溶液，在外焰上灼烧，观察
火焰的颜色。
说明：
①火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰
往往略带黄色。
②焰色反应前，应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，
再灼烧到无色。
③做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄
色，排除钠盐的干扰。
实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红
色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色。
氧化铝和氢氧化铝
要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性
氢氧化物。
1.氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。
(1)由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金
属铝。
(2)氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。
(3)氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、
耐火管和耐高温的实验仪器等。
(4)氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做
两性氧化物。
(5) 实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。
2.氢氧化铝：白色难溶的物质。
实验：
(1)在试管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，
振荡，观察沉淀的生成。
现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白
色沉淀不溶解。
实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4;离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3 +3NH4+。
(2)将(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察
现象。
现象：胶状Al(OH)3 能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。它
还能凝聚水中的悬浮物。
(3)在剩余的两份中，分别滴加2 mol·L-1 盐酸、2 mol·L-1 NaOH
溶液，边滴边振荡。
现象：两支试管都由浑浊变澄清。
反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性
氢氧化物。
说明：
(1)在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附
色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧
化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。
(2)由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用
铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH 溶液更好。
(3)Al(OH)3 是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多
的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。
(4)向AlCl3 的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白
色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具
体分析可表示如下：
当时，发生反应：Al3++3OH-==Al(OH)3 ;
当时，有部分Al(OH)3 被碱溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-
+2H2O;
当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：Al3++4OH-
==AlO2-+2H2O。
此过程用图象表示为
铁的氧化物
要点诠释：铁的氧化物有3 种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，
其性质可对比如下：
化学式
FeO 氧化亚铁
Fe2O3 氧化铁
Fe3O4 四氧化三铁
铁的化合价
+2+3+2 +3
颜色状态
黑色粉末红色粉末黑色晶体
溶解性不溶不溶不溶
稳定性
空气中加热变成Fe3O4
稳定稳定
与盐酸反应
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O
高温还原
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途
炼铁原料
炼铁原料、红色油漆和涂料
炼铁原料
工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表
示如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
高中化学知识点总结5
一、物质的量
1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目
粒子的集合体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3、物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2、符号是mol。
3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH 表示mol 氢原子，1molH2 表示1mol 氢分子（氢
气），1molH 表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使
用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化
学式。
4、计算公式：n=N/NAn=m/M
【高中化学知识点总结大全】
