高中化学——猿题库——满分之路——搞定高考化学小题_初高中资料库_高中资料库（转存避免链接过期失效）_高中化学

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满分之路」
搞定高考化学小题
｜攻兑高考化学小题’这一本就够了!
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小猿搜题编谱
雷子工紫出版粒,
Publishi∏gHouseofElectro∏icsIndustry
北京.BEIJING
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第三十三练热化学方程式的书写………………………………………………………186
第三十四练盖斯定律及其应用…….……………………….………………….………187
第三十五练化学反应与能量综合训练…………….……………………….…………. 188
第三十六练化学反应速率及影‖问因素…………………………………………………191
第三十七练化学平衡的判定………………………….…………………….…….……192
第三十八练化学平衡的影响因素……………….………………………….….………194
第三十九练化学平衡常数与转化率相关计算………,…………………………….….
195
第四十练化学反应图像问题专项…….….…….………………………………………197
第四十＿练化学反应速率与化学平衡综合训练………………………………………198
第四十二练三大平衡的影响因素………………………………………………………201
第四十三练三大常数的定义及应用……………………………………………………203
第四十四练溶液酸碱性与pH计算……………………………………………………204
第四十五练三大守恒及其应用专项……………………….…….…………….………206
第四十六练微粒浓度排序专项….…….…………………………………………….…208
第四十七练电解质溶液图像问题专项………………..…………………ˉ……………209
第四十八练溶液中离子平衡综合训练…………………………………………………211
第四十九练有机物分子结构的确定和常见反应类型…………………………………215
第五十练简单同分异构体数目的确定…………………………………………………216
第五十一练常见有机化合物综合训练.…………….…,………………………………218
第五十二练煤、石油、天然气与绿色化学……………. .……………………….………221
第五十三练基本营养物质与工业材料…………………………………………………222
第五十四练古文中的化学原理……………………..…………………………………. 223
第五十五练化学与生活综合训练………………………………………………………224
第五十六练基本实验装置与基本操作…………………………………………………227
第五十七练常见物质的制备与检验……………………………………………………228
第五十八练操作、现象与结论对应问题专项
.……….……………。…………………230
第五十九练定量实验与综合实验流程问题专项………………………………………231
第六十练化学实验基础综合训练.……ˉ….……………………………………………232
·
4
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第-练物质的组成｀性质与分类
-、易错点自查
1.注意酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物定义的辨析;
酸性氧化物:与水反应只生成酸或跟碱反应只生成盐和水的氧化物;碱性氧化物:与水反应只生成碱或跟酸反
应只生成盐和水的氧化物;非金属氧化物不＿定是酸性氧化物’如CO等;金属氧化物不—定是碱性氧化物’
如Mn2O′°
2.氧化物常见分类
「金属氧化物:如K2O、CaO、Fe2O］
｜…｜惟属氧化糊＝』旧s…酥s…』
｜腮德斜脚｛;雕｛撇消＂
…仁…
氧化物
｜
｀特殊氧化物;如Fe』α、№:o』、＂』o:
3.电解质与非电解质’强电解质与弱电解质的概念辨析及判别;
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,主要包含:酸、碱｀盐、水、金属氧化物等;非电解质:在水
溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物’主要包含:蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等;强电解质:在水溶
液中完全电离的电解质’主要包含:强酸、强碱｀大部分盐;弱电解质:在水溶液中不完全电离的电解质’主要包
含:弱酸、弱碱、水;注意电解质／非电解质和强电解质／弱电解质判断的条件不同°
4.注意导电的条件;
导电的条件:o带电微粒;◎自由移动的环境°导电能力与带电微粒的浓度有关·
5.物质常见分类情况
—（蔽糊『种「瓣
以上物质）
［浊液
「／捣｛瓣.
物按组成
质成分
微粒旧］「离子
ˉ雨丽l共价
按能否厂电解
ˉˉ雨1非电
按得失电「氧
子情况［还
化合物
化合物
静撰臆
化剂
原剂
纯净物按元素
~（一种物质）种类
化合物
ˉ（两种或
两种以上
元素）
二、原创题精练
（原创题）化学物质的分类是重要的化学基础能力’下列关于物质分类说法正确的是（
A.金属氧化物＿定是碱性氧化物
B.非金属氧化物＿定是酸性氧化物
C.氧气属于非电解质
D氧化铜、氧化钠均属于强电解质
EBaSO4属于强电解质
F.强弱电解质的主要区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离
）
1
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G电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系
H.常见强酸主要包括;HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4
三、模拟题速刷
【例1】（玉溪一中期末）下列物质分类正确的是（
）。
A.S（）2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、铝热剂均为混合物
【例2】（林芝一中月考节选）按照物质的分类方法’FeCl3应属于（
）°
o酸◎氯化物◎混合物@盐◎化合物◎电解质@易溶物
A.◎◎@◎OO
B.@@◎@
c.◎@◎◎@
D@◎O@
【例3】（衡水中学期末）表中对于相关物质的分类全部正确的是（
）°
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
液氧
漂白粉
A
Al2O3
C（）
氢氧化铁胶体
牛理捻水
乙醇
B
Na,O
碱石灰
耕酸
C
Cl
K,（）
水玻璃
胆矾
｜□
CaO
S（）,
【例4】（西安中学质检）下列有关物质的分类’—定正确的是（
）°
A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、硫酸钡
B.弱电解质:醋酸、醋酸按、纯碱
C.非电解质:氯气、二氧化硫、苯
D.同系物:C3H8、C!Hl0、C6HM
【例5】（兰州一中月考）（小猿热搜TOP20（））下列说法不正确的是（
）°
O将BaSO4放人水中不能导电’所以BaSO』是非电解质
◎氨溶于水得到的氨水能导电’所以氨水是电解质
◎固态共价化合物不导电’熔融态的共价化合物可以导电
@固态的离子化合物不导电’熔融态的离子化合物也不导电
◎强电解质溶液的导电能力—定比弱电解质溶液的导电能力强
A.O@
B.O@◎
c.O◎◎@
DOO◎@◎
【例6】（石嘴山三中月考）分类法是—种行之有效、简单易行的科学方法°某同学用如表所示敞
进行分类’其中甲与乙、丙、丁是包含关系°
某同学用如表所示的形式对所学知识
编号
甲
乙、丙、丁
◎
◎
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
◎
基本营养物质
蛋白质、维生素、糖类
@
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
◎
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
◎
弱电解质
醋酸、—水合氨、水
正确的组合是（
A.◎@o
◎
｀
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B.@◎O
C.o◎
D.@◎o
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第二练胶体的性质及应用
一、易错点提示
1.注意胶体区别于其他分散系的本质特征;
分散质微粒的直径大小在1～100nm之间°
2.注意胶体的物理性质;
o丁达尔效应;◎电泳现象;o介稳性;@布朗运动;◎胶体粒子不能透过半透膜’但能透过滤纸。
3.区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应;
4.胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体’但有些高分子化合物’如淀粉、蛋白质’因其分子非常大’其相
对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万;在Fe（OH）3胶体中’Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小
于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目;
5.注意胶体不带电’胶粒带电;
胶体电泳现象和具有介稳性的主要原因都是胶体粒子带有相同电荷°但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶
液一样是呈电中性的°
6.注意Fe（OH）3胶体中逐滴加人强酸（如盐酸、硫酸）时的现象及原因解释;
出现的现象为先沉淀后溶解°其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加人了电解质发生了聚沉’后来沉淀消
失是由于发生了中和反应°
7.识记常见胶体;
气溶胶:烟、云、雾;液溶胶:Fe（（）H）3胶体｀Al（OH）3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂
料、肥皂水;固溶胶:烟水晶、有色玻璃°
二、原创题精练
（原创题）下列关于胶体说法正确的是（
）
A.
Fe（（）H）3胶体无色、透明’能发生丁达尔效应
B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解
E.分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体
F.PM2.5分散在空气中形成气溶胶’能产生丁达尔效应
三、模拟题速刷
【例1】（温川十校联考）胶体与溶液的本质区别是（
）°
A.丁达尔效应
B分散剂不同
C.能否稳定存在
D分散质粒子直径的大小
【例2】（北京海淀期中）食盐在不同分散剂中形成不同分散系°
分散系1:食盐分散在水中形成无色透明溶液;分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体;
下列说法正确的是（
）°
A.分散系1中只有两种离子
B.分散系2为电解质
C可用丁达尔效应区分两个分散系
∩
●
O
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D两个分散系中分散质粒子直径相同
【例3】（深』｜｜高级中学期中）我们常用‘往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为’其实从化学的角度来说’
“往伤口上撒盐”的做法并无不妥’甚至可以说并不是害人而是救人°那么’这种做法的化学原理是（
A.胶体的电泳
B血液的氧化还原反应
C血液中发生复分解反应
D胶体的聚沉
【例4】（皖中地区期末）下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（
）。
A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C.PM2.5（微粒直径约为2.5×10—6m）分散在空气中形成气溶胶’能产生丁达尔效应
D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
【例5】（吉林实验期中）分类思想是研究化学的常用方法’下列叙述正确的是（
）°
A.既有单质参加又有单质生成的反应—定是氧化还原反应
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D碱性氧化物—定是金属氧化物’但金属氧化物不＿定是碱性氧化物
【例6】（历城二中月考）（小猿热搜TOP300）化学与生活｀社会发展息息相关’下列有关说法不正确的是（
）
〉°
A.“青篙＿握’以水二升渍’绞取汁”’屠哟哟对青篙素的提取属于化学变化
B.“霉尘积聚难见路人”,雾霉所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. ‘熬胆矾铁釜’久之亦化为铜”’该过程发生了置换反应
D.古仓｜｜6‘浓卢”“以齐｜｜钢为刃。柔辙为莹干.不尔【｜｜｜缉晰≯斤’’ ˉ齐｜｜钢≯昌的旦斡自〈
占剑“沈卢” “以剂钢为刃’柔铁为茎干’不尔则多断折”’剂钢指的是铁的合金
4
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第三练阿伏‖‖德罗常数基本概念与易错点辨析
-、易错点自查
］基本公式;删-是.删—箭、″-长·″-〔.v鳃;
2.考查气体摩尔体积时’常用标准状况下非气体的物质设置陷饼;
常见标准状况下非气体:SO3 ｀C5＋烃类、CH2Cl2、CHCl3、CCl』、C2H5（）H、HF、NO2等°
3.注意微粒构成的陷饼;
单原子分子:Ne’Na2（）2阴阳离子比1
: 2’根和基团核外电子数差异’同位素质量问题等°
4.注意特殊物质化学键数目;
1molBP
P键6NA、1molNa2O2非极性共价键lVA等°
5.注意歧化反应、归中反应电子转移数目;
1molNa2（）2与H2O／CO2转移电子数NA、转化率未知的可逆反应电子转移数不可求解°
6.注意混合物计算中’最简式法应用条件;
仅适用于具有相同最简式’且已知混合物质量’求原子数目题目°
二、原创题精练
（原创题）NA代表阿伏＂德罗常数的值°下列说法正确的是（
）
A.标准状况下,22.4LCCl』中含CCl』分子数为lVA
B标准状况下’ 11.2LS（）3中含有的分子数目为0.5lVA
C.
22.4L（标准状况下）氖气含有的电子数为10lVA
D22.4L（标准状况下）氖气所含原子数为2NA
E. 3.9gNa2（）2晶体中含有的离子总数为0.2NA
F.常温常压下’ l24gP4中所含P—P键数目为6lVA
G1mol （）Hˉ中含有电子数为9lV八
H.
1molNa2（）2发生氧化还原反应时’转移的电子数均为2lVA
I常温常压下’H2O通过Na2（）2使其增重2g时’反应中转移的电子数为lVA
J.密闭容器中, 2molS（）2和1molO2催化反应后分子总数为2］VA
K. 27g铝中加人足量的1mol .L—lNaOH溶液’转移的电子数为3NA
L. 100mL1mol／LFeCl3溶液中所含Fe3十的数目为0. 1lVA
M16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0. 1NA
N.标准状况下’ 11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2lVA
（）.常温常压下’ 46g的NO2和N2（）↓混合气体含有的原子数为3lVA
三、模拟题速刷
【例l】（育才中学模考）设NA表示阿伏＂德罗常数的值°下列说法中错误的是（
A.
1molCl2参加反应’转移的电子数—定为2N＾
B.常温常压下’ 23gN（）2与N2O』的混合气体中氮原子数为0.5lVA
C.标准状况下’ 22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
D. 2L0. 1mol .L lHCl（）溶液中含有的H＋数小于0.2NA
【例2】（泰安一中学诊）设lVA为阿伏们l德罗常数的值°下列叙述不正确的是（
A. 22.4LC（）2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
◎
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B.常温下’ lL0. 1mol 。LˉlNH』NO3溶液中氮原子数为0.2］VA
C.
2. 7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
D室温下, 21.0gC2H』和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA
【例3】（皖中地区摸底考试）设lVA为阿伏们‖德罗常数的值°下列叙述正确的是（
）°
A.
15g甲基（
CH3）含有的电子数是9lVA
B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C. 1molC2H5OH和1molCH3C（）l8OH反应生成的水分子中的中子数为8lVA
D标准状况下, 2.24LCCl↓中的原子总数为0.5NA
【例4】（2018新课标Ⅲ卷）下列叙述正确的是（
）°
A. 24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中’电子数相同
C1mol重水与1mol水中’中子数比为2
:
1
D1mol乙烷和1mol乙烯中’化学键数相同
【例5】（毛坦厂中学联考）设lVA为阿伏＂德罗常数的值°下列叙述正确的是（
）。
A.标准状况下’ 33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1. 5］VA
B.常温常压下’ 7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为lVA
C. 50mL18.4mol .L—l浓硫酸与足量铜微热反应’生成SO2分子的数目为0.46lVA
D.某密闭容器盛有0. 1molN2和0.3molH2 ’在＿定条件下充分反应’转移电子的数目为0.6lVA
【例6】（青岛58中一模）设lVA为阿伏们德罗常数的值°下列有关叙述正确的是（
）。
A.常温常压下’ 22.4LNH』中存在共价键的总数为3NA
B.
0. 1mol氯气充分反应’转移的电子数为＿定为0.2lVA
C. 100g46％的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA
D1mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaCl和NaIO时’转移的电子数为2NA
【例7】（2017新课标Ⅱ卷）（小猿热搜T（）P100）阿伏们‖德罗常数的值为NA°下列说法正确的是（
A. 1L0. 1mol 。LˉlNH4Cl溶液中’NH了的数量为0. 1NA
B. 2.4gMg与H2SO↓完全反应’转移的电子数为0. 1ⅣA
C.标准状况下’ 2.24LN2和（）2的混合气体中分子数为0.2lVA
D.
0. 1molH2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应后’其分子总数为0.2lVA
【例8】（2019全国Ⅱ卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值’下列说法错误的是（
）°
A. 3g3He含有的中子数为1lVA
B. 1L0. 1mol .L—l磷酸钠溶液含有的P（）i
数目为（）. 1lVA
C1molK2Cr2O′被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
□
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第四练物质的量浓度与阿伏们〗德罗定律
＿、易错点自查
1.基本公式:＂≡c.V叫、户V＝″RT（R为常数）;
2.注意″＝c.V剧q中体积为溶液总体积而不是加水的体积;
3.注意已知pH、浓度’必须知道溶液体积V凰q,才能计算;
4.注意部分与整体的关系以及什么时候需要乘（除）角标;
pH和c（H＋）不需要考虑强酸／弱酸’不需要考虑乘（除）角标°
5.注意pH计算中的温度问题;
0. 1mol／LHCl～pH＝1任意温度均成立’0. 1mol／LNa（）H→pH＝13需要25℃才成立°
6.根据公式pV＝″RT和基本数学逻辑理解阿伏们‖德罗定律的推论;
序号
前提条件
比例关系
o
T、V相同
户l :户2＝lVl
: lV2＝Ⅶ1
: 〃2（正比）
◎
户、″相同
Vl :V2＝Tl :T2（正比）
◎
T、″相同
Vl :V2＝户2 :户l（反比）
@
V、″相同
户1 :户2＝Tl :T2（正比）
T、户相同
◎
p1 :p2＝Ml :Mh（正比）
~
二、原创题精练
（原创题）N八代表阿伏枷德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A. pH＝13的Na（）H溶液c（H＋）＝0. 1mol／L
B.
25 °C时’pH＝3的醋酸溶液1L’溶液中含H＋的数目小于0.001lVA
C.
25 。C时’1LpH＝12的Ba（（）H）2溶液中含有的OHˉ数目为0.02NA
D.物质的量浓度为0. 1mol .LlMgCl2溶液中’含有Clˉ个数为0.2lVA
E. FeCl:溶液中’若Fe3＋数目为NA’则Clˉ数目大于3NA
F.常温下’100mL1mol／LAlCl3溶液中阳离子总数小于0. 1lVA
G.将标准状况22.4L氨溶于1L水’得到1mol .Ll的氨水
H.配制0. 1mol .L＿lNa2CO:溶液480mL’需用500mL容量瓶
I.标准状况下’体积相同的两种气体的分子数一定相同
J.同质量、不同密度的两瓶N2和CO’所含原子数＿定相等
K同温度、同体积的两瓶H2和N2 ’所含原子数＿定相等
L同压强、同体积的两瓶N2O和CO2 ’所含原子数—定相等
三、模拟题速刷
【例1】（衡水中学月考）用」VA表示阿伏枷德罗常数的值。下列说法正确的是（
A. 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ,失去NA个电子
B.常温常压下’ 2.24LC（）和C（）2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1lVA
C.标准状况下, 11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA
D0. 1mol／LK2S溶液中含有的K＋数为0.2NA
）
。
厉
·
／
·
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【例2】（安师大附中期中）NA为阿伏＂德罗常数的值°下列说法正确的是（
）°
A. L0L1.0mol .L—lNaCl（）水溶液中含有的氧原子数为ⅣA
B. 21g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA
C.
25 。C时pH＝13的Ba（（）H）2溶液中含有OH—的数目为0. 1N∧
D. 1mol的氨基与1mol的氨分子所含电子数均为9NA
【例3】（哈尔滨六中月考）设NA表示阿伏们‖德罗常数的值°下列叙述中＿定正确的是（
）。
A.在lmolNaHS（）』晶体中’含阳离子数为2lVA
B.
1molC4H］0分子中共价键总数为13lVA
C. 0.5mol .L lBa（NO3）2溶液中’N（）丁的数目为NA
D任何条件下’ 20LN2含有的分子数都不可能为lVA
【例4】（吉林实验期中）用NA表示阿伏们‖德罗常数的值°下列有关说法不正确的是（
）°
A.由1molCH3CO（）Na和少量CH3C（）（）H形成的中性溶液中’CH3COOˉ数目是lVA
B.
1.68gFe在高温下与足量水蒸气反应’转移电子的数目为0.09NA
C.氢原子数为0.4lVA的CH3（）H分子中含有的电子数为1.8NA
D常温下’2L0. 1mol 。Lˉ!FeCl3溶液与lL0.2mol .LˉlFeCl3溶液所含Fe3＋数目不同
【例5】（育才中学三模）用NA表示阿伏们德罗常数的值°下列叙述中正确的是（
）°
@31g白磷中含有1.5」VA个P—P
◎1L0. 1mol／LNa2CO3溶液中含阴离子总数为0. 1lVA个
◎标准状况下, 22.4LHF含lVA个分子
@电解精炼铜时转移了］VA个电子’阳极溶解32g铜
◎标准状况下’ 22.4LCl2溶于水’转移的电子数目为0. 1NA
◎常温下’含0.2molH2S（）4的浓硫酸与足量铜反应’生成SO2的分子数小于0. 1NA
@142gNa2SO4和Na2HPO《固体混合物中’阴、阳离子总数为3NA
OlVA个Fe（（）H）3胶体粒子的质量为107g
A.oo@o
B.@o@
C.o◎@
D.OOO
【例6】（2017新课标Ⅲ卷）（小猿热搜TOP100）」VA为阿伏们‖德罗常数的值。下列说法正确的是（
A.
0. 1mol的uB中’含有0.6lVA个中子
BpH＝1的H3PO』溶液中’含有0. 1lVA个H＋
C2.24L（标准状况）苯在（）2中完全燃烧’得到0.6NA个C（）2分子
D.密闭容器中］molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g）’增加2lVA个P—Cl键
【例7】（太原五中阶段测试）下列条件下’两种气体分子数＿定不相等的是（
）°
A.相同质量、不同密度的N2O和C（）2
B相同体积、相同密度的CO和C2H4
C相同温度、相同压强、相同体积的O2和（）3
D相同压强、相同质量的C（）和CO厕
◎
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〗
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第五练化学计算中的常用技巧方法
＿、易错点自查
L注意差量法的应用条件;
差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”°这种差量可以是质量、物质的量、气态物
质的体积和压强、反应过程中的热量等°用差量法解题的关键是把化学方程式中的理论差量及实际差量与未
知量列成比例式’然后求解。如:
2C（s）＋O2（g）—2CO（g）
△H
△加（固）
△″（气）
△V（气）
2mol
1mol
2mol
—22L0kJ／mol
24g
1mol
22.4L（标准状况）
使用差量法时的注意事项:
o所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系;
◎有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应’即“上下＿致’左右相当”°
2.注意守恒法中守恒类型的选择;
守恒法是中学化学计算中＿种常用方法°常用的守恒:质量守恒（也叫原子守恒）、电荷守′恒｀得失电子守恒;
它们都是抓住有关变化的始态和终态’淡化中间过程’利用某种不变量（o某原子、离子或原子团不变;◎溶液
中阴阳离子所带电荷数相等;o氧化还原反应中得失电子相等）建立关系式’从而达到快速解题的目的°
3.注意关系式法的使用场景;
此法常用于多步连续反应的计算°确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知
物质和未知物质的关系式’然后根据已知量和未知量列比例式求解°
4.注意极值法的使用场景;
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种生成物的计算,我们可假设混合体系中全部是＿种物质’或
只发生—种反应’求出最大值、最小值’然后进行解答’此类题＿般为选择题’可以求出取值范围°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后’得到气体的总质量为18g’则原混合气体中C（）
的质量分数为87.5％
B. 0.8mol／L某金属阳离子Z测＋的溶液10mL’正好把30mL0.4mol／L的碳酸盐溶液中的C（）;
全部沉淀’
则″值是2
C.将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中’在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2＋’待反应完全
后’剩余的Fe2＋尚需12.00mL0.3mol／L的KMnO4溶液方能完全氧化’已经Mn（）厂还原产物为Mn2＋’
计算确定N（）丁的还原产物是N2（）
D.用C（）还原10.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应）’生成的C（）2再跟过量的石灰水反应’得到
12.8g沉淀°该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为74.24％
E.标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧’产生的水中含OH键数目为0.6NA～0.7NA
三、模拟题速刷
【例1】（改编题）用含1.0molNa（）H的溶液吸收0.8molCO2 ,所得溶液中CO!
和HCO丁的物质的量之比为
（
）°
A· 1
:
3
B·2
8
1
C.2
:
3
D·3
: 2
9
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【例2】（大连市期末）有K2SO4和Al2（SO4）;的混合溶液’已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol .L
l ’SO;
的物质的量浓度为0. 7mol .L—l ’则此溶液中K＋的物质的量浓度为（
）°
（忽略H＋、OH—）
A。0。1mol ·L—I
B.0。15mol 。L-l
C.0。2mol 。L
l
D.0.25mol ·L＿1
【例3】（2015海南卷）（小猿热搜TOP300）已知丙烷的燃烧热△H＝—2215kJ.mol—l 。若—定量的丙烷完全燃
烧后生成1.8g水’则放出的热量约为（
）°
A。55kJ
B220kJ
C。550kJ
D1108kJ
【例4】（雅礼中学月考）（小猿热搜TOP300）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜°高温下这两种化
合物均能分解成氧化铜°溶解28.4gˉk述混合物’消耗1mol／L盐酸500mL°灼烧等质量的上述混合物’
得到氧化铜的质量是（
）°
A.35g
B.30g
C。20g
D. 15g
［例5】（新疆兵二月考）已知;将α』遍人适量№OH溶液产物中可能有N鼠α.N.C｜O＼№ClO, ,且瞥湍」）的
｜
值与温度高低有关°当″（NaOH）＝αmol时’下列有关说法错误的是（
）°
A参加反应的氯气的物质的量等丁＋…l
巳改变温度’产物中NaClO』的最大理论产量为÷αm。｜
o改变温度,反应中转移电子的物质的量＂（e ）的范围＋αm◎｜≤″（筐）≤÷刨m。!
巨
O
n若某蹋度下.反应后揣品-u则糯液中《（αo）
｜
c（Cl（）丁）
2
【例6】（历城二中月考）将—定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL4.40mol／L盐酸中’充分反
应后产生896mLH2（标准状况）’残留固体1.28g°过滤’滤液中无Cu2＋°将滤液加水稀释到20（）mL’测得
其中c（H＋）为0.400mol .L
l °则原混合物中单质铁的质量是（
）°
A. 2.24g
B·
3·36g
C°
5.60g
D。
10.08g
1（）
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第六练离子共存与离子检验
-、易错点自查
1.注意离子不共存的情况;
生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应均不可以共存°
2.注意题目判断离子共存的情况:“能、不能”’“＿定、可能、＿定不能”;
3.注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H＋的存在’碱性溶液应考虑（）H的存在;
表示酸性溶液:OpH＜7或c（H＋）＞c（OH—）或c（OHˉ）＝10
《8～l4）mol .L l（25 °C）;◎能使pH试纸显红
色的溶液;◎能使甲基橙显红色或橙色的溶液;@能使紫色石蕊溶液显红色的溶液;
表示碱性溶液:OpH＞7或c（H＋）＜c（OHˉ）或c（H＋）＝10
（8～M）mol .L—l（25℃）;◎能使pH试纸显蓝色
的溶液;◎能使酚酞溶液显红色的溶液;@能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液;
既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液:O与Al反应放出H2的溶液（注:不能是相当于HNO3形成
的酸性溶液）;◎由水电离出的c（H＋）＝1×10
″mol .L l或由水电离出的c（OH）＝1×10
″mol .Ll的
溶液（常温下″≠7）（说明:〃＜7水解显酸性或碱性’″＞7加酸或加碱抑制水的电离）;◎与NH』HCO3或
（NH4）2CO3等反应放出气体的溶液°
4.注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时’有色离子不能大量存在;
常见有色离子:Cu2＋、Fe3＋、Fe2十、CrO!—、MnO『等°
5.注意相互促进的水解不共存情况;
Al3＋与CO!
、HCO『、AlO『、HS—、S2
;Fe3＋与CO!
、HCO了、AlOI;NHj与AlO『相互促进水解’生成沉淀
或气体’不能大量共存°
6.多离子检验问题注意三个原则:有阴（阳）必有阳（阴）、确定某个离子划掉不共存离子、定量要用电荷守恒°
二、原创题精练
（原创题）常温下’下列各组离子＿定能在指定溶液中大量共存的是（
）
A.使酚酞溶液变红色的溶液中;Na＋、Al3＋、SOi
、Cl
BZ5 .C时志）-］×l0—腮m。‖ .L—』的溶液中;NHj｀C凰拌＼α、NO了
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、NO『、SOi—
D水电离的c（H＋）＝1×10—l3mol .Lˉ』的溶液中:K＋、Na＋、AlOr、CO;＿
EpH＝1的溶液中:Na＋｀K＋、MnO『、CO!ˉ
F. c（H＋）＝1×10ˉl3mol ·L—l的溶液中:Mg2＋、Cu2＋、SOi
、NO丁
G0. 1mol .L＿』NH4HCO3溶液中:K＋、Na＋、NO丁、Cl—
H.
0. 1mol 。L—lFeCl3溶液中:Fe2＋、NHj、SCN
、SOi
I.无色溶液中:Ca2＋、Na＋、NHj、AlO5
J.无色透明溶液中:K＋、Fe2＋、NHj、NO丁
三、模拟题速刷
【例1】（武汉示范高中联考）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
）°
OIˉ、Cl（）＿、NO丁、H＋
◎K＋、Nm、HCO丁、OH—
◎SO;
、SO｛—、Cl
、OH—
@Fe3＋、Cu2＋、SOi—、Cl
·11·
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◎H＋、K十、AlO『、HSO丁
OCa2＋、Na＋、SOi—、CO;ˉ
A。O和O
B◎和@
c.◎和◎
D@和@
【例2】（北京四中期中）常温下,下列各组离子能大量共存的是（
）°
A.
pH＝1的溶液中:Ba2＋、NH丁、N（）丁、Fe2＋
B。无色溶液中:H＋、K＋、I＿、MnO『
C.在c（H＋）
: c（OH）＝1
: 10l2的溶液中:Na＋、C（）;ˉ、NO丁、S（）!
D由水电离出的c（OH—）＝1.0×10 l3mol 。L—l的溶液中:Na＋、NHj、SO;
、HCO丁
【例3】（河南实验中学质检）（小猿热搜TOP100）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（
）。
A.某无色溶液中可能大量存在H＋、Clˉ、MnO『
B. pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHj、Sl（）;ˉ
C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2＋＋H2（）2＋2H＋—2Fe3＋＋2H2O
D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应:H＋＋S（）i—＋Ba2＋＋（）Hˉ一BaS（）4↓＋H2O
【例4】（天津能力调研）常温下’下列各组离子在指定溶液中＿定能大量共存的是（
）°
OpH＝0的溶液:Na＋、C2O;ˉ、MnO『、S（）i
◎pH＝11的溶液中:CO!
、Na＋、AlOr、NO丁、S2—、SO!
◎水电离出的H＋浓度为10—l2mol .L—l的溶液:Cl
、C（）;—、NO丁、SO;
@加人Mg能放出H2的溶液中:Mg2＋、NHj、Cl
、K＋、SO｛＿
◎使甲基橙变黄的溶液中:Fe2＋、MnO『、NO丁、Na＋、SO《
O中性溶液中:Fe3＋、Al3＋、N（）丁、Cl
、S2ˉ
A.O◎◎
B.◎@
C.◎◎O
DO@◎
【例5】（陕西西铁一中月考）某溶液中可能含有Cl
、SO!—、C（）;
｀NHj、Fe3＋、Al3＋和K＋°取该溶液1（）0
mL’加人过量NaOH溶液’加热’得到0.02mol气体’同时产生红褐色沉淀;过滤’洗涤’灼烧’得到L6g固
~
体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液’得到4.66g不溶于盐酸的沉淀°由此可知原溶液中（
）°
A.至少存在5种离子
B.
Cl—定存在’且c（Clˉ）＞0.4mol／I√
C.
S（）i—、NHj＿定存在’Clˉ可能不存在
D. CO;
、Al3＋＿定不存在’K＋可能存在
【例6】（衡水中学二调）某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO丁、CO;
、SiO;—、Cl—中的几
种’现进行如下实验:
o取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
@另取少量原溶液’逐滴加人5mL0.2mol .L l盐酸’发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多’沉淀量基
本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失°
o在上述◎沉淀消失后的溶液中,再加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g
下列说法中正确的是（
）。
A.该溶液中＿定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SlO!
、Cl＿
B。该溶液中—定含有K＋、AlO『、CO;—｀Clˉ
C.该溶液中是否有K＋需做焰色反应（透过蓝色钻玻璃片）
D可能含有Cl—
· 12°
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第七练定呈离子万程式正误判断
一、易错点自查
1.注意少量、过量问题的“少定多变”书写法则;
所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1’而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确
定’不受化学式中比例制约’是可变的°量少物质产生的离子数之比符合化学式。
2.注意判断离子反应的先后顺序;
o先与性质强的发生反应’如:氧化剂先与还原性强的离子反应’酸性物质先与碱性强的物质发生反应。需要
记忆还原性:S2—＞Iˉ＞Fe2＋＞Brˉ＞Cl—;氧化性:Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋;酸性:强酸＞H2C（）3＞
HClO／HCN／苯酚＞HC（）丁;◎假设法’如判断Al3＋、NHj、H＋逐滴加人氢氧化钠溶液’若先发生反应:
NHj＋OH—NH3 .H2O’则生成的NH3 .H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存,会发生反应:NH3
.
H2O＋H＋—NH了＋H2O’Al3＋＋3NH3 .H2O—Al（OH）3 ↓＋3NHj°因此’OH应先与H＋反应,再
与Al3＋反应生成Al（OH）3 ’然后与NHj反应’最后与Al（OH）3反应生成AlOr°
3. CO2／SO2与碱性物质反应规律;
OCO2与碱性物质反应,少量CO2生成C（）;
’过量C（）2生成HC（）丁;特例:CO2与NaClO／NaCN／C6H5ONa反
应’由于酸性:强酸＞H2C（）3＞HCl（）／HCN／苯酚＞HC（）丁’少量或过量CO2 ’均生成HCO丁;◎SO2与碱性物
质反应’少量SO2生成SO!ˉ’过量S（）2生成HSO丁;特例:S（）2与氧化性物质如NaCl（）反应’发生氧化还原反
应生成SO!
°
4.选择题找到错误即可’不需要纠结于正确方程式如何书写’部分题目正确方程式极难书写°
二、原创题精练
（原创题）下列指定反应的离子方程式正确的是（
）
A.向Al2（SO4）3溶液中加人过量的NH3 .Hz（）:Al3＋＋4NH3 .H2O—AlOr＋4NHj＋2H2O
B向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸:CO;ˉ＋H＋—HCO丁
C.向Na2SiO3溶液中通人过量SO2 :SiO;＋SO2＋H2（）—H2Si（）3 ↓＋SO;
D.向NaAl（）2溶液中通人过量CO2制Al（OH）3 :CO2＋2H2O＋AlOr—Al（OH）3 ↓＋HCO丁
ENaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HCO『＋Ba2＋＋OH—BaCO3 ↓＋H2O
F. （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2 :Fe2＋＋2（）H＿ˉFe（OH）2
↓
G. Ca（HC（）3）2溶液与少量Na（）H溶液反应:HCO丁＋OH＿＋Ca2＋—CaCO3 ↓＋H2O
H向明矾溶液中滴加Ba（（）H）2溶液至Al3＋恰好完全沉淀:Al3＋＋SOiˉ＋Ba2十＋3OH＿Al（OH）3↓＋
BaSO《
↓
I0.01mol .LlNH』Al（S（）4）2溶液与0.02mol .L lBa（OH）2溶液等体积混合:NHj＋Al3＋＋2SOi＋
2Ba2＋＋4（）H—2BaSO4 ↓＋Al（OH）3 ↓＋NH3 .H2O
］在含有αmolFeBr2的溶液中缓缓通人αmolCl2 :2Fe2＋＋4Br＋3Cl2—2Fe3＋＋2Br2＋6Cl
三、模拟题速刷
【例1】（玉溪一中期末）下列离子方程式书写正确的是（
）·
A.在含有αmolFeBr2的溶液中缓缓通人αmolCl2
: 2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＿2Fe3＋＋2Br2＋6Clˉ
B向Na2Si（）3溶液中通人过量S（）2
: SiO!ˉ＋S（）2＋H2O—H2SiO3↓＋SO;
C.向Ba（（）H）2溶液中加人过量NaHCO3溶液:Ba2＋＋2OH＋2HCO丁—BaCO3 ↓＋2H2O＋CO;ˉ
D向Al2（SO』）3溶液中加人过量氨水:A］3＋＋4NH3 .H2（）—Al（）『＋4Nm＋2H2O
13·
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【例2】（拉萨中学期末）下列反应的离子方程式正确的是（
）。
A.在氯化亚铁溶液中加人稀硝酸: 3Fe2＋＋4H＋＋NO丁—3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B.向次氯酸钙溶液中通人SO2 :Ca2＋＋2ClO＋H2O＋SO2—CaSO3 ↓＋2HClO
G氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2＋＋OH—＋HCO了—CaCO3 ↓＋H2（）
D.向次氯酸钙溶液中通人过量C（）2 :Ca2＋＋2ClOˉ＋H2O＋CO2—CaC（）: ↓＋2HClO
【例3】（汕头金山中学期末）下列反应的离子方程式错误的是（
）°
A.向氢氧化钠溶液中通人过量二氧化硫: SO2＋OH——HSO丁
B.氢氧化铁与足量的氢澳酸溶液反应:Fe（OH）3＋3H＋—Fe3＋＋3H2O
C.足量的CO2通人饱和碳酸钠溶液中:C（）2＋2Na＋＋CO;＋H2（）—2NaHCO3↓
D.向碳酸氢钠溶液中滴人过量澄清石灰水:Ca2＋＋2OHˉ＋2HCO了—CaC（）3↓＋CO;—＋2H2（）
【例4】（湖南师大附中期末）下列相关的离子方程式书写正确的是（
）°
A.NaHS水解:HS＋H2O≡＝≡S2ˉ＋H3O＋
B向Ca（Cl（））2溶液中通人SO2
: S（）2＋Ca2＋＋2Cl（）＋2H2O—CaSO3＋2HClO
C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H＋＋SOi＋Ba2＋＋（）H—BaSO4 ↓＋H2（）
D.向NH』HSO』稀溶液中逐滴加人Ba（OH）2稀溶液至SO;刚好沉淀完全:Ba2＋十2OH＋NH『卜＋H＋＋
SO;——BaSO《↓＋NH3 。H2O＋H2O
【例5】（2015江苏卷）（小猿热搜TOP200）下列指定反应的离子方程式正确的是（
）°
A.氯气溶于水:Cl2＋H2O—2H＋＋Cl＋ClO
B. Na2CO3溶液中CO;的水解:C（）;＋H2O—HC（）丁＋（）Hˉ
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 : IO『＋I十6H＋—I2＋3H2（）
DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HC（）丁＋Ba2＋＋OH—BaCO: ↓＋H2（）
【例6】（长安一中期末）下列离子方程式正确的是（
）°
＝
■
】
】
】
■
止
■
■
■
■
【
尸
』
】
】
】
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｜
】
】
■
■
■
｜
A.向Na2S2O3溶液中通人足量氯气: S2O!—＋2Cl2＋3H2O—2SO!—＋4Cl—＋6H＋
B.等物质的量的FeBr2与Cl2反应: 2Fe2＋＋2Br—＋2Cl2—2Fe3＋＋Br2＋4Cl—
C.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3（）H—＋H＋—Mg（OH）2↓＋H2O
I）.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:Ba2＋＋2OHˉ＋2H＋＋SO!——BaS（）4
↓
＋2H,O
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第∧练离子方程式正误判断综台
＿、易错点自查
L注意方程式反应细节问题’反应细节错误比配平错误考频更高;
o注意产物是否符合客观事实:如浓稀硝酸产物问题、弱酸分步电离问题、弱酸根离子分步水解问题、
Al（OH）3仅溶于强酸强碱问题等;◎注意方程式离子拆分问题:强酸｀强碱、可溶性盐拆’浓硝酸、浓盐酸、澄
清石灰水拆,弱酸、弱碱、弱电解质、单质、气体、氧化物、难溶性盐不拆’浓硫酸、石灰乳不拆;◎注意反应的进
行程度:可逆反应’不可逆反应;@注意产物与环境是否共存:如碱性环境产物无H＋、氧化性环境产物无还原
性微粒等;O注意反应物环境是否能够提供:如碱性环境反应物无法提供H＋等;O注意复杂氧化还原反应’
先看电荷守恒和原子守恒;@注意不符合离子配比°
2.注意离子方程式正误判断做题步骤’由易到难’找到错误即可’不需要写出正确的方程式;
@查看拆分问题,反应进行程度;◎查看产物是否符合客观事实:产物是否与环境共存;◎查看电荷、原子守
恒;@定量离子配比或反应缺漏:如硫酸和氢氧化钡反应’常见错误方程式1
反应遗漏H＋＋OH＿
H2O｀常见错误方程式2＿离子配比错误H＋＋SO!
＋Ba2＋＋OH—H2O＋BaSO』
↓’正确方程式为
2H＋＋SOi＋Ba2＋＋2OH—2H2（）＋BaSO｀
↓
°
3.注意类盐的水解问题的离子方程式书写;
类盐:不是由酸碱中和后得到的生成物,但也具有盐的水解等性质的—类化合物’特点是不变价、类水解、很完
全°如ZnC2与水反应:ZnC2＋2H2（）—Zn（OH）:＋C2H2
↑’在ZnC2中C为—1价’产物C2H2中C也为＿
1价;Zn2＋与OH＿结合’C;—与H＋结合类似盐类水解’反应为不可逆反应。
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.向稀HNO3中滴加Na2S（）3溶液:S（）!—＋2H十—SO2 ↑＋H2O
B.
向CuSO｀溶液中加人Na:Na＋Cu2＋—Na＋＋Cu
C.Na2S溶液中S2ˉ的水解:S2＋2H2O＝＝H2S＋2OHˉ
DCu溶于稀硝酸:Cu＋2H＋＋NO丁—Cu2＋＋NO2↑＋H2O
E.Na2CO3溶液中加人少量HCl:CO;—＋2H十—H2O＋CO2↑
F. AlCl3溶液中加人过量稀氨水:Al3＋＋4NH3 .H2O—AlO5＋4NH矿＋2H2O
G.用CH3C（）OH溶解CaCO3 :CaC（）3＋2H＋—Ca2＋＋H2O＋CO2↑
H.氯气溶于水:Cl2＋H2O—2H＋＋Cl＋Cl（）
I. Na2C（）3溶液中CO!—的水解:CO;＋H2O—HCO丁＋（）H
J. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴人少量FeSO4溶液’反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl（）＋2H＋—Cl
＋2Fe3＋＋H2O
K.酸性溶液中KI（）3与KI反应生成I2 :I（）了＋I—＋6H＋—I2＋3H2O
L. Cl2通人NaOH溶液:Cl2＋（）H—Clˉ＋ClO＋H2O
MFe2（S（）4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋S（）:＋Ba2＋＋3OHˉ—Fe（OH）3 ↓＋BaSO4
↓
N.碳酸氢按与过量浓NaOH溶液反应:NHj＋OHˉ—NH3 ↑＋H2O
O.电石与水反应制备乙炔:CaC2＋2H2（）—C』H2↑＋Ca（OH）2
三、模拟题速刷
【例1】（北师大附中期中）下列解释事实的离子方程式正确的是（
）°
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A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液: 3Cu＋8H＋＋2NO丁—3Cu2＋＋2NO↑＋4H2（）
B.稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合出现浑浊:H＋＋OH＋Ba2＋＋S（）;——BaS（）4↓＋H2O
C.澄清石灰水中加人过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2＋＋2HCO丁＋2（）H—CaCO3 ↓＋C（）;—＋2H2（）
D.在AlCl3溶液中加人过量氨水出现浑浊:Al3＋＋3（）Hˉ—Al（OH）3
↓
【例2】（抚川七校联考）下列反应的离子方程式书写正确的是（
）°
A.向NH4Al（S（）4）2溶液中滴加少量Ba（（）H）2溶液:Ba′＋＋2（）Hˉ＋2NHJ卜＋SO｝—BaSO↓↓＋2NH3 .H2O
B.向Fe（N（）3）3溶液中加人少量HI溶液: 2Fe3＋＋2I——2Fe2＋＋I2
C向NaClO溶液中通人过量SO2 :Cl（）＋H2O＋SO2—HClO＋HSO丁
D.向碳酸氢钙溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2＋＋HCO丁＋OH／H2（）＋CaCO3
↓
【例3】（广东实验中学阶段测试改编）下列离子方程式书写正确的是（
）°
A.向海带灰浸出液中加人硫酸、双氧水: 2Iˉ＋H2O2＋2H＋—I2＋2H2（）
B用稀硝酸与FeS固体反应:FeS＋2H＋—Fe2＋＋H2S↑
C.向Fe（NO3）3溶液中加人过量的HI溶液: 2NO丁＋6I＋8H＋—2N（）↑＋4H2O＋3I
D. Ca（ClO）2溶液中通人少量SO2 :Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2（）—CaS（）3↓＋2HClO
【例4】（毛坦厂中学联考）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（
）°
选项
离子方程式
将1molCl2通人含1molFeI2的溶液中:
2Fe2＋＋2I＋2Cl2—2Fe3＋＋4Cl＋I2
Mg（HC（）3）2溶液与足量的Na（）H溶液反应:
Mg2＋＋HC（）丁＋OH＿—MgC（）3↓＋H2O
过量SO2通人NaClO溶液中:
S（）2＋H2O＋Cl（）-～HCl（）＋HS（）丁
评价
正确;Cl2过量’可将Fe2＋
I均氧化
A
正确;酸式盐与碱反应生成
盐和水
B
正确;说明酸性:H2SO3强
于HCl（）
C
1mol／LNaAl（）2溶液和2. 5mol／LHCl溶液等
体积互相均匀混合:2AiOi≡＋5H＋—Al3＋＋Al
（OH）3 ↓＋H2O
正确;AlO『与Al（（）H）3消
耗的H＋的物质的量之比为
2
;
3
D
【例5】（2016天津卷）（小猿热搜T（）P1（）0）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（
）。
A.室温下’测得氯化按溶液pH＜7’证明＿水合氨是弱碱:N田＋2H2O-＝NH3 .H2（）＋H3（）＋
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝: 2Al＋2OH—＋2H2（）—2Al（）r＋3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基:
（）H
（）
~｜~
~｜
α—Co（川＋mcor-□cO（〕
＋瓣M）十2cO』↑
O
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO「＋16H＋＋5C2Oi——2Mn2＋＋10C（）2↑＋8H2（）
【例6】（原创题）CaC2和ZnC2、Al』C: 、Mg2C3、Ll2C2等都同属离子型碳化物°请通过对CaC2制C2H
思考’从中得出必要的启示’判断下列反应产物正确的是（
）°
A.
ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B.
Al』C3水解生成丙炔（C3H』）
C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
DLi2C2水解生成乙烯（C2H↓）
C2H2的反应的
16°
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第九练氧化还原反应规律及应用
-、易错点自查
1.注意氧化还原反应的本质和特征辨析;
氧化还原反应的本质:电子的转移;氧化还原反应的特征:元素化合价变化。
2.注意氧化还原反应性质强弱规律、反应先后规律、价态归中规律、邻位价态规律、电子守恒规律的应用;
得电子’化合价降低’被还原
｜
氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）＿还原产物＋氧化产物
｜
失电子,化合价升高’被氧化
o性质强弱规律:可以根据浓度、温度、反应条件、金属活动性顺序、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解
池中离子的放电顺序、“剂＞物”等判断氧化性、还原性强弱;◎反应先后规律:同＿氧化剂与多种还原剂的溶
液反应时’首先被氧化的是还原性较强的物质;同理还原剂与氧化性强者优先反应;◎价态归中规律:同种元
素价态只接近不交叉;@邻位价态规律:发生氧化还原反应时’其价态—般先变为邻位价态,如S2—＿般被氧
化为S’S单质—般被氧化成SO2 ;◎同—氧化还原反应中得失电子数守恒。
3.注意常见的氧化剂、还原剂及其对应产物;
题目无其他信息时默认:
~嘲f＿‖:
＂↑,
＂甲,
［卿α
『「』
↓
v
v
dˉ
3｛№
＂O或NO』
№1
『·域f.
呼P＿↑
↑
丫
『『｝
｝『,
｝
…Zn≥
H’O′H＋
CO2
Fe№
S
l2
l.注意歧化反应和归中反应定义;
歧化反应:同一化合物中某种元素的化合价部分升高、部分降低的氧化还原反应;归中反应:同种元素的不同
化合物发生氧化还原反应,某种元素的化合价向中间靠拢°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.有单质参加或有单质生成的化学反应—定是氧化还原反应
B.金属阳离子只具有氧化性
C.氧化还原反应中有＿种元素被氧化时’—定有另一种元素被还原
D氧化还原反应中的反应物’不是氧化剂就是还原剂
E.某元素从游离态变为化合态’该元素可能被氧化也可能被还原
F.化合反应均为氧化还原反应
G.置换反应均为氧化还原反应
H. 2Na2O2＋2H:（）—4NaOH＋O2↑’Cl2＋H2（）＝≡HCl＋HClO’均为水做还原剂的氧化还原反应
I. Cl2＋2Brˉ＿2Cl—＋Br2 ’Zn＋Cu2＋—Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应
J.失电子数越多’还原性越强
K含最高价元素的化合物＿定只表现强氧化性
· 17·
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三、模拟题速刷
【例l】（2017北京卷）（小猿热搜TOP100）下列变化中’气体被还原的是（
）。
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D氨使AlCl3溶液产生白色沉淀
【例2】（吉林实验中学期中）（小猿热搜TOP300）已知下列实验事例’其中判断不正确的是（
）°
OCr2（）:固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液’又能溶于硫酸得到Cr2（S（）4）3溶液;
◎向KCrO2溶液中滴加H2（）2溶液’再酸化’可得K2Cr2（）7溶液;
◎将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中’溶液变蓝°
A.化合物KCrO2中Cr元素化合价为＋3价
B.实验O证明Cr2（）3是两性氧化物
C实验@证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验◎证明氧化性:Cr2O;＞I2
【例3】（宁夏育才中学月考）（小猿热搜TOP300）在酸性条件下’可发生如下反应ClO丁＋2M3＋＋4H2（）—
M2Oγ＋Cl—＋8H＋’M2O;—中M的化合价是（
）。
A.＋4
B.＋5
C＋6
D.＋7
【例4】（历城二中月考）＿定条件下’向含HN（）3的废水中加人CH3OH进行污水处理’发生反应5CH3OH＋
6HNO3—3N2↑＋5CO2↑＋13H2O°下列说法正确的是（
）°
A. CH3OH被氧化,表现氧化性
B.此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH
C.若氧化产物比还原产物多0.2mol’则该反应中转移3mole—
D该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
【例5】（成都七中月考）（小猿热搜TOP100）（）2F2可以发生反应:H2S＋4（）2F2—SF6＋2HF＋4O2 ’下列说法正
确的是（
）°
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF’则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1
: 4
【例6】（天津静海能力调研）氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物’氢化铝钠储放氢时发
生反应: 3NaAlH4催化剂
Na3AlH6＋2Al＋3H2↑
°下列说法正确的是（
）°
A.NaAlH』中氢元素为＋1价
B.每生成11.2L（标准状况下）H2 ’转移2NA个电子
C.在反应中有50％的氢元素被氧化
D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1
:
1
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第十练氧化还原方程式书写
-、易错点自查
L注意氧化还原方程式的配平方法;
~顾＿标明反应前后元素化合价的变化
｜
尿恿纫＿通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
｜
｜舰计量擞＿鳃躺剿蹦谎雕剿
｜
匿寺回＿检查质量、电荷、电子是否守恒
2.注意—些常见的配平小技巧及使用条件;
◎正向配平法:如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物’通常从方程式左边进行配平;
◎逆向配平法:对于自身发生氧化还原反应或反应物只有一种’—般从方程式右边配平较简便。
3.注意常见物质的氧化还原产物的识记;
题目无其他信息时默认:
＋冗e＿
Cl2 、ClOr———＞Cl-
＋〃e
-′le
浓H2SO!———→S（）2
SOr—＿—→SOi
＋门e
-门e
浓HNO3———→N（）2
Br
、I
————＞Br2、I2
＋冗e
氧化剂煮稀HNO3———→N（）
还原剂氢Fe2＋二坚→Fe3＋
＋ne
-Ⅶe
H2O2
＞H2（）或OHˉ
C、CO——＿→C（）2
＋门e
2＋
-Ⅶe
KMnO4
＞Mn
H2O2
——＞（）2
Fe3＋-±1二Fe2＋或Fe
4.注意考查方式;
氧化还原方程式的配平及相关计算是高考化学部分的难点’在非选择题中’常把这—重要知识融合于填空、推
断及实验中进行综合考查°氧化还原配平常通过题目信息给出产物’再利用配平方法写出完整的方程式;在
氧化还原计算时’要充分利用得失电子守恒法及关系式法等,简化多步反应带来的计算困难°
二、原创题精练
（原创题）请写出下列反应的离子方程式并配平°
A. ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋’为了除去这两种离子’调节溶液pH为5’然后加人高锰酸钾溶液’
使之生成沉淀°已知高锰酸钾的还原产物是MnO2 ’该过程中的所有离子方程式:
B.OMnO『＋e—MnOi
（绿色）（强碱性条件）;
◎Mn（）『＋8H＋＋5e—Mn2＋（无色）＋4H2（）（强酸性条件）;
将KMn（）4溶液滴人NaOH溶液中微热’得到透明的绿色溶液’反应的离子方程式:
~
●
｀
■
‖
′
厂
＼
α
■
‖
儿
●
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｜
C.高铁酸钾（K2FeO4）是—种强氧化剂’可作为水处理剂和高容量电池材料° FeCl3与KCl（）在强碱性条件
下反应可制取K2Fe（）4 ’其反应的离子方程式:
｜
~
DH2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应’现象是有气泡（CO2）产生’紫色消失°反应的离子方程式:
E在酸性、有氧条件下,＿种叫ThibacillusFerroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐’该过程反应的离子
方程式:
ˉ
F.工业上可用次氯酸钠和氨反应制脱（N2H4）’若反应只有＿种氧化产物°写出该方法制备肿的化学方程
式:
＾
G.雾霉中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收’生成NO5、N（）『物质的量之比为1
: l,试写出该反
应的离子方程式:
°
HClO2与碘化钾反应’通过硫代硫酸钠标准溶液滴定产物可以反推ClO2的物质的量’这种方法称之为碘量
法’则ClO2与碘化钾反应的离子方程式:
°
三、模拟题速刷
【例1】（泰安一中学诊）将Nα＋Zn＋OHˉ.＋HO—＝NH3＋Zn（（）H）!配平后’离子方程式中H2（）的系数是（
）°
A·2
B·4
C,6
D8
【例2】（陕西长安一中检测）工业上常利用反应Cr2（）?＋CH3OH＋H＋＿≥Cr3＋（灰绿色）＋C（）2 ↑＋H2（）（未配
平）来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是（
）°
A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B.
Cr2O′
发生氧化反应
C.若配平后Cr3＋和C（）2的化学计量数比为2
: 1’则Cr2O;ˉ中的″＝2
D若有3.2gCH3OH参加反应’则转移的电子数为6.02×1022
【例3】（吉林实验中学期中）轻胺（NH2（）H）是—种还原剂’能将某些氧化剂还原°现用25.00mL0.049mol
.
L l轻胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应’生成的Fe2＋恰好与24.5（）mL0.020mol .L—l
酸性KMn（）｜溶液完全反应°已知:FeS（）4＋KMnO』＋H2S（）4-→Fe2（S（）』）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配
平）’则轻胺的氧化产物是（
）°
A.
N2
B,
N2（）
C· NO
DN（）2
【例4】（毛坦厂中学联考）高铁酸钾（K2Fe（）』）是＿种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸
钾反应的离子方程式为Fe（（）H）3＋ClO＋（）H＿
≥FeO;ˉ＋Clˉ＋H2（）（未配平）,下列有关说法不正确的
是（
）。
A.
由上述反应可知’Fe（OH）3的氧化性强于Fe（）i—
B.高铁酸钾中铁元素显＋6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3
: 2
DK2Fe（）』处理水时’不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【例5】（河北武邑中学调研）I2Cl‘晶体在常温下就会“升华,’’蒸气冷却可得到晶体ICl3· ICl3遇水会产生大量的腐
蚀性白色烟雾’有强烈的催泪性°若生成物之—是HCl’则另＿种是（
）°
A,HI（）3
B.
HIO2
C.HI（）
D.
ICl
【例6】（贵川铜仁一中月考）某反应体系中的物质有Na（）H、Au2（）3、Na2S』O6、Na2S2（）3、Au2（）、H2O。下列方框
中对应的物质或有关叙述正确的是（
）。
［皿＋一〕＋—一｜
｜＋
｜＋
A,
Na2S4O6 、H2O、Na2S2O3 、Au2（）、Na（）H
C.Na2S2O3、H2（）、Na2S4O6、Au2（）、Na（）H
B.Na2S2（）3、Na（）H、Na2S4（）6、Au2O、H2（）
D.当1molAuzO3完全反应时’转移电子8mol
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第十-练化学基本概念综台‖｜｜练
【例1】（南通海安中学检测）化学与社会、生活密切相关°下列有关说法错误的是（
）
A.雾霉所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性
C.实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程’有利于保护环境
D“乙醇汽油”是向汽油中添加了＿定比例的乙醇’该混合燃料的热值也发生了改变
【例2】下列化学用语表示不正确的是（
）
＼＼
№霹的镭构示意圈;@〉沙
＂乙烯‖毗＂模型鞠
C.乙醛的结构简式:CH3C（）H
D含中子数为10的氧元素的＿种核素:l!O
【例3】（三明第一中学测试）下图所表示的—些物质或概念间的从属关系不正确的是（
）
选项
A
B
C
D
X
置换反应
冰水混合物
淀粉溶液
干冰
Y
氧化还原反应
电解质
胶体
氧化物
Z
离子反应
化合物
分散系
纯净物
【例4】（晋江李延中学期末）设NA表示阿伏们‖德罗常数的值°下列叙述中正确的是（
）
A.常温常压下’1L2L氧气所含的分子数为NA
B. 1.8g的NHj中含有的电子数为NA
C.常温常压下’48gO3含有的氧原子数为NA
D24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
【例5】（黑龙江实验期末）设NA为阿伏（j‖德罗常数的值°下列说法正确的是（
）
A.
1molNa2（）2溶于水转移的电子数为2NA
B标准状况下’1L2LSO3所含的分子数目为0.5lVA
C.
1molCl2与足量的Na（）H溶液反应’转移的电子数为lVA
D.含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,生成C12分子的数目为NA
【例6】（江西省联考）NA为阿伏们‖德罗常数的值°下列说法不正确的是（
）
A.标准状况下’2.24L三氯甲烷中所含分子数为N八
B. 2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA
C.将1molNH4N（）3溶于适量稀氨水中’所得溶液呈中性’则溶液中NH丁的数目为ⅣA
D162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
【例7】（长春外国语期末）下列对Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是（
）
A.两者都有丁达尔效应
B. Fe（OH）3胶体是带电的’MgCl2溶液是电中性的
C.分散质的粒子都能透过滤纸
D逐滴加人稀硫酸’现象都是先沉淀’后溶解
【例8】（抚川临川一中月考）已知由AgN（）3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体’当它跟Fe（OH）3肛
混合时’能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀’由此可知
胶体相
·21
°
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A.该AgI胶体进行电泳时’胶粒向阳极移动
B该AgI胶体带负电荷
C.该AgI胶粒带正电荷
D.该AgI胶体是电解质
【例,】（成都七中期中）把碎纸片b补充到＂中.可得到＿个完整的离子方程回＿—口＿＿匝
式（未配平）’下列说法正确的是（
）
a
压n忍j丽＼
A.反应物微粒是S、SO;—、OH
B.该反应说明S2和SO!ˉ在碱性溶液中可以大量共存
b
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
: 2
D. 3molS参加反应时’转移的电子数3NA
【例10】（四川仁寿一中质检）下列说法正确的是（
）
A.MnO2＋4HCl（浓）＝兰MnCl2＋Cl2↑＋2H2（）中’氧化剂和还原剂的物质的量之比为1
; 4
B.
KCl（）3＋6HCl（浓）—KCl＋3Cl2↑＋2H2（）’氧化剂和还原剂的物质的量之比为1
; 5
C. 2H2S＋S（）2—3S↓＋2H2（）中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1
:
1
D3S＋6KOHˉ2K2S＋K2S（）3＋3H2O中被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2
:
1
【例11】向含αmolNa（）H溶液中通人6molCO2 ’下列说法不正确的是（
）
A.当α＞2b时’发生的离子反应为2OHˉ＋CO2—CO;ˉ＋H2O
B.当α＜b时’发生的离子反应为OH—＋CO2—HC（）丁
C当2α＝3b时’发生的离子反应为3OH＋2CO2—CO!ˉ＋HCO丁＋H2（）
D当0.5α＜b＜α时’溶液中HCO丁与CO;ˉ的物质的量之比为（α
b）
: （2b
α）
【例12】（福建龙岩质检）氰［（CN）2］的化学性质与卤素（X2）很相似’化学上称之为拟卤素’其氧化性介于Br2和
I2之间’下列有关反应方程式不正确的是（
）
A.
（CN）2和NaOH溶液反应:（CN）2＋2（）H＿／CNˉ＋CNOˉ＋H2O
B向KCN溶液中加人碘水:I2＋2KCN—2KI＋（CN）2
C.在NaI和KCN混合溶液中通人少量Cl2 :Cl2＋2Iˉ—2Clˉ＋I2
D。Na（）H和HCN反应:Na（）H＋HCN—NaCN＋H2O
【例13】（牡丹江一中期末）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（
）
A.该溶液中,H＋、NHj、Ag＋可以大量共存
B向该溶液中通人C（）2 ’不发生化学反应
C该溶液可作游泳池及环境的消毒剂’有效成分是NaCl
D常温下’将氯气通人Na（）H溶液中可以得到该溶液
【例14】（江西省联考）已知某溶液仅含有5种离子（不考虑水的电离）’其含量均为lmol’它们可能是K＋、Ba2＋、
Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、（）H—、HC（）丁、C（）!—、Cl—、N（）丁和SO!
中的5种°为确定该溶液中所含的离子’向
该溶液中加人足量稀盐酸’观察到有无色气体产生’且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化°
则下列说法正确的是（
）
A.原溶液中可能含有K＋,将产生的无色气体通人澄清石灰水中’石灰水变浑浊
B原溶液中—定含有Cl—和N（）丁’可能含有SO;
’反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C原溶液中所含的阳离子为Fe2＋、Mg2＋’加人稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋N（）丁—3Fe3＋＋
NO↑＋2H2O
D若向原溶液中加人过量NaOH溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重’得到的固体质量为200g
【例15】两种金属粉末的混合物52g’溶于足量的稀硫酸中’生成标准状况下的氢气22.4L’则这种混合物不可能
是（
）
A°Na和K
B。Mg和Al
C。Cu和Al
DAl和Fe
二
【
卜
‖
■
＝
■
■
·’9·
～≈
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第＋二练钠及莫氧化物性质汇总
＿、易错点自查
1.注意金属性质的逻辑主线’梳理物质转化思想;
金属单质→
氧化物
→氢氧化物→
盐
Na
→Na2O、Na2（）2→NaOH→Na2C（）3、NaHCO3
Na,S
~ 〔
）O习
（
2.注意钠及其氧化物常见易错点;
（1）钠和盐溶液反应’不能置换出盐中的金属’与熔融盐反应才能置换出盐中的金属;
（2）无论Na与（）2反应生成Na2O还是Na2（）2 ’只要参与反应的Na的质量相等’则转移电子的物质的量一定
相等’但得到Na2（）2的质量大于Na2O的质量;
（3）Na分别与H2（）和乙醇发生的反应均属于置换反应’二者现象明显不同,前者剧烈’后者缓慢;
（4）1molNa2（）2参与反应转移电子的物质的量不—定为lmol’如1molNa2（）2与S（）2的反应转移电子的物
质的量应为2mol;
（5）＿定量的Na2（）2与＿定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应’可看作Na2O2先与C（）:反应’待CO2反应
完全后’Na2（）2再与H2（）（g）发生反应°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A. Na2O2的电子式为Na
:
（）
:
:O:Na
B金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物° 23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
DNa2O2是碱性氧化物
E78gNaz（）2中含阴离子的个数是2lVA
F. Na2（）2与足量H2O和CO2接触,H2O优先反应
G.二氧化碳通过Na2（）2粉末后固体物质增重
H过氧化钠与水反应时’生成0. 1mol氧气转移的电子数为0.2lVA
I.酸性溶液中’过氧化钠与高锰酸钾发生反应,过氧化钠既体现氧化性又体现还原性
J.将—小块金属钠分别投人盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2S（）4的三个小烧杯中’反应速率由快到慢c＞a＞b
三、模拟题速刷
【例1】（四川绵阳联考）下列物质放在空气中会变质’且变质过程与空气中的（）2、CO2、水蒸气都有关的是
（
）°
A.过氧化钠
B.金属钠
C.硫酸亚铁晶体
D.四氯化硅液体
【例2】（衡水中学一调）（小猿热搜T（）P200）下列化学实验事实及其解释不正确的是（
）°
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色’微热后红色加深’是因为NaHC（）』分解生成了Na2CO3
■
■
】
】
】
〗
°23◎
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B.钠保存在煤油中’是因为煤油不与钠发生反应’钠的密度比煤油的密度大’煤油可以使钠隔绝空气和水
蒸气
C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气’脱脂棉燃烧’说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2C（）3 ,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
【例3】（天津一中期末）为了使宇航员在飞船中得到＿个稳定的、良好的生存环境’—般在飞船内安装了盛有
Na2（）2（或K2O2）颗粒的装置’它的用途是产生氧气°下列有关Na2（）2的叙述正确的是（
）°
A.Na2（）2中阴、阳离子的个数比是1
:
1
B.
Na2（）2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时’需要水和C（）2的质量相等
C.Na2（）2的漂白原理与S（）2的漂白原理相同
D与CO2、H2（）反应产生等量氧气’转移电子数相同’消耗Na2O2的质量相同
【例4】（山师大附中模拟）在下列物质的溶液中分别加人—定量的Na2O2固体’不会出现浑浊现象的是（
）°
A.饱和Na2CO3溶液
B.
Ca（HCO3）2稀溶液
C.Na2S（）3稀溶液
D.饱和CaCl2溶液
【例5】（甘肃师大附中期中）表中’对陈述I、Ⅱ的正确性及两者｜司是否具有因果关系的判断都正确的是（
）°
判断
陈述Ⅱ
陈述I
选项
［对,l对’有
Na2CO3可与盐酸反应
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
A
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
［对’Ⅱ错’无
向Na2（）2的水溶液中滴酚酞变红色
B
I对’Ⅱ对,有
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
C
I对’l对,有
Na2（）2能与C（）2 、H2（）反应生成O2
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
［）
·24·
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第十三练碳酸钠与碳酸氢钠性质汇总
-、易错点自查
1.注意NaHC（）3和Na2C（）3的性质对比记忆;
（1）热稳定性;NaHCO3＜Na2CO3 ;
（2）与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHC（）3＞Na2CO3 ;
（3）相同温度时’在水中的溶解性:NaHCO3＜Na2CO3
;
（4）等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3＜Na2CO3°
2.注意碳酸钠和碳酸氢钠常见易错点;
（1）不能用Ca（OH）2鉴别Na2C（）3和NaHC（）3溶液’应选用CaCl2或BaCl2溶液;
（2）除去C（）2中的HCl气体’应选用饱和NaHC（）:溶液;
（3）向饱和Na2CO:溶液中通人过量C（）2 ’有NaHCO3晶体析出;
C（）2＋H2O
（4）两者的相互转化:Na2CO3 、固（加热）／液（NaoH）＝NaHC（）3。
3.注意焰色反应常见易错点;
（1）焰色反应是元素的性质’无论是游离态还是化合态’均具有相同的焰色反应;
（2）焰色反应不是化学变化;
（3）在观察钾元素的焰色反应时’应通过蓝色的钻玻璃片°
4.注意其他金属的特殊考点;
（1）Na
K合金常温下呈液态’是原子反应堆的导热剂;
（2）碱金属的密度呈增大的趋势,但K反常;
（3）Li和（）2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物’是＿种强还原剂°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.分别加热Na2C（）3和NaHC（）3固体’试管内壁均有水珠’则两种物质均受热分解
B.将稀盐酸滴人碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中’立即产生气泡
C.除去Na2C（）3固体中的NaHC（）3固体可用灼烧的方法
D除去NaHCO3溶液中Na2CO3 ’可以向溶液中通人CO2
E纯碱去油污’是利用了纯碱的氧化性
F.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
G.服用阿司匹林出现水杨酸中毒反应时’可静脉注射NaHCO3溶液解毒
H.灼烧白色粉末’火焰呈黄色’证明原粉末中有Na＋’无K＋
三、模拟题速刷
【例1】（新疆昌吉月考）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的—个能说明碳酸钠与碳『
验。请观察如图所示实验装置’分析实验原理’并判断下列说法和做法’其中不科学｜
新疆昌吉月考）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的—个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实
请观察如图所示实验装置’分析实验原理’并判断下列说法和做法’其中不科学的是（
）。
B
占
一
‖
°25·
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｜
｜
A.甲为小苏打’乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水’可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
【例2】（安阳实验中学月考）有关NaHC（）3与Na2CO3的性质’下列叙述不正确的是（
）。
A. Na2C（）3和NaHC（）3粉末与同浓度盐酸反应时’Na2C（）3因碱性强’所以与盐酸反应放出气体速度快
B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应’Na2C（）3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C.向Na2CO3饱和溶液中通人过量C（）2 ,有NaHCO3结晶析出
D. Na2C（）3和NaHC（）3溶液分别和BaCl2溶液反应’现象不同
【例3】（中央民大附中月考）如图所示是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置°
下列操作正确的是（
）。
A.
a通人C（）2 ’然后b通人NH3 ’c中放碱石灰
B. b通人NH3 ’然后a通人C（）2 ’c中放碱石灰
Ca通人NH3 ,然后b通人CO2 ’c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
Db通人C（）2 ’然后a通人NH3 ’c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
c
a【二‖（产·蹿J［二／-
饱和食盐水
!H二′冷水
二二二二三7
三三王:
~~
【例4】（安徽皖中联考）已知HX为—元弱酸°某混合溶液中含有2molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3°
向该溶液中通人2.5molC（）2气体’充分反应后’气体全部被吸收’所得溶液中钠盐的量可能为（
）°
D
mol
mol
C
L5mol
（）mol
5. 5mol
选项
NaX
Na2CO3
NaHCO
B
mol
mol
mol
A
0mol
1·5mol
4mol
〗
○
＿
↓
○
＿
］
＿
日
mol
【例5】（湖南衡阳八中月考）NaHC（）3和Na2O2按2
: 1混合’在密闭容器中加热使之充分反应’然后趁热排出气
体物质,容器内残留物的成分是（
）°
A.Na2（）2和NaHCO3
B.
NaHC（）3和Na2C（）3
C.Na（）H和Na2C（）3
D只有Na2CO3
【例6】（衡水中学二调）下列说法不正确的是（
）。
A.向Na2C（）3溶液中逐滴加人盐酸’直到不再生成C（）2气体为止’在此过程中’溶液中的HCO丁浓度变化是
先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B.向NaHC（）3溶液中加人Ba（（）H）2固体’CO;ˉ的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C现有含0.2molNa2CO3和0.3molHCl的两种溶液:@将Na2C（）3溶液逐滴滴人HCl溶液中;◎将HCl
溶液逐滴滴人Na2C（）3溶液中;O◎两种操作生成的CO2体积之比为3
: 2
D将等质量的Na2（）和Na2（）2样品分别放人等量且足量的水中’所得溶液的溶质质量分数分别为α％和
b％’则α、6的关系是α≡b
【例7】（2009北京卷）（小猿热搜T（）P200）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化
关系（部分生成物和反应条件略去）’下列推断不正确的是（
）。
A.若X是Na2C（）3 ,C为含极性键的非极性分子’则A＿定是氯气’且D和E不反应
B若A是单质,B和D的反应是（）H＋HC（）丁—H2O＋C（）;
’则E＿定能还原Fe2（）
C.若D为CO’C能和E反应’则A＿定为Na2O2 ,其电子式是Na＋［;O
p
0
D.若D为白色沉淀’与A摩尔质量相等’则X＿定是铝盐
］2
Na＋
~‖
旦
O
■
●
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第十四练铝及具化台物性质汇总
-、易错点自查
1.注意金属性质的逻辑主线’梳理物质转化思想;
（1）金属单质→
氧化物
→
氢氧化物
→
盐
Al
→
Al2O3
→
Al（OH）3
→Al3＋、AlOr、KAl（SO4）2
· 12H2O
（2）铝三角反应总结
2.注意铝及其氧化物常见易错点;
（1）铝是活泼金属’但铝抗腐蚀性相当强’因为铝表面生成＿层致密的氧化物薄膜且成膜速度很快。部分情况
下可以利用电解池主动形成—层致密的Al2O3薄膜来达到金属防护的效果;
（2）铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应’还包含制取其他难熔金属的反应’如W、Cr、Mn等°引发铝热反
应的操作是高考实验考查的热点’具体操作是先铺＿层KC］O3（助燃剂）’然后插上镁条（引燃剂）’最后点
燃镁条;
（3）Al、Al2O3｀Al（OH）』为两性物质’配平特点:1个Al原子配3个H＋形成Al3＋’1个Al原子配1个OHˉ
形成AlO『’记住比例可以快速配平方程式’此外需要注意Al水远无法—步生成Al（OH）3 ;
（4）Al（）『＋2H2O＝［Al（（）H）4］ˉ’AlO『和［Al（OH）4］＿是不同教材对同＿物质的不同表述’本质相同’是＿
种弱酸盐离子;
（5）Al2O3、Al（OH）:与Na（）H溶液的反应常用于物质的分离提纯°Al（（）H）3不溶于弱酸、弱碱,故工艺制铝
中常用弱碱、弱酸使Al3＋、AlO『形成Al（OH）3沉淀°注意:利用偏铝酸盐制备Al（（）H）3 ’—般向偏铝酸
盐溶液中通人CO2 ’CO2过量时另＿产物是HCO丁’不过量时另一产物是C（）;
’书写离子方程式时要特
别注意;
（6）常温下’Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸反应会出现钝化;
（7）Al（OH）3可用作抗酸药;明矾由于Al3＋易水解常用于净水;
（8）泡沫灭火器所用试剂为Al2（S（）4）;溶液和NaHCO3溶液’利用双水解原理产生大量泡沫°
3.互滴现象的差异和图像计算类问题’核心在于“铝三角”的理解;
如向Al3＋溶液中逐滴滴加NaOH现象:先产生沉淀后沉淀消失
Al3＋＋3OH＿—Al（OH）3↓;Al（OH）3＋（）H—＿Al（）I＋2H2O;
反之’向NaOH溶液中逐滴滴加Al3＋现象:先无现象后出现沉淀
Al3＋＋4OH—AlO5＋2H2O;Al3＋＋3Al（）r＋6H2O—4Al（OH）3↓
°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
B.用增涡钳夹住—小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落下来
C.将浓硝酸滴人用砂纸打磨过的铝条中,会产生红棕色气体
D将氯化铝溶液逐滴滴人浓氢氧化钠溶液中’会产生大量白色沉淀
·27◎
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E.将盐酸逐滴滴人偏铝酸钠溶液中’现象为先产生白色沉淀’后白色沉淀消失
F.向Al2（S（）4）:溶液中加人过量的NH3 ·H2O:Al3＋＋4NH3 .H2O—AlOr＋2H2O＋4NH矿
G.制备Al（OH）3悬浊液:向1mol .L lAlCl3溶液中加过量的6mol .L lNaOH溶液
H.向0.2molNaAlO2中加人0.5molHCl’产物中Al（OH）3 :Al3＋＝1
: 1
I.明矾用作净水剂’涉及化学变化
J.中国古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈’是利用明矾水解显酸性
K只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
L在1L含0. 1molNaAlO2和0. 1molBa（（）H）2的混合溶液中’逐滴加人浓度为0. 1mol .LˉlH2SO↓溶
液’反应产生沉淀的物质的量与加人硫酸溶液的体积之间关系如图所示
｜
』沉淀的物质的量／mo｜
三召＝声
）
＝
＾
‖
0」
0
0°5
l
l5
2
2.5
3
加入硫酸溶液的体积／h
三、模拟题速刷
【例1】（广东实验中学模考）某化合物由两种单质直接反应生成,将其加人Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀
产生°下列化合物中符合上述条件的是（
）°
A.AlCl3
B.Na2O
C.
FeCl2
D·
SiO2
【例2】（新疆昌吉月考）下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（
）°
ONaHCO3
◎Al2O3
◎Al（OH）3
@Al
◎（NH4）2C（）3
A.O@
B◎◎@
C.O◎@
D@@◎@
【例3】（安徽皖中联考）下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（
）°
A。
SO3
B。
Fe（OH）3
C。
FeCl2
DAl（OH）3
【例4】（责川铜仁一中月考）在200mL含Mg2＋、Al3＋、NHj、H＋、Cl
的
溶液中’逐滴加人4mol／L的氢氧化钠溶液’所加氢氧化钠溶液的体x
y
积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示°下列叙述正确
的是（
）°
0
A.原溶液中″（Mg2＋）
: ＂（Al3＋）＝10
:
1
A.原浴掖中〃（Mg色丁）
: 〃（Al。十）＝10
:
1
o
〃（沉淀）／mO｜
／l
｜＼
／
4
30
3335闪NaOH）／mL
B.原溶液中的c（H＋）＝0.O2mol .Lˉl
C. 工与y的差值为0.008
D.原溶液中c（Clˉ）＝0. 6mol 。L—l
【例5】（湖北七校联考）将Ca（OH）2、NaAl（）2 、Na（）H配成100.00mL混″（沉淀）／mo｜
合溶液’向该溶液中通人足量CO2 ’生成沉淀的物质的量″（沉淀）,与通
人CO2的体积（标准状况下）V（CO2）的关系如图所示’下列说法中’正
确的是（
）°
砂剁
〗甲√～｀
′
◎
0
D
C
川—肿
e
l5.6822.4
I／（CO2）／L
A.混合溶液中c（NaOH）＋c（NaAlO2）＝0.4mol ·L
l
Bˉ bc段的化学方程式为NaOH＋CO2—NaHCO3
C. c‘j段表示Al（OH）3沉淀溶解
De点的值为11.2
【例6】（2017新课标lI卷）（小猿热搜TOP100）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜’电解
质溶液—般为H2SO｝—H2C2O｛混合溶液°下列叙述错误的是（
）°
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为Al3＋＋3e——Al
D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
·28·
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第十五练铁及旦化台物性质汇总
-、易错点自查
L注意金属性质的逻辑主线’梳理物质转化思想;
（1）金属单质→
氧化物
→
氢氧化物
→
『.
~. ｜眺参
｜训）!
—ˉ
［Fe3（）4
（2）知识网络构建
土卜
∏皿
（FeSO4
｜FeCl3
. 7H,（）
NaO日
←■
ˉ≥Fe（O
HC｜
FeC｜2
勺
凸
）
＂
］
］
）
—
Ⅳ
℃
盗
~
吕
～
叮
叭
∏
石
〗
且
］
℃
‖
｜
｜
｜
｜
｜
｜
｜
寸
℃
▲
｜
巳
‖
Ⅶ
／NaOH＞F
Fe｀O』
O ,＋H,O
e（O
~｜
V
÷
｀
）
‖
HCl
｜
▲
｜
‖
△
2.注意Fe与氧化剂反应产物;
旧滞粥｜（蕊蹦剿惟膊严铆』
｜钝化;浓硝酸／浓硫酸＋常温
3.注意易忽视的某些反应;
生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外’还可用化合反应:2FeCl3＋Fe—3FeCl2 ;生成Fe（OH）3除了用
Fe3＋与碱的复分解反应外’还可用化合反应:4Fe（OH）2＋O2＋2H2O—4Fe（OH）3°
4.注意Fe2＋、Fe3＋的配制和除杂;
配制FeCl2溶液既要防氧化（加人Fe粉）’又要防水解（加人盐酸）;配制FeCl3溶液要加人浓盐酸防止水解。
Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在’当pH＝7时’Fe3＋几乎完全水解生成Fe（（）H）3沉淀°除去酸性溶液
ZnCl2中的FeCl2 ’应先通人Cl2或加人H2O2 ’再加人ZnO’使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。
5.注意Fe2＋、Fe3＋的检验方法选择;
（1）最佳方法:（专＿性较强的特征反应）
Fe2＋:用铁氰化钾检验Fe2＋’现象为生成蓝色沉淀Fe3［Fe（CN）6］2
;
先加KSCN再加Cl2或H2O2 ’现象为先无现象后出现红色溶液Fe（SCN）3
;
Fe3＋:用KSCN检验Fe3＋’生成Ⅲ红色溶液Fe（SCN）3 ;
用苯酚检验Fe3＋’出现紫色现象;
（2）利用氧化性、还原性:（无其他氧化还原离子干扰可用）
Fe2＋:用酸性高锰酸钾溶液、澳水检验;
Fe3＋:用KI—淀粉溶液、Cu单质检验°
注意:本身颜色和Na（）H溶液一般现象不明显或易被其他现象遮盖’故一般不用于Fe2＋、Fe3＋的检验°
6.注意Fe（OH）2的制备原则;
原则有两点:＿是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe（（）H）2转
化为Fe（OH）3时的颜色变化:白色沉淀迅速变成灰绿色’最后变成红褐色°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.向含有NaClO和NaCl的混合溶液中滴人少量FeSO4溶液’反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl（）—＋2H＋
—Cl .＋2Fe3＋＋H2O
B.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水中可配制FeCl3溶液
C.向某溶液中滴加氯水后再加人KSCN溶液’溶液呈红色’则溶液中—定含有Fe2十
D.在溶液中加KSCN,溶液显红色’证明原溶液中有Fe3＋’无Fe2＋
·29·
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＿
｜
」
》
告
—
爪
□
叫
a
E
-汽油
NaC｜
溶液
4
稀H2S
Ⅱ
Ⅱl
Ⅳ
I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均可观察到白色沉淀Fe（（）H）2的生成
F.将FeCl2溶液加热蒸干后灼烧’得到FeCl2固体
G.铁粉做食品袋内的脱氧剂’铁粉起还原作用
H.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
I.氧化铁呈红色’所以可用于制作红色颜料
三、模拟题速刷
【例1】（济南历城二中月考）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面’高铁酸钾的氧化性超过高
锰酸钾’是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于—体的新型高效多功能水处理剂’干燥的高铁酸钾在198°C以下是
稳定的’受热易分解°高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（
）°
o蛋白质的变性◎蛋白质的盐析◎胶体聚沉@盐类水解O焰色反应o氧化还原反应
A.@◎◎@
B.O◎@◎
c.◎◎@◎
D.◎◎◎O
【例2】（宁夏石嘴山三中月考）下列各组物质中’不能满足表中图示物质在—定条件下—步转化关系的组合为（
）°
选项~
A
Ⅱ
—
川
—
№
—
压
—
团
Z
Al（OH）3
Na2CO3
FeCl3
H2SiO3
Y
AlCl3
Na2O2
FeCl2
Na2SlO3
W
Al2（）3
NaCl
Fe（OH）3
Si（）,
B
~C
D
【例3】（东北育才模拟）下列各组物质相互混合反应后’最终有白色沉淀生成的是（
）°
@金属钠投人FeCl2溶液中◎过量NaOH溶液和明矾溶液混合◎少量Ca（OH）2投人过量NaHCO3溶
液中@向NaAlO2溶液中通人过量C（）2
◎向饱和Na2C（）3溶液中通人过量CO2
A.O◎O@◎
B.O@
c◎◎
DO@◎
【例4】（河北衡水中学期中）下列有关说法正确的是（
）°
A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B.铁的化学性质比较活泼’它能和水蒸气反应生成H2和Fe（（）H）3
C.用酸性KMn（）4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀’且颜色逐渐变为红褐色’说明该溶液只含Fe2＋
【例5】（2016上海卷）（小猿热搜TOP100）某铁的氧化物（Fe露（））1.52g溶于足量盐酸中’向所得溶液中通人标
准状况下112mI≡Cl2 ’恰好将Fe2＋完全氧化°工值为（
）°
A·
0.80
B。
0.85
C.
0。90
D. 0.93
【例6】（福建三校联考）将15.2g铜和镁组成的混合物加人250mL4.0mol 。L l的稀硝酸中’固体完全溶解’生
成的气体只有N（）°向所得溶液中加人1.0LNa（）H溶液’此时金属离子恰好沉淀完全’沉淀质量为25.4g’
下列说法不正确的是（
）。
A.原固体混合物中’Cu和Mg的物质的量之比为2
:
1
B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mo.L』
｀
C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0. 1mol
D生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
【例7】（东北育才模考）含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉″（氧化产物）
反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的
／mol
′
还原产物只有N（））°下列有关判断正确的是（
）°
A.曲线a表示Fe2＋,曲线b表示Fe3＋
q
B. 户点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H＋＋4N（）丁—
p
3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2（）
C。
″2＝0。25
D.
Ⅶ3
8 〃｛＝3
: 2
√
γ
／
＿＿＞’＾
0
″］
〃2
〃〕
″（Fe）／mOl
.30。
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第＋六练真他金属及具化台物性质汇总
-、易错点自查
1.注意铜及其化合物常见考点;
（1）常用灼热的铜粉除去N2中的（）2 ’灼热的CuO除去C（）2中的CO;
（2）新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验还原糖（醛基）;
（3）Cu和—定量的浓HN（）3反应’产生的是N（）2和NO的混合气体,当Cu有剩余’再加人稀H2SO4 ’Cu继
续溶解;
（4）Cu:紫红色;CuO、Cu2S、CuS:黑色;Cu2O:砖红色;
（5）冶炼铜的方法有o热还原法;◎湿法炼铜;◎电解精炼铜;
（6）同时具有两个价态’＋1价（如Cu2O等）和＋2价（如CuO等）部分性质与Fe2＋、Fe3＋类似。
2.注意镁及其化合物常见考点;
（1）镁在空气中点燃:2Mg＋O2皇坠2MgO、3Mg＋N2皇坠Mg3N2、2Mg＋CO2旦坠2MgO＋C;
（2）工业制镁:MgCl2（熔融）望皇Mg＋Cl2
↑’因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应’故工业电解
MgCl2（熔融）得到的镁应在H2氛围中冷却。
3.注意非常见金属题目信息的重要性;
4.注意非常见金属方程式的类比推理和方程式叠加。
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A. CuSO则溶液与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2＋＋2NH3 .H2O—Cu（OH）2 ↓＋2NHJ卜
B. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作’是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
C.氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少
D将锌粒投人Cu（NO3）2溶液中’反应后固体质量增加
E.Mg3N2与H2O反应的化学方程式:Mg3N2＋6H2（）—3Mg（OH）2＋2NH3
↑
F.Mg3N2与HCl反应的化学方程式:Mg3N2＋6HCl—3MgCl2＋2NH3↑
G.Mg与NH4Cl溶液反应生成两种气体’其离子方程式:Mg＋2NH矿—2NH:↑＋H2↑＋Mg2＋
三、模拟题速刷
【例1】（甘肃天水一中质检）下列有关说法错误的是（
）。
A.浓H2S（）』与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
B.金属Mg与稀H2S（）4、CO2均能反应’但其反应类型不同
C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D. SO2气体通人Ba（N（）3）2溶液中’有白色沉淀生成
【例2】（江西九江一中期末）一定条件下’下列物质可以通过化合反应＿步制得的共有（
）°
o硫酸铝;◎小苏打;◎氯化亚铁;@氢氧化铜;◎氢氧化铁;o磁性氧化铁
A.
3种
B. 4种
C·
5种
D6种
°31。
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【例3】（湖南衡阳八中期未）化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法°下列类推正
确的是（
）°
A. CaCO3与稀HNO3反应生成CO2 ’CaSO:也能与稀HNO3反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜’铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.钠与乙醇反应产生氢气’钾与乙醇也能反应产生氢气
D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应’钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
【例4】（长沙雅礼中学月考）（小猿热搜TOP200）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜°高温下这两
种化合物均能分解成氧化铜°溶解28.4g上述混合物’消耗1mol／L盐酸500mL°灼烧等质量的上述混
合物’得到氧化铜的质量是（
）°
A· 35g
B. 30g
C. 20g
D15g
【例5】（天津七校联考）向27.2gCu和Cu2（）的混合物中加人某浓度的稀硝酸0. 5L’固体物质完全反应’生成
NO和Cu（NO3）2 ’在所得溶液中加人1.0mol .L—l的NaOH溶液1.0L’此时溶液呈中性’金属离子已完全
沉淀,沉淀的质量为39.2g°则下列有关说法不正确的是（
）°
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2
:
1
B.产生的NO在标准状况下的气体为5.6L
C硝酸的物质的量浓度为2.4mol .L—l
D. Cu、Cu2（）与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【例6】（北京101中学模考）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示横坐标为溶液的
pH’纵坐标为Zn2＋或［Zn（（）H）4］2＿的物质的量浓度的对数° 25 ·C时’下列说法中不正确的是（
）°
IgC
用
ˉ＼~
~／
＿＼α~
~~／
刊＼·（。脚-
／…
ˉ2°（）
ˉ3。0
ˉ4（｝
ˉ5.（）
H）4］2
7°0
8°0
9.0
l0,0｜
｜°0l2·0｛3·0p｝｛
向ZnCl2溶液中加人过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2＋＋4（）H—［Zn（OH）4］2
若要从某废液中完全沉淀Zn2＋’通常可以调节该溶液的pH在8. （）～12.0之间
pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中’Zn2＋浓度比值为108
该温度时’Zn（OH）2的溶度积常数K慧p＝1×l0l0
●
∧
巳
◎
∏
·32。
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第十七练金属及具化台物综台‖｜｜练
【例1】（广东潮川质检）下列有关Na2CO3和NaHC（）3的叙述中’正确的是（
）
A.
NaHC（）3比Na2C（）3热稳定性强
BNa2C（）3和NaHC（）3均可与澄清石灰水反应
C. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH反应
D.相同质量的Na2C（）』和NaHC（）3分别与足量稀盐酸作用时,产生的气体质量相同
【例2】（甘肃天水一中质检）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之—°下列各组物质的转化关
系’不全是可通过＿步反应完成的是（
）°
A.
Na-Na（）H＿＞Na2C（）3—＞NaCl
B.Al—＞Al2（）3
＞Al（（）H）3＿＞AlCl3
C.Mg＿＞MgCl2＿＞Mg（OH）2＿＞MgS（）4
D.
Fe—＞FeCl2—→Fe（（）H）2-Fe（（）H）3
【例3】（湖北荆门期末）相同物质的量的Na2（）2和Na2（）的比较中’不正确的是（
）
A.两种物质所含原子个数之比为4: 3
B.两种物质所含离子个数之比为4
: 3
C.两种物质与足量的C（）2反应’消耗气体的质量比为1
:
1
D.两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液中溶质的质量分数之比为1
:
1
【例4】（牡丹江一中月考）将少量铁粉加人下列溶液中’铁粉溶解’但不产生气体和沉淀的是（
）
A.稀H2S（）4
B. CuSO4溶液
C. FeCl3溶液
D. NaCl溶液
【例5】（攀枝花市期末调研）节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关°下列说法中正确的是（
）
A.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察
B.
NaCl与Na2C（）3灼烧时火焰颜色相同
C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
D焰色反应后金属丝应用稀硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色’再蘸取其他样品灼烧
【例6】（杨浦高级中学月考）证明某溶液中只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（
）
A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C.先加人铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D只需要滴加硫氰化钾溶液
【例7】（广东中山一中模考）下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的—组是（
）
操作方法
选用的试剂
盐酸
Na2CO3溶液
铁粉
Na（）H溶液
待提纯的物质
NaOH（Na2CO3）
C（）2（HCl）
FeCl3（FeCl2）
Mg（Al）
选项
A
B
C
D
洗气
j工遮
过滤
【例8】（江苏盐城中学模拟）向Fe和Al2O3的混合物中加人足量稀硫酸将其溶解’室温下向所得溶液中加人指定
物质’反应后的溶液中主要存在的＿组离子正确的是（
）
A.通人过量的氨:NH广、SO;
、Na＋、AlO『
B.加人过量NaHC（）3溶液:SO!—、Na＋、Al3＋、HCO丁、Fe2＋
C.加人过量氯水:Cl—、S（）!
、Fe3＋、Al3＋
D加人过量NaNO3溶液:NO丁、SO《
、Fe2＋、Al3＋、Na＋
∩∩
●□O●
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【例9】（辽师大附中期末）双烃基铝碳酸钠是医疗上常用的—种抑酸剂’其化学式是NaAl（（）H）2CO3°关于该物
质的说法正确的是（
）
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
C. lmolNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH＋D该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
【例10】（安徽淮南二中期中）A、B、C、D是含同—种元素的四种物质’它们相互之间有如下图所示的转化关系’图
中反应所需的条件均已省略’其中D为某种酸或碱°
O2
（）2
H2（）
A
→B--→C-—→D
则A不可能是下列物质中的（
）
A.
S
B.NH3
C·
Fe
D.Na
【例11】（辽宁盘锦高级中学期末）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（
）
A.切开的金属Na暴露在空气中’光亮表面逐渐变暗:2Na＋（）2—Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液’白色沉淀变成黑色:2AgCl＋S2——Ag2S↓＋2Cl—
CNa2（）2在潮湿的空气中放置—段时间’变成白色粘稠物:2Na2O2＋2CO2—2Na2CO3＋O2
DFeCl2溶液中滴加NaCl（）溶液生成红褐色沉淀:2Fe2＋＋ClO
＋5H2O—2Fe（OH）3↓＋Clˉ＋4H＋
【例12】（湖北宜昌一中模拟）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验°下列说法中正确的是（
）
lmL05mol.Lˉ｜
CaCl2溶液
／＼
｜删8!删挡
皆删搬Ⅷ
日色沉淀
A.实验前两溶液的pH相等
B.实验前两溶液中离子种类完全相同
C.加人CaCl2溶液后生成的沉淀—样多
D加人CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO;—＋Ca2＋—CaCO3
↓
【例13】（内蒙古奋斗中学模拟）向100mLNa（）H溶液中通人—定量的CO2气
体’充分反应后’再向所得溶液中逐滴加人0.2mol／L的盐酸’产生CO2的
体积与所加盐酸体积之间关系如图所示°下列判断正确的是（
）
A.通人CO2的物质的量为0.02mol
B原NaOH溶液的浓度为0. 12mol／L
』←J·
Ⅱ友」、
人对α＼〃且几f口t′腮｜ˉ』J‖O儿」又／u＼／·
上△
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一
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小
｜
卜
｜
｜
｜
卜
｜
｜
｜
／
／
0
20
40
60
80
l00y（盐酸）／mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为〃（NaOH）
: ″（Na2CO3）＝1
: 2
D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为〃（NaHCO3）
: ″（Na2CO3）＝3
:
1
【例14】（湖南邵阳三校联考）向＿定量的铜和三氧化二铁的混合物中加人200mL1.5mol／L的稀硫酸’完全反
应后固体无剩余’所得溶液中只有两种溶质’假设反应前后溶液体积不变’则下列说法错误的是（
）
A.原混合物中Cu和Fe2（）3的物质的量之比为1
:
1
B.反应后的溶液中Fe2（S（）4）3的物质的量的浓度为0.5mol／L
C.若用CO还原等质量的原混合物’充分反应后’质量将减少4.8g
D.若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液’完全反应后’将消耗KMnO40.04mol
【例15】（上海市崇明县模拟）下列实验方案中’不能测定Na2CO3和NaHC（』混合物中Na2C（川质量分数的是（
）
A.取αg混合物与足量稀硫酸充分反应’逸出气体用碱石灰吸收’增重bg
B.取αg混合物充分加热’减重bg
c.取αg混合物与足量稀盐酸充分反应’加热、蒸干、灼烧’得bg固体
D.取αg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应’过滤、洗涤、烘干,得bg固体
.34。
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第＋∧练碳｀硅及无机非金属材料
-、易错点自查
1.注意非金属性质的逻辑主线’从氧还性、酸碱性和其他特性角度记忆性质;
4
0
＋2
＋4
（1）CH4→C＿＞CO→C（）2
-4
0
＋4
＋4
（2）SlH4→Si→SiO2（H2SiO3）
Ⅷ′…侧｛瓣阑器“
2.注意梳理物质之间的转化关系
CH4
涎潮丫
C
％
C≡＝一CO,—妄Na2CO］—＝＝≡
｜
Mg
NaOH
CO,＋H,O
a（‖ˉlCO3）2
NaHCO;
v
vv
SlO2
高温
SiO2
NaOH
／
O,
S｛≡＝＝SiO’卫塑≥砒Si
抑』州
｜＂『;
v
S［F4
〕
○
■
■
■
Ⅱ
吕
宁
＝
α
iO｀
3.注意记忆和理解传统无机非金属材料和新型无机非金属材料;
（1）传统无机非金属材料;
三种硅酸盐工业生产的比较
陶瓷
黍占士
陶瓷窑
玻璃
纯碱、石灰石和石英砂
玻璃窑
水泥
石灰石、黍占土
水泥回转窑
生产原料
主要设备
Na2SlO3
CaSlO3
Si（）,
3CaO
2CaO
3Ca（）
Si（）2
SiO2
Al2O3
硅酸排
主要成分
高温
生产条件
（2）新型无机非金属材料;
@高温结构陶瓷;如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性等;
◎生物陶瓷:对机体无排异反应’不会弓｜起代谢作用异常;
◎压电陶瓷:具有压电效应°
4.注意碳、硅及其化合物常见易错点;
（1）Sl可用于制造太阳能电池、电脑芯片;Si（）2可用于制作光导纤维,也是水晶玛墙的主要成分;
（2）工业上制备粗硅’是用过量的C和SiO2高温下反应’由于C过量’生成的是CO而不是C（）2 ;
（3）工业制精硅流程;Si（）2—旦＝Si（粗硅）＿g＝SlCl』业←Sl（精硅）;
（4）氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶’但不能用玻璃塞;
（5）酸性氧化物＿般能与水反应生成酸’但SiO2不溶于水;酸性氧化物＿般不与酸作用’但SiO2能与HF反应;
（6）硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠’其水溶液称为泡花碱或水玻璃’但却是盐溶液°硅胶
（″′SiO2 .门H2O）是—种很好的无毒干燥剂;
（7）H2CO3的酸性大于H2Sj（）; ’但高温下Na2CO3＋Si（）2旦垦Na2SiO3＋CO2↑也能发生,原因可以从化学平
衡角度解释:由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2 ’产物脱离体系’促使平衡正移°同理Si
的还原性大于C’但C在高温下能还原出Si;SiO2＋2C直旦Si＋2CO↑·
∩｜＝
On·
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二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.酸性氧化物都只能与碱反应不能与酸发生反应
B工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为Si（）2＋C直旦S｜＋C（）2 ↑
C.因为Si（）2＋2C直垦Si＋2CO↑’所以还原性:C＞Si
D.不能用Si（）2与水反应的方法来制取硅酸’陶瓷化学性质稳定’具有耐酸碱侵蚀’抗氧化的特点
ESi（）2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应’所以是两性氧化物
F.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
GSiO2有导电性’所以SiO2可用于制备光导纤维
三、模拟题速刷
【例1】（武汉示范高中联考）半导体工业中’有—句行话: ‘‘从沙滩到用户”’即由Si（）2制Si °制取Si过程中不涉
及的化学反应是（
）°
A. 2C＋Si（）2直旦Si＋2C（）↑
B. Sl＋2Cl2＝兰SlCl↓
C. SiO2＋2NaOH—Na2Si（）‘＋H2O
DSiCl』＋2H2直垦Si＋4HCl
【例2】（哈师大附中期中）下列物质的性质与应用关系不正确的是（
）°
A.常温下铁在浓硫酸中发生钝化’可用铁槽车贮运浓硫酸
B.Mg（）、Al2（）3的熔点很高’可用作耐高温材料
C. Si具有良好的导光性’可用来制作光导纤维
D硫磺香皂有杀菌灭虫的效果’是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果
【例3】（安徽合肥质检）（小猿热搜T（）P300）《天工开物》记载:“凡诞泥造物’掘地二尺余’择取无沙黍占土而为之”“凡坯
既成’干燥之后’则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色）’与造砖同法”°下列说法错误的是（
）°
A.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
B. “燃薪举火”使黍占土发生复杂的物理、化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦’浇水冷却成青瓦
D撤士是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料
【例4】（东北育才模拟）下列说法正确的是（
）°
A. 由反应SiO2＋4HF—SlE↑＋2H2（）可知’Si（）2是碱性氧化物
B. 由酸性溶液中MnO『可以氧化Cl
’可知酸性溶液中Mn（）r也能氧化Brˉ
C. 由反应CuSO｛＋H2S—CuS↓＋H2S（）4 ’可知酸性H2S＞H2SO』
D由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于Na（）H溶液
【例5】（湖南衡阳八中月考）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（
）°
（）2
CO2
HCl
ONa耐Na2（）2—→Na2C（）3
◎MgO＿＞MgCl2溶液蜒Mg
（）2
H2SO｜
Na（）H
HCl
OFe雨Fe2（）3-＿—→Fe2（SO4）』
@SlO2—＞Na2Si（）3—＞H2Si（）3
A.O◎◎
B.◎◎@
c.◎◎
DO@
【例6】（青岛58中一模）下列是部分矿物资源的利用及产品流程’有关说法正确的是（
）°
＿＿铝土矿—≥除杂—→Al2O］鲤谤Al
矿
—黄铜＂满广Cu里S裁Cu（粗）鲤臻Cu（糟）
物
~＿＞FeO＋SO2＋渣
横—石壤惫爵｜｜粗）揣合瓤C‖÷s＂纯｜
塑—们蜒而粤艘露
A.粗铜电解精炼时’粗铜做阴极
B.生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时’副产物S（）2可用于生产硫酸’FeO可用作冶铁的原料
D生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸
【例7】（福建三校联考）下表各组物质之间通过—步反应不可以实现如图所示转化关系的是（
）°
选项
A
B
C
D
X
Si（）2
Na（）H
N2
C
对应过程的反应条件
@Na2CO3熔融
◎加热
◎加热
@灼热炭粉
Y
Na2SiO3
NaHC（）3
N（）2
C（）
Z
H2Si（）3
Na2C（）:
HN（）3
CO,
X
｜
（l）
日
＿
3
｀
Z
、
‖
／
』
·36·
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第＋九练氢及旦化台物性质汇总
-、易错点自查
L注意非金属性质的逻辑主线’从氧还性、酸碱性和其他特性角度记忆性质;
1
＋1
＋3
＋5
＋7
（1）HCl＿—→Cl2-—→HCl（）——＞HCl（）2——＞HClO3--→HClO4
Ⅷ〕则…侧｜溅搏熟撇∏,
2.注意梳理物质之间的转化关系
B』SO.
Br2
l〕CuC｜2FeC｜』鉴FeC｜2
NH4Cl
｝
↓gNO』
AgC｜
O
注意氯及其化合物常见易错点;
（l）1molCl2参加反应’转移电子数可能为2NA（仅做氧化剂）、lVA（自身歧化反应）或小于∧′∧（Cl2和H2（）的
反应为可逆反应）;
（2）实验室制Cl2 ,除了用MnO2和浓盐酸反应外’还可以用KMnO4与浓盐酸反应且不需要加热’如2MnO「
＋10C］
＋16H＋—5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O°因此酸性KMnO』溶液用的是H2S（）4酸化而不是盐酸;
（3）氯气具有强氧化性’与变价金属反应时无论少量还是过量’均生成高价态的金属氯化物’如2Fe＋3Cl2（少
量／过量）皇塑2FeCl3 ’故FeCl2不能由单质化合生成;
（4）Cl（）不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性’如ClO＿与SO;
、I＿、Fe2＋均不能大量
共存;
（5）向Ca（Cl（））2溶液中通人S（）2气体生成CaS（）4而不是CaS（）3 ’其离子方程式为Ca2＋＋3Cl（）—＋S（）2＋
H2（）—CaS（）4 ↓＋Cl—＋2HCl（）（少量S（）2）、Ca2＋＋2ClOˉ＋2SO2＋2H2（）—CaS（）4↓＋2Clˉ＋S（）!
＋4H＋（过量SO2）;
（6）‘‘84”消毒液的主要成分为NaClO’漂粉精的主要成分为Ca（Cl（））2、CaCl2 ’有效成分为Ca（Cl（））2
;
（7）氯气没有漂白性’不能使干燥的有色布条褪色’但可使湿润的有色布条褪色’实际起漂白作用的是HClO’
HCl（）的漂白机理是强氧化性漂白;同理,不能用pH试纸测量氯水的pH’原因是氯水中的HClO具有漂
白性;
（8）氯水中存在三个平衡体系:＿是Cl2＋H2O-＝HCl＋HClO的化学平衡;二是HCl（）＝＝H＋＋Cl（）
的电
离平衡;三是H2（）-＝H十＋（）H
的电离平衡;
（9）由于电离常数Kal（H2CO3）＞K.（HCl（））＞Ka2（H2CO:）’所以向NaCl（）溶液通人C（）2 ’不论C（）2过量还
是少量均发生CO2＋HzO＋ClOˉ—HCl（）＋HCO丁’但CO2（少）＋Ca（Cl（））2＋H2O—CaCO3 ↓＋
2HClO’可通过平衡移动解释°
注意卤素递变性及颜色;
（1）递变性:
F2
（】l2
Br2
I2
熔｀沸点:气体
气体
液体
估｜体＞逐渐升高
密度:
＞逐渐增大
水溶性;
反应
溶解
溶解…≥逐渐减小
与‖2化合或与水反应
氧化性:
＿＞逐渐减弱
逐渐升高
逐渐增大
逐渐减小
逐渐减弱
3。
l
逐渐增强
还原性（X
）
～
（2）卤素颜色
～～
存
｜｜
Cl’
Br,
F2
紫黑色
棕黄色
紫红色
深红棕色
橙色
橙红色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
淡黄绿色
剧烈反应
反应
本身
水溶液中
CCl4溶液中
∩厅
·
qj／●
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二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.制氯气时’用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
B除去Cl2中的HCl（g）可通过饱和食盐水、浓H2S（）』进行洗气
C. 50mL12mol .L—l盐酸与足量Mn（）2共热’转移的电子数为0.3］VA
D.向NaBr溶液中滴人少量氯水和苯’振荡、静置’溶液下层呈橙红色’则Br＿还原性强于Cl
E.向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水’再滴加淀粉溶液’溶液变成蓝色’则氧化性:Cl2＞I2
F. Fe丝在少量氯气中燃烧;Fe＋Cl2（少量）皇坠FeCl2
G向Ca（ClO）2溶液中通人过量S（）2气体:Cl（）＋SO2＋H2（）—HClO＋HSO丁
H.向NaClO溶液中通人少量C（）2
: 2Cl（）ˉ＋H2（）＋CO2—2HClO＋C（）;—
L漂白粉漂白织物利用了漂白粉的氧化性
J.漂白粉在空气中久置变质’是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaC（）3
三、模拟题速刷
【例1】（西藏拉萨中学期中）下列氯化物中’既能由金属和氯气直接反应得到’又能由金属和盐酸反应制得的是（
）°
A.
FeCl2
B.AlCl3
C.
FeCl3
DCuCl2
【例2】（河北衡水中学一调）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气’现按如图所示进行卤素的性质实验。玻
璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球’反应＿段时间后’对图中指定部分颜色描述正确的是（
）°
■
@
@
@
（D
【例3】（成都七中月考）向新制氯水中加人少量下列物质’能增强溶液漂白能力的是（
）°
A.碳酸钙粉末
B.稀硫酸
C.氯化钙溶液
D二氧化硫水溶液
【例4】（江西景德镇一中月考）将＿定量的氯气通人3（）mL10.00mol／L的氢氧化钠浓溶液中’加热少许时间后
溶液中形成NaCl 、NaCl（）、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）°下列判断正确的是（
）°
A.若反应中转移的电子为″mol’则0. 15＜川＜0.25
B.溶液中″（NaCl）
; 〃（NaCl（））可能为寺
O
C该反应中氧化产物只有NaClO3
D.当溶液中″（NaClO）
: ′′（NaClO3）＝5
: l时’反应的离子方程式为7Cl2＋16OH—8Cl
＋5ClO＋
ClO『＋8H2（）
【例5】（毛坦厂中学联考）如图所示是验证氯气性质的微型实验’a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸°向KMnO4晶
体滴加＿滴浓盐酸后’立即用另＿培养Ⅲ扣在上面°
已知: 2KMnO4＋16HCl（浓）—2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2（）
淀粉ˉ
NaB
湿）｜〗蓝色石蕊
对实验现象的“解释或结论”正确的是（
）
（CN
浓盐酸
酞
□
＼
‖
′
卸
∧
β
℃
∏
〕
实验现象
a处变蓝’b处变红棕色
c处先变红’后褪色
d处立即褪色
e处变红色
解释或结论
氧化性:Cl2＞Br2＞I2
氯气与水生成了酸性物质
氯气与水生成了漂白性物质
还原性:Fe2＋＞Clˉ
【例6】（2016上海卷）（小猿热搜TOP10（））下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
（
）°
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
·38°
选项
A
B
C
D
o
黄绿色
无色
黄绿色
黄绿色
◎
橙色
橙色
橙色
无色
◎
贿色
紫色
蓝色
紫色
@
白色
白色
无色
白色
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第＝十练硫及莫化台物性质汇总
＿、易错点自查
＿、注意非金属性质的逻辑主线’从氧还性、酸碱性和其他特性角度记忆性质;
＿2
0
＋4
＋6
＋6
（1）H2S—→S
＞SO2＿—→SO3（H2SO4）
｜蹦膘栅霸氧…
（2）以S（）2为例
二、注意梳理物质之间的转化关系;
H
C｜
H
｜,
P
β
斗
注意几个特殊反应条件与进行程度:
（l）2so恿＋o』等坠2so』;
（2）Cu＋2H2SO』（浓）≡兰CuS（）』＋S（）2 ↑＋2H2（）;
（3）C＋2H2SO』（浓）＝兰C（）2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O。
三、注意硫及其化合物常见易错点;
（1）硫单质的氧化性较弱’与变价金属反应时’＿般生成低价态金属硫化物（和Cl2与变价金属的反应情况相
反）’如FeS、Cu2S等°单质硫燃烧时’产物只能是S（）2 ’无论O2的量是否充足’均不会生成S（）3 ;
（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色’表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色’表现SO2的漂白性;
能使嗅水、酸性KMnO』溶液褪色,表现SO2的还原性;S（）2与H2S反应’表现S（）2的氧化性;SO2和Cl2
等体积混合通人溶液中’漂白性消失;
（3）把SO2气体通人BaCl2溶液中’没有沉淀生成’但若通人NH3或加人NaOH溶液’或把BaCl2改成
Ba（N（）3）2均有白色沉淀生成’前两者生成BaS（）3沉淀’后者生成BaSO』沉淀;
（4）浓硫酸的吸水性和脱水性:@吸水性:浓硫酸能吸收物质中的水（包括游离水和结晶水’故吸水性不＿定是
物理变化）’可用作干燥剂;◎脱水性:浓硫酸可将有机物中的H、O以2
: 1比例脱去;
（5）C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行:无水CuSO』确定水→品红溶液确定S（）2→酸性KMn（）』
溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A. SO2使嗅水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B. SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色’体现SO2具有漂白性
C. SO2气体通人BaCl2溶液中’会出现白色沉淀
D在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀’加稀硝酸’沉淀不溶解’说明该未知液中存在SO!
或S（）;
E室温下’不能将浓硫酸盛放在铁桶中
F.浓硫酸体现吸水性的过程是物理变化
G.
Zn＋2H2SO4（浓）—ZnS（）4＋S（）2↑＋2H2（）反应中体现出浓硫酸氧化性和酸性
H. 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
I.可以用饱和碳酸氢钠除去CO2中的SO2
·39°
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三、模拟题速刷
【例1】（泰安一中学诊）能实现下列物质间直接转化的元素是（
）°
H2O
Na（）H
单质丛→氧化物—→酸或碱—预了T了盐
A.硫
B硅
C.铜
【例2】（江西景德镇一中月考）将SO2气体分别通人下列四种溶液中’有关现象
及结论的说法正确的是（
）°
A.试管@中溶液褪色,说明SO2有氧化性
B.试管◎中溶液褪色’说明S（）2有还原性
C.试管◎中能产生白色沉淀’说明SO2是酸性氧化物
D铁
｜SO2气体
---→--
~ˉ1-~
‖
丫
一
↓
＝司
］
丁
—
FeC｜〕
溶液
刽瓣,
…
斗氯水
司
冒
D试管@中有淡黄色沉淀’说明S（）2有还原性
@
@
@
@）
【例3】（天水一中质检）如图是研究SO2性质的微型实验装置（实验时用另＿表面Ⅲ扣在上面）°现用75％硫酸
屁II硼～｜7i蹈）鞭郝翻蹦叫
溶液和Na2SO3固体反应制取SO2气体并进行实验’现象很明显°
下万｜｜谭洪中错误的尾（
）ˉ
下列说法中错误的是（
）。
A.品红溶液褪色
B.酸性KMn（）』溶液紫色褪去
C.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
D紫色石蕊溶液先变红后褪色
【例4】（天津耀华中学月考）（小猿搜题T（）P100）下列制取
理能达到实验目的的是（
）°
｜酸性KMnO』溶液
｜
…
｜含酚酞的NaO日溶液｜
S（）2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原
硫酸
尾气
——
广
儿
］
饱和酮
NaHSO］溶｝
D尾气处理
A制取Sα
B.验证漂口性
C收集S（儿
【例5】（东北育才三模）Y形管是—种特殊的仪器’与其他仪器组合可以进
行某些实验探究°利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成
BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（
）°
A.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进人广口瓶’参与反应
B. c、d两根导管都必须插人BaCl2溶液中’保证气体与Ba2＋充分接触
C.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaS（）3氧化为BaS（）』沉淀
D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和Na（）H固体
玻璃管
日
闪
｛
【例6】（安徽皖中联考）下表所列各组物质中’物质之间通过—步反应就能实现如图所示转化的是（
）°
选项
A
B
C
D
b
AlCl3
Na2C（）
Si（）2
S（）3
C
Al（OH）3
NaHCO3
H2Si（）3
H2SO4
已
—
川
—
皿
副
吕
a
~~／R~~
.／~＼
′~~＼
b＝≡＝＝±c
【例7】（厦门外国语月考）在试管中注人某红色溶液’给试管加热’溶液颜色逐渐变浅’则原溶液可能是（
◎滴有石蕊的H2SO』溶液
◎滴有酚酞的浓氨水
◎滴有酚酞的氢氧化钠溶液
@滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
◎滴有酚酞的Na2CO3溶液
◎溶有SO2的品红溶液
A.◎◎
B.◎@
c.O◎◎
D.◎@O
）°
·40
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第二十-练氮及具化台物性质汇总
-、易错点自查
1.注意非金属性质的逻辑主线’从氧还性、酸碱性和其他特性角度记忆性质;
-3
0
＋］
＋2
＋4
＋5
（1）NH3—N2-N2（）—＞NO
＞NO2—＞HNO3
｜氧还性;还原性＋（）2
（2）以N＂Ⅷ为例霞鹏鹏亢H鳖o丑α
2.注意梳理物质之间的转化关系;
O2’催化剂
Cu
制口赤｛』针瓣
N日4Cl
注意几个特殊反应条件与进行程度:
（1）N2＋O2垫旦2N（）
（2）№＋3H』—警拿:Ⅻ』
（3）｛NH删＋5O: 健鉴荆｛＂O｛6H:（）
△
（4）2NH』Cl＋Ca（（）H）2—2NH3 ↑＋CaCl2＋2H2（）
△
（5）4HNO:
或光照2H2（）＋4N（）2↑＋O2↑
3.注意氮及其化合物常见易错点;
（1）NH3是中学化学中唯一的碱性气体’可在推断题中作为解题的突破口’确定NH:存在;
（2）NO2或N（）与O2通人水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O—4HN（）3、4NO2＋O2＋2H2（）—
4HN（）3两个方程式;
（3）实验室制备NH3 ’除了用Ca（（）H）2和NH4Cl反应外’还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或Ca（））制取,
而检验NHj须用浓NaOH溶液并加热’用湿润的红色石蕊试纸或蘸浓盐酸的玻璃棒检验生成的气体’
以确定Nm的存在°不能用NH』Cl受热易分解制备NH』’NH4Cl≡兰NH3↑＋HCl↑’但NH3＋HCl
—NH4Cl,产物会自动化合再形成NH4Cl固体;
（4）强氧化性酸（如HNO3、浓H2S（）｀）与金属反应不生成H2 ;金属和浓HN（）3反应＿般生成N（）2 ’而金属和
稀HNO3反应＿般生成NO’HNO3、HClO见光或受热易分解°
4.注意金属与硝酸反应计算题解题模型;
起酸性作用的
HNO〕的物质的
量等于生成的
硝酸盐中NO了
的物质的量
＿个关系
丽旦
未参加反应｜全部电离,
｜参加其他反）
全部电离,叮以
参加其他反应
利用离子方程式
快速找出各种离
子量的相互关系
＿个技巧
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.将浓硝酸溶液滴人用砂纸打磨过的铝条中’则产生红棕色气体
B加热盛有NH4Cl固体的试管’试管底部固体消失’则NH』Cl固体可以升华
C.检验溶液中是否含NHj’可以取少量试液于试管中’加人NaOH溶液并加热’用湿润的红色石蕊试纸检
验产生的气体
D将稀硝酸加人过量铁粉中’充分反应后滴加KSCN溶液,则有气体生成’溶液呈红色’可以得出稀HN（）3
将Fe氧化成Fe3＋
E制NO2时j用水或NaOH溶液吸收尾气
·4l
·
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F.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
G.浓氨水可检验氯气管道漏气
H.蛋白质遇到浓硝酸无现象
［液氨作为清糯能源的反廊原翅是｀N比＋5O』｛学＂
三、模拟题速刷
4N（）＋6H’O
【例1】（2018新课标Ⅱ卷）（小猿搜题TOP100）研究表明’氮氧化物和二氧化硫在形成雾蕴时与大气中的氨有关
（如图所示）°下列叙述错误的是（
）°
料
燃
烧
｜
A.雾和霍的分散剂相同
B.雾襄中含有硝酸铰和硫酸铰
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾襄的形成与过度施用氮肥有关
【例2】（东北育才模考）下表各组物质中物质之间通过—步反应就能实现如图所示转化的是（
）°
编号
@
◎
◎
@
d
b
Na2（）2
NaAlO2
FeCl3
N（）,
℃
№
—
川
—
压
—
队
a
Na2O
Al2（）3
FeCl2
NO
／d＼
a＿＞b
＼c／／
NaOH
Al（（）H）3
CuCl2
HN（）?
A.◎◎
B.◎@
C.O◎◎
D.OO@
【例3】（衡水中学期中）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理°下列说法正确的是（
□
＼
』
′
n
○
日
β
＝
〕
β
气
＝
β
尸
〕
β
尸
〕
‖
勺
＝
β
勺
＝
○
］
‖
‖
’
’
＄
＄
了
丁
β
β
气
芦
〕
△
｀
斗
｜
］
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￡
乏
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~
~
~
~
~
~
~
~
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~
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~
~
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~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
C
0
5
｜0 ｜5202530354045
时间／S
图2
喷泉实验中瓶内压强变化曲线
＝
臼
＝
图1
氨的喷泉实验
图2
喷泉实验中栅
A.制取氨时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口’试纸变红’说明NH3已经集满
C.关闭a’将单孔塞（插有吸人水的胶头滴管）塞紧颈口c’打开b’完成喷泉实验’电脑绘制三颈瓶内压强变化
曲线如图2’则E点时喷泉最剧烈
D工业上’若出现液氨泄漏’喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
【例4】（安徽合肥市质检）右图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）
主要还原产物的分布图°请认真读图分析’下列叙述不正确的是（
）。
A.图中横坐标是硝酸的密度’硝酸的密度越大’则表示其浓度也越大
B.当还原剂和温度相同时’不同浓度硝酸被还原的产物不是单—的’只是
在某浓度时’以某种产物为主而已
C.当硝酸溶液的密度为1.36g.molˉl时,能较准确表达Fe与过量硝酸
反应的是: 2Fe＋6HNO3—2Fe（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O
D还原产物中NHj的物质的量分数随硝酸密度减小而增大
【例5】（宁夏银）｜｜一中模考）足量铜与＿定量的浓硝酸反应’得到硝酸铜溶液
和NO2 、NO的混合气体2.24L（标准状况）’这些气体与＿定体积O2（｝
体完全被水吸收生成硝酸°若向所得硝酸铜溶液中加人4mol .L lNaO
耗Na（）H溶液的体积是50mL’下列说法正确的是（
）°
A.参加反应的硝酸是0.4mol
B.消耗氧气的体积为
C.此反应过程中转移的电子为0.3mol
D.混合气体中含NO2
【例6】（郑川实验中学期末）在＿定条件下’将NO2和O2的混合气体12mI
2mL气体（同温同压下）’则原混合气体中氧气的体积可能为（
）°
◎］.2mL
◎2.4mL
◎3mL
@4mL
A。∩（D
B。◎（∏）
C.∩（J）
还原产物中NHj的物质的量分数随硝酸密度减小而增大
lNaO
◎
ˉ
∏
／
／
′
／
／
~
№
~
~
~
｛
｜
‖
｜
｜
｝
γ
八
『
｜
‖
‖
‖
β
β
β
▲
∑
承
～
悍
卞
鼻
化
匹
固
鲤
醛
NH
N
N2O
0
‖』
l2
l.3
136
l.4
】（宁夏银）｜｜一中模考）足量铜与＿定量的浓硝酸反应’得到硝酸铜溶液
硝酸的密度／g.mLˉ｜
NO2 、NO的混合气体2.24L（标准状况）’这些气体与＿定体积O2（标准状况）混合后通人水中’所有气
完全被水吸收生成硝酸°若向所得硝酸铜溶液中加人4mol .L
H溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消
Na（）H溶液的体积是50mL’下列说法正确的是（
）°
｛参加反应的硝酸是0.4mol
B.消耗氧气的体积为1.68L
此反应过程中转移的电子为0.3mol
D.混合气体中含NO2 1. 12L
】（郑川实验中学期末）在＿定条件下’将NO2和O2的混合气体12mL通人足量水中’充分反应后剩余
mL气体（同温同压下）’则原混合气体中氧气的体积可能为（
）°
］.2mL
◎2.4mL
◎3mL
@4mL
』@◎
B◎◎
C.◎@
D.@@
·42·
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第二十二练简单无机工艺流程专顶
-、易错点自查
L粗盐提纯
海水
Mg2＋
（Ca2＋
SO;）
厂｛ˉ雁］
｜~~~~
｜~~~~
［｜—顾］
（DBac｜2溶液
（2过滤
〔l）Na2CO］
@过滤
@盐酸
@蒸发、浓缩、
2.海水提镁
ˉ…窜.“………瞩Ⅱ卜［捌哮闺
海水丽丽瓢吹出
C｜2
3.海带提取碘单质
牡蚜壳幽CaO尘石灰乳
｝
海水—＿上Mg（O＂）2——→碑蕾MgC｜:.6H』Oˉ挫簧熔融MgC｜:鲤渗Mg
沉淀、过滤盐酸
（或苦卤）
脱水（△）
4.注意工艺流程的—般思路;
绿色化学（汰意产物添加剂相问时低,必考）
卧枷h鳃—→你倒健纯—→憾心反应—囤
（1）抓住原材料与产品的关系’是解决工业流程图的重要突破点;
（2）出题顺序按照流程顺序进行’题目信息的重要性;
（3）各选项相互独立,且难度顺序不定°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.从MnCl2溶液中获得MnCl2（s）,直接蒸干结晶即可
B.使CuSO』.5H2O变成CuS（）』（s）’需要在HCl氛围中加热脱水,防止Cu2＋水解
C为除去KNO3中少量NaCl’可采用蒸发浓缩、趁热过滤除杂
D为除去NaCl中少量KNO3 ’可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤除杂
E.已知SOCl2遇水易水解产生HCl和SO2 ,加热脱水时滴加SOCl2目的是生成的HCl抑制金属阳离子水解
三、模拟题速刷
【例1】（浙江台川中学统练）以硅孔雀石［主要成分为CuCO3 .Cu（OH）2、CuSiO:
. 2H2O’含SiO2、FeCO3、
Fe2O3等杂质］为原料制备CuCl2的工艺流程如图所示:
盐酸CO2氯气
试剂X
SOC｜2
↓
↑
↓
↓
↓
硅孔雀石粉＿＞酸浸—＞氧化—ˉ＞调p温—→分离—＞CuCl2.xlˉhO-→加热脱水—＞CuC］2
｜
｜
｜
滤渣‖
滤渣2
母液
△
已知: S（）Cl2＋H2O—SO2↑＋2HCl↑’下列说法不正确的是（
）°
A.“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为:Cl2＋2Fe2＋—2Fe3＋＋2Cl
C.“调pH”时’ pH需控制在碱性区域,保证铁元素全部以Fe（OH）3形式除去
D“加热脱水”时’加人SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
·43·
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【例2〗（浙江温川十校联考）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ’含Fe:（）3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下
试剂X
反应@、过滤
丽｜
■,□■■!‖■□」
对上述流程中的判断正确的是（
）°
A.试剂X为稀硫酸
B.结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序是:AlOr＞（）Hˉ＞CO!—
C.反应◎中生成Al（OH）3的反应为;CO2＋AlOr＋2H2（）—Al（（）H）3↓＋HCO丁
DAl2O3熔点很高’工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
【例3】（浙江金华十校联考）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O』、
FQα、FeO、SiQ）为原料制备高纯氧化铁（软磁α—Fe2Q）的生产流程示意图°下列说法不正确的是（
）°
H↓SO↓
FeS2
NH4HCO3
空气
毯于茧槛亏吊咐….
烧渣
A.酸溶时’常需将烧渣粉碎、并加人过量H2SO4 ’其目的是提高铁元素的浸出率’同时抑制铁离子的水解
B.反应◎的离子方程式为:FeS2＋14Fe3＋＋8H2O—15Fe2＋＋2SO;＋16H＋
C.加人NH｀HC（）3生成FeCO3 ,检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后＿次洗涤液少量放人试管’滴人
盐酸酸化的氯化钡溶液’若无沉淀生成说明洗涤干净
D.锻烧时空气中的氧气做氧化剂,所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
【例4】某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁’其工艺流程图如下所示°下列说法错误的
是（
）°
圃足勒删逛斗亚陌盯萨凰麓虾gc｜:溶液｜…引M…＂里o｜
紧嚼.哑熟哑
A.若在实验室进行操作o,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B.操作o发生的反应为非氧化还原反应
C.操作◎是蒸发浓缩结晶
D在整个制备过程中’未发生置换反应
【例5】（湖北黄冈中学期末）工业上用粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、S（）i—等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法’’生产纯
碱和化肥NH4Cl’工艺流程如图所示·下列有关说法不正确的是（
）°
粗盐除杂饱啊墩掣罐厂№…｛木哩匿纯碱
溶液—-→食盆水——司→糯液系列襟作广吼C｜
△母液
A.向饱和食盐水中先通人NH3 ,再通人CO2
B对粗盐溶液除杂可依次加人Na2CO3 、NaOH、BaCl2 ’再加人盐酸调节溶液pH
C.若在实验室中进行流程图中的系列操作,则—定需要玻璃棒
DNaHC（）3晶体加热产生的CO2可循环利用
【例6】（河南洛阳联考）稼（Ga）与铝同主族’曾被称为“类铝”’其氧化物和氢氧化物均为两性化合物°工业制备
嫁的流程如图所示:
~
~
~
~
~
~
←→回
NaGaO,
严垫
｜适量CO2
厂ˉˉ∏源-
铝土矿
（A｜2O〕、Ga2O3）
NaAlO2
NaGaO2
Al（O＂）］
下列判断不合理的是（
）。
A.Al 、Ga均处于第ⅢA族
B.Ga2（）3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2
D.酸性:Al（OH）3＞Ga（OH）3
【例7】（河北衡水中学一调）FeCO3与砂糖混用可以作为补血剂’实验室里制备FeCO3的流程如图所示·
法错误的是（
）·
「列说
NH↓HCO］溶液
PeCO］
滤液
A.降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解
B.沉淀过程中有CO2气体放出
C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeC（）3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
·44·
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第二十三练简单无机框图推断专顶
＿、易错点自查
L注意常见突破口1:直线型转化关系;
X
X
A--→B＿＿＞C
（1）X为O2
Na-Na2（）
＞Na2O2
N2（NH3）——＞N（）—→NO2
S（H2S）——→S（）2——→S（）3
C（CH4）—→C（）——＞CO2
醇
＝醛
＝竣酸
（2）X为CO2
C（）2
C（）2
Na（）H
＞Na2CO3——→NaHC（）3
（3）X为强酸’如HCl
HCl
HCl
NaAlO2—→Al（OH）3—→AlCl3
HCl
HCl
Na2CO3—→NaHC（）3
→C（）2
（4）X为强碱’如Na（）H
Na（）H
Na（）H
AlCl3-———＞Al（OH）3---——＞NaAlO2
注意常见突破口2:集中型转化关系;
2·
SO3
C
＼／
＼
／／Na2CO〕
N.
NO2
｜
｜／＊／°＼｜
｜＼Ⅷ√｛
§
№:α
〔。…｜Ⅳ＂／＼＂↓。Ⅱ
SO,
／＼
｜＼蛔｝斟『°』
／飞～～j
Na2O
NaHCO｀
3.注意常见突破口3:三角型转化关系;
4.注意＿些反应条件、颜色和特征现象进行推理;
（1）“催化剂”:氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化;
（2）“通电”:溶液的电解、熔融盐溶液的电解;
（3）“高温”:碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应;
（4）固体颜伍』∑黄伍』固体』Na,O,、S、FeCl＂;黑伍』固体:Mn（）’、C、Cu（）、Fe（）、Fe3O4 ;紫（黑）色固体
（4）固体颜色:黄色固体:Na2（）2、S、FeCl3 ;黑色固体:MnO2、C、Cu（）、Fe（）、Fe3O4 ;紫（黑）色固体:KMnO4、I2 ;
红色固体:Cu;绿色固体:Cu2（OH）2CO3
;
（5）溶液颜色:有色离子:Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Mn（）「［紫（红）色］、卤素颜色;
（6）沉淀颜色:白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaS（）4（不溶于酸）、BaSO3 、Mg（（）H）2 、Fe（OH）2、Al（〔）H）3、BaCO』、
CaCO3、CaS（）3、MgC（）3等;（淡）黄色沉淀:AgBr、AgI、S;红褐色沉淀:Fe（OH）3 ;蓝色沉淀:Cu（OH）2 ;砖
红色沉淀:Cu2O;
（7）特征现象:H2＋Cl2（苍白色火焰）’C2H2（C6H6）＋O2（明亮火焰’大量黑烟）等°
二、原创题精练
（原创题）给定条件下’下列选项中所示的物质间转化均能—步实现的是（
）
CO』
△
A.
NaCl（aq）ˉ—→NaHCO3（s）ˉ—＞Na2C（）3（s）
B.Mg（OH）2避MgCl2（aq）醚Mg
·45·
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HNO3（aq）
C.MgO（s）
→Mg（NO3）2（aq）ˉ避Mg（s）
n『e愈F馒C!』
—Fe（O∏）′
Na（）H（aq）
EFe2O3避FeCl3（aq）越无水FeCl3
RCuc｜』
→Cu（o日）』直烹篮ˉcⅢ
Na（）H（aq）
GCaC（）3醚CaO业CaSiO』
高温
Ⅸ川.旧丛［A圈（N日;）』］OH（副q）竿A;
H。AgNO3（aq）
!粗硅惫siα.蕊s｜
H2
儿9五慧氢≡so;—＝皿so』
H2（）
三、模拟题速刷
【例1】（福建四地六校联考）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质’其转化关系符合下图°则甲和X不
可能是（
）°
A.甲为C’X为O2
＋甲
B甲为SO』.X为№OH溶液
甲二停艺ˉ二凑齿
C甲为Fe’X为Cl2
D.甲为AlCl3溶液’X为NaOH溶液
【例2】（江西省六校联考）已知X为—种常见酸的浓溶液’能使蔗糖粉末变黑’A与X反应的转化关系如图所示’
其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是（
）°
H7O
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
曰—唱些亡
B若A为铁’则A与X在室温下不会反应
C若A为碳单质’则将C通人少量的澄清石灰水中’溶液仍然澄清
D工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下’可以使B完全转化为D
【例3】（山东济南历城二中月考）已知A、B为单质’C为化合物°能实现上述转化关系的是（
）°
A＋B滥C溶于水≥惰性电极电解＞A＋B
目P
@若C溶于水后得到强碱溶液’则A可能是Na
◎若C溶液遇Na2CO3 ’放出C（）2气体’则A可能是H2
◎若C溶液中滴加KSCN溶液显红色’则B可能为Fe
@若C溶液中滴加Na（）H溶液有蓝色沉淀生成’则B可能为Cu
A.O◎
B◎@
C.O◎
D.◎@
【例4】（甘肃天水一中质检）五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同—元素M’已知Y是单质’Z是NO,在＿定条
件下它们有如图所示的转化关系’下列推断不合理的是（
）。
A.X可能是＿种氢化物
B.X—→Y可能是非氧化还原反应
CM可能是金属
D.E可能是＿种有色气体
【例5】（2016新课标I卷）（小猿热搜］
5】（2016新课标I卷）（小猿热搜T（）P100）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加°m、p、r是由这些元
素组成的二元化合物’n是元素Z的单质’通常为黄绿色气体’q的水溶液具有漂白性’0. （）1mol／Lr溶液的
pH为2’s通常是难溶于水的混合物°上述物质的转化关系如图所示°下列说法正确的是（
）°
A.原子半径的大小:W＜X＜Y
B.元素的非金属性:Z＞X＞Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
DX的最高价氧化物的水化物为强酸
q
r
吕
皿
l】
p
光
·46.
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第二十四练非金属及莫化台物综台‖｜｜练
【例1】（湖南常德一模）化学与生产、生活密切相关’下列说法错误的是（
）
A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B.河水中加人明矾杀菌消毒后可以直接饮用
C.将KMnO』溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.晶体硅制得的光电池’能直接将光能转化为电能
【例2】（陕西延安实验期末）下列有关“钝化”现象的描述错误的是（
）
A.钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应
B.中学化学中,只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化
C.钝化现象是在常温下发生的,加热后可能反应更剧烈
D钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进＿步反应
【例3】（河北张家口月考）化学在日常生活和生产中有着重要的应用°下列说法不正确的是（
）
A.工业上常用硅单质制造光导纤维
B.氯气与石灰乳反应能得到漂白粉
C.常温下’浓硫酸可以用铁质容器盛放
D明矾在水中形成的Al（（）H）3胶体能吸附水中的悬浮物’可用于水的净化
【例4】（广西南宁二中期末）25 。C时’下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是（
）
A.
0. 1mol .LlNH《HCO3溶液中:K＋、Na＋、NO丁、Cl—
B. 0.1mol .LlFeCl3溶液中:Fe2＋、NHj、SCN
、SOiˉ
C.使酚酞变红色的溶液:Na＋、Cu2＋、HCO『、NO『
D.
0. 1mol .L—』Na2SiO3溶液:H＋、Na＋、Cl
、SOi—
【例5】（江苏泰州期末）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（
）
ANH』厂ˉNO——HNO』
凰浓盐酸竿ˉα厂咽＝漂白粉
O2／催化剂
O2 ,H2（）
HCl（aq）
O2／Cu
C.Al2O3匡≥AlCl3（aq）兰≥无水AlCl3
D葡萄糖酒化酶≡C2H5（）H——CH3CHO
△
【例6】（湖北孝感高中期末）下列物质:O氢氟酸;@浓H2SO4 ;◎烧碱溶液;@Na2CO3固体;◎氧化钙;◎浓
HNO3。其中在—定条件下能与SiO2反应的有（
）
A.O◎@◎
B.◎◎◎
C.O◎@
D.全部
【例7】（上海杨浦高中期末）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的＿种°
（1）a、c均能与稀H2SO4
反应放出气体;（2）b与d的硝酸盐反应’置换出单质d;（3）c与强碱反应放出气体;（4）c、e在冷浓硫酸中发生
钝化°由此可判断a、b、c、d、e依次为（
）
A.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
B。
Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.
Fe、Cu、Al、Ag、Mg
D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【例8】（新疆实验中学期末）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通人盛有足量
氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）’下列有关说法正确的是（
）
X
＝-
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
D在Z导管口有红棕色气体出现
Y
≤—
·47°
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【例9】（江西奉新一中期未）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（
）
选项
实验操作
现象
解释或结论
某盐中加Na（）H溶液加热’试管
口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
A
试纸变红色
此盐为按盐
B
CO2通人BaCl2溶液中
有白色沉淀出现
生成了BaCO3沉淀
铝箔表面有氧化膜Al2（）3
’
它的熔点比Al高
铝箔放在酒精灯外焰上加热
C
熔化但不滴落
将盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中
并充分振荡
D
无气泡产生
碳酸钠和盐酸不反应
【例10】（云南民大附中月考）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）,下列组合中
不符合该关系的是（
）
A
HCl
FeCl2
Cl2
FeCl3
B
Na2O2
Na（）H
Na2C（）3
NaHCO
D
Al
NaAlO2
AlCl3
Al（（）H）3
C
Na2CO3
CO2
CaCO3
Ca（HC（）q）,
Ⅱ
—
γ
—
∑
—
Ⅳ
【例11】（甘肃兰州一中月考）甲、乙、丙、丁｀戊是中学化学中常见的无机物’其中甲、乙为单质’它们的转化关系如
下图所示（某些条件和部分产物已略去）°下列说法不正确的是（
）
A.若甲、丙、戊含有同＿种元素,则三种物质中’该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱’则丙为Na2O2
C若丙、丁混合产生白烟’且丙分子为18电子分子’丁分子为10电子分子’则乙的水溶液可能具有漂白作用
D若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应’则丙可能属于两性氧化物
【例12】（广西南宁二中期中）1.92g铜投人＿定量的浓硝酸中’铜完全溶解’生成气体颜色越来越浅’共收集到
672mL气体（标准状况）’将盛有此气体的容器倒扣在水中’通人氧气恰好使气体完全溶解在水中’则需要标
准状况下的氧气体积为（
）
A.504mL
B.336mL
C,224mL
D168mL
【例13】（百强名校模拟）将（）2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热’充分反应后’再通过足量的水’最终收
集到2mol气体,打开瓶塞’无明显实验现象。则原混合气体中O2的总量是（
）
A。6mol
B。7.2mol
C。12.8mol
D。14mol
【例14】（江苏学业水干测试）将ml g铜铝合金投人1L含H2SO4和HNO3的
混合溶液中’合金完全溶解后只生成Vl√—氧化氮气体（标准状况）,向反应
加2
后的溶液中逐滴加人1mol／I→NaOH溶液’生成沉淀的质量与所加Na（）H
溶液的体积的关系如右图所示°下列说法中不正确的是（
）
川｜
A。
2c（H2S（）4）＋c（HNO3）＝0.8mol °L＿』
B.
m2—加l＝5° 1
D.
m2—加l＝5· 1
0
沉淀的质量／g
0。3NaOH溶液的体积／L
C原合金中铝的质量分数为34.7％
D.V＝2.24
【例15】（江苏扬川期末联考）对下列流程有关判断正确的是（
）
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
反应◎｜
↓
—→｜＾｜』o｜｜坠鲤〖
~~~~~~~｜
铝土矿片引NaAlO2溶液←引A｜（OH）
反应@
反应@
A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
C.实验室中完成反应◎应在蒸发Ⅲ中进行
B.反应◎产生的阴离子主要为C（）;
D反应@的条件是电解、冰晶石
·48·
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第二十五练原子结构
＿、易错点自查
1.理解记忆微粒电荷数、质子数和核外电子数计算关系;
荷数｜
X原子的
X
x原子雨雨贾厂
＼
（1）任何原子:核电荷数＝核内质子数＝原子序数
（2〉阴离子:核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
（3）阳离子:核外电子数≡质子数—所带的电荷数
2. “四同”的辨析;
（1）同位素＿指质子数相同而中子数不同的同＿元素不同原子的互相称谓,如｝H、｛H、｛H。
（2）同素异形体—指由同种化学元素组成的不同形态的单质’如O2、O3°
（3）同系物-—指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物’如CH3CH3、CH3CH2CH3°
（4）同分异构体—指有相同分子式’但结构不同的化合物’如正戊烷、新戊烷°
3.巧记10e—、18e微粒;
以Ne为中心记忆10电子体:
（）H
、（）2
、N:
、F
、NH了、H3（）＋、NH『
Na＋、Mg:＋、Al敷＋
R「□
-ˉ—＞
Ne
←＝--
CH｜、NH3 、H2（）、HF
以Ar为中心记忆18电子体:
K＋、Ca2＋
里里c｜ˉ、s』
、P』、o;—Ar
—→
SiH1 、PHⅪ、H2S、HCl
此外’由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去＿个H剩余部分的CH3、
NH2、—OH、—F为9电子
体’两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.同种元素就是同种核素
B.元素有多少种核素’就有多少种原子
＼~
。!O:的龋构示藤陶沟@〉））
D质子数为94’中子数为144的钒（Pu）原子: l;》Pu
E过氧化钙（CaO2）的电子式:Ca2＋［:O:O: ］2—
F. H2O2的结构式:H—（）—O—H
G.乙醇分子中轻基的电子式为［§O:H］
’（）Hˉ核外总电子数为8e
H
HNH4I的电子式为［H:N:H］＋I
H
·49·
＿个粒子中所含的原子数
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三、模拟题速刷
【例1】（安徽酒县双语月考）铡（2;;Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源’ 1mg铡
×109个中子°下列有关铜元素的说法错误的是（
）°
A. 2;;C｛原子中’中子数为154
B. 2;;C｛原子中’质子数为98
C2;;Cf原子中,电子数为98
D铡元素的相对原子质量为252
【例2】（福建三校联考）下列有关化学用语使用正确的是（
）°
A.核内质子数为l17、中子数为174的核素Ts可表示为栅Ts
~~?‖~
Ⅱ甲烷分子的比侧模型＝卜
铡（2;;C｛）每秒约放出
2·34
］
℃
○
｜
℃
］
℃
为
式
构
结
的
］
∑
℃
（
）
℃
●
℃
D. H2O2的电子式为H＋［:O:O:
］2
H＋
【例3】（天津武清期中）下列化学用语正确的是（
）。
A.二氧化硅的结构式:O—Si—O
B, COS的电子式:
S
:
:C:
:O
C.
Cl—的结构示意图:
D.Mg原子的电子式:Mg
【例4】（江苏师大附中调研）下列有关化学用语的表示正确的是（
A.中子数为20的氯原子:
｛｝Cl
）°
B.次氯酸的电子式:H:
（）
Cl
［…铡…侧;喇
′
D碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3—Na＋＋H＋＋CO;—
【例5】（毛坦厂中学联考）下列有关说法或表示正确的是（
）·
｀
＾…删离弛缔构示…@〉））
／
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质
C.“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式为Na＋［:Cl :O: ］—
D1L2mol .Lˉl的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2lVA
【例6】（吉林实验中学期中）下列表达方式正确的是（
）°
A. ×Mg×＋2.F.＿跨Mg2＋［:F:］［§F:］＿
B.质子数为17、中子数为20的氯原子: ;9Cl
C.HClO的结构式:H—OCl
H
DNH4Cl的电子式:［H:N:H］＋Cl—
H
·50·
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第二十六练元素周期表与元素周期律
-、易错点自查
1.注意元素周期表的特殊结构;
类
IA
—~
~~~
~~~
ˉ·＝＝干＝■＝宁＝＝＝宁＝＝·＝
＝＝＝中＝＝＝土＝＝＝b
‖
｜
｜
｜
亏
｜
□
】
｜
＋
｜
了
‖
■
■
■
■
＋
‖
宁
‖
｜
｜
＋
｜
宁
｜
｜
｜
＋
｜
干
｜
｜
｜
十
｜
千
｜
｜
‖
＋
｜
~
~
~
~
~
~
32
（1）短周期元素只有前三周期;
（2）IA族元素不等同于碱金属元素’H元素不属于碱金属元素;主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素;
（3）元素周期表第18列是（）族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅶ族’不是‖B族;
（4）长周期不—定是18种元素’第六、七周期有32种元素;
（5）记住0族元素序号和核外电子排布°
2.注意比较微粒半径大小的方法;
“—看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大;
“二看”核电荷数:当电子层数相同时’核电荷数越大’半径越小;
“三看”最外层电子数:当电子层数和核电荷数均相同时’最外层电子数越多’半径越大;
注意使用条件’ “N看”得出结论’则不需要进行“N＋1看”°
3.金属性、非金属性的比较;
与“金属性”正相关:最高价氧化物对应水化物碱性、单质还原性、阴离子还原性、单质与水或非氧化性酸反应
剧烈程度、金属活动性顺序中位置的靠前性;
与“非金属性”正相关:最高价氧化物对应水化物酸性、单质氧化性、阳离子还原性、与H2化合难易程度、气态
氢化物稳定性、置换反应°
4.注意几个易错的细节问题;
（1）比较物质非金属性强弱时’应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱’而不是非金属元素对应氢化物酸性
的强弱’也不是任意氧化物对应水化物酸性的强弱;
（2）所含元素种类最多的族是ⅢB族’形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.
由于酸性:H2S（）3＞HClO’所以非金属性:S＞Cl
Bˉ元素的气态氢化物越稳定’非金属性越强’其水溶液的酸性越强’还原性越弱
C.形成化合物种类最多的元素是Na
D.微粒半径:N＞N3
E.同周期元素’从左到右,原子半径逐渐减小’离子半径也逐渐减小
F. 52号元素蹄（Te）位于第五周期第VA族
G.原子的最外层有2个电子的元索＿定是ⅡA族元素
H.在金属与非金属分界线附近可以找到半导体元素’如Si、Ge、Ga等
I在元素周期表右上方可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料
J.在过渡元素中有农药中常用元素
51·
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三、模拟题速刷
【例1】（广东实验中学期末）原子序数为工的元素E在元素周期表中与A、B、C、D的相对位置如图所示°则A、
B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（谰系、铡系、0族元素除外）（
）°
A·
4工
B
B.
4工＋6
｜A
E
C
｜
C.
4工＋10
D
D。
4r＋14
【例2】（湖北孝感八校联考）运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（
）°
o镀（Be）的氧化物的水化物可能具有两性;◎钝（Tl）既能与盐酸反应产生氢气’又能与Na（）H溶液反应放
出氢气;o破（At）为有色固体’HAt不稳定’AgAt感光性很强’但不溶于水也不溶于稀酸;@锤（Li）在氧气
中剧烈燃烧’产物是Li2O2 ’其溶液是＿种强碱;◎硫酸锯（SrSO4）是难溶于水的白色固体;O硒化氢（H2Se）
是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.O@◎@
B.◎@O
c.O◎◎
D◎@◎
【例3】（山西临汾一中期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增’a、b、c、d、e、｛是由这些元素组成的化合
物’d为淡黄色的离子化合物’m为元素Y的单质’通常为无色无味的气体°上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（
）°
毖渭
A.原子半径:W＜X＜Y＜Z
回皿巨匪
B.简单气态氢化物的热稳定性:X＞Y
C.图中物质的转化过程均为氧化还原反应
Da—定由W、X两种元素组成
【例4】（重庆巴蜀中学期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示’其中W原子的质子数
是其最外层电子数的三倍’下列说法不正确的是（
）°
A.原子半径:W＞Z＞Y＞X
B最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞W＞Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y＞X＞W＞｛
D.元素X、Z、W的帚高仆合价仆男｜｜与茸丰族族｜
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y＞X＞W＞Z
D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族族序
γ
×
Ⅳ
∑
数相等
【例5】（江西景德镇一中期末）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加° p、q、r是由这些元素组成的二元化合物°
m、n分别是元素Y、Z的单质’n通常为深红棕色液体’ 0.01mol／L的r溶液的pH为2’p被英国科学家法拉
第称为“氢的重碳化合物”’s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示°下列说
法错误的是（
）°
A. q的溶液显酸性
回］——〖
B.W的氧化物常温常压下为液态
肿匡
C.
p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.
Z的氧化物的水化物＿定为强酸
【例6】（福建三明一中模考）（2015新课标I卷）（小猿搜题T（）P100）W、X、Y、Z均为短周期主族元素’原子序数
依次增加’且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8’它们的最外层电子数之和为18°下列说法正确的
是（
）。
A.单质的沸点:W＞X
B阴离子的还原性:W＞Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y＜Z
DX与Y不能存在于同—离子化合物中
【例7】（天津耀华月考）（小猿热搜T（）P100）短周期主族元索X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于
同＿周期且相邻’Z是地壳中含量最多的元素’W是短周期中金属性最强的元素°下列说法正确的是（
）°
A.原子半径: 厂（X）＜厂（Y）＜厂（Z）＜厂（W）
BW的最高价氧化物的水化物是—种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
·52·
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第二十七练化学键与分子间作用力
-、易错点自查
1.注意离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的关系;
｜离子键阴、阳离子间静电作用（吸引＋排斥）—→离子化合物;存在离子键（左边有金属／NHj）
化掌健）金憾键｜极性共价键A＿B—→极性化合物:存在极性键
｜共价键（非极性共价键AA
≡非极性化合物（单质〕;仅存在非极性键
「范德华力
分子间的作用力｛氢键
2.记忆＿些概念判断的反例’可以迅速解决问题;
NH4N（）3
≥仅由非金属组成’离子化合物
Cl2—≥共价键’单质
He一单质’无化学键
Na2（）2一非极性共价键’离子键
AlCl;-由金属元素和非金属元素组成’共价化合物
3.注意判断物质熔、沸点的方法;
方法1:先看是否存在氢键→再看相对分子质量大小;
方法2:看常温下状态;
如判断NH3和H2（）熔、沸点’二者均存在氢键’故方法1无效’常温下H2（）为液态、NH3为气态’故熔、沸
点:H2O＞NH3°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.含有金属元素的化合物＿定是离子化合物
B仅含有非金属元素的化合物＿定是共价化合物
C.仅存在共价键的物质一定是共价化合物
D非金属单质一定存在共价键
E.
H2（）2分子内同时存在极性共价键、非极性共价键、氢键’分子间存在范德华力
F.分子的稳定性与分子间的作用力无关’而与分子内部的化学键的强弱有关
G.分子的熔、沸点与分子间的作用力无关’而与分子内部的化学键的强弱有关
三、模拟题速刷
【例1】（安徽酒县双语中学月考）离子键和共价键可能同时存在于同＿化合物中°下列化合物中既存在离子键又
存在共价键的是（
）。
A°
KBr
B.Na（）H
C°
HBr
D.NaCl
【例2】（河南南阳期末）下列所有元素组合’既可以形成离子化合物’又可形成共价化合物的＿组是（
）°
A·
H、C、（）、K
B·H、N、（）
广∩
·OO·
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C。
H、O、S
D,H、（）、S、Na
【例3】（安徽淮北一中期中）下列说法正确的是（
）°
o离子化合物含离子键’也可能含极性键或非极性键
◎共价化合物含共价键’也可能含离子键
◎含金属元素的化合物不—定是离子化合物
@由非金属元素组成的化合物—定是共价化合物
◎由分子组成的物质中—定存在共价键
o熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
A.ooo
B◎@O
C.◎◎@
D@◎◎
【例4】（上交附中期末）在解释下列物质性质时’与键能无关的变化规律是（
）°
A.
HBr的热稳定性大于HI
B.金刚石的硬度大于硅
C.氮气常温下不容易发生化学反应
DCE、CCl』、CBr4、CL的熔、沸点逐渐升高
【例5】（浙江宁波六校联考）下列说法正确的是（
）。
A.
HCl溶于水能电离出H＋、Cl—’所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气’吸收的热量用于克服碘原子间的共价键
C. He 、C（）2和CH4都是由分子构成’它们中都存在共价键
DNaHCO3受热分解生成Na2C（）3 ｀C（）2和H2O’既破坏了离子键,又破坏了共价键
【例6】（兰州一中月考）（小猿热搜T（）P200）下列说法不正确的是（
）°
O将BaS（）4放人水中不能导电’所以BaSO4是非电解质
◎氨溶于水得到的氨水能导电’所以氨水是电解质
◎固态共价化合物不导电’熔融态的共价化合物可以导电
@固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
◎强电解质溶液的导电能力—定比弱电解质溶液的导电能力强
A.o@
B.@@◎
C,o◎o@
Do◎◎@◎
【例7】（2018新课标I卷）（小猿热搜T（）P100）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增
7】（2018新课标I卷）（小猿热搜T（）P100）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加’且均不大于20°W｀
X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应’其生成物可腐蚀玻璃°下
列说法正确的是（
）°
A.常温常压下X的单质为气态
BZ的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
DW与Y具有相同的最高化合价
。54·
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第二十∧练元素周期律及旦应用综台训练
【例1】右图为某粒子的结构示意图’有关说法正确的是（
）
A.表示氯原子
哦
B.表示氯离子
C.该粒子的核电荷数为18
／
D.该粒子的核外电子数为l7
【例2】（天津蓟川联考）下列化学用语表示正确的是（
）
＼
＾硫厨…轴…;@〉）｝
＂β＂』箭于＂球…臆;忘
C.过氧化钠的电子式为:Na＋［
:
（）
:
:
（）: ］2ˉNa＋D.HClO的结构式:H—Cl—（）
【例3】（河南洛阳一中月考）据报道’2012年俄罗斯科学家合成了117号元素’在实验中生成了6个新原子’其中
5个帮Ts、1个滞Ts°下列关于孺Ts和帮Ts的说法不正确的是（
）
A.帮Ts和粥Ts是两种核素
B.帮Ts和群Ts互为同位素
C.帮Ts和捌Ts的中子数分别为176和177
D帮Ts和楞Ts的电子数相差1
【例4】（北京海淀期未）1l4号元素为Fl（中文名·铁”）’它是主族元素’其原子核外最外层电子数是4°下列说法
不正确的是（
）
A.Fl的原子核外有114个电子
B.Fl是第七周期第ⅣA族元索
C.Fl在同主族元素中金属性最强
DFl的原子半径小于同主族其他元素
【例5】（河南豫西名校联考）下列说法正确的是（
）
o离子化合物中＿定含离子键,也可能含共价键
◎共价化合物中可能含离子键
◎含金属元素的化合物不＿定是离子化合物
@由非金属元素组成的化合物＿定是共价化合物
◎构成单质分子的粒子不一定存在共价键
o不同元素组成的多原子分子里的化学键—定是极性键
@有化学键断裂的变化属于化学变化
A.O◎◎
B◎@O
c.◎◎@
D◎◎@
【例6】（广东深』｜｜一调）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性’W
和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数’Y的原子序数是W的2倍’下列说法正确的是（
）
A.原子半径:W＜X＜Y＜Z
B. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
C.W与X形成的化合物可能含有共价键
D常温常压下,Y的单质是气态
【例7】（广西桂林模拟）X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素’其中Y、Z为金属元素’X、Y、Z、W的最高
价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中‘‘—”相连的两种物质能发生反应）
°
i誓
盟二瞬』
□
C乙、丙反应的离子方程式是（）H＋Al（（）H）3—Al（）r＋2H2O
DX形成的氧化物最多有5种
【例8】X和Y是原子序数大于4的短周期元素’X′″＋、Y″—两种离子的核外电子排布相同°下列说法中正确的是（
）
A. X的原子半径比Y的原子半径小
B.
X和Y的核电荷数之差为′′l—″
C. Y原子核内所含质子数比X多
D.
X″汁半径比Y测小
【例9】（广东广川模拟）短周期元素x、y、d、｛的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如
图1所示;短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol／L）的pH与原子序数
的关系如图2所示°
「＝｜＝
·OO●
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撑』
｜2｜＿一≡
＋
卜
｜
遥
7—
＋3
‖
＝
』二白二二二亡亡→
＋｜
＋4
ˉ2
日团
冈
原于序数
原子序数
阁i
阁2
下列有关说法正确的是（
）
A.离子半径大小顺序:e＞｛＞g＞h
B.由x、z、d三种元素形成的化合物中—定不含离子键
C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D装满zd』气体的小试管倒扣水槽中充分反应.试管液面上升约÷
【例10】（山东淄博一模）短周期主族元素W、X、Y｀Z的原子序数依次增加°A是元素Y的单质°常温下A遇甲
的浓溶液钝化°丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物’且丙是无色气体°上述物质的转化关系如图所
示。下列说法正确的是（
）
A.丁和戊中所含化学键类型完全相同
B简单离子的半径大小:X＞Y
C.简单阴离子的还原性:X＞Z
D. Y与Z的简单化合物不与水反应
【例11】（2019全国I卷）科学家合成出了
【例11】（2019全国I卷）科学家合成出了＿种新化合物（如图所示）,其中W、X、Y、Z
怨厂炮｜平元素.z橇外最外愿电子擞垦x糠外电了数晌-半.下列叙…旷～涎～｜＜
A.WZ的水溶液呈碱性
z／｜Z
Z
B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C.
Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
I）.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【例12】（天津二模）短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大’由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下
的相互转化关系如图所示。已知X｀Y、Z均含有d元素;X的焰色反应呈黄色;Y是两性氢氧化物;0. 1mol .L＿l
W溶液的pH为1°下列说法正确的是（
）
A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B.
b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
Db、c、d元素离子半径大小的顺序是c＞d＞b
【例13】（陕西西安一模）X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大°已知
【例13】（陕西西安一模）X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大°已知X、Y｀Z、W是短周期元素中的四种
非金属元素,X元素的原子形成的离子就是＿个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在
元素周期表中处于相邻的位置’它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素°下列
说法正确的是（
）
A.原子半径:厂（M）＞厂（Y）＞厂（Z）＞厂（W）＞厂（X）
B.W和M形成的化合物不能与强碱反应
C.
X、Z、W三元素所形成的化合物＿定为共价化合物
DY、Z的最高价含氧酸的酸性:Y＞Z
【例14】（四川成都石室中学模考）短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大’A、B、C、D、E、F均是由上
述元素组成的中学化学常见物质’其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂
白性’E是单质°各物质之间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是（
）
A.简单离子半径大小关系:Y＞Z＞R
B简单阴离子的还原性:W＞Y＞Z
C.氢化物的沸点:Z＞Y＞X
D. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之—
【例15】（山西晋中模考）W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素’其中只有一种金属元素,W的阴
离子具有很强的还原性’X与Y相邻’Y、Z不在同＿周期,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述
正确的是（
）
A. X与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强
B. Z与N形成的化合物的水溶液＿定呈酸性
C原子半径大小为:Z＞N＞Y＞X＞W
DN形成的单质在—定条件下可以置换出X形成的单质
尸／℃
●O（）
·
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第二十九练原电池原理及具应用
-、易错点自查
1.注意原电池正负极的判断方法;
（1）负极:@元素化合价升高;◎失电子／外电路电子流出;◎外电路电流流人;@发生氧化反应;◎阴离子移向
（铅蓄电池除外）;◎燃料电池通人燃料°
（2）正极:@元素化合价降低;◎得电子／外电路电子流人;◎外电路电流流出;@发生还原反应;◎阳离子移
向;o燃料电池通人氧气°
2.注意电化学方程式的书写;
（1）依据条件’找出参与电极反应的反应物和产物’根据化合价的变化,判断转移电子的数目;
（2）根据氧化还原缺项配平原则’确定缺项物质’特别应注意电极反应物电解质溶液可以大量提供’电极产物
与电解质溶液能够大量共存;
（3）用电荷守恒配平方程式’用氧元素守恒检查是否配平°
注意析氢腐蚀和吸氧腐蚀区别;
3
类型
条件
正极反应
负极反应
析氢腐蚀
水膜呈酸性
2H＋＋2e＿H:↑
吸氧腐蚀
水膜呈弱酸性或中性
O2＋2H2（）＋4e—4（）H-
Fe—2e—Fe2＋
Fe2＋＋2（）Hˉ—Fe（（）H）2
↓
4Fe（OH）2＋（）2＋2H2（）~4Fe（（）H）3
Fe（（）H）3失去部分水转化为铁锈
其他
反应
～
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.在原电池中’负极材料的活泼性—定比正极材料强
B.Mg—Al原电池’在Na（）H溶液作为电解液中,Mg做负极
C.在原电池中’正极本身—定不参与电极反应’负极本身一定要发生氧化反应
D.
C6H｜2（）6碱性燃料电池负极方程式为C6H皿（）‘
24e—＋6H2（）—6C（）2↑＋24H＋
EC6Hl2（）6熔融碳酸盐燃料电池负极方程式为C6Hl2（）6＋24e＋12CO;ˉ—18CO2 ↑＋6H2（）
F.钢铁吸氧腐蚀碳表面发生氧化反应
G生活中的钢铁制品的腐蚀全部为吸氧腐蚀
H钢铁发生析氢腐蚀时’负极反应是Fe—3e—Fe3十
l含乙酶钠和对氯酚（C!＿任OH）的废水可以利刷微雄物电池除去.其原理如下图所示
＾
C［ˉhCOO
C｜-0
C｜和0ˉ
OH≈
HCOj
们
OH
／
／
极
八
生物‖莫
·57°
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匪极〃程式; C｜—日《）H＋‘—卧ˉOⅡ＋C｜
三、模拟题速刷
【例1】（西安长安一中监测）设NA为阿伏们德罗常数的值。下列说法正确的是（
）°
A.高温下’ 0.2molFe与足量水蒸气反应’生成H2的分子数目为0.3NA
B.室温下’1LpH＝13的Na（）H溶液中’由水电离的（）H
离子数目为0. 1N八
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4Iˉ （标准状况）气体时’电路中通过的电子数目为2NA
△
D5NH』N（）3—2HN（）3＋4N2↑＋9H2（）反应中,生成28gN2时’转移电子的数目为3. 75］VA
Ⅵ·
｜
【例2】（北京西城期末）如图是—种新型的光化学电源’当光照射光电极时,
H2AQ和AQ是两种有机物）°下列说法不正确的是（
）°
A.负极的电极反应为2I——2e——I2
B.总反应为H2S＋（）2些垦H2（）2＋S
C.
H＋通过阳离子交换膜从正极区进人负极区
D电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化
‖
｜
｜
上
~
~
~
~
~
~
~
~
＝
｜
‖
｛
｜
八
日
｜
｜
巳
筐｜
iˉ｛7S
iˉ｛7S
O
c
光照
／
｜
‖
」
『
‖
‖
勺
＝
S
1＝-』
光电极
【例3】（北京丰台期末）用铁铆钉固定铜板’通常会发生如图所示腐蚀’下列说法不正确的是（
A.铁铆钉做负极被锈蚀
B.铁失去的电子通过水膜传递给（）2
C.正极反应: （）2＋4eˉ＋2H2（）—4（）H
D.铁钉变化过程: Fe→Fe2＋→Fe（（）H）2→Fe（（）H）3→Fe2（）3 .工H2（）
◎
、
｀
『
′
隧剪翻膨乡!溯
■■■
【例4】（天津一中月考）利用反应6N（）2＋8NH3—7N2＋12H2（）构成电池的方法’既能实现有效消｜涂氮氧化物
的排放’减轻环境污染’又能充分利用化学能,装置如图所示·下列说法不
正确的是（
）°
A.电流从右侧电极经过负载后流问左侧电极
209
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
Ko
C.电极A极反应式为2NH3—6e—N2＋6H＋
D.当有4.48LN（）2（标准状况）被处理时’转移电子为0.8mol
NO2
B
N｝l丁←＝
电极A＝
6～30％←
H溶液
6～30％
H溶液
膜
葛子交换
【例5】（2015新课标I卷）（小猿热搜T（）P100）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置’
［-□＿卧1
其工作原理如图所示°下列有关微生物电池的说法错误的是（
）°
A.正极反应中有C（）2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H‖2（）‘＋6（）2—6C（）2＋6H2（）
‖翼
｜
·
做牛物
●●
●
●
●
●●●●
●●●…
●●已●●●●
·F8·
:···
｜
●
·
··
←乞●
｜
●●●●●●●
●
｜
C（》H｜2O6＋H7O
厌氧反应质子交换膜有氧反应
【例6】（湖南衡阳三中期未）已知反应As（）i
＋2I
＋2H＋-＝As（）!
＋I2＋H2（）是可逆反应°设计如图装置
（C』
、C2均为石墨电极）.分别进行下述操作;
I.向B烧杯中逐滴加人浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加人40％Na（）H溶液’结果发现电流表指针均发生偏转°
电流表
据此.下列判断正确的是（
）。
A.操作I过程中’Cl为正极
B.操作Ⅱ过程中’盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
C操作I过程中’C2棒上发生的反应为As（）i
As（）;
＋H2（）
D.操作Ⅱ过程中,Cl棒上发生的反应为2I—2e
≡二瞧螺
C｜
脂-饱
‖「
＼‖
／
＼
卞｝］KCl溶液）
＋2H十＋2e—
姜辈崔
茸拦
~~~~~~~~~~~~
~~~~~~~~~~~~
I
·58·
B
A
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第三十练电解池原理及具应用
＿、易错点自查
l.注意电解池阴阳极的判断方法;
（1）阳极:o元素化合价升高;◎失电子／外电路电子流出;◎外电路电流流人;@发生氧化反应;◎阴离子移
向;o与电源正极相连;@生成氧气等°
（2）阴极:o元素化合价降低;◎得电子／外电路电子流人;◎外电路电流流出;@发生还原反应;◎阳离子移
向;o与电源负极相连;@生成氢气°
2.注意记忆放电顺序（氧还性顺序）
;
（1）阳极:活泼金属＞S2ˉ＞I—＞Br＞Cl＞（）H
（水）;
（2）阴极:Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水）°
3.注意恢复原态的措施;
电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析°＿般是加人阳极产物和阴极产物的化合物’
但也有特殊情况’如用惰性电极电解CuS（）』溶液’Cu2＋完全放电之前’可加人CuO或CuC（）3复原’而Cu2＋
完全放电之后’有部分水被电解’应加人Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3复原°
4.注意电化学的综合应用;
（1）电化学保护;
牺牲阳极的阴极保护法＿原电池原理:正极为被保护的金属’负极为比被保护的金属活泼的金属;
外加电流的阴极保护法
电解原理:阴极为被保护的金属’阳极为惰性电极°
（2）氯碱工业;
用电解饱和NaCl溶液的方法来制取Na（）H、H2和Cl2°
（3）电镀与电解精炼铜;
（4）电冶金;
2№Cl（熔融墅2№＋Cl』↑;2Al』（）鼠（熔蔚』）谎』八l＋3（）』↑.
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.
Cu与H2S（）4（稀）永远都不可能发生反应
B.电解饱和食盐水时’两个电极均不能用金属材料
C根据得失电子守恒可知电解精炼铜时’阳极减少的质量和阴极增加的质量相等
D电解质溶液导电是化学变化’金属导电是物理变化
E.任何水溶液电解时’必将发生氧化还原反应
F.在金属表面覆盖保护层’若保护层破损后’就完全失去了对金属的保护作用
G用惰性电极电解CuSO4溶液’Cu2＋未完全放电’若想恢复原CuS（）』溶液浓度.需要加人适量Cu（OH）2
三、模拟题速刷
【例1】（广东实验中学期中）如图是电解CuCl2溶液的装置’其中c、d为石墨电极°则下列有关的判断正确的是
（
）°
爵｜
A.
a为负极、b为正极
B.
a为阳极、b为阴极
C.电解过程中’氯离子浓度不变
D电解过程中’d电极质量增加
b
a
C
~
~~~
屯＝□＝□＝＝□＝□＝ˉˉ
≥
59·
直流电源
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【例2】（吉林长春外国语期中）依据三个图示判断’下列叙述正确的是（
）°
∩
卜
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‖
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（〕u
Zl
疆
~
~
~
~~~~~~~~~~~
~~~~~~
~~~~
／
CuSO」溶液
CuSO」溶液
CuSα溶液
‖
｜‖
A.
I是原电池,Ⅱ是电镀装置
BI、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
ClI 、［I装置中,铜极均发生氧化反应而溶解
D.
ll 、‖装置中Cu2＋浓度基本不变
【例3】（2015福建卷）（小猿热搜T（）P200）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示’该装置能将H2（）和C（）2
转化为（）2利燃料（C3H8O）°下列说法正确的是（
）°
｜
｜
CO2
C3H8（
＝
←
光
○
勺
＝
刊
～
＂
○
电化学
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时’H＋从b极区向a极区迁移
C每生成1mol
（）2 ,有44gC（）2被还原
D. a电极的反应为3CO2＋l8H＋—18e——C3H8（）＋5H2（）
【例4】（重庆一中期末）连二亚硫酸钠（Na2S:（）4）俗称保险粉’是—种强还原剂
氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示’下列说法正确的是（
＝［业常用惰性电极电解亚硫酸
）
Na2S2O4
溶液
b％H2SO↓溶液
Na＂SO
溶液
SO2＋α％＋H2SO↓溶液
离于交换膜
A.N电极应该接电源的负极
B装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
CH2SO4溶液浓度α％等于b％
DM电极的电极反应式为2HS（）了＋2eˉ＋2H＋—S2O｛—＋2H2（）
【例5】（贵川贵阳期末）用惰性电极电解＿定量的硫酸铜溶液当转移0.4mol电子时’阴极开始产生气体’继续
电解又转移0.2mol电子时停止电解·下列说法正确的是（
）°
A.电解过程中’溶液的pH不断增大
B.当转移0.4mo｜电子时’电解生成的铜为12.8g
C阴极反应式为2H2（）＋4e～—4H＋＋（）2↑
D整个过程中产生的H2与（）2的体积比为2
:
1
【例6】（哈师大附中期末）用惰性电极电解—定浓度的硫酸铜溶液,通电—段时间后’向所得的溶液中加人
0. 1molCu2（（）H）2C（）3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑C（）2的溶解）°则电解过程中共转移电子
的物质的量为（
）°
A. 0.2mol
B· 0.4mol
C° 0.6mol
D0.8mol
·6（）
千
壬~
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第三十-练电化学综台应用专顶
-、易错点自查
L注意原电池串联电解池的判断与计算;
（1）无明显“外接电源”的电解池‘‘串联”的判断与计算;
｜
卞些∏墨‖
‖A;
＂｛
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‖
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｜
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极
电
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畴
甜莲
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乱卜至汕廷
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~
~
~~
~
电极
KO日溶液
过最CuSO刨溶液
MgCl2溶液
甲池
乙池
闪池
甲池是原电池装置’乙、丙池是电解池装置’判断原电池和电解池的核心就在于是否有自发的氧化还原反应’
如图甲池中CH:OH和O2可发生自发的氧化还原反应’故甲池是原电池装置。
（2）有明显“外接电源”的电解池“串联”的判断与计算;
I「
电源
p
｜
「
｛
~
~
＿
~
~
~
~
~
｜
~
~~
~~
~~
~~
KCI溶液
CuSO↓溶液、K2SO4溶液AgNO〕溶液
A
B
C
已知’通直流电5min时’铜电极质量增加2. 16g即C中Cu极为阴极’因此’电源中X电极为直流电源的负
极°上图有外接电源’三个烧杯均为电解池’且串联电解’通过各池的电子数目相等。
注意可逆电池的充放电关系;
外接电源负极
同＿电极
／卜
2
还原反应:
阴极
氧化反应;
阳极
＼L
｀
负极:氧化反应
正极:还原反应
‖
外接电源正极
同…＝电极
（1）对于可逆电池的反应’需要看清楚“充电”“放电’’的方向’放电的过程应用原电池原理’充电的过程应用电
解原理;
（2）充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反’充电时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程,充电
时的阴极反应为放电时的负极反应的逆过程（负变阴、正变阳）°
3.注意＿些特殊电化学问题’关注题目信息;
（1）注意含x的化学电源的价态问题;
（2）注意间接电化学问题°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.铅蓄电池在放电过程中’负极质量减小’正极质量增加
B.铅蓄电池中S（）;
向两极移动
C.可充电电池中’放电过程的负极是充电过程的阳极
D电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时’用铁做阳极
E为防止轮船腐蚀’将轮船的外壳与外电源的正极相连
F.船底镶嵌锌块’锌发生还原反应而被消耗’以保护船体
G电解精炼铜时’阳极失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等’因此溶液的浓度保持不变
］
℃
、
）
／
『
｀
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三、模拟题速刷
【例1】（福建福川三中月考）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示°下列说法不正确的是（
）°
Fc
「
｜
阻｜石墨
「百墓
】
｜染［
←＝＝ˉ-ˉ
［O「
v~~｜
｜
｜「-ˉ
↑」.鹏
熔融
碳酸
士卜
皿皿
罕
′≡
～
［
甲烷一
工＝x
］
Hj〔y
↓
｜
｜
~~
CO2＋
污水
A.铁电极的电极反应式为Fe—2e —Fe2＋
B通人甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4C（）;—8e—5C（）2＋2H2O
C.为增强污水的导电能力’可向污水中加人适量工业用食盐
D若左池石墨电极产生44.8L气体’则消耗0.5mol甲烷
【例2】（河北衡水中学期中）截止到2013年12月末’中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW’光伏发电累计
装机容量达到l7. 16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素［C（）（NH:）2］的碱性溶液制氢的装置示意图（电
解池中隔膜仅阻止气体通过’阴、阳极均为惰性电极）°下列叙述中正确的是（
）。
米
太阳光子少／
0
划
云厂-气
『＿＝可
-＿一司N、
X,
■F≡门』＋
隔膜
～1
上∩
电解
排出液
N型半导体—卜疹
涸＿
■搁≡
宁
｜
＾
＝
°
｜
｜
｜
｜
◎
→
P型半导
胀索
ROH溶液
b
光伏并｜叫发电装置
电解尿素的碱性浴液制氢的装置
A. N型半导体为正极’P型半导体为负极
B.制氢装置溶液中电子流向:从B极流向A极
CX2为氧气
D工作时’A极的电极反应式为C（）（NH2）2＋8OHˉ—6eˉ—CO;ˉ＋N2↑＋6H2（）
【例3】（东北三校联考）碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为4VB2＋11（）:—4B2O3＋2V2（）5·用该电池
为电源’选用惰性电极电解硫酸铜溶液’实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时’B装置内共
收集到0.448L气体（标准状况）’则下列说法正确的是（
）°
气
穴
工
…
＝
＝
极
｀
凶
电
｜
VB
c电极
广
｜
｜
｜
〔
邮
＂
［
○
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＿
～
一
—
～
≡
＿
＝
＿
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Ⅸ
‖
｜
｜
产
〔
侣
厄
仁
〔
仁
广
卢
≡
∧
＝
～
＝
＝
■
■
＝
■
＝
＿
＝
＝
≈
二
■
凸
＝
＝
＝
ˉ
→
＿
＝
＝
尝
■
乙
ˉ
＝
＝
＝
＿
＝
＝
＝
二
≡
～
＝
≡
＝
ˉ
＝
~~
｜董｜≡
■＝
■＝
■＝
■＝
■＝
△＝
■＝
■＝
■＝■
CuSO4溶液
B
A.VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2（）—22e —V2（）5＋2B2O3＋22H＋
B外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中’b电极表面先有红色物质析出’然后有气泡产生
D若B装置内的液体体积为200mL’则CuS（）4溶液的物质的量浓度为0.05mol／L
【例4】（福建莆田一中期中）全钒氧化还原电池是—种新型可充电池’不同价态的
含钒离子作为正极和负极的活性物质’分别储存在各自的酸性电解液储罐中°
其结构原理如图所示’该电池放电时’右槽中的电极反应为V2＋
e＿—V3＋’
（＋）石墨
下列说法正确的是（
）°
A.放电时’右槽发生还原反应
VOi／VO2｛
B.放电时’左槽的电极反应式:V（）j＋2H＋＋e
—V（）2＋＋H2（）
C.充电时’每转移1mol电子’″（H＋）的变化量为1mol
D充电时’阴极电解液pH升高
外加电源或负载
.ˉˉ1ˉˉ,
墨
石
回
■
旦
~
庐
棒
棒（ˉ）
V］7V2｛
小
离子交换膜
（｝｛允许H＋通过）
·62·
】
＝二｝卜＝
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~
~~
茎框
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【例5】（毛坦厂中学联考）目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示°在碱性
环境下镍氢电池允放电反顾式为日』＋2Ni［）OH孺2N!（OH）』.下列判
断正确的是（
）°
A.放电时’甲电极的电极反应式为H2—2e—2H＋
B.放电时’ （）H通过交换膜向甲极移动
C.充电时,甲电极附近的pH变小
D.充电时.乙电极质量增大
【例6】（山西太原一模）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢
产物中的尿素［C（）（NH2）2］’原理如图所示。下列说法正确
的是（
〉°
A.电源的负极为A
B阳极室中发生的反应仅有2Cl
2e／Cl2↑
Nac｜溶
C.电解结束后’阴极室溶液的pH与电解前相比将增大
D若两极共收集到气体13.44L（标准状况）’则除去的尿素
为7.2g（忽略气体的溶解）
NaC｜ˉ尿素溶液
【例7】（四川成都外国语月考）磷酸铁锤电池具有高效率输出、可
快速充电、对环境无污染等优点’其工作原理如图所示°
乙
MOOR
‖
M（H2）
镍氢金）禹
H2O｜日,O
电解液
OHkOHˉ
Ni（O『ˉl）
＼
只允许阴离子通过的交换膜
叶
‖
啪
直流电源
赡匪
液
~~~~
~~~~
~~
质子交换膜
NaC｜溶液
~
→
—＿@
∩1—
／
Ll
｜ˉxFePO4
〃
｜
｜
电解质隔膜
M电极材料是金属锤和碳的复合材料（碳作为金属锤的载体）’电解质为—种能传导Li＋的高分子材料’隔膜
只允许Lβ通过｀电池反应式为L〔′C＂十Lh 望FePO｜警LiF詹PO』＋6C.下列说法正蹦＂是（
）.
A.放电时Ll＋从右边移向左边
B.放电时M是负极’电极反应式为C;——工eˉ—6C
C.充电时N极连接电源的正极’电极反应式为LiFePO』—工e——Lil
更FeP（）4＋工Ll＋
I）.充电时电路中通过0.5mol电子’消耗36gC
【例8】（20l9全国I卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成’电池工作时MV2＋／MV＋在电极与酶之间
传递电子’示意图如下所示°下列说法错误的是（
）°
8
聚脚＞鼠
＜×＂川『（…懒№
电
极
MV2—氢化酶H＋
交换膜
相比现有工业合成氨’该方法条件温和’同时还可提供电能
阴极区’在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋—2H＋＋2MV＋
正极区’同氮酶为催化剂’N2发生还原反应生成NH3
电池r［作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
∧
Ⅱ
◎
∏
／b∩
·
（）d·
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第三十二练电化学综台‖｜｜练
【例1】（甘肃兰川联考）把a、b、c、d四块金属片浸人稀硫酸中’用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时’a为
负极;c、d相连时’电流由d到c;a、c相连时’c极上产生大量气泡;b、d相连时’b上有大量气泡产生°则四种
金属的活动性｜｜顶序由强到弱为（
）
A. a＞b＞c＞d
B.
a＞c＞d＞b
C。
c＞a＞b＞d
Db＞d＞c＞a
【例2】（云南省一模）电渗析法是—种利用离子交换膜进行海水淡化的方
海水
｜
」↓巴」↓巴旦↓上ˉ-｜↓L气
＼篓
阳
司↓厂司↓广司↓厂-—J
法’工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（
）
气
A.阳极可发生电极反应:2Cl
—2e —Cl2↑
阳
B阴极附近溶液的pH减小
Ca膜为阴离子交换膜’ b膜为阳离子交换膜
阳极
D.
I、I［分别是淡水、浓海水出口
【例3】新型NaBH4／H2（）2燃料电池（I）BFC）的结构如图所示,已知硼氢化
钠中H为—1价’有关该电池的说法正确的是（
）
A.电极B材料中含Mn（）2层’Mn（）2可增强导电性
B.电池负极区的电极反应:BH『＋8（）H——8e —B（）r＋6H2（）
C.放电过程中’Na＋从正极区向负极区迁移
NaBH｜／H2（）2燃料电池（DBFC）的结构如图所示,已知硼氢化
气体
阴极
阴极水
I
‖
「@］帅°已.
』至
—
B日叮＋Ol‖
—‖
—ˉ」
BO5
←---
D.在电池反应中’每消耗1L6mol／LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为
—云
6lVA个
Na选择透过膜
【例4】（甘肃嘉峪关一中期末）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用°锌—锰碱性电池以
氢氧化钾溶液为电解液’电池总反应式为Zn（s）＋2Mn（）2（s）＋H2（）（l）—Zn（OH）2（s）＋Mn2（）3（s）,下列
说法错误的是（
）
A电池工作时’锌失去电子
B.电池工作时’电子由负极通过外电路流向正极
C电池正极的电极反应式为2Mn（）2（s）＋H2O（l）＋2e
—Mn2（）』（s）＋2（）Hˉ（aq）
D.外电路中每通过0. 1mol电子’锌的质量理论上减小6.5g
【例5】（重庆一中期中）锤＿空气电池是一种新型的二次电池’其放电时的工作原理
如图所示’下列说法正确的是（
）
A.该电池放电时’正极的反应式为（）2＋4e
＋4H＋—2H2（）
B.该电池充电时’阴极发生了氧化反应:Ll＋＋e —Li
C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D.充电时,空气极与直流电源正极相连
【例6】（湖南长沙一模）某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
（
）
A.光照时’b极的电极反应式为V（）2＋＿eˉ＋H2（）—VOj＋2H＋
B.光照时’每转移2mol电子’有2molH＋由a极区经质子交换膜向b极区
迁移
C.夜间’a极的电极反应式为V3＋＋e ˉV2＋
极
电
电
充
用
｜
」
专
／
≥
卫
叶
‖
∏
→
金属
哩
有机电解附｜求性电｝
固体电解质解液催化剂
＿」ˉˉˉˉˉP＝＜＝＝＝≥″
／
／
Pt网TjO2／WO］
D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同
铂电极光电极
【例7】（山东菏泽期中）镍镐（Ni
Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用｀它的工作原理如下:Cd｛
2N＂｜（OH）＋2H』O器Cd（OH》汁2N［（OH）』.下列叙述正蹦的是（
）
A.放电时’负极附近pH增大
B放电时’每转移2mol电子’有2molNj（）（OH〉被氧化
C.充电时’阳极反应式是Ni（（）H）2—e
＋（）Hˉ—Ni（）（（）H）＋H2（）
D充电时’Cd电极接电源正极
°64·
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M
【例8】（全国大联考）高能Al—Ag2O电池可用作水下动力电源’其原理如图所示°电
池放电时’下列推断正确的是（
）
A.电子由Al电极流出经过电解质溶液流向银极
B.正极反应式为Ag2（）＋2e ＋H2（）—2Ag＋2OH—
C.负极附近电解质溶液pH升高
D.若转移3mol电子’理论上负极质量减轻18g
【例9】（陕西运城月考）如图所示’其中甲池的总反应式为2CH3（）H＋3O2＋4KOH-
法正确的是（
）
（）H＋3O2＋4KOH—
憋
巨
翰
窒窒链蓑蓑
＝:NaOH／NaA｜O司＝
蓑萎避毒毒
d＂0
料
吼0
秘（
删固
隔膜
卜6H2（）’下列说
2K2CO
CH 〕O｝l
＝→
了
←
≥
~
○
←
丫
∑
｜
Pt
丁
〃
‖
电极
极
电
二~
＝
~~
＝
~~~
KOH溶液
过量CuSα溶液
MgCl2溶液
甲池
乙池
闪池
A.
甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B甲池通人CH3（）H的电极反应式为CH3（）H—6e＿＋2H2（）—CO;
＋8H＋
C.反应—段时间后’向乙池中加人＿定量Cu（（）H）2固体能使CuSO』溶液恢复到原浓度
D甲池中消耗28（）mL（标准状况下）（）2 ’此时丙池中理论上最多产生L45g固体
【例10】（福建莆田一中期末）按右图装置进行实验’下列描述正确的是（N装置中两个电城n
极均为石墨棒）（
）
A. Cl上发生还原反应
M
BM装置中S（）;
移向Cu电极
日2SO4溶液
H2SO‖溶液
C.工作＿段时间后装置M中溶液pH变小,装置N中溶液pH变大
D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同
【例11】（甘肃天水一中期末）下列叙述正确的是（
）
A.工业上电解熔融的Al2（）3冶炼铝’用铁做阳极
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液’若有1mol电子转移’则生成1molNa（）H
C.用Pt做电极电解Na2S（）4溶液’阴、阳两极产物的物质的量之比为1
: 2
D用碳棒做电极电解CuS（）4溶液—段时间后,加人Cu（（）H）2固体可以使CuS（）4溶液恢复原来浓度
【例12】（福建水安一中期中）下列叙述正确的是（
）
A.在镀件上电镀锌’用锌做阴极
B.将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接’可防止水闸被腐蚀
C.电解熔融的氧化铝制取金属铝’用铁做阳极
N
D.铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应:Fe—3e —Fe3＋’继而形成
【例13】（山东枣庄三中调研）NO2、（）2和熔融KN（）3可制作燃料电池’其原理如
图’该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y’Y可循环使用·下列说
法正确的是（
）
A.
（）2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B·该电池放电时NO丁向石墨lI电极迁移
C.石墨I附近发生的反应:3N（）2＋2e —NO＋2N（）丁
D.相同条件下’放电过程中消耗的N（）2和（）2的体积比为4
:
1
铁锈
石墨I
＂阑≡〕≡
司:
Y—ˉ
熔融
KNO｀
厂
｜
蛆
γ
＝
刮
↓队!
＿］
＼
＼
▲
＼
γ
【例14】（河北石家庄期末）根据如图’下列判断中不正确的是（
）
CⅡ轩｀／严上
A.通人（）2的电极的电极反应式为（）2＋2H2（）＋4eˉ—4（）H
B.反应—段时间后’甲池中溶液的pH降低
］
广
C.乙池中电极B上发生还原反应
C锤垂寻ˉC
D当乙池中的某＿电极质量增加10.80g时’理论上甲池中消耗的气体至-＿ˉ一
KOH溶液
过量AgNO2溶液
少为840mL（标准状况下）
甲池
乙池
【例15】（湖南长沙长郡中学一模）用电解法处理含Cr2O;ˉ的废水’探究不同因素对含Cr2O;
废水处理的影响,
B
二宁
←○
～尸
C
圭j至圃茎
~~
~~
~~
~~
~~
~~
~~
~~
~~
~~
~~
~~
／、尸
●
（）O●
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结果如表所示（Cr2（）;—的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）°下列说法错误的是（
）
实验
是否加人Fe2（S（）4）3
是否加人H2S（）4
阴极村料
阳极材料
否
否
石墨
石墨
｜｜
‖｜
否
加人30g
加人1mL加人1mL
石墨
石墨
石墨
石墨
｜γ
否
加人1mL
石墨
铁
｛』
札
实验｜‖中Fe3＋去除Cr2O;
的
机理
Cr2（）;
的去除率
0. （）92％
12. 7％
2（）.8％
′
／
∩
口
∩
α
／
／
∩
冤
√
●
厅
′
′
产
＾
√
实验‖与实验｜对比’其他条件不变’增加c（H＋）有利于Cr2O;ˉ的去除
实验｜｜｜与实验｜｜对比’其他条件不变’增加c（Fe3＋）有利于Cr2O;
的去除
实验｜γ中Fe2＋循环利用提高了Cr2O;
的去除率
若实验｜γ中去除0.01molCr2O;
,生成的阳离子全部转化成沉淀’则沉淀的质量是2.06g
~
∧
巳
◎
∏
∩∩
·bO·
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第三十三练热化学方程式的书写
一、易错点自查
1.从键能、物质能量角度理解反应热效应;
乙马尸曰
月巳重
反应物的
′总能量
生成物的
总能量
反应过程
放热反应A／／＜0
从键能角度考虑:△H＝E反—E生;
从物质能量角度考虑:△H＝Q生—Q反;
即△H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和’或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量°
2.注意反应热、燃烧热和中和热的定义和区别;
（1）反应热:化学反应吸收或放出的热量称为反应热,符号为△H’单位为kJ.mol
l ’它只与化学反应的计量
系数、物质的聚集状态有关,而与反应条件无关°中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热;
（2）燃烧热:在101kPa时’1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量°单位为kJ 。mol—l 。需
注意:O燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化
学方程式时’—般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数;◎燃烧产物必须是稳定的氧化物’
如C→CO2（g）、H2→H2（）（l）等;
（3）中和热:在稀溶液中’强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2（）时的反应热·需注意:O稀溶液是指
物质溶于大量水中;◎中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应;◎中
和反应的实质是H＋和（）Hˉ化合生成H2（）,即H＋（aq）＋（）H
（aq）—H2（）（l）
△H＝
57.3k］.mol—l
。
3.注意热化学方程式常见易错点;
（1）注意可逆反应中的反应热及热量变化问题:由于反应热是指反应完全时的热效应,所以对于可逆反应’其
热量要小于反应完全时的热量;
（2）注意热化学方程式△H要与化学反应的计量系数（可为分数）｀物质的聚集状态相对应;
（3）注意反应热符号的使用’即吸热反应需要标出“＋”号’放热反应需要标出“—”号’注意不要漏写△H的单
位’或者将△H的单位误写为kJ;
（4）注意对燃烧热、中和热概念的理解’二者的关键分别是1mol可燃物、生成lmolH2O（l）。
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.催化剂不能改变反应的烩变
B同温同压下’H2（g）＋Cl2（g）—2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
C.甲烷的燃烧热为—890.3k」.mol
l ’则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH』（g）＋2O2（g）—CO2（g）
＋2H2O（g）
△H＝
890.3kJ·mol-l
D500 °C、30MPa下’将0.5molN2和L5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,其
热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）-＝2NH3（g）
△H＝
38.6kJ .mol
｜
ENa（）H（aq）＋HCl（aq）—NaCl（aq）＋H阅（）（l）
△H＝＋57.3kJ 。mol—l（中和热）
F. 25 。C、101kPa时’强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3k］.mol
l ,则2H＋（aq）＋S（听
（aq）
＋Ba2＋（aq）＋2OH-（aq）—BaS（）4（s）＋2H2（）（l）
△H＝—114.6kJ.mol＿l
三、模拟题速刷
【例1】（安徽酒县双语中学月考）既是氧化还原反应’又是吸热反应的是（
）。
A.氢气在氧气中燃烧
B.铝片与稀硫酸反应
C.灼热的炭与水蒸气反应
D消石灰与氯化铰固体反应
∩厅
·O／·
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【例2】（河南洛阳期末）25 .C、l0lkPa下:O2Na（s）卜÷O』（g）—Na:O（愚）
△H＝
4Mk］／m。｜
◎2Na（s）＋（）2（g）—Na2（）2（s）
△H＝—511k」／mol°下列说法不正确的是（
）°
A.反应o◎均为放热反应
B.反应o中反应物的总能量大于生成物的总能量
c反应@中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D25 .C、｜0lkPa下;Na,O（s）＋↓O:（g）～N靴O＂（s）
△H-—97k］／m。l
【例3】（广东实验中学期末）我国科研人员提出了由C（）2和CH』转化为高附加值产品CH3C（）（）H的催化反应历
程°该历程如图所示’下列说法不正确的是（
）°
过渡态
-喻:｝
°●垒一〃〈
CO2
／
。戏…尘
CH↓
A.生成CH3C（）（）H总反应的原子利用率为100％
B. CH4→CH3C（）（）H过程中’有CH键发生断裂
cO→◎放出能量并形成了c—c键和c＿H键
D.该催化剂参与了断键
【例4】（内蒙古巴市一中期中）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）°在100kPa时’ lmo｜
金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4k］和393.5k｜,下列说法不正确的是（
）·
A. 1mol石墨转化为1mol金刚石时要吸收L9kJ的热能
B.
1mol石墨比1mol金刚石的能量低
C. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1. 9kJ
D石墨比金刚石稳定
【例5】（安徽毫川市期末）化学反应的本质是｜日键的断裂和新键的形成过程’化学键的键能是形成（或拆开）1mol
化学键时释放（或吸收）的能量°已知白磷和B（）6的分子结构如图所示’现提供以下化学键的键能（k］.mol
! ）
P—P;198
P
（）:360
（）—（）:498
则反应P』（白磷’s）＋3（）2（g）—P4（）6（s）的能量变化为（
）。
A.吸收l26kJ的能量
斗
B释放126k」的能量
C吸收1638k」的能量
D释放1638k」的能量
白磷（P斗）
入氧化‖q磷（P」o偷）
【例6】（河北衡水中学三调）（小猿热搜TOP200）通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的
键能°键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热（△H）,化学反应的△H等于反
应物的总键能与生成物的总键能之差°
｜
｜
Sl—Cl
H—H
HCl
Si—Sj
360
436
431
176
｜
化学键
｜
Si
（）
键能／（kJ .n1olˉ］）
｜
460
Si—C
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取; SiC｜4（g）＋2H2（g）直旦Si（s）＋4HCl（g）’该反应的反应热△H为（
）°
A。＋412kJ ·mol
l
B.—412kJ ·mol
l
C＋236kJ 。mol
l
D—236kJ ·mol
］
【例7】（辽宁锦州期末）据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂°下列有关水分解过程的能量
变化示意图正确的是（
）°
催化反应
能
虽
｜卜催化反应
能
匡刁
曰司白
~】当「
‖催化反应
岭
眶
同
砸
能
『二』
甲
物
反应物催化反应产物
反应进程
反应进程
反应进程
反应进程
A
B
（
D
·68·
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第≡十四练盖斯定律及旦应用
-、易错点自查
L注意盖斯定律的使用方法;
热化学方程式
烩变之间的关系
αA—B△H1
A—上B△H2
α
△H2＝上△H』或
α
△H｜＝α△H2
αA—B
△Hl
B—αA△H2
△H｛＝—△H
当
剂
〃
—
〔
∧
＾∧
△
△H＝△Hl＋△H2
注意K值叠加与盖斯定律的类似性;
由于K值定义也与化学反应的计量数有关’多个方程叠加与盖斯定律计算有类似性
如已知:OC（）（g）＋2H2（g）≡-≡CH3（）H（g）
△Hl＝—91kJ.molˉl
◎2CH3（）H（g）-＝CH3（）CH3（g）＋H2（）（g）
△H2＝—24k］.mol—l
◎CO（g）＋H2（）（g）≡≡C（）2（g）＋H2（g）
△H3＝—41k］.molˉ］
且三个反应的平衡常数依次为Kl 、K2、K;
则反应3C（）（g）＋3H2（g）＝＝CH3（）CH3（g）＋CO2（g）
△H＝
2
化学平衡常数K＝
（用含Kl 、K2、K3的代数式表示）°
解析:根据盖斯定律得3C（）（g）＋3H2 （g）一＝CH3OCH3 （g）＋C（）2 （g）△H＝△H!×2＋△H2＋△H3＝
—2｜『k儿m.厂』』K-《（明附J!｝删O,〕、K!- ‘（洲』川）、踩』／饥CH』OC皿）. ‘′∏』O）、k,-
c2（CH3OH）
瞄）:删‖｀可以发现K＿K扑K』.K』,＂当△H中乘／除惜数时｀K值变成次方／开方倍数当△H中
加／减△H时’K值变成乘／除K。
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.同—反应的生成物状态不同时’如A（g）＋B（g）—C（g）
△Hl ’A（g）＋B（g）—C（l）
△H2 ’则△H』＜△H》
B.同＿反应的同—反应物状态不同时’如A（s）＋B（g）—C（g）
△H」’A（g）＋B（g）—C（g〉
△H2 ’则
△H］＞△H2
C.
由C（石墨’s）—C（金刚石’s）
△H＝＋1.9kJ .mol l可知,石墨比金刚石更稳定
D.@Cu（s）＋2H＋（aq）—Cu2＋（aq）＋H2（g）
△H｜;◎2H2（）2（l）—2H2O（l）＋（）2（g）
△H2 ;◎2H2（g）＋
（）:（g）—2H2（）（l）△H3 ;则反应Cu（s）＋H2（）2（l）＋2H＋（aq）—Cu2＋（aq）＋2H,（）（l）的△H＝△Hl＋
′
｝
△
］
〗
∑
∏
△
］
—
〗
E氢气的燃烧热为285.5kJ .mol
1 ’则电解水的热化学方程式为2H2（）（l）里壁2H2（g）＋（）2 （g）
△H＝
＋285.5kJ .mol
l
●
、
■
『
′
′
〖
飞
几
℃
、
）
厂
『
＼
●
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三、模拟题速刷
【例1】（2010广东卷）（小猿热搜T（）P100）在298K、100kPa时’已知: 2H2（）（g）—（）2（g）＋2H2（g）△Hl
;
Cl2（g）＋H2（g）—2HCl（g）△H2 ; 2Cl2（g）＋2H2（）（g）—4HCl（g）＋（）2（g）△H3 ;则△Hl与△H2和△H3
间的关系正确的是（
〉°
A.
△H3＝△Hl＋2△H2
B.
△H3＝△Hl＋△H2
C。
△H3＝△H1—2△H2
D△H3＝△Hl
△H2
【例2】（福建师大附中期末）在同温同压下’下列各组热化学方程式中’△Hl＜△H2的是（
）°
A.
C（S）＋O2（g）—C（）2（g）△Hl
c（S）＋＋o』（凰）—C（）（g）△H』
BS（s）＋（）2（g）—S（）2（g）△Hl
S（g）＋O2（g）—S（）2（g）△H2
CH:（g）＋＋（）』（g〕—H:（）（D△H!
2H2（g）＋（）2（g）—2H2（）（l）△H2
DCaC（）3（s）—Ca（）（s）＋C（）2（g）△H1
Ca（）（s）＋H2（）（l）—Ca（（）H）2（s）△H2
【例3】（黑龙江牡丹江一中期末）已知: 4P（红磷’s〉＋5（）2（g）／2P2（）j（s）放热αkJ
; 4P（白磷’s）＋5O:（g）—
2P2（）5（s）放热bkJ °常温下红磷比白磷稳定,则α与b的大小关系是（
）。
A.
α＜b
B.
α＝b
Cα＞b
D.无法确定
【例4】（江苏省泰川中学期末）真空碳热还原ˉ氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
OAl2（）3（s）＋3C（s）—2Al（s）＋3C（）（g）
△Hl＝＋1344. 1kJ .mol＿』
◎2AlCl3（g）—2Al（s）＋3Cl2（g）
△H2＝＋1169.2kJ .mol—l
◎Al2（）3（s）＋3Cl2（g）＋3C（s）—2AlCl3（g）＋3C（）（g）
△H3＝Qk」.mol—l
下列说法正确的是（
）。
A.反应@中化学能转化为热能
B.反应◎中若生成液态铝’则反应热应大于△H2
C反应◎中生成1molAlCl3（g）时’需要吸收174. 9kJ的热量
D.该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3
【例5】（广西桂林十八中期中）如阁是金属镁和卤素单质（X:）反应的能量变化冒
0
示意图°下列叙述中’正确的说法有（
）°
≥己-400
、～
@Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
‖叫
程-800
◎电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热反应
-｜200
◎热稳定性:MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
＼旦／热Ⅶ己正」｜王:
1V』g12≥Ⅳ1gDr2＝＞」V1gL12≥Mgr2
｜Mg（s）十X2（g）
-364Mg｛2（s）
勺
叁
＝
气
√~
4MgBr2（s）
—64］MgC｝2（s
）
-｜
｜24MgF2（s ）
反应过程
@常温下氧化性:F2＜Cl2＜Br2＜I2
A.
1项
B· 2项
C. 3项
D. 4项
【例6】（四）｜｜成都七中月考）（小猿热搜T（）P100）室温下.将1mol的CuS（）4 .5H2（）（s）溶于水会使温度降低’热
效应为△Hl ’将1mol的CuS（）』（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2 ;CuS（）』
. 5H2（）（s）受热分解
△
的化学方程式为:
CuS（）4
. 5H2（）（s）—CuS（）』（s）＋5H2（）（l）’热效应为△H3°则下列判断正确的是
（
）。
A.
△H2＞△H3
B.
△H1＜△H3
C。
△Hl＋△H3＝△H2
D。
△Hl＋△H2＞△H3
·70
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第三十五练化学反应与能三综台‖｜｜练
【例1】（贵川思南中学期未）下列反应属于放热反应的是（
）
A.二氧化碳与碳反应生成＿氧化碳
B.碳与水蒸气反应生成＿氧化碳和氢气
C.碳酸钙受热分解
D.盐酸与氢氧化钠反应
【例2】（陕西月考）已知:H2（）（g）—H2（）（l）
△H＝Q］kJ .mol
』
C2H5（）H（g）／C2H5（）H（l）
△H＝Q2kJ·mol
1
C2H5（）H（g）＋3（）2（g）—2C（）2（g）＋3H2（）（g）
△H＝Q3kJ ·mol
1
~
若使46g酒精液体完全燃烧’最后恢复到室温’则放出的热量为（
）
A.—（Ql＋Q2＋Q｛）kJ
B·
0.5（Ql＋Q2＋Q3）kJ
C.
（0.5Ql—1° 5Q2＋0.5Q;）kJ
D.
（3Ql—Q2＋Q3）kJ
【例3】（福建三明一中模拟）反应2S（）2 （g）＋（）2 （g）＝＝2S（）3 （g）△H＝—α
能
量
kJ／mol（α＞0）,能量变化如阁所示,下列说法不正确的是（
）
A·
2S（）2（g）＋（）2（g）＝＝2S（）3（l）△H＞
αkJ／mol
B.过程I可能使用了催化剂’使用催化剂不可以提高S（）2的平衡转化率
O
C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D将2molSO2（只）和1mol （）2（只）置于—密闭容器中充分反应后放出的热量小干
D.将2molSO2（g）和1mol （）2（g）置于—密闭容器中充分反应后放出的热量小于
SO
）
昌
（
反应过程
αk］
【例4】（湖南衡阳八中月考）—定条件下,在水溶液中1molCl
、Cl（）了（z＝1,2,3’
能垃／（k」
｀
■
／
】
Ⅱ
仆
Ⅶ
Ⅲ
C（＋3,l（｝0）
牟
′
飞
′
飞
′
｀
、｀α（＋5,64）
′
夕
′
、
●
′口b
、
≈●C
／（＋l60）
4）的能量（k］）相对大小如图所示°下列有关说法正确的是（
）
l0（）
80
A.
α、b、（.、‘／、e中’C最稳定
60
B. b→α＋C反应的活化能为反应物能量减去生成物能量
40
20
C.
b→α＋‘／反应的热化学方程式为3Cl（）
（aq）—Cl（）丁（aq）＋2Cl
（aq）
0
△H＝＋116kJ °mol
l
△∏—
厂11oK」
·∏1o1
7α（-l,（））
≡l
＋l
＋3
＋5
＋7
氯元素化合价
D.—定温度下’Cl2与Na（）H溶液反应生成的产物有‘!、b、创’溶液中α、b、（／的
浓度之比可能为11
:
1
: 2
【例5】（2018浙江卷）已知:H2（）（g）—H2（）（l〉
△Hl
C6Hl2（）6（g）—C6Hl2（）6（s）
△H2
C∩Hl2（）6（s）＋6O2（g）—6H2（）（g）＋6C（）2（g）
△H3
C6H］2（）6（g）＋6O2（g）—6H2（）（l）＋6C（）2（g）
△H4
下列说法正确的是（
）
A.
△Hl＜0Q△H2＜0,△H3＜△H4
B.
6△Hl＋△H2＋△H3
△H4＝（）
C·—6△Hl＋△H2＋△H3—△H4＝0
D—6△Hl＋△H2
△H3＋△H!＝0
【例6】（四川雅安中学模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（
）
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝—57.3kJ .mol—］’则H2SO』和Ca（（）H）2反应的中和热△H＝2×
（
57.3）kJ 。mol
l
B甲烷的标准燃烧热△H＝—890.3kJ 。mol
』’则CH4 （g）＋2（）2 （g）—CO2（g）＋2H2（）（g）
△H＜
—890.3kJ 。mol
l
C.已知:500·C、30MPa下’N2（g）＋3H2（g）-＝2NH3（g）
△H＝
92.4kJ .mol—｜;将1.5molH2和过量
的N2在此条件下充分反应’放出热量46.2kJ
D. C（）（g）的燃烧热是283.0kJ .molˉl ’则2CO2（g）—2CO（g）＋（）2（g）反应的△H＝＋566.0kJ .mol—l
~
·71°
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【例7】（上海高考模拟）如图是2SO3（g）-＝2SO2（g）＋（）2（g）的能量变化图’据图得出的
相关叙述正确的是（
）
A.2S（）3（g）＝＝2SO2（g）＋O2（g）＋（α—b）kJ
B. 1molS（）2的能量比1molSO3的能量高
C若有2molS（）3参加反应’吸收（α—b）kJ热量
二
～
Ⅷ
拦
g）
｀
）
｜2mo｜SO』（g）—＝--→
O
反应历程
D.该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热
【例8】（辽宁省模拟）（l）［｛』（g）＋＋O』（g）—H』O（凰）
△H｜-αkJ.m。lˉ｜
（2）2H2（g）＋（）2（g）—2H2O（g）
△H2＝bkJ .mol—l
｛
（3）H2（g）＋古（）2（舀）—H滋（）（l）
△H』＝〔kJ .mol
!
（4）2H2（g）＋O2（g）—2H2O（l）
△H4＝〃kJ 。mol-l
下列关系式中正确的是（
）
A.
α＜C＜0
B.
b＞创＞0
C·
2α＝b＜0
D2c＝创＞0
【例9】（四川遂宁外国语模拟）已知CH3CH3—CH2＝CH2＋H2 ’有关化学键的键能如表所示
应热为（
）
则该反应的反
「
｜
HH
435。3
化学键
键能E／（kJ .molˉl）
C—C
615·3
CC
347.4
C—H
414·4
｜
A。＋125.6kJ·mol
l
B。—125·6kJ·mol—｜
C°＋393.5kJ ·mol＿l
D—393.5kJ ·mol-l
【例10】（湖北三模）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（
）
A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ .mol＿l ’则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）—
C（）2（g）＋2H2（）（g）
△H＝＿890.3kJ·mol-l
B.已知C（石墨’s）—C（金刚石’s）
△H＞0’则金刚石比石墨稳定
C.已知中和热为△H＝—57.4kJ .mol—l ’则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D.已知S（g）＋（）2（g）—S（）2（g）
△Hl ’S（s）＋（）2（g）—S（）2（g）
△H2 ’则△H］＜△H2
【例11】（江西新余模拟）固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
◎H2（g）＋I2（?）＝≡2HI（g）
△Hl＝—9.48kJ.mol
l
◎H2（g）＋I2（?）—＝2HI（g）
△H2＝＋26.48kJ .mol—l
下列判断不正确的是（
）
A.@中的I2为气态’◎中的I2为固态
B.◎的反应物总能量比o的反应物总能量低
C.反应@的产物比反应◎的产物热稳定性更好
D1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
【例12】（山西师大附中月考）煤炭燃烧过程中会释放出大量的S（）2 ’严重破坏生态环境°采用＿定的脱硫技术可
以把硫元素以CaS（）』的形式固定’从而降低S（）2的排放°但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaS（）』发
生化学反应’降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaS（）4（s）＋C（）（g）-＝Ca（）（s）＋SO2（g）＋CO2（g）△Hl＝＋218.4kJ／mo］（反应I）
CaSO4（s）＋4C（）（g）＝＝CaS（s）＋4C（）2（g）△H2＝—175·6kJ／mol （反应Ⅱ）
下列有关说法正确的是（
）
A.提高反应体系的温度’能降低该反应体系中SO2的生成量
B.反应Ⅱ在较低的温度下可自发进行
C.用生石灰固硫的反应为4Ca（）（s）＋4S（）2（g）＝＝3CaS（）4（s）＋CaS（s）△H3 ’则△H3＞△H2
D由反应I和反应Ⅱ可计算册反应CaSO! （s）-＝CaO（s）＋S（）3（g）的烩变
·72·
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【例13】（天津静海一中模拟）2S（）2（g）＋（）2（g）＝＝2S（）3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中El表示无催
化剂时正反应的活化能’E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（
）
／U催化刑
／
能饿
~
~
~
』
寸
＝
小
｜
｜
｜
｜
｜
｜
召
｜
‖
｜
｜
↓
小
｜
｜
匠
‖
｜
寸
~
~
~
~
~
～
~
~
~
~
~
｀
＼
~
／
月
↑
‖
△
‖
丁
反应物
成物
＝
反应过程
A.该反应的逆反应为吸热反应’升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下’将1molS（）2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成S（）3（g）放热αkJ’其
热化学方程式为2S（）2（g）＋（）2（g）＝＝2S（）3（g）
△H＝—2αkJ .mol
｜
C.该反应中’反应物的总键能小于生成物的总键能
D.
△H＝El—E2 ’使用催化剂能改变活化能’但不改变反应热
【例14】（江苏海安高中模拟）煤的液化可以合成甲醇°下列有关说法正确的是（
）
◎‘气化”:C（s）＋2H2O（g）—C（）2（g）＋2H2（g）
△H』＝＋90. 1kJ .mol—l
◎催化液化I :C（）2（g）＋3H2（g）—CH3（）H（g）＋H2O（g）
△H2＝—49.0kJ .mol
l
圆催化液化Ⅱ;CO凰（g）＋2H＂（g）—CH』O＂（g）＋十O』（g）
△H＂＝“kJ.m◎｜—｜
A.催化液化I的反应在高温下更容易自发进行
B.
C（s）＋H2（）（g）＋H2（g）—CH3OH（g）
△H＝＋41. 1kJ 。mol
」
C.
△H2＞△H3
D如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图’负极的电极反应为CH3（）H—
』一／°
从‖l刮川M」＼／y十凹子）船平↑仁巳｛巴∏」」-『尸』尿工里』＼′忌侄｜
9 』」』｜汉∏J仁巳｜汉汉儿Ⅸ〕yL∏3（」11—
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~
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｜
『
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ˉ
讣
写
。
瓢
妆
瓣
〔
韭
飞
←
瓣
—
ˉNaOH二
三溶液二
≡二≡区≡二
阴离子文换膜
6e
＋6〔）H＿—C（）2↑＋5H2（）
【例15】（湖南衡阳八中模拟）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理’
下列说法不正确的是（
）
｜′热化学硫碘循环水分解制氢系统（I
）
｜@H2SO↓（aq）＝＝SO:（g）＋H2O（｜）＋l／2O2（g）
△〃｜＝＋327k」／mo｜
｜
「（2SO2（g）＋‖〕（s）＋2H2O（｜）＝＝2H［（aq）＋H2SO靴（aq）
△M＝ˉ｜5｜kJ／mo｜
｜、＼
｜｀｀@2H〗（aq）＝≡I2（s）＋H］（g）
△Hj＝＋l l0kJ／mol／
@H二S（g）＋｝l2SO↓（aq）＝＝S（s）＋SO2（g）＋2H2O（l）
△从＝＋6｜kJ／mo｜
热化学硫腆循环硫化氢分解制氢气、硫黄系统（Ⅱ）
＼
~／
／
＝／
反应◎为反应◎提供了原料
反应◎也是S（）2资源利用的方法之—
制得等量H2所需能量较少的是系统（I）
系统（I〉制氢的热化学方程式为H2O（l）—H2（g）＋1／2（）2（g）
△H≡＋286kJ／mol
■
∧
已
○
□
厅∩
●／O·
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第三十六练化学反应速率及影‖间因素
-、易错点自查
1.注意反应速率的基本定义式的理解;
定义式;刨（B）-△芳）
（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质’不适用于固体和纯液体;
（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率’而不是即时速率,且计算时取正值°变化量为浓度的变化值
而非物质的量的变化值;
（3）同—反应用不同的物质表示反应速率时’数值可能不同’但意义相同°不同物质表示的反应速率之比＝其
化学计量数之比＝△C之比;
（4）在比较不同物质表示的反应速率时,首先需要换算成同—物质’其次需要统—单位°
2.注意特殊情况的速率变化;
（l）.惰性气体’’对反应速率的影响;
@恒温恒容;充人M惰性气体’’退总压增大—凑各物质浓度不变（活化分子浓度不变）—→反应速率不变;
◎恒温恒压:充人·惰性气体’’退体积增大鸡各物质浓度减小（活化分子浓度减小）退反应速率减小°
（2）纯液体、同体对化学反应速率的影响;
在化学反应中’纯液体和固态物质的浓度为常数’增加或减少纯液体或固态物质不影响反应速率’但如果增大
接触面积’会加快反应速率;
3.注意对微观碰撞理论和活化能的理解。
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.增大压强’化学反应速率—定加快
B.恒压’增加惰性气体的量’原化学反应速率减慢
C.碳酸钙与盐酸反应过程中’再增加CaC（）3固体的量,反应速率不变’但把CaC（）3固体粉碎’可以加快反应
速率
D.增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量’所以反应速率增大
E.锌与稀硫酸反应时’硫酸的浓度越大’产生H2的速率越快
F.在含有少量I—的溶液中’H2（）2分解的机理为OH2O2＋I—＝H2（）＋I（）
（慢）’◎H2（）2＋I（）——→H2（）＋
（）2＋I
（快）’则I
、I（）ˉ均为H:（）2分解反应的催化剂
三、模拟题速刷
【例1】（重庆开川期末）高温下,炽热的铁与水蒸气在＿个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe（s）＋4H2O（g）
＝≡Fe3（）《（s）＋4H2（g）’下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（
）。
A.增加氢气的量
B.升高温度
C.压强不变’充人氮气使容器体积增大
D.增加铁的质量
【例2】（湖南湘潭期末）影响化学反应速率的因素有很多,以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（
）。
@升高温度
‖
°74·
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◎通人N2
◎增大气态反应物浓度
@将块状固体反应物磨成粉末
◎增大压强
A.@◎◎◎
B.O◎@◎
C.O◎@
D.O◎◎@
【例3】（浙江绍兴一中期中）反应3A（g）＋B（g）＝＝2C（g）＋2D（g）在不同情况下测得反应速率如下’其中反应速
率最快的是（
）°
A。
u（D）＝0.4mol 。L＿1
° s-1
B。
u（B）＝0.4mol 。L
1
· s
l
C。
u（C）＝0.6mol ·L＿1
. s-l
D.
u（A）≡0。8mol ·L＿］
° s
l
【例4】（甘肃兰川一中期未）在恒温密闭容器中进行反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）’下列反应措施能加快反应
速率的是（
）°
A.缩小体积使压强增大
B.压强不变’充人N2使体积增大
C.体积不变’充人He使压强增大
D压强不变’充人He使体积增大
【例5】（安徽六安一中期末）向某密闭容器中加人0.3molA、0. 1molC和—定量的B三种气体’＿定条件下发
生如下反应:3A（g）＝＝B（g）＋2C（g）
△H＜0’各物质的浓度随时间变化如图所示［r0～tl阶段的c（B）变化
未画出］°下列说法中正确的是（
）°
c／（mo｜.Lˉ ｜）
＼
1
0
0」5
0』l
（）.06
0.（）5
c（C）
C（A）
c（B）
2K二
0
／｜
『2
『
A.若rl＝15s’则用A的浓度变化表示0～t!阶段的平均反应速率为0. （）04mol／（L. s）
B. tl时该反应达到平衡’A的转化率为40％
C.该容器的容积为2L’B的起始物质的量为0.02mol
D. 0～rl阶段’此过程中容器与外界的热交换总量为αkJ’该反应的热化学方程式为3A（g）＝≡B（g）＋2c（g）△H
—牢kJ／mol
□
【例6】（2017江苏卷）（小猿搜题TOP200）H2O2分解速率受多种因素影响°实验测得70°C时不同条件下H2（）2
浓度随时间的变化如图所示°下列说法正确的是（
）°
0.30
＾
白（）.25
它（）.20
曰
≤（）. l5
＾
S（）』l0
甲
向
由0。05
●
（）.00
√
＾（）° ‖6
旦
六（）° l2
吕
＝
＝
～0。08
＾
刷
◎
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…
◎
（）·00
＾0」6
曰
六0」2
…
巨
≤0.08
＾
问
:｜004
＝
Q
0.00
0molL lNaOH
0molL ｜NaOR
实验条件;
p‖＝l3
二ˉ＼0』6
曰
它0」2
曰
＝
～0,08
＾
卜‖
○
室（）.04
占
◎
〔）.00
实验条件:
pH＝l3
凸
｝］
′
0
2（）
4（）
60
80
l（）0
′／0Ⅵin
「
0
20
40
60
80
l00
ˉ.…0
20
40
60
80
l00
凹.…0
!0
20
30
『／m1n
／／min
r／Ⅷln
甲
乙
丙
图甲表明’其他条件相同时,H2（）2浓度越小,其分解速率越快
图乙表明’其他条件相同时’溶液pH越小’H2（）2分解速率越快
图丙表明’有少量Mn2＋存在时’溶液碱性越强’H2（）2分解速率越快
图丙和图丁表明’碱性溶液中’Mn2＋对H2（）2分解速率的影响大
40
50
■
八
巳
○
∏
斤尸
·／O·
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第三十七练化学平衡的判定
-、易错点自查
注意化学平衡的判定标志;
（1）U正＝U逆,—正—逆是前提;
o同—物质在同—时间内生成速率与消耗速率相等;
◎不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比;
（2）变量不变达平衡;
o平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变;
◎对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子
质量不变;
o有色体系的颜色保持不变;
@依据Q《与K关系判断:若Q＝K’反应处于平衡状态°
二、原创题精练
（原创题）在三个恒温恒容密闭容器中分别进行下列三个∏I逆反应:
A.
2NO2（g）-≡2N（）（g）＋（）2（g）
B。
H2（g）＋I2（g）＝＝2HI（g）
C.
C（s）＋H2（）（g）＝＝C（）（g）＋H2（g）
现有下列状态:
o反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于化学计量数之比
◎反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
◎速率之比等于化学计量数之比的状态
@浓度之比等于化学计量数之比的状态
◎百分含量之比等于化学计量数之比的状态
o混合气体的颜色不再改变的状态
@混合气体的密度不再改变的状态
o混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
o体系温度不再改变的状态
o压强不再改变的状态
o反应物的浓度不再改变的状态
o反应物或生成物的百分含量不再改变的状态
其中能表明A反应达到化学平衡状态的是
’能表明B反应
兵甲舵衣明A仅应达刽化学半衡状态的是
’能表明B反应达到化学平衡状态的是
C反应达到化学平衡状态的是
.能表明
三、模拟题速刷
【例1】（北京海淀模拟）密闭容器中的可逆反应2HI（g）＝＝I2（g）＋H2（g）’能说明该反应达到平衡的是（
）°
A.容器内压强不变
B.单位时间内消耗2molHI,同时生成1molH2
C.
HI的浓度与I2的浓度相等
I）.混合气体的颜色不变
【例2】（湖南五市十校联考）—定温度下’在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）＋Cl2（g）-＝2HCl（g）＋I2（s）。下
·76·
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列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（
）°
A.断裂1molCl＿Cl键同时形成1molH—Cl键
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体压强不再改变
D容器内气体颜色不再改变
【例3】（山东日照期末）在恒温恒容的密闭容器中’发生可逆反应2N（）（g）十O2（g）一＝2N（）2（g）’不能说明该反应
已经达到平衡状态的是（
）°
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的延长而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D混合气体的密度不随时间延长而变化
【例4】（河北安平中学期未）在—定温度下的定容容器中’发生反应2A（g）＋B（s）＝＝C（g）＋D（g）’下列描述中
能表明反应已达到平衡状态的是（
）°
o混合气体的压强不变
◎混合气体的密度不变
Oc（g）的物质的量浓度不变
@容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2
:
1
:
1
◎单位时间内生成ⅦmolD’同时生成2＂molA
O单位时间内生成″molC’同时消耗″molD
A.o◎◎
B.◎@O
C.◎◎◎o
D只有◎
【例5】（天津一中期末）—定温度下’—定体积的容器中发生反应3A（s）＝一B（g）＋2C（g）’下列描述中能说明该
反应达到平衡的是（
）°
Ou（B）逆＝2u（C）正
◎单位时间内生成αmolB’同时消耗2αmolC
◎容器中的压强不再变化
@混合气体的密度不再变化
◎B的气体体积分数不再变化
o混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.o◎◎oO
B.◎◎@
C.◎@◎
D.◎◎@O
【例6】（四川成都外国语期未）将0.2mol／L的KI溶液和0.01mol／L的Fe2（SO』）3溶液等体积混合后’取混合
液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3＋＋2I＝＝2Fe2＋＋I2的是（
）°
A.滴人硝酸银溶液产生黄色沉淀
B.加人酸性KMnO』溶液’溶液紫红色褪去
C.滴人淀粉溶液’溶液变蓝色
D滴人KSCN溶液’溶液变红色
·77·
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第三十∧练化学平衡的影‖间因素
-、易错点自查
注意勒夏特列原理及特殊情况;
条件的改变（其他条件不变）
化学平衡的移动
增大反应物浓度或减小生成物浓度
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动
浓度
向逆反应方向移动
增大压强
向气体体积减小的方向移动
反应前后气体分子数改变
压强（对有气体参
加的反应）
减小压强
向气体体积增大的方向移动
反应前后气体分子数不变
改变压强
平衡不移动
升高温度
向吸热反应方向移动
温度
降低温度
使用催化剂
向放热反应方向移动
催化剂
平衡不移动
特殊情况:
o当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时’由于其“浓度”是恒定的’不随其量的增减
而变化,故改变这些固体或液体的量’对化学平衡无影响°
◎“惰性气体”对化学平衡的影响（压强只有引起浓度变化才会影响平衡和速率）
a.恒温、恒容条件
原平衡体系…芭监＝体系总压强增大—≡体系中各组分的浓度不变—→平衡不移动°
b.恒温、恒压条件
原平衡体系—至△遣垣住＝容器容积增大’各反应气体的分压减小—→体系中各组分浓度同倍数减小（类似减
压）—-平衡向气体体积增大的方向移动（反应前后气体分子数不变则平衡不移动）°
◎同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时’应视为压强的影响°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.已知αA（g）＝＝6B（g）＋cC（g）（α＞b＋c）’恒温恒容条件下向反应容器中充人A物质,则α（A）变大
B.某恒温恒容的容器中’建立如下平衡:2A（g）＝＝B（g）’在相同条件下’若分别再向容器中通人＿定量的A
气体或B气体’重新达到平衡后’容器内A的体积分数比原平衡时前者增大’后者减小
C.已知2Fe:＋（aq）＋2Iˉ（aq）＝-2Fe2＋（aq）＋I2（aq）’向平衡后的体系中加人水稀释溶液’平衡正向移动
D已知αA（g）＝＝bB（g）＋cC（g）（α＜b＋c）’恒温恒压条件下向反应容器中充人He’平衡逆向移动
E某恒温恒容的容器中’建立平衡BaC（）3（s）＝＝Ba（）（s）＋C（）2（g）,压缩容器体积,则c（C（）2）减小
三、模拟题速刷
【例1】（甘肃四校联考）反应NH4HS（s）＝＝NH3（g）＋H2S（g）在某温度下达到平衡’下列各种情况下’不会使平
衡发生移动的是（
）°
A.温度、容积不变时,通人S（）2气体
B.移走—部分NH』HS固体
C.将容器体积缩小为原来的—半
D保持压强不变’充人氮气
0
78·
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【例2】（四川成都棠湖中学期中）合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得’其中有＿步反应为CO（g）＋H2O（g）
＝＝C（）2（g）＋H2（g）
△H＜0 °欲提高CO转化率’可采用的方法是（
）°
o降低温度◎增大压强◎使用催化剂@增大C（）浓度◎增大水蒸气浓度
A.@◎O
B.@◎
C.O◎
D◎
【例3】（湖北宜昌一中期未）已知反应A2（g）＋3B2（g）＝＝2AB3（g）
△H＜0’下列说法正确的是（
）。
A.升高温度’正、逆反应速率都加快’且正反应速率加快更明显
B.升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率
C.达到平衡后’同时升高温度和增大压强’″（AB3）有可能不变
D.达到平衡后’降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
【例4】（云南昆明联考）在密闭容器中发生下列反应αA（g）-＝cC（g）＋αD（g）’反应达到平衡后’将气体体积压
缩到原来的—半’当再次达到平衡时’D的浓度为原平衡的L8倍’下列叙述正确的是（
）°
A.A的转化率变大
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大
Dα＜c＋d
【例5】（河南郑川模拟）（小猿热搜TOP100）已知K2Cr2（）7溶液中存在平衡:Cr2O;—（橙色）＋H2O＝＝2Cr（）i
（黄色）＋2H＋°保持温度不变’用K2Cr2O7溶液进行如图所示实验:
滴加70％H2SO』溶液
∩滴加C2H5O‖
∩′ 、一兰一＾′～＾｀
!′哪…＂镁!（潜辙…色）
D
@
!枷‖坠坚些!（溶濒不霍色）
‖鱼鲤｜~
o裕溅l通皿皿ao＂溶液
≥
K、Cr,
e）
（o
结合实验’下列说法正确的是（
）°
A.o中溶液变黄’◎中溶液橙色加深
B.◎中Cr2（）;被C2H5OH氧化
C.
K2Cr2（）′在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
D若向@中加人70％H2SO4溶液至过量’溶液变为绿色
【例6】（浙江嘉兴一中期中）如图为—恒压容器°在′恒定温度下’将1molN2和3molH2混合后由A口快速充人
容器’封闭A。反应N2＋3H2＝＝2NH3在rl时刻达到平衡; tz时刻再从A口快速充人＿定量NH3 ’封闭A;
t3时刻重新达到平衡至囱°在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时｜司（横坐标）变化的曲线正
确的是（
）°
＿＿广7
广厂｛｜
□＝ˉ■
卜
D
C·
B。
A·
厂ˉ厂胆声
／
‖
／
【
］
铲
』
勺
＝
』
寸
『
寸
『
‖
斗
／
〕
炉
【
庐
ˉ
／
‖
↓
厂
矽
］
』
寸
〖
寸
＝
′
／
‖
↓
令
′
〕
◆
』
可
＝
铅
〖
寸
『
）
（
。79·
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第三十九练化学平衡常数与转化率相关计算
-、易错点自查
1.注意化学平衡常数的其他定义;
对于＿般可逆反应′ⅦA＋″B-＝pC＋qD来说:
（1）标准定义式:K＝C′（C）
. Cq（I））
C″』（A）
。C″（B）
,
（2）气体分压表达式:K＝′′（C）.Pq（D）
户涧（A）·P″（B）;
（3）速率常数表达式;K-舞（您霍代裴服反应逮率常数,您罐代轰负反应速率常数』.
2.注意化学平衡常数的灵活应用;
（1）单—气体体系’气体浓度、压强变化判断（原创题A）
;
（2）多重平衡K的计算（原创题B）
;
（3）″（A）／″（B）的变化判断（原创题C）
;
（4）两种投料平衡时浓度计算（原创题D）
;
（5）任意投料的平衡移动方向判断（原创题E）°
3.注意转化率的计算和等效平衡的应用;
（1）转化率的计算公式:
α（∧）-兴）×100％-揣）彭100％
（2）转化率的变化分析:
在—恒容密闭容器中通人αmolA、bmolB发生反应αA（g）＋bB（g）-＝cC（g）’达到平衡后’改变下列条件’
分析转化率的变化情况:
O再通人bmolB’α（A）增大’α（B）减小。
（通人其＿’加谁谁小）
◎再通人αmolA、bmolB或通人工molC:
若α＋b＞（. ’α（A）增大、α（B）增大;若α＋6＝C’α（A）不变、α（B）不变;若α＋b＜C’α（A）减小、α（B）减小。
（通
人参与反应的气体物质’类似加压’平衡向气体体积减小的方向移动）°
二｀原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.将Ba（）2放人密闭真空容器中’反应2BaO2（s）＝＝2Ba（）（s）＋O2（g）达到平衡,保持温度不变’缩小容器
体积’体系重新达到平衡’氧气分压增大
B多重平衡:C（s）＋C（）2（g）＝＝2C（）（g）
K;C（s）＋H2（）（g）-＝C（）（g）＋H2（g）
Kl ;CO（g）＋H2O（g）
-CO:（g什H』（凰）
源』测K-是
c阿氨水中不断通入三氧化碳,随着-氧化碳的增j‖,憋（础Ⅷo）不断增大
D.向甲、乙两等体积恒温恒容的密闭容器中’充人N2（g）、H2（g）发生N2（g）＋3H』（g）＝≡2NH3（g）’其中
甲中投人2mol／LN2、6mol／LH2 ’平衡时甲中剩余］mol／LN2 ’乙中投人1mol／LN2、3mol／LH2 ’则平
衡时剩余N2浓度无法计算
E向甲、乙两等体积恒温恒容的密闭容器中充人N2（g）、H2（g）发生N2（g）＋3H2（g）＝＝2NH3（g）’其中甲
中投人2mol／LN2、6mol／LH2 ’平衡时甲中剩余1mol／LN2 ’乙中投人2mol／LN2（g）、2mol／LH2
（g）、2mol／LNH3（g）,则乙中反应正向进行
F.温度为Tl时’体积为1L的恒容密闭容器中仅发生反应2HI（g）＝＝H2（g）＋I2（g）,达到平衡时’继续充
人少量HI’则α（HI）减小
｜
.8（）
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三、模拟题速刷
【例1】（黑龙江哈尔滨三中模考）反应X（g）＋Y（g）＝＝2Z（g）△H＜0’达到平衡时’下列说法正确的是（
）°
A.减小容器体积’平衡向右移动
B.加人催化剂’Z的产率增大
C.增大c（X）,X的转化率增大
D降低温度’Y的转化率增大
【例2】（2017天津卷）（小猿热搜TOP200）常压下碳基化法精炼镍的原理为Ni（s）＋4C（）（g）＝＝Ni（C（））4（g）
°
230°C时,该反应的平衡常数K＝2×10 5°已知:Ni（C（））4的沸点为42.2 °C’固体杂质不参与反应。
第—阶段:将粗镍与C（）反应转化成气态Nl（C（）〉｀
;
第二阶段:将第—阶段反应后的气体分离出来’加热至230°C制得高纯镍°
下列判断正确的是（
）°
A.增加c（CO）’平衡正向移动’反应的平衡常数增大
B第＿阶段’在30℃和50°C两者之间选择反应温度’选5（）°C
C.第二阶段’Ni（CO）4分解率较低
D该反应达到平衡时’ u生成［Ni（C（））』］＝4u生成（CO）
【例3】（小猿热搜TOP300）
反应:Pcl5（g）＝＝Pcl3（g）＋cl2（g）
O
2HI（g）＝＝H2（g）＋I2（g）
◎
2N（）2（g）＝＝N2O4（g）
◎
在—定条件下’达到化学平衡时’反应物的转化率均是α％°若保持各自的温度不变、体积不变’分别再加人
一定量的各自的反应物’则转化率（
）
A.均减小
B.均增大
C.@增大,◎不变’◎减小
D.O减小’◎不变’◎增大
【例4】（改编题）已知:CO（g）＋H2（）（g）＝≡C（）2（g）＋H2（g）
△H＝—41k］／mol°相同温度下’在体积相同的
两个恒温密闭容器中’加人—定量的反应物发生反应。相关数据如下:
起始时各物质物质的量／mol
CO
H2O
C（）2
H2
l
4
0
0
0
0
1
4
容器编号
达平衡过程体系能量的变化
◎
—
◎
放出热量:32.8k」
热量变化:Q
下列说法中’不正确的是（
）°
A.容器O中反应达平衡时’c（）的转化率为80％
B.容器O中C（）的转化率等于容器◎中C（）2的转化率
C.平衡时’两容器中CO2的浓度相等
D容器O中C（）反应速率等于H2（）的反应速率
【例5】（安徽合肥一中阶段测试）（小猿热搜T（）P200）＿定温度下’向2.0L的恒容密闭容器中充人1.0mol
Pcl5 ’发生反应:Pcl5（g）＝≡Pcl3（g）＋cl2（g）’经过＿段时间后达到平衡·反应过程中测定的部分数据如下
表所示:
~
~
50
0· 16
150~
0. 19
25（）
0.20
35（）~
0·20
○
＿
∩
r／S
″（PCl3）／mo｜
下列说法正确的是（
）。
A.反应在前50s的平均速率为u（PCl3）＝0.0032mol 。L—l
. sˉl
B.保持其他条件不变’升高温度’平衡时c（PCl3）＝0. 11mol／L’则反应的△H＜0
C.相同温度下’起始时向容器中充人1.0molPCl5
｀0.20molPCl3和0.20molCl2 ’达到平衡前u（正）＞
℃（逆）
D相同温度下’起始时向容器中充人2.0molPCl3和2.0molCl2 ’达到平衡时’PCl3的转化率小于80％
【例6】（安徽黄山屯溪一中月考）在温度、容积相同的3个密闭容器中’按不同方式投人反应物’保持恒温恒容,测
得反应达到平衡时的有关数据如表［已知N2（g）＋3H2（g）＝＝2NH3（g）
△H＝—92.4kJ 。mol—l］°下列说
°81
·
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I
《
｜
法正确的是（
）°
容器
反应物投人量
NH3的浓度／mol .L—｜
反应的能量变化
体系压强／Pa
反应物转化率
甲
1molN2、3molH2
Cl
放出αk］
户l
α1
丙
lmolNH3
C3
吸收CkJ
户3
α】
乙
2molNH3
C2
吸收bkJ
户2
α2
‖
‖
｜
‖
A.
2Cl＞C3
B. α＋b＝92.4
C.
2户2＜户3
D.
αl＋α3＞1
7】（2017江苏卷改编）（小猿热搜TOP200）温度为T』时’在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反
应: 2N（）2（g）＝＝2NO（g）＋（）2（g）（正反应吸热）°实验测得:u正＝u（NO2）消耗＝虎正c2（NO2）’℃逆＝℃（N（））消耗＝
‖
【例
2u（O2）消耗＝卢逆c2（N（））.c（O2）’ 虎正、A逆为速率常数’受温度影响°下列说法正确的是（
）·
物质的平衡浓度／（mol .L—l）
C（O2）
0。2
.L-1）
C（O2）
0
0.2
（）.35
物质的起始浓度／（mo｜
C（N（）2）
C（NO）
0。6
0
0。3
0。5
0
0。5
容器编号
Ⅱ
＿
Ⅱ
＿
Ⅲ
A.达平衡时’容器I与容器Ⅱ中的总压强之比
B达平衡时.容器‖巾〔湍》比容搬「巾的
C.达平衡时,容器Ⅲ中N（）的体积分数大于5
D当温度改变为T2时’若陶正＝度逆’则T2＞Tl
中的总压强之比
比容器I中的
为4
: 5
大
积分数大于50％
「
°82·
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第四十练化学反应图像问题专顶
-、易错点自查
注意观察图像的“两坐标（横、纵坐标）”“四点（起点、终点、拐点、交叉点）”;
｛ˉ州
″ˉ′图像
）←｜
酉、｝训
Ⅷ蟹）溜褒——］←｝＿陋
僻＋陵｛％（“）师）涸像）ˉ」
类
｜
～／
｝ˉ＞（％（α）ˉ〃图像
）←｜
《
｝＿匪匪震图
止ˉ跨〔
其他
）←｛
（1）沙t图像:
反
应
速
率
（
〈l乎衡态Ⅱ
＼h≤ˉ 「衡态l
U
／Z了
／
反应时间
@平衡移动方向:U′正＞U′逆’正移（看t之后U′正与U′逆相对大小）;
◎改变平衡的条件:投人反应物（看t时刻是否有突跃,平衡I和平衡Ⅱ相对位置）
;
（2）＂（C）—r图像:
c／（mol.Lˉ ｜）
‖
蹿鳃
｜｜｜~｜｜｜
｜ˉˉˉⅥ～ˉ丁ˉˉˉ「-ˉˉ「-ˉˉ「ˉˉ
＼
＝＝＝司＝＝＝■
＼～｜A
＞＝‖▲Z＼
■
‖
＜｛ˉ百ˉγ
｜
3·0
2.0
l°0
0
5
l0
｜5
2025／／m｜n
o比例关系:A（g）＋B（g）-＝2D（g）（看△C的比值）
◎已知该反应△H＞0’改变平衡的条件:降低温度’平衡逆移（看r
跃还是所有物质都突跃’注意压缩体积和扩大体积对浓度的影响）;
（3）％／（α）
T（户）—t图像:
降低温度’平衡逆移（看r 时刻是否有突跃’注意是只有部分物质突
∧
β
″
″
甲
醉
的
物
质
的
址
C曲线A300。C
｝…Ⅷ
∏1O｜
′A
时「日］／m｜『］
O
『B
o反应物／产物判断:甲醇为产物（看起点位置）;
◎反应速率:曲线B反应速率大（看斜率或看温度数值或看先拐先平数值大）;
◎拐点:代表达到平衡状态;
@反应的吸放热判断:平衡状态由500°C→300.C’甲醇物质的量变大’平衡正移’根据勒夏特列原理’温度降
低平衡向放热方向移动’即正向放热’△H＜0（根据图中平衡位置的T／户变化导致的平衡移动’结合勒夏特列
原理综合分析）
;
·83·
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｜
‖
（4）等温等压线图像
■
□
】
‖
‖
‖
｜
｜
奉
～
Ⅷ
如
卞
皿
雹
鼻
琶
甜
』
■
·
「
温度
o纵向做垂线:温度不变仅压强变化;沿等压线变化:压强不变仅温度变化;
◎反应的吸放热和气体体积大小关系:纵向做垂线’在垂线上温度不变’减小压强导致生成物百分含量增大’平
衡正移’根据勒夏特列原理’减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,即产物气体体积大于反应物气体体积;
沿等压线变化’等压线上压强不变’升高温度导致生成物百分含量增多,平衡正移’根据勒夏特列原理｀温度升高
平衡向吸热方向移动’即正向吸热’△H＞0（根据图中辅助线’结合勒夏特列原理综合分析’定一议二〉°
（5）其他图像:
常见其他图像如转化率—投料比图像、横纵坐标可变综合题等’分析清楚“两坐标’’物理意义、.·四点”反应特征’
问题都可以迎刃而解°
二、原创题精练
（原创题）下列有关图像分析正确的是（
）
A
B
平衡时氨气的体积分数／％
B
!″／∏lO｜
0.8
0.6
0°4
0.2
0
5
′／mln
｛
〔
）
Ⅲ
／
【
）
｛
｝
寸
＝
／
‖
＼
门
时
始
起
″
（
）
反应从开始到平衡的平均速率U（B）＝（）.04
mol ·L
l
·mln-］
N2（g）＋3H2 （g）≡＝＝2NH3（g）△H＜0.T］
和T2表示温度’则T｜＞T2
C
D
c／（mol ·L｜）
30‖ˉ｜≥≡但｝ˉ
0’」
20
≥
狞
凡
0
Ⅱ
』
Ⅲ
／
／
日
∑
·
∑
日
｜
）
（
］
日
‖
2N（）（g）＋2C（）（g）＝＝N2 （g）＋2C（）2 （g）
△H＝—746.8kJ.mol
l ’当x表示温度时’
y表示平衡常数K
A（g）＋B（g）＝＝C（s）＋2D（g）△H＞0’反应
至15mln时’改变的条件是降低温度
E
F
×
或
γ
的
转
化
率
NO2％↑
／～＼
‖
〃
斗
口
‖
‖
‖
‖
｜
‖
‖
司
｀
～
■
司
′
～
—
刀K
‖
）
）
×
γ（
（
″
″
（）
·84°
牡-
≥叶ˉˉ
彦＝→
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续表
取5等份NO2 ,分别加人温度不同、容积相
同的恒容密闭容器中’发生反应2NO2 （g）
＝＝N2O4（g）
△H＜（）,反应相同时间后,分
别测定体系中N（）2的百分含量（NO2％）
—定条件下,将X和Y两种气体按不同比例
通人固定容积的密闭容器中’发生反应x（g）＋
3Y（g）＝≡4Z（g）
H
（j
‖
【／
U』
。眯ˉ
—‰~
~~［／』自~／
~~~~~~~／
＞／闪
0
Ⅳ°C
A（g）＋3B（g）＝＝＝2Z（g）
O
′／mj∏
FeCl3＋3KSCN＝≡Fe（SCN）3＋3KC｜
其他条件＿定时反应速率随温度变化’图像
表明’较低温度下升温平衡逆向移动’较高温
度下升温平衡正向移动
在平衡体系的溶液中加人少量KCl晶体后
化学反应速率随时间的变化
三、模拟题速刷
【例1】（安徽合肥一中月考）在—定条件下,固定容积的密闭容器中反应2N（）2（g）-＝2NO（g）＋（）2（g）
△H＞0
达到平衡°当改变其中＿个条件X’Y随X的变化符合图中曲线的是（
）°
A.当X表示温度时’Y表示N（）的物质的量
γ＾
～＼
B当X表示压强时’Y表示N（）2的转化率
C.当X表示反应时间时’Y表示混合气体的密度
~~~＼
沪
0
X
D.当X表示NO2的物质的量时’Y表示O2的物质的量
【例2】（北京海淀区模拟）＿定条件下,反应6H2＋2C（）2—≡C2H5OH＋3H2（）的数据如下图所示’下列说法正确
的是（
）°
CO｀70‖
盟609
~0
舆50!
幽40!
匀∑二
／0
0＝
／
0
／
0
／
0
／
0■
／
0□
／
0坛
反应物起始物质的塑之比
曲线l
:
″（H2）:″（CO2）＝2
洲线Ⅱ:
″（H2）:′′（CO2）≡l .5
≯
3（）9
20
］0
0
500
600
700
800洲度／K
A.该反应的△H＞0
B.达平衡时’ u（H2）正＝u（C（）2）逆
Cb点对应的平衡常数K值大于c点
D. α点对应的H2的平衡转化率为90％
【例3】（山西孝义期末）对于可逆反应A（g）＋2B（g）＝≡2C（g）△H＞0’下列图像中正确的是（
）
A％
A
的
转
化
C.率
U（逆）
′干
U
宁
■
儿
（∏）
5（）（）.C
l（）（）℃D
／
B·
A
｜（）0℃
＝500
‖／
〔
一
0
J｜ˉ温
r／S
0
0
／／S
『／S
p
（）
【例4】（北京海淀区期中）光气的分解反应为C（）Cl2（g）＝≡Cl2（g）＋C（）（g）△H＜0’反应体系达平衡后’各物质
的浓度在不同条件下的变化状况如图所示’则下列说法正确的是（
）°
·85·
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（）』4
（｝·｜2
｜
｜
｜
｜
｜
Cl2
厂
】
』
】
｝
】
｜
｜
＾（）° l0
曰
-0·08
○
吕
亏（）.（）6
（）.04
〔）.02
（）.00
GO
厂
~
~
IIII
IIIIIIII
一＝
牛二
0
2
4
6
8
l0
｜2
］4
l6
l8
′／mln
A.从第10min到第12min时’生成Cl2的速率u（Cl2）＝0.01mol .L—l .min
l
B.第8min时与第18min时反应的平衡常数相同
C.由于第1（）min时条件的改变’使COCl2的转化率降低
D在第14min时’改变的条件可能是压缩反应容器的体积
【例5】（四川成都七中期中）已知（HF）2（g）≡＝2HF（g）
△H＞0’平衡体系的平均摩尔质
40
量M在不同温度下随压强的变化曲线如图°下列说法错误的是（
）°
20
A.正反应速率: U（C）＞U（α）
B.温度:Tl＜T』
C. T2时增大压强’平衡后〔（HF）比原平衡大
0
Ⅷ（g／mo｜）
‖
示
弹i工
ˉ＝-＝-』＝＝＝＝＝＝ˉ＝ˉ-ˉ＝＝＝
」
｜
｜
p（压强）
D.平衡常数:K（α）＝K（b）＜K（C）
【例6】（安徽六安一中期末）向绝热恒容密闭容器中通人S（）2和NO2 ’＿定条件下使反应S（）2（g）＋N（）2（g）＝＝
S（）3（g）＋NO（g）达到平衡’正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（
）
A.反应在C点达到平衡状态
B.
△jl＝△t2时’S（）2的转化率: α～b段义
C反应物浓度:α点小于b点
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
α～b段小
C
嚼／午丁～
U
于b～〔段
~
｜
口---＝＝
／
0
‖歹社＜T7引
∏
〗
』
月
■
■
●
·86·
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第四十-练化学反应速率与化学平衡综台训练
模拟题速刷
【例1】（上海崇明区二模）反应A（g〉＋3B（g）＝≡2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为Ou（A）＝
0.45mol 。L
l
. sˉ｜、◎u（B）＝0. 6mol .L
!
· s—｜、◎u（C）＝（）.4mol ·L
l
。sˉl 、@u（D）＝0.45mol .
L
l
。s
l ’该反应进行的快慢顺序为（
）°
A.@＞◎＝◎＞@
B.O＞◎＝◎＞@
C.◎＞@＝@＞O
D@＞@＞◎＝◎
【例2】（山西大原五中月考）汽车尾气中的N（）与C（）发生如下反应2NO（g）＋2C（）（g）＝＝N2（g）＋2CO2（g）
△H＜0’下列说法中错误的是（
）。
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.升高温度’正反应速率加快’逆反应速率减慢
C.升高温度’N（）转化率减小
D.使用合适的催化剂’能加快反应速率
【例3】（湖南衡阳一中期末）可逆反应2N（）2-＝2N（）＋O2 ’在恒压密闭容器中反应’达到平衡状态的标志是（
）°
O单位时间内生成″mol（）2的同时生成2″molN（）2
◎单位时间内生成″mol （）2的同时生成2＂molNO
◎NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2
: 2
:
1
@混合气体的颜色不再改变的状态
◎混合气体的密度不再改变的状态
A.O◎@
B◎◎◎
C.@@◎
D@◎◎@◎
【例4】（贵川思南中学月考）合成氨反应:N2（g）＋3H2（g）≡＝2NH3（g）
△H＝—92.4kJ .mol
l ;在反应过程
中’正反应速率的变化如图°下列说法正确的是（
）°
″｜｜
＼←尸州←←抛—
A. rl时增加了生成物浓度
B. r2时使用了催化剂
C.
r3时增大了压强
DA时降低了温度
O
／｜
／,
′］
′4
时间
【例5】（江西九江一中模拟）在—定温度下’将气体X和气体Y各0. 16mol充人10L恒容密闭容器中’发生反应
X（g）＋Y（g）-＝2Z（g）
△H＜0’—段时间后达到平衡°反应过程中测定的数据如下表’下列说法正确的
是（
）°
r／min
′!（Y）／mol
｜
｜
○
’
］
●
∩
2~
0。12
4~
0. 11
7
0。10
A.反应前2min的平均速率u（Z）＝2.0×l0＿3mol／（L.min）
B.其他条件不变’降低温度’反应达到新平衡前U（逆）＜U（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K＝120
D.其他条件不变’再充人（）.2molZ’平衡时X的体积分数增大
【例6】（福建八县一中期末）在容积＿定的密闭容器中’进行可逆反应A（g）＋2B（g）＝＝C（g）＋D（g）,有图I、I
所示的反应曲线’下列说法中不正确的是（
）°
C％
A.正反应是放热反应
B.
户1＜户2
C.若p;＜八’J轴表示A的转化率
D.芳D｀＞D』,γ轴表示C的体积分数
O
‖
Lp2
／「∏°
降｜萨｝＾『
／｜
′2
／3
时间
刀℃
D.若D9＞p↓,γ轴表示C的体积分数
｜冬｜l
｜冬｜‖
【例7】（河北黄弊中学月考）可逆反应αA（g）＋bB（s）＝＝cC（g）＋dD（g）在反应过程中’其他条件不变’C的物质
的量分数和T或P的关系如图所示’下列叙述中正确的是（
）°
·87·
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小″（C）％
A.化学方程式中的化学计量数α＜C＋创
B使用催化剂’C的物质的量分数增加
C.温度降低,化学平衡问逆反应方向移动
D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
o
（／
【例8】（江西赣州南康中学模拟）碳酸二甲醋（CH3（）CO（）CH3 ’简称I〕MC）是一种应用前景广泛的新材料°在密
闭容器中按″（CH3（）H）
: ＂（C（）2）＝2
: 1投料直接合成I）MC’反应方程式为
2CH3（）H（g）＋C（）2（g）＝＝CH3（）C（）OCH3（g）＋H2O（g）。—定条件下’平衡时
C（）2的转化率如图所示°下列说法中不正确的是（
）°
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强户2＞户l
C.X点对应的平衡常数为0. 1
D.X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X
【例9】（安徽凤「日二中质检）在一定条件下利用C（）』合成CH3OH的反应如下:
C（）2（g）＋3H2（g）-≡CH3（）H（g）＋H2O（g）
△Hl ’研究发现’反应过程中会有
副反应:C（）2（g）＋H2（g）＝≡C（）（g）＋H2（）（g）
△H2。温度对CH3OH、C（）的
产率影响如图所示°下列说法中’不正确的是（
）°
A。△Hl＜0,△H2＞0
B.增大压强有利于加快合成CH3（）H反应的速率
B.增大压强有利于加快合成CH3（）fl反应的速率
β
○
二
氧
化
碳
的
转
化
率
p｀
~
~
（）
z／K
l00
80
次
～
斟ˉ60
l户＼｜
札40
20
H
（）
200 220240260280300
温度／℃
C.生产过程中’温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D.合成CH3（）H反应的平衡常数表达式是K＝c（CH3（）H）.c（H2（））
C（CO2）·C3（H2）
【例10】（2018江苏卷）根据下列图示所得出的结论不正确的是（
）°
l0°0
卢8.0
｀』
已
弓60
副
［
40
＝仁｜→
］2·0
l00
＝8.（）
已
6.0
4°0
2.0
＾
臼0.80
◎
巨0·60
＝
＾
广‖
Q｜0.40
熙
～
q0·20
／
∩
Ⅷ
勺
＝
／
舀
l °5
～
旦）l0
／
卜
′
′
＾
‖
γ
∩
丝
05
0
｜
473573673773873
0
20
40
60
80
0
l0·020.030040.0
0
2.040
6.0
8。0
刀K
／／s
川NaOⅡ）／mL
—｜g／c（SO］
）
乙
丙
丁
A图甲是CO（g〕iH:（）（g）—CO:（g）＋H:（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线’说明该反应的△H＜0
B.图乙是室温下H2（）2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线’说明随着反应的进行
H2（）2分解速率逐渐减小
C图丙是室温下用0. 1000mol .L lNa（）H溶液滴定20.00mL0. 1000mol ·L—l某—元酸HX的滴定曲
线’说明HX是＿元强酸
D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时’溶液中（.（Ba2＋）与c（S（）i—）的关系曲线’
说明溶液中c（SO;—）越大（.（Ba2＋）越小
【例11】（北京昌乎质检）向2L的恒容密闭容器中通人气体X和Y’发生反应X（g）＋Y（g）＝一Z（g）
△H,所得
实验数据如下表:
平衡时物质的量／mol
门（Z）
2·
（）
1。0
起始时物质的量／mol
Ⅶ（X）
γ【（Y）
4.0
3.0
4·0
3。0
4。0
1°0
达到平衡的时间／min
实验编号
温度／·（
〗
＿
］
◎
—
◎
＿
◎
40（）
50（）
50（）
｜
「列说法不正确的是（
）
°88·
＼
｜
＼
＼
＼
｜
＼
＼
＼
＼
＼
~
＼
＼
｜
｀
＼
＼
＼
＼
｀
＼
｜
＼
、
｜
～～
~
~
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A.该反应正反应为放热反应
B.O中’0～2min内’用Y表示的平均反应速率u（Y）＝1mol／（L.min）
c圆中.达到平衡时’该反应的平衡常数R-÷
DO中’达到平衡时,＂（Z）＜1.0mol
【例12】（湖南江西十四校联考）2S（）2（g）＋（）2（g）—＝2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中El表示无
催化剂时正反应的活化能’E2表示无催化剂时逆反应的活化能）°下列有关叙述不正确的是（
）°
A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
能虽
B.
50（）。C、10lkPa下,将1molS（）2（g）和0.5mol （）2（g）置于密闭容器中
充分反应生成SO3（g）放热αkJ’其热化学方程式为2S（）2（g）＋（）2（g）
反应物
-＝2SO3（g）
△H＝—2αkJ·mol-｜
C.该反应中’反应物的总键能小于生成物的总键能
D△H＝El
E2 ,使用催化剂改变活化能’但不改变反应热
皿·
△11
L］
L2 ,］史／门′｜住′｝仙）『｜」以戈（口′｜仙日巳, ′｜旦／』、以迄L义皿沁
无催化剂
A
B,
月
▲
早
‖
［
∧
△
‖
」
■
~
~
～
＼
＼
止Ⅱ成物
反应过程
【例13】（北京海淀区适应性测试）甲酸甲酪是重要有机化工原料,制备反应为CH‘OH（g）＋C（）（g）＝丝型≡
HCO（）CH3（g）
△H＜0;相同时间内’在容积固定的密闭容器中,使反应在不同温度下进行（起始投料比
＂（喘光）均为｜）,相同时间内测得co的转化率随温度变化的曲线则
96
95
（）
气
弓
0
5
e／一～d
图°下列说法中不正确的是（
）°
雪95
A70～80.C,CO转化率随温度升高而增大,其原因是升高温度反应速掣叫
皆94
率增大
○93
B. 85～90。C’C（）转化率随温度升高而降低,其原因可能是升高温度平
93
衡逆问移动
C. 创点和e点的平衡常数:K刨＜K′
D. α点对应的C（）的转化率与CH3OH的转化率相同
【例14】（′黑龙江哈师大附中模拟）对于平衡体系mA（g）＋′′B（g）＝＝户C（g）＋qD（g）
的是（
）·
A.若平衡时’A、B的转化率相等’说明反应开始时’A、B的物质的量之比为m:
A.右干衡时,A、D田瘸化竿帕寺,况明仅皿汁始盯,A、kj田初匝田重之比刀m:
〗
□
〔
｛〕
5
｛〕
（
70
75
80
85
90
温度／℃
起俯投斜比均为″走揣）≡｜
△H＜0。下列结论中错误
川
B.若温度不变’将容器的体积缩小到原来的＿半’达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍,则狮＋″＞户＋q
C.若′＂＋″＝P＋q’则往含有αmol气体的平衡体系中再加人αmol的B’达到新平衡时,气体的总物质的量等于2α
D若温度不变缩小容器体积,达到新平衡时压强增大至｜原米的2倍则体积—定小于原米的÷
【例15】（2018江苏卷改编）一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投人反应物｀发生反应
2S（）2（g）＋（）2（g）-＝2S（）3（g）（正反应放热）’测得反应的相关数据如下:
容器3
800
容器2
70（）
4molS（）3
U2
C2
户2
α2（S（）3）
K,
容器1
700
2molS（）’ 、1mol
（）
｜
~
反应温度T／K
反应物投人量
平衡u正（S（）2）／（mol .L
l
· s—! ）
平衡c（S（）3）／（mol .L
l）
平衡体系总压强户／Pa
物质的平衡转化率α
平衡常数K
2molS（）2 、1molO2
U3
C3
户3
α3（S（）2）
K3
′Ul
〔l
户l
αl（S（）2）
Kl
下列说法正确的是（
）°
A.
Ul＜U2 ,C2＜2（.l
C.
Ul＜U3 ,αl （SO2）＞α3（S（）2）
B.K1＞K3 ,户2＞2P3
D.
C2＞2C3 ,α2（S（）3）＋α3（S（）2）＞1
·89·
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第四十二练三大平衡的影晌因素
-、易错点自查
电离平衡、水解平衡｀沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡°注意外界条件对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平
衡的影响:
CH3C（）（）H-＝CH3C（）（）＋H＋
△H＞0
平衡移
动方向
（、（H＋）
力
能
电
导
K3
″（H十）
减弱
增强
增强
增强
增强
增强
增强
不变
不变
不变
不变
不变
增大
不变
加水稀释
加人少量冰醋酸
通人HCl（g）
加Na（）H（s）
加人镁粉
升高温度
加CH3C（）（）Na（s）
增大
增大
增大
减小
减小
增大
减小
减小
增大
增大
减小
减小
增大
减小
正移
正移
逆移
正移
正移
正移
逆移
H,（）＿H十＋（）H
△H＞（）
平衡移
动方向
水的电
离程度
Kw
（.（（）H＿）
C（H十）
＝
增大
减小
减小
增大
增大
减小
减小
酸
碱
解的盐｜删
升温
降温
其他:如加人Na
逆移
逆移
正移
正移
正移
逆移
正移
不变
不变
不变
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
减小
增大
减小
增大
增大
减小
增大
减小
增大
可水解的盐
Fe3＋＋3H’（）＝-≡Fe（（）H）｀＋3H＋
△H＞0
平衡移
动方向
水解
程度
现象
川（H十）
pH
升温
通HCl
加H2（）
加FeCl3固体
正移
逆移
正移
正移
增大
增大
增大
增大
减小
减小
增大
减小
颜色变深
颜色变浅
颜色变浅
颜色变深
增大
减小
增大
减小
生成红褐色沉
淀’放出气体
加NaHC（）
正移
减小
增大
增大
AgCl（s）≡＝＝Ag＋（aq〉＋Cl-（aq）
△H＞0
平衡移
动方向
平衡后
C（Ag＋）
平衡后
（.（Cl
〉
K篱『
升高温度
加水稀释
加人少量AgN（）
通人HCl
通人H2S
正移
正移
逆移
逆移
正移
增大
不变
增大
减小
减小
增大
不变
减小
增大
增大
增大
不变
不变
不变
不变
·90·
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二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.NaCl溶液和CH3COONH』溶液均显中性’两溶液中水的电离程度相同
B向CH3C（）（）Na溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3C（）（）
）增大
C.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl同体
D.加热0. 1mol .L—lNa2C（）3溶液’C（）!
的水解程度和溶液的pH均增大
E向AgCl悬浊液中加人少量NaI溶液时出现黄色沉淀’则K爵p（AgCl）＜K爵p（AgI）
F.向0. 1mol .L—lMgS（）』溶液中滴加Na（）H溶液至不再有沉淀产生,再滴加0. 1mol .L ］CuS（）』溶液’
若先有白色沉淀生成’后变为浅蓝色沉淀’则Cu（（）H）2的溶度积比Mg（（）H）2的小
G验证Fe（（）H）3的溶解度小于Mg（（）H）2 ’可以将饱和FeCl3溶液加人Mg（OH）2悬浊液中’振荡’可观察
到沉淀由白色变为红褐色
三、模拟题速刷
【例1】（′累龙江模拟）在0. 1mol／L的醋酸溶液中存在下列平衡:CH3C（）OH＝＝H＋＋CH3C（）（）ˉ’要使电离平
衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是（
）°
A.加人Na（）H
B.加人盐酸
C.加水
D升高温度
【例2】（吉林长春模拟）25℃时’下列叙述正确的是（
）。
A.向水中加人稀氨水’水的电离平衡逆向移动’ C（（）H
）降低
B.向水中加人少量硫酸氢钠固体’ C（H＋）增大’Kw不变
C.向水中加人少量CH3C（）ONa固体’水的电离平衡逆向移动’ c（H＋）降低
D.将水加热’Kw增大’ pH不变
【例3】（安徽黄山期末）在25 。C时’FeS的K鼠p＝6.3×10
l8 ’CuS的K蔚p＝L3×10—36
’ ZnS的K蜀p＝L3×
10 2』°常温时下列有关说法中正确的是（
）°
A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为L3×10—36mol .L
］
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加人少量Na2S’只有FeS沉淀生成
D向饱和ZnS溶液中加人少量ZnCl2固体’ZnS的Ksp变大
【例4】（云南腾冲八中期末）在含有Ag＋的酸性溶液中’以铁铰矾NH4Fe（S（）』）2做指示剂’用KSCN标准溶液滴
定Ag＋°已知:AgSCN（白色’s）＝≡Ag＋＋SCN
’K鼠p＝1.0×10—l2 ;Fe3＋＋SCN—-＝FeSCN2＋（红色）’K＝
138 °下列说法正确的是（
）°
A.边滴定’边摇动溶液’首先溶液变红色
B.当Ag＋定量沉淀后’少许过量的SCN与Fe3＋生成红色配合物’且半分钟不褪色时即为终点
C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag＋
D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察
【例5】（广东汕头金山中学期末）向0. 1mol／LCH3COOH溶液中加人CH3C（）（）Na晶体或加等体积水稀释时’
都会引起（
）°
A.溶液的pH增大
B. CH;C（）（）H的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小
D.溶液的c（OH
）减小
【例6】（陕西西安一中期未）已知:25 °C时,K爵p［Mg（（）H）2］＝5.61×10ˉl2 ’K舅p（MgF2）＝7.42×10 u°下列说
法正确的是（
）。
A.
25 。C时’饱和Mg（（）H）2溶液与饱和MgF2溶液相比’前者的c（Mg:＋）大
B.
25 °C时’在Mg（OH）2悬浊液中加人少量的NH』Cl固体’ c（Mg2＋）增大
C. 25。C时’Mg（（）H）2固体在20mL0.01mol／L氨水中的K斟p比在20mL0.01mol／LNH!Cl溶液中的K尉p小
D25 。C时,在Mg（（）H）2悬浊液中加人NaF溶液后.Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
【例7】（天津一中期末）常温下’以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋杂质离子’通过添
加过量的难溶电解质MnS’可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去,下列说法正确的是（
）°
A.加人MnS后生成CuS的离子方程式是Cu:＋＋S2—盲CuS↓
B.滤渣中含有四种难溶电解质
C.加人过量MnS的目的是使MnS与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋的反应正向移动
D.若CuS比PbS的K鲁p小’则Cu2＋先于Pb2＋沉淀
·9l
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I
‖
第四十三练三大常数的定义及应用
-、易错点自查
电离平衡常数（酸的电离平衡常数K.、碱的电离平衡常数K｝》、水的离子积常数Kw）、弱离子的水解平衡常数
Kh、溶度积常数K鼠p是溶液中的三大常数’它们均只与温度有关°
1.注意平衡常数之间的关系和变化
（1）因为弱电解质的电离、水的电离、盐类水解和大多数的沉淀溶解平衡都是吸热的’电离平衡常数（酸的电离
平衡常数K.、碱的电离平衡常数Kb、水的离子积常数Kw）、弱离子的水解平衡Kb、溶度积常数K嚣p随着温度
的升高而增大;
（2）CH3CO（）Na、CH3C（）（）H溶液中’K,、Kb、Kw的关系是Kw＝K＂.Kh ;
（3）M（OH）.悬浊液中K瓣｀K瞬、pH的关系;K瓣→（M产）. c溺（OH—）-熊（O斗—）·β』（OH）二十｜（:H—）
‖
1 ／Kw
＼＂＋l
了（T∏＝盂）
°
2.注意K值常见应用
（l）昔比值变化分析;
（2）解释稀释问题的平衡移动方向;
（3）根据Q·和K大小判断移动方向;
（4）达到K篇p即产生沉淀,所以关于沉淀的计算都会用到Kp°
二、原创题精练
（原创题）请完成下列填空°
（｜）C∏』COOH漓液加水稀释后,溶液中删删且）的值
（填增大…减小域,』不变,）′
（2）已知Kp（AgCl）＝1.8×10ˉ』0 ’K嚣p（AgI）＝8.5×10—Ⅳ°含有I—、Cl等离子的浓缩液中’取—定量的浓缩
液.向其啡嫡j‖AgM）』溶液当A凰C｜开始沉淀时.溶掖中岩广））为
（3）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10—］0 ,若向50mL0.018mol .L l的AgN（）3溶液中加人50mL0.020mol
.
L l的盐酸’混合后溶液中c（H＋）为
’c（Ag＋）为
mol .L—』
;
（4）25 °C时’H2S（）;＝＝HS（）丁＋H＋的电离常数K.l＝1×10 2mol 。Lˉl ’则该温度下NaHSO3水解反应的
平衡常数K偷-
m·｜.L—』若问N阔HS（）』糯掖中加人少虽的!, ’则溶腋中÷脯｛》｝将
（填“增大”“减小”或“不变”）。
三、模拟题速刷
【例1】（天津市耀华中学期末）化学平衡常数（K）、电离常数（K.、Kb）、溶度积常数（K爵p）等常数是表示、判断物
质性质的重要常数’下列关于这些常数的说法中’正确的是（
）。
A.当温度升高时’弱酸、弱碱的电离常数（K‘、Kb）均变大
B.
K戳（HCN）＜K.（CH3C（）（）H）’说明相同物质的量浓度时氢氰酸的酸性比醋酸的强
C向氯化钡溶液中加人等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液’先产生BaS（）』沉淀,则K霉p（BaS（）』）＞K爵p（BaC（）3）
D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关’与催化剂无关
°92·
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【例2】（新疆兵团二中期末）已知298K时’Mg（（）H）』的溶度积常数K蕊p＝5.6×10—l2 ’取适量的MgCl2溶液,加
人＿定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡’测得pH＝13.0,则下列说法不正确的是（
）°
A.所得溶液中的c（H＋）＝10腮mol .Lˉl
B所得溶液中由水电离产生的c（（）H）＝10 l3mol .Ll
C.所加的烧碱溶液的pH＝13.0
D所得溶液中的c（Mg2＋）＝5.6×l0 ］0mol .Ll
【例3】（广东实验中学期末）25℃时’Ksp（BaS（）4）＝1×10
l0 ’Ksp（BaCO3）＝2.6×10ˉ,°该温度下’下列说法不
正确的是（
）°
A.向同浓度的Na2S（）』和Na2C（）3混合溶液中滴加BaCl2溶液’BaSO』先析出
B.向BaCO3悬浊液中加人少量的新制氯水’ c（Ba2＋）增大
oE副So和BaCo臆共存的悬浊蔽中｀滞≡｝
六
D向BaSO』悬浊液中加人Na2CO3浓溶液’BaSO』不可能转化为BaCO3
【例4】（广东佛山模拟）将浓度为0. 1mol／L的HClO溶液加水不断稀释’下列说法正确的是（
A.
HCl（）的电离平衡正向移动’ c（H＋）增大
n∏αO的电离程度增大’ ‘（H门、‘（ClO》增大,则‘（∏〔｝Ii删O）增大
C稀释过程巾, ‘lOH
）
、‘湍;）均增大
u溶液的K瞅、‘黔亏）·pH均不变
【例5】（江西南昌二中期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是（
）°
八涧α］m。l .L1c∏翰Coo∏溶液巾加人少量水’溶液巾‘（C眼6b∏）减小
c（CH3COO）
B.将CH3C（）ONa溶液从20。C升温至30。C’溶液中c（CH3C（）OH）.c（（丽丁增大
c问盐酸中加人氨水至巾性｀糯液中斗湍］＞｜
n向Agα｀AgBr的饱和溶液中加人少显∧gNO＂,溶液中÷器≡｝不变
）
【例6】（湖北模拟）常温下’浓度均为（）. 1mol／L的四种溶液的pH如表所示’依据已有的知识和信息判断’下列
说法正确的是（
）°
｜
NaHS（）3
NaHC（）3
NaClO
溶质
Na2CO3
9。7
4。
（）
10.3
尸
∏
山
●
］
］
pH
常温下’HSO丁的水解能力强于其电离能力
常温下’相同物质的量浓度的H2SO3 ｀H2CO3 、HClO’pH依次升高
Na2CO3溶液中存在以下关系: c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO;
）＋c（HCO丁）＋c（OH
）
向氯水中加人少量NaHCO3固体,不能增大HClO的浓度
●
∧
巳
○
∏
。93·
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｜
｜
｜
第四十四练溶液酸碱性与pH计算
■
■
■
■
‖
＿、易错点自查
L注意温度对溶液酸碱性判断和pH计算的影响
（1）任何温度都成立:c（H＋）总×c（（）H）总＝Kw’（（H＋）水＝c（（）Hˉ）水’pH＝—lgc（H＋）总’c（H＋）＝c（（）H）
白中性;
（2）25 。C才成立:pH＝7白中性;c（H＋）＝10ˉ7mol／L钨中性;0. 1mol／LNa（）H溶液白pH＝13;
2.注意弱酸弱碱在稀释和中和时的差异
（1）稀释规律差异
』
｜
‖
溶液
稀释前溶液pH
稀释后溶液pH
强酸
pH＝α＋″
加水稀释到体积为原
来的10″倍
无限稀释’以7为限
酸
pH＝α
弱酸
α＜pH＜α＋″
‖
强碱
pH＝b—″
碱
pH＝b
弱碱
b
γ『＜pH＜b
（2）混合溶液定性规律
pH＝″（＂＜7）的强酸和pH＝14—″的强碱溶液等体积混合’pH＝7;pH＝″（″＜7）的醋酸和pH＝14—门的氢
氧化钠溶液等体积混合’pH＜7;pH＝″（＂＜7）的盐酸和pH＝l4
′!的氨水等体积混合’pH＞7°
3.注意溶液混合pH计算的步骤
（1）判断溶液混合后的酸碱性;
（2）酸按C（H＋）混算’碱按c（（）H
）混算;
（3）注意温度对混合溶液酸碱性的影响°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.25 。C时’pH＝3的CH3C（）OH溶液中由水电离出来的c（H＋）水＝c（OH
）水＝10 3mol .Lˉl
B.常温下pH＝3的氯化铰由水电离出的c（H＋）＝1.0×10umol .L
l
C.25℃时’pH＝3的NaHSO↓溶液中由水电离出来的c（H＋）水＝c（OH）水＝10—3mol .L
｜
D.已知,K.（CH』C（）（）H）＝1.8×10
5 ’CH3CO（）H和CH3C（）（）Na等浓度等体积混合呈中性
E.室温下,pH＝3的CH3C（）OH溶液与pH＝11的Na（）H溶液等体积混合’溶液pH＞7
F. 25℃时’等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后’溶液pH＝7
G.常温下’pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈碱性
H25 °C时’同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后’溶液的pH＝7
L95℃时’Kw＝10ˉl2° pH＝3的H2SO｛和pH＝8的NaOH混合pH＝7’酸碱体积比为9
: 101
三、模拟题速刷
【例1】（河北辛集期末）常温下,将pH＝α的Na（）H溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后’两者恰好完全反
应’则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（
）°
A·
10l4＿α—2b
B·
10α＋6-l4
C。
10α
2力
D10α-2b＋l4
｜
】
94
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【例2】（重庆七校联考）下列叙述正确的是（
）。
A.常温下’ pH＝4和pH＝5的两溶液中由水电离的c（H＋）之比可能是4: 5
B.将Na2C（）3溶液、KMn（）』溶液蒸干并灼烧’均可以得到原来的溶质同体
C.常温下’NH3 .H2（）分子可能存在于pH＜7的酸性溶液中
D.在—定温度下’ pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝1的HCl溶液均加水稀释到100倍’稀释后
CH3C（）（）H溶液中水的电离程度比HCl溶液中水的电离程度大
【例3】（山西大学附中模拟）在室温下’下列叙述正确的是（
）。
A.将lmLL0×10ˉ5mol／L盐酸稀释到1000mL’溶液的pH＝8
B用pH＝1的盐酸分别中和1mLpH＝13的NaOH溶液和氨水’NaOH消耗盐酸的体积大
C. pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较’ c（Cl—）＝c（SOiˉ）
D向Agα｀AgB『的饱和糯液中加人少量AgM）』’溶液中淄｛≡）不变
【例4】（山西大学附中模拟）常温下向10mLbmol .L !的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol ·Lˉl的
Na（）H溶液’充分反应后溶液中c（CH3COOˉ）＝c（Na＋）’下列说法不正确的是（
）。
A.常温下’ bmol .L l该醋酸溶液中水电离的c水（H＋）.c水（OH）＜10M
B混合后溶液呈中性
CCH;COOH的电离常数几-b瑞l
D.反应后的溶液中’ c（H＋）溶液.c（OH
）溶液＜10
l4
【例5】（辽宁实验期末）下列说法中不正确的有（
）。
o水是＿种极弱的电解质’在常温下平均每″个水分子中只有1个水分子发生电离’″的值是55.6×107
◎两种醋酸的物质的量浓度分别为cl和c2 ’PH分别为α和α＋1’则cl＝10c2
◎常温下pH＝4的醋酸加水稀释过程中’所有离子浓度都降低
@蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
◎常温下’等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙’分别用等浓度的盐酸中和时’消耗盐酸的体
积为2V甲＝V乙’则乙＿定是弱碱
A. 1个
B.2个
C.3个
D4个
【例6】（福建四地六校期末）在t °C时’某Ba（OH）2的稀溶液中c（H＋）＝10 幽mol .L』’〔（OHˉ）＝10ˉbmol 。Ll
’
已知α＋6＝12 °向该溶液中逐滴加人pH＝c的盐酸’测得混合溶液的部分pH如下表所示:
溶液的pH
盐酸的体积／mL
氢氧化钡溶液的体积／mL
序号
8
o
22.
（）0
0·
（）0
刁
／
◎
18。00
22。00
22·00
6
◎
22。0（）
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计’则C为（
）°
A.3
B·4
C. 5
D·6
°95。
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第四十五练三大守恒及旦应用专顶
-、易错点自查
L注意电荷守恒的应用
（1）pH＝7（中性）的溶液中离子浓度排序;
（2）溶液仅四种离子体系的离子浓度排序;
（3）电荷守恒的变形’注意某些离子可以约掉;
（4）问导电能力／阳离子浓度／阴离子浓度’利用电荷守恒将离子转移成同号离子°
2.注意质子守恒的写法
借助图示理解质子守恒
了厉箭＂Co｀
-li＋
一H2CO3
OH—←-且丛±旦二ll｀O＋
CO;二工HCO可ˉ土坠
-日…
OH←—日、O
ˉ±坚
lˉl2CO］
H｀O＋
Na2CO3溶液:c（OHˉ）＝c（HCO丁）＋2c（H2C（）3）＋c（H＋）
NaHC（〕3溶液:c（OH
）＋c（CO;—）＝c（H2C（）3）＋c（H十）
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.
25 °C时向20mL0. 1mol .L !醋酸溶液中不断滴人0. 1mol .L—lNaOH（aq）达到中性时’c（Na＋）＝
c（CH3CO（）
）＞c（H＋）＝c（OH）
B.室温下向10mL0. 1mol .L＿lNaOH溶液中加人0. 1mol .L l的一元酸HA,pH＝7时,c（Na＋）＝
C（A）＋C（HA）
C. pH＝5的CH3CO（）Na和CH』C（）（）H混合溶液中’（.（Na＋）＜c（CH3CO（）
）
DNaHS（）』溶液中存在c（H＋）＝c（S（）;＿）＋c（（）H
）
E.pH＝9的NaCN和Na（）H溶液’Na（）H导电能力更强
F在HF糯液j‖水稀释过程中’滞二）逐渐增大
G向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH＝4的溶液中:2c（Ca2＋）＝c（NOJ）
H.浓度均为0. 1mol
· L—］的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中: 2c（OH
）＝2（. （H十）＋c
（CH3C（）OH）
I. pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后’混合液的pH等于7’则反应后的混合液
中: 2c（R2ˉ）＋C（HR
）＝C（Na十）
J.向0. 1mol .L—lNH4HC（）3溶液中通C（）2至pH＝7:c（NH了）＝c（CO;—）＋c（HC（）丁）
K25 。C时’若0.3mol .L—lHY溶液与0.3mol .L lNa（）H溶液等体积混合后’溶液的pH＝9,则（、
（（）H＿）—c（HY）＝c（H＋）＝1×10-9mol ·L＿l
三、模拟题速刷
【例1】（山西大同一中期末）室温下’ 0. 1mol .LlNaHC（）3溶液的pH＝8.31’有关该溶液的判断正确的是（
）°
A.
（.（Na＋）＞c（（）H
）＞c（HCO丁）＞c（C（）;
）＞c（H＋）
B。Ka1（H2CO3）·Ka2（H2C（）3）＜Kw
C.
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH）＋c（HC（）丁）＋c（C（）;—）
D加人适量Na（）H溶液后: c（Na＋）＝c（H2CO3）＋c（CO;＿）＋c（HCO丁）
96·
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【例2】（河北石家庄二中期中）下列选项中’微粒的物质的量浓度关系正确的是（
）°
A.
0. 1mol／l／K2CO3溶液: c（（）H
）＝c（HC（）丁）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B.
0. 1mol／I√NaHC（）3溶液中离子浓度关系:c（Na＋）＝2c（CO;ˉ）＋c（HCO『）＋c（H2CO3）
C.等物质的量的＿元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中: 2c（K＋）＝c（HX）＋c（Xˉ）
D.浓度均为0. 1mol／L的NaHC（）3溶液和Na（）H溶液等体积混合:c（Na十）＋c（H＋）＝c（CO!—）＋c（（）Hˉ）＋
c（HCO丁）
【例3】（陕西西安一中期末）已知NaHSO3溶液显酸性’溶液中存在以下平衡:
@HS（）丁＋H2O＝≡H2SO3＋OH—
◎HSO丁≡＝H＋＋SO;
向0. 1mol .L l的NaHSO3溶液中分别加人以下物质,下列有关说法正确的是（
）°
A.加人少量金属Na’平衡O左移’平衡◎右移,溶液中c（HSO丁）增大
B加人少量Na魁SO』固体则｛H十）＋MN融十）一（HS〔）了）＋‘（〔）H—）＋寺（SO:
）
《加人少最№OH糯液’蒜器）广斗｛箭）的值均增大
D加人氨水至中性’则2c（Na＋）＝c（S（）;—）＞c（H＋）＝c（OHˉ）
【例4】（湖南长沙长郡中学模拟）已知某温度下’ 0. 1mol .LˉlNaHA的强电解质溶液中’ c（H＋）＜c（OH
）’则
下列关系或说法＿定不正确的是（
）°
A.
c（Na＋）＝c（HA—）＋2c（A2
）＋c（（）H＿）
B。
c（H2A）＋c（HA-）＋c（A2一）＝0. 1mol ·L＿］
C.无法确定水的离子积常数
Dc（A2
）＋c（（）Hˉ）＝c（H＋）＋c（H2A）
【例5】（河北定川中学期末）常温时,下列各溶液中物质的量浓度关系错误的是（
）。
A.在0. 1mol 。LlNaCl（）溶液中’ c（Na＋）＝c（HCl（））＋c（Cl（）ˉ）
Bl0mL0. 1mol／LNH4Cl溶液与5mL0.2mol／LNaOH溶液混合: c（Na＋）＝c（Cl—）＞c（（）H）＞（（H＋）
C10mLpH＝2的HCl溶液与10mL0.01mol／LBa（OH）2溶液充分混合’若混合后溶液的体积为20
mL,则溶液中: c（Cl
）＋c（OH
）＝c（Ba2＋）＋c（H＋）
D. 10mL0.5mol／LNa2C（）3溶液中慢慢滴人10mL0.5mol／L盐酸后的溶液:
c（C（）!—）＋c（（）Hˉ）＝
C（H2C（）3）＋C（H＋）
【例6】（湖北黄冈期末）常温下’弱电解质的电离平衡常数K剧（CH｛COOH）＝Kb（NH3 .H2（））＝1.75×10
5 ’下
列说法正确的是（
）°
A.用0. 1mol／L的盐酸滴定0. 1mol／L的氨水时’可用酚酞做指示剂
B. 0.2mol／L的醋酸与0. 1mol／L的氢氧化钠溶液等体积混合’所得溶液中: c（CH3C（）（）
）＋c（（）Hˉ）＝
C（CH3CO（）H）＋C（H＋）
C. pH＝3的醋酸与pH＝11的氨水等体积混合’所得溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10ˉ7mol／L
DpH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合’所得溶液中c（NH3 .H2（）〉＞c（NHj）＞（（Cl
）
C（）（）Na
这擂…叫州……｝
【例7】（内蒙古赤峰二中月考）（小猿热搜T（）P100）苯甲酸钠（
研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A—°已知25 。C时’HA的Ka＝6.25×10
5 ’H2CO3的Kal＝
4. 17×10
7 ’Ka2＝4.90×10＿u·在生产碳酸饮料的过程中’除了添加NaA外还需要加压充人C（）2气体。下
列说法正确的是（温度为25 °C’不考虑饮料中其他成分）（
）°
A.相比于未充CO2的饮料’碳酸饮料的抑菌能力较低
B提高C（）2充气压力’饮料中c（A）不变
c当p＂为肌0时.饮料中卡鹏-α｜6
D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c（H＋）＝c（HCO丁）＋c（CO;—）＋c（（）H
）—c（HA）
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｜
第四十六练微粒浓度排序专顶
■
■
-、易错点自查
L建立何时考虑电离或水解的思维模型
蔑
i
直.
（2）混合溶液
2.注意灵活应用守恒解决离子排序问题
~~~~~~~｜电荷守』｜∏、
—固—｛解靴
｜电荷守恒川尘离子式卜
—｜盯瞧卜
守恒判断’或将闯
ˉ隔］」霖删
式与物料守恒式
入法、加减法、
电荷守』｜∏、
物料守』｜∏、
）页子守』｜『［
离子浓度
大小比较
离子
与分
了交
综合分析电离
平衡、水解平
衡
‖
‖
根据物料守恒判断’或将
电荷守恒式与物料守恒式
联立用代入法、加减法、
消元法等数学万法得出新
的关系
织式
’判断溶液
的酸碱性
3.注意溶液中其他离子对同＿离子浓度的影响
例如:相同浓度的下列溶液OCH3C（）ONH｀、◎CH3C（）（）Na、◎CH3C（）（）H中,c（CH3C（）（）
）由大到小排序°
（1）先分类:由于弱电解质的电离和弱离子的水解均十分微弱’所以CH3CO（）H电离产生的CH3C（）（）
—定
远小于OCH3C（）（）NH』、◎CH3C（）（）Na的水解剩余量;
（2）再分析:CH3C（）（）
＋H2（）＝＝CH3C（）（）H＋（）H
’O中NHj水解显酸性’促进平衡正向移动,◎中
Na＋不水解’对平衡无影响’所以c（CH3C（）（）
）:◎＞O;
综上所述’c（CH3CO（）
）由大到小排序:◎＞O＞O°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.Na2S溶液:c（Na＋）＞c（HS＿）＞c（（）H—）＞c（H2S）
B.
（NH4）2SO4溶液中:c（S（）i
）＞c（NHj）＞c（H＋）＞c（（）H
）
C.
Na2S（）3溶液中:c（Na＋）＞c（SO!
）＞c（HS（）丁）＞c（（）H
）＞c（H＋）
D.取浓度为0. 1mol .L l的氨水20mL’用0. 1mo］.L＿l盐酸进行中和滴定’滴加10mL溶液时,溶液呈碱
性’存在c（NH3 .H2（））＞c（Cl
）＞c（Nm）＞c（（）Hˉ）＞c（H＋）
E. 20mL0. 1mol .LˉlCH』C（）（）Na溶液与10mL0. 1mol .L—lHCl溶液混合后溶液呈酸性’所得溶液中:
c（CH3CO（）
）＞c（Cl
）＞c（CH3CO（）H）＞c（H＋）
F.
0. 1mol .LˉlCH3C（）（）H溶液与0. 1mol .L—lNaOH溶液等体积混合’所得溶液中:c（（）Hˉ）＞c（H＋）＋
c（CH3CO（）H）
G25℃时’相同物质的量浓度的下列溶液中:@NH4Cl、◎CH3C（）（）NH』、ONH4HSO‖、@（NH』）2SO｜
、
◎（NH4〉2Fe（S（）』）2 ,c（NH了）由大到小的顺序为◎＞@＞◎＞O＞◎
H. c（NHj）相等的@（NH4）2S（）4溶液、◎NH4HSO』溶液、◎（NH4）2C（）3溶液、@NH4Cl溶液’其物质的量
浓度由大到小的顺序为@＞@＞@＞◎
I.向0. 1mol .L lNaHSO3溶液中通人NH3至pH＝7:c（Na＋）＞c（NHj）＞c（SO;ˉ）
三、模拟题速刷
【例1】（新疆兵团二中期末）实验测得常温下0. 1mol／L某＿元酸HA溶液的pH不等于1’ 0. 1mol／I.某—元
‖
‖
‖
】
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‖
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碱BOH溶液喂; ‘十带）-10 』』.将这两种溶腋等体积混合后’所得熔液甩备离子的物质的量浓度的关系
正确的是（
）°
A.
C（B＋）＞℃（A）＞C（（）H
）＞C（H＋）
B.
C（A）＞C（B＋）＞C（H＋）＞C（（）H）
C.
c（H＋）＞c（A-）＞c（（）H—）＞c（B＋）
D.
c（B＋）＞c（A）＞c（H＋）＞c（（）H
）
【例2】（湖北三市联考）室温下’下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述’不正确的是（
）°
A.
0. 1mol .L lHcl溶液与0.2mol .L lNH3 .H2（）溶液等体积混合pH＞7
: c（NH3 .H2（））＞［（Clˉ）＞
c（NHj）＞c（（）H
）
B. pH＝8的NaClO2溶液中: c（Na＋）＞c（Cl（）『）＞c（（）H
）＞c（H＋）
C问氨水巾不断遮人Co』’随着co』的增j＂’ ‘（础别o）不断贼小
DCH3C（）（）H与Na（）H溶液发生中和反应’当醋酸过量时’溶液中可能存在:
c（CH3C（）（）
）＞c（Na＋）＞
C（H＋）＞C（（）H）
【例3】（河北辛集一中期末）浓度均为0. 1mol／L的以下几种溶液:ONH4Cl ;◎NH3 .H2（）;◎NH4HSO4
;
@（NH』）2S（）4 ;◎NH』HCO; ;O（NH4）2C（）3 ;@（NH《）2Fe（S（）』）2 ,NHj浓度由大到小的顺序是（
）°
A.@O@◎OO◎
B.◎◎OOO@@
c.O@@O◎@◎
I）.@@O◎O◎◎
【例4】（湖南长郡中学模拟）室温下’下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（
）°
A.
0. 1mol／LNH』Cl溶液与0. 1mol／L氨水等体积混合（pH＞7）
: c（NH3 ·H2（））＞c（NHj）＞c（Cl
）＞
C（（）H
）＞C（H＋）
B.
0. 1mol／LCH3COONa溶液与0. 1mol／L盐酸等体积混合:
c（（）H
）＜c（CH3C（）（）
）＜c（H＋）＜
c（Cl
）＝0° 1mol／L
C.
0. 1mol／LNa2C（）3溶液与0.1mol／L盐酸等体积混合: 2c（C（）;
）＋c（HC（）丁）＋（｀（OH）＝（（Na＋）＋〔（H＋）
D.
0. 1mol／LNaHS溶液与0.2mo］／LNa（）H溶液等体积混合: c（OH）
c（H＋）＝c（S2
）＋2c（HS
）＋3c（H2S）
【例5】（湖北黄冈期未）现有室温下四种溶液’有关叙述不正确的是（
）。
@
4
排酸
◎
10
氢氧化钠溶液
◎
4
醋酸溶液
o
10
氨水
编号
pH
溶液
A.相同体积的O、@溶液分别与Na（）H完全反应,消耗NaOH的物质的量:◎＞@
B.V.L@溶液与VbL◎溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V凰＋Vb）,若混合后溶液pH＝5’则V.
9
:
11
C.O、@两溶液等体积混合’所得溶液中C（NHj）＞C（Cl
）＞〔（（）H）＞c（H＋）
D.分别加水稀释10倍’四种溶液的pH:@＞◎＞@＞◎
【例6】（2015安徽卷）（小猿热搜T（）P200）25 。C时’在10mL浓度均为0. 1mol .Lˉl的Na（）H和NH:
混合溶液中滴加0. 1mol .L l盐酸’下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（
）。
A.未加盐酸时: c（OH）＞c（Na＋）＝c（NH3 .H2（））
B.加人10mL盐酸时: C（NHJ—）＋C（H＋）＝C（（）H—）
C.加人盐酸至溶液pH＝7时:c（Cl—）＝（（Na＋）
I）.加人20mL盐酸时: c（Cl—）＝c（NH!卜）＋c（Na＋）
Vl］＝
H’O
【例7】（湖北武汉二中期中）常温下’ 0. 2mol .L l的—元酸HA与等浓度的Na（）H溶液
0』
等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示’下列说法正确的是（
）°
A. HA为强酸
B.该混合溶液的pH＝7.0
0
C.该混合溶液中: c（A—）＋C（Y）＝C（Na＋）
D图中X表示HA’Y表示OH
’Z表示H＋
浓度／（molL｜）
~
曰「ˉ司＿
AˉXγZ组分
·QQ·
√√
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‖
』
第四十七练电解质溶液图像问题专顶
-、易错点自查
l.注意酸碱中和滴定曲线及变形的常考点
以用0. 1mol／LNa（）H溶液滴定20mL0. 1mol／LCH3C（）OH为例:
｜2
＄
了
斗
室
已
1）
O
5
l0
l5
20
l／（NaOH）／∏］L
（1）起点:0. 1mol／LCH3C（）（）H;考点:离子浓度排序、K＂计算、判断酸性强弱、电离度计算;
（2）半中和点@:CH3C（）（）H:CH3C（）（）Na＝1
: 1;考点:微粒浓度排序、三大守恒;
（3）中性点◎:CH3CO（）H（少量）、CH3C（）（）Na;考点:电荷守恒变形;
（4）中和点◎:0.05mol／LCH:C（）（）Na;考点:区分中和点和中性点、三大守恒、离子浓度大小排序。
注意分布系数图像及变形的常考点
以c（CH3C（）（）H）＋（.（CH3C（）（）
）＝0. 1mol／L’随pH变化c（CH3C（）（）H）和c（CH3C（）（）
）变化为例:
Y
2。
~~
二＝｀0·（）75
己
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昌01）50
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～
○
（）°025
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｝＝／
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｀
（）
~~
2·75
3.75
4,75
5.75
6.75
pR
（1）初始点Y考点:不仅存在CH3C（）OH’一定有电离产生的CH3C（）（）—;
（2）交叉点W考点:c（CH3C（）（）H）＝c（CH3COO）、K.计算、溶质比例判断‘
3.注意K值图像及变形的常考点
以水的电离平衡曲线为例:
｜c（OHˉ）／（mo｛.Lˉ）
pOH
‖
~』＼~~~~~~
骂箍喻
I
力
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Ⅱ
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l00°〔
℃
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25°C
｜
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α
b
产
pH
［0ˉ′
｜0ˉ6
c（H＋）／（mol ˉLˉ｜）
图1
图2
′（斧）等式两边同时取负对数变曲
（1）图1曲线｀图2直线:均处于某温度下的平衡状态’图2对C（（）H
）＝
为直’得—lgc（（）H
）＝
lgKw＋lg（.（H＋）’p（）H＝—pH—lgKw;
（2）由于pH＝—lgc（H＋）、p（）H＝—lgc（（）H）’图1、图2箭头方向为温度降低方向（方向相反）;
（3）图1、图2区域I :（（（）H）＞c（∏＋）’溶液呈碱性;区域lI
: （（（）H
）＜（.（H＋）,溶液呈酸性;
■
【
°1（）0。
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（4）图1中C点:对T＝25℃来说（曲线外侧）:Q＞K篇!』溶液过饱和’对T＝1（）0 。C来说（曲线内侧）:Q＜K龋p溶
液未饱和’同理图2中R点（直线内侧）:对于T＝25 。C来说:Q＞Ksp溶液过饱和’图2中S点（直线外侧）:Q
＜Ksp溶液未饱和。
4.其他特殊图像问题
关注横纵坐标轴意义’起点、交点、拐点、给定坐标的特殊点的溶液组成’曲线变化趋势解题°
二、原创题精练
（原创题）用0. 1mol／LNa（）H溶液滴定20mL0. 1mol／LCH3C（）OH’下列说法正确的是（
）
pH
7
l0
20
30「（NaOH）
A.任何位置都存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3C（）（）—）＋c（OH
）
B.已知曲线起点pH＝3’则K‘（CH3CO（）H）≈10
6
C.已知曲线起点pH＝3’则CH3CO（）H的电离度α＝20％
D.
α点:c（CH3C（）（）ˉ）＞c（Na＋）＞c（CH3C（）（）H）＞c（H＋）＞c（OH
）
E. α点:（（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（CH3C（）（）
）＋c（OH
）
F.
b点:c（Na＋）＝c（CH3COO—）＞c（H＋）＝c（（）Hˉ）
Gc点:c（H＋）＝c（CH3C（）（）H）＋c（（）H—）
H.
c点:c（Na＋）＞c（CH3C（）Oˉ）＞c（H＋）＞c（（）H
）
I.
α点:c（Na＋）＞c（CH3CO（）
）＞c（OHˉ）＞c（H＋）
三、模拟题速刷
【例1】（贵州遵义航天高级中学模拟）室温下’将1.00mol .L—l盐酸滴人20.00mL
1.00mol .Lˉl氨水中’溶液pH和温度随加人盐酸体积变化曲线如图所示°下
列有关说法正确的是（
）°
A. α点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10 Mmol .Lˉl
B. b点: c（NHj）＋c（NH3 .H2（））＝c（Cl
）
C. c点: c（Clˉ）＝c（NHj）
D. ‘／点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3 .H2O电离吸热
【例2】（甘肃天水一中期末）常温下’用0.1mol／L的盐酸滴定0. 1mol／L的Na2C（）:
溶液25mL°测得溶液pH变化曲线如图’下列说法正确的是（
）°
A.
6点时’ c（CO;
）＞c（HC（）丁）＞c（OH—）
B.
α点时’ c（OH—）＝c（H＋）＋c（HCO丁）＋2c（H2C（）3）
C.
e点时’ c（H＋）＝2c（CO;—）＋c（HCO丁）＋c（（）Hˉ）
D. c→‘／发生的主要离子反应:H＋＋HC（）丁—C（）2↑＋H2O
【例3】（湖南省长郡中学期末）（小猿热搜T（）P100）某温度下’向10mL0. 1mol／L日
的NaOH溶液’溶液中pH与p（）H［p（）H＝
lgc（（）H
）］的变化关系如图所示°
的
｝
｛
句
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／创
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温度变化曲线
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～
温度变化曲线
l4
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＜、
l2.5
25
50
′（HCl）／m［
醋酸溶液中逐滴加人等浓度
〕则下列说法正确的是（
）°
↑pO‖
~『0~
D「ˉˉ
｜
α
O
α
b
pH
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A.两者恰好完全反应’需要Na（）H溶液的体积大于10mI√
BQ点时溶液的pH≡7
C.M点时溶液呈碱性’对水的电离起抑制作用
DN点所示溶液中’ c（CH3C（）（）
）＞c（CH3C（）（）H）
【例4】（河北定川中学模拟）298K时’将＂（HA）＋″（Aˉ）＝0. 1mol的HA、NaA
混合物溶于水形成1 I″溶液’溶液中〔（HA）、c（Aˉ）与pH的关系如图所示°
0」00
下列叙述中正确的是（
）°
0075
A.α线表示的是C（A）的变化
0050
B. pH＝6时, c（Na＋）＋c（HA）＞0. 1mol／L
0025
C. 298K时,A的水解平衡常数（Kh）的数量级为10ˉl0
D若将等物质的量的HA、NaA溶于水中’所得溶液的pH恰好为4.75
【例5】（2019全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机染料的应用曾创造了古代绘∏和彩陶的辉煌°
硫化镐（CdS）是＿种难溶于水的黄色颜料’其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所
示°下列说法错误的是（
〉。
A.图中α和6分别为Tl ｀T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的K篇p的关系为:K爵p（m〉＝K副』（n）＜K隔p（P）＜K鼠p（q）
C.向′′′点的溶液加人少量Na2S固体’溶液组成由′′!沿′′!户″线向户方问移动
D温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿q户线向户方向移动
【例6】（广东汕头全山中学期末）25 。C时将浓度均为0. 1mol .L
l 、体积别为V副和
］
「c／（mo｜／L）
＝］
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｜
勺
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小c（Cd2 ）／mo｜.Lˉ｜
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b
（′
〖）c（S2ˉ）／mo｜。Lˉ
6】（厂东汕头金山中字期末）25 .C时将浓度均为0. 1mol ·L
」、体积别为V副和
］0（）
Vb的HA溶液与B（）H溶液按不同体积比混合,保持V凰＋Vb＝100mL’V＂｀V｝》
80
与混合液的pH的关系如图所示’下列说法正确的是（
）。
官60
宜4〔）
A. α→C过程中水的电离程度始终增大
20
B.
b点时’ c（B＋）＝c（A）＝c（H＋）＝c（OHˉ）
0
C（A-）
C.
（.点时,
／′｀『『—｀
／∏＾｀随温度升高而减小
C′点时.《（O∏○（＼（（HA）随温度升高而减小
3
5
7
9
l
｜
PH
D.相同温度下,K.（HA）＞Kb（B（）H）
【例7】（2019全国I卷）Na（）H溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的’K凰l＝L1×10
3 ’K.2＝3.9×
10 6〉溶液’混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示’其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（
）°
亩
′
／
β
气
＝
斗
〕
勺
≡
户
程
图
帅
寅
三
0
l0
20
30
闪NaOH）／mL
混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
Na＋与A2ˉ的导电能力之和大于HA的
b点的混合溶液pH＝7
c点的混合溶液中’c（Na＋）＞c（K十）＞c（OH—）
40
●
八
巳
◎
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‖
■
I
。102°
一
α
／
b
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第四十∧练溶液中离子平衡综台训练
-、模拟题速刷
【例l】（四川棠湖中学模拟）在0. 1mol .L—l氨水中存在如下电离平衡:NH3 .H2O＝＝NHj＋（）H
’对于该平
衡,下列叙述正确的是（
）
A.加人水时’溶液中C（（）H
）增大
B.加人少量NH4Cl固体’平衡向逆反应方向移动’电离平衡常数减小
C.通人少量HCl气体’溶液中c（NHj）增大
D.降低温度’促进NH3 .H2（）电离
【例2】（河南辉县一中月考）电解质溶液的电导率越大’导电能力越强°用0. 100mol .L—l的Na（）H溶液滴定
｜α00mL浓度均为αl00m。｜.L ≡的盐酸和CH:COOH溶液。利用传感器:
测得滴定过程中溶液的电导率如图所示°下列说法不正确的是（
）
率
A.A点溶液中:c（CH3C（）（）
）＋c（（）H
）
c（H＋）＝0.050mol 。L
l
B.曲线◎代表滴定CH3C（）（）H溶液的曲线
C.在相同温度下’A、B、C三点溶液中水的电离程度:A＞C＞B
Q!〔≥↓≥｝百
6｜d
~
0
｛0
l5
20y（NaO｝｛）／mI
D.
B点溶液中:c（Na＋）＞c（（）H
）＞c（CH3CO（）—）＞c（H＋）
【例3】（西藏拉萨中学月考）如图1中的某条曲线是浓度为0. lmol .L lNH4Al（S（）4）2溶液的pH随温度变化
的图像°图2是室温时’向100mL0. 1mol 。LˉlNH4HS（）4溶液中滴加0. 1mol .L lNa（）H溶液’得到的
溶液pH与Na（）H溶液体积的关系曲线。下列判断正确的是（
）
p卜l
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日
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‖
β
）
（
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）
（
〗
200NaOH溶液体积／mL
图｜
图2
A.图2中b点’溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na＋）＞c（SO《—）＞c（NHJ卜）＞c（（）H
）＝c（H＋）
B.相同条件下’相等物质的量浓度NH↓Al（S（）‖）2和NH灿HSO｛溶液中的c（NHⅡ卜）’前者更大
C.图1中符合0. 1mol 。L lNH4Al（S（）』）2的pH随温度变化的曲线是B
D图2中α｀b｀C、d四个点’水的电离程度最大的是6
【例4】（福建泉川期末）室温下’将0. 1000mol 。Lˉl盐酸滴人20.00mL未知浓度的
某—几碱M（）H溶液中.溶液pH随』日人盐酸体积变化曲线如图所示.下列说法丽
｜;
确的是（
）
7
A. b点处的溶液中c（Cl
）＞c（M＋）＞c（（）H
）＞c（H＋）
B.室温下’M（）H的电离平衡常数Kb为1×10
5
C. c点处的溶液中c（M＋）＝c（Cl
）＝c（H＋）＝c（（）H
）
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溶液的pH
（′
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0
］0
20
30
D. d点处的溶液中c（MOH）＋c（H＋）＝c（OH
）
加入盐酸的体积／mL
【例5】（湖南邵东模考）室温下’甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某—元酸溶液’向乙烧杯中加水稀释至pH＝
4°关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（
）
o溶液的体积:10V｜｜｜≤V乙
@水电离出的（）H
浓度:10C（（）H
）甲≤C（（）H—）乙
◎若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和’所得溶液的pH:甲≤乙
@若分别与5mLpH＝11的Na（）H溶液反应’所得溶液的pH:甲≤乙
A.@◎
B.◎◎
c.◎@
D.O@
·103·
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【例6】（宁夏青铜峡高级中学模考）现有浓度为1mol／L的五种溶液:OHCl,◎H!SO4 ,OCH3COOH’@NH』Cl,
◎Na（）H’由水电离出的C（H＋）大小关系正确的是（
）
A.◎＞@＞o＞@＞◎
B.@＝◎＞o＞@＞◎
C.@＞◎＞O＝◎＞◎
D.@＞◎＞O＞◎＞◎
【例7】（湖南长沙模拟）已知常温下’氨水中NH3 .H2（）的电离平衡常数:Kb≈1×10—5°向1L0. 1mol .L—l
NH4Cl溶液中,不断加人固体Na（）H后’NH了与NH3 ·H2（）的变化趋势如图所示（溶液体积和温度的变化、
氨的挥发均忽略不计）’下列说法正确的是（
）
0· l
A.NH4Cl的电离方程式为:NH4Cl≡＝Cl
＋NH了
B.M点时’pH≈9
005
C·α＝0.05
D当″（Na（）H）＝0.05mol时,溶液中有:c（Cl
）＞c（Na＋）＞c（NHj）＞
几／·三〃＼上刘α｀′』』／
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0
α
0』
c（OH＿）＞c（H＋）
′′（NaOH）／mo｜
【例8】（河南许昌高级中学模考）常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示’横坐标为溶液的pH,纵坐标为
Zn2＋或ZnO;
的物质的量浓度的对数’下列说法正确的是（
）
｜g（
＼
-2,0
＿30
一4°0
-5ˉ0
~~~~~~
飞~｜
Zl］二十
＼
Zn（OH）,~
7。0
80
90
｜00
l l ·0
l2.0
｛3.0
pH
A.依图中数据计算可得该温度下Zn（（）H）2的溶度积（K鼠p）＝1×10—］7
B.溶液中加人足量氨水’发生反应的离子方程式为Zn2＋＋4（）H——Zn（）;ˉ＋2H2（）
C.为提取工业废液中的Zn2＋’可以控制溶液的pH在13左右
DZn2＋在溶液中的存在形式与Al3＋相似’碱性溶液中只以Zn（（）H）2形式存在
【例9】（吉林四平四中模拟）已知:pBa2＋＝—lgc（Ba2＋）’pK.＝—lgK凰°
已知常温下
H2C（）3 :pK刷l＝6.4’pKa2＝10.3°向20mL0. 1mol .L—］BaCl2溶液中滴加0.2mol
.
4
LˉlNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示°下列说法正确的是（
）
A.E、F、G三点的K爵p从大到小的顺序为G＞F＞E
B其他条件相同’用MgCl2溶液替代BaCl2溶液,F点向G点迁移
｀pBa2十
G
5
O
l（）
20
y［Na2CO］（aq）］／mL
C.常温下’K腻p（BaCO3）≈1.0×10ˉ9
D常温下’Na2C（）3溶液的pKM＝7.6
【例10】（云南大理模拟）常温下’0. 1mol .L—l某＿元酸（HA）溶液中c（（）H
）／c（H＋）＝1×10—8 ’下列叙述正确
的是（
）
A.该＿元酸溶液的pH＝1
B.该溶液中水电离的c（H＋）＝1×10ˉnmol .L
l
C.该溶液中水电离的c（H＋）＝1×10—3mol .L—l
D将VlLpH＝11的Na（）H溶液和V2L0. 1mol .L—l该＿元酸（HA）溶液混合’若恰好反应’则Vl＝V2
【例11】（广东珠海质检）常温下’向20mL0.2mol .L ‖的H2SO3溶液中滴加0.2mol .L lNa（）H溶液’含硫
微粒的物质的量（″）变化曲线如图所示’下列有关说法正确的是（
）
A.曲线Ⅱ代表H2S（）3的浓度
B.
α、b、C三个交点处水的电离程度大小:α＜6＜C
C.当V（NaOH）＝20mL时’溶液中各离子浓度的大小顺序为:c（Na＋）＞
c（HSO『）＞c（SO;ˉ）＞c（H＋）＞c（（）Hˉ）
D若c点pH＝6.5’则K凰2（H2S（）3）＝10ˉ叭5
″×l（）」／mOl
j愤盯天而
Ⅱ
ˉ
｜
α
~
~
β
0｜
／
～
～～
20
4（）
′（NaOH）／mL
·104·
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【例12】（全国26省联考）常温下’体积均为1L的HA、HB的两种—元酸溶液’分别向
其中加水稀释至体积V’pH随lgV的变化关系如图所示°下列说法正确的是
（
）
A.
HA是弱酸’HB是强酸
B相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH’后者大
Cc点处’分别加人足量的锌粒’HA中产生氢气多
Dα、6、c三点’由水电离出来的c（H＋）.c（OHˉ）相等
【例13】（陕西长安一中质检）室温下’H3As（）3和H3As（）』水溶液中含砷的各物种的分
13】（陕西长安一中质检）室温下’H3As（）3和H3As（）4水溶液中含砷的各物种的分
｀pR
β
β
斗
〕
∑
］
—
可
〕
气
兰
｜
○
4｜g‖
布分数（平衡时某物种的
浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示°
翱］·0 F;
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4
6 708
l0 ll5l2
2
4
6
8
9.2l0
l2
pH
pH
图l
图2
下列说法错误的是（
）
A.
H3As（）3和Na2HAs（）』水溶液可以发生复分解反应
B.
H3AsO｛水溶液中存在:c（H＋）＝c（OH
）＋c（H2As（）r）＋2c（HAsO『—）＋3c（AsOi
）
O向Ⅱ;八隐o』的溶液中＂‖人—定量的№o日溶腋至p日-;时｀｛峨眩）-l0＂′
D室温下向含0.2molH3As（）4的溶液中加人12gNa（）H固体’所得溶液的pH＝7
【例14】（河北黄冀中学模考）常温下’用0. 1000mol .L—lNaOH溶液滴定20.00
l2≡
mL0. 1（）00mol 。LˉlCH:COOH溶液所得滴定曲线如图°下列说法正确的是
（
）
＝8ˉ
Q7ˉˉ
A.点O所示溶液中:c（CH3C（）（）＿）＋c（（）H
）≡c（CH:C（）（）H）＋c（H＋）
4≥
B.点◎所示溶液中:c（Na＋）＝（.（CH3C（）（）H）＋c（CH3COO—）
O
C.点O所示溶液中:c（Na＋）＞c（（）Hˉ）＞c（CH3C（）O
）＞c（H＋）
D滴定过程中可能出现:c（CH3CO（）H）＞c（CH3COO
）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH
）
仰…
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（--＿＿—
＼~~
＼O~AsO
~＼～Ⅲ
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H2AsO
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H〕AsO
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倔
〈1）
5
l0
l5
20
′《NaOH）／mL
【例15】（河北安乎中学期末）常温下将NaOH溶液添加到己二酸
（H2X）溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（
）
A.K.2（H2X）的数量级为10
6
B曲线N衣示p∏与lg旱瞧｝的变化关系
C当混合溶液呈中性时’c（Na＋）＞〔（HX
）＞（.（X2—）＞c（OH
）≡
C（H＋）
D.
NaHX溶液中C（H＋）＞c（（）H
）
■
—
＿
—
］
／
β
／
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州
旧
∩
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／
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斗
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口
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（
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β
斗
勺
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β
β
斗
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兰
‖
〕
5
5
5
＝4
△
4
4
4
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气
兰
｜g÷器）或｜g÷腊｝
·105·
山
一
／
HA
J
／尸乓
α
乒卢
l ｛B
~
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第四十九练有机物分子结构的确定和常见反应类型
-、易错点自查
1.注意典型有机物的分子结构特征’特别是原子共面问题;
记忆三个典型物质结构模型’注意问题中的限定性词语（如最多｀至少）
;
直线形
平面形
正四面体形
乙炔
乙烯’苯
代表物质
甲烷
乙烯分子中所有原子（6个）
共平面’键角为120°°
苯分子中所有原子（12个）共
平面’键角为120°
所有原子（4个）共直线’键角
为180°
正四面体结构’最多有3个原
子共平面’键角为109°28′
模型
2.注意官能团、条件、反应类型对应;
试剂或反应条件
反应类型
官能团种类或物质
X2（Cl2、Br2 ,下同）（直接混合）、
H2、HBr、H2（）（催化剂）
℃
℃
／
／
＼
＼
尸
＼
℃
＼
／
加成反应
℃
℃
／
＼
℃
℃
催化剂
加聚反应
X2（光照）
饱和烃
X2（催化剂）、浓硝酸（浓硫酸）
苯环上的氢
取代反应
浓硫酸’加热
（）H、—CO（）H
（）2 ’点燃
燃烧型
大多数有机物
（）2（催化剂’加热）
催化氧化型
—（）H
＼
／
C—〔
、—C≡C—、叮〔皿』
／
＼
—（）H、—CH（）
KMnO4（H十）
氧化型
氧化反应
直接氧化
银氨溶液’水浴加热
特征氧化型
还原糖
新制Cu（（）H）2悬浊液’加热
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
八HC＝C渺—CH—CHCH』所有原子都在同—平面上
凰〔日;
cH—cHC≡C可立分子中,最多有＂个碳原了儿直线
C.油脂的皂化反应属于加成反应
D在—定条件下’苯与液嗅、硝酸、硫酸作用生成澳苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
ECH3CH3＋Cl2—i些CH3CH2Cl＋HCl与CH2—CH2＋HCl—→CH3CH2Cl均为取代反应
ol（）6·
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率》一｛…啊糕………｜趾…愿№
F.已知咖啡酸球棍模型为
三、模拟题速刷
【例1】（山西大学附中模考）下列叙述中’错误的是（
）°
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B.苯不能使酸性高锰酸钾褪色’说明苯环中没有碳碳双键
C.甲烷中混有的乙烯可以用澳水除去
D医院用75％酒精杀菌、消毒’ 75％是指质量分数
【例2】（2019全国I卷）关于化合物2—苯基丙烯的结构简式如图,下列说法正确的是（
）。
不能使稀高锰酸钾溶液褪色
可以发生加成聚合反应
分子中所有原子共平面
易溶于水及甲苯
●
∧
巳
◎
∏
」∑∩n—Cu」
CH3
【例3】（河南郑川模拟）已知C—C单键可以绕键轴旋转’某结构简式可表示为
的烃,下
列说法中正确的是（
）。
A.分子中至多有4个碳原子处于同—直线上
B.该烃的＿氯代物最多有4种
C.分子中至少有10个碳原子处于同＿平面上
D该烃是苯的同系物
【例4】（河南郑川一中期中）下列各组有机物只用＿种试剂无法鉴别的是（
A苯、甲苯、环己烷
B苯、苯酚、己烯
C.乙醇、甲苯、硝基苯
D.乙醇、乙醛、乙酸
◎
｀
〗
′
●
厅
／
‖
）
（
］
●
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第五十练简单同分异构体数目的确定
-、易错点自查
1.根据烃基碳原子数突破卤代烃、醇、醛、竣酸的同分异构体;
（l）
C3H7有2种’则相应的卤代烃、醇各有2种’醛、梭酸各有1种;
（2）
C!H9有4种’则相应的卤代烃、醇各有4种’醛、梭酸各有2种;
（3）—C5Hu有8种’则相应的卤代烃、醇各有8种’醛｀竣酸各有4种°
2.注意用等效氢法判断—元取代物种类;
有机物分子中’位置等同的氢原子叫等效氢’有多少种等效氢’其＿元取代物就有多少种;
（｛）同—个碳原子k的氢原子是等效的,如H｀C—口分子中CH』上的3个氢原子等效;
（2）同—分子中处于轴对称位置或镜间对称位置｜己的氧原子是等效的｀如Ⅱ』C—卧CH＂分子
所在的平面内有两条互相垂直的对称轴’故该分子有2种等效氢°
3.注意二元取代物种类的判断方法·
Cl
定＿移—,注意等效氢位置’如CH3CH2CH3的二氯代物有Cl—CH—CH2—CH3 、CH3—C—CH3
Cl
Cl
CH2—CHCH3 、CH2
CH2—CH2四种°
Cl
Cl
Cl
Cl
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.苯的二氯代物有4种
B.己烷共有4种同分异构体’它们的熔、沸点各不相同
H3C—CHCH3
H3C—CHCH3
~｛
｜~
m
αo＂＂
程阔分爵构雕
C
~｜
｜~
CH3
CHO
（）H
OH
分子中,在苯环
I）.
HOOC—CH—CH2—C（）（）H与H（）OC—CH2—CH—C（）（）H互为同分异构体（不含立体异构）
~~~
O—O—o—o
E
的＿氯代物有3种
F.分子式为C5H｜0（）2并能与饱和NaHC（）3溶液反应放出气体的有机物有4种（不含立体异构）
三、模拟题速刷
【例1】（2018新课标I卷）环之间共用—个碳原干的仆合物称头『幢环仆合物.幌「2.’］陀′脖（冈）非
｜1】（2018新课标I卷）环之间共用—个碳原子的化合物称为螺环化合物’螺［2’2］戊烷（冈）是最简单的一
种°下列关于该化合物的说法错误的是（
）°
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C所有碳原子均处同＿平面
D.生成1molC5Hl2至少需要2molH冈
·108。
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甲
〖例2］（天淳耀华中学橇拟）（』｜.猿热搜T门P200）化合物◎（b）、o（d』｀
（p）的分了式均为C,Ⅱ. ,下列说法
正确的是（
）°
A. b的同分异构体只有d和p两种
B.
b、d、p的二氯代物均只有3种
C.
b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
Db、d、p中只有b的所有原子处于同—平面
（z）互为同分异构体’下列说
【例3】（黑龙江哈师大附中模拟）已知
法不正确的是（
）。
A. z的二氯代物只有3种
B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同＿平面
Cx的同分异构体只有y和z两种
Dx、y可使澳的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
【灿】［……磷莆）化…乙蠕咎c∏—c∏』（叭…赫O删…五
式均为C8H8 ’下列说法正确的是（
）°
A. a的同分异构体只有b和d两种
B. a、b分子中都含碳碳单键和碳碳双键交替的环状结构
C. a、b均可使酸性KMn（）4溶液褪色
D. a、b、d均能使澳水褪色’反应类型均属于加成反应
【例5】（吉林夕卜国语期中）下列各组物质中’既不是同系物’又不是同分异构体的是（
）°
A。
CH4和C↓Hl0
Bˉ乙酸和甲酸甲酷
◎□C山OH和CH鼠—卧OⅡ
n苯甲酸和ⅢOOC—肝COOH
【例6】（四）｜｜成都高新区月考）下列关于有机物的说法正确的是（
）。
A. C4H9Cl有3种同分异构体（不考虑立体异构）
B乙醛和丙烯醛（CH2—CH—CHO）不是同系物’与足量H2加成后的产物也不是同系物
C.丙烯、苯分子中的所有碳原子＿定共平面
D乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色
【例7】（2019全国Ⅱ卷）分子式为C』H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（
）°
A. 8种
B. 10种
C. 12种
D. 14种
（d）的分子
。109·
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第五十＿练常见有机化台物综台训练
-、模拟题速刷
【例1】（浙江学考）下列说法不正确的是（
）
A. l6O和l8O互为同位素
B.金刚石和足球烯互为同素异形体
C.C2H6和C3H‘互为同系物
D.C2H5OH和CH3（）CH3互为同分异构体
CH3
灯门耀删w』……（
）
哮／
【例2】（江西南昌模考）已知CC可以绕键轴旋转°结构简式为
CH3
A分子中最多有16个原子处于同＿平面上
B.该烃的—氯代物最多有4种
C该烃是苯的同系物
D分子中至少有9个碳原子处于同＿平面
A分子中最多有16个原子处于同＿平面上
B.该烃的—氯代物最多有4
C该烃是苯的同系物
D分子中至少有9个碳原子
【例3】（安徽宿州质检）工业制备苯乙烯的原理;◎＾＝O｀丰№.下列关于a、b
（a）
（b）
A.均属于苯的同系物
B.所有碳原子均可能共平面
C.—氯代物均有5种
D均可发生加成、取代反应
【例4】六苯乙烷为白色固体’其结构如图所示°下列有关说法中正确的是（
）
A.它是—种苯的同系物’易溶于有机溶剂中
B它的分子式为C38H30’只含有非极性键
C.它的＿氯代物只有三种
D它的分子中所有原子共平面
【例5】（2017年1l月浙江学考）下列说法正确的是（
）
A. l!O表示中子数为10的氧元素的—种核素
B.金刚石和石墨互为同素异形体’两者之间不能相互转化
C.
CH3C（）（）H和CH3CO（）CH;互为同系物
DC6H皿的同分异构体有4种’其熔点各不相同
下列关于a、b的说法错误的是（
）
〃
′
＼
虫“
n删铡……〕化锄空｀叭W（
Ⅷ眶…商…｜艘触…｝
）
A. a、b、c都属于芳香族化合物
Ba、b、c都能使嗅水褪色
C由a生成c的反应是氧化反应
D. b、c互为同分异构体
〖倒Ⅷ（广罐…〕沁了简桃胸阔｝旷）小（∏儿α☆履睁〕…怔…｜
A. a、b、c均能与澳水发生加成反应
B. a、b、c的分子式均为C8H8
C. a的所有原子—定处于同—平面上
D. b的二氯代物有3种
【例8】（北京十中模考）某有机物的结构简式如图所示’下列关于该有机物的性质说法错误的是（
）
A. 1mol该物质可与4mol氢氧化钠溶液反应
HO（）CVHCH（）
中…｜江Ⅷ
B.与NaHCO3溶液反应可以产生C（）2气体
H
C.该物质与H2反应’1mol该物质最多消耗3molH2
D该物质可以使酸性KMn（）!溶液褪色’也可发生消去反应
CH2CH2（）H
［例9】（搞建擂州质捡）恭乙烯（◎—CH—CH, ）是有机合成的霞要原料.下列对它绩构与性履的推测懦
误的是（
）
·1l（）.
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A.可作为加聚反应的单体
B苯环上的＿氯代物有5种
C·空气中燃烧将产生大量黑烟
D.分子中所有原子可能处于同—平面
【例l0】（河南洛阳模拟）下列关于环状烃o的叙述中正确的是（
）
A.它的分子中有3个五元碳环
B.它应该具有和烷烃相似的化学性质
C它应该具有和芳香烃相似的化学性质
D它和甲烷属于同系物关系
【例11】（陕西五地联考）＿定条件下’下列说法正确的是（
）
A. 甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl’继续取代生成CH2Cl2
B淀粉水解生成葡萄糖’葡萄糖继续水解生成乙醇
C.乙烯、苯均能与澳的CCl4溶液发生加成反应
D.蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物
【例12】（安徽合肥六中模拟）烃A分子的立体结构图（其中C、H原子已去）如右°因其分子中碳原子排列类似金
儿
刚石故名“金刚烷”’下列说法错误的是（
）
A.金刚烷分子式是C』0Hl‘
B金刚烷分子的二氯代物有4种
C.金刚烷分子中有4个六元环
D金刚烷分子的—氯代物有2种
【例13】（宁夏吴忠期末）有机物X、Y、Z在＿定条件下可实现如下转化,下列说法正确的是（
）
〔—OCu丛○C＂直oH
X
γ
Z
A.化合物Z环上的—氯代物共有3种（不考虑立体异构）
B.Y和Z可以用金属钠来鉴别
CX、Y、Z分子中所有碳原子均处于同—平面
DY的分子式为C7H,（）
【例14】（陕西西安长安区质检）＿定条件下’下列各组物质能＿步实现图中所示转化关系的是（
）
W
Al（OH）3
FeCl3
SO3
CH’BrCH’Br
选项
A
B
C
D
Z
NaAl（）2
FeCl2
S
C’H目OH
Y
Al2（）3
Fe
S（）2
CH,—CH,
X
Al
Fe3（）4
H2S（）4
CH3CH2Br
／／凉Z
‖
X—＞Y
＼＼Ⅵ
【例15】（山东师大附中模拟）下列实验方法、现象以及由现象推出的结论均正确的是（
）
论
士
口
乡
≡
现象
实验方法
选项
I2在CCl4中的溶解度大于在
水中的溶解度
向碘水中加人等体积CCl』’振
荡后静置
下层接近无色’上层显紫红色
A
将Fe（N（）3 ）2样品溶于稀
H2S（）4后’滴加KSCN溶液,
观察溶液是否变红
检验Fe（N（）3）2晶体是否已氧
化变质
检验Fe（N（）3）2晶体是否已氧
化变质
B
将FeCl3溶液加人Mg（（）H）2
悬浊液中’振荡’观察到沉淀由
白色变为红褐色
验证Fe（OH）3的溶解度小于
Mg（（）H）2
验证Fe（（）H）3的溶解度小于
Mg（OH）2
C
用碎瓷片做催化剂’给石蜡油
加热’产生的气体通过酸性高
锰酸钾溶液
石蜡油裂解＿定生成乙烯
酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色
｜□
o111·
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第五十二练煤｀石油｀天然气与绿色化学
—、易错点自查
1.注意煤的加工常见易错点;
（1）气化（化学变化）;制水煤气C＋H2（）直垦CO＋H2 ;
（2）液化（化学变化）:形成液体燃料;
（3）干馏（化学变化）:隔绝空气加强热’产生:焦炉气、粗氨水｀煤焦油和焦炭°
2.注意石油的加工常见易错点;
（1）分馏（物理变化）:多次蒸馏;
（2）裂化（化学变化）:形成液态烃;
（3）裂解（化学变化）:形成气态烯、气态烷烃等;
（4）催化重整（化学变化）:链变环°
3.环境污染与绿色化学;
（1）绿色化学核心:原料物质完全利用且全部转人期望产品,原子利用率100％’从源头消灭污染;
（2）常见符合绿色化学的反应:化合反应、加成反应;
（3）常见环境污染:
O酸雨:硫酸型s（）2 ,硝酸型No2 ’火力发电厂是so2主要的污染源之＿;
◎臭氧层空洞:S（）2、N（）、NO2、CF2Cl2（氟利昂）
;
O温室效应:co2、cH』｀cF2cl2（氟利昂）;
@水体富营养化（水华、赤潮）:N、P元素;
◎尾气污染:NO延、C（）、CH延;
O光化学烟雾:NOr、cH″在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染;
@雾霍和PM2. 5:直径≤2.5队m的微粒’横跨溶液、胶体、浊液三个分类°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.氟利昂会加剧雾震天气的形成
B.尾气中含有氮氧化物’是汽油不完全燃烧造成的
C.温室效应、酸雨的形成都与氮氧化物有关
D“地沟油”经过加工处理后’可以用来制造肥皂和生物柴油
E将工业废水直接排放到海水中’符合‘‘绿色化学”思想
F.生产中尽量提高能源的利用率’符合“绿色化学”思想
G.“绿色化学’’的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
H.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
I.医用消毒酒精中乙醇浓度为95％
三、模拟题速刷
【例1】（宁夏模拟）下列生产工艺能体现“绿色化学”“节能环保”思想的是（
）°
A.火力发电:在燃煤中加人适量生石灰
B.工业制硫酸:提高尾气排放的烟囱高度
C工业制氢气:用天然气发电再电解水
D工业制胆矾:将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶
【例2】（2011山东卷）化学与生产、生活密切相关°下列叙述正确的是（
）°
°112°
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A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.
BaS（）4在医学上用作钡餐’Ba2＋对人体无毒
C. MC可用于文物年代的鉴定, MC与l2C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应’不属于胶体
【例3】（陕西西安模拟）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（
）。
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B.水玻璃可用于生产黍占合剂和防火剂
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
【例4】（甘肃西北师大附中月考）化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关°下列说法不正确的是
（
）。
A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B. ‘‘绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程’可以转化为清洁能源
D.氮氧化物受紫外线照射后与空气中的—些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾
【例5】（内蒙古包头模拟）化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关’下列有关说法错误的是（
）°
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维’光导纤维遇强碱会“断路”
B我国发射的“媳娥三号”卫星中使用的碳纤维,是—种新型无机非金属材料
CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物’是发生雾霍天气的主要原因’这些颗粒物扩散在
空气中都会形成胶体
D双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒’其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
【例6】（浙江绍兴一中期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用°下列叙述中错误的有（
◎
｀
′
′
@汽车尾气中含有氮的氧化物’是汽油不完全燃烧造成的
◎人体中极少量的NO会促进血管扩张’防止血管栓塞
o工业上’焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅’说明碳的还原性比硅强
@干冰或澳化银可用于人工降雨
◎氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层’会导致“温室效应”
o漂白粉既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂’又可用作游泳池及环境的消毒剂
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 5个
·113·
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｜
第五十三练基本营养物质与工业材料
-、易错点自查
L注意三种糖类的区别;
（1）单糖:葡萄糖、果糖’互为同分异构体;
（2）二糖:蔗糖（水解为葡萄糖＋果糖）、麦芽糖（水解为葡萄糖＋葡萄糖）’互为同分异构体;
（3）多糖:淀粉、纤维素（C0Hl0（）5）＂’〃值不同’属于天然高分子化合物,不互为同分异构体°
2.注意油脂的化学性质;
H＋
（1）酸性条件;油脂＋水了＞高级脂肪酸＋甘油;
~∧｀
（2）碱性条件（皂化反应）:油脂＋Na（）H二＞高级脂肪酸钠＋甘油;
α）＂』:｛瞬:赡蘸‖露露臆;‖撼:胁
（4）油脂不属于天然高分子化合物°
3.注意蛋白质的性质区别;
（1）浓硝酸:颜色反应;
（2）灼烧:烧焦羽毛气味;
（3）盐析:轻金属盐;
（4）变性:重金属盐、强酸、强碱、高温、紫外线等。
4.注意区分各种工业材料;
″属材料｜熏.
无帆」险侧＂料｜氮」卜霍崩（鞍!期蹦魔碳纤绸
工业材料≤
｛蔑;麓撇…八谴″
有机高分子材料
｀复合材料
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖’故可作人类的营养物质
E油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应且产物相同
F.加热消毒是因为高温下蛋白质发生变性
G糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
H.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
I. ‘矢宫＿号”中使用的碳纤维’是＿种新型有机高分子材料
J.
白色污染是指由橡胶造成的污染
K.光导纤维、碳纤维、人造纤维均为无机非金属材料
·114·
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三、模拟题速刷
【例1】（湖北宜昌期中）化学与生活息息相关’下列说法不正确的是（
）°
A.二氧化硫是主要的大气污染物’能形成酸雨’其pH小于5.6
B.中国瓷器驰名世界’它是以黍占士为原料’经高温烧结而成
C.凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
D河南安阳出土的后母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技’它属于铜合金
【例2】（四川绵阳一诊）化学与生活密切相关,下列说法正确的是（
）。
A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的’强度很大
C.用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子
DCl（）2具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高
【例3】（2019全国I卷）陶瓷是火与土的结晶’是中华文明的象征之一’其形成、性质与化学有着密切的关系°
列说法错误的是（
）°
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色’来自氧化铁
B闻名世界的秦兵马诵是陶制品’由黍占土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料’主要化学成分是硅酸盐
D陶瓷化学性质稳定’具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【例4】（山东济南期末）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（
）°
A.葡萄糖和果糖、蔗糖互为同分异构体
B‘地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
C.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
D纤维素在人体内酶的作用下会水解为葡萄糖
【例5】（毛坦厂中学联考）关于下列材料说法正确的是（
）°
「
用途
类别
巳
巳
△
口
门
性
材料
选项
制医疗器具
抗腐蚀’隔热
金属材料
不锈钢
＼
制试管、烧杯
密度小’不透明
硅酸盐材料
普通玻璃
B
制电子元器件
耐高温’绝缘性好
新型无机非金属材料
Al2（）3陶瓷
C
制游乐车
强度高,耐磨
无机非金属材料
玻璃钢
D
【例6】（天津五区期末）下列物质的性质和用途叙述均正确’且有因果关系的是（
）°
｜
用途
供给人体营养
可用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
可用于制作肥皂
性质
蛋白质能水解
淀粉遇KI溶液会变蓝
某些油脂常温时是固态
选项
A
B
C
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D
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‖
第五十四练古文中的化学原理
-、易错点自查
注意抓住古文中的关键物质’考虑其常见反应并判断正误°
二、原创题精练
（原创题）下列说法错误的是（
）
A. 《开宝本草》中记载了中药材“铁华粉”的制作方法: ‘』取钢缎作时如筋或团’平面磨错令光净’以盐水洒之’
于醋瓮中阴处埋之—百日’铁上衣生’铁华成矣°”中‘‘铁华粉”是醋酸亚铁
B. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃柔铁为茎干’不尔则多断折’’中“剂钢”指铁合金
C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰’令人以灰淋汁’取碱院衣”中的“碱”是K2C（）3
D. 《物理小识》记载‘青矾（绿矾）厂气熏人’衣服当之易烂’栽木不没’“气’’凝即得矾油”°
』‘青矾厂气”是N（）
和N（）2
E唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之’焰起烧手、面及屋舍者”’描述了黑火药制作过程
F. 《汉书》中‘高奴县有泊水可燃”这里的“泊水”指的是石油
G‘‘所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后’乃煎炼而成’’过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
H. 《物理小识》中对镀金法有如下叙述: ‘‘以汞和金涂银器上,成白色’人火则汞去’而金存’数次即黄°”其中
‘‘人火则汞去’,是指升华
I. 《本草经集注》记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2S（）剿）: 』‘以火烧之’紫青烟起’乃真硝石也’’ ’该方法是升华
J. 《本草纲目》中』‘烧酒’写道: ‘‘自元时始创其法’用浓酒和糟人甄蒸令气上……其清如水’味极浓烈’盖酒露
也’’ ’这种方法是蒸馏
K.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青篙＿握’以水二升渍’绞取汁’’ ’屠哟哟以此法提取青篙素属于苯取
L. ‘』霍尘积聚难见路人”’雾和霍所形成的气溶胶具有丁达尔效应
M. 《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾人石臼’相激火生’祸不可测”’“相激火生”是指爆炸
N. 《黄白第十六》‘·曾青涂铁’铁赤如铜”主要发生了置换反应
三、模拟题速刷
【例1】（四川南充模拟）《天工开物》中记载:“人贱者短褐、桌裳’冬以御寒,夏以蔽体’其质造物之所具也。属草木
者’为桌、麻、荷、葛’属禽兽与昆虫者为袭褐、丝绵°各载其半,而裳服充焉矣。’’文中的‘‘桌、麻、荷葛”和·襄
褐、丝绵”主要成分分别属于（
）°
A.淀粉、蛋白质
B.糖类、油脂
C.纤维索、蛋白质
D纤维素、油脂
【例2】（广东一模）《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山县有苦泉’流之为涧’捐其水熬之’则成胆矾……熬胆矾铁釜久
之亦化为铜·”文中涉及的化学反应类型有（
）。
A.复分解反应
B.置换反应
C.取代反应
D.加成反应
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【例3】（山东济南模拟）《天工开物》中的《播石》篇载有:“百里内外’土中必生可播石……掘取受播……火力到后’
烧酥石性’置于风中久自吹化成粉°急用者以水沃之’亦自解散……用以砌墙石’则筛去石块,水调粘合°”其
中不涉及的物质是（
）°
A.石膏
B.石灰石
C.熟石灰
D生石灰
【例4】（湖北三市联考）《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:“贮以玻璃瓶’紧塞其口,勿使漏气’则
药力不减°气甚辛烈’触人脑’非有病不可嗅”°这里所说的“鼻冲水”指的是（
）°
A.稀硝酸
B.食醋
C.氨水
D.氢氟酸
【例5】（辽宁省模拟）明朝《寂园杂记》有海水提取食盐的记载:“烧草为灰,布在滩场’然后以海水渍之’侯晒结浮
白,扫而复淋,’°该过程中“灰”的作用是（
）°
A.苯取
B.吸附
C.结晶
D.蒸发
【例6】（北京四中模拟）《天工开物》膏液篇’关于提取油脂有如下的叙述’“若水煮法’则并用两釜。将蓖麻、苏麻
子碾碎’人—釜中’注水滚煎’其上浮沫即油”°此文中涉及的下列操作是（
）°
A.分液
B.蒸发
C升华
D.蒸馏
【例7】（2017新课标I卷）（小猿热搜T（）P100）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述: ·‘取砒之法’将生砒就
置火上,以器覆之’令砒烟上飞着覆器’遂凝结累然下垂如乳’尖长者为胜’平短者次之°”文中涉及的操作方法
是（
）°
A.蒸馏
B.升华
C.干馏
D.苯取
·117°
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｜
第五十五练化学与生活综台‖｜｜练
-、模拟题速刷
【例1】（湖南湖北十二小联考）中华文化源远流长、博大精深°从化学的视角看’下列理解不正确的是（
）
A. 』‘千淘万唬虽辛苦,吹尽黄沙始到金”中“淘”』·渡”相当于分离提纯操作中的过滤
B.司母戊鼎属于青铜制品’是我国古代科技光辉成就的代表之—
C.瓷器（Ch｜na）属于硅酸盐产品’Chlna＿词又指“瓷器”’这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象
D侯德榜是我国化学工业的奠基人’主要成就:侯氏制碱法°该“碱”指的是烧碱
【例2】（山东湖北中学联考）中国古代涉及化学的叙述’下列解读错误的是（
）°
A. 《黄白第十六》中‘‘曾青涂铁’铁赤如铜”,其“曾青”是铜盐
B《天工开物》中“凡石灰’经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
C. 《新修本草》中“绎矾’本来绿色’新出窟未见风者’正如馏璃…烧之赤色…”’据此推测降矾”的主要成分为
FeS（）4
·7H2（）
D. 《本草经集注》有记载: 』‘以火烧之’紫青烟起’乃真硝石也’’ ’区分硝石（KN（）3）和朴硝（Na2S（）4）,该方法利
用了焰色反应
【例3】（湖北模考）中华优秀传统文化涉及很多的化学知识°下列有关说法不正确的是（
）
A. 』｀火树银花合’星桥铁索开’’ ’其中的“火树银花”涉及焰色反应
B.古剑沈卢·‘以剂钢为刃’柔铁为茎于’不尔则多断折”,·剂钢”是铁的合金
C. ·‘青篙—握,以水二升渍’绞取汁”’这种对青篙素的提取方法属于物理变化
D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形’硫为群石之将’皆变化于烈火”’其中的矾指的是金属硫化物
【例4】（甘肃天水一中模拟）化学与生产、生活及社会发展密切相关’下列有关说法不正确的是（
）
A. ‘‘Ⅲ液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性
D.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋’可防止食物受潮、氧化
【例5】（云南红河川模拟）化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面’下列说法正确的是（
）
A. PM2.5是指微粒直径大于2.5似m的可吸人悬浮颗粒物
B.用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污
C高纯度的硅单质广泛用于光导纤维’光导纤维遇强碱会造成“断路”
D明矾常用作净水剂,是因为它能够消毒杀菌
【例6】（东北育才联考）央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识’彰显了民族自信、文化自信’历史文物本
身也蕴含着许多化学知识°下列说法错误的是（
）
A.南朝.《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
B战国.曾侯乙编钟属于青铜制品’青铜是＿种铜锡合金
C.清.乾隆‘瓷母”＿各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜
D宋.王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
【例7】（2018天津卷）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析
不合理的是（
）
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋’酿造过程中只发生水解反应
B商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
C汉代烧制出‘』明如镜、声如磐”的瓷器’其主要原料为黍占土
D.屠哟哟用乙醚从青篙中提取出对治疗疟疾有特效的青篙素’该过程包括革取操作
｛
°118·
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【例8】（2017新课标Ⅲ卷）化学与生活密切相关°下列说法错误的是（
）
A. PM2.5是指粒径不大于2.5队m的可吸人悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
.
C.燃煤中加人Ca（）可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【例9】（福建莆田模拟）中国传统文化对人类文明贡献巨大°下列古代文献涉及的化学研究成果’对其说明不合
理的是（
）
A. 《天工开物.五金》中记载: ‘若造熟铁’则生铁流出时’相连数尺内……众人柳棍疾搅’即时炒成熟铁°”炒
铁是为了降低铁水中的碳含量’且熟铁比生铁质地更硬’延展性稍差
B.《抱朴子.黄白》中“曾青涂铁’铁赤色如铜”主要发生了置换反应
C.《本草纲目》中‘‘用浓酒和糟人甄’蒸令气上’用器承滴露”’利用到蒸馏
D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃,柔铁为茎干’不尔则多断折”中的“剂钢”是指铁的合金
【例10】（广东湛江一调）下列说法正确的是（
）
A.S（）2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫’增白食品等
B糖类、油脂和蛋白质在—定条件下都能水解
C.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液｀双氧水都能杀菌消毒’这是利用他们的强氧化性
D.汽车尾气中含有的氮氧化物’是汽油不完全燃烧造成的
【例11】（陕西太原五中模拟）化学与社会生产、生活密切相关°下列说法不正确的是（
）
A.地沟油可用来生产肥皂、甘油’达到废物利用的目的
B.锅炉水垢中含有的CaS（）4 ’可先用Na2CO3溶液处理’后用酸除去
C. 《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖’宅垣忽坏’去土而糖白’后人遂效之°泥土具有吸附作用’能将
红糖变白
D. “梨花淡自柳深青’柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
【例12】（天津模拟）下列说法中正确的有几个（
）
O大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源;◎KMn（）』、C2H5OH、H2（）2等常见化学物质都可
作医用杀菌、消毒剂;O用K2Fe（）4代替Cl2处理饮用水’有杀菌消毒作用’但与氯气不同的是不产生有机氯
对人体造成危害;@面粉中禁止添加Ca（）2 、过氧化苯甲酚等增白剂’Ca（）2属于碱性氧化物’也属于离子化合
物’其阴｜旧离子个数比为1
: 1;◎国产大飞机＿C919使用的碳纤维是—种新型的无机非金属材料;◎“浮
梁巧烧瓷,颜色比琼玖’’ ’描述的是我国驰名于世的陶瓷’陶瓷是—种硅酸盐产品;@“青篙—握’以水二升渍’
绞取汁”’该过程属于物理变化;o使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服’肥皂去污能力减弱
A.5个
B.6个
C.7个
D8个
【例13】（2017海南卷）下列说法错误的是（
）
A.蔗糖可做调味剂
B.细铁粉可做食品抗氧剂
C双氧水可做消毒剂
D熟石灰可做食品干燥剂
【例14】（湖北襄阳四中联考）下列说法错误的是（
）
A.《天工开物》记载:“凡白士日垄土’为陶家精美器用”°陶是＿种传统硅酸盐材料
B. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也,所在山泽’冬月地上有霜’扫取以水淋汁后’乃煎炼而成”。文中对硝酸
钾的提取没有涉及升华操作
C. “霍尘积聚难见路人”’雾和霍所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D. “榆荚只能随柳絮’等闲镣乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质
【例15】（内蒙古模拟）下列关于古籍中的记载说法不正确的是（
）
A.《天T开物》中‘‘凡石灰’经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B.《吕氏春秋.别类编》中“金（即铜）柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”’ ·‘以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D《肘后备急方》中‘青篙—握’以水二升渍’绞取汁’尽服之”该过程属于化学变化
·119·
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第五十六练基本实验装置与基本操作
-、易错点自查
1.注意常见装置与应用;
（1）气体发生装置;
｜
屯—
歹二—
（2）气体收集装置;
气体
-≡＝→
（3）量气装置;
水
准
管
（4）防倒吸装置;
沉
了
→
浊
∩
槛
℃
孔
泡
多
球
圈
典
‖
熟
惠
凸
→
（5）平衡气压装置;
2.注意常考的7个基本操作模板;
（1）测定溶液pH的操作:将—小块pH试纸放在洁净的表面皿上’用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到
pH试纸中央’待变色稳定后再和标准比色卡对照’读出对应的pH;
·12（）·
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（2）沉淀剂是否过量的判断方法:o静置’向上层清液中继续滴加少量沉淀剂’若无沉淀产生,则证明沉淀剂已
过量’否则沉淀剂不过量;@静置’取上层清液适量于另—洁净试管中’向其中加人少量与沉淀剂作用产生
沉淀的试剂’若产生沉淀’证明沉淀剂已过量’否则沉淀剂不过量;
（3）洗涤沉淀操作:把蒸馏水沿着玻璃棒注人到过滤器中至浸没沉淀’静置,使蒸馏水滤出’重复2～3次即可;
（4）判断沉淀是否洗净的操作（离子检验模板）:取最后—次洗涤液’滴加……（试剂）’若没有……（现象）’则证
明沉淀已经洗净;
（5）装置气密性检查:形成密闭体系→操作—→描述现象
≥得出结论;
（6）气体验满和检验操作:@氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口’若木条复燃,则说明收集的氧气已
满;◎可燃性气体（如氢气）的验纯方法:用排水法收集—小试管的气体’将大拇指掘住管口移近火焰’放开
手指’若听到尖锐的爆鸣声’则气体不纯;若听到轻微的“嗅”的＿声’则气体纯净;o二氧化碳验满:将燃着
的木条平放在集气瓶口’若火焰熄灭’则气体已满;@氨验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口’若试
纸变蓝说明气体已满;◎氯气验满;用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口’若试纸变蓝说明气体已满;
（7）苯取分液操作:关闭分液漏斗活塞’将混合液倒人分液漏斗中’塞上塞子’用右手心顶住塞子’左手握住活
塞部分’将分液漏斗倒置’充分振荡、静置｀分层’在漏斗下面放—个小烧杯’先打开上口塞子再打开分液漏
斗活塞’使下层液体从下口沿烧杯壁流下’上层液体从上口倒出°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
t｜
5％H2O2
!0％H2O2
—／
邑…』寻匝c＂
二了
三二
C探究不同催化剂
对反应速率的影响
H2SO‖
醉
塑料
沫
E可配制-定物质
的量浓度的稀硫酸
B.用于测定氢气的
反应速率
A.用于中禾‖热测定
D.制取乙烯
β
≥
∏
｜;｜二比…
蛰『懂so裕液
）
止水夹
KM
N a,S
l~湿润红色石蕊试
纸不变色’说明
NH↓Cl受热不分解
R进行草酸晶体的
分解实验
（］.比较高锰酸钾、
C｜2、S的氧化性
刊.制取并观察氢氧
化业铁沉淀
｜.检查装置的气密性
」
三、模拟题速刷
【例1】（2018新课标I卷）（小猿热搜TOP20（））在生成和纯化乙酸乙酷的实验过程中’下列操作未涉及的是（
）
一
乙醇
浓硫
冰醋
卜｝
B
~
~
4
D
（
·121°
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【例2】（2015安徽卷）（小猿热搜T（）P100）下列有关实验的选项正确的是（
）。
D记录滴定终点读
数为12.20mL
C.苯苯取碘水中的I2分
出水层后的操作
A配制Ⅺ侧nMM｜膨赊去α）中的m
Na（）H溶液
［∧
ˉ-→
CO（CO2）
C
.｜
二
二
一
l2-
-二
／
｀
∧
水
l2的苯溶液
b
日（S）
‖■—
~
【例3】（辽宁沈阳东北育才模拟）下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（
）。
现象及结论
得到白色固体’成分为纯净的AlCl
实验操作
将AlCl3溶液加热蒸］
渺
＿
∧
将少量Na2S（）3样品溶于水’滴加足量
盐酸酸化的Ba（N（）;）2溶液
有白色沉淀产生’则Na2S（）3已变质
B
有白色沉淀产生’则碳酸的酸性比硅酸强
溶液变黄’则Cl2的氧化性强于Fe3＋
向Na2Si（）3溶液中通人C（）》
向FeI2溶液中通人少量Cl2
℃
～
∏
【例4】（北京中央民大附中模拟）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHC（）3的部分装置·下列操作正确的是（
）°
A.
a通人C（）2 ’然后b通人NH3 ’c中放碱石灰
B. b通人NH3 ’然后a通人CO2 ’c中放碱石灰
C. a通人NH3 ’然后b通人C（）2 ’c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.
b通人C（）2 ’然后a通人NH3 ,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【例5】（河北衡水中学六调）下列装置或操作能达到实验目的的是（
■■■■■■■
◎
＼
〗
′
气体
＿
硫酉
板
鸵
图4
抖
锌粒
图l
图2
图3
图4
A.图1装置用于中和热的测定
B图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C·图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL／s）
D图4装置用于吸收NH3 ’并防止倒吸
【例6】（河北衡水中学六调）下列实验操作不恰当的是（
）。
A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别三种无色液体:苯｀澳苯和酒精
B. ｜涂去乙烷中少量的乙烯:混合气体通过嗅水’再通过浓硫酸干燥
C.用pH试纸检验气体的酸碱性时,—定要先用蒸馏水润湿
D润洗滴定管:从滴定管上口加人所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线’再将液体从滴定管下部放出重复操作2～3次
【例7】（辽宁沈阳东北育才模拟）（小猿热搜T（）Pl00）用下列实验装置完成对应的实验’不能达到实验目的的有（
）°
@
o
@
o
NallCO｀Na（D
↓
水
α
（OH）国
浓氨水
生石灰
从饱和食盐水中提取
NaCl晶体
验证NaHC（）3和Na2C（）
的热稳定性
制取并收集少量氨
采用CCl4苯取I2
A.
1个
B. 2个
C. 3个
·122。
D. 4个
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第五十七练常见物质的制备与检验
-、易错点自查
1.注意常见气体的制备方法和装置;
以O2、H2 、CO2、NH3、Cl2、NO、N（）2、S（）2等的制备为载体’考查有关气体的制备原理、发生装置、除杂、干燥、
收集和尾气处理,以及气体的性质检验等°有时还会与物质的分离提纯和定量测定相结合进行考查;
2.注意常见物质的检验方法;
（1）常见气体的检验;
@（）2 :带火星的小木条;@H2 :点燃’干冷烧杯;oNH3 :湿润的红色石蕊试纸或蘸浓盐酸的玻璃棒;
@so2 :品红;◎c（）2 :无味’澄清石灰水;Ocl2 :湿润的KI＿淀粉试纸;
（2）常见离子的检验°
OS（）;
:先加人足量稀盐酸’无沉淀生成’再加人BaCl2溶液,产生白色沉淀;◎Cl—:加人HN（）3酸化的
AgN（）3溶液’产生白色沉淀;◎NH』｝:加碱加热置瓶口（湿润的红色石蕊试纸变蓝／蘸浓盐酸的玻璃棒靠近产
生白烟）;@Fe2＋:铁氰化钾产生蓝色沉淀（专一性极高）’或先加人KSCN溶液无现象再通人Cl2溶液变红（溶
液中无Fe3＋）’或使酸性KMn（）｜溶液褪色（无其他还原性离子）;◎Fe3＋:KSCN溶液变」Ⅲ红色（专＿性极高）°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
A.检验溶液中是否含有Fe2＋:取少量待检验溶液’向其中加人少量新制氯水,再滴加KSCN溶液’观察实验现象
B.向某溶液中加人稀盐酸’产生的气体通人澄清石灰水’石灰水变浑浊’该溶液—定是碳酸盐溶液
C.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（N（）3）2溶液出现白色沉淀’说明该溶液中—定有SO｛ˉ
D某溶液加人BaC］2溶液’产生不溶于稀硝酸的白色沉淀’该溶液＿定含有Ag＋
E向某溶液中加人CCl4 ’振荡后静置’液体分层’下层呈紫红色’则该溶液中存在I
F.用BaCl2溶液鉴别AgN（）:溶液和K2S（）4溶液
G.用酸性高锰酸钾溶液鉴别三种无色液体:苯、嗅苯和酒精
H.用酸性KMn（）4溶液鉴别CH3CH2CH2（）H和CH3CH2CH（）
L向滴有酚酞的Na（）H溶液中通人SO2气体’来证明S（）2的漂白性
J.向淀粉酸性水解液中滴人新制Cu（（）H）2悬浊液并加热来检验葡萄糖
三、模拟题速刷
【例1】（天津静海四校联考）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（
）°
A.在溶液中加KSCN’溶液显红色’证明原溶液中有Fe3＋’无Fe2＋
B.气体通过无水CuS（）4 ,粉末变蓝’证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末’火焰呈黄色’证明原粉末中有Na＋’无K＋
D将气体通人澄清的石灰水’溶液变浑浊’证明原气体是C（）2
【例2】（四川成都七中月考）（小猿热搜T（）P200）下列气体的制备和性质实验中’由现象得出的结论错误的是（
◎
△
飞
‖
■
尸
结论
NH3为碱性气体
HCl为酸性气体
Cl2具有氧化性
S（）2具有还原性
现象
变蓝
变红
变蓝
褪色
试纸或试液
红色石蕊试纸
pH试纸
淀粉ˉ碘化钾试液
品红试液
试剂
浓氨水、生石灰
浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸、二氧化锰
亚硫酸钠、硫酸
选项
A
B
C
D
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~
~
【例3】（宁夏模拟）表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂’可用其装置制取、净化、收集的气体是（
）°
气体
选项
b
厂0
〔1
C
碱石灰
浓氨水
生石灰
A
NH3
7（）％浓H2S（）
98％浓H2S（）』
Na2S（）3固体
B
S（）,
b
稀HN（）3
C
铜屑
N（）
H,（）
浓HN（）3
D
铜屑
Na（）H溶液
N（）,
【例4】（河南实验中学模拟）已知:Ag2S（）』微溶于水,可溶于硝酸°溶液X中可能含有Na十、Ca2＋、Fe2＋、Clˉ
Br
、CO;
、SiO;—、SO｝—中的几种离子°为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
气体
溶液｜过量硝酸银溶液广
｜
→
沉淀
→
溶液2
白色沉淀
酸
~
、
儿
土
』
‖
【
∏
稀
旦
里
过
囤
→
下列说法正确的是（
）°
A.溶液X中＿定含有Na＋、Clˉ和Si（）;ˉ
B.溶液X中＿定不含Ca2＋、Br
C为确定溶液X中是否含有S（）i—’可取溶液2’加人BaCl2溶液
D在溶液X中依次滴人盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后’溶液将变为红色
【例5】（北京海淀区期中）实验:
O向2mL1mol .LlNaBr溶液中通人少量氯气’溶液变为黄色;
◎取o所得溶液滴加到淀粉KI试纸上’试纸变蓝;
◎向o所得溶液继续通人氯气,溶液由黄色变成橙色°
下列分析不正确的是（
）°
A.仅根据实验O能说明还原性:Br—＞Cl
B.仅根据实验◎能说明氧化性:Br2＞I2
C.上述实验验证了Cl2 、Br2、I2的氧化性相对强弱
D向实验O所得溶液中加CCl｀’充分振荡’下层为橙红色
【例6】（福建三校联考）某无色溶液X可能含有:K＋、Na＋、NHj、Mg2十、Ba2＋、HC（）了、Cl＿、S（）!
中若干种’且离
子浓度相同’为确定其组成’依次进行下列实验:
◎取少量溶液X’向其中加人足量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀A产生;微热’闻到刺激性气味;
@过滤上述混合物’在滤液中加人足量的氯化钡溶液’有白色沉淀B产生,再加人足量的稀硝酸’沉淀不
溶解°
根据上述实验’以下说法正确的是（
）°
A.溶液X—定含有NH了、Mg2＋、S（）i
’可能含有HC（）『
B.溶液X中＿定没有HC（）丁’但不能确定是否含有Clˉ
C溶液X中是否含有Na＋、K＋必须通过焰色反应确定
D白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
◎124·
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第五十∧练操作｀现象与结论对应问题专顶
-｀易错点自查
注意操作｀现象与结论对应题目的特点;
该类型题目需要判断:
（l）操作是否正确;
（2）现象是否正确;
（3）结论是否正确;
（4）操作、现象是否能推出结论°
二、原创题精练
（原创题）下列说法正确的是（
）
实验操作
结论
现象
选项
向1（）滴0. 1mol .LˉlAgNO3溶液的试管
中滴加0. 1mol .LˉlNaCl溶液’至不再有
沉淀生成’再向其中滴加0. 1mol 。L lNa2S
溶液
AgCl沉淀能转化为溶解度
更小的Ag2S沉淀
出现黑色沉淀
A
向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液’再滴加少
量NaI溶液
先有白色沉淀’
后变成黄色沉淀
Kp（AgI）＞KSp（AgCl）
B
浓度均为0. 1mol .LlNaCl和NaI的混合
溶液中’滴加几滴AgNO3溶液
出现黄色沉淀
KSp（AgCl）＜K隐p（AgI）
C
向AgCl沉淀中滴人稀KI溶液
往AgCl悬浊液中滴人过量KI浓溶液
饱和BaSO4溶液中滴加饱和Na2CO3溶液
白色沉淀变黄
出现黄色沉淀
出现白色沉淀
AgI比AgCl更难溶
KSp（AgCl）＞KSp（AgI）
Ksp（BaC（）3）＞K筒p（BaSO4）
∏
～
Ⅱ
Ⅶ
向0. 1mol .L—lMgS（）』溶液中滴加Na（）H
溶液至不再有沉淀产生’再滴加（）. 1mol
.
L—lCuSO4溶液
Cu（OH）2的溶度积比
Mg（（）H）2的小
先有白色沉淀’
后成为浅蓝色沉淀
G
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
H
试管底部的红褐色
固体变为黑色粉末
取少量Fe（（）H）』于试管底部加热
Fe（OH）3能受热分解
｜
向淀粉溶液中加人稀H2SO4 ’加热几分钟’
冷却后再加人新制Cu（OH）2悬浊液’水浴
加热
淀粉没有水解生成葡萄糖
无砖红色沉淀生成
J
在淀粉溶液中加人稀硫酸’水浴加热’＿段时
间后’冷却加人碘水
淀粉已水解完全
溶液未变蓝
K
配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠
溶液’比较溶液的pH
pH（碳酸钠）＞
pH（苯酚钠）
酸性:苯酚＞碳酸
L
高温下Na2CO3固体和SiO2固体混合加热
生成无色无味的气体
证明碳酸的酸性比硅酸强
M
液
醋酸中有气泡产生’
硼酸中没有气泡产生
酸性:醋酸＞碳酸＞硼酸
N
KIO3氧化性比I2强
｜
Cu与浓H2SO｛反应生成S［〕』
溶液出现蓝色
｜生成刺激性气味气体
｜
~~
·125·
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｜
三、模拟题速刷
【例1】（安徽皖中联考）下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（
）°
结论
选项
实验操作
现象
向亚硫酸钠试样中滴人盐酸酸
化的Ba（Cl（））2溶液
试样已氧化变质
生成白色沉淀
A
向AgCl的悬浊液中加人
NaBr溶液
°
相同温度下’K鼠p（AgCl）＞K副）（AgBr）
白色沉淀转化为淡黄色沉淀
｜日
向待测液中依次滴人氯水和
KSCN溶液
待测溶液中含有Fe2＋
溶液变为红色
C
向NaHC（）3溶液中滴加
NaAl（）2溶液
Al（）2与HC（）3发生了双水解反应
有白色沉淀和气体产生
D
【例2】（河北唐山期末）下列有关实验结论正确的是（
）
｜
实验结论
实验现象
实验操作
选项
｜
■
向FeCl3和KSCN的混合溶液中加人KCl溶液
增大生成物浓度’平衡向逆反应方向移动
溶液红色变浅
A
某无色溶液中加人硝酸酸化’再加硝酸钡溶液
说明溶液中含有S（）｝
B
有白色沉淀
饱和氯化银溶液与饱和碘化银溶液等体积混合
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧
C
有黄色沉淀
KSp（AgCl）＞K隐p（AgI）
该溶液—定是钾盐溶液
｜□
火焰呈紫色
【例3】（山东师大附中模拟）如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（
）。
选项
实验操作
实验现象
结论
先向2mL0. 1
中滴几滴0.
1
液’再加人几
CuSO4溶液
mol／IˉNa2S溶液
mol／LZnS（）｜溶
滴0. 1mol／L
开始有白色沉淀生成;
后又有黑色沉淀生成
A
Ksp（ZnS）＜K隐p（CuS）
向含有酚酞的Na2C（）3溶液中加
人少量BaCl2固体
证明Na2CO3溶液中存在
水解平衡
溶液红色变浅
B
等体积pH＝2的HX和HY两
种酸分别与足量的铁反应’排水
法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
HX酸性比HY强
C
分别测定室温下等物质的量浓度
的Na2SO3
与Na2CO3溶液
的PH
证明非金属性S＞C
D
后者较大
【例4】（2017新课标I卷）（小猿热搜T（）P10（））由下列实验及现象不能推出相应结论的是（
）。
选项
实验
结论
现象
向2mI″0. 1mol .Ll的FeCl3溶液中
加足量铁粉’振荡’加1滴KSCN溶液
将金属钠在燃烧匙中点燃’迅速伸人集
满CO2的集气瓶
加热盛有少量NH4HC（）3固体的试管’
并在试管口放置湿润的红色石装试纸
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的
试管中分别加人2滴相同浓度的NaCl
和NaI溶液
黄色逐渐消失’加l〈SCN溶液颜
色不变
还原性:Fe＞Fe2＋
A
集气瓶中产生大量白烟’瓶内有
黑色颗粒产生
C（）2具有氧化性
B
NH4HC（）3显碱性
C
石蕊试纸变蓝
＿支试管中产生黄色沉淀’另＿
支试管中无明显现象
D
K筐P（AgI）＜KSp（AgCl）
｜
｜
·126·
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【例5】（江西南昌二中模拟）对下列实验现象及解释均正确的是（
）·
实验内容
选项
实验现象
相关解释
等量的Cu分别与等体积足量的
浓硝酸和稀硝酸反应
浓硝酸反应后呈绿色’稀硝酸反
应后呈蓝色
c（Cu2＋）不同
A
NH3与Cl2发生化合反应生
成NH4Cl
△
口
曰
比
↑
〗
〗
Ⅱ
｀
／
（
与
〗
∏
闪
生成白炯
B
往Fe（（）H）3胶体中逐滴滴人稀
盐酸
先胶体聚沉,后Fe（（）H3
）
溶解
先出现红褐色沉淀’后沉淀溶解
C
△
2Cu（N（）3 ）2—2Cu（）＋
4N（）2 ↑＋（）2 ↑有氧气生成,
不能说明N（）2有助燃性
加热硝酸铜固体’将带火星的木
条伸人所得的气体中
生成红棕色气体’带火星木条
复燃
｜□
【例6】（天津一中月考）下列实验能达到预期目的的是（
）。
选项
A
实验
在ZnS悬浊液中滴加CuS（）4溶液’产生黑色沉淀
实验目的或结论
Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
向20％蔗糖溶液中加人少量稀硫酸’加热’再加人新制
Cu（OH）2 ’加热’未产生砖红色沉淀
蔗糖未水解
B
比较K.（HC（）（）H）和Ka2（H2S）的
大小
测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
C
向等体积等浓度的H2（）2溶液中分别加人5滴等浓度的
CuS（）4溶液和KMn（）4溶液’观察气体产生的速率
比较CuS（）』和KMnO4的催化
效果
D
【例7】（2019全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相Ⅲ配的是（
）°
实验操作
实验现象
选项
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通人足量的乙稀
后静置
溶液的紫色逐渐褪去’静置后溶液分层
A
将镁条点燃后迅速伸人集满CO2的集气瓶
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
有刺激性气体产生’溶液变浑浊
巳
℃
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉’充分振荡
后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失’加KSCN后溶液颜色不变
D
·127·
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第五十九练定呈实验与综台实验流程问题专顶
-、易错点自查
1.定量测定混合物中某物质的质量分数的常见考点;
（1）利用各物质的特性或共性’来设计实验测定混合物的质量分数;
（2）注意防止未知量的气体干扰’如水蒸气、易挥发酸等;
2.注意综合实验的＿般流程;
哗斗
卜剿干燥装置卜延→｜收集襄曹哗｛砰i顾霜
｜选择
｜选择
收集方法｜
｜吸收剂特点｜
爪
小
裕性｜密度
｜
｜
气体性质｜
选择
万法
密度
uZ集
水洛性
厂王＝∏
吸收
｜气体发生装置
除杂装置
↑选择
∏孺］
｜干燥齐
｜
二、原创题精练
（原创题）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂’氯化铝在178℃时升华’极易潮解,遇水发热并产生白色烟雾。
实验室可用反应2Al＋6HCl（g）—2AlCl3＋3H2制备少量无水氯化铝,某同学利用该原理设计如下实验装
置’下列说法不正确的是（
）
碱石灰‖E
浓硫酸
~~
铝箔
NaC｜
浓硫酸
≡≡国二
A
B
C
D
A.装置A为制备HCl （g）装置
B.装置A制备的HCl中存在H2（）杂质’需要装置B除去
C.装置C为核心反应装置’硬质玻璃管中HCl和Al都无法完全反应
D装置D为HCl收集装置
E装置C、D之间导管较粗’防止AlCl3凝华导致导管堵塞
F.装置E仅作为HCl尾气处理装置
G.反应开始时’应先点燃C处酒精灯’再点燃A处酒精灯
三、模拟题速刷
【例1】（北京101中学期末）某同学对Na2（）2与CO2反应后所得固体混合物进行研究’下列实验方案中’不能测得
该固体混合物中Na2C（）3质量分数的是（
）°
A.取α克混合物与足量稀盐酸充分反应’将反应后溶液加热蒸干｀灼烧’得b克固体
B.取α克混合物与足量稀硫酸充分反应’逸出气体用碱石灰吸收’增重6克
C取α克混合物与足量BaCl2溶液充分反应’过滤、洗涤、烘干’得6克固体
D取α克混合物与足量水反应’加热’使气体完全逸出’冷却至室温后测得气体体积为V升（已换算为标准状况）
【例2】（北京海淀区模拟）孔雀石的主要成分为工CuC（）3 .yCu（OH）2 .zH2（）’为测定其中CuCO3的质量分数’
称取αg样品进行实验°下列实验方案可行的是（
）°
A.充分加热样品’用碱石灰吸收逸出气体’增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化’称得其质量为bg
C.向样品中加人足量的稀盐酸’用排水法收集逸出气体’得bmL气体
D向样品中加人足量的稀盐酸’充分反应’将生成的气体全部通人到足量氢氧化钡溶液中’过滤、洗涤、烘干,
得6g固体
·128·
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【例3】（湖北宜昌协作体模拟）某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC2（）』.2H2（）’淡黄色）受热分解的
部分产物°下列说法正确的是（
）°
N
A.通人N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B若◎和◎中分别盛放足量Na（）H溶液、CuO固体,可检验生成的CO
C.实验结束后’@中淡黄色粉末完全变成黑色’则产物＿定为铁
D若将@中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
【例4】（2017新课标I卷）（小猿热搜T（）Pl00）实验室用H2还原W（）3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往
往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）°下列说法正确的是（
）°
@
＼
盛有WO〕的瓷舟
装置Q
引
◎
～
〃
【
｀
｀
｜
』
勺
‖
儿
A.O、◎、◎中依次盛装KMn（）』溶液、浓H2S（）4、焦性没食子酸溶液
B管式炉加热前’用试管在@处收集气体并点燃’通过声音判断气体纯度
C.结束反应时’先关闭活塞K’再停止加热
D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【例5】（宁夏模拟）稀有金属钉（Ru）的性质很稳定’耐腐蚀°实验室用H2还原Ru（）2来制备金属钉的装置如图所
示’下列说法错误的是（
）°
稀
A.加热Ru（）2前’应先收集气体并点燃’通过声音判断气体纯度
B洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液’用于除去挥发出来的HCl气体
C.结束反应时’先停止加热’待试管冷却到室温后再关闭活塞K
D.启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳
【例6】（宁夏银）｜｜一中月考）某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物’设计的实验装置如图所示’下列说法正确的
是（
）°
尾气处理
澄
洁
石
灰
水
A
B
C
D
E
F
实验开始时’先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯
B装置中的现象为蓝色粉末变白’说明分解产物中有水生成
G装置中澄清石灰水变浑浊’说明分解产物中有C（）生成
C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
G
●
∧
巳
○
∏
·129。
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第六十练化学实验墓础综台训练
＿、模拟题速刷
【例1】（河北衡水中学模拟）下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（
）
选项
A
B
C
D
实验设计或操作
观察或记录
将少量浓硝酸分多次加人Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体
某粉末用酒精润湿后.用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
将Na2O2裹人棉花中’放人充满C（）2的集气瓶中
棉花燃烧
将过量的C（）2通人CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
结论或解释
硝酸的还原产物是NO2
该粉末—定不含钾盐
Na2（）2与C（）2的反应为放热反应
生成的Ca（HC（）3）2可溶于水
【例2】（安徽皖中名校联考）下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（
）
选项｜
实验操作
现象
A
｜向亚硫酸钠试样中滴人盐酸酸化的Ba（Cl（））2溶液｜
生成白色沉淀
结论
试样已氧化变质
相同温度下’
′〈5p（AgCl）＞Ksp（AgBr）
白色沉淀转化为
淡黄色沉淀
向AgCl的悬浊液中加人NaBr溶液
B
向待测液中依次滴人氯水和KSCN溶液
｜
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2＋
C
有白色沉淀和
气体产生
Al（）『与HCO丁发生了
双水解反应
向NaHC（）3溶液中滴加NaAl（）2溶液
D
【例3】（福建漳川模拟）下列实验中’对应的现象以及结论均正确的是（
）
选项
A
B
C
实验
在Na2S溶液中滴加新制氯水
将苯滴人嗅水中’振荡’静置
向淀粉水解后的溶液中加人碘水
现象
产生浅黄色沉淀
澳水层褪色
溶液变蓝色
结论
证明氯的非金属性比硫的强
澳和苯发生加成反应
淀粉没有水解
向1.0mol .L l的NaHCO
溶液中滴加2滴甲基橙
NaHC（）3溶液呈碱性
溶液呈黄色
D
【例4】（2014新课标I卷）利用如图所示装置进行下列实验’能得出相应实验结论的是（
）
选项
A
B
o
稀硫酸
浓硫酸
◎
Na2S
蔗糖
◎
AgN（）3与AgCl的溶液
澳水
实验结论
K爵p（AgC｜）＞Ksp（Ag2S）
浓硫酸具有脱水性、氧化性
实验装置
S（）2与可溶性钡盐均
可以生成白色沉淀
稀抽酸
Ba（N（）3）2溶液
C
Na’S（）
D
浓硝酸
Na2C（）』
Na2Si（）3溶液
酸性:硝酸＞碳酸＞硅酸
【例5】（天津河西区模拟）根据实验目的设计如下装置的连接中’正确的是（
）
幽嗡附瞄墨
浓硫酸
饱和食盐水
a
b
C
d
c
f
g
A.制备收集C2H4 :连接a-c—＞g
B.制备收集N（）:连接b—→c—＞e—→d
C.制备收集NH3 :连接bˉ一d-eˉ—→c
D.制备收集Cl2 :连接a
→｛-c
→e—→d
【例6】（陕西孝义模拟）已知饱和氯化按溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气°利用如下装置制取氮气’并
用氮气制备Ca3N2 ’Ca3N2遇水发生水解反应°下列说法错误的是（
）
·130·
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5
一
‖
2）
］
）
3）
△
A.@中发生的化学反应为NaN（）2＋NH』Cl—NaCl＋N2↑＋2H2（）
B.@、O中依次盛装的试剂可以是浓H2s（）』、碱石灰
C.◎中盛放的试剂是Na（）H溶液
D.实验结束,取◎中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
【例7】（江西铅山一中模拟）为确定某溶液的离子组成’进行实验:
◎测定溶液的pH’溶液显强碱性;
◎取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性’产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
◎在上述溶液中再滴加Ba（N（）3）2溶液’产生白色沉淀;
@取上层清液继续滴加Ba（N（）3）2溶液至无沉淀时’再滴加AgN（）3溶液’产生白色沉淀;
根据以上实验’以下对原溶液的推测正确的是（
）
A.—定有Cl存在
B.不能确定是否存在HC（）丁存在
C.—定有C（）;
存在
D＿定有S（）;
存在
【例8】（江苏泰川中学质检）下列装置所示的实验中’能达到实验目的的是（
）
…
瓷钳炯
龋』…∏倒℃
“
A.
NO
排水法收集N（）
实验室制氨
D
C,
~
~
【例9】（辽宁实验期中）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比’其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差
和U形管的质量差,下列说法正确的是（
）
］,
（
ll
lll
A.若实验测得加（H）:″?（（））＞1
: 8’则导致这—结果的原因可能为I［装置中的Cu（）没有全部被还原
B.
I、lI装置之间缺少干燥装置
C.该实验的操作｜｜｜贝序为先点燃酒精灯’然后将氢气通人Ⅱ装置
DⅢ装置后是否加人干燥装置’均不会对实验结果带来影响
【例10】（四川内江模拟）下列实验预期的现象及结论都正确的是（
）
预期结论
预期现象
实验
选项
H2S（）:与Ba（N（）3）2发生复分
解反应生成BaS（）3
将S（）2气体通人Ba（N（）:）2溶
液中
有白色沉淀生成
＼
向盛有KI溶液的试管中’滴加少
量新制氯水和CCl｜’振荡｀静置
Cl2氧化性比I2强
下层溶液显紫色
B
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的
反应速率’起到了催化剂的作用
溶液变蓝,有明显的气泡放出,
铜溶解
铜放人稀硫酸中’无明显现象’
再加人硝酸钠固体
向FeCl3饱和溶液中逐滴滴人
足量浓氨水’并加热至沸腾
C
得到Fe（OH）3胶体
生成红褐色透明液体
D
.131。
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【例l1】（上海全山中学期中）下面是实验室制取氨的装置和选用的试剂’其中正确的是（
）
小＼
NH4Cl
Ca（OH）,
浓氨
七
『
~
尸
工
卜
~
~
-
＿
—
o
@
@
A.O◎
B.◎@
C.O◎
【例12】（江西抚州期未）下列实验方案中’能达到实验目的的是（
◎
◎
四
〕
［
）
选项
实验目的
实验方案
测同温同浓度下Na2C（）3和Na2S（）3水溶液
的PH
A
比较碳和硫两种元素非金属性的强弱
用硫酸酸化的H2（）2溶液滴人Fe（N（）3）2溶液
中’溶液变成黄色
证明氧化性:H2（）2强于Fe3＋
B
证明浓硫酸具有吸水性
C
在蔗糖中滴加浓硫酸’蔗糖变黑
｜
｜
测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据’数
值小于57. 3kJ／mol
证明醋酸的电离过程吸热
D
【例13】（四川棠湖中学期末）常温下’二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体’遇水易水解’工业上用于橡胶的硫化°
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示°下列说法正确的是（
）
日溶液
日
C
D
O
A实验时需先点燃E处的酒精灯
B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液｀浓硫酸
C二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为S、H2S、HCl
D.G中可收集到纯净的产品
【例14】（辽宁六校协作体联考）下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（
）
选项
实验及现象
结论
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
向NaHC（）3溶液中加人过量盐酸振荡、静置、有气泡产生
向酸化的KMnO4溶液通人S（）2 ’向反应后的溶液中加人
BaCl2产生白色沉淀
∧
该样品含钠元素
B
证明非金属性:Cl＞C
C
证明S（）2被氧化为S（）;
将10mL2mol／L的KI溶液与1mL1mol／LFeCl3溶液
混合充分反应后滴加KSCN’溶液颜色变红
D
KI与FeCl3反应有可逆性
【例15】（辽宁六校协作体联考）Y形管是—种特殊的仪器’与其他仪器组合
可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究S（）2与BaCl2反应生
成BaSO3沉淀的条件°下列判断正确的是（
）
A.玻璃管的作用是连通大气’使空气中的氧气进人广口瓶,参与反应
B. c、d两根导管都必须插人BaCl2溶液中’保证气体与Ba2＋充分接触
C. Y形管乙中产生的为氧化性气体’将BaS（）3氧化为BaSO!沉淀
I）.
e、｛两管中的试剂可以分别是浓氨水和Na（）H固体
日
闪
‖
°l32·
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答案与解析
第-练物质的组成、性质与分类
—、答案速查
例2
例3
例5
例6
例1
例4
题号
原创题
答案
＼
D
D
I）
D
EGH
（
二、题目解析
【原创题】答案:EGH
解析:
A。金属氧化物也可能是酸性氧化物,如Mn2（）7 ,故A项错误;
B.非金属氧化物可能是不成盐氧化物,如C（）,故B项错误;
C.非电解质定义:在水溶液中和熔融状态下,都不能导电的化合物°氧气属于单质,所以既不属于电解质也不属于非电解质,故
C项错误;
D强电解质定义:水溶液中完全电离的电解质。氧化铜不溶于水无法电离,氧化钠与水反应,所以二者既不属于强电解质,也不
属于弱电解质,故D错误;
E.电解质的强弱与溶液的导电能力、溶解度均没有必然联系°硫酸钡虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以属于强电解
质,故E项正确;
F强弱电解质均主要区别是在水溶液中的电离情况没有熔融状态,故F项错误;
G,电解质的强弱与溶液的导电能力、溶解度均没有必然联系,如BaS（）｝溶解度极低、导电能力极差,但BaS（）l是强电解质,故G
项正确;
H。常见强酸主要包括;HCl、HBr、HI、H2S（）4 、HN（）3 、HCl（）」,常见强碱主要包括:Na（）H、K（）H、Ca（（）H）2 、Ba（（）H）2 ,故H项
正确。
【例1】
答案:D
解析:本题主要考查物质的分类°
N（）2不是酸性氧化物,故A项错误;氯化铁溶液不是胶体,故B项错误;四氯化碳不是电解质0故C项错误;福尔马林是甲醛的水
溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,铝热剂由单质铝和金属氧化物组成,均为混合物’故D项正确;
综上所述,本题正确答案为D°
【例2】
答案:C
解析:本题主要考查物质的分类。
@氯化铁电离出的阳离子是铁离子’属于盐,不是酸,故o错误;o氯化铁由铁和氯两种元素组成’属于氯化物,故o正确;o氯化
铁由＿种物质组成,属于纯净物,不是混合物,故o错误;@氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子,故其属于盐,故@正
确;o氯化铁由铁利氯两种元素组成,属于化合物,故o正确;o氯化铁溶于水电离出阴阳离子,属于电解质,故o正确;o氯化铁
易溶于水,属于易溶物,故@正确。故正确的是o@oo@。
综上所述,本题正确答案为C°
【例3】答案:D
解析:本题主要考查相关物质的分类。
氧化铝是两性氧化物,故A项错误;生理盐水是氯化钠溶液,是混合物’过氧化钠不是碱性氧化物,故B项错误;碱石灰是氢氧化
钠和氧化钙的混合物9氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故C项错误;胆矾是晶体CuSO｛
° 5H2（）的俗称9是纯净物,
水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,氧化钙是碱性氧化物,S（）:是非电解质,故D项正确;
综上所述,本题的正确答案为D项.
【例4】答案:D
解析息本题主要考查物质的分类。
氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质,但盐酸是HCl的水溶液9属于混合物9既不是电解质,也不是非电解质,故A项错误;醋
酸是弱电解质9纯碱、醋酸铰属于盐,在水溶液中能完全电离9是强电解质‖故B项错误;二氧化硫、苯都是非电解质,氯气是单质,
既不是电解质9也不是非电解质,故C项错误;C3H8、C4Hl0 、C6HM都属于烷烃,结构相似,分子组成上相差＿个或若于个CH2原
子团,是同系物,故D项正确;
综上所述,本题正确答案为D。
【例5】
答案:D
解析:本题主要考查物质的分类°
●BaSO↓在熔融状态下可以完全电离,属于电解质,故O错误;@氨水的导电性是由于氨溶于水生成＿水合氨,一水合氨在水中
电离出NH了和（）H＿,但氨水是混合物,不符合电解质的定义,故@错误;o共价化合物在熔融状态下不导电,属于电解质的共价
化合物是由于其能在水溶液中电离出阴阳离子,如HCl与AlCl蔚,故O错误;@熔融态的离子化合物可以电离出阴阳离子从而导
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｜
电,故@错误;o溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关’因此浓的弱电解质溶液的导电能力可能强于稀
的强电解质溶液,故o错误°
综上所述°本题正确答案为D。
【例6】答案:A
解析:本题主要考查物质的分类°
O石灰石的主要成分是碳酸钙,CaC（）3不属于干燥剂,故O错误;@不锈钢、青铜、生铁都属于合金,故@正确;O蛋白质、油脂、糖
类属于基本营养物质,故o错误;@浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性,故@正确;@碱′性氧化物是溶于水而成碱或与酸反应而成
盐和水的氧化物,过氧化钠不属于碱性氧化物,故o错误;o醋酸、＿水合氨、水都属于弱电解质,故o正确°故正确序号为
@@o。
综上所述,本题正确答案为A°
第二练胶体的性质及应用
—、答案速查
题号
原创题
例］
例2
例3
例4
例5
例6
答案
DE
D
C
D
＼
A
D
二、题目解析
【原创题】
答案:DE
解析;
A·
Fe（（）H）3胶体为红棕色,故A项错误;
B.制备氢氧化铁胶体的操作:向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈现红褐色,停止加热;浓氨水中滴加FeCl3
饱和溶液会形成氢氧化铁沉淀9故B项错误;
C豆浆、硅酸均为胶体,氯化铁溶液为溶液’故C项错误;
D促进Fe3＋水解的因素有三个:O加热促进平衡正移,@溶液越稀越水解,O水解产物HCl易挥发促进平衡正移,故D项正确;
E溶液:分散质微粒直径小于lnm,胶体:分散质微粒直径介于l～100nm之间,浊液:分散质微粒直径大于100nm,故E正确;
FPM2. 5是空气中直径小于等于2.5队m的颗粒物,2.5仪m＝2500nm,所以PM2. 5分散在空气中形成的分散系不属于胶体,
故F错误°
【例1】答案:D
解析:本题主要考查分散性,胶体的性质和应用。
溶液与胶体的最本质区别在于分散质微粒直径的大小,前者小于lnm,后者介于l～l00nm之间°胶体的＿些光学性质（丁达尔
效应）、动力学性质（布朗运动）、电学性质（胶体微粒带电,在通电时发生电泳现象）以及胶体的渗析（不能通过半透膜而能通过滤
纸）等,都是由其微粒直径较大决定的,故选D项°
综上所述,本题正确答案为D°
【例2】答案:C
解析:本题主要考查物质的分类、胶体的性质。
分散系1为食盐水·其中｜涂了钠离子、氯离子外,还存在由水电离出的少量的氢离子和氢氧根离子,故A项错误;分散系2为混合
物,既不是电解质,也不是非电解质,故B项错误;由于分散系2为胶体,能产生丁达尔效应;分散系1为溶液,没有丁达尔效应,
则可用丁达尔效应来区分两个分散系,故C项正确;分散系2中胶粒的直径介于l～100nm之间,而分散系1中微粒直径小于
1nm,两者的分散质粒子直径的大小不问,故D项错误°
综上所述’本题正确答案为C°
【例3】
答案:D
解析:本题主要考查胶体的性质°
Ⅲ液属于胶体,因为没有外接电源,所以不属于电泳,故A项错误;Ⅲ液和NaCl不发生氧化还原反应,故B项错误;血液和氯化钠
不具备发生复分解反应的条件,所以不发生复分解反应,故C项错误;Ⅲ液属于胶体,所以lⅢ液具备胶体的性质9在遇到电解质溶
液或加热时都会发生聚沉, 0‘往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进＿步出Ⅲ9以及防止细菌感染,属于胶体的
聚沉·故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
【例4】答案;A
解析｛本题主要考查物质的分类。
漂白粉成分是CaCl2和Ca（Cl（））2 ,水玻璃是硅酸钠的水溶液,福尔马林是甲醛的水溶液,都属于混合物,故A项正确;乙烯、油脂
不属于高分子化合物,光导纤维的成分是SiO2 ,也不属于高分子化合物,纤维素属于高分子化合物,故B项错误;分散质的微粒直
径在1～100nm之间的分散系称为胶体,PM2.5微粒直径大于胶体微粒直径,因此PM2. 5分散在空气中形成的分散系不属于胶
体,没有丁达尔效应,故C项错误;纯碱为Na2C（）3 ,属于强电解质,氨水是混合物,既不属于电解质9也不属于非电解质,蔗糖属于
｜
｜
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非电解质,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A°
【例5】答案:D
解析:本题主要考查物质的分类与转化°
同＿反应中’既有单质参加,又有单质生成的反应不＿定发生氧化还原反应,如臭氧和氧气之间的转化,故A项错误;泊脂的相对
分子质量在l0000以下,不是高分子化合物,而淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物,故B项错误;根据分散系中分散质粒
子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法,故C项错误;碱性氧化物＿定是金属氧化物,
但金属氧化物不＿定是碱性氧化物,如Al2（）3 ,故D项正确;
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】答案:A
解析:本题考查古文中的化学知识。
青篙素的提取用的是低温苯取,属于物理方法,故A项错误;气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故B项正确;铁置换铜属于湿法
炼铜,故C项正确;剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,故D项正确。
综上所述’本题正确答案为A°
第三练阿伏们‖德罗常数基本概念与易错点辨析
-、答案速查
｛
例］
题号
原创题
例2
例3
例4
例5
例6
例7
答案
CFIKN（）
＼
A
A
B
B
C
D
二、题目解析
【原创题】答案;CFI I〈N（）
解析:
八标准状况下,CC｜是液体不能恤田″＝＂讣算其物质的量.故A项惰误;
＂标摧状况下,sO鼠为间态不能使用阀＝备计算其物质的量故日项错误』
C.标准状况下,22.4L氖气的物质的量为1mol,＿个氖原子中含有l0个电子,所以1mol氖气含有的电子数为10N八,故C项正确;
D.标准状况下,22.4Iˉ氖气的物质的量为1mol,氖原子为单原子分子,所以1mol氖气含有的原子数为lVA,故D项错误;
E.
3。9gNa2（）2的物质的量为0.05mol,而1个Na2O2中含2个Na＋和1个（）:ˉ,因此0·05molNa2（）2中含有的离子总数为
0. l5lV∧,故E项错误;
F.质量问题不涉及标准状况条件,故常温常压不影响物质的量求解° 124gP4的物质的量为lmol9＿个P｜分子中含有6个P
P键,故1molP《中含P—P键数目为6lVA,故F项正确;
G1mol （）H中含有l0mol电子,即含有10NA个电子,故G项错误;
HNa2（）2中（）元素化合价为
1价,过氧化钠与水反应时, 2Na2O2＋2H2（）—4Na（）H＋O2
↑,消耗lmolNa2（）2 ,转移的电子
数为N八’故H项错误;
I.过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2（）2＋2H2（）—4Na（）H＋O凹
↑,反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂, 2mol
Na2（）:参与反应转移2mol电子,增重4g;则增重2g时,参加反应的过氧化钠是1mol,所以转移电子的物质的量是1mol’转移
的电子数为M,故I项正确;
J.反应2SO2＋（）』≡丝i上2SO』是可逆反应,反应无法进行到底;因此密闭容器中’ 2molSO:和1molO:催化反应后分子总数
大于2ⅣA,故J项错误;
K27g铝的物质的量为1mol ,而铝反应后变为＋3价的AlO5 ,故1mo｜铝反应转移3lVA个电子,故K项正确;
L100mL1mol／LFeCl3溶液含溶质的物质的量是0. lmol,但由于Fe』＋在溶液中发生水解,所以溶液中所含Fe3＋的数目小于
0. 1NA,故L项错误;
M每个氢氧化铁胶粒都是由多个氢氧化铁分子组成的,16。25gFeCl3为0。1mol,其水解产生的胶体粒子数远小于0。1NA,故
M项错误;
N.
甲烷分子式为CH4 ,乙烯分子式为C2H｜,1mol该混合物中含有氢原子的物质的量为4mol｀因此标准状况下, 1l.2L的该混
合物中含有氢原子的物质的量为（皿2×志）m。｜—2m。! ,故N项恨确;
（）。（最简式法）常温常压下,2N（）2＝＝N2（）｜
, 46g混合物可看作1molN（）2 ,其中含有原子数为3lVA·故（）项正确;
（极限法）假设46g均为NO2 ,则为1molN（）: ,所含原子数为N八×3＝3］VA,假设46g均为N2（）｜,则为0. 5molN2（）｜,所含原子
数为0. 5×M×6＝3ⅣA,故任意比例混合,所含原子数均为3mol ,故O项正确°
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【例1】答案:A
解析:本题主要考查阿伏们德罗常数的相关计算。
1molCl2发生歧化反应转移1mol电子’因此转移电子数为lVA’故A项错误;N（）鸳与N2（）↓最简式相同为N（）2 ,23gNO2的物质
的量为0. 5mol,含有的氮原子数为0. 5NA’故B项正确;标准状况下, 22.4L乙烯的物质的量是1mol’分子数为」VA,＿个乙烯
分子含有4个C—H极性键,因此含有的极性共价键数为4NA’故C项正确; 2L0· 1mol ·L lHCl（）溶液中溶质的物质的量为
0.2mol 9但HCl（）是弱酸’在水溶液中部分电离,因此含有的H＋数小于0。2NA,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A。
【例2】答案:A
解析:本题主要考查阿伏们德罗常数的相关计算。
没有给定气体所处的状况,所以不能确定22.4LC（）2与C（）的混合气体的物质的量为1mol,也就无法确定该混合气体中含碳原
子数为ⅣA,故A项错误;无论NH了水解与否,根据元素守恒,溶液中的N原子都是0.2mol ,氮原子数目为0. 2lVA,故B项正确;
1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子,因此2.7g金属铝（物质的量为0. 1mol ）变为铝离子时失去的电子数目为0。3lVA,
故C颂止确‘由于乙烯和「烯最简式都是CH』,所以2l‘C;＂』和C』肌的混合物中含碳质量-＋｛肄;卡-l8‘ .即含碳慷子的
物质的量为12gl瑶。｜!≡｜…l,含氢的质量为升淆＝3g,即含氢隐子的物质的量为｜9票°｜!≡3m。｛,所以该混合气
体中含有的原子数目为4. 5NA,故D项正确;
综上所述,本题正确答案为A°
【例3】
答案:A
解析:本题主要考查阿伏们‖德罗常数的相关计算。
15g甲基的物质的量是1mol,1个甲基中含有9个电子,所以15g甲基含有的电子数为9lVA,故A项正确;苯中含环状大冗键,
无碳碳双键,故B项错误;醋化反应为可逆反应,反应无法进行彻底’故生成的水分子中的中子数小干］0」V＾个,故C项错误;标准
状况下四氯化碳为液体,不能用标准状态下的气体摩尔体积计算其物质的量,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为A°
【例4】答案;B
解析:本题主要考查阿伏们德罗常数的相关计算°
24gMg与27gAl的物质的量均为1mol ,所含质子数分别为l2NA、l3N八,故A项错误;设质量均为mg,则（）2中电子的物质的
量为￡×l6mol-罢mo‖｀O』中电子的物质的量为揣×24mol＝普mol｀故B项正确; lmol重水（D:（））中,中子数为l0M;
1molH2（）中,中子数为8NA,故C项错误;1molCH3—CH3中,化学键数为7NA; 1molCH2—CH2中9化学键数为5NA,故
D项错误°
综上所述’本题正确答案为B°
【例5】答案:B
解析:本题主要考查阿伏仙‖德罗常数的相关计算。
氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,故A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2 ,7.0gCH2的物质的
量为O5mol氢原子数为α5mol×2＝lmol ,即］VA个’故B项正确;结合化学方程式Cu＋2H2S（）｜（浓）＝△CuSO!＋S（）! ↑＋
2H2（）,50mL18.4mol／L（即0. 92mol ）硫酸参与反应时生成SO20.46mol ,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸不与
铜单质反应,反应停止,放出S（）:不足0.46mol,故C项错误;N2 、H型的反应属于可逆反应, 0. 1molN2未反应完,转移电子数小于
0.6lVA,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B°
【例6】答案:C
解析:本题主要考查阿伏们德罗常数的相关计算,建议叮以使用排除法快速解答。
非标准状况9气体摩尔体积未知无法计算共价键的总数,故A项错误;0. 1mol氯气与氢氧化钠完全反应时,转移电子数目为
0. 1」VA,故B项错误;100g46％的乙醇水溶液中,乙醇的质量为100g×46％＝46g,其物质的量为1mol,则含有氢原子数为
6NA,含有水100g
46g＝54g,其物质的量为3mol,含有氢原子数为6NA’共计12］VA9故C项正确;ICl中I与Cl形成共价键9
共用电子对偏向C｜,则Cl为-1价, I为＋l价,生成NaCl和NaI（）时·无电子转移,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C。
【例7】答案:D
解析;本题主要考查阿伏们德罗常数的相关计算°
NH了存在水解,因此lL0. 1mol °L 1NH4Cl溶液中含有的NH丁数量小于0. 1lVA,故A项错误;2.4gMg的物质的量为
0. lmol,与H2S（）｜完全反应后变为Mg2＋,转移的电子数为2×0. lNA,故B项错误;标准状况下,N2和（）2的混合气体的物质的
量为m42L2端°｜｜＝队1m°l.分子数为队w＾｀故C项错误沮』与I存在化学γ衡』H汁［』一2Ⅲ,反应前后分了数不变.
｜
｜
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因此分子总数为（0。1＋0. l）M＝（）.2NA,故D项正确°
综上所述’本题正确答案为D°
【例8】答案:B
解析:本题主要考查阿伏加德罗常数°
;He中含有2个质子,l个中子,则3g3He中含有的中子数为1NA,故A项正确;磷酸根在溶液中会发生水解反应,则1
I″
0. lmol .L l的磷酸钠溶液中’磷酸根的数目小于0。1NA,故B项错误;K2Cr2（）7中铬元素为＋6价,还原为Cr3＋时’每个Cr原
子得到3个电子,则lmolK2Cr2（）7中的铬被还原为Cr3＋时,得到的电子为3×2×lmol＝6mol,即得到电子数目为6 lV八,故（』
项正确;正丁烷、异丁烷的相对分子质量均为58,且1个分子中均含有13个共价键,则48g正丁烷和l0g异丁烷的混合物中,共
价键数目为l3N∧·故D项正确°
综上所述,本题正确答案为B。
第四练物质的量浓度与阿伏们‖德罗定律
-、答案速查
例1
题号
原创题
例2
例3
例4
例5
例6
例7
答案
A
EHI］
B
B
B
A
B
D
二、题目解析
【原创题】答案:EHIJ
解析:
‘（捍）尤法求出.故八项错误;
A.
由pH值可以计算溶液中的c（H＋）＝l0
p］｛＝10 l3mol／L’但温度未知,Kw未知,c（（）H＿）＝
B.由pH值可以计算溶液中的c（H＋）＝10 pH＝10 3mol／L,即醋酸电离出来的c（H＋）为10 3mol／L,则＂（H＋）＝c 。V叫＝
10 3mol／L×lL＝0.00lmol ,故B项错误;
C.
25 。C, pH≡12时, c（（）H
）＝0.0lmol／L,因此氢氧根的数目等于0.01NA,故C项错误;
D物质的量浓度为0。1mol
°
Iˉ lMgCl2溶液’没有体积无法计算含有的Cl个数,故D项错误;
E由于Fe剧＋水解9Fe;＋数目为NA时’FeCl3物质的量大于1mol,则Cl数目大于3』VA,故E项正确;
F由于Al3＋＋3H2（）＝＝Al（（）H）3＋3H＋,每水解消耗＿个Al3＋,就会产生三个H＋,所以100mLlmol／I″AlCl3溶液中阳离子
数目大于0。1NA,故F项错误;
G.在标准状况下, 22。4L氨的物质的量为1mol,配成1L溶液而不是溶于1L水中,才能得到1mo｜·L—1的氨水,故G项
错误;
H实验室没有480mI→的容量瓶,应该用500mL的容量瓶进行配制,故H项正确;
I.同温同压条件下,体积相同的两种气体,根据户V＝″RT,＂为定值’含有的分子数＿定相同,故I项正确;
儿N:和C〔）相对分子质量相同且都是双原子分子’根据″-箭｀质量相问时物质的量相｜司》原子数相问｀故J项正确;
K.根据户V＝″RT,同温度、同体积的H么和N鸳,压强不＿定相｜司,物质的量就不＿定相同,原子数不＿定相等,故K项错误;
L.根据PV＝″RT,同压强、同体积的N2（）和C（）2 ,温度不确定导致物质的量不确定,原子数就不＿定相同,故L项错误。
【例1】答案:A
解析:本题主要考查阿伏仙德罗常数的相关计算。
Na被完全氧化生成Na2O2 ,Na化合价从0升高为＋1, lmolNa被完全氧化生成Na2（）2 ’失去ⅣA个电子’故A项正确;在常温
常压下, 22.4L气体的物质的量不是1mol·无法判断碳原子数目,故B项错误;在标准状况下,C‘H6是液体,故C项错误;没有
给出K2S溶液的体积,无法求出K＋的个数,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A°
【例2】
答案:B
解析:本题主要考查阿伏仰德罗常数的相关计算°
1.0L1.0mol °L—lNaCl（）水溶液中不仅有次氯酸钠还有水,总氧原子数大于NA,故A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2
,
21g混合气体中6‘CH2”的物质的量是1. 5mo｜,含有的碳原子数为l.5lVA,故B项正确;25 °C时9Kw＝10Ⅷ,pH＝13的
Ba（（）H）:溶液中c（H＋）＝10
l3mol／L,故c（（）H
）＝0. ］mol／L’但体积未知,无法计算氢氧根离子的物质的量’故C项错误;
1mol氨基所含有的电子数为9Ⅳ八,lmol氨分子所含有的电子数为I0NA,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例3】
答案;B
解析:本题主要考查阿伏们德罗常数的相关计算°
在lmolNaHS（）｜晶体中,阴离子只有Na＋含阳离子数为NA,故A项错误;1molC｜Hlu分子中含有C—C共价键的物质的量是
·137.
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3mol ,含有C—H共价键的物质的量是10mol,所以共价键总数为13］V＾,故B项正确;只有浓度没有体积,因此不能确定微粒的
物质的量’故C项错误;在＿定条件下,20LN2的物质的量可能是1mol’其中含有的分子数可能为M,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B·
【例4】答案:B
解析:本题主要考查阿伏仙德罗常数的相关计算°
见到中性优先考虑电荷守恒。
由1molCH｛C（）（）Na和少量CH3C（）（）H形成的中性溶液中,电荷守恒: c（CH｛CO（）＿）＋c（OH）＝
c（H＋）＋c（Na＋）’溶液呈中性, c（（）Hˉ）＝c（H＋）,所以c（CH3C（）（）
）＝（（Na＋）,〃（CH3C（）（）ˉ）＝″（Na＋）’故A项正确;3Fe＋
4H:（）（g）逼旦Fe;（）｜＋4H2 ｀l. 68gFe即O03mol与足量高温水蒸气反应,转移电子的数目为0.08lVA,故B项错误;CH3（）H分
子中含有4个氢原子,l8个电子,所以氢原子数为0.4NA的CH3（）H分子中含有的电子数为1。8NA,故C项正确,稀释有利于盐
类水解,常温下,2L0. 1mol °L lFeCl3溶液与1L0. 2mol °L 1FeCl3溶液,Fe3＋的水解程度前者大于后者9所含Fe3＋数目前
者小于后者,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为B。
【例5】
答案:B
解析:本题主要考查阿伏们‖德罗常数的相关计算。
O1mol白磷中含有6molP—P键, 3lg白磷的物质的量为0. 25mol ,则含有0.25mol×6＝1. 5molP—P键,即1。5NA个P—
P键9故o正确;
@CO;＋H2（）≡＝HC（）丁＋（）H
·1个C（）;
水解产生2个阴离子,溶液中阴离子总数增大,所以1 I√0. lmol／LNa2CO3溶液中
含阴离子总数大于0。llVA个,故@错误;
o标准状况下,HF为液体,无法计算所含分子数,故◎错误;
@粗铜中含有铁、锌、银等杂质,锌、铁先失去电子’反应完成后,铜再失电子,因此阳极溶解铜小于32g,故@错误;
O氯气与水的反应为可逆反应,则标准状况下2.24LCl2（即0. 1molCl2）与水反应·转移的电子数目小于0. lNA,故◎错误;
O浓硫酸与足量铜加热反应,随着反应的进行’浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,所以生成SO鸳的分子数小于0. 1NA,故O
正确;
O若142g全为Na2S（）↓,含有阴、阳离子总数为3lVA,若142g全为Na2HP（）』,含有阴、阳离子总数为3］VA,因此142gNa2S（）4
和Na2HP（）｝固体混合物中,阴、阳离子总数为3lVA’故o正确;
o胶体粒子为很多微粒的集合体,因此N∧个Fe（（）H）3胶体粒子的质量大于l07g,故o错误°
故正确的有oo@°
综上所述,本题正确答案为B°
【例6】答案:A
解析: B的质子数是5,
! lB的质量数是1l,中子数＝质量数-质子数,则llB的中子数是6, 0. lmol的llB的中子数为0.6lVA,
故A项正确。题目只给出溶液的pH,未给出溶液的体积,无法计算溶液中H＋的物质的量,故B项错误°苯在标准状况下为液
体, 2.24L苯的物质的量不是0. 1mol,故C项错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,所以增加的P—Cl键的数目—定小于2］VA,
故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A°
【例7】答案:D
解析:本题主要考查阿伏们‖德罗定律及其推论°
N2（）和C（）2的相对分子质量均为44,故质量相同时,两者物质的量相等,即分子数也＿定相等,故A项错误;C（）和C2H4的相对
分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相同两者物质的量相等,即分子数也＿定相等,故B项错误;由阿伏仙‖德罗定律可
知相同温度、相同压强、相同体积的O2和（）3 ,物质的量相同’则两种气体的分子数＿定相同,故C项错误;C（）利C（）2的相对分子
质量不相同,则质量相同时,两者气体的物质的虽不相｜司,则分子数也不相等,故D项正确°
综上所述9本题正确答案为D°
第五练化学计算中的常用技巧方法
＿、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例3
例4
例5
例6
答案
＼D
A
C
A
C
B
C
二｀题目解析
【原创题】答案:AD
解析:
A.分析:此题考查差量法的应用°由化学方程式可知,气体质量增加的原因是C（）夺取了氧化铜中的氧元素。每28g的C（）参
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据此可列比例式求解
加反应,可生成44g的CO2 ,使气体质量增加44g-28g＝16g°现已知气体质量增加18g-12g＝6g
设原混合气体中C（）的质量分数为工
CO＋CuO-会Cu＋C（）2
△加（气体质量增加）
理论
28g
44g
44g-28g＝16g
实际
12工
18g-12g＝6g
解得工＝87. 5％,故A正确;
B.分析:此题考查电荷守恒法的应用°因完全反应,说明阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相等°
阳离子Z则＋所带正电荷数目:0。8mol／L×0。01L×＂
阴离子CO!＿所带负电荷数目:0.4mol／L×0.03L×2
所以″≡3,故B错误;
C。分析:此题考查质量守恒、得失电子守恒法的使用。
设NO丁的还原产物中N的价态为＋工。
由质量守恒可知,
〃（Fe绅）-＂（F僧）-蒜肯°!＝M侧3m°!
由题目可条件可知,
＂（M∏α）-0…l／［×Ml2［≡M03…l;删（No」）＝10;瞒°l＝M2…｜
反应中氧化剂为MnO『和N（）i ,还原齐｜｜为Fe2＋,根据得失电子守恒可知9
得电子数目≡0·0036mol×（7
2）＋0.025mol×（5-工）
失电子数目＝0.093mol×（3-2）
所以工＝2,则NO『的还原产物为N（）,故C错误;
D分析:此题考查关系式法的应用°
发生的化学反应有Fe』（）』＋4CO直坦3Fe＋4C（）:
C（）:＋Ca（（）H）2—CaCO3 ↓＋H:（）’
可以得出下列关系式:Fe3O4～4CO2～4CaC〔）3
232
400
加（Fe3O则）
l2.8g
解得加（Fe3O｜）＝7.424g
所以F陶O』的质量分数为…α）-÷揣×l00％—…％｀故D正确;
E·分析:此题考查极值法的使用。
若4.48L均为甲烷,则〃（CH4）＝0.2mol,Ⅶ（H）＝0。2×4mol＝0.8mol ,形成″（H2（））＝0.4mol’″（（）
H键）＝0.
若4.48L均为乙烯’则″（C2H4）≡0.2mol,″（H）＝0.2×4mol＝0.8mol’形成＂（H2（））＝0.4mo｜,＂（（）
H键）＝0
所以任意比例混合甲烷和乙烯’″（O
H键）均为0.8mol,即0.8lVA,故E错误°
【例1】
答案:A
解析:本题考查质量守恒法的应用°
设CO;
、HCOJ的物质的量分别为工、y,则
｜延＋γ＝α8mol
解得｜延＝α2mol
（2r＋y＝10mol
（y＝0.6mol
÷
‖器:｝≡÷,故A项正确
【例2】答案:C
解析:本题考查电荷守恒法的应用°
根据电解质溶液显电中性可知,电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数°
2c（S（）筋ˉ〉
3c（Al＄＋）,即0.7mol °Lˉ1×2＝c（l〈＋）十0.4mol .Lˉ1×3,所以c（K＋）＝0.2mol ·Lˉ｜,C项正确。
【例3】答案:A
解析:本题考查质量守恒法的应用°
丙烷的化学式为C』H』,＿定量丙烷完全燃烧后生成水的物质的量为忌÷弯百＝01mo｜｀根据氢原子守恒可知乡
）
丙烷的化学式为C’H』尸定量内烷完全燃烧后生成水的物质的量为雨÷喘｜--α｜m°｜,根据氢原厂守恒可知完
8mol ;
8mol;
＝C（K十）＋
全燃烧捎耗
丙烷的物质的量为0·025mol’已知1mol丙烷完全燃烧放出的热量为2215kJ9所以0.025mol丙烷完全燃烧放出的热量为
2215×0.025kJ≈55kJ,故选A项。
综上所述,本题正确答案为A°
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【例4】答案:C
解析:本题考查质量守恒法的应用°
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜,溶解28.4g混合物’消耗1mol／L盐酸500mL,根据氯原子守恒,则最终溶液
中CuCl2的物质的量为lmol／L×0. 5 ［二＝0. 25mol ,灼烧等质量的上述混合物,根据铜原子守｛旧,可知生成氧化铜的物质的量为
2
0. 25mol ,质量为0. 25mol×80g／mol＝20g,故选C项°
【例5】答案:B
解析:本题主要考查得失电子守恒、质量守恒的综合应用°
在NaCl（）3 、NaCl、NaClO这三种物质中Na和Cl的原子个数比均为l
:
l ,故参加反应的Na（）H与Cl2之比为2
: 1,所以参加反
应的氯气的物质的量为÷αmo｜｀故A项正确;该反应是氧化还原反应,得失电子都是氯元素,改变温度.由得失电子守恒,若氯
元素生成产物是№αO』和NaC｜其物质的量之比为1
; 5,所以产物中Naα（）』的最大鳃论｜呢量为÷αm。｜,故B项错误;由得失
电子守恫若失电了得到的产物全部是NaC｜O』.则转移电了的物质的量为:″m。l,若失电子得到的产物全部是№C｜O则转移
屯了的物质的量为＋…‖,所以反应中转移电子的物质的量″（c 》的范围;＋…｜≤″（· ）≤:αm。｜,故C项正确』若反应后
‘喘）〕＝U,假设C｜（厂有1份则C｜＿有U份,由得失电子守恒叮知αOr有2份.所以:｛:｝｛｝亏｝≡＋.故D项正赡.
综上所述’本题正确答案为B。
【例6】答案:C
解析:本题考查原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒的综合应用°
完全反应后滤液中没有Cu2＋,说明溶液中也没有Fe:＋,则溶液中阳离子有Fe2＋和H＋’溶质为FeCl2和HCl,根据电荷守恒得:
2″（F铲带）＋″（∏锥）-″（C｜）则″（Fe蚌）≡土40m。｜／L×队皿—队400m◎｜／L×ML-队lsm。l,″（月』｀≡2川》h。｜
2
M』m·｜.囚为还育熟酸剩余,溶液残留圃体是铜, ″（C＂）-6＋羔°｜-M2m°｜.设F筐的物质的量为″m°｜｀F键O′的物质＂量
为ymol ,根据Fe原子守恒得r＋2y＝0. l8,根据得失电子守恒得2工＝0.04×2＋0.02×2＋2y,联立解得工≡0. l0,y＝0.04,所
以m（Fe）＝0. l0mol×56g／mol≡5. 60g,故选C项°
综上所述,本题正确答案为C。
第六练离子共存与离子检验
—、答案速查
~
题号
原创题
例1
例2
例3
例4
例5
例6
｜
答案
BG
B
C
C
B
B
B
二、题目解析
【原创题】答案:BG
解析:
A.使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,∧l3＋在碱性条件下不能大量存在,故A项错误;
日2; .C时,K憾＝｜川×｜0ˉ＝』.c（咎）＝（OH ）＿｜×｜0 』;m。｜.L !溶滚中′（H带）-队lm。｜.r｜熔液呈酸性.四种离子之问
不发生反应,可以大量共存,故B项正确;
C与Al反应能放出H2的溶液呈强酸性或强碱性,若溶液呈酸性,由于存在N（）丁,反应不能生成H2 ,因此溶液只可能呈碱性,
但碱性条件下Fe2＋不能大量存在,故C项错误;
D.水电离的‘（H＋）≡l×10 l3mol ·L
l ,溶液呈酸性或碱性,当溶液呈酸性时,Al（）5 、C（）;＿都不能大量存在,故D项错误;
EpH＝l的溶液显酸性,H＋和C（）;反应而不能大量共存,故E项错误;
F.常温下,r（H＋）＝1×l0 l3mol ·L l的溶液显碱性,Mg2＋、Cu2＋会和（）H发生反应生成沉淀,不能大量共存’故F项错误;
GK＋、Na＋、N（）「、Cl均不与NH4HC（）3发生反应,可以大量共存,故G项正确;
H. SCN可与Fe3＋反应生成Fe（SCN）3络合物,不能大量共存·故H项错误;
I. NH矿可与A｜（）r发生相互促进的水解反应,不能大量共存,故I项错误;
J.无色透明溶液中不能大量存在Fe2＋,故］项错误°
【例l】答案:B
解析:本题主要考查离子共存°
O在酸性条件下,具有强氧化性的Cl（）和NO5与具有还原性的Iˉ发生氧化还原反应,不能大量共存,故不选O;@（）H—与
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NHj和Hco丁发生反应而不能大量共存,故不选O;O离子之间不能发生任何反应’能大量共存’故选O;@离子之间不能发生
任何反应,能大量共存,故选@;OH＋与AlO『和HS（）丁发生反应而不能大量共存,故不选O;OCa2＋与S（）;
、C（）;反应生成沉
淀而不能大量共存,故不选O°故O@可共存,B选项正确°
综上所述’本题正确答案为B°
【例2】答案;C
解析:本题主要考查离子共存°
由pH＝l可知溶液呈酸性’在有H＋的存在下,NO丁具有氧化性,能将Fe2＋氧化成Fe总＋,所以不共存,故不选A项;Mn（）｜为紫
红色’所以在无色溶液中不能存在,且在酸性条件下,MnO「会将Iˉ氧化,故不选B项;常温下,由H＋和OH的浓度比值可知,
溶液中存在大量（）H
,各离子都不与（）Hˉ反应,可大量共存,故选C项;由水电离出的c（（）Hˉ）＝1.0×10ˉl3mol °L ］的溶液
可能呈酸性,也可能呈碱性,无论是酸性还是碱性,HCO丁都不能存在,故不选D项°
综上所述·本题正确答案为C°
【例3】答案:C
解析:本题主要考查离子共存和离子反应°
MnO『在溶液中显紫红色,故A项错误;pH≡2的溶液酸性较强, SjO;ˉ会生成H2SiO』沉淀,故B项错误;Fe2＋在酸性溶液中被
H2O:氧化为Fe｀＋: 2Fez＋＋H:O2＋2H＋＿2Fe刷＋＋2H2（）,故C项正确;稀硫酸与Ba（OH）2反应: 2H＋＋S（X＋Ba2＋＋2（）H—
BaSO↓↓＋2H2（）,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C。
【例4】答案:B
解析:本题主要考查离子共存°
OpH≡0的溶液呈酸性,高锰酸根离子具有氧化性’可以氧化草酸根离子,不能大量共存,故不选●;@pH＝l1的溶液呈碱性,六
种离子在碱性条件下不会发生反应,能大量共存,故选@;O水电离出的H＋浓度为10ˉl2mol °L l的溶液,可能呈酸性,也可能
呈碱性,而C（）§—、S（）;与H＋不能大量共存’且酸性条件下,硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子,故不选O;@加人Mg能放出H2
的溶液显酸性,在酸性条件下’离子间不会发生反应,能够大量共存,故选O;O甲基橙的变色范围为3. 1～4.4,pH大于4.4的溶
液为黄色,而Mn（）『具有强氧化性,能将Fe2＋氧化为Fe3＋,不能大量共存,故不选O;O中性溶液中Fe3＋和Al3＋不能大量存在°
且Fe3＋与S2ˉ会发生氧化还原反应,不能大量共存’故不选O°故@@可共存,B项正确。
综上所述,本题正确答案为B°
【例5】答案:B
解析:本题主要考查离子检验。
“加人过量Na（）H溶液,加热,得到0.02mol气体’, ,说明原溶液中＿定有NH广,且Ⅶ（NH了）＝0。02mol ;“产生红褐色沉淀”,说
明原溶液中＿定有Fe3＋,又因为CO;ˉ与Fe3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,所以CO;＿＿定不存在;Al3＋与过量
Na（）H溶液反应最后生成NaAl（）2 ,所以Al3＋可能存在;红褐色沉淀过滤’洗涤,灼烧,得到的固体是Fe2O3 ,其物质的量为
＂（F墩α）-M;湍°｜-队01m。l.所以原溶液中″（F霞）-M2m。｜;加足量B剧α』溶液得蔓‖不溶于罐酸的沉淀为B鼠SO《.所
以原溶液中—定有so; ,其物质的董为＂（B凰so;）-:器昂。!-队02叫°｜.所以＂（so; ）-M2m。!.
根据溶液的电中性特点,NH丁、Fe3＋所带的电荷的物质的量为Ⅶ（＋）＝（0.02＋3×0.02）mol＝0.08mol ,SOi所带电荷的物质
的量为″（
）＝0.02×2mol＝0.04mol,所以Clˉ＿定存在,K＋、Al3＋可能存在,当K＋、Al3＋不存在时, c（Cl＿）最低,所以
〔（Clˉ）≥巫士）-″（
）
0.08mol-0,04mol＝0.4mo｜／L,故B项正确;根据上述分析可知原溶液中NH矿、Fe3＋、Cl 、SO;＿
V
0· 1L
定存在,K＋和Al3＋可能存在,C（）;＿定不存在,故A项错误;根据上述分析可知,原溶液中NH了、Fe3＋、Clˉ、SOi一定存在,故
C项错误;根据上述分析可知,原溶液中K＋和Al3＋可能存在,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例6】答案:B
解析:本题主要考查离子检验。
o“溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,, ,故原溶液中不含Al3＋、Mg2＋;
O“溶液滴加盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体’最后沉淀逐渐减少至消失,’ ,故原溶液中含有AlO2
、
CO;ˉ,不含SiO;ˉ9由于Ba2＋与CO!不能共存（生成白色沉淀）,故原溶液中不含Ba2＋,而由溶液呈电中性,必须有阳离子,故原
溶液中含有K＋’无需焰色反应即可确定;
o在上述◎沉淀消失后的溶液中’再加人足量的硝酸银溶液叫得到沉淀0…”得到的饥淀为∧gC｜,u＂（Agα）—揣÷m。l≈
3×10 3mol,而@中加人的盐酸中含有〃（Cl
）＝10 3mol,故原溶液中一定含有Cl
。
由以上分析知该溶液中＿定含有I〈＋、AlOi 、CO;
、Cl
,＿定不含Ba2＋、Mg2＋、Al敷＋、SlO;ˉ,故B项正确。
综上所述9本题正确答案为B°
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｜
第七练定量离子方程式正误判断
—、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例3
例4
例5
例6
~
答案
BDEGI
C
A
｜D
D
D
B
二、题目解析
【原创题】答案:BDEGI
解析:
A.A｜（（）H）3仅溶于酸、强碱,所以即使NH3 °H2O过量·也只能产生Al（（）H）3 ,故A项错误;
B.少定多变,设盐酸为1,则—个H＋仅能与＿个C（）;ˉ发生反应,故B项正确;
CNa2Si（）;为非氧化性物质,所以过量SO2生成HS（）J ,产物错误,故C项错误;
D过量CO2生成HCO丁,Al（（）H）3仅溶于酸、强碱,产物正确,故D项正确;
E少定多变,设HCO丁为1个,需要l个（）H和1个Ba2＋’比例正确,故E项正确;
F.少定多变,设（NH4）2Fe（SO｛）2为1个,（）H数目足够,则NH广、Fe:＋均会与（）H反应’故F项错误;
G。少定多变,设（）Hˉ为1个,需要1个HCO丁和1个Ca2＋,比例、产物均正确,故G项正确;
H少定多变,设KAl（S（）↓）2为l个使Al3＋恰好完全沉淀则需要3个（）Hˉ,即1. 5个Ba（（）H）2（过多会导致氢氧化铝沉淀溶
解）,所以正确的离子方程式应该为2Al3十＋3S（）;＋3Ba2＋＋6（）H—2Al（（）H）3 ↓＋3BaSO｛
↓’故H项错误;
I假设法若先发生反应:NH了＋（）H—NH3 ·H2（）,则生成的NH3 °H2（）与Al3＋不能大量共存,会发生反应:Al3＋＋3NH3
°
H2（）～Al（（）H）］↓＋3NH;。因此,（）Hˉ应先与Al3＋反应,再与NH广反应°所以NH了、Al3＋与（）Hˉ反应先后顺序;Al3＋＞
NH了°溶液中有:0.01mol .L lNH了、0。01mol ·L lAl3＋、0.02mol .L
1S（）;
、0。02mol 。L ｜Ba2＋、0.04mol .L
｜（）H
,
所以等体积混合发生反应的离子方程式为NH了＋Al3＋＋2SO｛
＋2Ba2＋＋4（）H＿2BaS（）｛↓＋Al（（）H）3 ↓＋NH3 ·H:（）,故］
项正确;
J.因为还原性:Fe2＋＞Brˉ’所以Fe2＋先与Cl2反应,αmolFe2＋消耗0. 5αmolC｜2（得失电子守恒）,剩余0.5αmolCl2与αmol
Br反应,剩余αmolBr未反应。因此’整个过程中发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br＋2Cl,—2Fe;＋＋Br2＋4Cl
,故J
项错误°
【例1】
答案;C
解析:本题主要考查离子方程式的正误判断°
在含有αmolFeBr2的溶液中缓缓通人αmolCl2
: 2Fe2＋＋2Br＋2Cl2—2Fe3＋＋Brz＋4Clˉ,故A项错误;向Na:Si（）9溶液中通
人过量S（）2 ;SiO;ˉ＋2S（）2＋2H2（）—H2SiO』↓＋2HSO『’故B项错误;向Ba（（）H）:溶液中加人过量NaHC（）3溶液的离子方程
式为Ba2＋＋2（）Hˉ＋2HC（）『—BaC（）3 ↓＋2H2O＋C（）;ˉ,故C项正确;由于氢氧化铝不溶于氨水’所以向Al2（S（）』）3溶液中加
人过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3 。H:（）—Al（（）H）3 ↓＋3NH了,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例2】
答案:A
解析:本题主要考查离子方程式的正误判断。
在氯化亚铁溶液中加人稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO丁—3Fe3＋＋2H2（）＋N（）↑,故A项正确;向次氯酸钙溶液中
通人SO: ’发生氧化还原反应生成硫酸钙,反应的离子方程式为Ca2＋＋2Cl（）ˉ＋2S（）,＋2H2（）—CaS（）」↓＋4H＋＋2Cl
＋
SO;
,故B项错误;氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀,正确的离子方程式为:2Ca2＋＋4（）H＋
Mg2＋＋2HC（）丁—Mg（（）H）2↓＋2CaCO3 ↓＋2Hz（）,故C项错误;问次氯酸钙溶液中通人过量CO凹气体生成碳酸氢钙·离子方程
式为Cl（）＋H2（）＋CO2—HCOj＋HClO,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A°
【例3】
答案;D
解析:本题主要考查离子方程式的正误判断°
向氢氧化钠溶液中通人过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠,即S（）’＋OH—HS（）丁,故A项正确;氢氧化铁与足量的氢澳酸溶液反
应生成嗅化铁和水,反应的离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋＿Fe3＋＋3H2（）｀故B项正确;足量的C（）2通人饱利碳酸钠溶液中,碳
酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的,反应析出了碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为:C（）2＋2Na＋＋C（）;
十H2（）＿2NaHC（）3
↓
,
故C项正确;向碳酸氢钠溶液中滴人过量澄清石灰水,正确的离子方程式为Ca:＋＋（）H＋HC（）丁—CaC（）＂↓＋H2（）,故D项
错误;
综上所述,本题的正确答案为D°
【例4】答案:D
解析:本题主要考查离子方程式的正误判断°
NaHS溶液中HS发生水解生成H2S,离子方程式为HS＋H2（）＝≡H2S＋（）H
,故A项错误;HClO具有氧化性,可以将
·l42·
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SO;氧化为SO射
,SO:少量时,离子方程式为Ca2＋＋3Cl（）ˉ＋S（）2＋H2（）—CaSO｝↓＋2HCl（）＋Cl
,故B项错误;硫酸与氢氧
化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2（）H＋S（）;＋2H＋—BaS（）↓↓＋2H2（）,故C项错误;1molS（）瑞ˉ完全沉淀时,需要消耗
lmolBa2＋,则同时滴加了2mol （）H
’2mol （）H恰好与lmolH＋和lmolNH了反应°因此离子方程式为Ba2＋＋2（）H＋
S（）＄
＋NH广＋H＋—BaS（）｜↓＋NH刷·H2（）＋H2（）,故D项正确;
综上所述,本题正确答案为D°
【例5】答案:D
解析:本题主要考查离子方程式的正误判断°
氯气溶于水生成HCl（）和HC｜,HCl（）是弱酸,不能拆分,因此正确离子方程式为Cl鳖＋H2（）＝＝H＋＋Cl＋HCl（）,故A项错误;
C（）;水解反应为可逆反应,正确写法为C（）;＋H2（）＝≡HC（）3＋（）H
,故B项错误;离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程
式为I（）丁＋5I＋6H＋—3I2＋3H2（）,故C项错误;NaHC（）3溶液中加足量Ba（（）H）2溶液,则HC（）j完全反应,离子方程式为
HC（）』＋Ba』＋＋（）H＿BaC（）扎↓＋H2（）,故D项正确;
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】答案:B
解析:本题主要考查离子方程式的正误判断。
向Na2aO｀溶液中通人足量氯气,反应生成硫酸钠、氯化钠和水9正确的离子方程式为a（rˉ＋4Cl2＋5H2（）—2S（沂ˉ＋8Cl
＋
10H＋’故A项错误;等物质的量的FeBr2与Cl2反应9Cl2先与Fe2＋反应,再与Br反应9正确的离子方程式为2Fe忽＋＋2Br＋2Cl2
—2Fe3＋＋Br2＋4Cl
,故B项正确;等物质的量的MgCl2 、Ba（（）H）2和HCl溶液混合, （）H先与H＋结合生成水,再与Mg:＋结合
生成氢氧化镁沉淀·正确的离子方程式为Mg:＋＋4（）Hˉ＋2H＋—Mg（（）H）: ↓＋2H2（）’故C项错误;等体积、等浓度的Ba（（）H）:稀
溶液与NaHS（）!稀溶液混合,氢氧根离子过量°正确的离子方程式为Ba2＋＋（）Hˉ＋H＋＋Sα—BaSO↓↓＋H2（）,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
第八练离子方程式正误判断综合
—、答案速查
题号
例l
原创题
例2
例3
例4
例5
例6
答案
（
D
A
（）
｜D
B
（
二、题目解析
【原创题】
答案:（）
解析:
A.产物不符合客观事实。
HN（）刷和S（）;
会发生氧化还原反应生成N（）利S（）｛
,故A项错误;
B。产物不符合客观事实°Na活泼性极强’会先与水反应产生H2和Na（）H,Na（）H再与Cu2＋反应产生Cu（OH）2 ,故B项错误;
C.产物不符合客观事实。
S2
的水解为分步水解,即S:ˉ＋H2O＝≡HS十OH（为主）、HS＋H2（）≡＝H2S＋（）H
（为辅）,故
C项错误;
D.产物不符合客观事实°稀硝酸的还原产物为N（）而不是NO2 ,故D项错误;
E产物不符合客观事实°少定多变,设HCl为l个’则CO;
为1个,产生HCO丁,故E项错误;
F.产物不符合客观事实°Al（（）H）3仅溶于强酸强碱,故该反应产物应该为Al（（）H）3而不是偏铝酸根,故F项错误;
G方程式离子拆分错误。CH3C（）（）H不拆,故G项错误;
H.方程式离子拆分错误,反应的进行程度错误°Cl2与水反应为可逆反应且产物HCl（）不能拆,故H项错误;
I.反应的进行程度错误°盐类水解为可逆反应,故I项错误;
J.产物与环境不共存,反应物环境不能提供°弱碱性溶液不能提供大量H＋作为反应物9且弱碱性环境中Fe3＋不能产生,应该产
生Fe（（）H）3 °正确的离子方程式2Fe2＋十C｜（）＋H2（）＋4（）H＿Cl＋2Fe（OH）3
↓,故J项错误;
K.电荷不守恒°方程式左侧为4个正电荷,方程式右侧不带电,故K项错误;
L.电荷不守恒°方程式左侧为l个负电荷,方程式右侧为2个负电荷’故L项错误;
M。定虽离子配比错误。
1molFe2（S（）! ）3溶液中含有2molFe3＋、3molS（）｛
,lmolBa（（）H）2溶液中含有1molBa:＋、2mol
（）H
,恰好l
: 3完全反应｀因此反应的离子方程式:2Fe3＋＋3SO;
＋3Ba:＋＋6（）H＿—2Fe（（）H）3 ↓＋3BaS（）｀
↓,故M项错误;
N.反应缺漏°碳酸氢铰与过量浓Na（）H溶液反应时,少定多变,设碳酸氢按为1个,则需要2个OH分别与NHj、HCO丁反
应,题目遗漏了HC（）3的反应,故N项错误;
（）.
CaC:与H2（）反应为类盐的水解,具有不变价、类水解、不可逆的特点,故（）项正确°
【例l】答案:C
解析:本题考查离子方程式正误判断°
铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜溶液和二氧化氮·反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2N（）;了—Cu2＋＋2N（）2 ↑＋2H2（）,故A
项错误;稀硫酸与Ba（（）H）2溶液混合出现浑浊,反应的离子方程式为2H＋＋2（）H＋Ba』＋＋SO;ˉ—BaS（）｝↓＋2H2O,故B项
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~
~
错误;澄清石灰水中加人过量小苏打溶液出现浑浊’生成碳酸钙沉淀』反应的离子方程式为Ca』十＋2HC（）『＋2OH——CaCQ↓＋
CO!ˉ＋2H2O,故C项正确;＿水合氨是弱碱,用化学式表示,反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3 .H2（）＿Al（（）H）3 ↓＋
3NH了,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C。
【例2】答案:D
解析:本题主要考查离子方程式书写的正误判断°
向NH4Al（S（）』）2溶液中滴加少量Ba（（）H）2溶液,离子方程式为3Ba2＋＋6（）H＋2Al3＋＋3S（）寸ˉ＿3BaS（）｜↓＋2Al（OH）3
↓
,
故A项错误;由于Fe2＋与HN（）靴反应生成Fe3＋,根据氧化性:氧化剂＞氧化产物,故硝酸的氧化性强于Fe3＋,则向Fe（N（）3 ）3溶
液中加人少量的HI溶液的离子方程式为2N（）丁＋8H＋＋6Iˉ—2N（）↑＋3I2＋4H2（）,故B项错误;向NaClO溶液中通人过量
S（）2 9离子方程式为ClO—＋H2（）＋SO2—Clˉ＋2H＋＋S（）;
,故C项错误;问碳酸氢钙溶液中滴加足量澄清石灰水’离子方程
式为Ca:＋＋HC（）J＋OH—H2（）＋CaC（）3
↓,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例3】
答案:A
解析:本题主要考查离子方程式书写正误判断。
向海带灰浸出液中加人硫酸、双氧水,离子方程式为2I＋H2O2＋2H＋—I2＋2H2（）9故A项正确;用稀硝酸与FeS固体反应,
离子方程式为FeS＋4H＋＋3NOj—Fe』＋＋S（）｛
＋3N（）↑十2H:（）,故B项错误;向Fe（N（〕』）,溶液中加人过量的HI溶液’离
子方程式为Fe3十＋3N（）丁＋12H＋＋10I—Fe』＋＋5I:＋6H2（）＋3N（）↑,故C项错误;Ca（Cl（））2溶液中通人少虽S（）』,离子方
程式为Ca2＋＋3Cl（）＋S（）2＋H2（）—CaS（）』↓＋Cl—＋2HCl（）,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为A。
【例4】答案:D
解析:本题主要考查离子方程式的书写。
将1molCl2通人含1molFeI2的溶液中,只能够将碘离子氧化完全,正确的离子方程式为Cl2＋2Iˉ＿2Clˉ＋I2 ,正确的评价为
Cl2不足,只氧化I—,故A项错误;Mg（HC（）3）2溶液与足量的Na（）H溶液反应,正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO『＋4OH
—Mg（（）H）2 ↓＋2H2（）＋2C（）;ˉ,故B项错误;过量S（）2通人NaCl（）溶液中,S（）;ˉ有强还原性,Cl（）有强氧化性,发生氧化还
1H＋
l。5H＋
原反应,正确的离子方程式为S（）2＋H2（）＋Cl（）ˉ—2H＋＋SO;＿＋Clˉ,故C项错误; 1Al（）『一1Al（（）H）3→≥
｜0~5A｜』｜
,产生Al3＋利Al（OH）3比例为1
: 1,所以1mol／LNaAl（）2溶液和2.5mol／LHCl溶液等体积互相均匀混合发生
＼0·5Al（（）H）3
反应的离子方程式为2AlO『＋5H＋—Al3＋＋Al（（）H）3 ↓＋H2（）,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例5】
答案:B
解析;本题主要考查离子方程式书写的判断。
室温下,NH了水解是可逆的过程,其水解离子方程式为NH了＋2H2（）＝≡NH剧.H2（）＋H3O＋’故A项错误;铝能溶于氢氧化钠
溶液,而镁不能溶于氢氧化钠溶液,用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝的离子方程式为2Al＋2（）H＋2H2（）—2AlOI＋3H2
↑,故B项正确;酚轻基的酸性大于碳酸氢根的酸性,小于碳酸的酸性’所以碳酸氢钠溶液与酚轻基不反应,则用碳酸氢钠溶液检
（）H
（）H
卤mo＂十∏m「-占咖＂）＿＂,叶m; ｜………蹦徽
验水杨酸中的竣基的离子方程式为:
写离子方程式时不可拆,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例6】答案:C
解析:本题考查类盐的水解反应,反应的本质是金属离子与氢氧根离子结合,含碳基团与氢离子结合。
1个锌离子消耗2个氢氧根离子,含碳基团与氢离子结合得到C2H2乙炔,故A项错误;4个铝离子消耗12个氢氧根离子,含碳基
团与氢离子结合得到C』Hl2 ’该物质不存在,故B项错误;2个镁离子消耗4个氢氧根离子’含碳基团与氢离子结合得到C］H』丙
炔,故C项正确;2个锤离子消耗2个氢氧根离子,含碳基团与氢离子结合得到C2H2乙炔9故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C。
｜
第九练氧化还原反应规律及应用
—、答案速查
题号
原创题
例l
例2
例3
例4
例5
例6
答案
EG
B
C
（〕
C
C
D
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二、题目解析
【原创题】答案:EG
解析:
A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,如3（）2—2O3 、C（石墨）—C（金刚石）均无价态变化,故A项错误;
B氧化性利还原性的本质特征为元素化合价降升,金属阳离子可能仍可继续升价,所以也可能表现出还原性,故B项错误;
C.氧化还原反应可能是同种元素自身的化合价升降,如歧化反应和归中反应,故C项错误;
D氧化还原反应中,可能部分反应物不发生价态变化,仅配平方程式’故D项错误;
E游离态为单质状态,化合态为化合物形态,如H2→H＋被氧化,S→S2被还原,故E项正确;
F.
Ca（）＋C（）2—CaC（）勘为化合反应,但元素价态均不变为非氧化还原反应,故F项错误;
G.置换反应为＿种单质和＿种化合物反应生成另＿种单质和另＿种化合物,必然存在元素化合价变化,故G项正确;
H.题中的两个反应中,H2（）既不是氧化剂也不是还原剂’故H项错误;
1Cl2为被还原,Zn为被氧化,故I项错误;
J。氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关°如Na-e—Na＋,Al
3e—
Al3＋,但根据金属活动性顺序,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强,故J项错误;
K氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与价态无绝对关系°如HC｜（）」中C｜为＋7价9但该物质氧化性较
弱,故K项错误°
【例1】
答案:B
解析:本题主要考查氧化还原反应°
Na2O2同体粉末呈淡黄色,二氧化碳使Na2（）2固体变白,反应的化学方程式为2C（）2＋2Na2（）2—（）2＋2Na2C（）3 ,CO2既不做还原
剂也不做氧化剂,故不选A项;氯气使KBr溶液变黄,是氯气氧化Br—为Br2 ,溶液变黄,Cl2被还原,故选B项;乙烯与澳能够发
生加成反应使得Br2的四氯化碳溶液褪色,乙烯中碳元素的化合价升高,被氧化,故不选C项;氨通人AlCl3溶液能够产生白色沉
淀氢氧化铝,且沉淀不溶解9没有元素化合价的变化,故不选D项。
综上所述9本题正确答案为B°
【例2】
答案:C
解析:本题主要考查氧化还原反应°
化合物KCrO』中K元素化合价为＋1价, （）元素化合价为
2价,根据化合物中元素化合价代数和为0可得,Cr元素为＋3
价,故A项正确;Cr:（）3固体既能溶于K（）H溶液,又能溶于硫酸,反应都生成盐和水,所以Cr2O3是两性氧化物,故B项正确;向
ⅨCrO』溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2（）7溶液·Cr元素化合价升高’H2（）:中氧元素化合价降低,H2（）2做氧化剂,只
表现出.氧化性,故C项错误;溶液变蓝说明K:Cr2（）7与KI反应生成了I2 ,KI中碘元素化合价升高’被氧化,氧化产物为I: ,则KI
为还原剂9K2Cr2O『为氧化剂,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性:Cr阅（）;＞I2 ,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C。
【例3】答案:C
解析:本题主要考查氧化还原反应。
由方程式可知,反应物Cl（）J中的氯元素的化合价降低,因此M的化合价应该升高即生成物M2O;
中M的化合价应该大于＋3;
又反应物Cl（）i中的氯元素的化合价为＋5价,生成物中为
1价,所以lmol的总反应转移的电子数为6mol,因此M元素转移
的电子数也为6mol,假设M2（）《—中M的化合价为工,由得失电子守恒可以推出（r-3）×2＝6,解方程得z＝＋6,故选C项°
综上所述,本题正确答案为C°
【例4】
答案:C
解析:本题主要考查氧化还原反应°
反应5CH3（）H＋6HN（）＂—3N2 ↑＋5C（）2 ↑＋l3H2（）中N元素的化合价降低被还原,则HN（）岛做氧化剂,表现氧化性,CH3（）H被
氧化,表现还原性9故A项错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,反应中CH3OH为还原剂,N2为还原产物,则此条件下还
原性强弱为CH｛（）H＞N2 ,故B项错误;反应5CH剧（）H＋6HNO:＿3N2 ↑＋5C（）2 ↑＋13H2（）中每生成3molN2转移30mol电子,
若氧化产物C（）2比还原产物N2多0.2mol,则还原产物Nu的物质的量为0.3mol,所以则该反应中转移电子为3mol,故C项正确;
CH!（）H和HN（）｛中没有非极性键,只含有极性键,则该反应过程中断裂的化学键只有极性键,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】答案:D
解析:本题主要考查氧化还原反应。
由化学方程式可知,H2S中S元素的化合价由-2价升高至＋6价9做还原剂;O』F2中（）元素的化合价由＋1价降低至0价,做
氧化剂;相应的SE为氧化产物, （）2为还原产物。
SF窟为氧化产物,O2为还原产物,故A项错误;（）2F2为氧化剂,故B项错误;未注明压强、温度等条件’无法计算HF的物质的量,
（即使给出标准状况也无法计算,因为标准状况下HF为液态）从而不能确定转移电子的物质的量,故C项错误;还原剂为H2S·
氧化剂为（）2F2 ’二者物质的量之比为l
: 4,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
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【例6】
答案;C
解析:本题主要考查氧化还原反应°
Na为＋l价、Al为＋3价°故H为
1价,故A项错误;反应中H原子从
1价升高到0价,每生成1L2LH2（标准状况下）,转
移电子数为器长×2№≡N＾.故E项错误;方程式巾·反应物巾总共有l2个H隙于,其巾有0个H慷子的化合价由—l价升
高到0价’故有50％的H被氧化,故C项正确;氧化产物为H2 ,还原产物为Al,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3
:
2’
故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
第＋练氧化还原方程式书写
—、答案速查
例4
例5
例6
题号
例］
例2
例3
答案
C
＼
｜8
B
（
（
二、题目解析
【原创题】答案:（如下方程式要求必须会快速写出）
A.Mn（）『＋3Fe:＋＋7H2（）—3Fe（（）H）3 ↓＋Mn（）: ↓＋5H＋｀2Mn（）J＋3Mn2＋＋2H2（）—5Mn（）2 ↓＋4H＋
△
B.
4MnO『＋4（）H-—4Mn（）;＋2H2（）＋（）2
↑
C.
2Fe3＋＋3Cl（）＋10（）H—2Fe（）;＋3Cl
＋5H2（）
D.
2Mn（）『＋5H2C2（）↓＋6H＋—2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2（）
E. 4CuFeS2＋4H＋＋17O,—4Cu毖＋＋4Fe3＋＋8SOi
＋2H2（）
F.
NaCl（）＋2NH3—N2H4＋NaCl＋H2（）
G.
4Ce｝＋＋2N（）＋3H2（）—4Ce3＋＋N（）厂＋N（）「＋6H＋
H。
2Cl（）’＋10Iˉ＋8H＋—2C｜
＋5L＋4H2（）
【例1】答案:C
解析:本题主要考查氧化还原反应。
由化合价升降法配平化学方程式为N（）「＋4Zn＋7（）H＋6H2（）—NH3 ↑＋4Zn（（）H）;ˉ,离子方程式中H2（）的系数是6,故选
C项°
综上所述,本题正确答案为C。
【例2】
答案;C
解析:本题主要考查氧化还原反应及其相关计算°
根据反应方程式可知,Cr3＋为灰绿色,是生成物,溶液的颜色应该从橙色变成灰绿色,故A项错误;反应中C元素的化合价由-2
价升高到＋4价,被氧化,则Cr元素化合价会降低,Cr2（）‖—发生还原反应,故B项错误;若配平后Cr3＋和CO』的化学计量数比为
2
: l,假设生成的二氧化碳为1mol,则转移6mol电子9根据得失电子守恒,Cr2O;
中Cr元素的化合价为＋6价,因此″＝2,故C
项止确;M‘CⅡ鼠（〕∏的物质的量为32:蒜。｜-队lm。l,则转移电于的物质的虽为Mm。｜’闽此转移电子数为队…02×
1023 ,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例3】答案:B
解析:本题主要考查氧化还原反应及得失电子守恒°
轻胺（NH2（）H）失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数,设轻胺的氧化产物中氮元素的化合价为工’则25.00×0.049×（工＋
1）＝24。50×0·020×（7-2）,解得r＝＋1,选项中只有B选项的氮元素是＋1价,故选B项。
综上所述,本题正确答案为B°
【例4】
答案:A
解析:本题主要考查氧化还原反应°
由反应可知,Fe（（）H）3为还原剂, Fe（（）H）3的氧化性弱于Fe（）;
,故A项错误;令FeO;＿中,铁元素的化合价为工,则工＋4×
（
2）＝
2,解得工≡＋6。故B项正确;Cl元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂
的物质的量之比为3
: 2,故C项正确;K2Fe（）｜处理水时,＋6价铁为最高价,具有强氧化性能消毒杀菌,而且还原产生的Fe3＋水
解形成Fe（（）H）3胶体能吸附水中的悬浮杂质,故D项正确°
综上所述,本题的正确答案为A°
【例5】
答案:B
解析:
由题设条件可知, ICl3遇水反应生成两种物质,＿种为HCl ,氯元素化合价不变,说明该反应不是氧化还原反应,元素化合价不
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变,所以另—种物质中碘元素化合价为＋3价。
HIO:中碘元素化合价为＋5价,故A项错误;HIO2中碘元素化合价为＋3价,与ICl』中相同,故B项正确;HI（）中碘元素化合
价为＋1价’故C项错误; ICl中碘元素化合价为＋］价,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
~
【例6】
答案:C
解析:
Au2（）3为反应物,则反应中Au2（）:《
→Au2（）,Au的化合价由＋3价变为＋1价,化合价总共降低2×2＝4价,Na2S｜（）简中硫元素
平均化合价为＋2.5,Na2S2（）｛中硫元素平均化合价为＋2,所以Na2S2（）＂为反应物,Na鹰S｀O6为生成物,由于2Na:S2O3
→
1Na2S↓（）!｛,根据钠元素守恒可知Na（）H是生成物,由氢元素守恒可知水是反应物,Na2S2（）岛一Na2S则（）§中,硫元素化合价由＋2
价升高为＋2.5价,化合价总共升高4×（2. 5
2）＝2,根据化合价升降相等,可知Au2O3系数为1,Na2S4（）‘系数为2,根据Au守
恒可知Au2（）系数为1,根据硫元素守恒可知Na2S:（）3系数为4,根据元素Na元素守恒可知Na（）H的系数为4,根据H元素守
恒可知H2（）系数为2,则反应方程式为Au2（）3十4Na2S2（）3＋2H2（）—Au2（）＋2Na2S4（）6＋4Na（）H°故A、B项错误,C项正确;
D项,当1molAu2O3完全反应时,转移电子的物质的量为4mol,故D项错误°
综上所述’本题正确答案为C°
第＋-练化学基本概念综合‖｜｜练
-、答案速查
例6
例7
例8
例3
例4
例5
题号
例l
例2
答案
A
B
C
A
B
C
C
4
例10
例15
例11
例12
例13
例14
题号
例9
答案
B
B
D
B
D
C
B
试卷分析:
o难度分布:平均难度0. 53,★☆☆☆☆6. 7％,★★☆☆☆33.3％0★★★☆☆46. 7％,★★★★☆l3.3％°
@知识点分布:
性挫弱的比较:
l
程式的正误判断:
l
′b）
与氧化剂、
化还｜泉反应基本概念;
｜
＼
】
／
％
≈
／
β
β
物质组成的分析、
胶体的性」贞禾‖应片↓
∩
乙
可
〕
勺
、
弓
勺
、
…
｜
／
日
＼
l）
分类
化学方程式计算中
常数的计算
~
勺｀
（20％）
（667％）
二、题目解析
【例1】
答案;B
解析:
气溶胶属于胶体,有丁达尔效应,故A正确;臭氧具有强氧化性,能够杀菌消毒,故B错误;实验“煤改气’’“煤改电”等清洁燃料改
造工程,减少了二氧化硫对环境带来的危害,有利于保护环境,故C正确;“乙醇汽油”是向汽油中添加了＿定比例的乙醇,由于乙
醇和汽油的热值不同,故混合燃料的热值发生了改变,故D正确。
综上所述,本题选B°
【例2】答案:C
解析:
＼＼
｀……｀怔穗逛躺…子籍胸示藏倒咽〉汁恤八…龋险子辖偷｜个……于悯榔｜＂
′
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鞠徽＂正…＂子帖仁＝个…正懒胸撼帧…:…们输谩』裔中…＂
积较大,其比例模型为
的氧元素的质量数≡l0＋8＝18,该核素可以表示为l!（）,故D正确°
综上所述,本题选C。
【例3】
答案:A
解析:
置换反应中元素的化合价＿定发生变化,置换反应都属于氧化还原反应,但不是所有的氧化还原反应都是离子反应,比如C和
O2生成C（）2的反应等,Y到Z的从属关系错误,故A项错误;冰水混合物为H2（）,属于电解质,且电解质—定为化合物’从属关
系符合阁示信息,故B项正确;淀粉溶液属于胶体’胶体属于分散系,从属关系符合阁示信息,故C项正确;干冰为同态的C（）2 ,属
于氧化物,氧化物属于纯净物,从属关系符合图示信息,故D项正确°
综上所述,本题选A。
【例4】答案:B
解析;
常温常压下,气体的摩尔体积大于22·4L／mol ,1L2L氧气的物质的量小于0, 5mol,所以其中所含的分子数小于NA,故A错
误;1.8gNH了的物质的量是0。lmol,由于＿个按根中含有10个电子,所以0. 1molNH了中含有的电子数为M,故B正确;常
温常压下’48g（）3的物质的量是1mo｜,由于1个（）3分子中含有3个（）原子,所以其巾含有的氧原子数为3」VA,故C错误;24g
金属镁的物质的量是1mol,＿个镁原子会失去2个电子,所以lmolMg变为镁离子时失去的电子数为2』VA,故D错误°
综上所述,本题选B°
【例5】
答案:C
解析:
过氧化钠与水反应时既是氧化齐｜｜也是还原剂, lmolNa2（）2溶于水转移的电子数为M,故A错误;标准状况下,三氧化硫不是气
态,1L2LSO3所含的分子数目不是0。5NA,故B错误;1molCl2与足量的Na（）H溶液反应时既是氧化剂也是还原剂,转移的电
子数为lVA’故C正确;Mn（）2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HC｜的还原性减弱,反应停止’因此含
4molHC｜的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,生成Cl2分子的数目小于lVA,故D错误°
综上所述,本题选C°
【例6】
答案:A
解析:
三氯甲烷在标准状况下是液体,不适用于22·4L／mol,所以A项符合题意;乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2 ,口I以按照最简式计
算’2.8g的CH2为0。2mol 9含有的极性键即CH键的物质的量为0.4mol,数日为0.4lV＾,B项不符合题意;1molNH4N（）』
溶于适量稀氨水中9所得溶液呈中性,根据电荷守恒9C（NH广）＋（（H＋）＝C（N（）j ）＋c（（）H）’中性C（H＋）＝C（（）H
）,（（NH! ）＝
r（I＼J（）』）,同＿溶液中N（）J的数日为lVA,则NH了数目也为lV＾,C项不符合题意;淀粉的结构单元为C＄Hl0（）恿,式量为162,则
162g淀粉完全水解后会得到1mol葡萄糖,分子数为」VA,D项不符合题意。
综上所述,本题选A°
【例7】
答案:C
解析:
只有胶体具有丁达尔效应°MgC｜2溶液不具备9故A错误;Fe（（）H）3胶粒是带电的,而Fe（（）H）3胶体是不带电的9故B错误;胶
体不能通过半透膜’但可以通过滤纸,溶液都可以通过,故C正确;胶体遇稀硫酸发生聚沉,继续加稀硫酸,则Fe（（）H）3沉淀溶
解｀氯化镁溶液中加人稀硫酸无明显变化,故I）错误。
综上所述.本题选C。
【例8】
答案:A
解析:
AgI胶体与Fe（（）H）3胶体相混合时,析出AgI和Fe（（）H）3的混合沉淀,这是发生了胶体的聚沉,说明AgI胶粒与Fe（（）H）3胶粒
带相反电荷°而Fe（（）H）3胶粒吸附正电荷,故AgI胶粒吸附负电荷°
AgI胶粒吸附负电荷,导致胶粒带负电荷,故电泳时向阳极移动,故∧正确;胶体为混合物,不带电荷,故B错误;∧gI胶粒吸附负
电荷,导致胶粒带负电荷·故C错误;AgI胶体是混合物9既不是电解质·也不是非电解质,故D错误°
综上所述,本题选A°
【例9】
答案:B
解析:
碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2ˉ和S（）;ˉ,S元素的化合价＿部分升高变为S（）;
,＿部分降低变为S2ˉ ,反应的离子方程
式为3S＋6OH—2S2
＋SO;
十3H2（）,反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价,部分S的化合价从0价降低到-2价°
反应物微粒是S、（）H
,选项A错误;碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S』和S（）i
,二者在碱性条件下不能反应,可以大量
共存,选项B正确;由得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2
:
1 ,选项C错误;反应中3molS发生反应时,转
｜
｜
·148·
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移电子的物质的量是4mol9电子数目是4」VA9选项D错误°
综上所述,本题选B°
【例10】
答案;B
解析:
MnO』＋4HC｜（浓）二MnC｜,—C｜; ↑＋2H:（〕中,氧化剂为M门（〕; .还原剂为HC｜｀参与反应的HCl只有÷做还原剂｀则氧化剂和
还原剂的物质的量之比为1
: 2,故A错误;KCl（）岛＋6HCl（浓）～KCl＋3Cl2 ↑＋2H2（）,氧化剂为KCl（）;｛,还原剂为HCl,参与反
应的HC｜只何:做还原剂则氧化剂和还原剂的物质的量之比为l
: 5,故B正确;2H』S＋SO』＿3S↓＋2H.O中.氧化产物＂
还原产物均为S’根据化合价变化确定氧化产物和还原产物的物质的量之比为2
: l,故C错误;3S＋6Ⅸ（）H—2K2S＋K2S（）刷＋
3H2（）中被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1
; 2,故D错误°
综上所述·本题选B。
【例11】
答案:D
解析;
A.当α＞26时,Na（）H足量,发生反应:2（）Hˉ＋CO2—CO;—＋H2（）,A正确;
B。当α＜b时,C（）:足量’发生反应:（）H＋C（）2—HCO丁,B正确;
.
C。当2α＝36时,发生反应:3Na（）H＋2CO2—Na2CO3＋NaHCO3＋H2（）,该反应的离子方程式为3（）H＋2C（）2—CO;
＋
HCO丁＋H2（）,C正确;
D当0. 5α＜6＜α时’依据方程式得:
2Na（）H＋C（）2—Na2C（）3
＋H2（）
α
0。5α
0·5α
Na2C（）3
＋
C（）2
＋H2（）—2NaHCO3
b
0.5α
6-0. 5α
2（b-0.5α）
溶液中HC（）了与CO;ˉ的物质的量之比为2（b-0.5α）
:
［0。5α-（6
0.5α）］＝（26—α）
: （α-6）,D错误°
综上所述,本题选D°
【例l2】答案:B
解析:
氰［（CN）2］的化学性质与卤素（X:）很相似,其氧化性介于Br2利I2之间,则氧化性强弱）｜｜Ⅱ序:Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2 ,所以还原性
强弱顺序:Iˉ＞CNˉ＞Br＞Cl
。在同＿氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
由Cl2和氢氧化钠的反应Cl2＋2Na（）H＿NaCl＋NaCl（）＋H2O类推,将Cl换成CN即可得所给离子方程式,A项正确;若该反
应能够发生·则说明I2的氧化性大于（CN）2 ’显然与题给的氧化性强弱的信息不符,故该反应不能发生’B项错误;在氧化还原反
应中,当有多种还原剂时’往往是最强的还原齐｜」优先反应9所以该混合溶液中通人少量C｜2 ,首先反应的是I
,C项正确;HCN作
为＿元酸,可以与碱发生中和反应,生成盐和水,D项正确。
综上所述,本题选B。
【例13】答案:D
H＋、Cl
、Cl（）会发生氧化还原反应,且Clˉ、Ag＋结合生成AgCl沉淀,不能大量共存,选项A错误;向该溶液中通人C（）2 ,由于
酸性H2C（）‖』＞HCl（）,所以C（）2 、H2（）与NaCl（）溶液发生强酸制弱酸的反应生成HCl（）,选项B错误;NaCl（）具有强氧化性,可杀
菌消毒,可作游泳池及环境的消毒剂’有效成分是NaCl（）,选项C错误;常温下,氯气通人Na（）H溶液中发生氧化还原反应,生成
NaCl（）和NaCl,选项D正确°
综上所述,本题选D。
【例14】答案:C
解析;
加人足量稀盐酸,有无色气体产生,且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化,生成的气体应该为N（）,说明原溶液中含有Cl和
NO『,肯定无（）Hˉ、HC（）丁和C（）;ˉ;无色气体是NO,而阳离子中＿定含有Fe2＋,因原溶液中含有5种等物质的量的离子’根据
电荷守恒则阴离子还含有SOiˉ·阳离子还含有Mg2＋°即含有1molCl
,1molN（）丁,1molS（）;
,1molFe2＋,］molMg2＋。
原溶液中不含K＋9生成的气体是N（）,不能使石灰水变浑浊,故A错误;原溶液中＿定含有Cl
、NOjˉ和S（）＄
,反应生成的无色气
体NO遇空气变红棕色,故B错误;Fe＋具有还原性,N（）丁在酸性条件下具有氧化性,发生氧化还原反应3Fe2＋＋4H＋＋N（）J—
3Fe3＋＋N（）↑＋2H2O、故C正确;向原溶液中加人过量Na（）H溶液,生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5molFe2（）』和1
mo｜Mg（）,共120g,故D项错误°
综上所述,本题选C。
【例15】答案:B
解析:
标准状况下2a4l氢气的物质的量为22茅古l而。l＝lm.｜,根据碍失电子守恒,52g金属提供电子为2m。｜.故提供lm。｜电了需
。149·
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要金属的乎均质星为52凰×瑞-26g.反应中№为＋1价提供1m。｜电子糯要№的质量为」mo｜×鳃g／m。l＝鳃g.反应
中K为＋l价,提供lmol电子需要K的质呈为1mol×39g／mol＝39g,二者混合提供1mol电子质量可能为26g,故A正确;
反应中Mg为＋2价提供1m。｜电于需要Mg的质量为早×2‖g／m°｜-l2g.反应中A｜为＋3价,提供1m°｜电子需婆A｜的
质量为乌山×27g／mo｜＝9g,二者混合提供｜mo｜电子质量不可能为2∩g｀故B错误;Cu与稀硫酸不反应｀可以看｜｜｜提供｜mo｜
O
电子需要Cu的质量无穷大,反应中Al为＋3价,提供lmo｜电子需要A‖的质量为乌山×27g／m。l-9g,二者混合提供｜m。l
电子质量可能为26g,故C正确;反应中Al为＋3价’提供lmol电子需要Al的质量为些凶×27g／mol＝9g,反应巾Fe为＋2
价｀提供lm。｜电子需要Fe的质量为粤1×56g／m。｜-28g.二者混合提供lm。l电子质量叫能为26g,故D止确.
与
综上所述,本题选B°
第十二练钠及其氧化物性质汇总
—、答案速查
题号
原创题
例］
例2
例5
例3
例4
答案
CGH］
B
A
D
C
D
二、题目解析
【原创题】答案:CGHJ
解析:
A.过氧化钠的电子式为Na＋［
:
（）
日
）
（
Na＋,故A项错误;
B金属钠化学性质活泼·与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠能够与泡沫灭火器产生的二氧化碳、水反应生成氧气·所以不能使
用泡沫灭火器灭火.可以使用沙子灭火,故B项错误;
C钠在空气中燃烧可生成氧化钠和过氧化钠,乃至超氧化钠（Na（）逛）·但从氧化还原角度考虑,失电子仅有Na,且所有Na全部转
化为N凰带.所以转移电「数-失电′数-23糕·!×M—M,故C项正瓣;
D碱性氧化物定义:溶于水仅形成碱,2Na2（）2＋2H2（）—4Na（）H＋（）2 ↑不满足碱性氧化物定义,故D项错误;
ENaz（）2中阴离子为（）:
,因此78g（lmol）Na2（）:中阴离子数目为M°故E项错误;
F利用假设法解题°假设Na2（）2与H2（）先反应:2Na:O2＋2H2（）—4Na（）H＋（）2
↑,产物Na（）H与C（）』会继续反应:2Na（）H
＋C（）2—Na2C（）翻＋H2（）,方程式叠加可消除H2（）,所以C（）2先反应,故F项错误;
G.发生2Na2（）2＋2C（）2—2Na2C（）3＋（）2反应’ ｜司体由Na2（）』变成Na2C（）3且物质的量保持不变,所以质量增加,故G项正确;
H.发生2Na2（）2＋2H2（）—4Na（）H＋O』
↑,根据双线桥可得关系式:2Na2（）圈～（）2～2e
,故H项正确;
I发生5Na2O2＋2I〈Mn（）｜＋8H2S（）｜—2MnSO｜＋8H2（）＋5（）2 ↑＋5Na2S（）｜＋K2S（）』9该反应中Na2（）』仅作为还原齐‖,发生氧
化反应,故I项错误;
J。钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H＋的置换反应,H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢.由三种物质电离H＋的能力
可知H＋浓度的大小‖顶序为c＞a＞b,因而反应速率为c＞a＞b,故」项正确°
【例1】
答案:B
解析:本题主要考查钠及其化合物的性质。
易错项分析:本题的易错项为A项°变质过程与空气中的（）2 、C（）: ｀水蒸气都有关,指的是与这三种物质都反应,过氧化钠与水蒸
气反应生成O2不算°
过氧化钠的变质过程是先与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠氢氧化钠再与C（）:反应生成碳酸钠,故不选八项;金属钠的变质
过程是先与（）2反应生成氧化钠,氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠氢氧化钠再与CO2反应生成碳酸钠,故选B项;硫酸亚铁晶
体的变质过程是被空气中的O2氧化成硫酸铁,故不选C项;四氯化硅的变质过程是遇空气中的水蒸气发生水解而生成硅酸和氯
化氢,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为B°
【例2】答案:A
解析;本题主要考查钠及其化合物性质。
滴有酚酞的NaHC（）刊溶液呈浅红色,是由于HC（）｛的水解平衡大于其电离平衡,溶液呈碱性,HC（）3＋H2（）＝＝H2C（）3＋（）H
,该
水解反应为吸热反应,加热使得水解平衡右移,溶液碱性增强°红色加深,故A项错误;钠为活泼金属0可以和空气中的水蒸气和二
氧化碳反应,需密封保存9而煤油不与钠反应且钠的密度比煤油的大,故钠可以保存在煤油中·故B项正确;用洁净的玻璃管向包有
·l5（）
°
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Na2（）2的脱脂棉吹气’脱脂棉着火点低,受热燃烧,说明Na2（）2和水蒸气和C（）2反应放热’故C项正确;钠长期暴露在空气中,发生反
应4Na＋（）2—2Na2（）,Na2（）＋H鳖（）＿2Na（）H,2NaOH＋C（）2—Na2CO3＋H2（）9Na2（）＋CO2—Na2C（）3 ,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为A。
【例3】答案:D
解析:本题主要考查钠及其化合物的性质°
过氧化钠中阳离子为Na＋,阴离子为（）§
,阴｀阳离子个数比为l
: 2,故A项错误;过氧化钠分别与水和二氧化碳反应产生相同
量氧气时,需水和二氧化碳的物质的量相等,由于两者的摩尔质量不同,则所需质量不同,故B项错误;过氧化钠的漂白原理是利
用了其氧化性,二氧化硫是利用了其漂白性,故C项错误;过氧化钠与二氧化碳反应; 2Na2（）2＋2C（）2—2Na2C（）3＋（）2 ,与水反
应: 2Na2（）2＋2H2（）—4Na（）H＋O鸳
↑,反应中氧化剂与还原齐‖均为过氧化钠,反应产生lmolO2 ,转移电子数均为2mol ,均消
耗2molNa2（）2 ,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例4】答案:C
解析:本题主要考查钠及其化合物的性质°
Na2（）2固体与水反应生成Na（）H和O2 ,A中溶液饱利,由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体,故A项错误;B中碳酸氢钙与NaOH
溶液反应生成碳酸钙沉淀,故B项错误;C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠,硫酸钠可溶于水,不会出现浑浊现象,故C项正确;D
中Na（）H与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶,故产生白色浑浊,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】答案:D
解析:本题主要考查钠及其化合物的性质°
碳酸钠能够与盐酸反应,但碳酸钠碱性较强,具有腐蚀性,不能用干治疗胃病,陈述I错误’故A项错误;过氧化钠与水反应生成
氢氧化钠,氢氧化钠为强碱·水溶液显碱性,能够使酚酞变红,所以I 、Ⅱ都对,故B项错误;具有强还原性且钠的焰色为黄色,透
雾性强,高压钠灯发出透雾能力强的黄光, I对· l［对,但二者无因果关系,故C项错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧
气,所以可为航天员供氧,陈述I 、Ⅱ正确,且有因果关系,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
第十三练碳酸钠与碳酸氢钠性质汇总
＿、答案速查
例7
例5
例6
例3
例4
例l
例2
题号
原创题
A
D
C
D
答案
C
A
（
CDFG
二、题目解析
【原创题】答案:CDFG
解析;
A.
NaHC（）』固体受热易分解,Na2CO3固体受热不分解,所以Na2C（）恩管壁无水珠,故A项错误;
B.碱性:Na（）H＞Na2C（）:』,根据优先原则,稀盐酸滴人溶液应先与Na（）H,反应＿段时间后产生气泡,故B项错误;
△
C.
NaHC（）』固体受热易分解.2NaHC（）』—Na2C（）』＋C（）』↑＋H2O↑’可以用于除杂’且产物为提纯物,故C项正确;
DNa2C（）3＋CO2＋H2（）—2NaHC（）3 ,可以将Na2C（）3转化为NaHCO3 ,故D项正确;
E纯碱去油污利用了热水促进了CO;
水解,产生较多（）H使油污在碱性条件下水解,无氧化性,故E项错误;
F.
0. lmol／L的碳酸钠溶液的pH值是11。63,所以饱和纯碱溶液pH＞ll. 63,在酚酞溶液中呈红色9饱和食盐水在酚酞溶液中
呈无色’故F项正确;
G水杨酸含有-CO（）H,呈酸性,可与HC（）『发生反应,故G项正确;
H火焰呈黄色,证明含有Na元素,未通过蓝色钻玻璃观察火焰,K元素无法判断,故H项错误°
【例1】答案;C
解析:本题主要考查NaHC（）3和Na:C（）莉的性质。
Na2C（）3的热稳定性强于NaHCO｝的热稳定性,固体甲所在小试管中温度较低9应该为更易分解的NaHC（）＄’固体乙所在大试管
中温度更高,为热稳定性更高的Na塑C（）3 ’NaHC（）』分解生成Na:C（）＂、CO2和水,C（）2气体可使澄清石灰水变浑浊°
根据分析可知甲为NaHCO｛,俗称小苏打,乙为Na2CO3 ,俗称纯碱,说法正确,故不选A项;NaHCO3分解生成Na2CO; 、C（）2和水,无
水硫酸铜遇水变蓝色,根据棉花球的颜色变化可以证明有水生成,故不选B项;Na2C（）3受热不分解,无C（）:产生,A烧杯中澄清石灰
水不会变浑浊,故选C项;Na2CO3不分解,无C（）:产生,A烧杯中的澄清石灰水始终不会变浑浊,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为C。
【例2】答案:A
解析;本题主要考查NaHC（）;』与Na2CO3的性质°
·151。
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Na2C（）刷利NaHCO;粉末与同浓度盐酸反应时,NaHC（）3与盐酸反应放出气体速度快,故A项错误;NaHC（）引与盐酸发生反应:
HC（）j＋H十—H:（）＋C（）2
↑.Na2CO3与盐酸发生反应:C（）;
＋2H十—H2（）＋C（）2
↑’所以等物质的量的两种盐与同浓度盐酸
反应’Na:C（）撤所消耗盐酸的体积是NaHC（）瓤的两倍,故B项正确;碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以向Na2CO3饱和溶液中通人过
量C（）2 ,有NaHCO3结晶析出’故C项正确;Na2C（）3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,NaHC（）撒与BaCl:溶液不反应’故D项正确。
综上所述,本题正确答案为A°
【例3】答案;C
解析:模拟·候氏制碱法”制取NaHC（）撒时,先通人氨,氨极易溶于水,不能将导管伸人饱和食盐水,氨与水形成的氨水呈碱性,可
与二氧化碳和水生成的碳酸发生反应,二氧化碳导管伸人饱和食盐水更有利于二氧化碳气体的吸收,需要增加除去尾气氨的装
置,稀硫酸可与氨气反应,故C项正确°
综上所述,本题正确答案为C。
【例4】答案:C
解析:
2. 5molC（）2气体全部被吸收,说明NaX、Na:CO撤均参与反应,根据强酸制弱酸原则可得酸性:H:C（）3＞HX°又由于NaX和
NaHCO3可共存,即无法发生反应:X＋HC（）g—HX＋C（）;
,根据弱酸不能制强酸原则可得酸性:HX＞HC（）『,故酸性:
H2C（）3＞HX＞HC（）J 。又因为水解规律
越弱越水解,所以碱性:HC（）J＜X＜CO;
。
根据反应优先原则,Na2C（）3先反应,通人C（）2 ,可以发生反应:
C（）2＋Na2C（）3＋H2（）—2NaHCO3
2mol
2mol
4mol
NaX＋CO2＋H2（）—NaHC（）3＋HX
0。5mol0。5mol
0。5mol
即最终得到5。5molNaHC（）撒,1.5molNaX和0molNa2C（）3 ,故C项正确°
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】答案:D
解析:本题主要考查钠的化合物的性质°
△
NaHC（）｛和Na2（）2按2
: 1混合,在密闭容器中充分加热,首先发生的反应是2NaHC（）』—Na2C（）删＋C（）2 ↑＋H2（）’然后是
2Na堕（）2＋2C（）2＿2Na2C（）刊＋（）2 、2Na2O鳖＋2H2（）—4Na（）H＋（）!
↑,若H2（）先和Na2（）挫反应,生成的Na（）H可以吸收C（）2
·
发生反应2Na（）H＋C（）2＿Na2C（）3＋H2（）又生成H2O,所以可以理解成C（）2会先和Na2（）2反应°设NaHC（）剧｜司体和Na2（）』固
体分别为2mol、1mol’则:
△
2NaHC（）＂＿Na:C（）刷＋CO』↑＋H2（）
2mol
1mol
1mol
lmol
2Na2（）惫＋2C（）2＿2Na2C（）3＋（）2
1mol
lmol
1mol
2Na2（）2＋2H2（）—4Na（）H＋（）2
↑
0mol
lmol
0mol
所以剩余固体只有Na2C（）＂,故选D项°
综上所述9本题正确答案为D。
【例6】答案:D
解析:本题主要考查钠的化合物的性质和计算,建议通过排除法作答°
向Na2C（）3溶液中逐滴加人盐酸,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2 ,因此在此过程中,溶掖中的
HC（）丁浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）,故A项正确;向NaHC（）别溶液中加人Ba（（）H）2固体9首先生成碳
酸钡和碳酸钠,继续加人氢氧化钡,碳酸钠转化为碳酸钡,所以C（）;的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）,故
B项正确;现有含0。2molNa2CO3和含0。3molHCl的两种溶液;O将Na2CO3溶液逐滴滴人HCl溶液中立即产生CO2 ,物质的
量是0. l5mol;@将HCl溶液逐滴滴人Na2CO3溶液中,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应,生成CO2的物
质的量是0. lmol,因此O@两种操作生成的C（）2体积之比为3
: 2,故C项正确;设Na鳖（）和Na2O』的质量都为1g’水的质量都
为加g,
Na2（）＋H2（）—2Na（）H
△m
lmol
2mol
62g
湍m。｜
六m°｜
13
吕
仙
—
皿
贝‖溶质NaOH的质量为器g,溶液的溶质质量分数为
2Na2（）留＋2H2（）＿4Na（）H＋（）’
↑
△m
40
×l00％
×100％＝α％
日
＼
〗
′
可
‖
上
｜
丁
川
′／‖｀
31加＋3l
。152·
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2mol
l
丽mol
4mol
1
丽mol
32g
l6
—o
78己
40
溶质NaOH的质量为甜g,溶液的溶质质量分数为
丽§
′
｛62｀
×100％—39器—3l×m0％＝6％
（′Ⅺ十两／g
由于31加＋31＜39m＋31,所以α％＞b％,即α＞6,故D项错误。
综上所述9本题正确答案为D°
【例7】
答案:A
解析:
易错项分析:本题易错项为B。考生可能不能根据B和I）的反应找到突破口,A是单质,碳和水反应不能生成HC（）丁,因此B不
可能是HC（）j ,则B是强碱（由离子方程式可知B在水中完全电离）·所以可以推断出A单质是活泼金属,活泼金属和水反应产
生氢气,氢气可以还原氧化铁。
若X是Na曾C（）』,则C为C（）2 9当A为N（）鳖时’B为HN（）3 ’D为NaHC（）3 ,E为NO,也符合该转化关系,故A项错误;根据B、I）
反应的离子方程式（）Hˉ＋HC（）厂—H2（）＋CO;ˉ可知’B为强碱,所以A为活泼金属Na,B为Na（）H、E为H2 ’X为C（）2 ,C为
Na2C（）: ,D为NaHC（）3 ,H2在加热时能还原Fe2（）3 ,故B项正确;A为Na2（）2 ,B为（）2 ,E为Na（）H,X为C,C为CO2 ,D为C（）,
符合该转化关系9且Na:（）2的电子式为Na＋［
:
（）
:
（）
:
〕2
Na＋,故C项正确;若D为摩尔质量为78g／mol的Al（（）H）』,则A
为摩尔质量为78g／mol的Na2（）2 ,X为铝盐,C为偏铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生相互促进的水解反应生成Al（（）H）3
,
符合该转化关系,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为A°
第十四练铝及其化台物性质汇总
—、答案速查
原创题
例］
例4
例5
例6
例2
例3
题号
答案
C
A
D
D
C
D
EHIJL
二、题目解析
【原创题】答案:EHIJ
I／
解析;
A.
Al2（）3是两性氧化物,Mg（）是碱性氧化物,所以只有Al:（）3可以与Na（）H溶液反应’故A项错误;
B.仔细打磨过的铝箔在空气中会迅速氧化形成＿层Al2（）别薄膜,液态铝不会滴落下来,故B项错误;
C砂纸打磨过的铝条在空气中会迅速氧化形成＿层Al2（）3薄膜,Al2O3与浓硝酸反应为非氧化还原反应,反应结束后,Al和浓
硝酸接触钝化,所以不会产生红棕色气体,故C项错误;
D将氯化铝溶液逐滴滴人浓氢氧化钠溶液中,由于氢氧化钠过量,发生反应:Al剧＋＋4（）Hˉ—Al（）『＋2H2（）,所以无白色沉淀
产生,故D项错误;
E将盐酸逐滴滴人偏铝酸钠溶液中,先发生反应AlOi＋H＋＋H2O—Al（（）H）3
↓,再发生反应Al（（）H）3＋3H＋＿Al3＋＋
3H2（）,所以会出现先沉淀后沉淀溶解的现象｀故E项正确;
F. 由于Al（（）H）〗仅溶于强酸、强碱,所以即使NH3 ·H:（）过量,也仅发生Al3＋＋3NH3 ·H2（）—Al（（）H）3 ↓＋3NH矿’不会出
现沉淀溶解现象,故F项错误;
G.根据反应Al3＋＋4（）H—A｜（）i＋2H2（）,过量Na（）H会产生Al（）『,若制备Al（（）H）3应将过量Na（）H改为过量NH3
°
H2（）,故G项错误;
2H＋
3H＋
（
1Al3＋
,故H项正确;
H№A｜O』;HC｜＝2
; 5,分步观察反应过程;2A｜O厂—→2A｜（（）H）』-｜｜Al（OH）,
I.明矾净水涉及Al3＋的水解,该变化为化学变化,故I项正确;
］. Al3＋的水解显酸性’与铜锈反应（本质为碱式碳酸铜）,而无法与Cu反应｀可以除去铜锈,故J项正确;
K. NaCl、AlCl3 、MgCl: 、Na2SO｜分别滴加氨水现象:无现象、白色沉淀、白色沉淀、无现象’无法鉴别四种溶液°故K项错误;
L.混合溶液中加人H2S（）｀,首先发生Ba（（）H）2＋H2S（）↓—BaS（）! ↓＋2H2O,0. 1molH2S（）｜刚好与0. lmolBa（（）H）2完全反
应生成0. lmolBaS（）』沉淀,且H2S（）｜电离出的H＋与Ba（（）H）2电离l｛｝的OH也刚好完全中和｀冉加人H2S（）｜,则发生反应:
Al（）;＋H＋＋H2（）—Al（（）H）3
↓,即加人0.5molH2S（）』时生成Al（（）H）］0. 1mol ,继续加人H2S（）! ,则Al（（）H）3会溶解,最
终只有BaS（）4沉淀,故I√项正确°
【例l】答案;A
解析;
·153°
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~
~
~
~
~
~
铝离子和碳酸氢根会发生相互促进的水解反应:Al』＋＋3HC（）;—Al（（）H）』↓＋3C（）』
↑,溶液中同时产生气体和沉淀’且AlCl』
可以由Al利C｜2直接反应生成,故A项正确;氧化钠加人Ba（HC（）｀）2中,生成BaC（）3沉淀,但无气体生成,故B项错误; FeCl2不
能由两种单质直接反应生成’故C项错误;Si（）2不与Ba（HC（）｀）2溶液反应,故I）项错误°
综上所述,本题正确答案为A°
【例2】
答案:D
解析:本题主要考查铝及其化合物°
ONaHCO］与稀硫酸反应产生C（）, ,NaHCO3与Na（）H溶液反应生成Na2C（）3 ,故选O;@Al2（）』与稀硫酸反应产生Al2（S（）4）3
,
Al2（）｛与Na（）H溶液反应生成NaAlO』,故选O;OAl（（）H）3与稀硫酸反应产生Al2（SO↓）: ,Al（（）H）3与Na（）H溶液反应生成
NaAl（）2 ,故选O;@Al与稀硫酸反应产生Al2（SO｜）3 ,Al与Na（）H溶液反应生成Na∧l（）2 ,故选@;O（NH4）2C（）刑与稀硫酸反应
产生C（）2 ,（NH4）2C（）3与Na（）H溶液反应生成NH3 .H2（）,故选◎。
综上所述,本题正确答案为D。
【例3】答案:D
解析:本题考查常见物质的化合反应。
2S（）,＋（）,≡丝埋≡2S（）』,故A项错误; 4Fe（（）H）2＋（）:＋2H2（）—4Fe（（）H）‘ .故B项错误;Fc＋2FeCl』—3FeCl: ’故C项错
ˉ
ˉ
△
误;无法通过化合反应直接得到Al（（）H）3 ,故D项正确°
综上所述·本题正确答案为D°
【例4】答案:C
解析:本题主要考查图像分析, .°铝三角”性质°
C项,由图像可知,工与y的差值即为氢氧化铝的物质的量,由Al（（）H）3＋Na（）H—NaAl（）2＋2H2（）可知,Na（）H的物质的量
为（35-33）×l0 3I″×4mol °L1＝0.008mol,则Al（（）H）3的物质的量也为0.008mol ,即r与y的差值为0.008’故C项正确;
A项,由Al3＋～Al（（）H）3可知,则″（Al3＋）＝0.008mol ,4～30mL发生Mgz＋、Al3＋与氢氧化钠的反应生成沉淀,共消耗Na（）H
的物质的量为（30-4）×l0 3L×4mol °L
l＝0· l04mol ,Al3＋消耗的Na（）H的物质的量为0。008mol×3＝0。024mol,则与
Mg』＋反应的Na（）H的物质的量为0. l04mol-0。024mol＝0.08mol ,所以″（Mg2＋）≡0.04mol,则原溶液中镁离子与铝离子的
物质的量之比为5
: l,故A项错误;
B项,0～4mL发生H＋与氢氧化钠的反应,则H＋的物质的量为4×l0 3L×4mol °L l≡0.0l6mol·c（H＋）＝0.08mol °Lˉl
,
故B项错误;
D项,溶液中的阴离子只有Cl
·则j‖人33mIˉNa（）H溶液时Clˉ全部存在于NaCl中,则Cl
的物质的量为33×l0
3 I√×
4mol °L l＝0. 132mol,则原溶液中c（Cl
）＝0. 66mol ·L
l ,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】答案:D
解析:本题主要考查物质用量对反应影响和铝及其化合物的性质。
开始通人二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀至α点,之后与氢氧化钠反应生成碳酸钠,无沉淀,后再与偏铝酸钠反应生成
氢氧化铝沉淀至b点,继续通人二氧化碳与碳酸钠反应,无沉淀,至C点,再通人二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙,沉淀
溶解,最终剩下沉淀为氢氧化铝°
糯解碳酸钙消耗二氧化碳的物质的量为2躺r.｜瓣｜L-队3m。｜.根搪碳元素守恒,生成碳酸氢钠和碳酸钙共消耗队7m。｜
二氧化碳,所以碳酸氢钠物质的量为0.4mol°
D项·b（｀段为碳酸钠与二氧化碳反应生成0。4mo｜碳酸氢钠,消耗0.2molC（）2 ,即e点消耗0.5molC（）2 ,e为11。2·故D项
正确;
A项,根据钠元素守恒,碳酸氢钠中的钠来自氢氧化钠和偏铝酸钠,所以c（Na（）H）＋（（NaAl（）》）＝4mol °L
l ,故A项错误;
B项’b｛~段的化学方程式为Na2C（）3＋CO2＋H2（）—2NaHC（）』,故B项错误;
C项,Cα段表示碳酸钙溶解。故C项错误°
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】
答案:C
解析:
根据题意可知9电解过程中,铝单质转变为Al2（）3 ,铝元素化合价由0价升高至＋3价,发生氧化反应,因此待加工铝质工件做阳
极,失电子,发生氧化反应,溶液为酸性溶液氢离子在阴极得电子生成氢气°
待加工铝质工件做｜旧极,发生氧化反应:2Al＋3H2（）
6e—Al2（）:＋6H＋’故A项正确;阴极电极反应为2H＋＋2e—H2
↑
,
可选用不锈钢网作为阴极,增大与溶液的接触面积,故B项正确、C项错误;电解过程中,阴离子向阳极移动’则硫酸根离子向阳
极移动,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为C°
·l54·
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第十五练铁及其化台物性质汇总
—、答案速查
例7
例5
例6
例1
例2
例3
例4
题号
原创题
答案
C
D
＼
4
B
C
D
EGH］
二、题目解析
【原创题】
答案:EGHI
解析:
A.弱碱性溶液不能提供大量H＋作为反应物’且弱碱性环境中Fe3＋不能产生,应该产生Fe（（）H）: ’正确的离子方程式2Fe2＋＋
Cl（）＋H:（）＋4（）Hˉ＿Cl＋2Fe（（）H）3
↓,故A项错误;
B.配制FeCl3溶液要将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中,再稀释混合溶液,防止Fe3＋水解,故B项错误;
C.若原溶液中有Fe3＋滴加氯水后再加人KSCN溶液,溶液也会呈红色9所以正确的检验方法:先加KSCN再加Cl2或H2O2 ,现
象为先无现象后出现红色溶液,故C项错误;
D在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,Fe2＋无法确定,故D项错误;
EI中通过油脂隔绝（）2 ,将胶头滴管中Na（）H溶液滴人试管;l中发生反应Fe＋2H＋—Fe2＋＋H2
↑,生成Fe2＋同时产生H2
排尽液面上方的空气,起隔绝（）2的作用,再将注射器中NaOH溶液加人试管;Ⅲ中通过汽油隔绝（）2 9阳极:Fe
2e—Fe2＋9阴
极:2H2（）＋2e—H2 ↑＋2（）H
,Fe2＋向阴极移动,（）Hˉ向阳极移动,于溶液中间相遇产生Fe（（）H）2 ;Ⅳ中,首先打开止水夹a,
左侧试管中发生Fe＋2H＋—Fe2＋＋H2 ↑生成Fe2＋同时产生H2排尽液面上方的空气,起隔绝（）留的作用,对B处气体进行验纯
后,关闭止水夹a9在压力作用下将左侧溶液压人右侧试管｀产生Fe（（）H）2 ,故E项正确;
F.将FeCl2溶液加热蒸干后灼烧’高温促进水解,灼烧使Fe（（）H）2被氧化和失水,所以产物为Fe∑O3 ’故F项错误;
G。铁粉具有还原性,可以与食品袋内氧气反应,起脱氧剂作用’故G项正确;
H.若镀层无破损,防止铁与空气接触,可增强其抗腐蚀性,若镀层破损,形成ZnˉFe原电池,Fe作为正极被保护可增强其抗腐蚀
性,故H项正确;
I·注意常见氧化物颜色’氧化铁呈红色,氧化亚铁和四氧化三铁呈黑色,所以氧化铁可用于制作红色颜料,故I项正确°
【例1】答案:B
解析:本题主要考查高铁酸钾的性质以及反应原理。
高铁酸钾具有强氧化性,可致使蛋白质发生氧化而变性,不涉及蛋白质的盐析,故选o不选@;Fe（（）H）3胶体吸附水中悬浮物产
生沉淀而达到净水作用,涉及胶体聚沉’故选o;高铁酸钾被还原生成Fe』＋,水解生成Fe（（）H）3胶体’故选@;高铁酸钾处理水的
过程中未进行灼烧,故不涉及焰色反应,故不选o;高铁酸钾在水处理中利用了其氧化性,发生氧化还原反应,故选o°正确序号
为oo@o。
综上所述’本题正确答案为B°
【例2】答案:C
解析:本题主要考查钠、铝、铁、硅及化合物的性质°
Al和HCl反应生成AlCl』,加人过量氨水生成Al（（）H）3沉淀,加热得到Al2O3 ,电解得到Al ,故A项正确;Na在空气中加热得
Na2O鳖,与C（）2反应生成Na2C（）3 ,加人HCl生成NaCl,电解熔融NaCl得Na,故B项正确;Fe和HCl反应生成FeCl2 ’通人Cl2
生成FeCl3 ,加人NaOH生成Fe（OH）3 ,而Fe（OH）3无法直接生成Fe,故C项错误;Si和Na（）H反应生成Na2Si（）;｛,加人HCl生
成H2Si（）撒,加热生成SlO2 ,与C在高温条件下反应生成单质Si,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C。
【例3】答案:D
解析:本题主要考查钠、铝等金属及其化合物的性质°
O金属钠投人FeCl2溶液中,发生的反应为2Na＋2H2（）—2Na（）H＋H2
↑、2Na（）H＋FeCl2—Fe（OH）2 ↓＋2NaCl、
4Fe（（）H）2＋（）2＋2H2（）＿4Fe（OH）3 ,所以最终生成的沉淀是红褐色的,所以不符合,故不选O;
@过量Na（）H溶液和明矾溶液混合,发生的反应是3（）H＋Al3＋＿Al（（）H）;
↓、Al（（）H）3＋（）H＿Al（）;＋2H2O°所以最终
没有沉淀生成9故不选@;
O少量Ca（（）H）2投入过量NaHC（）｀溶液中发生的反应为Ca（（）H）2＋2NaHC（）j—CaC（）捌↓＋2H2O＋Na2C（）』’碳酸钙是白色
沉淀,故选o;
@向NaAl（）:溶液中通人过量CO2发生的反应为Al（）r＋2H2（）＋C（）2＿Al（（）H）瓤↓＋HC（）jˉ ,氢氧化铝是白色沉淀,故选@;
O向饱和Na2C（）:｛溶液中通人过量C（）2发生的反应为Na』C（）;＋H2（）＋C（）2＿2NaHC（）』
↓,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶
解度,所以向饱和Na2C（）』溶液中通人过量C（）2会析出碳酸氢钠晶体,故选O°故选O@O°
综上所述,本题正确答案为D°
【例4】答案:A
解析:本题主要考查铁的化学性质及铁离子和亚铁离子的检验°
·155·
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铁与氯气反应,无论过量与否都生成FeCl』.故A项正确;铁与水蒸气反应;3Fe＋4H:（）（g）直坦Fe3（）｜＋4H2 ,故B项错误;KMn（）』
能把C｜氧化成Cl2 ,对Fe:＋的检验产生干扰,故C项错误;生成的白色沉淀变为红褐色沉淀,说明原溶液中＿定含有Fe2＋’但也
可能含有Mg2＋等离子,与Na（）H溶液产生臼色沉淀,被红褐色沉淀干扰,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A。
【例5】答案:A
解析:
″（CM＝229jl谎。｜-M05m。｜.α,能氧化Fe群离子方程式;C｜』＋2F铲带＿2F詹砷＋2C｜.则转移电子数撇（e ）-:阀（C｜,）≡
2×队005m。｜＝Mlm◎l,根据得失屯了守恒叫知.5蒜署6×（3÷）×…｜-Mlm。｛,解得题-α80,故选A项.
综上所述,本题正确答案为A°
【例6】
答案:C
解析:本题主要考查金属与酸的反应、得失电子守恒。
将15.2g铜和镁组成的混合物加人250mL4.0mol °L l的稀硝酸中固体完全溶解,生成的气体只有N（）,发生的反应为3Mg＋
8HNO3（稀）—3Mg（N（）撤）2＋2N（）↑＋4H2（）、3Cu＋8HN（）剿（稀）—3Cu（NO｛）:＋2N（）↑＋4H2（）’问所得溶液中加人1.0L
Na（）H溶液’此时金属离子恰好沉淀完全,发生反应:Mg（N（）3）2＋2Na（）H＿Mg（（）H）2 ↓＋2NaN（）3 、Cu（NO｛）2＋2Na（）H
—Cu（（）H）2 ↓＋2NaN（）｀,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成的沉淀的质量比原金属混合物的质量增加10.2g9则氢氧化镁和
氢氧化铜含有的氢氧根的质董为Ⅲ2g氢氧根的物质的量为｜’器§｜』-队…｜则铜和镶的总物履的邑为0…｜设铜
…＂量为露.镶的物瞬陶…可得｜悉烈扔!＋鳃…｜』江厂｜… 解得｜了＝‖i::｝
由上述分析可知,铜利镁的物质的量之比为2
: 1’故A项正确;硝酸剩余0。2mo｜,则参加反应的氢氧化钠的物质的量为0.2mol＋
α6m。l-0Bm°l.需蜜氢氧化钠溶液的浓度为0i§0架｜-06m。l .L
! ,故B项止确;根据方程式叫知参加反应的″（HNO』）-
:″（余属）-队…｜×:＝队Sm。｜,固体糯解后的溶液巾硝酸的物质的量为M5L…mo｜.L 』—0βm°｜-队2m°｜.故C
项错误;根据得失电子守恒可知,生成的N（）的物质的量为0.63mol＝0。2mol,标准状况下’生成N（）的体积为0.2mol×22.4L·
mol l＝4。48L·故D项正确°
综上所述9本题正确答案为C。
【例7】答案:D
解析:本题主要考查铁及其化合物的转化。
向稀硝酸中加人铁粉时,开始先生成Fe（NO｛）3 ,反应的化学方程式为Fe＋4HN（）3（稀）—Fe（N（）3）3＋N（）↑＋2H2（）,参加反应
的硝酸为lmol’故门1＝0. 25mol ,所以a表示Fe（N（）3）3 9故A项错误;随后是Fe（N（）删）3与过量的铁继续反应生成Fe（NO3）2 ,
反应的化学方程式为2Fe（NO3 ）3＋Fe—3Fe（N（）3）2 ,户点为Fe（N（）3）3与Fe（N（）3 ）2物质的量相等的点,故B项错误;根据铁原
子守恒, ＂（Fe）＝＂［Fe（N（）3）2〕＋″［Fe（N（）3）3］,所以〃（Fe）＝0. 3mol,即″鹰＝0.3mol,故C项错误;向稀硝酸中加人铁粉时,发
生两个过程,开始先生成Fe（I＼｜（1《）3 :Fe＋4HN（）＂（稀）～Fe（NO撒）3＋N（）↑＋2H2（）,根据硝酸的物质的量为lmol利用方程式
可计算出生成的Fe（N（）3 ）3为0. 25mol’所以参加反应的铁为0. 25mol即″l＝0. 25mol ,将0.25mol的Fe（NO3）3转化为
Fe（N（）3）2需要的金属铁是0. 125mol 0所以″3＝0. 25mol＋0. 125mol＝0。375mol 9 ′′3
: ＂｜＝3
: 2,故I）项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
第十六练其他金属及其化台物性质汇总
＿、答案速查
｜
题号
原创题
例l
例2
例3
例4
例5
例6
答案
CEG
B
B
C
C
B
D
｜
~
二、题目解析
【原创题】
答案:CEG
解析:
A. CuS（）｜溶液与浓氨水分步反应:Cu2＋＋2NH削·H2（）＿Cu（（）H）2 ↓＋2NH『、Cu（（）H）2＋4NH3 。H2（）—［Cu（NH3 ）｛］2＋十
2（）H＿＋4H2（）,故A项错误;
B。Fe3＋可与Cu发生氧化还原反应生成Fe2＋和Cu2＋,但该反应不是置换反应且反应物为Cu,其离子方程式为Cu＋2Fe3＋—
Cu2＋＋2Fe2＋,故B项错误;
·156·
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△
CH2还原氧化铜反应为CuO＋H2～Cu＋H2（）,所以固体质量减少,故C项正确;
DZn＋Cu（N（）撤）2—Cu＋Zn（NO｛）2 ,固体由Zn（M＝65g／mol）变成Cu（M＝64g／mol）质量减小,故D项错误;
E.Mg』N2与H』（）反应为类盐的水解其化学方程式类似于盐类水解的写法:Mg』N2＋6H2（）＿3Mg（OH）』＋2NH;
↑,故E项
正确;
F.叠加法的应用°Mg闲N2与HCl反应,可以先写｝‖Mg＄N2与H2（）反应的化学方程式:Mg3N2＋6H2（）—3Mg（OH）:＋2NH＂↑O,
再写出产物Mg（（）H）2 、2NH3与HCl反应的化学方程式:Mg（（）H）z＋2HCl—MgCl2＋2H2（）@、NH3＋HCl—NH4ClO,叠
加O@O可得:Mg3N2＋8HCl—3MgCl留＋2NH4Cl,原方程中NH3与HCl不共存,故F项错误;
G.叠加法的应用°Nm的水解方程式:NH了＋H2（）-＝NH3 ·H2（）＋H＋,NH3 ·H2（）分解可以产生NH3 ,H＋可与Mg产生
H2 ｀叠加后总反应:Mg＋2NH了—2NH』↑＋H2 ↑＋Mg:＋’故G项正确。
【例1】答案:B
解析:本题主要考查金属及其化合物,化学反应类型。
Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CuSO』,体现了浓硫酸的强氧化性利酸性,故A项正确;Mg与稀H2SO｜反应的化学
方程式为Mg＋H2SO』—MgS（）』＋H2 ↑’Mg与CO』反应的化学方程式为2Mg＋C（）:臭坠2Mg（）＋C,两个反应都是置换反应’
反应类型相同,故B项错误;铁在氧气中燃烧生成黑色的Fe3（）｝,铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe岛O4和H2 ,故C项正确;
SO2溶于水显酸性,NO『在酸性条件下将S（）2氧化生成SO‖
,S（）;与Ba2＋反应生成BaS（）｛沉淀,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为B°
【例2】
答案:B
解析;本题主要考查化学反应类型。
o硫酸铝可利用∧｜与硫酸的置换反应或复分解反应生成;@小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成;o氯化亚铁可利用
Fe与氯化铁反应生成;@氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成;◎氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反
应生成;O磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成;则利用化合反应制得的有@OOO共四种,故选B项°
综上所述,本题正确答案为B°
【例3】答案:C
解析:本题主要考查物质的性质°
CaCO｛与稀硝酸反应生成C（）2 ,但是亚硫酸盐具有还原性,易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙,不会生成S（）』,故A项错误;氯气氧化
性强于S,金属铜被氧化剂S氧化到低价态＋1价’故B项错误;钾比钠活泼’故钠可以利乙醇发生反应生成氢气,钾与乙醇也能
反应产生氢气,故C项正确;金属钠和盐溶液的反应是钠先与水反应,生成的碱再与盐发生复分解反应,则钠不能与溶液中的银
离子发生置换反应生成银,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。
【例4】答案;C
解析:
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜,溶解28.4g混合物,消耗1mol／I″盐酸500mL,根据氯元素守恒9则最终溶液
中CuCl2的物质的量为1mol／L汹.§L＝0.25mol,灼烧等质量的上述混合物,根据铜元素守恒可知,生成氧化铜的物质的量为
2
0。25mol,质量为0。25mol×80g／mol＝20g’故选C项。
综上所述’本题正确答案为C°
【例5】
答案:B
解析:本题主要考查铜及其化合物的相关计算
根据题意知最后得到的沉淀是Cu（（）H）2 ,其质量是39.2g,则门［Cu（（）H）2］＝0.4mol,″（Cu）＝0.4mol ,设原化合物中的Cu和
Cu2（）的物质的量分别是工、y,则有工＋2J＝0。4mol,64g.molˉl×工＋144g°molˉl×〕＝27.2g,解得工＝0.2mol ,y＝
0. 1mol,物质的量之比等于2
: 1,故A项正确;反应后溶液中溶质是NaN（）3 ,则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等,为
1mol,0.2molCu和0。1molCu2（）被硝酸氧化时共失去（0.4＋0.2）moleˉ9则有0.2mol的硝酸被还原为N（）,所以NO为
0. 2mol,标准状况下的体积是4.48L,故B项错误;由上述分析可知,硝酸的总物质的量是L2mol 9浓度是2。4mol °Lˉl ,故C
项正确;原混合物与硝酸反应生成Cu（NO』）2 ,″（Cu）＝0·4mol,所以＂（N（）『）＝0.8mol ,被还原的硝酸是0.2mol,硝酸的总物
质的量是1. 2mol,所以剩余硝酸0.2mol,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为B。
【例6】
答案;D
解析:本题主要考查锌及其化合物的性质,相关计算。
ZnCl2溶液中不断加人Na（）H溶液,由Zn（（）H）z最终转化为［Zn（（）H）4］2
,所以向ZnCl2溶液中加人过量氢氧化钠溶液,反应的
离子方程式为Zn2＋＋4（）H—［Zn（（）H）4］2 ,故A项正确;根据图像, pH在8.0～l2。0之间Zn:＋浓度为10＿5mol .Lˉl ,可
以认为Zn2＋完全沉淀,所以若要从某废液中完全沉淀Zn2＋,通常可以调节该溶液的pH在8。0～12.0之间,故B项正确;根据图
像中α点可以计算Zn（OH）2的溶度积常数为K愚p［Zn（（）H）2〕＝c（Zn:＋）
. c2（（）Hˉ）＝10ˉ3×（10 7）2＝10
l7 ,pH＝8.0的废液
·157·
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中, c（Zn2＋）＝K｜,［Zn（（）H）2］＝10 5mol ·L
l ,pH＝l2
c2（OH—）
液中, Zn2＋浓度比值为108 ,故C项正确,D项错误°
综上所述,本题正确答案为D°
Ksp［Zn（（）H）2」
0的废液中,
c（Zn2＋）
l（）
l3mol
°
I／
l ,所以两种废
C2（（）H
）
第十七练金属及其化合物综台‖｜｜练
—、答案速查
题号
例1
例2
例
例4
例5
例6
例7
例8
答案
B
B
B
C
B
B
℃
D
~题号
例9
例10
例1］
例l3
例l2
例14
例15
答案
B
C
B
B
D
A
B
试卷分析:
o难度分布:平均难度0. 57’★☆☆☆☆6.7％’★★☆☆☆20·0％,★★★☆☆53.3％,★★★★☆20。0％°
@知识点分布:
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较:
2
氧化钠和过氧化
氧化还」
反【
专化及其应用:
2
反
算:
2
关考查
｜
（6。67％）
二、题目解析
【例l】答案:B
解析:
NaHC（）3不稳定,受热发生分解反应,而Na2CO3热稳定性强,加热不发生分解反应·故
」va∏L｀′3个恫正,文愁及王汀解汉皿,∏Na2L（）3热稳定性强,川热不发生分解反应·故A项错误;Na2C（）恿和NaHC（）3均可与澄
清石灰水反应产生碳酸钙沉淀’故B项正确;Na2C（）3不能与Na（）H发生反应,而NaHC（）忽可与Na（）H发生反应,故C项错误;
1mol的Na2CO剧和NaHCα分别与足量稀盐酸作用时,产生的气体质量相同,由于二者的摩尔质量不相等,因此等质量的
Na2C（）剃和NaHC（）J分别与足量稀盐酸作用时,产生的气体质量不相同,故D项错误。
综上所述·本题正确答案为B°
【例2】答案:B
解析:
Na与水反应生成Na（）H,Na（）H与C（）2反应生成Na2CO3和水,碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl ,故不选A项;铝与氧气
反应生成氧化铝,氧化铝无法通过—步反应生成氢氧化铝,故选B项;Mg与盐酸反应生成MgCl2 ’MgCl2和Na（）H反应生成
Mg（（）H）2白色沉淀,氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁,故不选C项;铁与盐酸反应生成FeCl2 ,FeCl2与Na（）H反应生成
Fe（OH）2 ,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为B°
【例3】答案:B
解析:
Na2（）2中有4个原子’Na2（）中有3个原子,物质的量相同的时候原子的个数比为4
: 3,故A项正确;Na:（）:和Na2（）中均含有
三个离子,故物质的量相等时’离子个数比为l
:
1 ,故B项错误;根据2Na2（）2＋2C（）,—2Na2CO3＋（）2 ↑和Na2（）＋C（）2—
Na2C（L,所以相同物质的量的Na:Q和Na2O与足虽的C（儿反应,消耗气体的质量比为1
: l,故C项正确;根据2Na2（儿＋2H2（）—
4NaOH＋（）: ↑和Na2（）＋H2（）—2NaOH,知道相同物质的量的Na2（）2和Na2（）与等质量且足量的水反应后溶液的质量相
等’生成的Na（）H也相等,故溶液中溶质的质量分数也相等·故D项正确。
·l58°
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综上所述,本题正确答案为B°
【例4】
答案:C
解析:
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故不选A;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,故不选B;铁与氯化铁溶液反应生成氯
化亚铁,铁粉溶解,且不产生气体和沉淀,故选C;铁与氯化钠溶液不反应,故不选D;
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】
答案:B
解析:
钾的焰色要透过蓝色钻玻璃观察,其他元素不需要,故A项错误;NaCl与Na2CO｀均含有钠元素,灼烧时火焰颜色相同,均为黄
色,故B项正确;代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响,铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应,通常可
用无锈铁丝代替铂丝,故C项错误;焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧,故D项
错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例6】
答案:B
解析:
先滴加氯水冉滴加硫氰化钾溶液后显红色,可能是原溶液中Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋或原溶液中本来就含有Fe3＋,故A项错误;
先滴加硫氰化钾溶液不显红色9说明原溶液中不存在Fe3＋,再滴加氯水后显红色,说明Fe2＋被氯水氧化为Fe;＋,Fe3＋与SCN反
应、溶液显红色,原溶液中肯定存在Fe2＋,故B项正确;先加人铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色,说明原溶液中可能存在Fe2＋、
Fe3＋,故C项错误;只需要滴加硫氰化钾溶液,若不显色,则原溶液中＿定不存在Fe3＋,不＿定含有Fe2＋,故D项错误。答案选B°
综上所述,本题正确答案为B。
【例7】答案:D
解析;
盐酸也和氢氧化钠反应,应该用适量的氢氧化钡,然后过滤即可,故A项不正确;C（）2和碳酸钠溶液也反应,应该用饱和碳酸氢钠
溶液,故B项不正确;铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,应该用氯气或氯水,故C项不正确;金属镁和氢氧化钠溶液不反应,但铝和
氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,可以除去镁粉中的铝’故D项正确。
综上所述,本题正确答案为B°
【例8】
答案:C
解析:Fe和Al2（）3的混合物中加人足量稀硫酸溶解后9溶液中主要存在Fe2＋、Al3＋、H＋、S（）｛
°通人过量氨后,Fe2＋完全沉淀,
Al3＋转变成Al（OH）3 ,H＋反应生成H2O,故A项错误°加人过量NaHC（）3溶液后9Fe2＋、Al3＋生成氢氧化物沉淀,H＋反应生成
C（）2和H2（）,故B项错误°加人氯水后发生反应2Fe2＋＋Cl2—2Fe3＋＋2Cl
,故C项正确。加人过量NaN（）｛后’NO!在H＋
存在条件下可以氧化Fe2＋生成Fe3＋,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例9】答案;B
解析:此物质不是两性氢氧化物,因为此物质中含有C（）;
,故A项错误;该物质和胃酸反应产生C（）2 ,加重胃溃疡,该试剂不适合
于胃溃疡患者服用,故B项正确;1molNaAl（（）H）2C（）3中有2mol （）Hˉ和lmolC（）‖
,消耗H＋的物质的量分别是2mol、
2mol ,共消耗4mol,故C项错误;该物质是纯净物,不是混合物,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例l0】答案:C
（）2
H（）2
〔）2
（）2
H（）,
解析:S-S（）,
≥SO｛-H:S（）↓,故A不符合题意;NH3—委N（）-→N（）2
二HN（）3 ,故B不符合题意;铁和氧气生成
（）2
（）2
H（）2
Fe3（）』,Fe敷（）4不与氧气反应,故C符合题意;Na-Na2（）-Na2（）2-Na（）H,故D不符合题意°
综上所述,本题正确答案为C°
【例11】
答案;B
解析:切开的金属Na暴露在空气中9光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因:4I｀Ja＋（）〕—2Na2（）’故八错误;向AgCl悬浊液中
滴加Na2S溶液,硫化银的溶解度小于氯化银的,实现沉淀转化,白色沉淀变成黑色:2AgCl＋S:——Ag:S↓＋2Cl
,故B正确;
Na2（）2在潮湿的空气中放置＿段时间,变成白色黍占稠物是因为2Na2（）鸳＋2H2（）＿4Na（）H＋（）2
↑,生成的氢氧化钠潮解,故C错
误;FeC｜2溶液中滴加NaCl（）溶液生成红褐色沉淀;2Fe2＋＋Cl（）＋5H2O—2Fe（（）H）3 ↓＋Cl＋4H＋,方程式中有Fe（OH）》
和H＋不能共存,此方程式不符合客观事实,故D错误。
综上所述,本题正确答案为B°
【例12】
答案:B
解析:
碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠,故
A项错误;Na2C（）3利NaHCO｛溶液中都含有Na＋、HC（）「
｀C（）;
、H＋、（）H
,故B项正确;加人CaCl2后,Na2C（）3溶液中发生反
·159°
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应:C（）§—＋Ca瞥＋—CaC（）j
↓,NaHC（）｛溶液与CaCl2不反应,故C项、D项错误.
综上所述,本题正确答案为B°
【例13】
答案:D
解析:根据题中的图像,加盐酸20mL是盐酸与Na2C（）＂反应生成碳酸氢钠,设溶液中有Na2C（）』工mol,生成NaHCO3 ″!mol
Na2CO3
＋
HCl—NaHC（）3＋NaCl
1mol
］mol
lmol
工mo］
0.02L×0.2mol／I→加mol
解得工＝0.004,加＝0.004
设与80mL盐酸反应的NaHCO｛的物质的量ymo｜,生成惠molC（）: ,则有
NaHC（）3
＋
HCl—
C（）2 ↑＋NaCl
1mol
1mol
1mol
ymol
0。08L×0.2mol／L
惠mol
解得y＝0.016,惠＝0。016;所以通人C（）2的物质的量为0.0l6mol’故A项错误;在加人盐酸l00mL时,无论Na（）H、NaHC（）3
还是Na2C（）3都生成NaCl’根据化学反应中原子守恒,则有″（Na＋）＝″（Cl
）,所以″（Na（）H）＝″（HCl）＝0.02mol·NaOH的浓
度为队兴爷。｜-肌2mo｜／L.故B项错误;根据以上分析,所得溶液的溶质是碳赡钠和碳酸氢钠,没有氢氧化钠,故C项错误;原熔
液中NaHC（）｀的物质的量是0.016mol-0.004mol＝0.012mol,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为＂（NaHCO3）
:
″（Na2C（）3）＝0。0l2mol
: 0。004mol＝3
: 1,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例14】答案:B
解析:向＿定量的铜和三氧化二铁的混合物中加人200mL1。5mo｜／L的稀硫酸,完全反应后固体无剩余,所得溶液中只有两种溶
质,溶质是硫酸亚铁和硫酸铜,这说明铁离子恰好与铜反应,根据离子方程式2Fe3＋＋Cu—2Fe2＋＋Cu2＋可知,铜和氧化铁的物
质的量之比是1
: 1,故A项正确;B.反应后的溶液中不存在硫酸铁,故B项错误;硫酸是0.3mol,生成水是0。3mol,即氧化铁
中氧元素是0。3mol,所以若用C（）还原等质量的原混合物,充分反应后,质量将减少0.3mol×16g／mol＝4。8g’故C项正确;根
据以上分析可知反应后溶液中硫酸亚铁是0. 2mol ,硫酸铜是0. 1mol’若用KMnO!溶液来滴定反应后的溶液,硫酸亚铁被氧化,
失去0。2mo｜电子,所以根据得失电子守恒可知,需要高锰酸钾是0. 2mol÷5＝0·04mol,故D项正确。
综上所述°本题正确答案为B°
【例15】
答案:A
解析:逸出气体中含有水蒸气’即碱石灰增重的质量为C（）』和水蒸气,无法计算碳酸钠的质量分数,故A项正确;碳酸氢钠不稳
定受热易分解,可以根据差量法9计算出碳酸氢钠的质量,固体总质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量,可以求出碳酸钠
的质量分数,故B项错误鼠发生的反应是Na:CO』＋2HCl—2NaCl＋C（）: ↑＋H』O、NaHCO｀＋HCl—NaCl＋C（）』↑＋H2（）,最
后得到的固体是NaCl,根据钠元素守恒’列出二元＿次方程组,计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量,故C项错误;NazCO3＋
Ba（（）H）2—BaC（）］↓＋2Na（）H｀NaHC（）＂＋Ba（（）H）2—BaCO3 ↓＋H2（）＋Na（）H’最后沉淀是BaCO9 ｀根据碳元素守恒列
出二元＿次方程组,计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量·故D项错误°
综上所述’本题正确答案为A°
第十八练碳、硅及无机非金属材料
＿、答案速查
题号
原创题
例2
例6
例7
例］
例3
例4
例5
C
答案
I）
A
C
C
B
C
（〕
二、题目解析
【原创题】答案:D
解析:
A.某些酸性氧化物由于元素特性也可以与酸反应,如Sl（）2由于Si的亲氟性’可以与HF发生反应:Si（）2＋4HF—SiF4 ↑＋
2H2（）9故A项错误;
B.工业上用焦炭和石英制取粗硅’由于C过量,生成的是C（）’反应的化学方程式为Si（）2＋2C夏奥Si＋2C（）↑,故B项错误;
C.根据元素周期律还原性:Si＞C,但该反应中由于C（）脱离体系9根据平衡移动原理,平衡正向移动使反应也能发生,故C项错误;
DSi（）2不溶于水,陶瓷具有耐酸碱,抗氧化等特点,故D项正确;
ESi（）2和Na（）H溶液反应体现其酸性氧化物的性质,Si（）2和HF反应体现硅元素的亲氟性而非碱性氧化物的性质,故E项错误;
F.合成纤维属于有机高分子材料,故F项错误;
G.表述有两处错误,OSiO2不导电,@导电性与制备光导纤维无因果关系°正确的表述为Si（）2有导光性,所以SiO2可用于制备
光导纤维’故G项错误°
.l6（）.
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【例1】答案:C
解析:本题主要考查硅及其化合物°
由Sl（）2制取Si单质过程中’第＿步为制取粗硅; 2C＋Si（）:量奥Si＋2C（）↑,然后对粗硅进行提纯,涉及的反应有Si＋2Cl2—
△
SiCl』,SiCl!＋2H2直逞Si＋4HCl,并没有涉及Sl（）2与Na（）H的反应’故选C项.
综上所述,本题正确答案为C°
【例2】答案:C
解析:本题主要考查物质的性质及用途°
常温下浓硫酸使铁钝化,在铁的表面形成＿层致密的氧化物薄膜,阻止浓硫酸继续与铁反应,所以可用铁槽车贮运浓硫酸,故A
项正确;Mg（）的熔点为2800°C、Al2O3的熔点为2050℃,可用作耐高温材料9故B项正确;硅晶体呈灰黑色,不具有导光性,
SiO2具有导好的导光性,用来制作光导纤维,故C项错误;硫单质有杀菌灭虫的功效,对人安全’故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C。
【例3】答案:A
解析:本题主要考查硅及其化合物的性质°
沙子主要成分为二氧化硅,是氧化物,不属于硅酸盐,故A项错误;釉土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物、理化学变化,故B项
正确;青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却为红瓦,浇水冷却为青瓦,故C项正确;由“凡诞泥造物,掘地二尺余,择取无沙茹
土而为之”可知,黍占土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为A。
【例4】
答案:B
解析:本题主要考查硅酸的性质以及氧化还原反应°
SiO2属于酸性氧化物,但是可以和氢氟酸反应’故A项错误;嗅离子的还原性强于氯离子,氯离子能被高锰酸根离子氧化,所以嗅
离子更能被氧化,故B项正确;氢硫酸是弱酸,硫酸是强酸’酸性H2S＜HzSO｜,反应发生不是强酸制弱酸原理,而是因为反应生
成更难溶的物质,故C项错误;钠可以和水反应,金属铝可以和氢氧化钠反应,但金属镁不能和氢氧化钠反应’故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例5】答案:C
解析:本题主要考查常见物物及其化合物的转化。
O钠在空气中点燃生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应均能＿步实现’故正确;O氧化镁可与Hcl
反应获得MgCl2溶液,由MgCl2转化为金属镁应电解熔融的MgCl2 ,而不是其水溶液,反应不能＿步实现,故不正确;O铁在氧气
中点燃生成四氧化三铁而不是生成氧化铁,故不正确;@Si（）2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水,Na2Sj（）3与氯化氢反应生成
H2Si（）3和氯化钠,反应均能由＿步实现,故正确。故选@O°
综上所述,本题正确答案为C°
【例6】答案:C
解析:本题主要考查工艺流程图,矿物资源的利用°
粗铜电解精炼时,粗铜做阳极,纯铜做阴极’溶液中的铜离子在阴极得电子生成铜’故A项错误;生产玻璃时,发生的反应均为非
氧化还原反应,故B项错误;黄铜矿冶铜时’副产物均可综合利用’故C项正确;在溶液中进行强酸制弱酸,可证明碳酸的酸性强
于硅酸,制玻璃的反应不是在溶液中发生的,因此无法证明碳酸的酸性强于硅酸,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C°
【例7】答案;C
解析:本题主要考查常见无机非金属元素及其化合物的相互转化°
二氧化硅利熔融碳酸钠反应可以得到硅酸钠,硅酸钠和稀盐酸反应可得到硅酸’硅酸和氢氧化钠反应可得到硅酸钠,硅酸加热分
解可得到二氧化硅,故不选A项;氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,碳酸钠和二氧化
碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸钠和氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠,故不选B项;氮气和氧气反应无法直接得到二氧化氮,硝酸
加热分解也无法直接得到氮气,＿步反应不可以实现转化,故选C项;碳和氧气不充分燃烧可以生成＿氧化碳9＿氧化碳和氧气
点燃可以得到二氧化碳,二氧化碳和灼热炭粉反应可以得到＿氧化碳,镁在二氧化碳中反应可以生成碳,故不选D项°
综上所述’本题正确答案为C°
第十九练氯及其化台物性质汇总
—、答案速查
例5
例6
例］
例2
例3
例4
原创题
题号
A
A
A
D
D
B
答案
BE］
二、题目解析
【原创题】
答案;BEI
°161·
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解析:
A.制氯气时,Cl2中会含有HCl（g）和H2（）（g）,若用饱和NaHC（）3溶液除去HCl会引人新杂质C（）2 ’故A项错误;
B. ｜涂去Cl2中的HCl（g）标准步骤:依次通过饱和食盐水、浓H2S（）｛,饱和食盐水溶解除去HCl的同时减少Cl2溶解损失,浓
H2S（）｜除去食盐水中挥发的H2（）（g）,得到纯净的Cl2 ,故B项正确;
C.〃（HCl）＝12×50×l0 』mol≡0.6mol,Mn（）:＋4HCl（浓）ˉ兰MnCl2＋2H2（）＋Cl, ↑｀全部HCl参与反应转移电子数为α3］V＾（其
中＿半Cl未变价）,但随着反应进行盐酸浓度降低,当变为稀盐酸时反应停止,所以转移电子数小于0.3M,故C项错误;
D向NaBr溶液中滴人少量氯水和苯,氯气置换澳单质,根据剂＞产物,’可得Brˉ还原性强于Clˉ,但苯的密度比水的小,则溶
液上层呈橙红色,故D项错误;
E向含I的无色溶液中滴加少呈新制氯水,氯气置换碘单质,根据°·剂＞产物”可得氧化性:Cl2＞I2 ,故E项正确;
F.氯气具有强氧化性’与变价金属反应时无论少量还是过量,均生成高价态的金属氯化物』如Fe＋Cl: （少量）皇鳖FeCl』,故F项
错误;
G.向Ca（Cl（））2溶液中通人过量S（）2气体,应发生Cl（）与S（）』的氧化还原反应,产生CaSO｜和Cl
,故G项错误;
H由于电离常数K腻l （H2C（）3）＞Ⅸa（HCl（））＞Ka2（H2C（）3）,所以向NaCl（）溶液通人C（）2 ,不论C（）2过量还是少量均发生C（）鸳＋
H2（）＋Cl（）—HCl（）＋HCO3 ,故H项错误;
I.漂白粉的漂白机理是利用HCl（）强氧化漂白,故I项正确;
J.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca（Cl（））2与空气中的C（）2 、H2（）反应生成HCl（）,HCl（）见光分解导致无漂白
性,故J项错误。
【例1】答案;B
解析:本题考查金属与氯气、盐酸的反应°
铁和氯气反应得到氯化铁,氯气具有强氧化性,无法得到氯化亚铁,故A项错误;氯化铝可由铝和氯气直接反应得到9又能通过铝
和盐酸反应制得,故B项正确;铁和盐酸反应得到氯化亚铁,无法得到氯化铁,故C项错误;铜利盐酸不反应,无法得到氯化铜,故
D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例2】答案:A
解析:
常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,氯气的颜色是黄绿色,所以o处充满黄绿色的氯气;氯气进人玻璃管后与@处NaBr溶液
发生置换反应生成Br2 ,液澳的水溶液颜色为橙色,所以◎处白色棉球变为橙色;氯气和O处KI溶液反应置换出I2 ’淀粉遇I2变
蓝,所以o处白色棉球变为蓝色;@处氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠’反应生成的物质均为无色,所以@处的颜
色为棉球原本的颜色白色°故∧项正确°
综上所述,本题正确答案为A。
【例3】
答案:A
解析:
氯水中存在平衡:Cl2＋H2（）＝≡H＋＋Clˉ＋HC｜（）,若要增强溶液漂白能力,则需使溶液中HCl（）浓度增大°加人碳酸钙粉末,
发生反应: 2H＋＋CaC（）3—Ca2＋＋H2（）＋C（）2
↑,使上述平衡向右移动, c（HCl（））增大,故选A项;加人稀硫酸,溶液中c（H＋）
增大,上述平衡向左移动, c（HCl（））减小,故不选B项;加人氯化钙溶液,溶液中c（Cl＿）增大,上述平衡向左移动, ‘（HClO）减
小,故不选C项;加人二氧化硫水溶液,二氧化硫具有还原性,能被氯气氧化,使上述平衡向左移动, c（HCl（））减小·故不选D项°
综上所述,本题正确答案为A°
【例4】
答案:A
解析:本题主要考查氯及其化合物、氧化还原反应。
″（Na（）H）＝10.00mol／L×0。03L＝0· 3mol°氯气和Na（）H反应有2Na（）H＋Cl2—NaCl＋NaCl（）＋H2（）、6Na（）H＋3Cl2—
5NaCl＋NaCl（）3＋3H2（）,当生成NaCl和NaCl（）时转移电子最少,0.3molNa（）H消耗0. 15molCl2 ,生成0. 15molNaCl转移电
子的物质的量为0。15mol ;当生成NaCl和NaCl（）3时,0. 3molNa（）H消耗0。l5molCl2 ,生成0。25molNaCl转移电子的物质的
量为0。25mol ,所以如果反应中转移的电子为″mol,则0. l5＜″＜0. 25’故A项正确;反应生成的氯化钠为还原产物,生成的次
氯酸钠和氯酸钠为氧化产物,得失电子应当守恒.则〃（NaC｜）
; ″（NaCl（））不可能为寺,故B项错误;反应的氧化产物有NaClO
O
和NaCl（）9 ,故C项错误;当溶液中′!（NaCl（））
: ″（NaCl（）3）＝5
: 1时,则Cl原子失去的电子数为10,生成NaCl得到的电子数为
1,所以NaC｜的计量数为10,反应的离子方程式为8Cl2＋］6（）H—l0Cl
＋5Cl（）＋Cl（）3＋8H2（）,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A°
【例5】答案:D
解析:
不能验证氧化性Br2＞I2 ,故不选A项;氯气与水生成的盐酸并不能使石蕊褪色,生成的HCl（）具有强氧化性使石蕊褪色’故不选
B项; d处立即褪色的原伏｜可能是Na（）H与Cl2反应生成的NaCl（）具有强氧化性,也可能是因为反应后溶液为中性或酸性,故不
·l62.
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选C项;e处变红,说明氯气将Fe:＋氧化成了Fe3＋,氧化性:Cl2＞Fe3＋,则还原性:Fe:＋＞C｜
’故选I）项。
综上所述’本题正确答案为I）°
【例6】答案:D
解析;
Mg（）与NaOH不反应,Al2（）3与过量NaOH反应生成NaAl（）2 ,通过过滤、洗涤可得到纯净的Mg（）,故不选A项;问溶液中加人
过量的Na（）H,AlCl3变为NaAl（）2 ,FeCl3变为Fe（（）H）3 ,过滤后向溶液中加人盐酸得到氯化铝溶液,故不选B项;向溶液中加人
Na（）H,Fe2（）3不反应, Si（）2变为Na2Si（）3 ,过滤、洗涤后得到纯净的Fe2O3 ,故不选C项;两者均可与Na（）H反应生成沉淀,向沉
淀中加人盐酸’两种沉淀均溶解,所以不能通过这两种试剂分离,故选I）项。
综上所述,本题正确答案为D。
第二＋练硫及其化合物性质汇总
—、答案速查
原创题
例］
例2
例3
题号
例4
例5
例6
例7
答案
A
AG］
B
D
B
B
D
R
儿~』
二、题目解析
【原创题】
答案:AGI
解析;
A.SO2使澳水褪色体现S（）2的还原性,乙烯使KMn（）↓溶液褪色体现乙烯的还原性,故A项正确;
B.S（）2使含有酚酞的Na（）H溶液褪色,是因为SO2与Na（）H反应,体现S（）2的酸性,故B项错误;
C.S（）2气体通人BaCl2溶液中,没有沉淀生成,因为S（）2＋BaCl2＋H2O—BaS（）3＋2HCl ,不能弱酸（H2S（）3）制强酸（HCl）,故
C项错误;
D.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸0沉淀不溶解,可能还含有Ag＋与Cl反应产生AgCl白色沉淀,检验
S（）箭
的正确方法:在禾知溶液中先滴加HC｜排除干扰,冉滴加BaC｜2溶液,若出现白色沉淀则说明溶液中含有S（）;
,故D项
错误;
E在常温下,铁与铝遇浓硫酸会发生钝化现象,形成＿层致密氧化膜,所以可以铁桶盛放和运输浓硫酸.故E项错误;
浓硫酸
F.浓硫酸吸水性是指浓硫酸能吸收物质中的存在的水,包含游离的水（干燥固体）和结晶水（如CuS（）」
· 5H2（）＿←CuS（）!
）
,
前者为物理变化,后者为化学变化,故F项错误;
G.Zn＋2H2SO｜（浓）—ZnS（）｜＋S（）2 ↑＋2H2（）反应中产生ZnS（）｛体现出浓硫酸的酸性,产生S（）2体现册浓硫酸的氧化性,故G
项正确;
H.Cu利足量热浓硫酸反应;Cu＋2H2SO』（浓）-兰CuSO』＋S（）: ↑＋2H2（）无法产生S（）｀,故H项错误;
I.CO2难溶于饱和碳酸氢钠,S（）2与碳酸氢钠反应除杂问时产生C（）, ,S（）’＋2HC（）丁—2CO2＋SO;＋H2（）’所以可以用饱和
碳酸氢钠除去C（）!中的SO2 ,故I项正确°
【例1】答案;A
解析:
S与O2反应生成SO』,S（）2再与H2（）生成H2S（）3 ,H2S（）3可以与Na（）H反应生成Na2S（）3 ,故A项正确;B项所生成的氧化物
Si（）2 、C项的Cu（）、I）项的Fe2（）捌、Fe3O｜均不与H鳖（）反应,故B项、C项、D项错误°
综上所述,本题正确答案为A。
【例2】
答案:B
解析:本题主要考查二氧化硫的性质和用途。
试管O中溶液褪色,因为SO2与氯水发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸·表现了S（）2的还原性,故A项错误;试管O中溶液褪
色,因为S（）2与KMn（）｜酸性溶液发生氧化还原反应,表现了S（）2的还原性,故B项正确;SO2与BaCl2溶液不反应,试管O中不能
产生白色沉淀,故C项错误;S（）2与氯化铁溶液反应,二氧化硫被氧化生成硫酸,铁离子被还原生成亚铁离子,溶液颜色变浅,不会
产生淡黄色沉淀,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例3】答案;D
解析:本题主要考查硫及其化合物的性质。
75％硫酸溶液和Na2S（）3固体反应生成S（）2 ,化学方程式为H2S（）』＋Na2S（）』＿S（）2 ↑＋Na2S（）↓＋H2（）°
S（）:具有漂白性,可使品红溶液褪色,故A项正确; SO留具有还原性,与酸性KMn（）↓溶液发生氧化还原反应,使其褪色,故B项正
确; SO皆为酸性氧化物,与Na（）H溶液反应使得（）H浓度降低·含酚酞的Na（）H溶液红色变浅’故C项正确;S（）:溶于水显酸性,
可使紫色石蕊溶液变红色,S（）2的漂白性具有选择性,不能漂白指示剂0因此红色不会褪去,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为D°
。163。
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【例4】
答案:B
解析:
铜与稀硫酸不反应,制取S（）2时应使用浓硫酸’故不选A项;S（）2具有漂白性,可使品红溶液褪色’且导管‖‘长进短出”,故选B项;
SO2的密度大于空气,应采取向上排空气法收集,故不选C项;饱和的NaHS（）3溶液不能吸收S（）2 9即无法达到尾气处理的效果°
故不选I）项°
综上所述,本题正确答案为B。
【例5】
答案:D
解析:本题主要考查硫及其化合物的性质、化学实验的综合评价°
玻璃管的作用是连通大气,平衡压力,以便左右两边产生的气体｜‖页利导人。故A项错误;如果乙产生极易溶于水的气体’如氨,将
导管d插人BaCl2溶液中,会引起倒吸,故B项错误; S（）2与BaC｜2不会反应生成BaS（）｛,氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧
化成硫酸根离子,而不是将BaS（）｀氧化为BaS（）｜沉淀,故C项错误;浓氨水和Na（）H固体混合可以制得氨,氨是碱性气体,可以与
H2S（）J反应生成大量的S（）§ˉ,与BaCl2反应生成BaS（）』,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】
答案:B
解析:本题主要考查金属、非金属及其化合物之间的相互转化°
Al（（）H）3无法＿步转化为Al,故A项错误;C（）2可以与Na（）H反应生成Na2C（）3 ,NaHC（）刷可以与HCl反应生成C（）: 9Na2C（）3与
NaHCO｛之间可以相互转化,故B项正确; Sl（）2无法＿步转化为H2Si（）3 ,H2Si（）』无法一步转化为Si ,故C项错误; S无法＿步转
化为S（）3 ,H2S（）4无法＿步转化为S,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例7】
答案:B
解析;
O滴有石蕊的H2S（）｜溶液显红色,加热以后,溶液颜色不变·故不选O;@滴有酚酞的浓氨水溶液显红色,加热后,氨水受热分解
放出氨,导致碱性减弱,溶液颜色逐渐变浅,故选o;o滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色,氢氧化钠受热稳定,加热后碱性几乎不
变’溶液颜色不变,故不选o;@滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液显红色,加热后,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,所以
溶液碱性减弱,溶液颜色逐渐变浅,故选@;O滴有酚酞的Na:C（）3溶液显红色,其中碳酸根离子水解程度受温度的影响,温度高,
水解程度大’碱性增强,所以溶液颜色逐渐变深9故不选o;o二氧化硫有漂白性,使品红溶液褪色,但加热后,其与品红结合生成
的无色物质不稳定,分解,二氧化硫从溶液中逸出,品红又显红色,故不选o°故正确的为@@°
综上所述,本题正确答案为B°
第二十-练氮及其化合物性质汇总
—、答案速查
题号
原创题
例］
例2
例3
例4
例5
例6
答案
CG
C
＼
D
C
D
I）
二、题目解析
【原创题】答案:CG
解析:
A.在常温下,铁与铝遇浓硝酸会发生钝化现象,不会产生红棕色气体N（）』,故∧项错误;
△
B。加热盛有NH』Cl固体的试管’试管底部固体消失,发生NH」Cl受热分解（NH!Cl＿NH3 ↑＋HCl↑）·故B项错误;
C.
NH了检验三步曲:加碱（浓Na（）H溶液）、加热、置瓶口（湿润的红色石蕊试纸或蘸浓盐酸玻璃棒）,故C项正确;
D.稀硝酸加人过量铁粉中,先发生Fe（少量）＋4H＋＋N（）J—Fe3＋＋N（）↑＋2H2（）,再发生2Fe3＋＋Fe—3Fe2＋,产物中无
Fe3＋·所以加KSCN不会出现红色’故D项错误;
E用水吸收N（）:尾气’会产生有毒气体N（）（3N（）2＋H2（）—2HN（）3＋N（））,所以不可用水进行尾气处理。标准尾气处理试齐｜｜
为Na（）H溶液,发生反应2N（）,＋2（）H＿NOJ＋N（）』＋H2（）,故E项错误;
F.硝酸与Na2S会发生氧化还原反应,故F项错误;
G.浓氨水可检验氯气管道漏气,反应的化学方程式:8NH3＋3Cl2—N2十6NH4Cl ,现象:出现白烟,故G项正确;
H蛋白质遇到浓硝酸变黄色,故H项错误;
I.产生的N（）是污染性气体,所以该反应不是清洁能源的反应原理,故I项错误。
【例1】答案:C
解析:
雾和蕴的分散剂相同都是空气,故A项正确;图中所示,雾疆中含有硝酸按和硫酸按,故B项正确;NH3在反应中是反应物°而不
是催化齐‖ ,故C项错误;过度施用氮肥,会释放较多的氮氧化物到空气中,再经过＿系列的反应生成无机颗粒物,最终形成雾缠,
·l64·
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故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C。
【例2】答案:A
解析:
编号O中d（NaOH）不能直接得到a（Na2（））,编号@中c（N2）不能直接得到b（N（）:
）,编号OO中各物质之间均可通过＿步反应就
能实现转化。
综上所述,本题正确答案为A°
【例3】答案:D
解析:本题主要考查氨的制取及其性质。
Ca（）能与水反应,使c（（）Hˉ）增大,同时放出大量的热,有利于氨的逸出,而CaCl2为中性的盐,能够溶于水,热量的变化很小,与
水不反应,对氨的逸出没有作用,故A项错误氨和水反应生成＿水合氨·＿水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性,红
色石蕊试纸遇碱显蓝色,所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色,证明NH』已收满,
故B项错误;三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其反应速率越快’C点压强最小、大气压不变,所以大气压利C点压强差
最大·则喷泉越剧烈,故C项错误;盐酸显酸性,碳酸氢钠溶液显碱性,氨水显碱性,因此氨在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶
液中的吸收效率,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例4】答案:C
解析:
由图可知硝酸的密度越大,得到的还原产物的化合价越高’说明其浓度也就越大,故A项正确;由阁像可以看出,在相同温度和浓
度时,硝酸的还原产物不止＿种,故B项正确;当硝酸溶液的密度为1.36g／mL时,由图像可看出,生成的N（）和N（）2物质的量
相等’故其方程式中的系数也相等,反应的化学方程式应为;4Fe＋18HN（）3—4Fe（N（）』）3＋3N（）↑＋3N（）2 ↑＋9H2（）’故C项
错误;由图可知,按根离子在硝酸浓度越低的时候,其在还原产物中的分布越大,故D项正确.
综上所述’本题正确答案为C°
【例5】
答案;D
解析;由Cu绊＋2OH—Cu（OⅡ）, ↓叮知″（Cu酬）-＋″（OⅢˉ）-÷×4×队05mo｜-01mol,溶液中硝酸根的物质的量为
′′（NOJ）＝2＂（Cu2＋）＝0. 2mol° 1molCu转化为Cu2＋转移2mole
,则此反应转移0。2mole
。N（）和N（）2混合气体的物质的
量为器m。｜-αlm。｜.根据元素守恒叮知,参加反应的鹏酸的物质的量等于其中氮元素的物质的量,即C＂（M）’）』、NO利
N（）2中氮元素的物质的量之和: ＂（HNO刷）＝2刀［Cu（N（）3）:］＋Ⅺ（N（））＋″（N（）2 ）＝（2×0. 1＋0. l）mol＝0.3mol°
（工＋V＝0·1
（
巴
｜ar＋γ≡0.2
设″（NO）＝工mol,′′（N（儿）＝Jmol,根据气体总量及电子转移数口I列方程组
得I＝y＝0. （）5,即含N（）、NQ各（）。（）5mol‘
由分析可知反应的硝酸为0. 3mol,故A项错误;由4N（）＋3（）2＋2H2（）＿4HN（）j和4N（）2十（）2＋2H2（）—4HN（）3可得,消耗
氧气的物质的量为″（O:）-÷″（NO）＋＋″（NO.）-肌05m。｜,体积为V（O2）—0D5×2a4L—U2L,故B项错误;由以上分析
知,反应过程中转移电子数为0.2mol ,故C项错误;由分析可知混合气体中V（N（）2）＝0.05×22.4L＝1. 12L,故I）项正确。
综上所述’本题正确答案为D。
【例6】答案:D
解析:
题中发生的反应有:
O4N（）2＋（）2＋2H曾O—4HN（）j
@3N（）2＋H2（）—2HN（）｛＋N（）
所以剩余的2mL气体是由氧气或二氧化氮过虽所至,应分别讨论两种情况下混合气体的组成°
（1）若氧气过量,则只发生反应O9剩余2mL气体为氧气。由O可知二氧化氮与氧气按‘l
: l反应,且共12mL-2mL＝10mL,
侧‖反应的氧气的量为l∩mL×古—2mL.故原混合气体巾氧气体积为2mL＋2ml＝4mL′故选@.
（2）若二氧化氮过量,则发生反应o和@,剩余2mL气体为—氧化氮°设◎中反应的二氧化氮为工°
3N（）2＋H2（）—2HN（）3＋N（）
3
1
°r
2mL
工二＝6mL
故参与反应o的二氧化氮和氧气的总体积为l2mL
6mL＝6mL。
山o叫知二氧化氮与氧气按4 ; 1反应.故隙棍合气体中氧气体积为6mL×击-L2厕L,故选o.
°165·
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故正确序号为o@°
综上所述,本题正确答案为D°
第二十二练简单无机工艺流程专项
-、答案速查
例6
例7
例5
原创题
例］
例2
例3
例4
题号
答案
D
A
D
B
E
C
D
（
二、题目解析
【原创题】答案;E
解析:
A。由于Mn2＋水解:MnCl2＋2H2（）＝＝Mn（（）H）2＋2HCl ,加热时HCl易挥发促进平衡正向移动,蒸干结晶灼烧后得到Mn（）而
不是MnCl2 ,所以应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方式获得MnCl2
· 5H2（）’之后在HCl氛围中脱水’可得固体MnCl2 ’故A项
错误;
B.使CuS（）」
° 5H2（）变成CuSO! （s）,由于H2S（）｜为难挥发酸,所以不需要在HCl氛围中加热脱水,直接加热脱水即可,即便考
虑Cu2＋水解,产生Cu（（）H）2利H2S（）｜亦可产生CuS（）｜,故B项错误;
C.如图是KN（）3和NaCl的溶解度曲线°除去KN（）｛中少量NaCl9采用蒸发浓缩（蒸发H2（））、冷
却结晶（使KN（）3饱和析出’NaCl量少不析｝｛｛）、过滤（将KN（）｛过滤出来）完成分离,故C项错误;
D如图是KN（）＂和NaCl的溶解度曲线。
｜涂去Na（〕l中少量KN（）3 ,可采用蒸发浓缩（蒸发H2（）,使
50
NaCl饱和析出）、趁热过滤（将NaCl过滤出来）完成分离｀故D项错误;
36
E已知S（）C｜,＋H2（）—2HCl↑＋S（）2
↑’S（）C｜2有如下好处;●S（）Cl』为液体’滴加操作方便;
3b『
!0
@与水反应;O产生Hcl （舀）抑制金属阳离子水解,故E项正确。
＼已／
］／」、l义／】』L,＼已／′工』儿飞＝珍』
＼挡／］P｜↓『∏』亚／‖莉｝√川肉」
′」＼川十0＂人L′
.′5D《ˉLL0』｝U◎
0
浴解度／g
／KNO］
｜
NaC
2（）
40
60温度／℃
【例l】
答案:C
解析:本题主要考查铁、铜及其化合物,化学工艺流程。
工艺流程最终产物为CuCl2 ’用盐酸溶解硅孔雀石粉不会弓｜人其他阴离子,故A项正确;硅孔雀石粉中含有＋2价铁的化合物,
··酸浸”后溶液中存在Fe2＋,通人氯气°氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋—2Fe3＋＋2Cl
,故B项正确;Fe3＋在pH
约为3。7时,全部转化为Fe（（）H）3沉淀,若pH过高,则Cu2＋也会转化为Cu（（）H）2沉淀,因此』调pH,,时不能控制在碱性区域,
故C项错误;CuCl2为强酸弱碱盐,CuCl2 °工H2O“加热脱水”时,CuCl2发生水解:CuCl2＋2H2（）≡＝〔u（（）H）2＋2HCl,而得不到
CuCl2 ,根据已知反应方程式可知S（）Cl2与水反应生成HCl ,可以抑制CuCl2的水解,故I）项正确°
综上所述,本题正确答案为C。
【例2】答案:C
解析:
稀硫酸可溶解Al2（）3和Fe2（）』,反应后无沉淀产生,经过反应O后,会有沉淀存在可知试剂X可用于分离Al2（）｛和Fe2（）; ,利用
Al2（）｛的两性,结合后续产物NaHCO3 ,可知加人的试剂X应为Na（）H,故A项错误;与质子的结合能力与结合后产物的酸性有
关,结合生成的酸越弱就优先反应,由此可知（）H与H十的结合能力最强,根据反应:2Al（）r＋C（）,＋3H2（）—2Al（（）H）3 ↓＋
C（）;
可知Al（）了与H＋的结合能力比C（）;
强,因此正确的排序应为（）H
＞Al（）『＞C（）;
’故B项错误;通人过量的C（）留,会有
Hc（）j产生,C（）:不与Al（（）H）3反应,故C项正确;熔融AlCl3是二聚体分子形态,没有离子形态9不导电,不能用于电解制取金属
铝,工业上常采用电解熔融Al2（）3的方式冶炼金属铝,故D项错误。
综上所述·本题正确答案为C°
【例3】答案: I）
解析:本题主要考查铁及其化合物的转化。
烧渣（主要成分为Fe2（）:｀、Fe3O｜、Fe（）、Si（）2）酸浸时Fe2（）3 、Fe3（）｜、Fe（）能与稀硫酸反应得到亚铁离子和铁离子,酸浸时,常需要
将烧渣粉碎,通过增大接触面积提高铁元素的浸出率·因亚铁离子和铁离子都容易水解,过量硫酸,抑制水解·故A项正确;滤液
中加人FeS2将铁离子还原为亚铁离子,
1价的硫被氧化生成＋6价的硫,FeS’
＞2S（）;
,失去14e
’Fe3＋-Fe2＋。得到e
·
最小公倍数为l4’根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,离子反应方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H,（）—15Fe2＋＋2S（）;
＋
l6H＋,故B项正确;滤液中有硫酸氨,所以检验沉淀是否洗净就是检验硫酸根是否存在,操作为取最后＿次洗涤滤液于试管中,
滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净,故C项正确;锻烧时空气中的氧气做氧化剂,用氯气代替空气会生成
氯化铁,不能得到高纯氧化铁,故D项错误;
综上所述,本题正确答案为D。
【例4】答案:A
解析;
操作o为过滤,需要漏斗、玻璃棒、烧杯三种玻璃仪器,故A项错误;操作o发生的反应为Mg曾＋＋2（）H—Mg（（）H）2
↓,为非氧
化还原反应,故B项正确;操作@的目的是将MgCl2溶液转化为MgCl:
· 6H2（）晶体,故操作O是蒸发浓缩结晶过程,故C项正
·166·
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确;置换反应为A＋BC—AB十C,整个制备过程中未发生9故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A°
【例5】答案:B
解析:本题主要考查粗盐的提纯、侯氏制碱法工艺流程、物质的分离提纯操作°
二氧化碳在水中溶解度小氨在水中溶解度大,因此应先通氨,碱性溶液中再通二氧化碳,二氧化碳溶解度增大,故A项正确;用
Na2C（）3除去溶液中的钙离子和过量的钡离子,因此不能先加碳酸钠溶液,故B项错误;从溶液中得到固体,需要加热浓缩,冷却
结晶、过滤等操作,这些过程中需要玻璃棒引流、搅拌,故C项正确;碳酸氢钠晶体加热易分解,产生的二氧化碳可循环利用°故D
项正确。
综上所述,本题正确答案为B。
【例6】答案:D
解析:
根据元素周期表可知,两种元素均处于第ⅢA族’故不选A项;Ga2（）3是两性氧化物,可与盐酸反应生成GaCl3 ’故不选B项;
Ga（（）H）』与Al（（）H）3具有相似的性质,作为两性氢氧化物,可与强碱反应生成盐,故不选C项;结合题目所给流程图可发现,第
二步向两种盐的混合溶液中通人C（）2后产生了Al（（）H）3 ·此反应符合强酸制弱酸的原则,产生了Al（（）H）3而不是Ga（（）H）3 ,说
明Al（（）H）3具有更弱的酸性,故选D项;
综上所述,本题正确答案为D。
【例7】
答案:D
解析:
NH』HC（）』受热易分解,FeS（）｛高温下易分解,因此需降低温度,故A项正确; FeS（）』与NH↓HCO3反应,生成FeC（）3沉淀、水和
C（）2气体’反应方程式为FeS（）』＋2NH』HCO』—FeCO3 ↓＋H2（）＋（NH4）2S（）』＋C（）:
↑’所以沉淀过程中有C（）:气体放出,故B
项正确;过滤时要用到漏斗,用玻璃棒引流’用烧杯盛放溶液’因此需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯,故C项正确;二价铁在
空气中加热易被氧化为三价铁,因此FeC（）3在空气中高温分解不能得到FeO,故D项错误;
综上所述,本题正确答案为D°
第二＋三练简单无机框图推断专项
＿、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例3
例4
例5
答案
G］
C
（
B
C
C
二、题目解析
【原创题】
答案;GI
解析:
A.氯化钠和二氧化碳不反应,无法＿步转化成NaHC（）3 ,故A项错误;
B′电解MgCl:溶液不能直接生成Mg,应电解熔融MgCl2制备Mg,故B项错误;
C.电解硝酸镁溶液不能得到金属镁,会得到氢氧化镁沉淀·故C项错误;
D.氯气的氧化性较强,Fe与氯气反应生成的是FeCl3 ,故D项错误;
EFeCl』是强酸弱碱盐,水解生成氢氧化铁,氢氧化铁加热分解成氧化铁和水,得不到无水FeCl剧’故E项错误;
F.氢氧化铜与葡萄糖反应生成的氧化亚铜而不是铜,故F项错误;
GCaC（）:高温分解生成Ca（）,CaO与二氧化硅在高温条件下反应生成CaSi（）3 ’该转化关系能够实现,故G项正确;
H蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故H项错误;
I.粗硅中主要成分是硅单质,Si和Cl2在高温下可发生化学反应; Si＋2Cl2夏翼SiCl）,SiCl』和H2在高温条件下可发生反应;
SiCl｜＋2H2夏逞Si＋4HCl,故I项正确;
J.
S燃烧生成S（）2 ,S（）鳖需要在＿定条件下生成S（）3 ,故J项错误°
【例1】答案:C
解析;
甲为C’X为O』’则乙为CO’C（）继续与氧气反应’生成C（）＂’C（）2＋C＝兰2C（）’符合转化关系’故A项正确;过量的S（）:与氢氧
化钠反应,生成乙,乙为NaHS（）＂,NaHS（）‖与NaOH反应,生成Na2SO3 ,Na2S（）3＋SO2＋H2（）—2NaHSO3 ,符合转化关系,故
B项正确;无论氯气过量与否,铁和氯气生成FeCl: ·FeCl3不与Cl2反应,不符合转化关系,故C项错误;AlCl蕊与少量Na（）H反应
生成Al（（）H）3 ,因为氢氧化铝表现两性,与Na（）H继续反应生成Al（）: ,加人甲发生;3Al（）』＋Al3＋＋6H2（）—4Al（（）H）3
↓,符
合转化关系,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C°
·167·
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【例2】
答案:C
解析:
X为—种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑’则X是H2S（）」,D和H2（）反应生成H2SO」,则D是S（）MB和（）2反应生成S（）j
’
则B是S（）u
。
浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性,故A项错误;室温下,若A是铁,铁将在浓硫酸中发生钝化·该过程属于
化学变化,故B项错误;若A是碳单质,浓硫酸和碳单质反应生成CO2 、SO2和H2（）,C（）2和少量的澄清石灰水反应能生成可溶性
的Ca（HCO｀）2 ,溶液仍然澄清’故C项正确;S（）』转化为S（）｀的反应为可逆反应’不可能使SO2完全转化为S（）剧’故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例3】
答案:B
解析;
从转化关系可知,电解电解质溶液时,是电解电解质本身,因此C可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸。
O若A为钠,则B为氧气,则c为过氧化钠,c的水溶液为氢氧化钠,电解氢氧化钠得到氢气和氧气,不符合转化关系,故O错误;
@若C的溶液遇Na2CO3 ’放出C（）2气体,则C可以为HCl、HBr、HI等,电解这些酸的水溶液实际上是电解电解质本身,在阴极
得到氢气,故A可能是H2 ,B可能为卤素单质,故@符合题中转化关系,故O正确;O若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则C
中含铁离子,电解铁盐不会得到铁单质,故O错误;（D由C的溶液中滴加Na（）H溶液有蓝色沉淀生成,则C为铜盐,C可以为卤化
铜,如氯化铜、澳化铜等,电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质,故B能为铜,故@正确°
综上所述,本题正确答案为B。
【例4】答案《C
解析:本题主要考查氮及其化合物°
Y是单质,Z是N（）,则Y是N2或O留,当E是N（）2 ’F是HN（）｛可以满足图中转化关系°若Y为N2 ,X可能为NH3 ,若Y为（）2 ,
X可能为H2（）: 、KMn（）｜、KClO〕或（）3等°
根据分析X可能为NH3或H2（）2 ,推断合理,故不选A项;当X为（）捌,Y为（）2时,X生成Y为非氧化还原反应,推断合理,故不选
B项;五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有问＿元素M,Z为N（）,只含有N、（）两种非金属元素0因此M不可能是金属,推断不合
理,故选C项;E为N（）2时,N（）』为红棕色气体,推断合理,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】答案;C
解析:
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n是Cl2 ,Z是C｜;0.0］mol／Lr溶液的pH为
2,说明r是强酸,则四种元素中有氢元素,W、X、Y、Z的原子序数依次增加,因此W是H;q的水溶液具有漂白性’n是Cl: ·根据
转化关系图可知m是H2（）,r是HC｜,q是HCl（）,s通常是难溶于水的棍合物,则p是CH↓,s是CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4的
混合物,因此X是C、Y是（）°
综上所述,W、X、Y、Z依次是H｀C、（）、Cl,m是H2（）,n是Cl2 °p是CH｛,q是HCl（）,r是HCl9s是CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl｛
的混合物°
H是原子半径最小的元素,C、（）属于同＿周期元素,原子序数越大,原子半径越小,因此原子半径:C＞（）,则原子半径大小为:W
＜Y＜X,故A项错误;元素的非金属性:（）＞Cl＞C,即Y＞Z＞X,故B项错误;Y的氢化物为H2（）、H2（）2 ,常温常压下均为液态,
故C项正确;X是C,其最高价氧化物的水化物为H2C（）3 ,属于弱酸,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
第二十四练非金属及其化台物综合训练
-、答案速查
例8
题号
例2
例3
例4
例5
例6
例7
例］
答案
A
［）
A
C
＼
B
B
A
题号
例14
例l5
例9
例l0
例l］
例l3
例12
答案
C
B
B
B
I）
A
［）
试卷分析;
o难度分布:平均难度0. 59,★☆☆☆☆6.7％,★★☆☆☆26. 7％,★★★☆☆46。7％,★★★★☆20. （）％
@知识点分布:
·168。
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氮氧化物溶解于水的相关计算:
｛
二氧化硅的化学性）页:
l
硝酸的强氧
（
▲
Ⅷ
】
』
■
●
主
目
米
‖
氧化还原反应有关计算;
（l428％
件卜的离于共存:
l
）
漂白粉和漂粉精的制备原理:
l
（7l4％）
l
％））
4
按根离于的检验:
（7.l4％
l性质与用途:
l
）
无‖
二、题目解析
【例l】
答案:B
解析:用菜籽油浸泡花椒制得花椒油是革取的过程,属于物理变化,故A正确;明矾做净水剂可以除去水中悬浮杂质,但不能杀菌
消毒,不能直接饮用｀故B错误;水果中产生乙烯促进水果成熟9将KMnO｜溶液浸泡过的硅藻土放在水果箱里,KMn（）‖吸收乙烯
（乙烯被氧化）,所以可延长水果的保鲜期,故C正确;高纯单质硅具有半导体性能,晶体硅制得的光电池,通过光生伏特效应可直
接将光能转化为电能,故D正确°
综上所述,本题正确答案为B°
【例2】答案:B
解析:
浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性,所以钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应,故A项正确;中学化学中,Al、Fe和浓硫酸以
及浓硝酸在常温下可以发生钝化,故B项错误;钝化现象是在常温下发生的,加热后可能反应更剧烈,例如加热时浓硝酸与铁可
以反应,故C项正确;钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进—步反应,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为B°
【例3】
答案:A
解析:
工业上常用二氧化硅制造光导纤维,故A项错误;漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙,氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯
酸钙和水,所以工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉,故B项正确;常温下,浓硫酸能使铁钝化形成致密氧化膜,故可用铁质
容器盛放’故C项正确;明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A。
【例4】答案:A
解析:在0. 1mol／LNH4HC（）刷溶液中,离子相互间不反应,能大量共存,故A项正确;SCN在FeCl3溶液中不能大量存在,故B
项错误;使酚酞变红色的溶液呈碱性·碱性条件下Cu2＋、HC（）丁不能大量存在’故C项错误;
0。lmo］／LNa2Si（）』溶液中H＋不能
大量存在,故I）项错误;＿定能大量共存的是A项°
综上所述,本题正确答案为A。
【例5】答案:C
解析:
4NH』—5（）』
催华剂4N（）十6H2（）’4N（）＋3（）:＋2H2（）—4HNO』’A项正确;Mn（）2＋4HCl（浓）-兰MnCl2＋Cl2 ↑＋2H2（）,
2Ca（（）H）2＋2Cl2＿CaCl2＋Ca（Cl（））2＋2H2（）,B项正确;Al2（）3＋6HCl—2AlCl3＋3H2（）,加热AlCl3溶液过程中因HCl挥
发·AlCl3的水解平衡AlCl3＋3H2（）＝一Al（（）H）3＋3HCl向正反应方向移动’蒸于灼烧后得到Al2（）3 ,无法得到无水A｜Cl｜! ,C项
错误;C偷H｜＂（）‘（葡萄糖）＿遭l壁＿2C:H5（）H＋2C（）2 ,2C2H’（）H＋（）,＿一2CH‘CH（）＋2H:（）,D项正确。
Cu
ˉ
△
综上所述,本题正确答案为C°
【例6】
答案:A
解析:
o二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水,故o正确;@二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应,不与浓硫酸反应,故@错误;o二
氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水,故O正确;O二氧化硅与Na2C（）3固体在高温下反应生成硅酸钠与二氧化碳,故@正确;
o二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙,故◎正确;o二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应,不与浓硝酸反应,故o错误;故
oo@o正确°
综上所述,本题正确答案为A。
·169°
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【例7】
答案:A
解析;
c与强碱反应放出气体,说明是铝° c、e在冷浓硫酸中发生钝化,所以e为铁,a、c都与稀硫酸反应放出气体说明活动性顺序在氢
元素之前,则a是镁,b与d的硝酸盐反应,置换出单质d,说明b的金属性比d强’铜的活动性大于银,所以b是铜,d是银,所以
a、b、c、d、e依次为镁、铜、铝、银、铁°
综上所述,本题正确答案为A°
【例8】
答案:D
解析:
碳与浓硫酸共热产生的气体X为C（）2和S（）2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的气体Y是N（）2 ,S（）2＋H2（）＋N（）2—H2S（）↓十
N（）·H2SO｜＋BaCl2—BaS（）｜↓＋2HCl ,由于酸性:HCl＞H2CO3 ,所以C（）2与BaCl2溶液不能发生反应,故洗气瓶中产生的是
BaS（）｛沉淀,Z处逸出的气体中有C（）2和NO,N（）遇到空气中的氧气生成了红棕色的N（）2 ,所以合理选项是D°
综上所述’本题正确答案为D°
【例9】
答案:C
解析:
加人氢氧化钠溶液,加热试管,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,证明产生的气体是NH3 。则该盐
中含有按根离子,故A项错误;碳酸的酸性小于盐酸9所以C（）2通人BaCl2溶液不反应,不会出现白色沉淀,故B项错误;铝箔在
酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因氧化铝的熔点高’包裹在Al的外面使其不滴落,故C项正确;碳酸钠溶液过量,盐酸电离出
的氢离子先和碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子,当把溶液中的碳酸根离子都转化为碳酸氢根离子后氢离子
再与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体,因此,将盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中,先无气泡产生,过＿会后产生气体9发生了反
应,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例l0】答案:B
解析;
盐酸与铁反应生成FeCl: ,浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,FeCl2与氯气反应生成FeCl3 ,故A项正确;氢氧化钠与碳酸钠不反应°故B
项错误;碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙,故C项正确;
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠’铝与盐酸反应生成氯化铝,偏铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,故D项正确°
综上所述’本题正确答案为B。
【例11】答案:B
解析:
若甲、丙、戊分别是硫、二氧化硫和硫酸,其中化合价由低到高的｜｜顶序为:甲＜丙＜戊,符合题意故A说法正确;甲为短周期中原
子半径最大的主族元素的单质,则甲为金属钠,丙可以是过氧化钠,也可以是氧化钠,故B说法错误;C中丙是氯化氢,丁是氨,所
以甲和乙分别是氢气和氯气,氯气的水溶液具有漂白性,故C说法正确;甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则甲为铝’丙
为氧化铝,是两性氧化物,故D说法正确°
综上所述,本题正确答案为B°
【例12】答案:B
解析:
1. 92g铜的物质的量＝1. 92g÷64g／mol＝0.03mol 9Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物,而氮的氧化物倒扣在水中,通人
氧气,恰好使气体完全溶于水中,又生成硝酸,纵观整个反应过程可知,铜提供的电子等于通人的氧气获得的电子,故通人氧气的
物质的量＝0。06mol÷4＝0.015mol,因此通人氧气的体积＝0.015mol×22。4L／mol＝0. 336L≡336mL°
综上所述,本题正确答案为B。
【例13】答案:D
解析:
混合气体的总物质的量为20mol’与催化剂共热,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到2mol气体,打开瓶塞’无明显实验现
象,说明剩余的是氧气,物质的量为2mol,故反应的O2和NH3的物质的量之和为20mol
2mol＝18mol’设氧气的物质的量为
工,氨的物质的量为y,则有工＋y≡18mol…O,NH3反应后最终变为＋5价、（）2反应后变为-2价,根据反应得失电子守恒可得:
4工＝8γ…O’解O@可知:皿＝l2mol’y＝6mol,故氧气的总量为12mol＋2mol＝l4mol°
综上所述’本题正确答案为D°
【例14】
答案:A
解析;
设铜和铝的物质的量分别为工、y,根据铜和铝的质量等于氢氧化铜的质量有:64g.molˉ］×工＋27g°mol l×〕＝98g.molˉl×
工,刚加人氢氧化钠即产生沉淀,说明溶液中没有H＋剩余,根据铜离子、铝离子消耗的氢氧根离子之间的关系有2工＋3J＝
α3m。l ·解得J＝著m。｜’γ-器m。｜.金属与硝酸和硫酸的混合酸反应时的计算应以离了方程式计算,根据3Cu十8H｜＋
。170·
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2NO了—3Cu睁｜2N（）↑—｛H』O叫知Cu消耗的氢离子的物质的量为￥,根据A｜＋l∏带—№〕『＿A｜…—NO↑＋2∏』O叫
知Al消耗的氢离子的物质的量为4y,所以原混合溶液中所有氢离子的物质的量为4J＋8工／3＝0。4mol ,所以原混合酸中氢离子
的总的物质的量浓度为0.4mol／L,故2c（H2SO4）＋c（HNO3）＝0.4mol °L
l ,故A项错误;Cu（（）H）2 、Al（（）H）3两种沉淀的
质量等于金属的质量加上Cu2＋和Al3＋所结合的（）Hˉ的质量,结合的OH的物质的量为0. 3mol ,所以加凹≡′川l＋0.3×17＝
m］＋5. 1,所以加2-狮l＝5. 1,故B项正确;因为混合金属Cu和Al的质量等于Cu（（）H）2的质量,所以原合金中铝的质量分数等
于Cu（（）H）2中（）Hˉ的质量分数为34÷98×100％≈34. 7％,故C项正确;根据得失电子守恒可知,混合金属失去的电子的物质
的量为2烫＋3y＝队3mo｜’HNO』中的N元素从＋5价降低到＋2价’所以生成的NO的物质的量为竿mo｜＝01mo｜,故标准状
√
况下其体积为2.24L’故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A°
【例15】答案:D
解析:各个步骤主要的方程式分别为:OAl2O射＋2Na（）H—2NaAlO2＋H2O;@NaAl（）:＋CO曾＋2H,（）—Al（（）H）3 ↓＋NaHC（）3 ;
o2八｜（o＂）』雏A｜:o｜招＂』o』…（）』（熔融）糕｀A!＋』o;仇
流程中的四个反应中,反应@为氧化还原反应,故A项错误;反应@产生的阴离子为HCO『,故B项错误;反应O应在肘涡中进
行,故C项错误;反应@的条件是电解、冰晶石,故D项正确;
综上所述,本题正确答案为D°
第二十五练原子结构
＿、答案速查
例6
原创题
例］
例2
例3
例4
例5
题号
答案
A
C
BE
D
C
B
C
二、题目解析
【原创题】
答案:BE
解析:
A.同种元素,可以有若干种不同的核素,即核素种类远大干元素种类,故A项错误;
B.核素种类即原子种类,故B项正确;
C. 督X中A表示原子的质量数,Z表示原子的质子数,而核电荷数＝核内质子数＝8,故C项错误;
D。》X中A表示原子质量数’Z表示原子质子数,钒（Pu）原子质子数为94,中子数为144,所以质量数＝质子数＋中子数＝94＋
l44＝238,即2;!Pu,故D项错误;
E.过氧根中两个氧共用＿对电子,电子式为Ca2＋［
:
（）
:
（）
:
〕2
,故E项正确;
F.过氧根中两个氧共用＿对电子,H2O2的结构式应为H—（）
（）
H’故F项错误;
G.区分“基”和‘‘根”的电子式区别°乙醇分子中轻基的电子式为.
（）:H,（）H的电子式为［
:
（）:H］—,（）Hˉ核外总电子数为
10eˉ’注意不要用电子式直接数核外电子数,故G项错误;
H
H.没有表示出I的最外层电子,正确的电子式为［H;N:H］＋［
:
I
: ］ˉ,故H项错误。
H
【例1】
答案:D
解析;
由2;;Cf可知’铜元素的质子数为989质量数为252°
中子数≡质量数-质子数’则2;;C｛的中子数为l54,故A项正确; 2;;C｛原子中,质子数为98,故B项正确;中性原子中,质子数＝
电子数,则2;;C｛的电子数为98,故C项正确;元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的＿定百分比算出的平均值,
铜元素的相对原子质量并不等于＿种核素2;;C｛的质量数,故D项错误°
综上所述’本题正确答案为D°
【例2】答案:C
解析;本题主要考查化学用语°
核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为;｛｝Ts,故A项错误;图示表示的是甲烷分子的球棍模型,而不是比例模型9
O
故B项错误;C（）Cl2的结构式为Cl—CCl ,故C项正确;H2O鸳是共价化合物’其电子式为H:
（）
:
（）:H,故D项错误°
综上所述9本题正确答案为C。
·171°
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【例3】
答案:B
解析:本题主要考查化学用语°
由于二氧化硅为原子晶体,1个硅原子形成4个硅氧键,1个氧原子形成2个硅氧键,所以二氧化硅中不存在硅氧双键.故A项错
误;碳基硫（C（）S）分子中含有1个C＿（）键和1个S—C键9其正确的电子式为S
:
:C:
:
（）,故B项正确;Cl
的质子数
』』…』污ˉ＿……嘲….……＂………［
Mg原子的电子式为°Mg° ,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
【例4】
答案:A
解析:本题主要考查化学用语°
＼
＊子……子轰示为江｜.…正蹦…的电「武为Ⅱ;
（』;C｜;憾B…;氮原子削缝构示意圈为@〉〉
故C项错误;因为电离产生的碳酸氢根几乎不再电离‖｛氢离子,所以必须写作整体,因此碳酸氢钠的电离方程式为NaHC（）』＿
Na＋＋HC（）『,故I）项错误。
综上所述,本题正确答案为A。
【例5】答案:C
解析;本题主要考查物质的分类、化学用语°
＼＼
食蛰‖删离子沟氯巍尹…露腮咽〉汁…错……｜富于鼠吨娜…‖水撼艘＂糯徽狱态下挪不,
／~
导电,属于非电解质,故B项错误;NaCl（）是离子化合物,由Na＋和Cl（）构成,NaCl（）的电子式为Na＋［
: Cl
:
（）
;
］
,故C项正
确;由于Al（（）H）3胶体粒子是氢氧化铝分子的聚合体,故l I√2mol °L l的明矾溶液完全水解制得的氢氧化铝胶粒数小于2lVA°
故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例6】答案:C
解析:本题主要考查对电子式、结构式的书写与判断。
F—的电子式应在Mg2十两边,用电子式表示MgF!的形成过程为:丫卢千ˉ、《Mg瓦琴.i:—→［:【:］＿Mg2［:【:］＿.故A项错误;根据原
子构成,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为｝;Cl ,故B项错误;HCl（）的结构式为H—OCl ,故C项正确;没有表
H
示出Clˉ的最外层电子,正确的是［H:N:H］＋［:Cl
: ］ˉ,故项D错误。
H
综上所述,本题正确答案为C°
第二十六练元素周期表与元素周期律
—、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例3
例4
例5
例7
例6
答案
H
B
B
4
（
［）
［）
B
二、题目解析
【原创题】
答案:H
解析:
A·根据“位-构＿性”推断,最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强°H2S（）3 、HCl（）均为非最高价氧化物对应的水化
物,无法根据其酸性判断非金属性强弱,故A项错误;
B.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,气态氢化物的酸性与还原性无关,故B项错误;
C.因为C元素形成数目庞大、种类众多的有机物,所以形成化合物种类最多的元素是C,故C项错误;
D.微粒半径比较,‘‘＿看”电子层数,N、N3均为2层电子; 』0二看’’核电荷数,N、N3核电荷数均为7; ·°三看!,最外层电子数,N最
外层电子数为5,N3最外层电子数为8,所以N＜N3
’故I）项错误;
E.同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小’但是离子半径在金属与非金属交界处出现突跃,所以离子半径不是逐渐减小,故E
项错误;
F.根据0族元素序号氦（2）、氖（l0）、氢（l8）、氖（36）、氖（54）、氧（86）,52号元素蹄（Te）与氖（Xe）比较接近,因此可以断定蹄
（Te）位于第五周期第ⅥA族9故F项错误;
°172·
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G.原子的最外层有2个电子的元素可能是‖A族元素,也可能是氦,故G项错误;
H.在金属与非金属分界线附近的元素兼有金属与非金属的性质,因此可以找到半导体元素·故H项正确;
I元素周期表右上方元素主要用于农药制造0如F、C｜、S、P、As等,故I项错误。
］.在过渡元素中可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等,故J项错误°
【例1】答案:B
解析:本题主要考查元素周期表的结构。
如果E第三周期Mg元素,D和E原子序数相差8,B和E原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4工;
如果E是第三周期第ⅢA族到第ⅥA族元素,D和E原子序数相差18,B和E原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序
数之和为4工＋10;
如果E是第四周期Ca元素,B和E原子序数相差8,D和E原子序数相差18,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4r＋10;
如果E是第四周期第ⅢA族到第ⅥA族元素,B和E原子序数相差18,E和D原子序数相差18,A、B、C、D四种元素的原子序数
之和为4工;
如果这几种元素都是副族元素,且E是第五周期第ⅣB族到第Ⅷ族、第IB族元素,B和E原子序数相差18,E和D原子序数相
差32,则A、B、C｀D四种元素的原子序数之和为4r＋14;
通过以上分析知,A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4卯＋6°
综上所述,本题正确答案为B。
【例2】答案:B
解析:本题主要考查元素周期律的应用。
oBe与Al在元素周期表中处于对角线位置’性质相似,故Be的氧化物的水化物可能有两性,故o正确;@同＿主族元素由上往
下,金属性依次增强,因此Tl只能与盐酸反应,而不能与NaOH反应,故@错误;O卤素单质都有颜色,卤素的氢化物稳定性从上
往下依次降低,所以At的氢化物不稳定,卤化银既不溶于水’也不溶于稀酸,故O正确;@Li的金属性比Na弱很多,因而不能形
成过氧化物,故@错误;O第‖A族元素从CaSO｛开始在水中的溶解度就很小’故硫酸锯（SrS（）‖ ）为难溶白色固体,故◎正确;
O第ⅥA主族元素的氢化物稳定性从上往下依次降低,因此H2Se稳定性应低于H2S,故O错误°故错误的序号为O@O°
综上所述,本题正确答案为B°
【例3】答案:C
解析:本题主要考查元素周期律。
短周期元素W、X｀Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,为过氧化钠,m
为元素Y的单质,通常为无色无味的气体,为氧气,则Y为氧,a为烃或烃的含氧衍生物,b、c分别为二氧化碳利水,e、f分别为氢
氧化钠和碳酸钠中的＿种,结合原子序数可知’W为氢,X为碳,Y为氧,Z为钠°
根据“电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小,’分析,四种元素原子半径的大小｜｜顶序为W＜
Y＜X＜Z,故A项错误;非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,氧非金属性比碳强,所以简单气态氢化物的热稳定性｜｜顶序为
X＜Y’故B项错误;图中涉及的反应都有化合价变化,都为氧化还原反应’故C项正确;a含有碳和氢元素,还可能含有氧元素,
故D项错误。
综上所述’本题正确答案为C。
【例4】答案:A
解析:本题主要考查元素推断和元素周期律的应用。
短周期元素W的质子数是其最外层电子数的三倍,则W是P元素,根据元素在元素周期表中的位置关系可确定:X是N元素,Y
是O元素,Z是Si元素。
同＿周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径大小关
系是Z＞W＞X＞Y’故A项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:X＞W＞Z’
所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞W＞Z,故B项正确;元素的非金属性越强,最简单气态氢化物的稳定性就越
强,元素的非金属性:Y＞X＞W＞Z’所以元素的氢化物的稳定性:Y＞X＞W＞Z’故C项正确;主族元素除了O和F之外,其余元
素的最高化合价均等于主族族序数,所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族族序数相等,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A°
【例5】
答案:D
解析:本题主要考查无机推断°
元素W、X｀Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物°m、n分别是元素Y、Z的单质,n通常为深红棕
色液体9n为Br2 ,0.0lmol／Lr溶液的pH为2,r为强酸,则r为HBr,p被英国科学家法拉第称为‘氢的重碳化合物”,P为
C6H6 ,s通常是难溶于水、比水重的油状液体,s为嗅苯,q为FeBr3 ,m为Fe°综上所述’W为H,X为C,Y为Fe,Z为Br。
q为FeBr3 ,溶液显酸性,故A项正确;W的氧化物为水,常温常压下为液态,故B项正确;p为C6H6 ,不能使酸性高锰酸钾溶液
褪色,故C项正确;Z的氧化物的水化物若为HBrO｜时为强酸,若为HBr（）时为弱酸,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】
答案:B
解析;本题主要考查元素周期律°
根据‘W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加’且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8”可知,W为位于第＿
·‖73.
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周期的主族元素,即H;X为7号元素N;根搪‘它们的最外层电子数之利为l8”可知,Y、Z的最外层电子数之和为12·则Y的最
外层电子数为5,Z为7’故Y为P,Z为Cl。
综上所述,W为H0X为N,Y为P°Z为Cl°
分子晶体的沸点与分子间作用力有关,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大·分子间相互作用力越强,沸点越高,
则沸点:N2＞H2 ,故不选A项;元素的非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性:H＞Cl
,故选B项;元素非
金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,选项中未说明为最高价氧化物,则不＿定成立,故不选C项;NH4H2P（）↓为离
子化合物’既含有N9也含有P,故不选D项。
综上所述,本题正确答案为B°
【例7】答案:D
解析:
四种元素都是短周期主族元素,Z是地壳中含量最多的元素,则Z为（）9又因只有Y、Z处于同＿周期且相邻·且Y的原子序数小
于Z,则Y为N,X位于第＿周期,则X为H,W是短周期中金属性最强的元素,故W为Na°
综上所述,X为H、Y为N、Z为（）、W为Na°
同周期从左到右原子半径依次减小,同主族从上到下原子半径依次增大,所以原子半径: 厂（X）＜7（Z）＜厂（Y）＜厂（W）’故A项错
误;W的最高价氧化物的水化物是Na（）H,为强碱’故B项错误;非金属性:N＜（）,因此N2的氧化性比（）2弱·故C项错误;H、N、
（）三种元素可以组成共价化合物HN（）3和离子化合物NH4N（）削,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
第二十七练化学键与分子间作用力
—、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例4
例7
例3
例5
例6
答案
F
B
B
A
D
D
B
D
二、题目解析
【原创题】答案:F
解析:
A.＿般来说,化合物左边为金属／NH矿为离子化合物’特例:AlCl3为共价化合物,故A项错误;
B仅含有非金属元素的化合物不＿定是共价化合物,特例:NH《N（）』为离子化合物’故B项错误;
C仅存在共价键的物质可能是共价化合物,也可能是共价单质,特例:Cl2为共价单质’故C项错误;
D非金属单质不＿定存在共价键,特例:He无化学键’故D项错误;
E.氢键属于较强的分子间作用力,仅存在于（）／F／NH…（）／F／N分子间,H鹰O2分子内同时存在极性共价键、非极性共价键,分
子间存在范德华力氢键,故E项错误;
F。稳定性即化学性质9与分子间的作用力无关,而与分子内部的化学键的强弱有关,故F项正确;
G.熔、沸点为物理性质,与分子内部的化学键的强弱无关,而与分子间的作用力有关,故G项错误°
【例1】答案:B
解析;
KBr为离子化合物’只存在离子键’故A项错误;（）Hˉ中H和（）之间以共价键结合,Na＋和（）H以离子键结合,因此NaOH中
既存在共价键又存在离子键,故B项正确;HBr为共价化合物,只存在共价键,故C项错误;NaCl为离子化合物,只存在离子键,
故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例2】
答案:B
解析:本题主要考查离子化合物和共价化合物的概念。
A项,由于K元素具有很强的失电子能力,故含有K元素的物质＿定存在离子键,因此只能形成离子化合物,故不选A项;H、N、
O可形成NH』NO刷,是离子化合物,也可形成HN（）』,是共价化合物’故选B项;C项,H、O、S只能形成共价化合物,故不选C项;
由于Na元素具有很强的失电子能力,故含有Na元素的物质＿定存在离子键,因此只能形成离子化合物,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为B°
【例3】答案:A
解析:本题主要考查离子化合物和共价化合物。
O离子化合物＿定含有离子键,可能含有极性键或非极性键,如NaOH为离子化合物,含有（）—H极性键,Na2（）2为离子化合
物’含有O—（）非极性键,故o正确;@共价化合物只含共价键’不含有离子键,故@错误;o含金属元素的化合物不＿定是离子
化合物,如AlCl3是共价化合物,故O正确;@由非金属元素组成的化合物不＿定是共价化合物,如NH4Cl、NH4N（）』等都是离子
化合物,故@错误;OHe、Ne等稀有气体分子属于单原子分子,不含共价键,故O错误;O离子化合物在熔融状态下能电离出自由
移动的离子,因此可以导电,故o正确°故正确序号为ooo。
综上所述,本题正确答案为A。
【例4】答案:D
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解析:本题主要考查化学键的有关知识°
HBr的热稳定性大于HI是因为HBr的键能大于HI的键能,与键能有关,故不选A项;金刚石硬度大于硅是因CC键键能大
于Si
Si键键能,故不选B项;氮气分子中含有N≡N9N≡N的键能非常大,不易断裂,所以氮气非常稳定不容易发生化学反应,
故不选C项;四种物质熔、沸点逐渐升高,是由于四种物质的相对分子质量依次增大’范德华力依次增大,与键能无关,故选I）项°
综上所述,本题正确答案为D°
【例5】答案:D
解析:本题主要考查化学键°
HCl属于共价化合物,是电解质,在溶液中可发生电离,故A项错误;碘晶体受热转变成碘蒸气,克服的是分子间作用力,故B项
错误;He为稀有气体,属于单原子分子,不存在共价键,故C项错误;NaHC（）3为离子化合物,含有离子键和共价键,受热分解生
成Na2C（）3 、C（）2和H2（）9既破坏了离子键,义破坏了共价键,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】答案:D
解析:
OBaS（）｜在熔融状态下可以完全电离,属于电解质,故O错误;@氨水能导电是由于氨溶于水生成＿水合氨,＿水合氨在水中电
离出NHj和（）Hˉ,但氨水是混合物,不符合电解质的定义,故o错误;o共价化合物在熔融状态下不导电,属于电解质的共价化
合物是由于其能在水溶液中电离出阴阳离子,如Hcl与Alcl3 ,故O错误;@熔融态的离子化合物可以电离出阴阳离子从而导
电,故@错误;o溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关9因此浓的弱电解质溶液的导电性可能强于稀的
强电解质溶液9故O错误。故不正确的序号为OOO@O°
综上所述,本题正确答案为D°
【例7】
答案:B
解析:
W与Z形成的化合物与浓硫酸反应,生成腐蚀玻璃的物质,说明生成HF,故W与Z中有＿个为F,假设Z为F,则W只能为Li,
当W为H和He时不符合题意,又知W与Y同族,则Y为Na,违背了W｀X、Y、Z依次递增的条件°故W为F,则Y为Cl ,再结
合W、X、Z最外层电子数之和为10,故有两种可能性:W为F、X为Na 、Z为Ca或者W为F、X为Mg 、Z为K°
X为Na或Mg时均不可能为气态,故A项错误;Z为Ca或K,其氢化物均为离子化合物,故B项正确;Y和Z的化合物可能为
CaCl2或KCl ,水溶液均显中性,故C项错误:W为F,无正价,Y为Cl ,最高正价为＋7,故D项错误
综上所述,本题正确答案为B。
第二＋八练元素周期律及其应用综台训练
＿、答案速查
例8
例6
例7
例4
例5
例2
例3
例1
题号
C
D
A
C
答案
｜D
B
D
B
例15
例13
例14
例12
例10
例1］
例9
题号
D
A
C
A
B
答案
D
B
试卷分析:
o难度分布:平均难度0.56,★★☆☆☆40。0％’★★★☆☆40.0％,★★★★☆20.0％
◎知识点分布:
『结构进
根据腺
‖｝表的推圃
∩
′
←
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前用:
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物｜贞「｛勺递变）
的比较
｜
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｜｜位置从
（6·67％）
●
尸
∩
√
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／
『
］
●
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二、题目解析
【例1】
答案:B
解析:
＼＼
O冲示氯爵嘉…』惜…正…于＂…徽…c项…蔚了＂榔｝咆子数…＂赡龄
′
综上所述,本题正确答案为B°
【例2】答案:B
解析:
＼＼
硫原f的核电荷数为Ⅷ.糠外山「数为」‘,正确的原子缔构示意阎为;@〉））故＾项错误;该模型是c日,分广＂球棍模型
／／
故B项正确;过氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数,过氧化钠的电子式为:Na＋［
:
（）
:
（）
: ］2ˉNa＋,
故C项错误;次氯酸分子中不存在氢氯键,HCl（）正确的结构式为H—Oˉ—Cl ,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
【例3】
答案:D
解析:
帮Ts利帮Ts都是具有的＿定质子数和＿定中子数的原子,因此是两种不同的核素’故A项正确;粥Ts和粥Ts具有的质子数相
同,中子数不同,二者互为同位素,故B项正确;粥Ts质量数是293,质子数是117,所以中子数为293
117≡176;捌TS的质量数
是294,质子数是117,中子数为294-1l7≡177’故C项正确;糯Ts和粥Ts的质子数都是117,原子核内质子数等于原子核外电
子数·故D项错误°
综上所述,本题正确答案为D°
【例4】答案:D
解析:
根据核电荷数＝原子序数≡质子数,即Fl的核电荷数为114,F｜原子:质子数＝核外电子数≡114,故A项正确;Fl为主族元素,
最外层电子数是4,即属于ⅣA族,114号元素位于第七周期,即F｜位于第七周期第ⅣA族元素,故B项正确;同主族从上到下金
属性逐渐增强,即Fl在同主族元素中金属性最强,故C项正确;同主族从上到下,原子半径逐渐增大,即Fl的原子半径大于同主
族其他元素,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为D°
【例5】答案:A
解析;
O离子化合物＿定含离子键’也可能含极性键或非极性键,如Na（）H中含离子键和O—H极性键,过氧化钠中含离子键和O
（）
非极性键,o正确;o共价化合物＿定含共价键,一定不含离子键,含离子键的＿定为离子化合物,@错误;o含金属元素的化合
物不＿定是离子化合物,如氯化铝为共价化合物,o正确;@由非金属元素组成的化合物不＿定是共价化合物,如铰盐为离子化
合物,@错误;o由分子组成的物质中不＿定存在共价键,如稀有气体中不含化学键9◎正确;o不同元素组成的多原子分子里的
化学键,若为同种元素之间形成的是非极性共价键,不同元素之间形成的是极性共价键,o错误;@有｜日化学键断裂和新化学键
生成的变化属于化学变化,有化学键断裂的变化不＿定属于化学变化,如HCl溶于水,H＿Cl键断裂,属于物理变化,@错误;综
上符合题意得有ooo。
综上所述,本题正确答案为A°
【例6】答案:C
解析;
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外层电子数之和等于Z的
最外层电子数,Y的原子序数是W的2倍,可推出W、X、Y、Z分别为（）、Na、S、Cl。
同＿周期从左至右原子半径逐渐减小伺＿主族从上至下原子半径逐渐增大,原子半径:W＜Z＜Y＜X,故A项错误;Cl的非金属
性强于S,Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的,故B项错误;W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键,故C项正确;常温常压
下,硫的单质是固态,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例7】答案;C
解析:
Y、Z为金属元素,各物质的最高价氧化物对应的水化物可发生反应,则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应,可知Y为Na、Z为Al ,
乙为NaOH9丙为Al（（）H）3 ,X应为N,甲为HN（）3 ,W可为S或Cl,则丁可能为H2S（）4 、HClO｛,由以上分析可知X为N、Y为
Na、Z为Al、W为S或Cl,甲为HN（）鳖,乙为NaOH,丙为Al（（）H）3 ’丁为H2SO｜或HClO! °A.W不＿定是硫元素,故A项错误;
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B.离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小’则离子半径W＞X＞
Y＞Z,故B项错误;C.乙、丙反应的离子方程式是（）H—＋Al（（）H）3—Al（）2＋2H:（）,故C项正确;D,N形成的氧化物最多有6
种（N2（）↓和N（）2中氮元素均是＋4价）,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C。
【例8】
答案:D
解析:
X、Y是原子序数大于4的两种主族元素,X顺＋和Y″两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,X处于Y的下＿周
期,且X为金属元素,Y为非金属元素°A。X处于Y的下＿周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,X的原子半径比Y的原子
半径大,故A项错误;B.令X、Y的原子序数分别为α、b,离子核外电子排布相同,则α
m＝b＋网,故α-b＝加＋″,即X和Y的核
电荷数之差为′″＋″,故B项错误;C.X′＂＋和Y＂两种离子的核外电子排布相同,X处于Y的下—周期,原子序数大小为:X＞Y,
所以Y原子核内所含质子数比X少,故C项错误;D核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则X′〃＋半径比
Y＂小,故I）项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例9】
答案:D
解析:
由图1得,｛原子半径最大,原子序数最大’且最高正价为＋3,故猜测｛为Al’又y、d原子序数递增,原子半径减小,最高正价或最
低负价分别为＋4、-29故猜测y为C9d为（）,x半径最小,原子序数最小,且最高正价为＋1,故x为H’h的原子序数最大,且最
高价氧化物对应的水化物的pH为2,说明是＿元强酸,故猜测h为Cl。g原子序数小于h,且最高价氧化物对应的水化物pH小于
2,说明是多元强酸,故猜测g为S,生成的酸为H2S（）l ,e最高价氧化物对应的水化物的pH为12,是＿元强碱,故猜测e为Na,z
的原子序数最小,且最高价氧化物对应的水化物的pH为2,故猜测z为N。
e、｛、g、h对应的元素分别为Na、Al、S、Cl,离子半径大小为S2＞Cl＞Na＋＞Al3＋9故离子半径大小）｜侦序为g＞h＞e＞f,故A项错
误;x、z、d对应的元素分别是H｀N、（）,三种元素形成的化合物中NH4N（）3含有离子键,故B项错误;y、d、g对应的元素分别是C、
（）、S氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较,非金属性越强则氢化物越稳定,同周期元素原子序数越大非金属性越强,同主族
元素原子序数越小非金属性越强,故最稳定的是d的氢化物,故C项错误;z、d对应的元素分别是N、（）,zd2为N（）2 ’则装满N（）2
气体的小试管倒扣水槽中充分反应,反应方程式为:3N（）』＋H:（）—2HN（）』＋N（）,每消耗3体积二氧化氮生成1体积的＿氧化
9
氮,则试管液面上升约÷,故D项正确。
√
综上所述,本题正确答案为D°
【例10】答案:B
解析:
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加°A是元素Y的单质°常温下,甲的浓溶液和A发生钝化’Y元素是Al,甲是
硝酸或硫酸°丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体’因此丙是二氧化硫,则甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸
铝°二氧化硫与戊反应生成硫酸,则戊具有氧化性,应该是H2（）2 ’可知W、X、Y、Z分别是H、（）、Al、S°
丁和戊分别是H:（）和H2O2 ,两者所合化学键类型不完全相｜司,故A项错误;核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而
减小,则简单离子半径大小:X＞Y,故B项正确;非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱,非金属性:（）＞S9则简单阴离子的还原
性:X＜Z,故C项错误;铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存,二者反应生成氢氧化铝和硫化氢,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A°
【例1l】答案:C
解析:本题主要考查元素周期表的结构与应用°
由图可知’X可形成4个共价键,最外层有4个电子;而Z只形成1个共价键,最外层7个电子;且Z的最外层电子数为X核外电
子总数的＿半,可推断X为Si,Z为Cl’W可形成＋1价离子,为Na元素;由化合物中原子团带l个负电荷,可知Y元素除了形成
2个共用电子对之外°还可得到1个电子,最外层电子数为5,为P元素°
综上,元素W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
WZ为NaCl 9其水溶液为中性9故A项错误;Si、P、Cl的非金属）｜顶序为Cl＞P＞Si ,故B项错误;磷元素的最高价氧化物为磷酸,是
中强酸,故C项正确;P与Si形成了两个P-Si共价键,同时Na也给了＿个电子,即P满足8电子稳定结构,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例12】答案:B
解析;
X的焰色反应呈黄色,应含有Na元素;Y是两性氢氧化物,应为Al（（）H）3 ,0. lmol °LlW溶液的pH为］,应为强酸,可为HCl,
由转化关系可知,X为NaAl（）魁,Z为AlCl3 ,则a、b、c、d、e依次为H、（）、Na、Al、Cl元素°
若不是最高价氧化物的水化物9则e元素的含氧酸酸性不＿定强,如HC｜（）为弱酸.故A项错误;若为O』、H2（）』,则具有漂白性和
氧化性,故B项正确;c与e和a与e元素形成的化合物分别为NaCl、HCl’分别为离子化合物、共价化合物,化学键类型不同,故C
项错误;D.电子层结构相同的离子’核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径b＞c＞d,故D项错误°
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综上所述9本题正确答案为B°
【例13】答案:A
解析:
X元素的原子形成的离子就是—个质子,X是H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y是C元素;M是地壳中含
量最高的金属元素,M是Al元素;Z、W原子序数大于6、小于13,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均
为无色气体,Z、W分别属于N、（）。
电子层数越多半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,则半径:Al＞C＞N＞O＞H,即M＞Y＞Z＞W＞X,故A项正
确;Al2（）3是两性氧化物’能与强碱反应’故B项错误;H、N、（）三元素所形成的化合物NH4N（）3是离子化合物,故C项错误;非
金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,酸性HN（）｀＞H2C（）』,故D项错误。
综上所述’本题正确答案为A。
【例14】答案:C
解析:
A、B｀C、D、E、F均是由W、X、Y、Z、R组成的中学化学常见物质,A是四元化合物,A与碱反应产生的气体C能使湿润红色石蕊试
纸变蓝,则该气体是NH3 ·A是铰盐,A与酸反应产生B,B与具有漂白性的物质D反应产生单质E9则可推知B是CO2 ,D是
Na2（）2 ,E是O2 ,E与NH3在催化剂存在时9在加热条件下发生氧化还原反应,产生N（）和水9则F是N（）,A可能是酸式盐
NH4HC（）3 ,也可能是（NH4）2C（）3 。根据推断的物质的组成元素W、X、Y、Z、R都是短周期主族元素,原子序数依次增大,可推知
W是H元素9X是C元素,Y是N元素,Z是O元素,R是Na元素°
Y、Z、R分别是N、（）、Na元素’它们形成的离子电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,所以简单离子半径大小关系:Y＞
Z＞R,故A项正确;W、Y、Z分别是H、N、（）元素,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性就越弱,这三种元素的非金属性
Z＞Y＞W,所以简单离子的还原性强弱顺序是W＞Y＞Z,故B项正确;X、Y、Z分别是C、N、（）元素,三种元素的简单氢化物中,
H2（）是液体,CH4 、NH3是气体,所以水的沸点最高,由于在NH3的分子之间除存在分子间作用力外,还存在氢键,增加了分子之
间的吸引力’所以沸点比甲烷的高’故简单的氢化物的沸点:Z＞Y＞X,但C元素可以形成其他氢化物’如苯为液体,所以氢化物
的沸点的大小关系不＿定是上述关系,故C项错误;C是NH3 ,E是O2 ,在催化剂存在时,氨可以被氧气氧化,反应方程式是
催化剂
4NH3＋5（）:-叁4N（）＋6Hz（）’反应产生的N（）被氧化产生N（）: ,N（）2被水吸收得到硝酸’因此C和E反应生成F是工业生
产硝酸的重要反应之＿,故D项正确.
综上所述9本题正确答案为C°
【例15】
答案;D
解析:
NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂·N为氯元素,Y为氧元素9X与Y相邻,X为氮,W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短
周期主族元素,W的阴离子具有很强的还原性,W是氢元素,W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有—
种金属元素,Y、Z不在同＿周期,Z为金属,可能为钠、镁、铝°
元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,X与W形成的简单化合物NH3的热稳定性比Y与W形成的简单化合物H2O弱’
故A项错误;若Z为钠与Cl形成的化合物的水溶液呈中性,故B项错误;同＿周期,原子半径逐渐减小,原子半径大小为:Z＞N＞
x＞Y＞w,故c项错误;N形成的单质在＿定条件下可以置换出x形成的单质,3cl2＋8NH』—6NH4cl＋N2 ,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
第二＋九练原电池原理及其应用
—、答案速查
o
题号
原创题
例］
例2
例3
例4
例5
例6
答案
｜□
C
（j
B
C
＼
C
二、题目解析
0
【原创题】
答案:G
解析:
A.＿般来说,负极材料的活泼性比正极材料强,更易失去电子,但如果负极材料更活泼但在溶液中无法失电子,如Mg
Al原电
池以Na（）H溶液为电解液,活泼性:Mg＞Al但只有铝能放电,故负极的本质需要综合电解液环境看谁能失去电子,故A项错误;
B.Mg-Al原电池,在NaOH溶液作为电解液中,虽然Mg更活泼,但镁不与氢氧化钠反应,Al虽然相对不活泼,但可以与氢氧化
钠反应生成偏铝酸钠,可以失电子,所以Al做负极’故B项错误;
C.在原电池中,正极本身也会参与电极反应,如铅蓄电池正极Pb（）2 ,发生Pb（）鳖＋4H＋＋S（）《—＋2eˉ—PbS（）｜＋2H2（）;负极本
身也不＿定要发生氧化反应,燃料电池经常用Pt做负极材料,向负极通人燃料发生氧化反应,故C项错误;
D。C6H｜2（）0碱性燃料电池负极方程式为C6H｜2（）6＿24e＋24（）Hˉ—6CO2 ↑＋18H2（）,故D项错误;
E电池负极应该失电子,且方程式电荷不守恒,正确的写法为C6H｜2（）6-24eˉ＋12C（）!ˉ—18C（）2 ↑＋6H2（）,故E项错误;
°178·
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F.钢铁吸氧腐蚀,铁做负极,发生氧化反应,碳做正极,表面发生还原反应°故F项错误;
G生活中的大部分钢铁制品的腐蚀都是吸氧腐蚀’＿般酸雨地区钢铁制品的腐蚀为析氢腐蚀,故G项正确;
H钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe
2e—Fe2＋,无法直接变成Fe3＋,故H项错误;
［注意α日o∏变成S（）∏除了释放C｜＿,还滞要补ˉ∏,故正蹦方程式为
Cl—s（）日—2c斗日带＿so＂＋C｜
,故『错误.
【例l】答案:D
解析:本题主要考查化学反应式及原电池中的电子转移、离子积常数的相关计算。
Fe与足量水蒸气反应生成Fe3（）』利氢气’反应方程式为3Fe＋4H2O（g）直旦Fe』（）』＋4H』,所以0. 2molFe与足量水蒸气反应』生
成的H』分子数口为击M,故A项错误;室温「,lLpH＝l:的N副（）H溶液中H｜浓度为‘（H门-1＂』』m。!／L.溶液中H｜全
部由水电离,且水电离的c（（）H
）＝〔（H＋）’因此由水电离的c（（）Hˉ）为l0
l3mol／L×1L＝l0ˉl3mo｜,故B项错误;氢氧燃料电
池正极上氧气发生得电子的还原反应,负极上氢气发生失电子的氧化反应,当正极上消耗标准状况下22.4L气体,即1mol
（）』
△
时,电路中通过的电子的数目为4NA’故C项错误;D项, 5NH』N（）｛—2HNO＂＋4N: ↑＋9H2（）是归中反应,硝酸根中的氮得
电子,氨根中的氮失电子,生成4mol氮气转移的电子数为3×（5-0）mol＝5×［0
（
3）］mol＝15mol,反应中每生成1mol
N2 ,即28gN2时,转移电子3. 75ⅣA’故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例2】
答案:C
解析:本题主要考查原电池的应用°
由电子流向可知石墨电极为正极,负极碘离子失电子被氧化,电极反应为2I—2e—I: ,生成的碘可与硫化氢反应,正极AQ
得电子被还原生成H2AQ’H2∧Q与氧气反应生成AQ和过氧化氢,电解质溶液浓度基本不变。
由电子流向叮知石墨电极为正极,负极碘离子失电子被氧化,负极的电极反应为2I-2e——I2 ,故A项正确;通人硫化氢和氧
气’分别生成硫、过氧化氢,则总反应为H2S＋（）』兰垦H′（）2＋S’故B项正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,所以氢离子通过
阳离子交换膜从负极区进人正极区,故C项错误;由图像可知电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为C°
【例3】答案:B
解析:本题主要考查电化学腐蚀°
铁的金属性强于铜,所以铁做负极被腐蚀,故A项正确;铁做为负极,失去的电子不能通过水膜传递给氧气,应通过铜极传递给氧
气,故B项错误;正极是氧气得电子生成氢氧根,电极方程式为O2＋4eˉ＋2H2（）—4（）H
,故C项正确;由图可知,电化学腐蚀
的产物为氢氧化亚铁,氢氧化亚铁会被氧气氧化为氢氧化铁,最终得到Fe2O3 ·刃H2（）,故I）项正确°
综上所述,本题正确答案为B°
【例4】
答案;C
解析:本题主要考查原电池的工作原理°
在反应6N（）2＋8NH3—7N2＋12H2（）中NH3为还原剂,在负极发生氧化反应,所以∧极为负极,A极的电极反应为2NH3-
6e＋6（）H＿N2＋6H2（）;N（）2为氧化剂,N（）2在正极发生还原反应,所以B极为正极,B极的电极反应为2N（）2＋8e＋4H2（）
—N2＋8（）H
° B极为正极,A极为负极,电流的方向为从正极流向负极’所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极,故
A项正确;该电池工作时,A极消耗（）H
,B极生成（）Hˉ,则为使电池持续放电’离子交换膜需选用阴离子交换膜,故B项正确;
电解质溶液呈碱性,则负极电极方程式为2NH3-6e—＋6（）H—N2＋6H2（）,故C项错误;当有4.48LN（）:（标准状况）即0。2
mol被处理时,转移电子为0.2mol×（4
0）＝0。8mol ,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】
答案;A
解析:本题主要考查的是新型原电池的相关知识。
根据图知,负极上C6Hl2O6失电子,正极上（）2得电子和H＋反应生成水,负极的电极反应式为C:Hl2O6＋6H2（）
24e—6C（）2
＋24H＋,正极的电极反应式为（）2＋4eˉ十4H＋—2H2（）,因此CO2在负极产生,故A项错误;葡萄糖在微生物的作用下将化学
能转化为电能,形成原电池’有电流产生,所以微生物促进了反应中电子的转移,故B项正确;通过原电池的电极反应可知,负极
区产生了H＋,根据原电池中阳离子向正极移动,可知质子（H＋）通过交换膜从负极区移向正极区’故C项正确;该反应属于燃料
电池,燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同则电池反应式为C‘H］2（）6＋6（）u—6C（）,＋6H2（）,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A。
【例6】答案:C
解析:
操作I过程中9B烧杯中H＋浓度增大,反应平衡正向移动,A烧杯中I—失去电子发生氧化反应,C｜为负极,故A项错误;操作l
过程中,Na（）H消耗H＋,反应平衡逆问移动,B烧杯中的反应为As（）!
-2e＋2（）H＿As（）｛ˉ＋H:（）’导致B烧杯溶液中阴
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离子减少,所以盐桥中的K＋移向A烧杯溶液,故B项错误;操作I过程中,B烧杯中H＋浓度增大,反应平衡正向移动,所以C2
棒上的反应为As（）｝ˉ＋2H＋＋2eˉ＿As（）』
＋H2（）,故C项正确;操作I过程中,Na（）H消耗H＋,反应平衡逆向移动9Cl棒上
发生的反应为I2＋2e＿2I
’故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。
第三＋练电解池原理及其应用
—、答案速查
题号
例］
原创题
例2
例3
例4
例5
例6
答案
I）
｜9
D
A
B
＼
／
『
Ⅱ
B
C
二、题目解析
【原创题】答案:DE
解析:
A.利用金属Cu电极电解H2SO!溶液’在外接电源作用下’阳极:Cu
2e—Cu2＋’阴极:2H＋＋2e—H2 ,即发生了Cu与
H2S（）』（稀）的反应,故A项错误;
B.电解饱和食盐水时,目标产物是H2利Cl2 ,阳极放电顺序为活泼金属＞S2＞I＞Br＞Cl＞（）H
,所以不能用活泼金属·阴
极放电顺序与活泼金属无关9可以使用活泼金属,故B项错误;
C.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极失电子数利阴极得电子数相等°但由于阳极粗铜有许多杂质（发生反应:Zn-2e
＿Zn2＋、Fe—2e＿Fe2＋、Ni-2eˉ＿Nl2＋）,相对分子质量不同导致阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等9故C项错误;
D。在导电的过程中伴随着化学反应,阴极和阳极上会发生氧化还原反应°金属导电的本质是金属中自由电子在电压的作用下
发生了定向移动,属于物理变化,故I）项正确;
E水溶液电解时,阴极和阳极上会发生氧化还原反应,故E项正确;
F.若在金属表面覆盖活泼性更强的金属保护层,即使保护层破损后,被保护金属与镀层金属形成原电池,镀层金属做负极,类似
牺牲阳极的阴极保护法,仍然可以对金属形成保护作用,故F项错误;
G用惰性电极电解CuS（）』溶液,Cu2十未完全放电’反应方程式为2CuS（）｜＋2H:（）奥壁2Cu＋（）2 ↑＋2H:S（）｜,Cu利（）!以2
: 1
比例离开溶液体系,所以若想恢复原CuS（）｛溶液浓度,应加人Cu（）或CuC（）｛,故G项错误°
【例l】
答案:D
解析:本题主要考查电解池及电解原理°
I）项’电解氯化铜溶液,d电极为阴极,将得到单质铜’d电极质量增加,故D项正确;
A项,由电流方向可知·a为电源正极9b为电源负极,故A项错误;
B项,由电流方向可知,a为电源正极,b为电源负极.故B项错误;
C项’在电解过程中,c电极处会产生氯气,溶液中的氯离子变成氯气逸出,所以氯离子浓度降低,故C项错误°
综上所述,本题正确答案为I）。
【例2】
答案:A
解析:本题主要考查原电池和电解池的工作原理。
I装置没有外加电源,属于原电池‖装置存在外加电源,属于电解池.可以在锌上镀铜,故A项正确; I装置中,锌是负极,该电
极上锌失电子发生氧化反应,Ⅱ装置中,锌极是阴极,该电极上发生还原反应,故B项错误;〗装置Cu做阳极,阳极上Cu发生氧
化反应,‖装置中,锌做阳极,阳极上锌发生氧化反应,Cu极不会发生氧化反应而溶解,故C项错误;I装置是电镀装置,相当于
阳极止的铜转移到锌极上,铜离子浓度不变,但是‖装置中阴极铜离子得电子生成铜单质,阳极上锌失电子生成锌离子,所以溶
液中铜离子浓度减少°故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A。
【例3】
答案;B
解析:
b为阳极,发生氧化反应将水氧化为（）2 ;a为阴极,发生还原反应,将C（）2还原为C』H8（）°该装置是电解池,将电能和太阳能转化
为化学能,故A项错误;b极电极反应为2H2（）-4e＿4H＋＋（）2
↑｀产生H＋,阳离子向阴极移动’即从b极区向a极区迁移,
故B项正确;总反应式为6C（）,＋8H』O皇壁2C』H偷（）＋9（）! .每生成lmo｜（）! ,有÷×44gCO』被还原,故C项错误; .电极为阴
u
极,得电子9发生还原反应,正确的电极反应式为3C（）》＋l8H＋＋18e—C】Hs（）＋5H2（）,故D项错误。
综上所述’本题正确答案为B。
【例4】
答案:D
解析:本题主要考查电解池。
电解池中,阳极失电子’发生氧化反应,元素化合价升高,阴极得电子,发生还原反应,元素化合价降低°根据装置图中,元素化合
°l8（）
·
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价变化可知M为阴极,电极反应式为2HS（）J＋2eˉ＋2H＋＿S2（）;
＋2H2（）,N为阳极,电极反应式为S（）2
2e＋2H2（）＿
S（）i
＋4H＋。根据分析N为阳极,与电源正极相连,故A项错误;根据电极反应式可知右侧H＋透过离子交换膜进人左侧,则装
置中所用离子交换膜为阳离子交换膜,故B项错误;根据阳极反应式可知H2SO↓溶液浓度α％小于6％,故C项错误;根据分析
可知M电极反应式为2HS（）「＋2eˉ＋2H＋—S2（）＄＋2H2（）,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D。
【例5】答案:B
解析;
用惰性电极电解＿定量的硫酸铜溶液时,开始发生反应;2CuS（）』＋2H2（）皇壁2Cu＋（）』↑＋2H2S（）』’当转移0.4mo｜电子时’铜
离子放电完成、氢离子开始放电’阴极开始产生气体,发生反应;2H』（）皇壁2H2 ↑＋（）: ↑’继续电解又转移0.2mol电子后停止电
解°
据分析,开始时电解硫酸铜溶液,有H2S（）｜生成,溶液的pH减小,铜离子放电完成后,电解H2S（）』溶液,实质上是电解水,
H2S（）!浓度增加,溶液的pH仍减小,所以电解过程中,溶液的pH不断减小,故A项错误;当转移0。4mol电子时,电解生成的铜
的质量为0.42mol×64g／mol＝12.8息,故B项正确;电解过程中9阴极先发生反应:Cu2＋＋2eˉ—Cu,后发生反应:2H＋＋2e
—H2
↑,故C项错误;当转移0。4mol电子时,阳极生成0. 1mo｜（）: ’阴极开始产生气体后继续电解义转移0。2mol电子后停止
电解,该过程又产生0。05mol （）2和0. lmolH2 ,所以整个过程中产生的H2与（）2的体积比为2
: 3’故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例6】
答案;C
解析:本题主要考查电解原理°
碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,所以加人0. lmo｜碱式碳酸铜［Cu2 （OH）2C（）3］相当于加人0. 2mol
Cu（）、0. lmolH2（）,根据生成物知,阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电,根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析
出″（Cu）＝0.2mol｀＂（H2）＝0。1mol,则转移电子的物质的量＝0。2mol×2＋0. 1mol×2＝0. 6mol°
综上所述,本题正确答案为C。
第三十-练电化学综合应用专项
-、答案速查
例1
例2
例6
例7
原创题
例3
例4
例5
题号
答案
C
B
Ⅱ
D
B
B
［）
［）
二、题目解析
【原创题】答案:B
解析:
A.铅蓄电池在放电过程中,负极发生反应:Pb＋S（）;
2e＿—PbS（）』,生成硫酸铅固体附着在电极表面,电极质量增大,正极发
生反应:Pb〔）:＋4H＋＋S（）『＋2e＿PbSO｜＋2H2（）,电极质量也增大,故A项错误;
B。
由A项正负极方程式可知9铅蓄电池中S（）『
向两极移动’故B项正确;
C.可充电电池中9放电过程的负极失电子,充电过程中得电子恢复原先状态,故充电过程中应该为阴极,故C项错误;
D电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时,阳极反应:2H2（）-4e—（）2 ↑＋4H＋,若用铁做阳极,阳极活泼金属优先放电,反应为
Fe-2e—Fe2＋,故D项错误;
E与外接电源的正极相连的电极为阳极,外加电流的阴极保护法要求阴极为被保护的金属,阳极为惰性电极,若被保护金属作
为阳极,无法起到保护作用,反而会加速氧化’故E项错误;
F.船底镶嵌锌块,锌更活泼,符合牺牲阳极保护阴极的电化学保护法,但锌发生氧化反应而非还原反应,故F项错误;
G.电解精炼铜时,阳极失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等,但由于粗铜中有含Zn、Fe、Ni等杂质,Zn、Fe、
Ni在阳极放电的同时Cu2＋在阴极放电’导致溶液的Cu2＋浓度降低,故G项错误。
【例1】答案:D
解析:
右侧装置为原电池,其中甲烷为负极反应物,空气为正极反应物;左侧为电解池,铁电极与原电池正极相连,因此铁做阳极,石墨
电极为阴极。
铁为阳极反应物,阳极反应式为Fe-2eˉ＿Fe2＋,故A项正确;甲烷为负极反应物,在负极失去电子并与游离的C（）!结合生成
C（）』和H2（）,电极反应式为CH4＋4C（）:
-8eˉ—5C（）》＋2H2（）,故B项正确;加人工业食盐可使污水中离子浓度提高,且不改
变产物的成分,故C项正确;污水呈酸性,因此阴极产生的气体为氢气,产生lmolH2转移电子数为2mol,消耗1mol甲烷转移
电子数为8mol ,故悄耗队5m。l甲烷时产生在标准状况的条仆下氢气体积应为÷mo｜×2a4［／m。l—…L,但选项中术说明
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条件是否为标准状况,故I）项错误。
综上所述·本题正确答案为D。
【例2】答案:D
解析;
A极失电子为阳极‖则与A极相连的b极为正极,所以P型半导体为正极,N型半导体为负极,故A项错误;A极失电子.B极得
电子,电子不能在溶液中传导,外部线路中电子流向为从A极→发电装置,发电装置→B极,故B项错误:B极为水分子得电子生
成H2利（）H
,所以X2为H2 ,故C项错误;A极产生N2 ,C（）（NH2）2巾的N元素由-3价升高至0价,则B极为负极,电极反应
式为C（）（NH2）:＋8（）H-6e—C（）;＋N2 ↑＋6H2（）,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为I）°
【例3】答案:D
解析;
该实验装置分为两部分,原电池和电解池,其中原电池的反应方程式为4VB2＋l1（）γ—4B』（）3＋2Vg（）司,VB2中V和B元素的化
合价升高’失电子,VB2电极为负极,则a电极为正极,得电子°电解池的c极与原电池的负极相连°c极为阴极,b极与原电池的
正极相连,b极为阳极.电解池开始的总反应式为2CuS（）｀＋2H2（）皇壁2Cu＋2H』S（）』＋（）2 ↑若硫酸铜消耗尽则方程式变为
2H2（）皇壁2H2 ↑＋（）: ↑
。
VB2电极发生的电极反应为2VB2＋22（）H
22e—V2（）葡＋2B2O｛＋11H2（）,故∧项错误;外电路中电子应由负极流向正极,
因此是由VB2电极流向c电极,故B项错误;电解过程巾’b电极是电解池的阳极,失去电子,发生氧化反应;c电极是电解池的阴
极,得到电子9发生还原反应,因此b电极应是＿直析｝｛｛氧气,而c电极则是表面先析｝‖铜,当硫酸铜耗尽时,则产生氢气,故C项
错误;B装置内收集到气体为0.448L,即0.02mol’此时外电路通过电子为0.04mol,经过计算可知,若硫酸铜没有耗尽,当外电
路通过电子为0.04mol时,生成氧气仅为0.01mol ,说明此时硫酸铜已经耗尽,反应开始电解水。
由方程式得知·不管是电解硫
酸铜还是电解水,当外电路通过0.04mol电子时°生成的氧气都应为0.01mo｜,说明此时生成的另＿部分氢气也为0.01mol ,因
此电解水生成的氧气为0.005mo｜,电解硫酸铜生成的氧气为0。005mol,计算得到硫酸铜物质的量为0.0lmol,硫酸铜溶液的物
质的量浓度为0.05mol／L,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D。
【例4】答案:B
解析:
已知电池放电时右侧电极反应为V鸣＋-e—V;＋,V2＋失去电子·作为电池负极,发生氧化反应,故A项错误;放电时左侧做电
池的正极,得电子发生还原反应,且溶液中氢离子向正极移动,其电极反应式为VO『＋2H＋＋e—V（）2＋＋H2（）·故B项正确;
由放电时的正极反应式知,充电时每转移1mol电子,氢离子的物质的量改变2mol ,故C项错误;根据充、放电原理可知,充电时
阳极电极反应为V（）2＋＋H2（）-eˉVOj＋2H＋9所以阳极电解液的pH降低,氢离子从左侧通过离子交换膜进人右侧,所以
阴极电解液pH也降低,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例5】
答案:B
解析:
放电时,甲电极的反应式应为H2-2e＋2（）H—2H2（）,故A项错误;由图可知,放电时,甲为负极,失电子°乙为正极,得电
子·负极发生的反应为H2-2e＋2（）Hˉ—2H2（）氢氧根向负极移动·故B项正确;充电时,甲为阴极9发生还原反应2H2（）＋
2e＿H2 ↑＋2（）H
,阴极附近生成氢气禾‖
（）H
,溶液pH增大,故C项错误;充电时,乙电极上的物质由Ni（（）H）2变为
Nl（）（）H,电极质量变小,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例6】答案:D
解析;
根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律和本题图中的电极产物H2和Cl2可以判断出A为电源的正极,B为
电源的负极,故A项错误;阳极反应: 6Cl
6e—3Cl:
↑,C（）（NH2）2＋3Cl2＋H:（）—N2＋C（）鸳＋6HCl9故B项错误;根据上
述反应式可以看出在阴、阳极上产生的（）H
、H＋的数目相等9阳极室中反应产生的H＋通过质子交换膜进人阴极室与（）H恰
好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的pH不变,故C项错误;阴极反应: 6H＋＋6e—3H2
↑,阳极反应: 6Cl
-
6e＿3Cl2
↑,C（）（NH2）2＋3Cl2＋H:（）＿N2＋C（）,＋6HCl °由上述反应式可以看出,转移6mole时,阴极产生3molH2 ,阳
极产生］molN2和1molC（）: ,故电解收集到的13. 44L气体中V（N: ）＝V（C（）,）＝l3.44I.＝2. 688L,且｜］′!（N2）＝″（C（）2）
5
2. 688L
22.4L·molˉl＝0. l2mol,根据方程式C（）（NH2）2＋3Cl2＋H2（）—N2＋C（）,＋6HCl可知,生成0。l2molN2所消耗的
＝
C（）（NH2）2的物质的量也为0。l2mol·其质量为′′!［C（）（NH2）2］＝0. l2mol×60g°mol 1＝7. 2g,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
·182·
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【例7】
答案;C
解析:
放电时阳离子移向正极N’所以Li＋从左边移向右边’故A项错误;放电时,M是负极,发生失电子的氧化反应,电极反应式为
Li壁C6＿re—6C＋工Ll＋,故B项错误;充电时,N极连接电源的正极,电极反应式与正极相反,则反应式为LiFeP（）4
工e＿
Lil 堑FeP（）4＋rLi＋,故C项正确;充电时’M极连接电源的负极’反应式为6C＋工Li＋＋工eˉ—Li了C6 ,所以电路中通过0. 5mo｜
电子时,消耗C的质量为0. 5mol×6×12g／mol＝亚g,故D项错误°
·r
·r
综上所述,本题正确答案为C。
【例8】答案:B
解析:本题主要考查原电池。
H2失去电子转化成H＋,N2得到电子转化成NH3 9原电池中负极失去电子,正极得到电子9故氢化酶区为负极区,固氮酶区为正
极区°
传统固氮方法是在高温高压下反应’而该电池利用酶催化反应,条件温和并能提供电能,故A项正确;阴极区在固氮酶的作用下
发生的反应为3H＋＋N2＋3MV＋—NH3＋3MV2＋,阳极区在氢化酶作用下发生H2＋2MV:＋—2H＋＋2MV＋反应,故B项错
误;正极发生还原反应,N2被还原为NH3 ,固氮酶作催化剂,故C项正确;电池T作时,负极产生H＋,H＋通过交换膜从氢化酶区
向固氮酶区移动,即质子通过交换膜由负极区向正极区移动,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为B°
第三十二练电化学综台‖｜｜练
—、答案速查
例2
题号
例］
例3
例4
例5
例6
例7
例8
答案
B
B
B
D
D
A
C
B
例9
例l0
题号
例1］
例12
例13
例14
例15
答案
D
｜D
B
B
D
C
｜■
试卷分析:
o难度分布;平均难度0. 57,★☆☆☆☆6. 7％,★★☆☆☆20. （）％,★★★☆☆53. 3％,★★★★☆20. （）％。
@知识点分布:
化学Ⅱ
电解
防护:
l
2
Ⅱ式书写:
2
根据电解产↑
用原电池隙玛
禾｜」
（6.67％）
二、题目解析
【例l】答案:B
解析:a、b相连时a为负极,则活动性顺序a＞b;c、d相连时电流由d→c,说明c是负极,则活动性）｜顶序c＞d;a、c相连时c极上产
生大量气泡,说明c是正极,则活动性）｜顶序a＞c;b、d相连时b上有大量气泡产生,说明b是正极’则活动性顺序d＞b°所以,活动
性‖顶序是a＞c＞d＞b。
综上所述’本题正确答案为B°
【例2】
答案:B
解析;阳极是溶液中的阴离子反应°即氯离子反应生成氯气,正确’故不选A项;阴极是溶液中的阳离子反应,即氢离子反应生成
氢气,溶液的pH增大,错误,故选B项;因为阳极是阴离子反应消耗9所以a为阴离子交换膜,阴极是阳离子反应0所以b为阳离
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子交换膜,正确·故不选C项;通过离子交换膜,阴离子和阳离子都有部分到Ⅱ,所以I为淡水,Ⅱ为浓海水,正确,故不选D项°
综上所述’本题正确答案为B°
【例3】答案:B
解析;NaBH4中氢元素化合价由-l价升为＋1价,失去电子,在负极上发生氧化反应;过氧化氢中氧元素化合价由
1价降为
-2价,得到电子,在正极上发生还原反应°电极B采用MnO2 ,为正极,H2（）2发生还原反应,得到电子被还原生成（）H
,Mn（）:
既做电极材料义有催化作用’故A错误;负极发生氧化反应,电极反应式为BH「＋8（）H-8e—＿B（）,＋6H2（）,故B正确;放电
时,电极B为正极,H2（）2发生还原反应,得到电子被还原生成（）H
,钠离子向正极区移动,故C错误;在电池反应中’每消耗1L
6mol／l″H2（）2溶液,理论上流过电路中的电子数＝6mol／L×］L×2×NA／mol l＝12NA,故D错误°
综上所述’本题正确答案为B°
【例4】答案:D
解析:原电池工作原理是:负极失电子9发生氧化反应,根据总反应可知失电子的是金属锌,故A项正确;电池工作时,电子由负极
流向正极,故B项正确;正极得电子,发生还原反应,所以正极的电极反应式为2Mn（）2 （s）＋H2（）（l）＋2e—Mn2O3 （s）＋
2（）H—（aq）,故C项正确;根据电池反应Zn（s）＋2MnO: （s）＋H2（）（l）～Zn（（）H）2（s）＋Mn:（）｛（s）,每1mol的金属锌转化为
Zn（（）H）2 ,转移2mol电子,所以当外电路中每通过0. 1mol电子时’ 0.05mol金属锌转化为Zn（（）H）2 ,锌的质量理论上减少
3。25g,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为D°
【例5】答案:D
解析:正极上是氧气得电子生成氢氧根离子,则电极反应式为（）曾＋4e＋2H2（）—4（）Hˉ,故A错误;阴极上阳离子得电子,则
该电池充电时’阴极锤离子得电子发生还原反应:Li＋＋e—Li’故B错误;金属锤能与盐酸反应生成氢气,所以电池中的有机
电解液不可以用稀盐酸代替,故C错误;放电时空气极为原电池正极,充电时空气极为电解池的阳极,因此充电时,空气极与直流
电源正极相连,故D正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】答案;A
解析:光照时,b极失去电子,发生氧化反应9b极为负极,电极反应式为V（）瞥＋-eˉ＋H2（）—V（）广＋2H＋,A项正确;光照时,b
极失去电子’为了维持电荷平衡,H＋必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移,B项错误;夜间,电池放电,a极的电极反应式为
V2＋-e—V3＋’C项错误;该电池工作时,发生了氧化还原反应,化学能转化为电能,而硅太阳能电池直接将光能转化成电能,
二者供电原理不相同,D项错误。
综上所述’本题正确答案为A。
【例7】
答案:C
解析;放电时为原电池原理·电池反应为Cd＋2Ni（）（（）H）＋2H2（）—Cd（（）H）2＋2Ni（OH）2 ,放电时负极电极反应式为Cd-2eˉ
＋2（）H—Cd（（）H）2 ’OH被消耗,负极附近pH减小,故A项错误;放电时每转移2mol电子·有2molNi（）（（）H）被还原,故B
项错误;充电时为电解池原理9阳极电极反应式是Ni（（）H）2-e—＋（）Hˉ—Ni（）（（）H）＋H2（）,故C项正确;充电时Cd电极为阴
极,接电源的负极,故D项错误。
综上所述’本题正确答案为C。
名师点睛;
二次电池放电时为原电池原理,充电时为电解池原理;充电时阴极电极反应是放电时负极电极反应的逆过程,充电时阳极电极反
应是放电时正极电极反应的逆过程;充电时电极的连接:正正连,负负连°
【例8】
答案:B
解析:电池中电子只能在外电路上传递,电解质溶液不可传递电子,故A项错误;氧化银被还原,故B项正确;负极反应式为Al—
3e＋4（）H—Al（）i＋2H2O·溶液pH降低,故C项错误;转移3mol电子,有27g铝溶解,铝极质量减轻27g,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例9】
答案:D
解析:丙池两端的电极材料相同·应为电解池;甲池是燃料电池,CH3（）H中碳元素失电子,化合价升高,做负极,电极反应为
CH3（）H
6e＋8（）H—C（）;
＋6H2（）;（）曾得电子,化合价降低,做正极9电极反应为（）2＋4e＋2H2（）—4（）H
°乙池石墨
电极与正极相连,做阳极;Ag电极是阴极°丙池石侧Pt与负极相连,做阴极;左侧Pt是阳极。
甲池是燃料电池,属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,乙、丙池属于电解池’是将电能转化为化学能的装置’故A项错误;
甲池是燃料电池,CH3（）H燃料通人的极是电池的负极,发生氧化反应·因电解质是氢氧化钾,所以电极反应不会生成氢离子,故
B项错误;电解硫酸铜时,阳极放氧气,阴极析出金属铜’所以要让电解质在电解后复原,应加人氧化铜,故C项错误;甲池中的正
极发生的电极反应为（）:＋4e＋2H2（）—4（）H
’消耗280mL（标准状况下）即0。0125mol（）2 ·转移的电子为0.05mol,阴极氢
离子得电子生成氢气,致使氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁,则丙池生成氢氧化镁的质量为58g／mo｜×0.025mol＝1.45g,故
D项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
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【例10】
答案:D
解析:由｜冬｜可知,该装置左边为原电池,右边为电解池°在原电池中,锌为负极、铜为正极,工作＿段时间后装置M中溶液pH变
大。装置N中总反应为电解水的反应,溶液pH变小°C｜为阳极,发生氧化反应,故A项不正确;M装置中S（）!
移向负极,故B
项不正确;工作＿段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小,故C项不正确;Cu电极与Cz电极上的电极反应相
同,都发生2H十＋2e—H:
↑,故D项正确.
综上所述,本题正确答案为D.
【例11】
答案:B
解析:工业上电解熔融Al2（）3冶炼Al’用石墨做阳极,A项错误;用惰性电极电解饱和NaCl溶液,电解方程式为2NaCl＋2H2（）
电解
＿2Na（）H＋H2 ↑＋Cl2 ↑～2e
,转移1mol电子生成1molNa（）H,B项正确;用Pt做电极电解Na2S（）↓溶液,阴极电极反应式
为2H＋＋2e—H2
↑,阳极电极反应式为4（）Hˉ-4e—O2 ↑＋2H2O,根据得失电子守恒,阴、阳两极产物物质的量之比为
2
; 1’C项错误;用碳棒做电极电解CuS（）』溶液’电解方程式为2CuSO』＋2H圆（）里壁2Cu十（）, ↑＋2H2SO』,根据原子守恒’电解
＿段时间后应加人CuO或CuC（）3（CuC（）3可写成Cu（）°C（）2）可以使CuS（）｜溶液恢复到原来浓度,D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
~
【例12】
答案:B
解析:
电镀中,待镀金属做阴极,镀层金属做阳极,镀件上电镀锌,锌做阳极,故A错误;根据电解的原理,保护水闸’水闸应做阴极,水闸
应与直流电源的负极相连,这叫外加电流的阴极保护法,故B正确;根据电解原理’若铁做阳极,铁失去电子’Fe2＋得电子能力强
于Al3＋,故Fe2＋达到＿定浓度后会优先放电,因此电解熔融氧化铝时不能用铁做阳极,故C错误;在潮湿的环境中’铜和铁构成
的是原电池,Fe做负极,失去电子,生成Fe2＋0电极反应式为Fe-2e—Fe2＋,故D错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例13】答案:D
解析:
石墨I通人氧气,发生还原反应,为原电池的正极’电极反应式为O2＋2N2O5＋4e—4NO剧,故A项错误;原电池中阴离子移
向负极,NO丁向石墨I电极迁移,故B项错误;石墨I为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为NO:＋NOJ-e—
N2O恿,故C项错误;电极反应式分别为NO2＋NO丁
eˉ—N2（）5 、（）2＋2N2（）:＋4e—4N（）丁°则放电过程中消耗的N（）2和（）2
的体积比为4
: 1,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
名师点睛:
该题为高频考点,侧重于对学生的分析能力的考查,注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等,侧重于有关原
理的应用的考查,明确原电池放热工作原理是解答的关键°
【例l4】
答案:C
解析:
根据装置图可知,甲池是甲烷燃料电池,乙池是电解池。原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以氧气在正极通人,甲烷在负
极通人。则B电极是阳极,A电极是阴极°
甲池中电解质是氢氧化钾溶液,则通人（）2的电极的电极反应式为O2＋2H2（）＋4eˉ
—4（）Hˉ,故A项正确;甲池中的总反应式是CH4＋2K（）H＋2（）忿＿K2C（）3＋3H2（）,所以反应＿段时间后,甲池中溶液的pH
降低,故B项正确;电极B是阳极,溶液中的（）Hˉ失去电子,发生氧化反应,故C项不正确;乙池中A电极是溶液中的银离子放
电,电极反应式是Ag＋＋e—Ag,析出银的质量是］0.80g,物质的量是0。1mol,转移0. 1mol电子,则根据电子的得失守恒可
知,消耗甲烷的物质的量是0。1mo｜÷8＝0.0l25mol,氧气的物质的量是0. lmol÷4≡0.025mol ,在标准状况下的体积是
（0.025mol＋0.0125mol）×22.4L／mo｜＝0·84L＝840mL,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C°
名师点睛:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题°该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,特别是电极名称、电极反应
式、电极产物的判断等,有利于培养逻辑推理能力,提升学科素养°有关电化学的计算,＿般根据电子得失守恒进行。
【例l5】答案;D
解析:
实验｜｜与实验｜对比,差别在于是否加人］mI″的硫酸,加了硫酸,去除率明显提升’所以增加c（H＋）有利于Cr2（）;—的去除,故A
项正确;实验‖｜与实验｜｜对比,差别在于是否加人30gFe2（S（）』）3 ,增加（（Fe3＋）,Cr2（）;
的去除率明显提升,故B项正确;实验｜γ
中,在阴极,Fe3＋得电子产生Fe2＋,Fe2＋被Cr:（）;
氧化后再产生Fe3＋,Fe:＋循环利用提高了Cr2（）带ˉ的去除率,故C项正确;实验
｜γ中,铁做阳极先失电子变成Fe2＋,然后发生反应:14H＋＋6Fe2＋＋Cr2（）;—2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2（）’去除0·0lmolCr2（）;ˉ,生
成的阳离子0.06molFe3＋、0,02molCr3＋若全部转化成Fe（（）H）3 、Cr（（）H）3沉淀,则沉淀的质量是0.06mol×l07g／mol＋
0.02mol×］03＝8.48g,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为D。
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第三十三练热化学方程式的书写
—、答案速查
例7
例5
例6
例4
例3
原创题
例］
例2
题号
B
D
C
答案
C
C
C
A
（
二、题目解析
【原创题】答案:A
解析;
A·焙变是生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量,与反应条件和反应路径无关,催化剂可以降低反应的活化能’但是不
改变反应初末状态,则催化剂不能改变反应的焰变,故A项正确;
B·反应烩变和反应物、生成物的能量有关,与反应条件利变化途径无关,同温同压下,H2（g）＋Cl2 （g）—2HCl（g）在光照利点燃
条件下的△H相同·故B项错误;
C·依据燃烧热概念分析·1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,选项中生成的水是气体,甲烷燃烧的热化学方程
式应表示为CH4（g）＋2O2（g）＿CO2（g）＋2H2（）（l）
△H＝
890。3k」°mol
｜,故C项错误;
D可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关,如N2（g）＋3H:（g）＝≡2NH3（g）
△H＝-38.6kJ °mol
l
,
表示在298K时,1molN2（g）利3molH2（g）完全反应生成2molNH3 （g）时放出38. 6k］的热量。但实际上1molN2 （g）和
3molH2（g）充分反应,不可能生成2molNH3（g）9故实际反应放出的热量小于38. 6kJ°反之,根据实际放热·不知道转化率的
情况下无法求出完全反应的△H,故D项错误;
E根据中和热定义:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2（）时的反应热,△H＝-57.3k］／mol,故E项错误;
F根据中和热定义:H＋（aq）＋（）H
（aq）—H2（）（l）
△H＝-57. 3kJ
°
mol
l ,不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解
热、电解质电离时的热效应,S（谎
（aq）和Ba2＋（aq）生成BaS（）』（s）会产生额外反应热,所以2H于（aq）＋S（乃
（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH—（aq）
—BaSO｜（s）＋2H2（）（l）
△H＜-1］4。6kJ °mol
l ,故F项错误。
【例l】答案:C
解析:氢气与氧气燃烧的反应为放热的氧化还原反应,故A项错误;活泼金属与酸反应生成氢气的反应为放热的氧化还原反应,
故B项错误鼠C＋H2（）（g）直塑CO＋H: ,该反应中’C发生氧化反应生成C（）’水蒸气发生还原反应生成H2 ,该反应吸热’故C项
正确;该反应为Ca（（）H）』＋2NH』Cl—CaCl2＋2NH』↑＋2H:（）’反应吸热’但不是氧化还原反应.故D项错误·
综上所述,本题正确答案为C。
【例2】答案;C
解析:本题主要考查化学反应与能量变化、盖斯定律、热化学方程式°
反应o@的烩变都是小于0,所以均为放热反应,故A项正确;反应o是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故B项
正确;反应@是放热反应,反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,故C项错误; 25 °C、10lkPa下·依据盖斯定律
@—O得到Na』O（s）＋÷O;（g）—Na』O』（s）
△∏＝—97kJ／m°l ,故D项正确.
综上所述,本题正确答案为C。
【例3】答案:C
解析;本题主要考查化学键与能量变化°
生成CH』C（）（）H的总反应为CH』＋C（）2炯＝CH』C（）（）H,原子利用率为100％’故A项正确鼠CH』选择性活化变为O的过程
中,有C—H键发生断裂·故B项正确;O→@放出能量但是没有形成C＿H键,故C项错误;CH4选择性活化变为O的过程中,
C—H键在催化剂的作用下断键,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C°
【例4】答案:C
解析; ］mol石墨转化为1mol金刚石要吸收l° 9kJ热能9故A项正确;物质越稳定9键能越大,能量越低°越不容易发生反应°
由题干阐述可知, 1mol石墨的键能更大,更稳定,故1mol石墨比1mol金刚石的能虽低,故B项正确;1mol石墨燃烧放出的热
量比lmol金刚石少L9kJ’说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键,故lmol石墨的总键能比1mol金刚石的总键
能大1. 9k」,故C项错误;物质越稳定,键能越大0能量越低°所以1mol石墨比1mol金刚石的能量低,即石墨更稳定,故D项
正确°
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】
答案;D
解析;1mol白磷含有6molP—P键, 1mol （）2含有lmol （）—（）键, 1molP｜（）6含有12molP
（）键,反应P｜（白磷,s）＋
3（）2（g）＿B（）6（s）,断裂6molP
P键和3mo｜（）—（）键,形成l2molP—（）键,此反应的能量变化为＋l98kJ×6＋（＋498
kJ×3）＋（-360kJ×l2）＝
1638kJ,即为释放1638kJ的能量,故选D项。
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综上所述’本题正确答案为D°
【例6】
答案:C
解析:由于化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差,硅是原子晶体,＿个硅原子有4个Si—Si,每个Sl—Sl
属于陶个硅隐子敬等效为每个硅隐子包含十×』-2个Si
s｛,含有的键能为17β×2-352kJ／m。｜.每个Hα分了中含有的键
能为43lkJ／mol,每个SiCl↓分子中含有的键能为360×4kJ／mol＝l440kJ／mol,每个H2分子中含有的键能为436kJ／mol ,故
反应的△H＝（360×4＋436×2
176×2-43l×4）kJ .mol l＝＋236kJ°molˉl ,故选C项°
综上所述,本题正确答案为C°
【例7】答案:B
解析:水的分解为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,故A项错误;加人催化剂反应热不变,并且图像符合反应物的
总能量小于生成物的总能量、催化剂降低反应的活化能9故B项正确;化学反应一定伴随着能量变化,反应物的总能量与生成物
的总能量不相等,故C项错误;加人催化剂降低反应的活化能,故D项错误°
综上所述’本题正确答案为B。
第三十四练盖斯定律及其应用
-、答案速查
例6
例5
例4
例1
例2
例3
原创题
题号
B
A
A
B
答案
A
A
C
二、题目解析
【原创题】答案:C
解析:
A.已知:同＿物质能量大小气态（g）＞液态（l）＞固态（s）,若A＋B＿C为放热反应,即△H＜0,产物能量C（g）＞C（l）,则△Hl＞
△H: ;若A＋B—C为吸热反应,即△H＞0,产物能量C（g）＞C（l）则△H｜＞△H2 ,故A项错误;
B已知:同＿物质能量大小气态（g）＞液态（l）＞固态（s）,若A＋B—C为放热反应,即△H＜0,反应物能量A（g）＞A（s）,则
△H｜＞△H2 ;若A＋B—C为吸热反应,即△H＞0,反应物能量A（g）＞A（S）,则△H｜＜△H2 ,故B项错误;
C。已知物质能量越低越稳定,键能越大越稳定,由C（石墨,s）—C（金刚石,s）△H＝＋l.9kJ °molˉ1可知,石墨能量更低,所以
石墨更稳定,故C项正确;
D报据盖斯定律.Cu（s）＋H』O,（｜）＋2H丰（刨q）—Cu←（aq）＋zH』O由O＋粤＋粤得到,所以△H-△H:＋÷△H』＋＋△∏』
’
故D项错误;
E氢气的燃烧热为2S5圆k」.m。｜
- ,即H』《g）＿÷O;（g）—H』（〕（｜）
△H-＿2:鼠5kJ／m。｜,根据盖斯定律.电解水的热化
学方程式为2H2O（l）—2H2（g）＋（）2（g）
△H＝＋285.5kJ／mol×2＝＋57lkJ／mol ,故E项错误。
【例1】答案:A
解析:将已知的三个热化学方程式依次编号为O@O,根据化学计量数关系有O＝O＋2×@,根据盖斯定律可知,△H3＝△Hl＋
2△H2 ,故A项正确。
综上所述,本题正确答案为A°
【例2】答案:A
解析:本题主要考查物质反应的能量变化分析、反应热大小的比较°
碳单质完全燃烧生成二氧化碳放出的热虽多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量,但反应的焙变是负值,故△Hl＜△H2 ,故选
A项;物质的燃烧反应是放热的,烩变是负值,固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以等量的气态硫燃烧放热更多,则有△Hl＞
△H』,故不选B项;烩变数值与化学计量数成正比,则有2△Hl≡△H2 ’该反应表示氢气的燃烧,是放热反应,则焰变是负值,△H｜＞
△H曾,故不选C项;CaC（）3（s）＿Ca（）（s）＋CO2（g）为吸热反应,△H｜＞0,CaO（s）＋H2（）（l）—Ca（（）H）2（s）为放热反应,△H2＜0,
故△H｜＞△H2 ,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为A°
【例3】答案:A
解析:
由题意可知,对于第＿个反应,△Hl＝＿αkJ／mol,对于第二个反应,△H2＝-bk］／mol ,前者减去后者可得, 4P（红磷,s）—
4P（白磷,s）
△H＝＿α-（-b）kJ／mol,由于常温下红磷比白磷稳定,所以上述反应为吸热反应,△H≡-α＿（
6）kJ／mol＞0’
α
6＜0,则α＜b,故选A项°
综上所述,本题正确答案为A。
【例4】
答案:B
解析:
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反应o△H］＞0,为吸热反应,热能转化为化学能,故A项错误;反应@吸热°由固态铝变为液态铝需要吸热,若生成液态铝需要
吸收更多热量,则反应热应大于△H2 ,故B项正确;根据盖斯定律可得,O≡OO,则△H3＝△Hl
△H2≡［＋1 344. 1＿
（＋1 169。2）］kJ °mol ］＝＋174.9kJ °mol
』,由热化学方程式得生成2molAlCl3（g）,需要吸收QkJ热量·故生成lmolAlCl3（g）
需要吸收÷QkJ热量,即吸收8M5k川热量.故C项错误;根据热化学方程式叫判断,该工艺中能循环利用的物质有Cl:和
AlCl3 ’故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例5】答案:A
解析:本题主要考查化学键与化学反应中能量变化°
O根据图像可知,Mg（s）与X2（g）的总能量高于MgX留（s）,但Mg（s）所具有的能量不＿定高于MgX2（s）所具有的能量,故O
错误;@反应物MgCl2的能量低于生成物Mg（s）与Cl2（g）的总能量,所以依据能量守恒判断,由MgCl2制取Mg和Cl2的反应是
吸热反应,故@正确;O物质的能量越低越稳定,根据阁像数据分析,化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr』＜MgC｜2＜MgF2 ,故
O错误;@同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则氧化性: F2＞Cl2＞Br:＞I: ,故@错误°故正确的只有1项°
综上所述,本题正确答案为A。
【例6】答案:B
解析:△H2＜0,△H』＞0’则△H:＜△H肘,故A项错误;CuS（）4
. 5H2（）（S）溶于水时温度降低,为吸热过程’可知△Hl＞0,反应式
可写为CuSO｜
. 5H2（）（s）—CuSO』（aq）＋5H2（）（l）
（1）;CuS（）｜（s）溶于水时温度升高,为放热过程,可知△H2＜0,反应式可写
△
为CuS（）｜（s）＿CuSO↓（aq）（2）;（1）-（2）可以得到CuS（）↓
· 5H2（）—CuS（）｛（s）＋5H2（）（l）,根据盖斯定律有△H』≡△Hl-
△H2 ,再结合△Hl＞0和△H:＜0’则△H3＞0,且△H剐＞△Hl ,故B项正确;△H3＝△H］
△H2 ,即△H1＝△H2＋△H3 ,故C项错
误;△H1＞0,△H2＜0,则△Hl-△H2＞△Hl＋△H2 9因此△Hl＋△H2＜△H3 ,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
第三十五练化学反应与能量综合训练
-、答案速查
题号
例］
例2
例3
例4
例5
例6
例8
例7
答案
D
D
A
D
B
I）
D
C
题号
例9
例10
例1］
例l2
例13
例14
例15
答案
A
D
C
B
B
B
C
试卷分析;
o难度分布:平均难度0. 61,★☆☆☆☆6.7％,★★☆☆☆6. 7％,★★★☆☆60。0％,★★★★☆26.7％
@知识点分布:
烩变产生的原因及表示:
l
表示
（
反应守恒规律的计算:
l
羔剿
式:
2
（l3,33％）
·188·
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二、题目解析
【例1】
答案:D
解析:二氧化碳与碳反应生成＿氧化碳:C（s）＋C（）2（g）＿2C（）（g）,该反应为吸热反应,A项错误;碳与水蒸气反应生成—氧化
碳和氢气;C（s）＋H2O（g）＝＝CO（g）十H2（g）’该反应为吸热反应,B项错误;碳酸钙受热分解;CaC（）＂直退CO』↑＋Ca（）’该反应
为吸热反应,C项错误;盐酸与氢氧化钠反应:HCl＋Na（）H＿NaCl＋H2O,酸碱中和反应属于放热反应,D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例2】
答案:D
解析:根据盖斯定律可知,第＿个热化学方程式扩大3倍后,与第三个热化学方程式相加,冉减去第二个热化学方程式,就可以得
到热化学方程式CzH5OH（l）＋3（）2（g）—2CO2（g）＋3H2（）（l）
△H＝（3Ql—Q＋Q）kJ
°
molˉ｜°因此·46g酒精液体（即为
1mol乙醇）完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为
（3Ql—Q2＋Q:）k」°
综上所述,本题正确答案为D°
【例3】答案:A
解析: SO3（g）变为S（）｀（l）,放出热量,因此2S（）2（g）＋（）2（g）＝＝2S（）3（l）反应发生后·α的数值变大,但是△H变小,所以△H＜
-αkJ／mol,故A错误;过程I可能使用了催化剂,使用催化剂降低反应活化能,平衡不移动,S（）2的平衡转化率不变,故B正确;
该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,说明反应物断键吸收能量之利小于生成物成键释放能量之和,故
C正确;该反应为可逆反应,不能进行到底,放出的热量小于αkJ,故D正确。
综上所述,本题正确答案为A°
【例4】
答案:D
解析:根据氯元素的化合价,α、6、C、出、e依次代表Cl
、Cl（）
、ClO『、ClO『、Cl（）『°物质能量越低越稳定,由图可得α｀b、C、d、e中,
α最稳定,（ˉ最不稳定,故A错误;反应物能量-生成物能量＝
△H,依据图中数据无法判断b→α＋C反应的活化能0故B错误;α
为Cl
、b为Cl（）ˉ、创为Cl（）丁,b→α＋d的化学方程式为3Cl（）—ClO『＋2Cl
,结合曲线提供的数据9反应热为△H＝64kJ
·
mol l＋2×0kJ.molˉ1-3×60kJ °mol l≡＿116kJ °mol—l ,故C错误;氧化还原反应遵循电子守恒0Cl2与Na（）H溶液反应
生成的产物有α（Clˉ）、6（C］（）
）、创（Cl（）岛）,氯元素化合价由0价降为
l价｀升为＋1价和＋5价,由得失电子守恒得＂（Cl
）＝
＂（Cl（）
）＋5＂（Cl（）Jˉ ）,当溶液中α、b、α的浓度之比为11
;
1
: 2时上述电子守恒式成立,故D正确。
综上所述9本题正确答案为D°
名师点睛:
本题以卤族元素为载体考查了化学反应与能量变化、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应等知识,关键是弄清α、b、C、d、g所
代表的离子并正确书写反应的离子方程式,并结合△H＝生成物的总能量＿反应物的总能量进行计算,D项注意氧化还原反应中
得失电子守恒（化合价升降总数相等）的应用°
【例5】答案:B
解析:物质由气态转化为液态（液化）需要放热,物质由固态转化为气态需要吸热’给题中热化学方程式依次编号为比较反应o和
反应@’C6Hl2（）6（s）—C6Hl2O6（g）为吸热过程,6H2（）（g）—≥6H2（）（l）为放热过程,反应@＝反应O＋反应O×6＋反应@,所
以反应@放出更多能量,△H更小,故△H3＞△H↓,选项A错误;由盖斯定律知,反应o×6＋反应o＋反应o可以得到反应@,即
6△H1＋△H2＋△H3＝△H4 9经数学变形,可以得到6△H1＋△H2＋△H:-△H4＝00选项B正确;选项C、D均错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例6】答案;D
解析:中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1molH2（）放出的热量,HCl和Na（）H反应的中和热△H≡
57.3kJ／mol ·但由于稀
硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热的△H≠
57.3k］／mol,A错误;由于气态水的能
量高于液态水的能量,则甲烷完全燃烧生成液态水放热多,但放热越多,△H越小’因此反应CH4 （g）＋2（）: （g）—C（）: （g）＋
2H2O（g）的△H＞-890.3kJ .mol
l ,B错误;合成氨反应是可逆反应,将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放‖｛
热量小于46。2kJ,C错误;C（）（g）的燃烧热是283。0kJ／mol,则2C（）（g）＋O2（g）＿2C（）2 （g）
△H＝
566.0kJ／mol,互为逆反
应时,烩变的数值相同、符号相反,则2CO2（g）—2CO（g）＋（）2（g）反应的△H＝＋566.0kJ／mol,D正确。
综上所述,本题正确答案为D°
名师点睛:
本题考查热化学方程式,为高频考点,把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键’侧重分析与应用能力的考
查,选项B为解答的易错点,注意比较△H大小时要带着符号比较,题目难度不大°
【例7】
答案:D
解析:由能量变化图可知反应物的总能量小于生成物的总能量,该反应为吸热反应,热化学方程式可以表示为2S（）3 （g）＝＝
2S（）:（g）＋O2（g）-（α-b）kJ,故A错误;据阁可知,2molS（）｛的能量小于2molS（）:和1molO2的总能量,但不能比较1mol
SO2的能量和1molS（）3的能量高低,故B错误;因该反应为可逆反应,则2molS（）3参加反应时9吸收的能量小于（α
6）k］,故C
错误;在反应过程中’反应物断裂化学键时吸收热量,生成物形成化学键时放出热量,故D正确。
综上所述,本题正确答案为D°
·189·
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【例8】答案:C
解析:由（1）、（3）可知,氢气燃烧反应是放热反应’当反应物相同时,反应产生水是液态时’放出的热量越多,反应热就越小,故c＜
α＜0,A错误;由（2）、（4）可知当反应物相同时,产生的物质含有的能量越高’反应放出的热量就越少,反应热就越大°由于能量:
H2（）（g）＞H』（）（l）,所以反应热α＜6＜0,B错误;（1）、（2）反应物、生成物的状态相同’根据参加氢气的物质的量越多,燃烧放出的
热量越多,反应热则越小,所以2α＝b＜0·C正确; （3）、（4）反应物生成物的状态相同,根据参加氢气的物质的量越多,燃烧放出
的热量越多,反应热则越小,所以2c＝d＜0·D错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例9】答案:A
解析:在反应CH3—CH3—≥CH2—CH2＋H2中,断裂6molCH键lmolC—C键共吸收的能量为6×4l4。4k］＋347.4k］＝
2833.8kJ,生成1molCH2—CH2和1molH2 ,共形成4molC—H键、1molC～C键、lmolH—H键,共放出的能量为4×
414.4kJ＋615. 3kJ＋435.3kJ＝2708.2kJ,吸收的能量多·放出的能量少,该反应为吸热反应9吸收的热量为2833。8kJ
2708.2kJ＝l25. 6kJ,所以反应热为＋125. 6kJ／mol,故A正确°
综上所述,本题正确答案为A°
【例10】
答案:D
解析:甲烷的燃烧热为890. 3kJ／mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4 （g）＋2（）2（g）＿C（）2（g）＋2H2（）（l）
△H≡
-890.3kJ／mol ,A错误;根据题意可知金刚石含有的能量比等质量的石墨高,物质含有的能量越低物质就越稳定,故稳定性:石
墨＞金刚石｀B错误;已知中和热为△H＝—5爪4k］／mo｜｀由于硫酸是二元强酸,因此÷mo｜稀硫酸和足量稀№OH溶液反应的
反应热就是中和热,C错误;S燃烧放出热量,由于生成物的能量相同,反应物气态S比固态S含有的能量多,所以等质量的气态
S反应放出的热量多,放出热量越多,反应热就越小,所以△Hl＜△H’ ·D正确。
综上所述,本题正确答案为D°
名师点睛:
本题考查热化学方程式的正误判断,把握燃烧热与中和热、盖斯定律的应用、可逆反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考
查,注意选项C为解答的易错点,要掌握好中和热的定义及物质的量的多少。
【例11】
答案:C
解析:根据反应热△H＝生成物的总能量反应物的总能量9说明o中反应物的总能量大于@中反应物的总能量,由于物质在气
态时的能量大于在固态时的能量,则O中的L为气态,@中的I2为固态,即A、B都正确;由于两个反应的产物相同、状态相同,故
热稳定性也相同,故C错误;根据盖斯定律,@—●即得I2（s）＝＝I2 （g）
△H＝△H2—Hl＝＋26·48kJ／mol
（
9.48kJ／mol）
＝＋35. 96kJ／mol ,说明lmol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96kJ的热量’即D正确°
综上所述,本题正确答案为C。
名师点睛:
利用盖斯定律运算时＿定是代数运算;反应热的计算可以用键能,即△H＝反应物的键能总和—生成物的键能总和·也可以用物
质的烩（即能量）,即△H＝生成物的总能量反应物的总能量,二者计算方式不同,但结果是＿致的°
【例12】答案:B
解析;只有在反应I中生成S（）2 ,且该反应为吸热反应,所以升高温度’有利于反应I平衡向右移动,生成更多的S（）2 ,故A错误;
要使反应I自发进行,则自由能判据△G＝△HT△S＜0,已知△H2＜0,由反应方程式可知该反应的墒变化不大,反应的自发性
主要决定于烩变,所以该反应在低温下即可自发进行,且低温有利于节约能源,故B正确;根据盖斯定律,反应I—4×反应I即
得C选项的热化学方程式,所以△H3＝△H2
4△H1 ,已知△Hl＞0,△H2＜0,所以△H｛＜△H2 ,故C错误;反应I利反应Ⅱ中没
有S（）3（g）,所以无法通过反应I和反应Ⅱ计算出反应CaSO｜（s）-＝CaO（s）＋S（）刷（g）的烩变,故D错误°
综上所述,本题正确答案为B°
名师点睛;
本题的难点是B选项,因为反应I反应前后气体、固体的分子数都不变,即墒变化不大’所以烩变对反应的自发性起决定作用·这
是利用自由能判据的＿种特殊情况,由于是放热反应,低温即可自发进行,且节约能源;易错点是C选项,要明确烩变的比较是带
着正、负号进行比较的。本题有＿定的难度°
【例13】答案:B
解析:由图可知,该反应的正反应为放热反应,该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数,A正确; 500℃、
l01kPa下0将1molS（）2（g）利0. 5mol （）:（g）置于密闭容器中充分反应放热αk」,由于该反应为可逆反应’得不到lmolSO3（g）,
所以热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）≡≡2SO｛（g）的反应热不等于
2αkJ
。
mo｜
｜,B不正确;该反应为放热反应,其△H＜0’所
以反应物的总键能小于生成物的总键能,C正确;△H＝El
E2 ,使用催化剂能改变反应的活化能,但不改变反应热,D正确°
综上所述’本题正确答案为B。
名师点睛:
可逆反应有＿定的限度,在—定的条件下,反应物不能完全转化为生成物,在计算反应热时要注意这＿点°
【例14】答案:B
l90·
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解析:催化液化I的反应的△H＜0、△S＜0,则该反应在低温下能自发进行,故A错误;O‘‘气化”:C（s）＋2H2（）（g）—C（）2（g）＋
2H2（g）
△Hl＝＋90. lk」
°
mol
l ,@催化液化I :C（）2（g）＋3H2（g）—CH3（）H（g）＋H2（）（g）
△H2＝
49.0kJ
°
mol
l ,根
据盖斯定律,O＋@可得热化学方程式C（s）＋H曾（）（g）＋H2（g）—CH3（）H（g）
△H＝（＋90. 1
49.0）k］°mol ｜＝＋4L1kI
.
mol
｜,故B正确;@催化液化I:C（）2 （g）＋3H2 （g）＿CH3（）H（g）＋H2（）（g）
△Hγ≡
49.0k］°mol-l ,O催化液化II:CO2 （g）＋
2H』（g）—CH』OH（g）＋÷∩』（g）
△H′—αkJ .
m。｜
』.根据盖斯定律,凰圃叫得热化学方程式H‘ 〔g）←＋O』（g）＿
H2（）（g）
△H＝△H2-△H3＝（-49.0-α）kJ °mol
l ,该反应为放热反应,即△H＜0,则有△H2
△H』＜0,即△H2＜△H3 ,故C
错误;甲醇燃料电池负极的电极反应为CH3（）H
6eˉ＋8（）H—C（）;
＋6H2（）,故D错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例15】答案:C
解析:由题反应可以看出反应@为反应O提供了原料HI,故A正确;S（）2在反应@中实现了再利用9故B正确;由已知热化学方
程式O＋O＋O可得系统（I）制氢的热化学方程式为H』（）（｜）—H』（g）＋÷O‘ （g）
△H＝＋286腥J／m。｜,@＋O＋O可得系
统（I）制氢的热化学方程式为H2S（g）＿H2（g）＋S（s）
△H＝＋20kJ／mol ;由上面的热化学方程式可知,制得等量H2所需
］
能量较少的是系统（Ⅱ）,故C错误;由O＋@＋O可得系统（I）制氢的热化学方程式为H2（）（l）—H2 （g）＋÷（）! （g）
△H＝
＋286kJ／mol ,故D正确。
综上所述,本题正确答案为C°
名师点睛:
利用盖斯定律可以计算出系统（I）和系统（I）制氢的热化学方程式,再比较两个系统的反应热做出判断。
第三＋六练化学反应速率及影晌因素
—｀答案速查
例］
例2
例3
题号
原创题
例4
例5
例6
答案
℃
β
D
C
B
A
I）
I）
二、题目解析
【原创题】
答案:BC
解析:
A.若采用恒容充人惰性气体增大压强,充人“惰性气体’,蝗总压增大
＝各物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不
变,故A项错误;
B恒压’充人‘｀惰性气体’,蝗体积增大避各物质浓度减小（活化分子浓度减小）蝗反应速率减慢,故B项正确;
C.
由于碳酸钙为固态物质,再增加CaC（）恿固体的量,反应速率不变,但把CaCO棚固体粉碎,增加与HCl接触面积,可以加快反应
速率,故C项正确;
D.增大反应物的浓度,能够增大单位体积内分子总数,但活化分子百分含量不变,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞次数增
多,反应速率增大,故D项错误;
E锌与稀硫酸反应时,低浓度时,硫酸的浓度越大,产生H2的速率越快,高浓度时,硫酸体现强氧化性9与Zn反应产生S（）2 9不
产生H2 ,故E项错误;
F已知o反应慢、@反应快,过氧化氢分解快慢决定于反应慢的o,只要产生I（）会立刻发生@,所以溶液中＿直存在的是Iˉ,
所以反应的催化剂是I
,I（）只是中间产物,故F错误°
【例l】答案:I）
解析:本题主要考查化学反应速率。
增加H2的量’相当于加人生成物,反应速率加快’故不选A项;升高温度,化学反应速率加快,故不选B项;压强不变,充人氮气使
容器体积增大,反应气体物质的量浓度减小,化学反应速率减慢,故不选C项;Fe呈同态,增加铁的质量,对化学反应速率几乎无
影响,故选I）项°
综上所述,本题正确答案为D。
【例2】
答案;C
解析:
o升高温度,活化分子百分比增大,化学反应速率加快,故o正确;
@因不知N2是否为反应气体·所以不能判断通人N2能否加快化学反应速率,故@错误;
o增大气态反应物浓度,活化分子数目增多,反应速率加快,故o正确;
@将块状固体反应物磨成粉末会增大反应物接触面积°反应速率加快,故@正确;
o在恒容条件下,通过加人非反应气体使压强增大,反应速率不会加快,故◎错误°
●
］
、
〗
『
仅
厂
【
～
山
］
●
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综上所述9本题正确答案为C。
【例3】
答案:B
解析;
u（D）＝0。4mol °Ll
° s l可以转化为u（B）＝0. 2mol °Lˉl
° s
］
;
u（C）＝0. 6mol °Ll
° s l可转化为u（B〉＝0. 3mol °L-1
° s
l
;
u（A）＝0.8mol
°
I″
｜
° sˉl可转化为u（B）≈0.27mol
°
I√
｜
°
sˉl
;
因此u（B）＝0.4mol ·L
l
° s l所表示的反应速率最快,故B项正确°
综上所述,本题正确答案为B°
【例4】
答案:A
解析:本题主要考查压强对反应速率的影响。
缩小体积使压强增大,反应物浓度增大,反应速率增大’故选A项;压强不变’充人N2使体积增大,则（）2的浓度减小,反应速率减
小,故不选B项;体积不变,充人He使压强增大,参加反应的气体的浓度不变’则反应速率不变,故不选C项;压强不变,充人He
使体积增大’参加反应的气体的浓度减小’反应速率减小,故不选D项。
综上所述,本题正确答案为A°
【例5】答案:D
解析:本题主要考查化学反应速率、化学平衡。
0～曲;阶段,A的浓度变化为队］5m。｜／L—M6m。｜（L—0D9m。｜／L,′嚼～庙』阶段的平均反应速率为队0￥粤｜／L-0D06m。l .
1
』
. ＂
! ,故A项错误;∩时该反应达到平衡根瞩选项A中分折可知A的转化率为删器:｝｛｛三＼l00％-60‰故B项镶误;
根据反应化学方程式可知,反应达平衡后△（（A）＝0·09mol °Lˉ1 ,则△c（B）≡0.03mol ·L
l
°
由图像可知反应达平衡后, c（B）＝
0.05mol °L
l ’所以B的起始浓度为0.02mol ·L
｜,B的起始物质的量为0·02mol／L×2L＝0.04mol,故C项错误;0～rl阶
段｀△c（A）＝M9mo｜.L
］｀△＂（A）＝α09mo｜／L×2L-018mo｜｀此时放热α｜q,如果有3mo｜A完全反应’放热为平k］’故
山
D项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】答案:I）
解析:
图甲表明,其他条件相同时,随着H2（）2浓度的增大,其分解速率越快,故A项错误°图乙表明,其他条件相同时,随着Na（）H浓
度的增大,即溶液pH的增大,H2（）2分解速率越快’故B项错误。
由图丙可知’有少量Mn2＋存在时, 1。0mol ·L ］Na（）H条件
下对应的H2（）:分解速率要小于0。1mol ·L lNa（）H条件下的分解速率°因此并不是碱性越强,H2O2分解速率越快,故C项错
误.由图丙和图丁可知, pH相同的碱性条件下,Mn2＋浓度越大,H2（）2分解速率越快,故D项正确°
综上所述’本题正确答案为D。
第三＋七练化学平衡的判定
-、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例3
例4
例5
例6
@@ooo@
@@o@
@@ooo@
答案
｜□
A
D
C
B
［）
二、题目解析
【原创题】答案:@@ooo@@@o@@@ooo@
解析:
●～o根据U正＝U逆（＿正＿逆是前提）判断,o～@根据变量不变达平衡判断。
O反应物消耗和生成物生成都是u正,故不能判断A、B、C反应达到化学平衡;
@反应物的消耗速率u正与生成物的消耗速率u逆之比等于化学计量数之比,满足＿正＿逆是前提,故可以判断A、B、C反应达到
化学平衡;
O任何化学反应的速率之比都等于化学计量数之比,故不能判断A、B、C反应达到化学平衡;
@浓度之比等于化学计虽数之比是＿个特殊的中间状态,没有u正＝u逆,故不能判断A、B、C反应达到化学平衡;
◎百分含量之比等于化学计量数之比是＿个特殊的中间状态9没有u正＝u逆,故不能判断A、B、C反应达到化学平衡;
O随着反应进行,A中颜色变浅,B中颜色变浅,c中无颜色变化变量不变达平衡9故可以判断A、B反应达到化学平衡,不能判
断C反应达到化学平衡;
·192·
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@在恒容密闭容器中｀A、B中反应物和生成物都是气体的反应.混合气体的质量和体积都不变’由′-等可知混合气体的密度始
终不变;而对于C反应来说,随着反应进行》混合气体质量增加｀体积不变’由′＝《可知混合气体的密度逐渐增大｀故不能判断
A、B反应达到化学平衡·可以判断C反应达到化学平衡;
o由∏≡些可知,A反应m“保持不变,＂‘随着反应正向进行逐渐增大,混合气体的平均相对分子质量为变量,变量不变达平衡,
″g
故可以判断A反应达到化学平衡。同理,B反应mg保持不变,＂‘保持不变’混合气体的平均相对分子质量为常量,故不能判断B
反应达到化学平衡,C反应加g随看反应正问进行逐渐增大,〃g随着反应正向进行逐渐增大0M「初＝18g／mol ,M『术≠18g／mol,所
以混合气体的平均相对分子质量为变量,变量不变达平衡,故可以判断C反应达到化学平衡;
O由于题目中三个容器为恒温体系,所以体系温度为常量!故不能判断A、B、c反应达到化学平衡;
O由户V＝″gRT,V、R、T均为定值可推出户◎C″g ,即″霞为变量则户为变量°A、C随着反应正向进行″6逐渐增大,户为变量’变量
不变达平衡,故可以判断A、C反应达到化学平衡。同理,B反应″凰为常量,即户为常量,故不能判断B反应达到化学平衡;
O反应物浓度为变量（c反应水蒸气浓度为变量）,变量不变达平衡,故可以判断A、B、c反应达到化学平衡;
@反应物或生成物的百分含量为变量,变量不变达平衡,故可以判断A、B、C反应达到化学平衡;
综上所述,能表明A反应达到化学平衡状态的是@@OOO@9能表明B反应达到化学平衡状态的是@@OO,能表明c反应达
到化学平衡状态的是@@oooo°
【例1】答案:D
解析;
因为该反应是气体体积不变的反应,所以容器内压强始终不变,故不选A项;单位时间内消耗HI与生成H2都描述的是正反应
方向的速率,无法用来说明反应达到平衡,只有正｀逆反应速率相等时才能说明反应达到平衡’故不选B项;HI的浓度和碘蒸气
的浓度相等不能说明反应达到平衡,只有当它们的浓度都不变时才能说明反应达到平衡,故不选C项;混合气体的颜色不变说明
碘蒸气的浓度不变,说明反应达到平衡,故选D项。
综上所述,本题正确答案为D°
【例2】答案:A
解析:本题主要考查可逆反应达到平衡时的现象°
断裂1molCl
Cl键同时形成1molHCl键均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故选A项;密度是混合气的质量
和容器容积的比值,在反应过程中气体质量是变化的,容积始终是不变的,所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状
态’故不选B项;正反应方向气体体积减小’则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态,故不选C项;由于容器内的气体
有颜色,所以容器内气体颜色不再改变说明物质的浓度不冉发生变化,反应达到平衡状态,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为A°
【例3】
答案:D
解析;本题主要考查化学平衡状态的判断。
正反应生成N（）2的速率和逆反应生成N（）的速率之比等于l
: 1时,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故不选A项;
反应前后气体的化学计量数之和不相等,当气体的压强不变时,说明达到平衡,故不选B项;混合气体颜色深浅不变,则二氧化氮
的浓度不变,说明反应达到平衡状态,故不选C项;反应前后气体的总质量不变,容器的容积不变,则混合气体的密度始终不变’
故混合气体的密度不随时间延长而变化不＿定达平衡状态’故选I）项°
综上所述9本题正确答案为D°
【例4】
答案:C
解析:本题主要考查化学平衡状态的判断。
o由于反应前后气体的体积不变,所以混合气体的压强始终不变9不能判断是否达到化学平衡状态,故不选o;@反应前后混合
气体的总质量增加,体积不变,所以密度是变量,故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态,故选@;Oc（g）的物质的量
浓度不变说明达到化学平衡状态,故选O;@容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2
:
1
: l,不能判断是否达到化学平衡状态,
故不选@;◎单位时间内生成″molD是正反应,问时生成2″mo｜A是逆反应,且速率之比等于化学计量数之比,正、逆反应速率
相等9达到化学平衡状态,故选◎;O单位时间内生成″molC是正反应,同时消耗＂molD是逆反应,且速率之比等于化学计量
数之比,正、逆反应速率相等,达到化学平衡状态,故选o°
故正确序号为@ooo°
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】答案:B
解析:本题主要考查化学平衡状态的判断。
Ou（B）逆＝2u（C）Ⅲ,不能说明正、逆反应速率相等,因此不能说明该反应达到平衡,故不选O;@单位时｜司内生成αmolB,同时消
耗2αmolC,说明正、逆反应速率相等,因此可以说明该反应达到平衡,故选@;O该反应是反应前后有气体体积差的反应,容器
体积一定,反应过程中气体压强不断变化,当容器中的压强不再变化,说明该反应达到平衡,故选o;@该反应进行中气体质量不
断变化,容器体积＿定,则密度不断变化,当混合气体的密度不再变化,说明该反应达到平衡,故选@;o因为反应物是固体,容器
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中B和c的物质的量之比为1
: 2,贝｜」密闭容器中B的气体体积分数不变,因此不能说明该反应达到平衡,故不选O;O因为反应
物是固体,容器中B和C的物质的量之比为1
: 2,则混合气体的平均相对分子质量不变化。因此不能说明该反应达到平衡,故不
选o°故选@o@。
综上所述,本题正确答案为B。
【例6】答案:D
解析:本题主要考查化学平衡。
向溶液中滴人硝酸银溶液9有黄色沉淀生成,溶液中碘离子过量,无论反应是否存在平衡,都会有黄色沉淀生成,故不选A项;碘
离子过量,因此加人酸性高锰酸钾溶液后,无论反应是否存在平衡,溶液紫红色都会褪去,故不选B项;无论反应是否存在平衡,
溶液中均有碘单质,滴人淀粉溶液后,溶液均变蓝色,故不选C项;向溶液中滴人硫氰化钾溶液,溶液变红,则说明溶液中有铁离
子,即能说明反应存在平衡,故选D项°
综上所述,本题正确答案为D°
第三＋八练化学平衡的影晌因素
一、答案速查
题号
原创题
例］
例2
例3
例4
例5
例6
答案
A
B
C
C
D
（〕
l）
二、题目解析
【原创题】
答案:A
解析:
A·已知αA（g）＝＝bB（g）＋（C（g）（α＞6＋C）,恒温恒容条件下向反应容器中充人A物质,相当于川压,平衡相对初状态正向移
动,故α（A）变大,故A项正确;
B.再通人＿定量的A气体或B气体,都相当于加压,平衡朝着气体体积减小的方向移动,也即正向移动,重新达到平衡时,容器
内A的体积分数比原平衡时都减小,故B项错误;
＂…＿渊（丫‖／‖………隐侧…＿＝!）Ⅸ（≠!（｝｜』
勺又因为恒温状态K
保持不变,则C2（Fe2＋）
。c（I2）↓,C2（Fe3＋）
。c2（Iˉ）↑,即平衡逆向移动;或者看成类似气体减压问题来看,溶液稀释·所有物质浓
度降低（气体减压,所有物质浓度降低）→平衡向浓度系数增大的方向移动（平衡向气体体积系数增大的方向移动）→逆向移动,
故C项错误;
D.原平衡体系充人惰性气体＝容器容积增大,各反应气体的分压减小一体系中各组分浓度同倍数减小（类似减压）
委平衡向气
体体积增大的方向移动,即平衡正向移动,故D项错误;
E.BaC（）3（5）＝＝Ba（）（s）＋C（）2（g）·压缩容器体积,［（CO2）瞬间增大,平衡逆向移动,由于K＝c（C（）2）’温度不变则Ⅸ值不变,所
以重新达平衡时c（C（）2）与原平衡相同,故E项错误。
【例1】答案:B
解析:本题主要考查外界条件对化学平衡的影响°
温度、容积不变时,通人S（）2气体,与硫化氢反应生成S,硫化氢的浓度降低,平衡向正反应方向移动·故不选A项;NH4HS是固
体·浓度视为常数,移走＿部分NH4HS,NH《HS浓度不变,化学平衡不移动,故选B项;缩小容器的体积9相当于增大压强,根据
勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,故不选C项;恒压下,充人非反应气体,体积增大,各气体组分的浓度降低,根据勒夏特列
原理,平衡向正反应方向移动,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为B。
【例2】答案:C
解析;
O正反应放热,降温使平衡正向移动,co转化率提高,故O正确;@反应前后体积不变,加压对平衡无影响,故@错误;O催化剂
不改变平衡,故o错误;@增大C（）浓度,平衡正向移动,但C（）转化率降低,故@错误;◎增大水蒸气浓度·平衡正向移动,且C（）
转化率提高,故o正确°
综上所述,本题正确答案为C°
【例3】答案:C
解析:本题主要考查反应速率和平衡的影响｜大｜素°
升温,正、逆反应速率都加快,平衡逆向移动,所以逆反应速率加快更明显’故A项错误;升温,反应速率加快,能缩短达到平衡的
时间’平衡逆向移动,A:的转化率降低,故B项错误;达到平衡后伺时升温和增大压强,反应速率加快,升温平衡逆向移动,增大
压强平衡正向移动,所以同时升高温度和增大压强时平衡可能不移动,″（AB3）有可能不变,故C项正确;降低温度,平衡正向移
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动’减小压强,平衡逆向移动,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例4】
答案:D
解析:反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的＿半,再次平衡后D的浓度变为原来的l.8倍（小于2倍）,说明压缩体积后平衡
向逆反应方向移动,因此α＜C＋d,A的转化率降低,D的体积分数变小’故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例5】答案:D
解析:本题主要考查化学平衡,物质｜司的相互反应°
在平衡体系中加人酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,力‖人碱,平衡正向移动,溶液变黄,故A项错误;@中重
铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,故B项错误;@是酸性条件,@是碱性条件’酸性条件下能氧化乙醇9而碱性条件下不能9说明
酸性条件下氧化性强,故C项错误;若向@中加人70％的H2S（）｛溶液至过量,溶液为酸性,可以氧化乙醇,溶液变为绿色’故D
项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】答案:C
解析:在恒温恒压下,将1molN2和3molH2快速充人容器,发生反应N2＋3H2≡≡2NH3 ,NH3的体积分数逐渐增大,在t1时刻
达到平衡; t:时刻快速充人＿定虽NH3时,NH3的体积分数瞬间增大, t3时刻重新达到平衡至r《,新平衡与原平衡等效,NH3最
终体积分数不变,故C项正确°
综上所述9本题正确答案为C°
第三＋九练化学平衡常数与转化率相关计算
-、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例3
例4
例5
例6
例7
答案
D
B
B
D
C
（j
B
D
二、题目解析
【原创题】
答案:B
解析:
A.温度不变,则平衡常数K不变,而K＝c（（）2）,说明氧气的浓度不变’又户V＝〃RT变形为p＝（RT,则氧气的压强亦不变,故A
项错误;
B根据盖斯定律变形应用,当△H中乘／除倍数时,K值变成次方／开方倍数’当△H中加／减△H时,K值变成乘／除l〈;则K＝
贵,放腻项正确;
C.随着二氧化碳的增加, c（H＋）不断增大, C（NH了）不断增大,保持温度不变,则平衡常数K｝｜保持不变’根据Kb＝
‘｛删f删）.所以〔（砒）Ⅶo）不断减小.故C驭锗误;
D根据甲中投料平衡情况,可以计算出K值,又因为温度相同,可以通过K值计算出乙中平衡时N2的浓度,故D项错误;
E根据甲｜投料半衡情捌.叫以计算川K-击-六.乙｜投料Q-六＝＋＞K.反应逆向迸行,故∏项错误;
F.达到平衡时,继续充人少量HI,相当于加压,平衡不发生移动则α（HI）不变,故F项错误°
【例1】答案;D
解析:该反应化学计量数之利前后相等,减小容积相当于增大压强’对平衡移动无影响,故A项错误;加人催化剂,平衡不移动, Z
的产率不变,故B项错误;增大c（X）,平衡向右移动9但X的转化率减小,Y的转化率增大,故C项错误;反应烩变小于0,为放热
反应,降低温度,平衡向右移动,Y的转化率增大,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例2】答案:B
解析:反应的平衡常数只与反应温度有关’增加反应物浓度,平衡正向移动,但平衡常数不变,故A项错误;Ni（C（））《的沸点为
42.2 °C,欲将Nl（C（））4分离出反应体系,温度需高于其沸点,因此选50°C,故B项正确;由反应的平衡常数可知,在230℃时该反
应的逆反应进行的程度很大,Ni（C（））」的分解率较高,故C项错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比,则反应达到平衡时,
4u生成［Ni（C（））4］＝u生成（C（））,故D项错误。
综上所述’本题正确答案为B。
【例3】
答案:D
解析:保持各自的温度、体积不变,分别再加人＿定量的各自的反应物,PCl5 （g）＝＝PC｜3 （g）＋Cl2 （g）O; 2HI（g）＝＝H2 （g）＋
I2（g）@;2N（）2（g）＝≡N2O4（g）
O;三个反应均可等效为两等效体系合并,合并瞬间转化率不变,单位体积内气体分子总数增
多,平衡向气体分子总数减少的方向移动,o逆向为气体分子总数减少的方向,反应向逆反应方向移动,故转化率减小;@反应前
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后气体分子总数不变,平衡不移动,故转化率不变;O正反应为气体分子总数减少的方向,平衡正向移动,故转化率增大,故D项
正确。
【例4】答案:C
解析;A项假设容器的体积为1L,则容器O巾反舰了的CO为△〔（CO）＝1m°｜／［×3洲J＝队…｜／L,C（）的转化率为
80％,故A项正确;B项,容器◎中的反应与容器O中的反应各物质化学计量数相同,
〃（C（）’ ）＝′『（C（））,〃（H2（））＝′′（H2）,所以O
中C（）转化率等于O中C（）:的转化率,故B项正确;C项,根据A、B选项计算,平衡时·O中c（C（）2）≡0.8mol／L’@中c（CO2）＝
0. 2mol／L故平衡时O中C（）2浓度大于@,故C项错误;D项,同＿可逆反应,并且各物质化学计量数相同,所以容器O中反应速
率:
u（C（））＝u（H2（））,故D项正确°
综上所述·本题正确答案为C。
【例5】答案:C
解析:根据表格所给数据可知达到平衡状态时, c（PCl3）＝0. 1mol／L,则c（PCl5）＝0.4mol／L,c（Cl2）＝0. 1mol／L,因此平衡常数
K-肌胖l-队025.反应征前50§的乎均速率为铡（PC｜』）-箭l:m。｜.Lˉ』
. sˉ｜＝M0l 6m。｜.Lˉ! . s＿』,故A项错误;
末升高温度时平衡浓度为′（PC｜』）-0等l里。!—队l0m。｜／L,升高温度后,PC｜』浓度增大,则平衡正向移动.固此该反应正反应为
吸热反应,即△H＞0,故B项错误;充人l。0molPCl5 、0。20molPCl3和0.20molCl: ,Q′＝0。02,Q＜K,则反应正向进行· u（正）
＞u（逆）,故C项正确;相同温度下,起始时向容器中充人1。0molPC｜3 、L0molCl2 ,则平衡是等效的,所以达到平衡时,PCl捌的
转化率为80％。但如果相同温度下,起始时向容器中充人2.0molPCl3 、2.0molCl2 ,则相当于增大压强,平衡向生成PCl;的方
向移动,因此达到平衡时,PCl捌的转化率大于80％,故D项错误°
综上所述·本题正确答案为C°
【例6】答案:B
解析:本题主要考查化学平衡的影‖问因素、等效平衡、化学平衡的计算°丙容器投人4molNH3 ,采用极限转化法转化为反应物为
2molN2 、6molH2 ,是甲中的二倍,若平衡不移动, c3＝2cl ;丙相当于增大压强,平衡正向移动,所以丙中氨气的浓度大于甲中氨
气浓度的二倍’即c剧＞2∩,故A项错误;甲中投人lmolN2 、3molH2 ,乙中投人2molNH3 ,则甲与乙是完全等效的°根据盖斯定
律可知,甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故α＋6＝92.4,故B项正确;丙容器投人4molNH3 .是乙的二倍,若平衡不移
动,丙中压强为乙的二倍;由于丙中相当于增大厌强,平衡正向移动,所以丙中压强减小9小于乙的2倍’即2p:＞户3 ·故C项错误;
甲、乙为等效平衡’转化率αl＋α2＝1;由于丙中相当于增大压强,平衡正向移动｀氨气的转化率减小,即α则＜α2 ,所以转化率αl＋α3
＜1°故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例7】
答案:D
解析;根据反应方程式和容器I中（）2的平衡浓度可知,平衡时, （（N（））＝0.4mol ·Ll ,c（N（）’）＝0。2mol ·L
l ,则T｜温度下·
该反应的平衡常数K＝C2（N（））
° 〔（（）,）
0.42×0。2＝0.8°
〔、2（N（）,）
0· 22
达乎衡时.容器I中气体息物质的量为队Sm。｜,容器‖中气体起始总物质的量为1mo｜.此时‘』（γ删（〕, ）-÷＜K.反应正
向进行’气体物质的量增大,平衡时气体总物质的量大于1mol ,则达平衡时,容器｛与容器Il中的总压强之比小于4
: 5,故A项
错误.根搬分析叫知.平徽时.容器l巾′湍）＝1.当容器Ⅱ巾‘喘）-］时. ‘（NO）-（队5＋￥）耐°‖厂｜框（№〕｀）-
（M＋罢）m°｜｀［
｛,幢（o／）＿（α2＋罢）m。lⅦˉ ｀此时傅,（!删o,）≈M…’反廊逆向进行则达平衡时‘湍）＜
」即达平衡时容器‖中‘湍＋）比容器I中＂小.故B项镭误.设达平衡时｀容器｜‖中N（）＂体积分数为,0％则［（No）-
队』m。｜.L
｜.‘《N（》）-∩」m。｜.L—』.（（（〕,）＝∩…｜.L 1此时‘2（γ删｛（〕＂）＝…K.反应逆向进行则川（〕的体积分
数减小,因此平衡时,容器l‖中N（）的体积分数小于50％,故C项错误°平衡时9正、逆反应速率相等,则有卢正c』（N（）2）＝冷逆
‘,（NO）. ‘（《］.）若k露-k罐则〔』（γ删o』〕≡!＞α8.由于该反应止反应足吸热反应,且T:时平衡常徽增大,圃此T＼＞T｜~
故D项正确。
综上所述,本题正确答案为I）°
·l96°
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第四十练化学反应图像问题专项
-、答案速查
题号
原创题
例l
例2
例3
例4
例5
例6
答案
C
B
｜［）
D
B
l）
B
二、题目解析
【原创题】答案:C
解析:
A.容器的容积未知,故A项错误;
B该反应为放热反应’温度升高’平衡逆向移动’NH3的体积分数减小,由图看出Tl温度下氨气的体积分数大于T2温度下氨气
的体积分数,说明Tl＜T2 ,故B项错误;
C.第15min时·降低温度,平衡左移,故A、B浓度增大°D浓度减小,故C项正确;
D温度升高’平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故D项错误;
E.随着温度升高,反应速率逐渐增大’因此反应相同时间,低温状态可能未达到平衡,转折点为平衡状态,转折点左侧为未平衡
状态9右侧为平衡状态,由2N（）』（g）＝＝N2O4（g）
△H＜0可知9平衡前N（）2的百分含量随温度升高而减小,平衡后N（）2的百分
含量随温度升高而增大,即温度升高平衡逆向移动,故E项错误;
F当反应物的起娥物臆的量之比等十化学计茧数之比时物质的转化率相同,搬此由图叫＂粥＝3时,x｀Y的转化率相问,即
X与Y的化学计量数之比应为3
: 19故F项错误;
G.较低温度不是平衡的建立,图中正、逆反应速率相等时达到平衡状态,随着温度升高,正反应速率大于逆反应速率,平衡正问
移动,故G项错误;
H题图表示在平衡体系中加人生成物’使生成物浓度增大,平衡逆向移动,但该反应的本质离子反应为Fe3＋＋3SCN＿＝≡
Fe（SCN）3 ,加人氯化钾平衡不移动,故H项错误°
【例1】
答案:B
解析:此反应是吸热反应,温度升高9平衡正向移动’N（）的物质的量增加,故A项错误;对于此反应,增加压强,平衡逆向移动,
M）』的转化率减小｀故B项正确;气体的密度′＝卡,此反应中气体的质量不随时间变化｀容器恒容,所以气体密度不随时间变化｀
故C项错误;增加反应物N（）2的物质的量,生成物（）2的物质的量会增加,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例2】答案《D
解析:其他条件相同时,随着温度的升高’CO2转化率降低,平衡逆向移动,所以该反应正反应的△H＜0,故A项错误;达平衡时,
u（H2）｛「≡3u（C（）2）逆,故B项错误;温度升高,平衡逆向移动,对应的平衡常数K值降低,所以b点对应的平衡常数K值小于c
点,故C项错误; α点对应的为曲线I ,C（）2转化率为60％,设〃（C（）,）＝1mol ,则″（H2）＝2mol ,反应中消耗＂（H2）≡3×1mol
×60％＝Lsm。｜.所以H』的γ衡转化率-l糕;｜×l00％＝,0‰故p项iP碉
综上所述,本题正确答案为D。
【例3】答案:D
解析:反应达到平衡后’其他条件不变时,增大压强,该反应的正、逆反应速率均增大,且平衡正向移动9因此平衡后增大压强逆反
应速率小于正反应速率,故A项错误;该反应为吸热反应,其他条件不变时,反应达到平衡后升高温度,平衡向正反应方问移动,
且正、逆反应速率均增大,曲线不连续,故B项错误;该反应为吸热反应,其他条件不变时,升高温度,反应速率增大,达到平衡所
需时｜司缩短,因此500 °C时A的反应速率应大于100°C时·其达到平衡的时间更短,故C项错误;该反应为吸热反应,其他条件不
变时,升高温度,反应速率增大,达到平衡所需的时间缩短,且平衡向正反应方向移动,因此达到平衡状态时,温度较高的条件下
A物质的百分含量较低,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D。
【例4】答案:B
解析:由反应方程式C（）Cl2（g）＝≡Cl2（g）＋C（）（g）
△H＜0可知这是＿个放热且正反应方｜可气体体积增大的反应,第4min改
变条件后,反应重新达到平衡时,由图中数据计算可知平衡常数增大,故第4mjn改变的条件为降温;第10min只有C（）浓度瞬
间减小,故改变的条件为减小C（）浓度;第14mln时,三种气体的浓度按相同的比例瞬时减小,故第14min改变的条件为增大容
器体积。A项,第1（）mln到第l2min生成Cl2的速率u（Cl2）＝0. 12-0。llmol .L
l .mln l＝0.005mol .L
］°mln
l ,故A
2
项错误;B项,第1〔）min时改变条件为减小C（）浓度,第14mln时改变条件为增大容器的体积,则温度不变,因此反应的平衡常
数不变,故B项正确;C项,第1（）mln时条件改变使C（）Cl2转化率增大,故C项错误;D项,第l4min时若压缩反应容器的体积,
所有物质的瞬时浓度都会增大’与图不符,故D项错误°
·197·
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综上所述,本题正确答案为B°
【例5】答案:I）
解析:压强越大,反应速率越大,则U（C）＞U（α）,故A项正确;正反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,温度越高,相对分子质
量越小,则温度:Tl＜T2 ,故B项正确;增大压强,平衡逆向移动,但平衡后（（HF）仍比原平衡大,故C项正确;平衡常数随温度变
化,不随压强变化,温度升高,平衡正向移动,平衡常数增大,平衡常数:K（α）＝K（c）＜K（b）,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为D。
【例6】
答案:B
解析:本题主要考查化学平衡及图像。
c点u正最大但不＿定达到平衡,故A项错误;初始阶段.随着反应进行,反应速率逐渐增大,因此△rl＝△r2时, 6～〔~段S（）2的转
化率大于α～b段,故B项正确;α～6段,正反应速率增大,反应物浓度逐渐减小,所以反应物的浓度:α点大于6点,故C项错误;
初始阶段随看反应的不断进行,反应速率逐渐增大,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量·故D项
错误。
综上所述,本题正确答案为B。
第四十＿练化学反应速率与化学平衡综合训练
—、答案速查
例8
例7
例l
例6
题号
例2
例3
例4
例5
答案
C
D
C
B
B
A
B
C
例l3
例l4
例15
题号
例9
例1（）
例1l
例12
答案
C
C
B
B
D
（
（
试卷分析:
@难度分布:平均难度0. 639★★☆☆☆13. 3％’★★★☆☆6（）。0％,★★★★☆26.7％°
@知识点分布:
吸热反应和放热反应:
l
产物的物质的呈与温度、压强的图像关系分析:
｜
影【｜‖化学反应速率∩
功:
2
能呈的相互转化
％
〕
〕
〕
］
″
『
｀
判断方法:
l
丁状态的
）
等效平衡:
（l333％
速率:
2
化学平衡移动及其
｜
）
％
＾
~
≈
↑
｀
歹
勺
勺
√
旧
／
日
＼
（6.67％）
二、题目解析
【例1】
答案:D
解析:
在同＿化学反应中
在同＿化学反应中,在表示速率的单位相同的条件下,用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大。该反应速率
越快.o哗1—α45m◎l .L＿-
. §
! ;圆匹÷i1-队2m。l .L! .s
』』o匹＋三1-队2m。l .lˉ1
. ￡
; ;@匹坚-队225m°! .
Ll
· s
l ,所以其反应速率的快慢顺序为o＞@＞@＝o°
综上所述,本题正确答案为D。
【例2】答案:B
解析:
该反应为放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,故A正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,故B错误;该
反应为放热反应·升高温度,平衡向吸热反应的逆反应方向移动,N（）转化率减小’故C正确;使用催化剂,降低反应活化能,可以
加快反应速率,故D正确°
综上所述,本题正确答案为B。
·198°
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【例3】
答案:C
解析:
O根据单位时间内生成〃mol （）2的同时生成2″molN（）2可知,生成氧气的速率利消耗氧气的速率相等,达到了平衡状态,故O
正确;@单位时间内生成″molO2的同时生成2″molN（）,都是正反应速率’无法判断是否达到平衡,故@错误;O根据气体的物
质的量浓度之比无法判断正逆反应速率是否相等,故o错误;@二氧化氮颜色不变,说明生成二氧化氮的速率和消耗二氧化氮的
速率相等,达到了平衡状态,故@正确;o该反应为反应前后气体体积不等的可逆反应,混合气体的总质量不变,恒压密闭容器体
积可变,则混合气体的密度不变时,说明达到平衡状态,故O正确°则A、B、D不符合题意’c符合题意°
综上所述,本题正确答案为C°
名师点睛:
本题考查的是化学平衡状态的判断。解题时注意若用化学反应速率判断反应是否达到平衡状态,则当用同＿物质表示反应速率
时,该物质的生成速率等于它的消耗速率,证明反应达平衡状态;当用不同物质表示反应速率时,必须是不同方向的速率,且速率
之比等于化学计量数之比°
【例4】答案:B
解析:
由题图可知9rl时正反应速率瞬时增大,然后减小,化学平衡正向移动,该反应为反应前后气体体积减小的反应,且正反应为放热
反应,则应为增大压强,故A错误;t2时正反应速率瞬时增大,然后保持不变,平衡不移动’使用了催化剂,故B正确;r3时正反应
速率瞬时减小,然后增大,化学平衡逆向移动,应为减小压强,故C错误;t4时正反应速率瞬时不变,然后减小,化学平衡正向移
动,则应为减小生成物浓度,故D错误。
综上所述,本题正确答案为B°
【例5】
答案:B
解析:
由题中信息可知,反应在第7mln7时处于化学平衡状态,平衡时Y的变化量为0.06mol,则根据化学方程式可知
X（g）
＋
Y（g）
＝＝2Z（g）
起始浓度／（mol／L）
0. 16
0. l6
0
转化浓度／（mol／L）
0.06
0.06
0。12
平衡浓度／（mol／L）
0。10
0. 10
0. 12
反应前2min内Y减少了0.04mol,则生成Z0。08mol,浓度是0.008mol／L,所以平均速率u（Z）＝0.008mol／L÷2min＝4。0×
10
3mol／（L。min）,A错误;该反应为放热反应’其他条件不变,降低温度,化学平衡向正反应方向移动·反应达到新平衡前
0· 122
10
u（逆）＜u（正）,B正确;该温度下此反应的平衡常数K＝9二19×9二l9＝1.44,C错误;该反应前后气体的分子数不变,所以改变压
10
10
强后,平衡不移动,其他条件不变,再充人（）.2molZ,相当于对原平衡加压,所以平衡时X的体积分数不变,D错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例6】
答案:C
解析;
由是图I中a、b的相对位置可知,温度相同时,户2先达到化学平衡,反应速率较快,则户2＞户l ;由b、c的相对位置可知,压强相｜司
时,Tl先达到化学平衡,反应速率较快’则T｜＞T2 ,升高温度,C％降低,说明正反应为放热反应,故A、B正确;增大压强,平衡正
向移动,A的转化率增大’则有p↓＜户3 ,故C错误;增大压强,平衡正向移动,C的体积分数增大,则有户↓＜p3 ’故D正确°
综上所述,本题正确答案为C。
名师点睛;
本题旨在考查化学平衡图像,由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变,解答这类图像题时应固定＿个物
理量,分析另＿物理量对纵坐标的影响°
【例7】
答案:A
解析:
根据6先拐先平”可知,T:＞T｜、户2＞户l ;加压或升高温度,C的平衡百分含量减小,说明加压或升高温度时’平衡向逆反应方向移
动°加压平衡向气体化学计量数总和减小的方向移动;升高温度平衡向吸热的方向移动。
户z＞户l ｀加压C的平衡百分含量减小,平衡向逆反应方向移动,所以α＜c＋α’故A正确;催化剂不能使平衡移动,使用催化剂’C
的物质的量分数不变,故B错误;温度降低,C的平衡百分含量增大,化学平衡向正反应方向移动,故C错误;升高温度,C的平衡
百分含量减小,说明升高温度时’平衡向逆反应方向移动,故D错误°
综上所述,本题正确答案为A°
名师点睛;
本题考查了物质的量分数随温度、压强变化曲线的分析,难度不大,明确‘·先拐先平数值大’,是解本题的关键,注意催化剂不影响
平衡的移动°
●
、
Ⅱ
〃
′
卢
叭
］
●
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【例8】
答案:C
解析:
根据题图可知,随温度的升高,二氧化碳的转化率减小’因此该反应的正反应为放热反应’故A正确;在相同温度下,户2时二氧化
碳的转化率大于′］时的转化率,因此户2＞户｜’故B正确;由于初始物质的量和体积未知,无法求算该反应的平衡常数,故C错误;
X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X,故D正确。
综上所述’本题正确答案为C。
【例9】
答案:C
解析:
由题图可知,温度升高CH3（）H的产率减小’所以C（）2（g）＋3H2（g）≡＝CH3（）H（g）＋H2（）（g）平衡逆向移动,则△Hl＜0;而＿氧
化碳产率增大,所以C（）留（g）＋H2（g）＝≡C（）（g）＋H:（）（g）平衡正向移动,△H:＞0,所以△Hl＜0,△H2＞0,A正确;对于有气体
参与的反应,压强越大反应速率越快,所以增大压强有利于加快合成CH3（）H反应的速率,B正确;由于△Hl＜0,所以升高温度
化学平衡逆向移动,故温度越高CH3（）H的产率越低,C错误;平衡常数等于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积,所以合成
〔H’OH反厕的平衡常数表达式晨K-僧（删川糊O）,D匪确.
综上所述,本题正确答案为C。
名师点睛:
本题考查物质的产率随温度变化曲线的应用的知识,涉及化学反应速率及化学平衡移动、平衡常数表达式的书写,注意对基础知
识的全面理解、掌握和运用°
【例10】答案:C
解析;
图甲中,升高温度, lgK减小,即K减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应·该反应的
△H＜0,A项正确;阁乙中’随看反应的进行,H2（）2分解速率逐渐减小,B项正确;图丙中,没有滴人Na（）H溶液时,0. 1000mol／
LHX溶液的pH＞l’HX为＿元弱酸,C项错误;阁丁中’横坐标越小,纵坐标越大,即-lgc（SO§
）越小,
lg〔~（Ba2＋）越大’说明
c（S（）＄
）越大c（Ba2＋）越小,D项正确°
综上所述,本题正确答案为C°
名师点睛;
本题考查图像的分析,侧重考查温度对化学平衡常数的影∏｜可、化学反应速率、酸碱中和滴定、pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线
的分析°掌握有关的原理,明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键°
【例11】答案:B
解析:
根据o@可知,起始时反应物的物质的量相同升高温度,达到平衡时生成物Z的物质的量减少,说明升高温度,化学平衡逆向移
动,由于升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,故逆反应为吸热反应9则该反应的正反应为放热反应｀A正确;o中,0～2mln
2.0mol
内,用Z表示的乎均反应逮率,《Z）—22击n＝肌…｜／（L.mn）. ｝‖十”（Y）
; ,（Z〉—l
』l｀所以川Y表示的平均反应逮率
u（Y）＝0。5mol／（I√°mjn）,B错误;根据平衡常数的含义,由O可计算出温度为500℃下该反应的化学平衡常数为K≡
1·0
“x;!冉（Y）—≠卒＋｀南于化学平衡…与蹦….与冀他外界条件无关,所以…小｀达铡平衡时｀该…平
衡常数K＝÷｀C正确;O与@的反应温度相同｀起始时加人的X是物质的量相等｀而Y的物质的量少’根据浓度对化学反应的影
O
响,在其他条件不变时·减少反应物的浓度,化学平衡逆向移动,故达到平衡时反应产生的Z的物质的量减少,故o中,达到平衡
时,″（Z）＜L0mol ,D正确°
综上所述,本题正确答案为B。
名师点睛:
本题考查了化学反应速率和温度、浓度对化学平衡移动的影响的知识°掌握基本概念、基本理论是解答本题的关键,明确化学平
衡常数只与温度有关,与其他外界条件无关°
【例l2】答案:B
解析:
由题图可知,该反应的正反应为放热反应,该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数,A正确; 500
°C、
101kPa下,将lmolS（）2（g）和0. 5mol （）2（g）置于密闭容器中充分反应放热αk］,由于该反应为可逆反应,得不到1molSO3（g）,
所以热化学方程式2S（）2（g）＋（）!（g）＝一2S（）3 （g）的反应热不等于-2αk］
°
mol
｜’B不正确;该反应的正反应为放热反应,其
△H＜0,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,C正确;△H＝E」
E2 .使用催化剂能改变反应的活化能,但不改变反应热,D
正确°
综上所述,本题正确答案为B°
·200·
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名师点睛:
要注意可逆反应有＿定的限度,在＿定的条件下,反应物不能完全转化为生成物,在计算反应热时要注意这＿点°
【例13】答案;C
解析:
70～80℃’反应未达到平衡,升高温度反应速率增大,相同时间内,表现为C（）的转化率随温度升高而增大,故A正确;85～90℃
反应达到了平衡,该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动’C（）的转化率降低,故B正确;该反应是放热反应,升高温度,平
衡逆向移动,平衡常数减小,刨点的平衡常数＞.点的平衡常数,故C错误;极据化学方程式,″（器湍）与化学〃程式｜的化学
计呈数之比相等°因此α点对应的C（）的转化率与CH3（）H的转化率相同,故D正确°
综上所述,本题正确答案为C°
【例14】答案:D
解析:
反应开始时,A、B的物质的量之比为加: ＂,恰好等于化学方程式中的化学计量数之比’这种情况下平衡时’A、B的转化率相等,
故A项正确;将容器的体积缩小到原来的＿半,不考虑平衡移动,此时A的浓度变为原来的2倍,现在A的浓度为原来的1.8
倍,说明平衡着消耗A的方向移动,体积缩小即增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,故m＋刀＞p＋q’故B项正确;往含
有αmol气体的平衡体系中再加人αmol的B9平衡向正反应移动,因为m＋″＝户＋q,达到新平衡时混合气体总的物质的量不
变,达到新平衡时气体的总物质的量等于2αmol,故C项正确;如果m＋〃＝户＋q,温度不变时’若压强增大到原来的2倍,达到新
平衡时,总体积等十原米的÷’故D项错误.
综上所述,本题正确答案为D。
【例15】答案;C
解析:
对比容器的特点,将容器1和容器2对比,将容器1和容器3对比。容器2中加人4molS（）3等效于在相同条件下反应物投人量
为4molS（）2和2m○l
（）2 ,容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍’容器2相当于在容器1达平衡后增大压强,将容器的
体积缩小为原来的＿半,增大压强化学反应速率加快’U2＞Ul ,增大压强平衡向正反应方向移动,平衡时C2＞2c』,户2＜2户l
,
αl（S（）2）＋α2（S（）3）＜1,容器1和容器2温度相同,Kl＝K2 ;容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度’升高温度化学反应速率
加快,U3＞U1 ,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡时C3＜Cl ,户;＞户1 ,α3（SO2）＜α』（S（）2）,K3＜Kl 。根据上述分析,U2＞Ul 9C2＞
2cl ’A项错误;K3＜Kl ,户2＜2户l ,户3＞p1 ,则户2＜2户3 ,B项错误;u3＞ul ,α3（SO2 ）＜α1 （S（）曾）,C项正确; c2＞2c! ,〔3＜cl ,则c2＞
2r3 ,αl （S（）2）＋α2（SO;）＜1,α3（SO2）＜αl （S（）2）,则α2（S（）3）＋α3（SO鳖）＜1,D项错误。
综上所述,本题正确答案为C°
名师点睛:
本题考查化学平衡时各物理量之间的关系,解题时巧妙设计中间状态,利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断°
如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO:和2molO』’4molSO:和2molO2为容器1中物质的量的两倍’起始物
质的量成倍变化时相当于增大压强°
第四＋二练三大平衡的影晌因素
—、答案速查
例2
例3
题号
原创题
例l
例4
例5
例7
例6
答案
D
D
B
∧
A
｜8
B
B
二、题目解析
【原创题】
答案;D
解析:
A.NaCl溶液中含有Na＋利Cl
,无弱离子’不水解,不影响水的电离,CH3C（）（）NH4溶液中含有CH3C（）（）ˉ和NH了9均为弱离
子,会发生水解,促进水的电离,所以两溶液中水的电离程度不相同,故A项错误;
B.CH3C（）（）Na溶液中醋酸根水解:CH3C（）（）
＋H2（）＝＝CH3C（）OH＋（）Hˉ;加人浓HCl促进CH3C（）（）ˉ水解,所以
c（CH3C（）（）ˉ）减小,故B项错误;
C.NH4Cl溶液蒸干的过程中,氯化按会分解’产生氨和氯化氢,将NH4Cl溶液蒸干不会得到任何固体物质’故C项错误;
D加热促进CO;ˉ水解,水解程度增大,碱性增强,故［）项正确;
E可以证明KSP（AgCl）＞Kp（AgI）,故E项错误;
F.滴人Na（）H溶液至不再有沉淀产生,说明Na（）H过量·加人Cu2＋产生的Cu（（）H）2不是由Mg（OH）2转化形成,而是直接与
过虽Na（）H产生,无法证明沉淀向更难溶方向转化,故F项错误;
G.转化剂FeCl｛溶液为饱和溶液,无法证明沉淀向更难溶方向转化,故G项错误。
°201·
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【例1】答案:D
解析:
加人氢氧化钠可以消耗H＋’从而使电离平衡右移,但C（H＋）减小,故A项错误;加人盐酸可以增大〔（H＋）,然而醋酸电离受到
抑制·电离平衡左移’故B项错误;加水可以促进醋酸电离,电离平衡右移,但稀释作用占主导作用, c（H＋）减小9故C项错误;弱
酸电离是吸热过程,升高温度会促进醋酸电离,电离平衡右移,电离出更多氢离子,且溶液体积不变,因此c（H＋）增大,故D项
正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例2】
答案:B
解析:
向水中加人稀氨水后,NH3 °H2（）将发生电离,抑制水的电离,水的电离平衡逆向移动.但c（（）Hˉ）会增大·因为稀氨水电离出
的（）Hˉ远比抑制水电离减少的（）Hˉ多9故A项错误;硫酸氢钠属于强酸酸式盐,在水中可完全电离出H＋,因此C（H＋）增大,
而Kw只与温度有关,故B项正确;加人少量醋酸钠固体后,醋酸钠电离出的醋酸根离子发生水解将促进水的电离平衡正向移动,
故C项错误;水加热后,离子积常数将发生改变,水的电离被促进, pH会减小,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例3】
答案:A
解析:本题主要考查沉淀溶解平衡、溶度积常数°
由FeS的K嚣p＝6. 3×10ˉ18 ,CuS的K愿p＝1.3×10ˉ36可知,FeS的溶解度大于CuS的溶解度,故A项正确;饱和CuS溶液中,铜
离子的浓度为√1.3×10 36mol °L
｜,故B项错误;ZnS的K爵p＝L3×10
24 ,向物质的量浓度相同的FeCl2 、ZnCl2的混合液中
加人少量Na2S,只有ZnS沉淀生成0故C项错误;向饱和ZnS溶液中加人少量ZnCl2固体·平衡逆向移动,但温度不变,ZnS的
K隐p不变,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为A°
【例4】
答案:B
解析:本题主要考查滴定法以及沉淀的溶解平衡。
AgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液·溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A项错误;Fe3＋＋SCN＝＝FeSCN2＋（红
色）,K＝138,平衡常数比较大,故正向反应容易进行,故当Ag＋定量沉淀后’少许过量的SCN—与Fe3＋生成红色配合物,且半分
钟不褪色时即为终点,故B项正确;硫氰化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反应,故不能用KCl标准溶液代替
KSCN标准溶液滴定Ag＋,故C项错误;铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此9滴定时要控制溶液
呈＿定的酸性,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例5】
答案:∧
解析:本题主要考查醋酸的电离平衡及其影响因素。
醋酸水溶液中存在电离平衡:CH3C（）（）H＝＝CH3C（）（）—＋H＋,当加人醋酸钠晶体时,相当于增加了CH3C（）（）的浓度,平衡向
左移动,溶液中的c（H＋）减小,则c（（）H
）增大, pH增大;当加人等体积水稀释时,平衡向右移动,但平衡移动对酸性的影晌没
有稀释作用的影响大,故溶液酸性减弱, pH增大,故选A项°醋酸水溶液中存在电离平衡:CH3C（）（）H＝≡CH3C（）（）ˉ＋H＋,
当加人醋酸钠晶体时·相当于增加了CH3C（）（）ˉ的浓度,平衡向左移动,CH3C（）（）H的电离程度减小;当加人等体积水时,平衡向
右移动,CH3C（）（）H的电离程度增大’故不选B项°醋酸水溶液中加人可溶性盐,离子浓度增大,导电性增强;当j｜｜人等体积水
稀释时,离子浓度减小,导电性减弱,故不选C项°醋酸水溶液中存在电离平衡:CH3C（）（）H＝＝CH3C（）（）＋H＋,当加人醋酸
钠晶体时,相当于增加了CH3C（）Oˉ的浓度,平衡向左移动,溶液中的c（H＋）减小,则c（（）H
）增大;当加人等体积水稀释时,平
衡向右移动,但平衡移动对酸性的影响没有稀释作用的影响大,故溶液酸性减弱, pH增大9 c（（）Hˉ）增大,故不选D项。
综上所述,本题正确答案为A。
【例6】
答案;B
解析:本题主要考查沉淀溶解平衡。
因氢氧化镁溶度积小,由K爵p计算可知其镁离子浓度小,故A项错误;铰根离子结合氢氧根离子,使氢氧化镁溶解平衡正向移动0
镁离子浓度增大.故B项正确;K鼠P不随浓度变化9只与温度有关9故C项错误;两者凡p接近,在氢氧化镁悬浊注中加人氟化钠溶
液,氢氧化镁可以转化为氟化镁,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例7】答案:B
解析:本题主要考查溶度积常数°
加人MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2＋（aq）＋MnS（s）—CuS（s）＋Mn2＋（aq）,故A项错误;滤渣中含有生成的CuS、PbS、
CdS及过量的MnS四种难溶电解质,故B项正确;通过添加过量的难溶电解质MnS,除去Cu2＋、Pb:＋、Cd2＋等离子’是沉淀转化
的原理,利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理转化,故C项错误;若CuS比PbS的Ksp小,则等浓度时Cu2＋先于Pb2＋
沉淀’故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
·2（）2·
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第四十三练三大常数的定义及应用
—、答案速查
例l
题号
原创题
例2
例3
例4
例5
例6
答案
见解析
A
C
I）
C
D
｜3
二、题目解析
【原创题】
答案: （1）减小
（2）4. 7×l0-7
（3）l0-3
l。8×l0-7
（4）10ˉ12
增大
解析:
（DCH:C（）OH的愿.—MC早（删〔）（〕百＼H辈）,变艘形式可得删［｝｛0且｛
‘《芳』｀CH;C（）OH溶液j‖水稀释后‘（H带碱
小故:（删‖‖且｛减小;
（2）由于AgI更难溶,所以优先沉淀,当AgCl开始沉淀时,AgI和AgCl都已达饱合状态,则c（I ）＿c（Ag＋）
° c（I
）
＝≡≡
c（Cl
）
c（Ag＋）·c（Cl
）
Ksp（AgI）
8.5×10-11
（3）混合溶液中c （H＋）≡0.05L×0.02mo｜°L
｜＝0.0lmol
.
L
l ;混合溶液中剩余氯离子浓度（~ （Cl＿）＝
0· 1L
＝10ˉ3mol °L
｜,则剩余银离子浓度c（Ag＋）＝Kp
-l.8×10ˉ］0
0.05L×0.02mol ·L-｜
0.05L×0.018mol ·L
l
0· lL
c（Cl-）
10-3
mol
·
L-1＝l.8×l0-7mol ·L—l
;
（4）Kh＝（.（H2SO3）
· C（（）Hˉ）＝C（H2S（）3）
· （。（（）H）·C（H＋）＝Kw＝10M
c（HSO丁）
c（HSOJ）.c（H＋）
皿O＿4H芋—SO;＋2I可知熔液中‘《H带）增人.巾K铡-［（H湘SⅨ＼H带』得滞尝｝-‘（岳）温膛不变腿』为定值则
÷喘＋｝增人.
【例1】答案:A
解析:弱酸、弱碱的电离吸热,因此当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数（K＂、Kb）均变大’故A项正确;K＂（HCN）＜
K‘（CH3C（）（）H）说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的弱,故B项错误;向氯化钡溶液中加人等体积同浓度的碳酸钠
和硫酸钠溶液,先产生BaS（）｜沉淀,则Ksp（BaSO｛）＜K愚p（BaC（）3）,故C项错误;化学平衡常数的大小只与温度有关,与催化剂、浓
度、压强无关,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为A°
【例2】答案:C
解析:Mg（（）H）2的溶度积常数K蕊p＝5.6×l0 l2＝c（Mg2＋）°c:（（）H
）,因为最后所得溶液的pH＝13·0,即c（H＋）＝10 l3mol
°
〔（等）≡l0＿!m°｜.L＿1 .
L
! ’根据25℃时,水的离子积常数Kw≡1.0×10
l』可知,溶液中C（（）H
）＝
根据溶液pH＝13.0可知, c（H＋）＝10 l3mol °Ll ’故A项正确;溶液显碱性,水电离出的c（OH
）＝c（H＋）＝10 ］3mol °L
］
,
故B项正确;加人的烧碱溶液与MgCl2反应生成Mg（（）H）2沉淀, （）H被消耗,Mg（（）H）2沉淀存在溶解平衡,最终溶液pH＝
Kw
13.0,则所加人烧碱溶液的pH＞13.0,故C项错误;K舅p＝5。6×l0
l2＝c（Mg2＋）
° c2 （OH
）,溶液中c（（）Hˉ）＝C（H＋）
KsP
-5·6×10＿l2
10 lmol °L
l ,则溶液中c（Mg2＋）＝c2（（）H）
（10ˉ｛）2
＝5. 6×l0 l0mol °Lˉl ,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为C。
【例3】答案:D
解析:本题主要考查沉淀溶解平衡、沉淀的转化°
25℃时,K隐p（BaS（）↓）＝1×10
l0 ,K阔p（BaC（）j）＝2.6×10—9 ,物质Ksp小的容易生成沉淀,所以向同浓度的Na2SO』和Na2CO3混
合溶液中滴加BaCl2溶液9BaSO↓先析出,故A项正确;碳酸钡的悬浊液中存在沉淀溶解平衡’加人氯水,碳酸根离子浓度减小’沉
淀溶解平衡正移’所以钡离子浓度增大’故B项正确;根据KsP（BaS（）↓）和Ks0（BaC（）3）计算可求出（（SO;ˉ）
K嫂P（BaS（）!）
＝≡二
c（C（）;
）
K爵p（BaCO3）
2l删坚‘＝六,故C项正确;当Qˉ‘（Ba副）×〔（CO;＿）＞凡,（BaCO』）时.E剧SO能转化为B凰CO』,故D项错误.
°203°
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综上所述,本题正确答案为D。
【例4】答案:C
解析:HCl（）属于弱酸,在溶液中部分电离:HClO＝≡H＋＋Cl（）—,加水稀释可促进其电离°
HCl（）的电离平衡正向移动,但c（H＋）减小9故A项错误;HCl（）的电离程度增大9 c（H＋）、c（Cl（）
）均减小,温度不变,则电离
常数不变,即‘（ⅡⅫ删（））不变故B项错误稀释过程巾可促迸HC｜O的电离删（∏带）＼″（C｜（））增大.但溶液体积增加.
则c（H＋）、c（Cl（））减小,溶液温度不变9则Kw、Ka均不变,所以c（OH ）＝Kw
〔（H＋）
′（∏辨）、‘（HC｜（））＝您（荒》均增大.敞C项正确;
温度不变,溶液的Kw不变,根据电荷守恒有c（H＋）＝c（ClO）＋（（（）H
）,且c（H＋）×c（（）H）＝Kw保持不变,因为c（H＋）逐渐
降低.叫知′（（）∏）逐渐增大,所以‘（C｜O ）减少的幅度比‘（H＋）大,所以（僻亏〕逐渐降低, ‘（H门减小,则pH增大故D
项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】答案:D
解析:加水促进CH3CO（）H的电离,
″（CH3C（）（）
）增大,但r（CH3CO（）
）减小,CH3C（）（）H的电离常数K‘＝
〔（H｝删删留O）温度不变,脱.保持不变侧溶液中′（C毗｝）H）—《（CH』COO ）增人.故A项错议;2‖ .C升蹋至
K3
c（CH3CO（）-）
＝上减小,故B项错误;向盐酸中加人氨水至中性,
30 °C9促进CH3C（）（）水解,且Kh增大,则溶液中C（CH3C（）（）H）°C（（）Hˉ）
Kh
则′旧带）-c（OH）,由电偷守恒可知,糯液中‘（NHj）-『《C｜）,即′胖》）／1,故C项镭误徊∧gCMgB『的饱啊溶液中j‖
人少屋AgNO』.〔（八g带）相同则器≡｛
瓮:｛器｛.K瓣只与温度有关温度猴变.则糯液中:｛:二｝尔变故Ⅲ项止确
综上所述,本题正确答案为D。
【例6】答案:B
解析:本题主要考查盐类水解、弱电解质电离°
0. lmol／L的NaHSO3溶液的pH等于4.0,说明溶液呈酸性’即电离大于水解,故A项错误;强碱弱酸盐,根据越弱越水解,相同
物质的量浓度的强碱弱酸盐’对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大,则溶液碱性越强’ PH越大,故相同物质的量浓度的
H2S（）; 、H2C（）3 、HCl（）,pH依次升高,故B项正确;根据电荷守恒: c（Na＋）＋〔（H＋）≡2c（C（）;
）＋c（HC（）丁）＋c（（）H
）,故C项
错误;氯水中存在平衡:Cl2＋H2（）＝＝HClO＋HCl,加人少量碳酸氢钠固体,可以和盐酸反应使氢离子浓度减少’平衡正向移动,
故HCl（）浓度增大,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
第四十四练溶液酸碱性与pH计算
—、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例3
例4
例5
例6
答案
Gl
A
C
D
D
（】
E
二、题目解析
【原创题】答案:GI
解析:
A·酸和碱抑制水的电离,酸溶液中由水电离出的c（H＋）或c（（）Hˉ）取决于溶液中的c（（）Hˉ）,pH＝3的CH3C（）（）H溶液中
c（OH
）＝10ˉ1lmol .Lˉl ,所以c水（H＋）＝（水（OH
）＝10—umol °Lˉ1 ,故A项错误;
B.酸和碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离,水解显酸性的盐溶液中由水电离出的c（H＋）或c（OH
）取决
于溶液中的c（H＋）,pH＝3的NH4Cl溶液中c（H＋）＝10ˉ3mol .Lˉl ,所以c水（H＋）＝c水（（）Hˉ）＝l0 3mol °L
l ,故B项错误;
C.需要特别注意酸式盐的特殊性,硫酸氢钠在水溶液中完全电离:NaHS（）4—Na＋＋H＋＋S（）;
,无弱离子,所以类似于酸,
c水（H＋）和c水（（）H）取决于溶液中的c（（）Hˉ）,pH＝3的NaHS（）｜溶液中‘（（）H
）＝l0ˉllmol °Lˉl ,所以c（H＋）＝c水（（）H
）＝
l0
llmol ·L
l ,故C项错误;
Kw
D.根据K＂（CH3C（）（）H）＝1.8×10 5可知’Kh（CH3CO（）＿）≡K＂（CH3C（）（）H）≈5. 6×l0
l0 ,说明电离程度＞水解程度’电离
显酸性,水解显碱性,故CH3C（）OH和CH3C（）（）Na等浓度等体积混合呈酸性,故D项错误;
E.pH＝3的CH3C（）（）H溶液中c（H＋）＝l0ˉ3mol °Lˉ1 ,pH＝11的Na（）H溶液中c（（）Hˉ）＝10ˉ3mol ·L
! ,由于CH3CO（）H
是弱酸,有大量醋酸未电离,故醋酸过量,混合溶液pH＜7,故E项错误;
F。25℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合产生NH4N（）3 ,NH4N（）3溶液是强酸弱碱盐呈酸性（pH＜7）,故F项错误;
·2（）4·
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G由于水合氨是弱碱,有大量-水合氨未电离所以氨水过量,混合溶液呈碱性（pH＞7）,故G项正确;
H同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,由于未明确几元酸、几元碱,如盐酸与氢氧化钡1
: 1反应,所以溶液的pH不＿定
等于7,故H项错误;
I.O95 °C时,Kw＝10
12 ,则pH＝3的H2SO」溶液中c（H＋）＝10 3mol .Lˉ1 ,pH＝8的Na（）H溶液中c（OH
）＝10ˉ4mol
·
1＂.v碱—l0—』v隧-」0—,m。｜.L—』,所以撵-蒜.故颐正蹦.
L—l ,中和后pH＝7显碱性,c（（）H
）＝
V碱＋V酸
【例1】答案:A
解析:本题主要考查弱酸电离的计算。
pH＝b的醋酸溶液中c（H＋）＝c（CH3CO（）ˉ）＝10ˉbmol／L9pH＝α的Na（）H溶液中c（（）H
）＝c（NaOH）＝10幽ˉl4mol／L,将两
者等体积混合,恰好完全反应,说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度,则c（CH3C（）（）H）约为10幽Mmo｜／L,故该
温度下醋酸的电离平衡常数为10Mˉαˉ26 ,故选A项。
综上所述,本题正确答案为A°
【例2】
答案:C
解析:本题主要考查盐类水解°
若两溶液为酸或酸式盐电离使得溶液显酸性,则水电离出的H＋浓度为10—］0mol／L和10 9mol／L,若两溶液为盐类水解显酸
性,则水电离出的H＋浓度为10ˉ4mol／L和l0 5mol／L,因此两溶液中由水电离的c（H＋）之比不可能是4
: 5,故A项错误;
Na2CO』溶液蒸干并灼烧依然是Na2CO』,但KMnO4受热分解生成K2MnO↓、Mn（）2和（）2 ,不能得到原来的溶质固体,故B项错
误;NH4C｜溶液中NH广发生水解:NHj＋H2O≡＝NH3 .H2O＋H＋,溶液显酸性,且溶液中存在NH3 .H2（）,故C项正确;
CH3CO（）H是弱酸,不完全电离, pH＝1的CH3C（）（）H溶液稀释l00倍后溶液pH＜3,HCl是强酸,完全电离, pH＝l的HCl
溶液稀释100倍后溶液pH≡3,因此CH3CO（）H溶液的酸性更强,对水的电离的抑制程度大,水的电离程度较小,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C°
【例3】
答案:D
解析:本题主要考查电解质溶液的稀释、沉淀溶解平衡。
酸无论如何稀释都不能转化为中性或碱性溶液, pH只能无限接近于7但不能大于或等于7,故A项错误;Na（）H为强碱溶液,
氨水为弱碱溶液, pH相同的Na（）H和氨水,氨水的浓度更大,故用pH≡1的盐酸分别中和1mLpH＝13的Na（）H溶液和氨
水,氨水消耗盐酸的体积大,故B项错误; pH＝2的盐酸中c（Cl
）＝c（H＋）＝0。01mol／L,pH＝1的硫酸溶液中c（S（）↑ˉ）＝
÷〔（H乖）-M5m。｜／L所以〔（C｛）＜‘（SO;ˉ）,故C项错误》向Agα、AgBγ的饱利溶液中加人少量AgNO』,溶液中银离子浓
度相同,温度不变,K吓变.则溶液中湍≡｝不变故D项止确.
综上所述,本题正确答案为D°
【例4】
答案:D
解析:本题主要考查弱电解质的电离、盐类的水解°
常温下, 6mol °L l该醋酸溶液中醋酸部分电离出H＋,醋酸电离出的H＋抑制Hz（）的电离,使c水（H＋）减小,根据H2O的电
离方程式可知,H2（）电离出的H＋浓度等于（）H＿浓度, c水（（）Hˉ）＝c水（H＋）＜10 7mol／L,故c水（H＋）
° c水（（）Hˉ）＜10
］4 ,故
A项正确;根据电荷守恒,混合后溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3C（）（）＿）＋c（（）H
）,根据题意可知’溶液中c（CH3C（）（）
）＝
c（Na＋）,因此溶液中c（H＋）＝c（OHˉ）,故B项正确;溶液中Na＋不水解,故等体积棍合后溶液中c（Na＋）＝0.01mol .L
］
三≡≡
2
0.005mol 。L＿］’据题可知溶液中c（CH3C（）O）＝c（Na＋）＝0。005mol .L
］°根据电荷守恒,混合后溶液中c（H＋）＋（（Na＋）≡
c（CH3C（）（）
）＋c（OH）,可知常温下溶液中c（H＋）＝c（（）Hˉ）,根据物料守恒’混合后溶液中c（CH3C（）（）H）＋c（CH3C（）Oˉ）＝
0。5bmol °Lˉl（0。5是因为等体积混合、溶液体积加倍）,由此可知c（CH3CO（）H）＝（）.5bmol .Ll-c（CH3C（）（）
）＝0.5bmol
·
Iˉ
l
0。005mol ·L
l °故CH3C（）（）H的电离常数K,＝c（H＋）×c（CH3C（）（））＝10ˉ7×0.005＝
1（）
9
c（CH3C（）（）H）
CH3C（）OH与Na（）H的反应为放热反应,反应后溶液的温度升高’水的离子积常数增大,故c溶液（H＋）
° （溶液（（）H）＞10M’故D项
错误°
综上所述,本题正确答案为D°
【例5】答案:C
解析;o1L水亦常温下质量约为1000g物质的旦为1默晶｜≡55…｜.1L水亦常温下含有氢离广的物质的兰为10ˉ,mo!,平
均每＂个水分子中只省.个水分子发生电离则＂m。｜水分子中会有lm.l水分子电离州lm。｛氢离子.即需嘿＝喘.解
得″＝55。6×107 ,故O正确;
◎醋酸是弱电解质,在水溶液中只有部分电离,所以醋酸的浓度大于氢离子浓度;两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为rl和C2
,
PH分别为α和α＋1 ’而这两种醋酸溶液中氢离子浓度之比为10
: l,当两种酸的电离度相同时,则cl＝l（）c2 ,实际上,两种酸的
·205°
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浓度不等,且浓度越大,酸的电离度越小,所以两种酸的浓度关系为C1＞10C2 ,故@错误;
o酸溶液稀释时, C（H＋）减小,由于Kw不变’则c（（）Hˉ）增大,故o错误;
@水解生成的HCl易挥发,蒸干不会得到氯化铝,蒸干得到氢氧化铝,故@错误;
OpH＝12的碱溶液甲中c（（）H）＝0.01mol／L,pH＝11的碱溶液乙中〔（（）H—）＝0.001mol／L’等体积的这两种溶液分别与等
浓度的稀盐酸中利时,如果这两种碱都是强碱’则消耗的盐酸体积前者是后者的10倍,实际上消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙,即
此时乙消耗的盐酸多,说明乙最终电离出的″（（）Hˉ）大于甲,所以乙＿定是弱碱,故o正确°故错误序号有@o@三个°
综上所述,本题正确答案为C。
【例6】答案:B
解析:由表中数据可知,未加盐酸之前氢氧化钡的pH＝8,因为α＋6＝12,所以c（（）H
〉＝10 4mol °L
l ’该温度下° r（H＋）＝
10
°mol ·Lˉl ,c（OH
）＝l0ˉbmol °L
l ,α＋b＝12,说明pH＝6时溶液呈中性,由c（（）H
）°V（（）H
）＝c（H＋）°V（H＋）可得.
‘（H十）-l0＿尝22m。｜／L-l0 』m。｜／L,则pH-‖.
综上所述,本题正确答案为B。
第四十五练三大守恒及其应用专项
＿、答案速查
题号
原创题
例］
例2
例3
例6
例4
例5
例7
答案
ACDFGI
I〈
B
C
C
A
C
D
C
二、题目解析
【原创题】答案:ACDFGIK
解析:
A。电荷守恒:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3C（）（）
）＋c（（）H
）,又溶液呈中性,c（H＋）＝c（（）H—）≡10ˉ7mol °L
l ,所以c（Na＋）＝
c（CH3COO）＞l0ˉ7mol °Lˉl ’故A项正确;
B.电荷守恒:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A）＋c（OH）,又溶液呈中性,r（H＋）＝c（（）H
）,所以c（Na＋）＝c（Aˉ）,故B项错误;
C.pH＝5的CH3C（）（）Na和CH3C（）（）H混合溶液中存在Na＋、H＋、（）H
、CH3CO（）四种离子,由于电离水解均是很微弱的,所
以其中大量存在的离子为CH3C（）（）和Na＋,少量存在的离子为H＋、（）H
9又由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3CO（）
）＋
c（（）H—）和溶液呈酸性可知,c（H＋）＞c（（）H
）,则c（Na＋）＜C（CH3C（）O）,故C项正确;
D.NaHSO｜溶液中存在电荷守恒为c（Na＋）＋r（H＋）＝2c（S（）;
）＋c（（）Hˉ）’物料守恒为c（Na＋）＝c（SO嚣ˉ）,则r（H＋）＝
c（SO;ˉ）＋c（（）H
）,故D项正确;
E。导电能力取决于c（离子）的大小,pH＝9的NaCN和NaOH溶液,电荷守恒分别为（（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN
）＋c（（）H）和
c（Na＋）＋c（H＋）≡c（（）H
）,将阳离子浓度折算为阴离子浓度,得cNac割（离子）＝2〔（CN
）＋2c（（）H
）,c№｛）＂（离子）＝
2c（（）H
）;又因为pH相同,所以二者c（（）Hˉ）相等,所以cNacN（离子）＞cN凰（）川（离子）,即导电性NaCN＞Na（）H,故E项错误;
FHF的电荷守恒; ‘（∏带〕-‘（F ）＋‘（oH 》,在∏F溶浓』‖水稀释过程中,‘（H带）逐渐减小,MOH ）≡‘（捍）逐渐增大,
‘（Fˉ）逐渐减小根掘电荷守恒可知,‘（H辨）的减小遮率＜（（F＿）的减小速率.因此’÷｝告逐渐增大,故F项正蹦;
G.硝酸钙为强酸强碱盐,物料守恒为2C（Ca2＋）＝（（NO3 ）,加人盐酸不影响硝酸钙的物料守恒,故G项正确;
H浓度均为0. lmol／L的CH3COOH、CH3CO（）Na的混合溶液,电荷守恒:c（H＋）＋r（Na＋）＝c（CH3C（）（）
）＋r（（）H
）;物料
守恒:c（CH3C（）（）
）＋c（CH3C（）（）H）＝2c（Na＋）;电荷守恒守×2＋物料守恒得2c（（）Hˉ）＋（、（CH3C（）（）ˉ）＝2c（H＋）＋
r（CH3COOH）,故H项错误;
I混合液的pH＝7,应用电荷守恒速解。则反应后的混合液中: 2c（R2
）＋c（HR—）＋（（（）H—）＝c（Na＋）＋c（H＋）,又溶液呈
中性C（H＋）＝C（OHˉ）,所以2c（R2ˉ）＋C（HR
）—（~（Na＋）,故I项正确;
J.向0。1mol／I″NH0HC（）3溶液中通C（）2至pH≡7,电荷守恒:c（NH了）＋c（H＋）＝2c（C（）;
）＋c（HC（）《了）＋c（（）H
）,两边等
量约去c（H＋）和c（（）H
）,得c（NH了）＝2c（C（）;
）＋〔（HCO了）0故J项错误;
K.0.3mol／LHY溶液与0. 3mol／LNa（）H溶液等体积混合后,混合后溶液为NaY溶液,质子守恒为c（OHˉ）＝c（H＋）＋
c（HY）,变形得c（（）Hˉ）-c（HY）≡c（H＋）,又因为pH＝9,所以（（H＋）＝1×］0 9mol °Lˉl ,故K项正确;
【例1】
答案:B
解析:本题考查的是水溶液中离子浓度比较。
室温下· 0. lmol ·L—lNaHC（）3溶液的pH＝8.31’溶液呈碱性,说明HC（）J的水解程度大于电离程度但其电离和水解程度都很
小,水电离也生成氢氧根离子,钠离子不水解,所以离子浓度大小顺序为〔.（Na＋）＞c（HC（）丁）＞（~（（）Hˉ）＞c（H＋）＞c（CO;
）,故
∧项错误』腿』（H:CO』）.K蜜《H曾CO』）-′（H带卜′（HCOⅡ
）
［（H1（删f｛）; ）碳酸和碳酸氢根离「鄙是部分电离所以
C（H2C（）3）
·
°206·
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‘《H7〈自M『α）≤（H｜）, 』（H（《础!｛）;—）＜′（＂｝）,闽为窒蹋下纯水中（（OH ）-［（＂｜）,所以K铡（H:旧O｀）
.
K输2（H2C（）3）＜Kw,故B项正确;任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得: C（Na＋）＋（（H＋）＝C（（）H
）＋‘（HCO3
）
＋2c（CO;
）,故C项错误;任何电解质溶液中都存在物料守恒,未加氢氧化钠时,根据物料守恒: c（Na＋）＝c（H2C（）3）＋r（C（）!—）
＋c（HC（）J）,加人氢氧化钠溶液时则存在: c（Na＋）＞c（H2C（）孤）＋c（C（）!
）＋c（HC（）刷）,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例2】答案:C
解析:本题主要考查溶液中离子浓度等量关系分析°
0. 1mol／LK2CO3溶液中,根据质子守恒可得c（（）Hˉ）＝（（HC（）丁）＋c（H＋）＋2c（H2C（）3）,故A项错误;0. lmol／LNaHCO3溶液
中,根据物料守恒可得c（Na＋）＝c（CO;
）＋c（HC（）丁）＋c（H2C（）3）,故B项错误;等物质的量的＿元弱酸HX与其钾盐KX的混
合溶液中,根据物料守恒可得2c（K＋）＝c（HX）＋c（X
）,故C项正确;浓度均为0。lmol／L的NaHCO3溶液和Na（）H溶液等体
积混合,根据电荷守恒可得〔（Na＋）＋c（H＋）＝2（（C（）;ˉ）＋c（（）H）＋c（HC（）丁）’故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例3】
答案:C
解析:本题主要考查水溶液中的离子平衡°
亚硫酸氢钠溶液显酸性,说明电离大于水解,加人钠与水反应,生成的氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应,故亚硫酸氢钠的浓度减小,故
A项错误;该溶液中存在电荷守恒:
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HS（）j）＋c（（）H＿）＋2c（SO;
）,故B项错误;温度不变时,
′《s?忌s6（（′｛』为常数加入少量氢氧化钠‘（OH ）增大, ‘（H—）减小所以六糕』）｛曾大, ‘｛腮）｛曾大故颐正确;
加人氨水至中性’电荷守恒为c（NHj）＋（~（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO丁）＋c（（）H
）＋2c（SO!
）则c（NH矿）＋（（Na＋）≡（（HS（）J ）＋
2c（SO;ˉ）＞〔（H＋）＝c（（）H
）’故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C°
【例4】答案;A
解析:本题主要考查离子浓度大小的比较。
因为溶液呈电中性,由电荷守恒可知C（Na＋）＋C（H＋）＝C（HAˉ）＋2C（A2
）＋C（（）Hˉ）,故A项错误;存在A的微粒有H2A、
H∧ˉ、A2
,由物料守恒可知c（H2A）＋c（HA）＋c（Az
）＝0. 1mol 。L
l ,故B项正确;水的离子积常数与温度有关,温度未知
无法确定水的离子积常数,故C项正确;电荷守恒为c（Na＋）＋r（H＋）＝c（HA）＋2c（A2—）＋c（OH
）,物料守恒为c（Na＋）＝
C（H:A）＋C（HA）＋C（A2
）,所以C（A2
）＋C（（）Hˉ）＝C（H＋）＋C（H2A）,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A。
【例5】
答案:C
解析:本题主要考查溶液中离子浓度关系°
在0. 1mol ·L lNaCl（）溶液中,存在物料守恒: c（Na＋）＝c（HCl（））＋c（Cl（）
）,故A项正确;混合后溶液为氯化钠和氨水,显碱
性,溶液中离子浓度大小为c（Na＋）＝c（Cl＿）＞c（OH—）＞c（NH矿）＞c（H＋）,故B项正确;常温下, pH＝2的HCl溶液浓度为
0.01mol／L,10mL0.01mol .L l的HCl溶液与10mL0.01mol／LBa（（）H）2溶液充分混合后,碱剩余,根据电荷守恒c（Cl
）＋
c（OH
）≡2c（Ba2＋）＋c（H＋）,故C项错误; 10mL0. 5mol／LNa2CO3溶液中慢慢滴人10mL0. 5mol／L盐酸后的溶液中存在等
浓度的氯化钠和碳酸氢钠,溶液显碱性,根据质子守恒: c（CO;
）＋c（（）H—）＝c（H2CO息）＋c（H＋）’故D项正确。
综上所述,本题正确答案为C°
【例6】答案:D
解析:本题主要考查酸碱溶液的混合及离子浓度比较°
用0. 1mol／L的盐酸滴定0。1mol／L的氨水时,恰好反应生成氯化铰,溶液显酸性,酚酞变色范围为8.2～l0。0,在碱性溶液中变
色,不可用酚酞做指示齐｜｜,应选择变色范围为3. 1～4.4的甲基橙做指示剂,故A项错误; 0.2mol／L的醋酸与0. 1mol／L的氢氧
化钠溶液等体积混合,得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液,溶液中存在电荷守恒c（CH3CO（）
）＋c（（）Hˉ）＝c（Na＋）＋
c（H＋）,物料守恒2c（Na＋）＝c（CH3C（）（）
）＋c（CH3CO（）H）,因此可得到c（CH3C（）（）ˉ）＋2c（OH
）≡（~（CH3C（）（）H）＋2c（H十）,
故B项错误;常温下醋酸和＿水合氨的电离平衡常数相等,则pH＝3的醋酸与pH＝11的氨水,等体积混合后,溶液中溶质只有
醋酸铰9醋酸根离子和按根离子水解程度相同,使得溶液显中性,醋酸根离子和按根离子水解促进水的电离9因此,水电离产生的
c（H＋）＞1×10ˉ7mol／L,故C项错误;pH＝3的盐酸中氢离子浓度利氯离子浓度为10ˉ3mol／I′, pH＝11的氨水溶液中氢氧根离
子浓度利镣搬离子浓度为揣-l＂」m。｜／L,MNⅡ』.∏露O）-｛9湍:≡;＝5n×l0 』m。｜（L’等体积混合后.Ⅸ∏′ .H』O又
电离出氢氧根离子和按根离子,原氨水浓度远远大于盐酸,且NH3 °H2（）的电离是微量的,因此所得溶液为NH4Cl和NH3
.
H2（）混合溶液,后者浓度大于前者浓度,因此溶液中c（NH3 ·H2（））＞c（NH丁）＞c（Cl
）,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D。
【例7】答案:C
解析:
充C（）2的饮料,碳酸电离显酸性,促进Aˉ水解’苯甲酸浓度较大,抑菌能力较高,故A项错误;提高C（）2充气压力,溶液中氢离子
浓度增大,温度不变,K凰不变,因此饮料中c（Aˉ）减小,故B项错误;当pH为5.0时,c（H＋）＝l0 5mo｜／L,根据HA的K.≡
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‘（H〔腮A）则祥（H八）
‘（H｜）
（（Aˉ）
K.
＝队2期｛）—‘-队｜偷.故（颐止确;根据电荷守恒有;‘（∏带）＋MN矿ˉ ）-《（HCO了〕＋
2r（C（）;
）ˉ＋ˉc（（）H
）＋c（A
）,根据物料守恒有c（Na＋）＝c（HA）＋c（A）,因此离子浓度关系为c（H＋）＝c（HCO丁）＋2c（C（）;
）＋
C（（）H
）-C（HA）,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C。
第四十六练微粒浓度排序专项
—、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例
例4
例5
例6
例7
答案
EG
A
4
D
I）
C
｜8
B
二、题目解析
【原创题】
答案:EG
解析:
A。由于S2
＋H2（）＝＝HS＞＋（）H
、HS＋H2（）＝＝H2S＋OH
、H2O＝＝H＋＋（）H
,其中二级水解程度小于＿级水解程
度,故离子浓度关系应为c（Na＋）c（S2ˉ）＞〔.（（）H）＞c（HSˉ）＞c（H2S）,故A项错误;
B.水解是微弱的,溶液中应有c（NH了）＞c（S（）〈＿）＞c（H＋）＞c（（）H
）·故B项错误;
CNa2S（）《｛溶液中,（）H—来自S（）;ˉ、HSO丁的水解和水的电离,c（（）H—）＞c（HSO『）9故C项错误;
D（氨水）
: ＂（盐酸）＝2
: l反应时,溶液为等物质的量浓度的NH《Cl和NH3 °H2O,含有NH了、H＋、（）H
｀Cl
四种离子,由于
电离、水解均很微弱,所以其中大量存在的微粒为NH了、Cl利NH3 ·H2（）,少量存在的离子为H＋、（）H
,由电荷守恒c（NH了）＋
c（H＋）＝c（Cl
）＋c（（）H
）和溶液呈碱性可知,c（（）H
）＞c（H＋）,c（NH了）＞c（C｜
）,所以离子浓度排序:c（NH了）＞c（Cl
）＞
c（（）H
）＞（~（H＋）;又由于溶液呈碱性,NH3 。H2（）电离程度大于NH了水解程度,所以c（NH｝｜）＞c（Cl
）＞c（NH3 °H2（））,故D
项错误;
ECH3C（）（）Na与HCl按物质的量比2
: l反应后,溶液为等物质的量浓度的CH刊C（）（）Na、CH3C（）（）H和NaCl的混合液,显酸性,说
明CH3C（）（）H的电离程度大于CH3CO（）的水解程度,因此c（CH3C（）（）
）＞c（Cl
）＞r（CH3C（）（）H）＞c（H＋）,故E项正确;
F.等物质的量的CH3C（）（）H与Na（）H混合’所得溶液的溶质为CH3C（）（）Na,根据质子守恒有（~ （（）H
）≡c（H＋）＋
c（CH3C（）（）H）,故F项错误;
G. 由于弱电解质的电离十分微弱,所以@O中NH矿剩余浓度远大于O@O;对于NH了＋H2（）＝＝NH3 ·H2（）＋H＋,O中clˉ
不水解°对平衡无影响,@中CH3C（）（）—水解显碱性,促进平衡正移·OHSO「电离显强酸性使平衡逆向移动,故c（NH了）:O＞
O＞@;同理@中S（）;＿不水解,对平衡无影响,O中Fe2＋水解显酸性使平衡逆移,故c（NH了）:O＞@,综上所述,c（NH矿）由大
到小的顺序为O＞@＞O＞O＞@,故G项正确;
H由于弱电解质的电离十分微弱,所以相同浓度的NH了需要的原物质浓度oo远小于@@;对于NH了＋H2（）＝≡NH3 ,H2（）
＋H＋,O中so;—不水解,对平衡无影响,O中c（）!
水解显碱性,促进平衡正移,所以相同浓度的NH广需要的原物质浓度O＞
O,同理@中HS（）｛
电离显强酸性,使平衡逆移,@中Clˉ不水解,对平衡无影响,所以相同浓度的NH了需要的原物质浓度@＞
。综上所述,相同浓度的NH了需要的原物质浓度@＞@＞o＞o,故H项错误;
I.溶液中存在电荷守恒:c（Na＋）＋c（NH丁）＋c（H＋）＝c（HSO丁）＋2c（S（）;—）＋c（（）H
）,变形得c（Na＋）＋（｀（NH矿）＝c（HSO丁）
＋2c（S（）;
）,发现无法得出明显结论’再写出物料守恒:c（Na＋）≡c（HSO「）＋c（S（）;
）＋c（H2SO;）,带人电荷守恒得c（NH矿）
＋c（H2S（）3）＝（（S（）;
）,则c（S（）;
）＞c（NH了）,故I项错误。
综上所述,本题正确答案为EG°
【例1】
答案:A
解析:本题主要考查离子浓度大小比较。
常温下0. 1mol／L某＿元酸（HA）溶液的pH不等于l,说明HA没有完全电离,为弱酸,
0。lmol／I″某＿元碱（B（）H）溶液里
‘〔带］≡10＿1, .结合几＝MⅡ带〕×窿（O∏）＝l0 .』叫知, 〔（O∏）＝队!m。l／［则鸣O∏为强碱’-瞥反应生成撮碱弱酸盐,
溶液呈碱性’则C（（）H
）＞c（H＋）,根据电荷守恒C（H＋）＋C（B＋）＝C（（）Hˉ）＋C（A）,则c（B＋）＞C（A）,由于A＿发生水解生成
HA和氢氧根离子,且盐的水解程度＿般较弱,A离子剩下的多,则c（Aˉ）＞c（OHˉ）·则c（B＋）＞c（Aˉ）＞〔.（（）Hˉ）＞c（H＋）,故
A项正确。
综上所述,本题正确答案为A。
【例2】答案:A
解析:本题主要考查溶液中离子浓度的守恒及排序°
0. lmol .Lˉ］HCl（）溶液与0.2mol .L l氨水等体积混合得到等浓度的＿水合氨和氯化按混合溶液,溶液pH＞7说明一水合氨
电离大于按根离子水解’则c（NH矿）＞c（Cl
）＞c（NH3 °H2（））＞c（（）H
）,故A项错误;NaClO2溶液的pH＝8,则NaClO2为强
碱弱酸盐,水解蹦碱性,川（№带）＞幢（C｜（）″ ）＞‘（o∏
〕＞鹰（∏带）,故B项正确; 〔（砒）旦ⅢO）＝‘（揣）.向氨水中不断通人
CO2 ’随着CO2的增加,c（NHj）不断增大,故C项正确;若醋酸过量,反应后溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸,溶液中可能存在
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c（CH3C（）（）
）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（（）H
）,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A°
【例3】
答案:D
解析:本题主要考查盐类的水解°
@（NH4）2s（）｜’O（NH4）2c（）篇’@（NH』）2Fe（s（）」）2中的NH矿浓度较大,@中亚铁离子的水解抑制了铰根离子的水解,O中碳酸
根离子的水解促进了按根离子的水解,因此NH矿浓度:O＞@＞O;ONH4cl,ONH4Hs（）｛,ONH4Hc（）』中的NH了浓度较小,
O中的氢离子抑制了铰根离子的水解,O中的碳酸氢根离子的水解促进了铰根离子的水解,因此NH!｛浓度:O＞O＞O;@NH｛
.
H2（）是弱电解质·NH了浓度最小;故NH了浓度由大到小的」｜顶序是O＞O＞O＞O＞O＞O＞@,故选D项°
综上所述,本题正确答案为D。
【例4】答案:D
解析:本题主要考查盐类水解°
常温下, 0. lmol .L＿lNH4Cl溶液与0. 1mol／L氨水等体积混合后溶液pH＞7,说明NH3 。H2（）的电离程度大于NH了的水解
程度,则c（NH了）＞c（NH3 .H2（））,结合物料守恒可知, c（NH广）＞（（Cl
）＞c（NH3
·H2（））,故A项错误;将0. lmo｜／L
CH3C（）（）r＼Ja溶液与0. l0mo｜／LHC｜等体积混合后,溶液体积为原来的2倍,则溶质为0.05mol／L的CH3C（）（）H、0.05mol／L
的NaCl ,溶液显酸性,c（Cl
）＝c（Na＋）浓度相等且最大,则离子浓度大小关系为c（Cl—）≡〔（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3C（）（）
）＞
c（（）H
）,（（Clˉ）≡0.05mol／L。故B项错误;
0。1mol／LNa2CO｀溶液与0. 1mol／I→盐酸等体积混合,溶液中溶质为等物质的量
的NaHC（）＂和NaCl ,根据电荷守恒有2（（C（）;
）＋c（HCOj）＋c（OH
）＋c（Cl
）＝c（Na＋）＋c（H＋）,故C项错误;0. 1mol／L
NaHS溶液与0.2mol／LNa（）H溶液等体积混合后,溶液中溶质为等物质的量的Na2S和Na（）H,根据电荷守恒有c（H＋）＋
c（Na＋）≡c（（）Hˉ）＋2c（S2—）＋c（HS
）,又根据物料守恒c（Na＋）＝3［c（S2
）＋c（HSˉ）＋c（H2S）］,二者联立消去c（Na＋）得
C（（）H
）-C（H＋）＝C（S2
）＋2C（HSˉ）＋3C（H2S）,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D。
【例5】
答案:B
解析:本题主要考查酸碱溶液的混合及离子浓度的比较°
pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大于盐酸,则消耗氢氧化钠的物
质的量:O＞@,故A项正确;若混合后溶液pH＝5,则盐酸过量,则V＂×10
4
Vb×10ˉ4
V＂＋Vb
＝1×10 5mol／L,计算得出V＂:Vb＝
1l
: 9,故B项错误;O、@两溶液等体积混合’溶液中氨水过量,溶质为氯化铰和＿水合氨,溶液显碱性,氨水的电离大于按根离
子的水解,则所得溶液中C（NHj）＞C（Cl—）＞C（（）H
）＞C（H＋）,故C项正确;强酸、强碱稀释10倍, pH变化1’则稀释10倍时
◎的pH≡9,@的pH＝5,而弱酸、弱碱稀释10倍, pH变化小于l ,则O的9＜pH＜10,O的4＜pH＜50即分别加水稀释10倍,
四种溶液的pH为O＞@＞@＞O,故D项正确°
综上所述’本题正确答案为B。
【例6】
答案:B
解析:混合溶液中NaOH和NH3 .H2（）浓度相同,由于NH3 °H2（）为弱电解质,发生部分电离NH3 。H2（）＝≡NHj＋（）H
’
Na（）H为强电解质能完全电离Na（）H—Na＋＋（）H—,则C（（）H
）＞‘（Na＋）＞C（NH3
°H2（））,故A项错误;根据电荷守恒得
c（NHj）＋c（H＋）＋c（Na＋）＝c（（）H
）＋c（Clˉ）’加人10mL0. 1mol .L 」盐酸,溶液（（Na＋）＝c（Cl
）,则c（NH了）＋c（H＋）＝
r（（）H
）,故B项正确;根据电荷守恒得c（NH了）＋c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OHˉ）＋c（Cl
）,当pH＝7时,即c（（）H
）＝c（H＋）,所
以c（Clˉ）＞c（Na＋）,故C项错误;此时溶液可看成为等浓度的NaCl与NH4Cl的混合溶液,由于NH』｜可发生水解NH广＋H2（）＝＝
NH3 ·H2（）＋H＋,则c（Clˉ）＝c（NH了）＋c（Na＋）＋（（NH』°H2（））,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例7】
答案:C
解析:本题主要考查弱电解质的电离°
0。2mol °L l的＿元酸HA与等浓度的Na（）H溶液等体积混合后9得到的溶液为0. lmol °Lˉ］的NaA溶液,由题图可知,
c（A＿）＜0. 1mol °L
l 9则A可以发生水解;A＋H2（）＝＝HA＋（）Hˉ,所以HA为弱酸。Aˉ水解使溶液显碱性,且水解程度
较弱9 （）H来自水的电离和A的水解,则溶液中粒子浓度的大小关系为c（Na＋）＞c（A
）＞（（OH
）＞c（HA）＞c（H＋）,所以X
是（）H
’Y是HA,Z是H—°根据分析可知,HA为弱酸,故A项错误;根据分析可知,该混合溶液显碱性, pH＞7,故B项错
误;根据分析可知,Y是HA,根据物料守恒可得c（A
）＋c（HA）＝c（Na＋）,故C项正确;根据分析,X是（）Hˉ,Y是HA9Z表示
H＋,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。
第四十七练电解质溶液图像问题专项
-、答案速查
例6
例5
例4
例2
例3
例］
原创题
题号
C
D
C
D
答案
C
Al）FI
（
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二、题目解析
【原创题】
答案:ADFI
解析;
A.用0. lmol／LNa（）H溶液滴定20mL0. lmol／LCH3C（）（）H过程中始终存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO）＋
c（OHˉ）,故A项正确;
B.K.（CH圆C（）（）H）＝c（Q坠C（）（）
）
. c（H＋）
］0 』×10
』
l0
‘
c（cH3c（）（）H）
0. 1
l0ˉ3≈万丁T＝l0
5 ’故B项错误;
cα（C＂,Co（）∏》≡＄｛:删朋｛×!00‰＝器×l00％≡1％.故C项错误;
D. α点是CH3C（）（）H和CH3C（）（）Na等量混合,含有Na＋、H＋、（）H
、CH3C（）（）四种离子,由于电离水解均很微弱,所以其中大
量存在的微粒为Na＋、CH3C（）（）和CH＂C（）（）H,少量存在的离子为H＋、（）Hˉ,又由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH｛CO（）ˉ）＋
c（（）H
）和溶液呈酸性可知,c（（）H—）＜c（H＋）’c（Na＋）＜c（CH3C（）（）
）,所以离子浓度排序:c（CH3C（）（）
）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞
c（（）H
）;又由于溶液呈酸性,CH3C（）（）H的电离程度大于CH3C（）（）—的水解程度,所以c（CH｛C（）（）
）＞c（Na＋）＞c（CH3C（）（）H）＞
c（H＋）＞c（OHˉ）,故D项正确;
E。α点是CH3C（）（）H和CH3C（）ONa等量混合,物料守恒为c（CH3C（）（）H）＋c（CH3C（）（）ˉ）＝2c（Na＋）,整理电荷守恒、物料守
恒得r（CH3C（）（）H）＋2c（H＋）＝c（CH3C（）Oˉ）＋2c（（）Hˉ）,故E项错误;
F· 6点溶液呈中性9溶质为CH3C（）ONa和少量CH3C（）（）H,根据电荷守恒判断,故F项正确;
G. c点正好生成CH3C（）（）Na溶液,物料守恒为c（CH3C（）（）H）＋c（CH3C（）（）
）＝c（Na＋）,整理可得质子守恒: c（OH
）≡
c（CH3C（）（）H）＋c（H＋）,故G项错误;
H. c点正好生成CH3CO（）Na溶液,溶液中仅有Na＋、H＋、（）H—｀CH3C（）（）四种离子,离子浓度排序c（Na＋）＞c（CH3C（）（）
）＞
C（（）H
）＞C（H＋）,故H项错误;
L创点是CH3C（）（）Na和Na（）H的混合其中CH3C（）ONa的物质的量是Na（）H的2倍’离子浓度排序c（Na＋）＞c（CH3C（）O）＞
C（（）H
）＞C（H＋）,故I项正确°
【例1】
答案;C
解析:本题主要考查弱电解质电离利溶液中离子守恒°
·点时溶腋为:M＂mLL00m。｜.L＿』氨水,—水合氨为弱电解质,电离出‘（∏芋）＝‘（晶）.故溶艘中氢离子浓度等于水电离
出的氢离子浓度,故A项错误; b点显碱性,故盐酸不足,则b点c（NH了）＋c（NH3 ·H2（））＞c（Clˉ）,故B项错误;（｀点为中性’则
根据电荷守恒得c（Cl
）＝c（NH广）,故C项正确;中和反应为放热反应,—水合氨电离为吸热过程’d点时盐酸和氨水恰好完全反
应’放热最多·再加人盐酸温度降低,只能是因为盐酸温度低于溶液温度9故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例2】
答案:C
解析:本题主要考查溶液中的离子浓度问题综合。
b点时滴人了12.5mLHCl ,溶液中HC（）剧和C（）;的物质的量浓度相等,由于C（）;水解生成＿定量的HCO了,二者水解均显碱
性·相互抑制水解,因此c（HC（）丁）＞（~（C（）;
）＞c（（）H
）,故A项错误;d点时溶液中溶质为等物质的量的NaCl和NaHC（）j ,根
据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝r（Clˉ）＋2c（CO;ˉ）＋〔（HCO『）＋c（（）H
）,根据物料守恒有c（Na＋）＝2c（Cl
）,c（Na＋）＝
2c（CO〈
）＋2c（HCOj）＋2c（H2C（）3）,将钠离子和氯离子消去后得c（（）H
）＋c（C（）;
）＝c（H＋）＋c（H2C（）剧）,故B项错误;e点
时溶液中″（HCl）
: ″（Na2C（）3）＝2
: 1反应生成NaCl和C（）2 ,C（）2部分溶于水,根据电荷守恒: c（Na＋）＋c（H＋）＝〔、（Cl
）＋
2c（C（）!
）＋c（HC（）丁）＋c（（）H
）’溶液中c（Na＋）＝c（Cl
）,则c（H＋）＝2c（CO;—）＋c（HC（）jˉ ）＋c（（）H
）,故C项正确;〔.＿→α
的主要离子反应为C（）;—＋H＋—HC（）3 ’故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C。
【例3】
答案;D
解析:本题主要考查弱酸的电离及盐类水解°
醋酸和Na（）H的物质的量浓度相同,两者恰好完全反应,需要Na（）H溶液的体积等于醋酸溶液的体积,即体积为10mL,故A项
错误;Q点p（）H＝pH,说明c（H＋）＝c（（）Hˉ）9溶液显中性,但温度不＿定是常温,因此溶液的pH不＿定为7,故B项错误;M
点时, p（）H＞pH,则溶液显酸性,此时溶液中溶质为CH3C（）（）H和CH3C（）（）Na,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,溶液
显酸性,对水的电离起抑制作用,故C项错误;N点所示溶液中· p（）H＜pH,溶液显碱性,溶质可能为CH3C（）（）Na或
CH3C（）（）Na和过量的Na（）H,由于CH3C（）（）ˉ的水解程度较弱,产生的CH3C（）（）H较少,则c（CH3C（）（）
）＞c（CH3C（）（）H）,故
D项正确;
综上所述,本题正确答案为D。
【例4】答案:C
解析:本题主要考查弱电解质的电离、盐类的水解、溶液中离子浓度关系°
由图像可知,α线表示的是微粒浓度随pH的增大而减小,故α线表示的是c（HA）的变化,故A项错误;囚″（Aˉ）＋″（HA）＝
·21（）·
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0. 1mo｜,故溶液中c（Aˉ）＋c（HA）＝0. 1mol °L
l ,根据电荷守恒: c（H＋）＋c（Na＋）＝c（Aˉ）＋c（（）Hˉ）,两个式子相加可以得
出（（HA）＋（（Na＋）＝0. 1mol °Lˉl＋c（OH
）
c（H＋）,因为pH＝6时溶液显酸性,则c（（）H
）
c（H＋）＜0,所以c（Na＋）＋
c（HA）＜0. lmol／L9故B项错误;298K时,A的水解平衡常数Kh＝c（HA）
. 〔（（）H
）,当pH＝4·75时, c（Aˉ）＝［（HA）,所
C（A
）
Kw
10
l4
以Kh＝C（（）H）＝
＝
HA、NaA溶于水中9HA会发生电离,A—会发生水解,由于HA的电离程度大于A的水解程度,则最终c（HA）小于C（A—）’
故所得溶液的pH不为4. 75,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】答案:B
解析:本题主要考查沉淀溶解平衡。
α和b分别为Tl 、T2温度下S2和Cd2＋的浓度,即是CdS在水中的溶解度,故A项正确;温度相同’K氯p相同,故在Tl温度下的
加、户、″三点的K斟p相同’温度越高’Ⅸ爵腆越大,由阁可知T2＞Tl ,故T2温度下的K嚣p大于Tl温度下的K戳p ,图中各点对应的Ksp的
关系为K腺p（m）＝K爵p（n）＝K黑p（p）＜Ksp（q）,故B项错误;向′″点的溶液加人少量Na2S固体’溶液巾S2浓度增大,温度不变,K嗡p
不变’Cd2＋将减小’溶液组成由加沿加p″线向p方向移动,故C项正确;由图可知T2＞T］,温度降低时,K鼠｝减小,q点的饱和溶液
中的S2和Cd2＋的浓度均减小,q点的饱和溶液的组成会由q沿qp线问户方向移动,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为B。
【例6】答案:C
解析:本题主要考查酸碱溶液混合的离子浓度、水的电离、弱电解质的电离平衡常数°
6点中和反应恰好完全进行’α→b剩余酸越来越少,溶液酸性逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大,6→C剩余碱越来越多’溶液碱性
逐渐增强,水的电离程度逐渐减小·故A项错误;溶液中电荷守恒: C（B＋）＋C（H＋）＝C（A
）＋C（（）H
）,在6点时, pH＝7’溶液
呈中性, C（H＋）＝C（（）H
）,所以c（B＋）＝C（A）9溶液中c（H＋）、c（（）Hˉ）很小,因此c（B＋）＝C（A）＞（｀（H＋）＝C（（）H—）’故B
项错误;0. 1mol °L lHA溶液的pH≡3,说明HA是弱酸,r点时,溶质为BA、B（）H,水解常数Kh＝c（H∧）
° 〔（（）H ）随温度
C（A
）
C（A）
升高而增大,所以c（HA）
. c（（）H ）随温度升高而减小,故C项正确;V“＝Vb＝50mL时,HA与B（）H恰好完全反应, pH＝7,
所以相问温度下,K.（HA）＝Kb（B（）H）,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例7】
答案:C
解析:本题主要考查的是水溶液中的离子平衡° α点为滴定起始点,6点为反应终止点° α点时,溶质只有邻苯二甲酸氢钾
（KHA）,b点时,生成物质的量l
: 1的邻苯二甲酸钠（Na2A）和邻苯二甲酸钾（K2A）,c点时,即为在反应终点后继续加人NaOH
溶液后对应的点,此时溶质有Na2A、K2A和Na（）H°
溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,同种类的离子浓度越大,导电能力越强伺浓度的离子所带电荷数越多’导电能力越强·
故A项正确;
由上述对α点、b点溶质的分析,α点表示K＋和HA的导电能力·6点表示∧2和K＋、Na＋的共同导电能力°由图中可得9b点的
导电能力强于α点,K＋的含量不变,即Na＋和A2的导电能力之和强于HA的导电能力,故B项正确;
强碱滴定弱酸溶液,滴定终点得到物质的量1
: 1的邻苯二甲酸钠（Na2A）和邻苯二甲酸钾（K2A）,由于存在水解,所以pH＞7,且
题目中未注明是常温9故C项错误;
6点时’K＋与Na＋浓度相等,后又加人Na（）H,显然Na＋浓度高于K＋浓度;之前加人Na（）H约为23mL,b点到c点所加的
Na（）H明显少于23mL,虽然A2利HA会发生水解,但水解极弱,生成的（）Hˉ∏I忽略不计’所以氢离子浓度小于钾离子浓度°
即C（Na＋）＞c（K＋）＞c（（）H—）,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为C°
第四十八练溶液中离子平衡综合训练
—、答案速查
例8
例7
例6
例5
例4
例2
例3
例1
题号
A
C
B
B
B
A
答案
B
C
｜
例15
例14
例13
例12
例1（）
例11
例9
题号
C
A
I）
C
答案
B
B
C
试卷分析:
O难度分布:平均难度0. 689★★☆☆☆6。7％9★★★☆☆53.3％,★★★★☆33. 3％’★★★★★6. 7％。
@知识点分布:
·211·
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囚素:
2
的综合考查:
2
］涧定
〃、
b）
电解质
应用
勺
｀
≡
（6.67％）
（20％）
二、题目解析
【例1】
答案:C
解析:
加人水稀释时促进电离,氢氧根的物质的量增加’但溶液中c（（）H
）减小,故A项错误;加人少量NH4Cl固体铰根离子浓度增
大’平衡向逆反应方向移动,但温度不变,所以电离平衡常数不变,故B项错误;通人少量HCl气体中和氢氧根’氢氧根浓度减
小,平衡向正反应方向移动,溶液中C（NH丁）增大,故C项正确;电离吸热,降低温度,抑制NH3 °H2（）电离,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例2】
答案:B
解析:
A点溶液中醋酸和Na（）H恰好完全反应生成醋酸钠和水,溶液体积增大＿倍,溶液浓度降为原来的—半,溶液中存在电荷守恒
〔（CH3C（）（）ˉ）＋（（（）H
）
c（H＋）＝c（Na＋）＝0.050mol °L
］·故A项正确;电解质溶液的电导率越大,导电能力越强,离子浓
度越大,醋酸和盐酸的浓度相等,但C（H＋）盐酸大于醋酸,未加Na（）H溶液时盐酸电导率大于醋酸’所以曲线o代表滴定
CH3C（）（）H溶液的曲线,故B项错误;相同温度下,酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离’且酸中氢离子浓度或碱中氢
氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,A中溶质为醋酸钠、B中溶质为物质的量浓度相等的醋酸钠和Na（）H、C点溶质为氯
化钠,A点促进水电离、B点抑制水电离、C点不影响水电离,所以A、B、C三点溶液中水的电离程度:B＜C＜A’故C项正确;B点
溶液中溶质为等物质的量浓度的Na（）H和CH』C（）（）Na,Na（）H完全电离,醋酸根离子部分水解,溶液呈碱性’所以离子浓度大小
顺序是c（Na＋）＞c（（）H
）＞c（CH3C（）（）
）＞c（H＋）,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为B。
【例3】
答案:A
解析;
图2中b点’中和反应已经完成,少量NH丁转化为NH3 .H2（）,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是（（Na＋）＞〔~（S（）;
）＞
c（NH了）＞c（（）H
）＝c（H＋）,故A项正确; NH4HS（）｜溶液中H＋抑制NH了的水解,相同条件下,相等物质的量浓度
NH↓Al（S（）｛）2和NH｀HS（）』溶液中的〔（NH矿）,后者更大,故B项错误;NH了、Al』＋的水解程度随着温度升高而增大,溶液酸性
增强,pH减小,所以图1中符合0. 1mol °Lˉ1NH｜Al（S（）｛）2的pH随温度变化的曲线是A,故C项错误;图2中α点中和反应
恰好完全进行形成Na2SO｜和（NH4）2S（）｜的混合溶液,NH了水解促进水的电离,之后越来越多的NH广转化为NH3 。H2（）’＿
水合氨抑制水的电离,所以α、6、c、α四个点,水的电离程度最大的是α,故D项错误°
综上所述·本题正确答案为A°
名师点睛:
确定NH4HS（）!与Na（）H的反应程度是解答选项A、B的基础°随着氢氧化钠增多先后发生反应:H＋＋（）H—H2（）利
NH了＋（）H＿NH3
·H2（）。
【例4】答案;B
解析:
20mL时达到滴定终点,则c（M（）H）＝（0. 1000mol °L ｜×20.00mL）／20.00mL＝0. 1000mol ·L
l
°
6点时,溶液pH＝99溶液呈碱性,则c（H＋）＜c（（）H
）,根据电荷守恒得（~（M十）＋c（H＋）＝c（（）H）＋c（Cl
）,所以得c（M＋）＞
c（Cl
）,故A项错误;α点时’M（）H溶液中pH＝1l ｀则c（（）H
）＝0。001mol °L
l ,M（）H是弱碱,电离平衡常数为Kb＝
〔、（（）H
）
° c（M＋）＝0.001mol · I→l×0.00lmol ·L ｜＝1×l0
5 ,故B项正确; c点处的溶液呈中性,此时溶质为MCl和少量
c（M（）H）
0· 1000mol ·L
l
MOH,根据电荷守恒得:c（M＋）＋c（H＋）＝c（（）H
）＋c（Cl
）,因为c（H＋）＝r（（）H
）,所以得c（M＋）＝〔〈Cl
）,所以c（M＋）＝
c（Cl
）＞c（H＋）＝〔（（）Hˉ）·故C项错误;‘／点处的溶液中pH小于7,（（H＋）＞c（（）H）,溶质为MCl,根据物料守恒可得:‘（Cl
）＝
·212·
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c（M＋）＋c（M（）H）,根据电荷守恒得:c（M＋）＋c（H＋）＝（~（（）H
）＋（（Cl—）,两式结合得:‘（H＋）≡r（（）Hˉ）＋c（M（）H）,故D项
错误°
综上所述’本题正确答案为B°
名师点睛:
滴定图像的分析:
（1）抓反应的“起始”点:判断酸、碱的相对强弱;
（2）抓反应“＿半”点:判断是哪种溶质的等量混合;
（3）抓“恰好”反应点:判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性;
（4）抓溶液的“中性”点:判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足;
（5）抓反应的“过量”点:判断溶液中的溶质,判断哪种物质过量。
【例5】答案:B
解析;
O若酸是强酸,则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变’5×10 3L×10ˉ3mol／L≡V×10 4mol／L,解得V＝50mL,则
10V甲＝V乙,若酸为弱酸’加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加人的水应该多＿些,所以
10V甲＜V乙,则l0V甲≤V乙·故●正确;@pH＝3的酸中9氢氧根离子全部由水电离产生,c（（）H
）甲＝Kw／〔（H＋）＝10ˉl lmol／L,
pH＝4的酸中,氢氧根离子全部由水电离产生,c（（）H
）乙＝Kw／c（H＋）＝10 10mol／L,则10c（（）H
）‖｜＝c（（）H＿）乙’故@错误;
o稀释前后甲、乙两个烧杯中所含的＿元酸的物质的量相等’依据酸碱中和反应可知,消耗氢氧化钠的物质的量相等,生成的盐
的浓度甲大于乙,若酸为强酸则二者pH相等,若酸为弱酸,则甲的pH大于乙’故O错误;@若酸是强酸,分别与5mLpH＝11的
Na（）H溶液反应,恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐,pH相等,若为弱酸,则反应后酸有剩余,甲中剩余酸浓度大,酸性强,pH
小’所得溶液的pH:甲≤乙,故@正确;结合以上分析可知,@o错误。
综上所述,本题正确答案为B°
【例6】答案:C
解析;
水能发生微弱的电离:H2（）＝＝H＋＋OHˉ。五种物质中只有NH4Cl能发生水解反应’促进水的电离,其他物质都是抑制水的电
离,所以等浓度时NH4Cl溶液中由水电离出来的H＋浓度最大;等浓度下H2S（）4电离的H＋浓度最大,它对水的抑制作用最强,
所以H2S（）↓溶液中由水电离出来的H＋浓度最小;等浓度时HCl电离产生的H＋浓度与NaOH电离产生的（）H浓度相等’所以
等浓度时HCl与Na（）H对水电离的抑制作用相同,即HCl与Na（）H溶液中由水电离产生的H＋浓度相等;CH3CO（）H是弱酸,
等浓度时电离产生的H＋浓度比HCl小,对水电离的抑制作用比HCl弱,所以等浓度时CH3C（）（）H溶液中由水电离产生的H＋
浓度比HCl多,总之,五种溶液中由水电离产生的c（H＋）大小关系是@＞O＞O＝O＞@°
综上所述,本题正确答案为C°
名师点睛;
水分子能发生微弱电离H2（）＝＝H＋＋（）H
,在酸和碱溶液中水的电离都被抑制,在能水解的盐溶液中水的电离都被促进°＿
般说来’酸溶液中（）Hˉ全部来自水的电离’碱溶液中H＋全部来自水的电离°能水解的盐溶液中,弱酸根离子结合水电离的部分
H＋,弱碱阳离子结合水电离的部分OH
°不管是纯水中,还是酸、碱、盐溶液中水电离的H＋浓度与水电离的OH浓度＿定
相等°
【例7】答案:B
解析:
NH｛Cl在溶液中完全电离’正确的电离方程式为NH』C｜＿Clˉ＋NH了,故A项错误;根据图像可知,M点c（NH副.H2O）＝
‘（N日了）｀NH』.日』（〕的电离平衡常数K愉-僧（‖聪｀栅）≈M—,则［《o＂）＝」×!0 ,m侧卜L
／.僧（H／）-喘;
mol 。Lˉl≈1×10 9mol °Lˉl ,溶液的pH≈9,故B项正确;若α≡0·05,NH4Cl和Na（）H反应后溶液中溶质为等物质的虽的
NH3 .H2（）和NH4Cl、NaCl’NH3 °H2（）的电离程度大于NH｛Cl水解程度,导致溶液中（（NHj）＞〔（NH3 .H2（））,要使混合溶
液中c（NH了）＝c（NH3 .H2（））,则混合溶液中c（NH3 .H2（））＜c（NH4C｜）’α＜0.05,故C项错误;当＂（Na（）H）≡0.05mol时,
NH4Cl和Na（）H反应后溶液中溶质为等物质的量的NH剧.H2（）和NH4Cl、NaCl,NH3 °H2（）的电离程度大于NH4C｜水解程
度,导致溶液呈碱性,钠离子、氯离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl
）＞〔（NH了）＞c（Na＋）＞c（（）H）＞c（H＋）,故D
项错误。
综上所述,本题正确答案为B°
名师点睛:
本题考查弱电解质的电离平衡,题目难度中等,明确M点溶液中溶质成分及其性质、各溶质物质的量相对大小是解本题的关键°
【例8】
答案;A
解析:本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质°
常温下,Zn2＋离子浓度为l0 5mol °Lˉl时,Zn2＋离子已沉淀完全,溶液的pH＝8.0,c（Zn2＋）＝l0 5mol °L
l ,c（（）Hˉ）＝10
6
mol °L
1 ,K愚p＝c（Zn2＋）°c2（OH—）＝10ˉ5
° （10ˉ6）2＝10
l7 ,故A项正确;离子方程式中＿水合氨是弱电解质,不能拆成离子,
°213·
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锌离子和足量氨水反应生成锌氨络离子,Zn:＋＋4NH3 °H2（）～［Zn（NH3）↓］2＋＋4H:（）,故B项错误;为提取Zn2＋,可通过沉淀
过滤处理,需注意控制pH’不能使溶液溶解在溶液中’根据图像。则可以控制pH的范围在8.0～l2.0,溶液中锌离子浓度小于
l0ˉ5mol ·L
l ,可以近似认为锌离子沉淀完全,故C项错误;向ZnCl2溶液中加人足量的氢氧化钠溶液,反应先产生Zn（（）H）2沉
淀,氢氧化钠过量后,沉淀溶解生成ZnOi
,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为A°
名师点睛:
对于离子方程式的正误判断,需注意方程式是否符合化学反应事实、物质拆分是否正确、电荷以及转移电子是否守恒等;对于利
用生成沉淀分离或除去某种离子,抓住两点:首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好°
【例9】答案:C
解析:
Kp只与温度有关,所以E、F、G三点的K隐｝应该相等,故A项错误;由于MgCl2和BaCl:均与等物质的量Na2C（）｛反应,用相同浓度
MgCl2溶液替代BaCl2溶液,恰好完全反应时消耗的Na2C（）3溶液的体积相同,但由于Ksp（BaC（）』〉＜K恿｜）（MgCO3）,所以
pMg:＋＜pBa囱＋·故点应该在F的正下方,故B项错误;F点表示氯化钡溶液和碳酸钠溶液恰好完全反应生成碳酸钡和氯化钠,
c（Ba:＋）＝c（C（rˉ）,K斟［》（BaC（）恿）≈L0×10ˉ, ,故C项正确;C（咙＋H2（）＝≡HCO丁＋（）H
·pRM＝
lg（Kw／K』塑）＝3。7,故I）项
错误°
综上所述,本题正确答案为C。
【例l0】
答案:B
解析:
常温下,c（H＋）
. c（（）H
）＝10
l↓,HA溶液中（（（）H
）／c（H＋）＝1×10
8 ,则（《H＋）＝0。001mol
·
I／
｜9溶液的pH＝3·故A项
错误;酸溶液中,c（H＋）水≡c（（）H—）,所以溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10 ］lmol °L
｜,故B项正确,故C项错误;Vl LpH＝
11的Na（）H溶液9c（Na（）H）＝0·001mol °L—l ,与V2L0. lmo｜
°
I√l该＿元酸（HA）溶液混合若恰好反应,则V｜＞V2 ,故D项
错误。
综上所述,本题正确答案为B°
名师点睛:
在水溶液中,Kw＝C（H＋）
° C（（）Hˉ）,计算时要注意:在酸溶液中,忽略水电离出的氢离子,在碱溶液中,忽略水电离出的氢氧根
离子°
【例ll】答案:B
解析;
向20mL0. 2mol ·L l的H2S（）3溶液中滴加0。2mol ·L lNa（）H溶液,滴加前,溶液中H2S（）别的浓度最大9随着Na（）H的加
人,H2S（）荆的浓度减小,（｀（HSO丁）逐渐增大,则l代表H2S（）』的浓度.l代表HS（）j
的浓度,当Na（）H的体积为l0mL时,
c（HS（）撒）达到最大值,继续滴加Na（）H,c（HS（）撤
）减小,c（S（）;
）增大,所以Ⅲ代表S（）;
的浓度。
由以上分析叮知, I代表
H2S（）3的浓度9故A项错误;随着Na（）H的加人,溶液中酸电离的氢离子逐渐减少,水的电离程度逐渐增大·所以水的电离程度
大小:α点＜6点＜r点,故B项正确;根据阁像知,当V（Na（）H）≡20mL时,发生反应为Na（）H＋H2S（）3—NaHS（）3＋H2（）,溶
质主要为NaHS（）3 ,以电离为主,HS（）j电离程度大于水解程度,则c（H＋）＞c（S（噶
）,则溶液中离子浓度的大小关系为:c（Na＋）＞
c（HS（）『）＞c（H＋）＞c（S（）!
）＞c（（）H
）,故C项错误;若c点pH＝6. 5,则溶液中r（H＋）＝l0 6βmol ·Lˉl ,已知c（S（）;
）＝
c（H＋）×c（S（）｛
）＝l0
‘~ 5 ,故D项错误°
C（HS（）J ）,则Ka2＝
c（HSO丁）
综上所述·本题正确答案为B。
名师点睛:
本题考查离子反应,明确图像中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键°本题的易错点为D,要注意（~点存在c（S（）;
）＝
c（HS（）丁）,再根据电离平衡常数的计算表达式计算判断°
【例12】
答案:C
解析:
根据图像,体积均为1L的HA、HB的两种＿元酸溶液,稀释l00倍·溶液的pH变化均小于2’说明HA和HB都是弱酸,故A项错
误;根据图像,稀释相同的倍数,HA的pH变化小9说明酸性HB＞HA,则相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液,Na∧的水解程度
大’pH大,故B项错误;酸性HB＞HA,〔点处,两溶液的pH相｜司,则HA的物质的量浓度大于HB,分别加人足量的锌粒,HA中产
生氢气多,故C项正确;因为pH（α）＜pH（6）＜pH（C）,三处的电离程度不同则由水电离｝｛｛的C（H＋）
. c（（）H—）不相等,故D错误°
综上所述·本题正确答案为C°
【例13】答案:A
解析:
由图l可推知K圈l （H3AS（）捌）＝C（H＋）·C（H2AS（）3 ）＝10
队2 ,由图2可推知K副2 （H3As（）｜）＝c（H＋）
° C（HAs（）｛）＝l0 70＞
（.（H3AS（）3）
C（H2AS（）｛
）
10 92,酸性H2As（）『＞H3As（）3 ,H3AsO』和Na2HAs（）｜水溶液不能发生复分解反应,故A项错误;H3As（）｀溶液中存在电离平
·214·
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衡:H3As（）｀—＝H＋＋H:ASO『、H2As（）『＝＝H＋＋HAs（）;
、HAs（）i＝≡H＋＋AsOi
’H2O＿兰H＋＋OHˉ’溶液中的电荷守
恒为c（H＋）＝c（OH—）＋c（H2As（）「）＋2c（HAsO;
）＋3c（AsO!
）,故B项正确;由图2推知Kal （H3AsO↓）＝
c（H＋）
. （.（H2As（）』）＝10
2. 2 ,Ka2 （H3AsO! ）＝〔（H＋）.c（HAs（）《ˉ）＝10 7川,K翻｜（H3ASO剿
）
。
K删2 （H3A篇O4 ）＝
（.（H3AsO｛
）
（.（H2AsO『）
~
‘』（旷）. ‘（HAsO＄）-］0』~』｀［隙＄.｝-］0铡,÷『』（H芋）-l＂…（l0一’）;-l旷』｀故C项雁确;＂（№O日）-们g!m◎｛
12g
—
c（H3AsO4）
0。3mol,′!（H制As（）↓）
: ＂（Na（）H）＝0.2mol
: 0.3mol＝2
: 3,H3As（）｜与Na（）H恰好完全反应生成物质的量都等于0. 1mol的
NaH2As（）』和Na2HAsOl ,由图像知H2AsO『和HAs（）｛ˉ相等时pH＝7’故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A。
名师点睛:
本题考查与弱酸的电离平衡有关的图像分析°解题的难点是:根据图像中各含砷微粒交点（交点表示两种含砷微粒的浓度相等）
对应的pH确定此电离平衡的电离平衡常数,进＿步用电离平衡常数计算（如C项）以及判断反应能否发生（如A项）.
【例14】答案:D
解析:
点O是等浓度的CH3C（）（）Na、CH3C（）（）H的混合液,由于CH3CO（）H的电离程度大于CH敷C（）（）
的水解程度,c（Na＋）＞
〔（CH3C（）（）H）,由电荷守恒r（CH3C（）O
）＋〔~（（）H
）＝〔~（H＋）＋c（Na＋）所以c（CH3C（）（）
）＋c（（）H
）＞c（CH3C（）OH）＋
c（H＋）,故A项错误;根据电荷守恒,c（CH3C（）（）
）＋c（（）H
）＝c（Na＋）＋c（H＋）,点O溶液呈中性c（OH
）≡（（H＋）,所以
c（Na＋）＝r（CH3C（）（）
）,故B项错误;点O是20mI√0. l000mol °L lNa（）H溶液与20。00mL0. 1000mol °L
lCH3C（）（）H
反应后的溶液,溶质是CH3CO（）Na溶液,水解呈碱性,c（Na＋）＞c（CH3C（）（）
）＞c（（）Hˉ）＞c（H＋）,故C项错误;若加人的
Na（）H比较少,形成CH3C（）（）Na、CH3C（）（）H混合溶液时可能存在c（CH3C（）（）H）＞c（CH;C（）（）ˉ）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞
C（（）H
）,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例15】
答案:C
解析:
△二酸是二元铡酸第-步电离小于第—步｀＂K腮』-』（∏M犬｛H门＞腿』—《Ⅸ础〔（′带）,所以判pH相等‖‖氢离子浓度
相等时!喘磊＞lg戌（羔））’因此曲线N表示p∏与l瑞贵｝的变化关系则曲线M是己二酸的第二步电离根据阎像取
ˉM枷6点,撤＿））-］0Ⅷ. .‘（H带）-｜0 』』m。‖ .［
｜.代人腿碍到K峰≡10』｜,闲此K.』（∏』Ⅺ的数量级为!0
, ,放A舰
正碉E项服蹦;极捌阁像.l凰湍＿））-0时,即‘（Hx
）＝‘（x. ）时熔液呈酸性,所以溶浓呈｜性时.‘（『Ⅸ）＜您（x‘
』.故C
项错曝;‖线N是△＿酸的第—步电离,搬储图像墩M利队0’÷十器＝M｀‘（旷）-l0ˉ』m。! .L 〕嫡人瓜』（Ⅱ,Ⅺ＝
］0挫』.［Ⅸ的水解常数-揣＜l0ˉ敷』.№ⅡX糯液呈酸性,（｛∏襟》＞‘（OH＿）故U项止确.
综上所述,本题正确答案为C°
第四＋九练有机物分子结构的确定和常见反应类型
—、答案速查
二、题目解析
【原创题】
答案:D
解析:
A.苯的12个原子都在同＿平面上,乙烯和乙炔的所有原子都在同＿平面上,乙炔的所有原子都处于同＿直线上,乙烯的氢原子
和碳原子不处于同—直线,甲基的所有原子不可能处于同＿平面上,故A项错误;
B·碳碳三键相连的4个碳原子在同＿条直线上,苯环对位的碳原子在＿条直线上,因此最多有5个碳原子共线（如阁）,故B项错误;
尸
2
CH』）C＝＝C＼
l
／
‖l
H
·215·
题号
答案
原创题
l）
例l
l）
例2
C
例3
C
例4
A
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C.油脂的皂化反应是水解反应,属于取代反应,故C项错误;
D.在—定条件下,苯与液嗅、硝酸、硫酸作用生成浪苯、硝基苯、苯磺酸,是苯中的氢原子被澳原于、硝基和磺酸基取代,所以都属
于取代反应,故D项正确;
E.CH』CH』＋Cl＂主CH』CH2Cl＋HCl属于取代反应,CH2～CH2＋HCl-→CH』CH2Cl属于加成反应’故E项错误;
R邮｜啡酸的球棍模酗知其籍构简式为β8〕＃cH-cuα）O日…Ⅷ畔酸中含有」m°｜苯环］m°｜徽碳议键,墩多
能够与4mol氢气发生加成反应’故F项错误。
【例1】答案;D
解析;本题主要考查物质的性质及其用途。
在浓硫酸做催化剂、55～60°C加热条件下,苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯,该反应也称硝化反应,故A项正确;苯分子中
不含碳碳双键,不能被高锰酸钾氧化,因此苯不能使酸性高锰酸钾褪色,故B项正确;乙烯能与嗅发生加成反应,甲烷与澳不反应,所
以甲烷中混有的乙烯可以用澳水除去,故C项正确;医院用75％酒精杀菌、消毒75％是体积分数,不是质量分数,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为D°
【例2】答案:B
解析:
本题主要考查有机化合物的结构与性质°
该化合物具有碳碳双键,可以与高锰酸钾反应,使高锰酸钾溶液褪色,故A项错误;该化合物中有碳碳双键,可以发生加成聚合反
应,故B项正确;该化合物中还存在饱和的碳原子,不可能所有的原子都共平面’故C项错误;根据相似相溶原理,该化合物不易
溶于水,易溶于有机溶剂,故D项错误°
综上所述’本题正确答案为B。
【例3】答案:C
解析:
两个苯环相连的取代对位氢原子的碳原子共直线,分子中至多有6个碳原子处于同＿直线上,这6个碳分别是2个甲基的碳原
子、两个苯环相连的2个碳原子、苯环上处于对位的2个碳原子,故A项错误;该烃分子中共有3种不同化学环境的氢原子,其—
氯代物最多有3种,故B项错误;苯环中的碳原子和直接取代苯环氢原子的碳原子共平面,两个苯环相连的取代对位氢原子的碳
原子共平面,分子中至少有l0个碳原子处于同＿平面上;＂』C◎◎≥CH』,分别是如图的3个☆处,再加上苯环上的6个碳和甲基
的1个碳,共］0个,故C项正确;该有机物含有两个苯环’不是苯的同系物’故I）项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例4】
答案:A
解析:
苯、甲苯、环己烷三种物质,使用＿种试剂无法鉴别,故选A项;可以用浓漠水鉴别:苯能革取出澳水中的嗅,得到橙红色有机层:
苯酚能与浓澳水反应生成白色沉淀;己烯与嗅水发生加成反应使澳水褪色,故不选B项;可以用水鉴别:乙醇与水互溶,甲苯密度
比水小9有机层位于上层,硝基苯密度比水大,有机层位于下层,故不选C项;可以用新制的Cu（（）H）2悬浊液鉴别:乙醇不发生反
应,加热后乙醛会生成砖红色沉淀,乙酸与Cu（（）H）2发生中和反应生成蓝色溶液,故不选D项。
综上所述’本题正确答案为A。
第五十练简单同分异构体数目的确定
一、答案速查
题号
原创题
例］
例2
例
例4
例5
例6
答案
CF
C
D
C
C
I）
C
二、题目解析
【原创题】答案:CF
解析:
γ
窜
卤
℃
~~
α
‖
』
~
~
℃
｜
｜
℃
~~
扩
α
｜
｜
有
物
代
氯
~~
其
以
所
同
相
都
且
间
之
键
双
单
于
介
键
价
让
＾
的
α
∧
3种,故A项错误;
C
B.己烷有5种同分异构体,其碳链结构分别为C
C—C
CC—C
C
℃
℃
C
C—C
C
（
C—C—C
｜
C
C
C—C—C
｜
C
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CC
C—C,己烷的同分异构体熔、沸点不同且含有支链越多其熔、沸点越低,故B项错误;
｜
C
C
H3C—CHCH3
H3C—CHCH3
d懒Ⅲ,
簿
.＝叭……….
C.
~｜
~｜
CH3
CHO
OH
（）H
D.不考虑立体异构,HO（）C—CHCH2—C（）（）H与H（）（）C—CH2—CH—C（）OH为同＿物质,故D项错误;
2
3
4
5
E四联苯具有双重对称结构｀!O-○-O-O｀具有图中5种不同的氢原子,因此四联苯＿共有5种＿氯代物｀故E项
错误;
F.已知此有机物分子式为C5H］o（）2并能与饱和NaHC（）剧溶液反应放出气体,因为含竣基（-C（）（）H）的有机物能与NaHCO3溶
液反应放出气体,且C5Hl0O2仅含＿个不饱和度,说明C5Hl0O2为饱和的＿元竣酸,即此分子组成为C｛H,-C（）OH’此分子的可
能结构个数即等于相应丁基的可能结构个数。丁基结构有CH3CH2CH2CH2-、（CH3）2CHCH2-、CH3CH2CH（CH3）-和
（CH3 ）3C
,共4种,故此有机物的分子可能结构有4种,故F项正确。
【例1】
答案:C
解析:
…o蹦婶…Ⅱ,……………～…刚｜b门f｛减『｝…
种,故B项正确;由结构简式冈可知其中＿个碳原子上连有4个碳原子,根据CH4是四面体结构,可得PQ中所有碳原子＿定不
在同＿平面上,故C项错误;由冈生成C5H12 ,多出4molH’至少需要2molH2 ,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C°
【例2】答案:D
解析:
苯的同分异构体有多种链状烃类同分异构体,不止d、p两种,故A项错误° b、p的二氯代物有3种,而d的一氯代物有2种,二氯
代卿可铡为…子颠代—氯恍物上删氢膘子.共偷‘种;mc｜;顺〔｜…错谩＂…与酸性高…露液′
3
应,故C项错误. b为苯’所有原子位于同＿平面,而d、p中均有碳原子与其他四个原子形成共价单键’不能共平面,故D项
正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例3】答案:C
解析:本题主要考查有机物的结构与性质。
门q』!…倒二…;挪.
立方烷分子中只有＿种氢原子’其＿氯代物有1种,而一氯代物有3种氢原子,如图:·
●
A项正确; x中苯环、双键均为平面结构,且单键可旋转,所有的原子可能共面,z和y中均有饱和的C原子,不可能所有的原子共
平面,故B项正确;x的分子式为C8H8 ’其不饱和度为8×2＋2
8＝5,其同分异构体除了y、z外,还可以含有l个碳环、2个碳碳
2
三键或l个碳碳双键、2个碳碳三键等,故C项错误; x、y有碳碳双键,可使嗅的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色,故D项
正确°
综上所述0本题正确答案为C°
【例4】答案:C
解析:本题主要考查有机物的结构与性质、同分异构体°
a的同分异构体除了b和d两种,还有链烃结构的同分异构体,如CH2＿CH＿CH＿CHCH＿CH
C≡CH,故A项错
误;a分子中含有苯环,苯环中不含碳碳单键和碳碳双键交替的结构,是＿种介于碳碳单键和碳碳双键之间的＿种特殊的键,故B
项错误;a、b分子中均含有碳碳双键,因此均能使酸性KMnO4溶液褪色,故C项正确;a、b能使嗅水褪色,反应类型均属于加成反
应,d能使澳水褪色,只是发生了革取,并没有发生化学反应,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】
答案:D
解析:
G叫,Ⅷ∏獭c肌—S门H互』
甲烷和丁烷是同系物,故不选A项;乙酸和甲酸甲酪互为同分异构体’故不选B项;
·217·
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同分异构体9故不选C项;苯甲酸和对苯二甲酸分子式不同,因此不是同分异构体,且分子间并不是相差′〗个CH2原子团,因此也
不是同系物,故选D项°
综上所述,本题正确答案为D。
【例6】答案:C
解析:本题主要考查同系物、同分异构体的概念以及有机反应类型。
由于-C｜H9有4种结构,因此C｜H9Cl有4种同分异构体,故A项错误;乙醛与足量H2加成后的产物是CH3CH2OH,丙烯醛
（CH2＿CH-CH（））与足量H2加成后的产物是CH3CH2CH2（）H,两者与足量H2加成后的产物是同系物,故B项错误;碳碳
双键和苯环均属于平面结构,因此丙烯、苯分子中的所有碳原子＿定共平面,故C项正确;聚乙烯结构中不含碳碳双键9因此不能
使澳的四氯化碳溶液褪色,故I）项错误。
综上所述,本题正确答案为C°
【例7】答案:C
解析:本题主要考查同分异构体的书写。
含有四个碳原子的碳链有两种°
Br
C—C—C—C
O当Br位于正丁烷的1号C上时9即↑
↑
↑
↑,此时Cl有四种位置可取代;
B『
C—C—C—C
@当Br位于正丁烷的2号C上时,即↑
↑
↑
↑,此时Cl有四种位置可取代;
BrC
｜
｜
C—C—C
◎当Br位于异丁烷的1号C上时,即↑
↑
↑,此时Cl有三种位置可取代;
C
@当Br位于异丁烷的2号C上时,即C—C—C9此时Cl有＿种位置可取代;
占『
｜
故C4H8BrCl的同分异构体＿共有12种,故选C项°
综上所述’本题正确答案为C。
第五十-练常见有机化合物综合训练
—、答案速查
题号
例1
例2
例3
例4
例5
例6
例7
例8
答案
（
D
A
C
A
C
D
D
题号
例9
例10
例l］
例l2
例13
例14
例15
答案
B
B
A
B
B
B
（
试卷分析:
o难度分布:平均难度0.68,★★☆☆☆6. 7％,★★★☆☆53.3％,★★★★☆40.0％。
@知识点分布:
硝酸根氧化↑g
2
环状化合
l
机物类别;
2
（6.67％）
·218°
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二、题目解析
【例l】答案:C
解析:
l6O、］8O是氧元素的不同原子,所以互为同位素,故A正确;金刚石和足球烯是碳元素的不同单质’所以互为同素异形体,故B正
确;C2H6和C3H6的通式不相同,结构不相似,分子组成上相差＿个碳原子,不互为同系物,故C错误;C2H5（）H和CH3OCH3的
分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D正确°
综上所述,本题正确答案为C°
【例2】答案:D
解析:
由于苯环是平面形结构,碳碳单键可以旋转,所以分子中最多有24个原子处于同＿平面上,A错误;碳碳单键可以绕键轴旋转,
由对称性可知,苯环上四种H、甲基上＿种H,其—氯代物最多有5种,B错误;苯的同系物只有l个苯环,该物质不属于苯的同系
物,C错误;所有C原子可能共面,但对某＿苯环,苯环中6个C、与苯环相连甲基上的C、另＿苯环上的与苯相连的C及对位C＿
定共面,即至少9个C原子共面,D正确°
综上所述,本题正确答案为D°
名师点睛;
本题考查有机物的结构与性质,把握结构中共面问题及苯的结构为解答的关键,注意选项A、D中至少和最多共面原子的分析为
解答的难点°
【例3】答案:A
解析:
苯乙烯含有碳碳双键’不属于苯的同系物,故A错误;乙苯、苯乙烯中所有碳原子均可能共平面,故B正确;a、b分子中都有5种
等效氢,所以＿氯代物均有5种,故C正确;a、b分子中都有苯环,所以均可发生加成、取代反应,故D正确。
综上所述,本题正确答案为A。
【例4】答案:C
解析:
六苯乙烷分子中含有6个苯环,不是苯的同系物,A错误;六苯乙烷的分子式为C38H30 ,含有C-C非极性键和C-H极性键,B
错误;六苯乙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子,则＿氯代物只有三种,C正确;由于甲烷是正四面体结构,甲烷分子中所有
原子不可能共平面,则甲烷中的H原子被其他取代基取代后的产物中也不可能所有原子共平面,D错误°
综上所述,本题正确答案为C。
【例5】答案:A
解析;
l§O表示中子数为l8
8＝10,质子数为8,属于氧元素,故A正确;金刚石和石墨都是碳元素的单质’互为同素异形体,两者之间
可以相互转化,故B错误;CH3CO（）H和CH3COOCH3的结构不相似,不是同系物,故C错误;C6HM的同分异构体有己烷,2甲
基戊烷,3ˉ甲基戊烷,2,2ˉ二甲基丁烷,2,3ˉ二甲基丁烷,共5种,故D错误°
综上所述,本题正确答案为A°
名师点睛;
互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同’研究对象是有机物°
＿定要注意前提条件“结构相似”°
【例6】答案:D
解析:
芳香族化合物含有苯环’这三种化合物都不含有苯环,都不属于芳香族化合物,故A错误; a、c含有碳碳双键’能使澳水褪色,b不
含有碳碳双键,不能使嗅水褪色,故B错误;对比a和c的结构简式9a生成c发生加成反应,故C错误; b利c的分子式为Cl0Hl8
O,结构不｜司9属于同分异构体,故D正确°
综上所述’本题正确答案为D°
【例7】答案:D
解析:
a、c均含有碳碳双键,能与嗅水发生加成反应,b不能与嗅水发生加成反应,选项A错误;根据结构简式可知,a、b、c的分子式分别
为C8H8 、C8H8 、C,H10 ,选项B错误;苯分子中l2个原子共平面,乙烯分子中6个原子共平面,但连接乙烯基和苯基的为碳碳单
键,可以旋转,故a的所有原子不＿定处于同＿平面,选项C错误; b的二氯代物有3种’取代在同＿面同＿边的两个氢原子、取
代在同—面对角上的氢原子和取代在体对角上的两个氢原子,选项D正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例8】
答案:C
解析:
·219·
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含酚OH、—COOH各消耗lm。｜NaOH,UOOC
消耗2molNa（）H,故A正确;含C（）（）H可以与NaHC（）瓢溶液反应
放出C（）2气体,故B正确;只有苯环｀—CH（）与氢气发生加成反应,则1mo｜该物质最多消耗4m○lH2 ,故C错误;含-（）H、
CH（）可以使酸性KMnO｝溶液褪色,含醇
（）H可发生消去反应,故D正确。
综上所述,本题正确答案为C。
【例9】答案:B
解析;
苯乙烯分子中含有碳碳双键,可作为加聚反应的单体’故A正确;苯乙烯分子中苯环上的＿氯代物有3种’分别在乙烯基的邻位、间位和
对位,故B错误;苯乙烯的分子式为QHs ,最简式为CH,与苯相同,含碳量高9在空气中燃烧将产生大量黑烟,故C正确;苯环12原子共
平面,乙烯6原子共平面,由于碳碳单键可以转动,可使两个平面重合,所以分子中所有原子可能处于同＿平面,故D正确°
综上所述,本题正确答案为B°
名师点睛;
本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃性质的考查,注意把握有机物的结构特点。
【例10】答案:B
解析:
它的分子中有2个五元碳环和1个四元碳环,选项A错误;含饱和碳原子,为环烷结构9它应该具有和烷烃相似的化学性质·选项
B正确;不含苯环,不属于芳香烃,不具有和芳香烃相似的化学性质,选项C错误;它含有环,与烷烃结构不同,和甲烷不属于同系
物关系,选项D错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例l1】
答案:A
解析:
甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成CH3Cl,CH3C｜与氯气在光照条件下继续发生取代反应生成CH2Cl2 ,故A正确;
淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇,故B错误;苯不能与澳的CCl4溶液发生加成反应,故C错
误;油脂不是高分子化合物,故D错误。
综上所述,本题正确答案为A°
【例l2】
答案:B
解析:
｜
｜
由结构可知,含4个-CH-96个-CH2-’则分子式为C｜0Hl6 ,选项A正确;金刚烷中氢有两种:-CH
、～CH2-,故二氯取
代,可以固定＿氯,移动另＿氯,O固定cH＿,故另＿氯可位于六元环的邻、间、对3种,@固定cH2
,另一可位于同环的1
号、3号碳位和异环的-CH2-位,3种,共6种,选项B错误;由金刚烷的键线式,可知分子内由C原子构成的最小的环上有6个
C原子,这种环有4个9选项C正确;含4个CH-,6个-CH2
,含2种位置的H,则＿氯代物有2种9选项D正确°
综上所述9本题正确答案为B。
名师点睛:
本题考查有机物的结构与性质,侧重有机物空间结构的考查’注意碳形成4个化学键及空间对称性是解答的关键题目难度中等°
【例13】答案:B
解析:
Ⅱ…—飘脆…』…鞠＂＂叫＂驴‖刨肌……锄…卿…瞬＂
Z中的烃基能和金属钠反应放出H2 ,故可用金属钠将两者鉴别9B项正确;Y、Z分子中都有多个饱和的碳原子,根据甲烷分子的
正四面体结构可知,两分子中所有碳原子不可能处于同＿平面,C项错误;Y的分子式为C7H］o（）’D项错误°
综上所述,本题正确答案为B°
【例14】答案:B
解析;
Al与（）2反应生成Al2O3 ,Al:O｛与Na（）H反应生成NaAl（）2和H2（）9NaAlO2溶液与过量C（）2反应生成Al（（）H）3利NaHCO3
,
Al（OH）3与Na（）H反应生成NaAl（）2和H2（）,Al2O3不能＿步生成Al（（）H）3 ’Y→W不能＿步实现,故A项错误;Fe3Ot与C（）
高温反应生成Fe和C（）2 ,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2 ,Fe与Cl2加热时反应生成FeCl3 ’FeCl2与Cl2反应生成FeCl3 9FeCl3
与Fe反应生成FeCl2 ,图中反应均能＿步实现,故B项正确;Cu与浓H2S（）」加热反应生成CuSO』、S（）2和H2（）,S（）2与H2S反应
生成S和H2（）·S（）2发生催化氧化反应生成S（）｛,S与SO｛相互间不能＿步转化,故C项错误;CH3CH2Br在Na（）H醇溶液中发
生消去反应生成CH:—CH2 ,CH2—CH2与H2（）＿定条件下发生加成反应生成C2H5（）H,CH2＿CH2与Br:发生加成反
应生成CH2BrCH2Br,C2H5（）H与CH2BrCH2Br相互｜司不能＿步转化,故D项错误°
·22（）·
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综上所述,本题正确答案为B。
【例l5】答案:C
解析:
向碘水中加人等体积CCl4 ,振荡后静置,由于四氯化碳密度比水的密度大,与水互不相溶,所以会看到液体分层,上层接近无色,
下层显紫红色,说明碘被苹取到四氯化碳中,由此证明I2在CCl↓中的溶解度大于在水中的溶解度,A错误;加人稀硫酸后,酸性
条件下’硝酸根离子具有强氧化性’能将Fe2＋氧化为Fe:＋而干扰实验,所以不能得出结论,B错误;沉淀由白色变为红褐色,说明
生成氢氧化铁’Mg（（）H）鳖转化为更难溶的Fe（（）H）3 ’则Fe（（）H）3的溶解度小于Mg（（）H）2 ,C正确;溶液逐渐褪色,可知生成了
不饱利烃9但是不饱和烃不＿定是乙烯,只能说明石蜡油裂解生成不饱和烃,D错误°
综上所述,本题正确答案为C°
名师点睛:
本题考查化学实验方案的评价的知识,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、沉淀转化、实验技能为解答的关键9侧重分析
与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
第五十二练煤｀石油｀天然气与绿色化学
—、答案速查
题号
例］
例2
例4
例5
例6
原创题
例3
答案
A
DF
D
D
B
C
C
二、题目解析
【原创题】答案:DF
解析:
A·氟利昂会造成臭氧层空洞和温室效应,不会加剧雾疆天气,故A项错误;
B。尾气中含有氮氧化物,是汽车打火造成的,故B项错误;
C.温室效应与氮氧化物无关,故C项错误;
D“地沟油’,经过加工处理后,可以通过皂化反应用来制造肥皂,与甲醇反应制造生物柴油,故D项正确;
E·将工业废水直接排放到海水中,不符合“绿色化学”思想,故E项错误;
F.生产中尽量提高能源的利用率,符合｀·绿色化学’,思想,故F项正确;
G. 0‘绿色化学”的核心是从源头治理污染,减少污染产生,而不是产生污染后的化学治理,故G项错误;
H聚氯乙烯塑料制品有毒,不可用于食品包装,聚乙烯塑料制品无毒,可用于食品包装,故H项错误;
L医用消毒酒精中乙醇浓度为75％,故I项错误。
【例1】
答案:A
解析:本题主要考查“绿色化学”‘‘节能环保”的思想°
在燃煤中加人适量生石灰可以减少有害气体SO2的排放,能体现‘绿色化学,,“节能环保”思想,故选A项;提高尾气排放的烟囱高
度不会减少有害气体的排放,故不选B项;用天然气发电再电解水,造成能源的浪费,故不选C项;浓硫酸和铜反应会生成有害气
体S（）2 ’故不选I）项°
综上所述,本题正确答案为A°
【例2】
答案:D
解析:
煤的干馏属于化学变化’而石油的分馏属于物理变化’故A项错误;Ba2＋是有毒的,BaS（）｜之所以能用作钡餐,是因为BaS（）4既不
溶于水,又不溶于酸,故B项错误; ｜2C、l』C是两种原子,其关系是同位素,同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系,故C项
错误;胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系,粒子直径介于浊液和溶液之间,葡萄糖是小分子,粒子直径小于1nm,
不属于胶体,无丁达尔效应产生,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例3】答案:D
解析:本题主要考查硅的化合物的有关应用、石油工业的常用工艺及蛋白质的盐析°
二氧化硅是生产光纤制品的基本原料’故A项正确;水玻璃是水溶性硅酸盐的俗称,黍占结力强、耐热性好,工业上可用于生产黍占合
剂和防火剂0故B项正确;盐析指向蛋白质溶液中加人某些无机盐溶液后°降低了蛋白质的溶解度,使蛋白质析出的过程9是＿种
物理变化,不会影响蛋白质的生理活性,即盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性’故C项正确;石油分馏得到的是沸点不同的烃
类化合物,如汽油,而乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烯烃是通过裂解得到的,故D项错误°
综上所述9本题正确答案为D°
【例4】答案:B
解析:本题主要考查化学与生活、化学与环境°
金属灼烧时有特殊的颜色则‘‘火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应,故A项正确;“绿色化学”的核心是从源头上减
·221·
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少污染物的产生,而不能污染后再治理,故B项错误;煤经过气化生成C（）和氢气,液化生成甲醇’干馏生成煤焦油等,均为化学
变化,煤经过气化、液化和干馏等转化为清洁能源,故C项正确;氮氧化物受紫外线照射后与空气中的＿些碳氢化合物作用后形
成有毒的烟雾称作光化学烟雾’故D项正确°
综上所述,本题正确答案为B。
【例5】
答案:C
解析:
二氧化硅是酸性氧化物’可以与强碱反应生成可溶性硅酸盐和水,所以光导纤维遇强碱会‘‘断路’’ ,故A项正确;无机非金属材料
是指除有机高分子材料和金属材料外的所有材料的统称°碳纤维属于人类制造的＿种碳单质,属于非金属单质,故B项正确;
PM2. 5是指大气中直径小于或者等于2。5微米的颗粒物,这些颗粒直径比胶体粒子大,胶体粒子直径在0。0l～0. 1微米之间,故
C项错误;双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒是因为他们具有强氧化性,漂白粉能消毒饮用水也是因为强氧化性,
所以两者原理相同,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C。
【例6】
答案:C
解析:
o汽油属于烃类,不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是由于电火花放电时N2与（）2反应而生成的,故o错误;@人体内极少量的
NO,可以扩张血管,降低Ⅲ栓形成的概率,故@正确;O焦炭还原二氧化硅的原理是难挥发性物质（SiO2）制易挥发性物质（C（）2）,
与还原性无关,实际上碳的还原性比硅弱,故o错误;o人工降雨其实就是将固态的凝结核打人云层中,要求就是固态微粒越多
越好°干冰是固体,可以让水汽凝结在上面形成大水滴,起到了＿个液化内核的作用。嗅化银是＿种重要的感光材料,而嗅化银
除了可以提供银微粒之外还可以提供澳微粒,效果更好,故@正确;o“温室效应”是由于大气中CO:含量增多,使得大气热辐射
增加而形成的,氟利昂破坏大气臭氧层造成的是臭氧层空洞,使得地球表面紫外线等辐射增多致使人和动植物患病,故o错误;
o漂白粉中主要成分为次氯酸盐’既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂.又可用作游泳池及环境的消毒剂,故o正确。
综上所述,本题正确答案为C。
第五十三练基本营养物质与工业材料
—、答案速查
例6
例4
例5
例］
例2
例3
题号
原创题
答案
D
ACF
D
B
C
C
D
二、题目解析
【原创题】答案:ACF
解析:
A。淀粉和纤维素均为（C6Hl0（）3）″ ,完全水解后的产物都是葡萄糖,故A项正确;
B.淀粉和纤维素均为（C:Hl0（）3）＂,但二者″值不同,故不互为同分异构体,故B项错误;
C淀粉经过水解反应转化为葡萄糖,葡萄糖经过＿系列的化学反应生成乙醇,反应过程中均为化学变化,故C项正确;
D人体缺少相关水解酶,无法水解纤维素,所以不可以利用纤维素产生能虽,故D项错误;
E油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油,二者产物不同,故E项错误;
F高温可以使蛋白质变性,进而导致病毒、细菌失活,故F项正确;
G.二糖、多糖、油脂和蛋白质均可发生水解反应,但单糖无法水解,故G项错误;
H.淀粉利蛋白质属于高分子化合物,油脂不属于高分子化合物,故H项错误;
I.碳纤维属于无机非金属材料,故I项错误;
J.白色污染是指由塑料造成的污染,故］项错误;
K光导纤维、碳纤维属于无机非金属材料,人造纤维属于有机高分子材料9故K项错误°
【例1】
答案:C
解析;本题主要考查化学与生活的相关知识°
当雨水的pH小于5. 6时为酸雨,二氧化硫可形成硫酸型酸雨,故A项正确;瓷器的主要成分是硅酸盐,瓷器＿般以黍占土为原料,
经高温烧结而成,故B项正确;营养强化剂属于食品添加剂,但其含有对人体有益的氨基酸等,故不是所有含有食品添加剂的食
物对人体健康均有害,故C项错误;司母戊鼎属于铜合金,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C。
【例2】答案:D
解析:
食品中的抗氧化剂具有还原性,故A项错误;尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物,故B项错误;用氯气处理自来水是利用氯
气的氧化性,氯气与Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子不能反应,故C项错误;Cl（）2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,等
物质的量的二氧化氯和氯气相比较,二氧化氯转移的电子要多,消毒效率比Cl2的高,故D项正确°
°222°
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综上所述’本题正确答案为D°
【例3】答案:A
解析:本题主要考查硅酸盐°
氧化铁是红色,不是青色,故A项错误;秦兵马诵是陶制品,其原料是黍占土’经过高温缎烧而成,故B项正确;新石器时代就发明了
陶器°陶瓷是以天然的黍占土以及矿物为主要原料混合、缎烧而成,主要化学成分是硅酸盐,故C项正确;陶瓷制品的主要成分是
硅酸盐,硅酸盐化学性质稳定,耐高温,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化的优点,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为A°
【例4】答案:B
解析:本题主要考查生活中的有机物°
葡萄糖和果糖都是单糖,二者分子式都是C6Hl2（）6 ,结构不同,互为同分异构体,而蔗糖是二糖,分子式是Cl2H22（）川,与葡萄糖、
果糖不是同分异构体,故A项错误;“地沟油,’主要成分是高级脂肪酸甘油酝,溶解了很多对人有害的物质,禁止食用,但可以通过
发生皂化反应用来制肥皂,故B项正确;棉花主要成分是纤维素,而蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质,故C项错误;人体内没有水
解纤维素的酶,所以纤维素不能在人体内发生水解反应’故D项错误°
综上所述9本题正确答案为B。
【例5】
答案《C
解析:
不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,属于金属材料,具有抗腐蚀、强度高等特点,能导热,可用于制医疗器具,故
A项错误;普通玻璃的主要成分是Na2Si（）3 、CaSi（）3 、Si（）2 ,属于硅酸盐材料,透明’可用于制作试管、烧杯等,故B项错误;Al2（）3陶
瓷属于新型无机非金属材料,具有耐高温、强度高、绝缘性好等特点,可以用于电子元器件,故C项正确;玻璃钢是玻璃和塑料合
成的复合材料,不是无机非金属材料,玻璃钢的强度高、耐磨,可用于制游乐车,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例6】答案:D
解析:本题主要考查物质的性质与用途°
蛋白质能够水解生成各种氨基酸,人体可以利用这些氨基酸合成人体需要的蛋白质,与供给人体营养没有因果关系’故不选A
项;淀粉遇碘单质变蓝,海水中的碘元素是碘的化合物,不能直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素,故不选B项;油脂水解后
的产物高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,该用途与油脂的状态无关’故不选C项;乙烯有催熟作用,乙烯能与酸性高锰酸钾反应’
除掉乙烯能达到保鲜要求,性质和用途均正确·且存在因果关系,故选D项°
综上所述,本题正确答案为D°
第五十四练古文中的化学原理
-、答案速查
例2
例3
题号
原创题
例l
例4
例5
例7
例6
答案
DHI
℃
A
A
B
B
B
（
二、题目解析
【原创题】
答案; I）HI
解析:
A.醋主要成分为醋酸,可以与铁反应生成醋酸亚铁,故A项正确;
B.剑刃硬度要大,所以用的是铁碳合金,“剂钢”指的是铁合金,故B项正确;
C.草木灰中含有K2C（）3 ,呈碱性,故C项正确;
D.
‘‘青矾”是硫酸亚铁晶体,则‘青矾厂气”是硫的氧化物,故D项错误;
E黑火药由硫磺、硝石、木炭混合而成,选项中正是描述的黑火药的制作过程,故E项正确;
F.石油可燃,这里的“浦水”指的是石油9故F项正确;
G。“以水淋汁’,即用水溶解的过程,‘‘煎炼”即以火煎熬提炼,涉及蒸发、结晶等操作,故G项正确;
H“人火则汞去”是指常温下汞为液态,加热时汞变为汞蒸气,因此指的是汽化,故H项错误;
I.利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃）,该方法是焰色反
应,故I项错误;
J。‘‘蒸令气上”利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故］项正确;
K.对青篙素的提取利用的是革取原理,故K项正确;
L·雾疆所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故L项正确;
M“相激火生”是指撞击后爆炸,故M项正确;
N。铁与硫酸铜反应是铁置换出铜,铜为红色,反应方程式为Fe＋CuSO4—FeSO｜＋Cu,该反应为置换反应,故N项正确°
【例l】答案:C
°223·
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解析:
其中“桌｀麻、商、葛”来自草木,主要成分为纤维素;M袭褐、丝绵’’来自禽兽和昆虫,主要成分为蛋白质,故选C项°
综上所述,本题正确答案为C°
【例2】答案:B
解析:
“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”,说明Fe和CuSO4发生了化学反应’化学方程式为Fe＋CuSO｝—FeSO｜＋Cu’该反应为置换反应,
故选B项°
综上所述,本题正确答案为B°
【例3】答案:A
解析:本题主要考查物质的存在和转化。
根据《天工开物》中的描述可知,“可播石”是在自然界中存在的矿物质,高温分解,生成的物质与水反应,则“可潘石,’为石灰石’主要成分
为碳酸钙,碳酸钙高温分解生成CaO9CaO与水反应生成氢氧化钙,所以涉及的物质是石灰石、生石灰、熟石灰9不涉及石膏,故选A项°
综上所述,本题正确答案为A°
【例4】答案:C
解析:本题主要考查常见物质的性质。
稀硝酸的挥发性不强’产生的气体较少’不符合“气甚辛烈”的特点,故不选A项;食醋挥发产生的气体刺激性不强’不符合M气甚辛
烈”的特点’故不选B项;氨水为弱碱溶液,易挥发产生有刺激性气味的气体氨,可储存于玻璃瓶中,符合《本草纲目拾遗》中“鼻冲水”
的条目内容,故选C项;氢氟酸对人体有剧毒,且可与玻璃中的SiO2反应,不能用玻璃瓶存放,不符合鹏贮以玻璃瓶”,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】答案:B
解析:
苯取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同实现的, ‘‘灰”没有将盐苯取出来,故不选A项;将草烧成灰,可以吸附海水中的盐分,
进而制得食盐,所以“灰”的作用是吸附,故选B项; “灰”不能使盐结晶,故不选C项;海水是通过日照蒸发的,不是通过‘‘灰,’蒸发
的,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为B°
【例6】答案:A
解析:
文中叙述的方法是水煮法提取油脂:使用两个锅,将蓖麻、苏麻子碾碎,放进＿个锅里’加水煮至沸腾,浮在上面的是油,将上层的
油和下层水分离开所用方法为分液法,故选A项°
综上所述,本题正确答案为A°
【例7】答案:B
解析:
根据题干叙述可知:精制砒霜的方法是将砒霜固体原料在火焰上加热’并在其上方覆盖—个器Ⅲ,砒霜由固体变为气体‘‘飞着”在
覆盖的器Ⅲ上,然后凝结成钟乳石状的结晶物’尖长的结晶物最优,因此文中涉及的操作方法是升华’故选B项.
综上所述,本题正确答案为B°
第五＋五练化学与生活综合‖｜｜练
—、答案速查
例8
例2
例3
例5
例6
例7
题号
例1
例4
答案
A
A
C
D
B
D
C
B
题号
例9
例l3
例14
例15
例10
例11
例12
答案
A
I）
D
C
D
B
D
试卷分析:
o难度分布:平均难度0.52,★☆☆☆☆6. 7％,★★☆☆☆33. 3％,★★★☆☆53.3％,★★★★☆6. 7％。
@知识点分布;
°224·
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胶体的性质和膛用:
l
明矾的净水作用及原理;
l
含硫化合物之间的
（
蒸馏与分馏:
（6°67％
］
●
●
山
Ⅱ〖
儿
传统硅酸盐材料:
l
（667％）
物理变化与化学变化
2
司
｀
弓
勺
｀
＝
勺
｀
…
｜
／
‖
｀
分筒
意义:
2
二、题目解析
【例1】答案:D
解析;
“千淘万溅虽辛苦,吹尽黄沙始到金’,指淘金要经过千遍万遍的过滤,其中的·‘淘’’“渡”相当于分离提纯中的过滤,A理解正确;司
母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品’B理解正确;瓷器属于硅酸盐产品,C理解正确;侯德榜制碱法制得的‘‘碱”为纯
△
碱,反应原理为NH3＋NaCl＋CO2＋H2O—NH4Cl＋NaHC（）;
↓、2NaHCO3—Na2C（）3＋H2（）＋CO2
↑,D理解错误°
综上所述,本题正确答案为D°
【例2】答案:B
解析:
B项,此处的石灰指CaC（）3 ’其经焚烧分解为CaO,故B项错误;
A项,“曾青”是古代炼制药丹常用的矿物原料’即硫酸铜（CuSO4）,反应的离子方程式为Cu2＋＋Fe—Fe2＋＋Cu’故A项正确;
C项,“绎矾”的主要成分为FeSO｜
° 7H2（）,高温分解并在空气中被氧化为红色的Fe2O3 ,故C项正确;
D项9利用了钾的焰色反应为紫色,钠的焰色反应为黄色来区分钾盐和钠盐,故D项正确°
综上所述9本题正确答案为B。
【例3】答案:D
解析:
焰色反应是某些金属的特征性质,不同金属的焰色反应不｜司9“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现,A正
确;剑刃硬度较大,所以‘剂钢”为碳铁合金,B正确;对青篙素的提取利用的是苹取原理’苯取过程中没有新物质生成’属于物理变
化,C正确;矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐,不是金属硫化物9D错误。
综上所述,本题正确答案为D°
【例4】答案:C
解析;
Ⅲ液属于胶体,Ⅲ液不能透过半透膜’“Ⅲ液透析”利用了渗析原理,‘‘静电除尘”利用了胶体的电泳°A项正确;石灰浆为Ca（OH）2
悬浊液,虫卵含蛋白质,强碱能使蛋白质发生变性,把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵,B项正确;酸性重铬酸钾具
有强氧化性,故酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性,C项错误;硅胶具有吸水性,可以防止食物受潮’铁粉具有还原
性,可以防止食物氧化,D项正确°
综上所述,本题正确答案为C。
【例5】答案:B
解析:
PM2. 5＿般指微粒直径小于或等于2。5似m的可吸人悬浮颗粒物,故A错误;热的纯碱溶液呈碱性,炊具上残留的油污可在碱性
条件下发生水解而被除去,故B正确;光导纤维的主要成分为二氧化硅,故C错误;明矾可作净水剂,但不能消毒杀菌,故D错误°
综上所述,本题正确答案为B。
名师点睛:
试题难度不大,但涉及知识面较广,需注意平时积累生活中的化学知识,善于用化学的视角去观察生活中的问题°
【例6】答案;A
解析:
砖块的主要成分是三氧化铁,故A符合题意;青铜是铜锡合金9它是人类使用最早的合金,故B不符合题意;氧化亚铜是红色的,红
色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜’故C不符合题意;铜绿的化学成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu:（（）H）2CO3 ,故D不符合题意°
·225·
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综上所述,本题正确答案为A。
【例7】答案:A
解析:
谷物中的淀粉在酿造过程中发生水解反应得到只能得到葡萄糖’葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳°酒中含
有酒精,醋中含有醋酸,显然都不是只水解就可以的,选项A不合理°商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器,青
铜是铜锡合金,选项B合理°陶瓷的制造原料为韩土,选项C合理°屠哟哟用乙醚从青篙中提取出对治疗疟疾有特效的青篙素,
是利用青篙素在乙醚中溶解度较大的原理,将青篙素提取到乙醚中’所以属于革取操作,选项D合理°
综上所述,本题正确答案为A。
名师点睛:
苹取操作有很多形式,其中比较常见的是液液革取,例如:用四氯化碳苯取碘水中的碘°实际应用中,还有＿种比较常见的苯取
形式是固液苹取’即:用液体溶剂苹取固体物质中的某种成分,例如:用烈酒浸泡某些药材°本题的选项D就是＿种固液苯取°
【例8】答案:C
解析:
PM2。5是指微粒直径不大于2. 5严m的可吸人悬浮颗粒物,故A项正确;绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的
△
污染,故B项正确;燃煤中加人生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2Ca（）＋2S（）2＋（）2＿2CaSO! ）但在加热时生石灰不
能吸收C（）2 ,不能减少CO2的排放,不能减少温室气体的排放,故C项错误;天然气（主要成分为CH｛）和液化石油气（主要成分为
C3H8 、C｜Hl0）是我国目前推广使用的清洁燃料9故D项正确°
综上所述,本题正确答案为C°
【例9】答案:A
解析;
铁的合金含碳量越低,其硬度越小、延展性越好,故熟铁比生铁硬度小、延展性好,故A错误;《抱朴子。黄白》中°.曾青涂铁’铁赤
色如铜,’主要发生了铁与硫酸铜的反应生成铜与硫酸亚铁,属于置换反应,故B正确; ‘蒸令气上”是利用互溶混合物的沸点差异
分离混合物,则该法为蒸馏,故C正确;合金的硬度比其成分金属大,剑刃硬度要大,所以‘剂钢”为铁的合金,故D正确°
综上所述,本题正确答案为A°
【例l0】答案:C
解析:
S（）2有毒,不能增白食品,选项A错误;油脂和蛋白质＿定条件下能够发生水解反应,但是糖类中的单糖结构简单,不能够发生水
解反应,选项B错误;高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液和双氧水都具有强的氧化性能够使蛋白质变性,所以高锰酸钾溶液、次氯酸钠
溶液和双氧水可用于杀菌消毒’选项C正确;汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生
成的,选项D错误。
综上所述9本题正确答案为C°
【例l1】答案:D
解析:
地沟油的主要成分是油脂9油脂可发生皂化反应,该反应可用于工1｜‖卜牛产肥皂、甘油,达到废物利用的目的,故A正确;CaSO｜
不溶于酸,CaS（）↑用Na2C（）棚溶液处理后可转化为CaCO3 ,CaC（）』可溶于酸,故B正确;泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作
用,能吸附红糖中的色素使其变白,故C正确;柳絮的主要成分是纤维素,和棉花相同,故D不正确。
综上所述9本题正确答案为D°
【例12】答案:B
解析:
O大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机,但不能节约资源,故错误;@l〈Mn（）↓、H2（）2具有强氧化性·C2H5OH能使蛋白质
变性,KMn（）! 、C2H5OH、H2（）2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒齐｜｜,故正确;OK2Fe（）｝中Fe元素化合价高,具有强氧化性,
可以杀菌消毒9被还原为铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体9表面积很大’可以吸附悬浮物起净水作用’但与氯气不同的是不
产生有机氯对人体造成危害,故正确;@碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,过氧化钙属于过氧化物,不是碱性氧化物,
其阴阳离子个数比为l
: l,故错误;◎国产大飞机
c919使用的碳纤维是＿种新型的无机非金属材料,故正确;O‘·浮梁巧烧
瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是＿种硅酸盐产品,故正确;@‘青篙＿握,以水二升渍,绞取汁,, ,该过程利
用苹取原理,属于物理变化,故正确;o含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀’去污能力减
弱’故正确;正确的个数为6个。
综上所述’本题正确答案为B°
【例13】答案:D
解析:
蔗糖具有甜味,且对人体无害9因此蔗糖可以做调味剂,故A说法正确;细铁粉可以与空气中的氧气发生反应,防止食品被氧化变
质,故B说法正确;双氧水具有强氧化性’能消灭细菌和病毒,因此双氧水可做消毒剂,故C说法正确;熟石灰不具有吸水性,不能
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做干燥剂,故D说法错误°
综上所述,本题正确答案为D。
【例l4】答案:D
解析;
陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机非金属材料,选项A正确;硝酸钾的溶解度随温度变化大,提纯的方法是先加水溶解,然后蒸发
结晶得到硝酸钾晶体,所以没有涉及升华操作’选项B正确;雾和疆所形成的气溶胶属于胶体9具有丁达尔效应,选项C正确; ‘‘柳
絮”的主要成分为纤维素,属于糖类,选项D错误°
综上所述,本题正确答案为D°
【例15】答案;D
解析:
《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用’,涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应,A正确;《吕氏春秋°别类编》中“金（即铜）柔锡柔,
合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性,即合金的硬度比其成分金属高,B正确; 《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”, ‘‘以烧
酒复烧二次……价值数倍也’’用到的实验方法是蒸馏,即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法,C正确; 《肘后备急方》中
“青篙＿握’以水二升渍’绞取汁,尽服之”该提取过程没有新物质生成9属于物理变化,D不正确°
综上所述,本题正确答案为D。
第五十六练基本实验装置与基本操作
—｀答案速查
例7
例6
例5
例3
例4
例2
例1
原创题
题号
I）
D
C
B
C
答案
B
FGH」
D
二、题目解析
【原创题】
答案:FGHJ
解析:
A.装置存在两处错误:o缺少环形玻璃搅拌棒,o放人的小烧杯杯口应与大烧杯杯口相平,故A项错误;
B.使用长颈漏斗可能导致气体由长颈漏斗逸出,故B项错误;
C.探究不同催化剂对速率影响,应该控制单＿变量,H2O2浓度应保持＿致,故C项错误;
D制备乙烯需要控制温度在170℃0温度计应插人液面以下保证反应温度在170°C,故D项错误;
E.配制稀硫酸,应先在烧杯中稀释浓硫酸’再通过玻璃棒引流到容量瓶中定容,故E项错误;
F.草酸晶体在100°C时开始失水,10L5°C熔化,150℃左右分解,由于草酸融化会堵塞试管口,并且为防止生成水蒸气液化成水
后回流到固体试剂中,选用试管口向下倾斜且固体放在顶端弯管部分’故F项正确;
G.通过浓盐酸和KMnO↓反应生成Cl2 ,根据“氧化剂＞氧化产物”可知氧化性:KMnO4＞Cl2 ,由于KMnO｜不会挥发,不会干扰
Cl2与Na2S反应产生S,同理可得氧化性:Cl2＞S,综上氧化性:KMnO4＞Cl2＞S0故G项正确;
H由于Fe（（）H）2接触（）2极易被氧化成Fe（（）H）3 ,所以通过苯隔绝O2 ,且胶头滴管插人液面以下完成实验,防止Fe（（）H）2被
氧化,故H项正确;
INH4Cl受热易分解产生NH‘和HCl,随着温度降低NH3和HCl会化合重新产生NH↓Cl,因此湿润红色石蕊试纸不变色,故I
项错误;
］.关闭止水夹,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗中水不能｜｜顶利流下,则证明气密性良好,故J项正确。
【例l】答案:D
解析:
A是制备乙酸乙酷的实验’故不选A项;加人饱和碳酸钠可以除乙酸,溶解乙醇,且利于乙酸乙酪和饱和碳酸钠溶液分层,故不选
B项;C是乙酸乙酷和饱和碳酸钠溶液分层分液步骤,从而得到上层乙酸乙酪,故不选C项;D是蒸发实验,生成和纯化乙酸乙酷
均未涉及,故选D项°
综上所述,本题正确答案为D。
【例2】答案:B
解析:
不能在容量瓶里直接溶解并配制溶液’故A项错误;CO不与NaOH溶液发生反应’而CO2能溶于Na（）H溶液,所以可以用该装
置除去C（）中的CO2 ,故B项正确;分离下层溶液（水层）从下口流出,上层溶液（含碘单质的苯溶液）从上口倒出,分出水层后的
操作是从上口倒出含碘单质的苯溶液,不应该从漏斗下面放出,故C项错误;图中所示滴定管为酸式滴定管,其0刻度线在上方,
所以读数为lL80mL,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B°
【例3】
答案;C
解析:本题主要考查化学实验设计与评价°
·227◎
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将AlCl3溶液加热蒸干,由于HCl易挥发,加热促进了铝离子的水解,则最终得到的是氢氧化铝,无法得到纯净的AlCl3 ,故A项
错误;将少量Na2S（）3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba（N（）‖ ）2溶液,由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化
亚硫酸根离子,干扰了检验结果’应该用氯化钡溶液,故B项错误;向Na2Si（）制溶液中通人C（）2 ,有白色沉淀产生,此沉淀为硅酸,
根据强酸制弱酸的规律,可得碳酸的酸性比硅酸强,故C项正确;向FeI:溶液中通人少量Cl2 ,被氧化的为碘离子,因此无法比较
氯气与铁离子的氧化性强弱’故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例4】答案:C
解析;
模拟侯氏制碱法时先通人氨,氨易溶于水,不能将导管伸人饱和食盐水,氨与水形成的氨水呈碱性,可与二氧化碳与水生成的碳
酸发生反应,二氧化碳导管伸人饱和食盐水更有利于二氧化碳气体的吸收,需要增加除去尾气氨的装置,稀硫酸可与氨反应,故C
项正确°
综上所述,本题正确答案为C°
【例5】
答案:B
解析;
测定中和热时需不断搅拌烧杯内的液体使放热均匀,故不选A项;高锰酸钾溶液滴定草酸,酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛
放·滴人最后＿滴时溶液呈浅紫色说明达到了滴定终点,该装置能达到实验目的,故选B项;硫酸与锌反应生成的气体会从长颈
漏斗中逸出,而不是进人注射器中,因此不能测得反应生成的氢气体积9应将长颈漏斗改为分液漏斗,故不选C项;氨易溶于水,
导管口在水层,该装置容易发生倒吸’应该选用比水密度大的有机溶剂’如CCl｛,有机层位于下层,导管口在有机层,气体在有机
层中不能被吸收,不会发生倒吸,气体向上逸出过程中进人水层后被吸收’故不选D项。
综上所述,本题正确答案为B。
【例6】
答案:D
解析:
把适量酸性高锰酸钾溶液滴加到酒精中,酸性高锰酸钾溶液与乙醇互溶,并且发生氧化还原反应,溶液紫红色褪去;把适量酸性
高锰酸钾溶液滴加到苯中,苯与酸性高锰酸钾溶液不互溶’由于苯密度比水小,酸性高锰酸钾溶液即水层（紫红色）在下层;把适
量酸性高锰酸钾溶液滴加到澳苯中,澳苯与酸性高锰酸钾溶液不互溶9由于嗅苯密度比水大,酸性高锰酸钾溶液即水层（紫红色）
在上层,三者的现象有明显差别,可以鉴别,故不选A项;混有乙烯的乙烷在通过漠水时,乙烯与嗅水发生加成反应,生成二澳乙
烷（液体）,再通过浓硫酸干燥除去水蒸气,即能达到除去乙烯的目的,故不选B项;酸或碱性气体溶于水中成为溶液才能显酸碱
性,干燥条件下,酸或碱性气体无法使pH试纸变色,所以在检验气体的酸碱性时,＿定要先用蒸馏水润湿pH试纸,故不选C
项;润洗时加液至滴定管‘0”刻线,会浪费过多欲盛装的溶液,正确操作是往滴定管中加人少量待盛装的溶液,两手平端滴定管,
慢慢旋转滴定管,使润洗液遍及全管内壁’溶液从上口倒出,重复操作2～3次,故选D项。
综上所述,本题正确答案为D°
【例7】答案:D
解析:
o浓氨水与生石灰作用产生氨,氨用向下排空气法收集’收集试管口应塞＿团棉花0不能塞上塞子,故选o;@从饱和食盐水中获
得NaCl晶体,应用蒸发Ⅲ进行蒸发,故选@;O要验证NaHCO』和Na2C（）3的热稳定性,应在外面的试管中盛放Na2CO3 ,里面的
试管中盛放NaHCO‖ ,故选O;@用CCl牵取碘水中的碘,且应该用梨形分液漏斗’故选@;故选O@OO,共4个°
综上所述,本题正确答案为D°
第五十七练常见物质的制备与检验
—、答案速查
题号
原创题
例1
例2
例3
例4
例5
例6
答案
G
B
D
B
B
B
D
二、题目解析
【原创题】答案:G
解析:
A.若原溶液中存在Fe3＋,则也会出现红色溶液现象’正确方法:向待测液中滴加RSCN溶液’溶液不变色,滴加氯水后溶液显红
色,该溶液中＿定含Fe2＋,故A项错误;
B.澄清石灰水变浑浊可能是CO2或S（）2 ,所以原溶液可能为碳酸氢盐、碳酸盐、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐’故B项错误;
C。原溶液中可能有SO;ˉ被加人的硝酸氧化成S（）;
,故C项错误;
D。某溶液加人BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag＋或SO苛ˉ’故D项错误;
E向某溶液中加人CCl4 ,振荡后静置,液体分层’下层呈紫红色,则该溶液中存在I2 9而非I
,故E项错误;
F. BaCl2溶液滴人AgN（）3溶液和K2SO4溶液中,均会产生白色沉淀无法鉴别,故F项错误;
·228·
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G.用酸性高锰酸钾溶液加人三种溶液现象:苯—上下分层’下层紫色;滇苯—上下分层,上层紫色;酒精—褪色’现象不＿
致故可以用于鉴别’故G项正确;
H酸性KMnO4溶液滴人CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO,均褪色,故H项错误;
I.向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2气体,来证明S（）2具有酸性’S（）2的漂白性仅体现可以化合漂白品红溶液,故I项错误;
J.还原糖检验需要两个条件:O碱性环境、@（水浴）加热,向淀粉酸性水解液中滴人新制Cu（（）H）2悬浊液并加热,为满足碱性环
境’故J项错误°
【例1】答案:B
解析;
KSCN能与三价铁离子反应生成红色的络合物,但是不能与Fe2＋发生反应,所以不能检测出溶液中有无Fe2＋’故A项错误;无水
硫酸铜遇水变蓝色,可用来检验水的存在,故B项正确;钾离子的焰色反应中火焰颜色为紫色’需要透过蓝色钻玻璃才可看到,故
C项错误;使澄清的石灰水变浑浊的气体有S（）2 、CO2等,因此不能证明原气体是C（）2 ,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B°
【例2】答案:D
解析:
浓氨水与生石灰反应生成NH3 ,用红色石蕊试纸检验NH3 ,试纸变蓝说明NH3为碱性气体,故A项正确;利用浓硫酸吸水产生
高温使浓盐酸挥发制取HCl气体, pH试纸变红,说明该气体为酸性气体,故B项正确;浓盐酸与二氧化锰反应生成Cl2 ,淀粉-
碘化钾溶液变蓝说明Cl:将KI氧化为I2 ’即Cl2具有氧化性,故C项正确;SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性而不是还
原性,故D项错误°
综上所述’本题正确答案为D°
【例3】答案:B
解析:本题主要考查化学实验方案的设计°
NH3的密度比空气的小,不能用向上排空气法进行收集,故不选A项;Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2 ,S（）2中所含的水蒸气用
98％浓H2SO↓除去,收集装置合理,故选B项;NO与空气中的O2反应生成NO2 ,应利用排水法收集,故不选C项;NO2与Na（）H
溶液反应,收集不到NO鸳,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为B°
【例4】答案:B
解析:因为溶掖X中加人过量稀盐酸后产生气体,可知溶液X中＿定含有CO;ˉ’则不可能含有Ca2＋和Fe2＋’根据电子守恒,＿
定含有Na＋;产生的沉淀为H2SiO3 ’所以溶液中＿定含有SiO;ˉ;加人过量硝酸银溶液后产生白色沉淀,因为前面加人过量盐酸,
所以—定会生成氯化银’已知Ag2SO‖微溶于水,可溶于硝酸,所以生成的白色沉淀为AgCl,但是因为前面加人过量盐酸,所以不
能判断原溶液中是否含有Clˉ ;因为AgBr是淡黄色沉淀,所以不含有Br—°不能判断是否含有Cl
,故A项错误;根据上述分
析’溶液X中不含有Ca2＋和Br
,故B项正确;因为溶液2中含有银离子,加人BaCl2溶液后,会产生AgCl沉淀,干扰SO＄ˉ的测
定,故C项错误;因为此溶液中不含有Fe＋,不会变为红色,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例5】答案:B
解析:
O少量嗅单质溶于水呈黄色’说明O溶液中有澳单质生成,Cl2＋2Br＿＿2Clˉ＋Br2
;
@淀粉遇碘变蓝’说明o溶液中有碘单质生成’即o所得溶液中的粒子可以将Iˉ氧化为I2 ;
O嗅水的颜色为橙色’说明O溶液中还含有Br
,没有Cl2
°
O中有澳单质生成,能说明还原性:Brˉ＞Cl
,故A项正确;仅根据实验O不能说明氧化性:Br2＞I2 ,因为不能确定O所得溶液
中是否有Cl2剩余,所以不能确定是Br2氧化了I
,故B项错误;由实验O可知@中是Br2氧化了Iˉ,所以三个实验能证明Cl2
、
Br2 、I2的氧化性相对强弱,故C项正确;向实验O所得溶液中加CCl4 ,CCl《能革取溶液中的澳单质,且CCl』密度大,澳的CCl4溶液
为橙红色,所以现象是充分振荡后,下层为橙红色,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为B°
【例6】答案:D
解析:本题主要考查离子共存和常见离子的检验°
在步骤o中,加人足量的氢氧化钠溶液有白色沉淀生成,则白色沉淀为氢氧化镁,溶液中＿定存在Mg2＋,微热后闻到刺激性气
昧,说明溶液中＿定含有NH了;
在步骤@中,在滤液中加人足量的氯化钡溶液生成白色沉淀,加人足量稀硝酸沉淀不溶解说明滤液中＿定含有S（）;
,不含有
HCO!—,则原溶液中含有SOiˉ,不含有HCO丁,而原溶液中含有S（）;就意昧着原溶液中＿定不含有Ba2＋°
溶液中＿定不含有HC（）丁,故A项错误;溶液中—定不含有HCO丁,溶液中离子浓度相同,为保持电荷守恒,溶液中一定存在
Clˉ,故B项错误;由溶液呈性可知,溶液中＿定不含Na＋、K＋,故C项错误;白色沉淀A为氢氧化镁’白色沉淀B为BaS（）4 ,白
色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物,故D项正确°
综上所述,本题正确答案为D°
·229°
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第五十八练操作｀现象与结论对应问题专项
—、答案速查
题号
原创题
例］
例2
例4
例6
例3
例5
答案
A｜□I〈N（）
C
B
C
B
C
（
二、题目解析
【原创题】答案:ADKNO
解析;
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡,通过改变外界条件可以使平衡发生移动
常考＿种沉淀｜句另＿种沉淀转化°要利用沉
C
淀转化AB（s）一AC（s）证明Ksp相对大小,需要满足:O转化剂C为少量（不得出现饱利、过量等）;@共用离子A＋不过量’才
能证明KSp（AB）＞K展P（AC）
;
A.向l0滴0. 1mol ·L 1AgNO3溶液的试管中滴加0。1mol .L lNaCl溶液,至不再有沉淀生成,此时Clˉ过量,共用离子Ag＋
不过量’滴加0. 1mol .L—lNa2S溶液,转化齐｜｜S2ˉ不过量,可以证明AgCl沉淀能转化为更难溶的Ag2S沉淀,故A项正确;
B·共用离子Ag＋不过量,转化剂I不过量,可以证明K爵p（AgI）＜K愚P（AgCl）,结论错误,故B项错误;
C·Ksp更小的物质先沉淀’所以出现黄色沉淀说明K爵p（AgI）更小,结论错误,故C项错误;
D共用离子Ag＋不过量,转化剂Iˉ不过量,可以证明Ksp（AgI）＜K肆p（AgCl）,故D项正确;
E·AgCl悬浊液说明共用离子Ag＋不过量,过量KI浓溶液说明转化剂为过量,因此不能证明KSp（AgCl）＞KSP（AgI）,故E项
错误;
F.饱和Na2CO3说明转化剂CO;ˉ过量,因此不能证明K愚p（BaC（）3）＞几p（BaS（）｜
）,故F项错误;
G.滴人NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明Na（）H过量,加人Cu2＋产生的Cu（OH）2不是Mg（（）H）2转化形成,而是直接与过
量NaOH产生的,无法证明沉淀向更难溶方向转化,故G项错误;
H铁与水蒸气反应产生Fe3（）4 ,Fe3O｜粉末为黑色,所以H项现象错误,故H项错误;
I.Fe（（）H）3受热分解产物为Fez（）3 ,Fe2（）3粉末为红色,所以I项现象错误,故I项错误;
J.还原糖检验条件:碱性环境、水浴加热,所以J项未调节为碱性环境,操作错误,故］项错误;
K与J项不同,K项不检验产物葡萄糖,而检验淀粉是否剩余,故K项正确;
L.配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液,pH（碳酸钠）＞pH（苯酚钠）,根据越弱越水解原则,可以根据对应盐的酸碱
性确定加＿个H的原物质酸性:碳酸氢钠＜苯酚,所以L项结论错误,故L项错误;
M.高温下Na2C（）］固体和Sj（）:固体混合加热’发生Na:CO3＋Sl（）:童翼Na2SiO』＋CO:
↑,原因可以从化学平衡角度解释;由高
沸点难挥发固体SiO遭制得低沸点易挥发的C（）2 ,产物脱离体系,促使平衡正移’所以结论错误,故M项错误;
N根据“强酸制弱酸”原则,酸性:醋酸＞碳酸＞硼酸,故N项正确;
（）.KIO｛溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液,出现蓝色,根据“氧化剂＞氧化产物,’可得氧化性:IOj＞I2 ,故（）项正确;
P.常温下Cu与浓H鹰SO｛不反应,需要加热,P项操作错误,故P项错误°
【例1】答案:B
解析:本题主要考查实验中的基本知识°
Cl（）ˉ具有氧化性,可以氧化SO;ˉ为SO;
,SO;ˉ与Ba2＋可以生成白色沉淀’结论不正确,故A项错误;向AgCl的悬浊液中加人
NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀’说明AgBr溶解度更低,即相同温度条件下’K凰p（AgCl）＞K鼠＂（AgBr）,故B项正确;若溶
液中存在Fe3＋,会有相同的现象’因此无法判断是否存在Fe2＋,故C项错误;HC（）『和AlO5水解均产生（）H
,无法进行双水解。
故D项错误°
综上所述’本题正确答案为B。
【例2】答案:C
解析:本题主要考查实验操作,现象与结论是否统＿°
氯化钾不会影响平衡移动’溶液红色变浅的原因是溶液被稀释,故A项错误;硝酸根在酸性条件下有氧化性,亚硫酸根会被氧化
为硫酸根,所以不能确定溶液中是否含有硫酸根,故B项错误;根据沉淀溶解平衡可知,生成黄色沉淀说明饱和氯化银溶液中的
银离子浓度大于饱和碘化银溶液中的银离子浓度,所以KSp（AgCl）＞KSP（AgI）,故C项正确;用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精
灯上灼烧9火焰呈紫色,不＿定说明溶液中含有钾元素,需要透过蓝色钻玻璃观察,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例3】答案:B
解析:本题主要考查化学实验操作、化学现象°
因为Na2S过量,加人硫酸铜溶液后生成黑色的CuS沉淀,不是沉淀转化,故不能比较Ksp大小,故A项错误;加人少量BaCl2固
体9生成碳酸钡沉淀,水解平衡逆向移动,溶液红色变浅,能够证明碳酸钠溶液中存在水解平衡,故B项正确;等pH时HX放出
氢气多,可知其浓度大,则HX的酸性弱,故C项错误;分别测定室温下等物质的量浓度的Na2S（）』与Na2C（）:溶液的pH,后者较
·230°
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大,说明Na2SO＂比Na2CO』水解程度小’根据越弱越水解可知°酸性:亚硫酸＞碳酸,但亚硫酸不是最高价含氧酸,故不能根据酸
性比较非金属性9故D项错误°
综上所述,本题正确答案为B。
【例4】答案:C
解析:
FeCl』溶液显黄色,加人铁粉后:Fe＋2Fe3＋—3Fe2＋,黄色逐渐消失,滴加KSCN后颜色不变,其中Fe作还原剂,其还原性大于
还原产物Fe2＋,故不选A项;瓶内出现黑色颗粒,说明有C生成,则CO2中碳元素化合价降低’做氧化剂,故不选B项;NH4HCO3
受热分解为NH3 、C（）2和H2O,其中NH3为碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验结论错误,故选C项;＿支试管中产生
黄色沉淀,另＿支中无明显现象,说明AgI比AgCl更易沉淀,则KSp（AgI）＜KSP（AgCl）,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为C。
【例5】
答案:C
解析:本题主要考查化学实验方案的评价°
铜片质量相同,生成铜离子的物质的量相同’溶液体积相同且硝酸过量,故生成Cu2＋的浓度相同,故A项错误;氨和氯气接触,由
于氯气的氧化性、氨的还原性,发生氧化还原反应,根据得失电子守恒,化学方程式为8NH3＋3Cl』—6NH4Cl＋N2 ,故B项错
误;Fe（OH）3胶体中加盐酸时,胶体发生聚沉,因此产生红褐色沉淀;当盐酸过量时,会与Fe（OH）3发生反应,沉淀又溶解了,故C
项正确;带火星的木条在空气中不能复燃但是能在该混合气体中复燃,说明该混合气体中有不同于空气中的助燃物质,因为O2
的含量和空气中＿样,所以只可能是NO:支持燃烧,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为C。
【例6】
答案:C
解析:本题主要考查实验方案的评价°
在ZnS悬浊液中滴川CuSO｜溶液,产生黑色沉淀,说明CuS更易沉淀’K儡p（ZnS）＞K儡p（CuS）,故A项错误;蔗糖溶液在稀硫酸催
化下水解成葡萄糖,用新制Cu（（）H）:检验葡萄糖应在碱性溶液中进行,故B项错误;酸的电离平衡常数越大,其酸根离子水解程
度越小,则其相应的钾盐pH越小’所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH可比较K0（HCOOH）和Ka2（H2S）
的大小,故C项正确;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化双氧水生成氧气’所以不能比较CuSO｜和KMnO｜的催化效果,故
D项错误°
综上所述,本题正确答案为C。
【例7】答案:A
解析:本题主要考查实验操作与现象是否对应°
乙烯中含碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,二者发生氧化还原反应使紫色褪去,所以静置后溶液并不会出现分层的现象’故A
项错误;将镁条点燃后迅速伸人集满二氧化碳的集气瓶中会发生反应2Mg＋CO2＿2MgO＋C,集气瓶中产生的白烟的主要成
分是氧化镁,黑色颗粒是碳,实验现象和操作相匹配,故B项正确;盐酸和硫代硫酸钠反应的化学方程式为Na2S2O3＋2HCl＿
2NaC｜＋S↓＋SO2 ↑＋H2（）,故现象为有刺激性气味产生,生成的沉淀会使得溶液变浑浊’实验现象和操作相匹配,故C项正确;
FeCl3溶液是黄色溶液’向FeCl3溶液中加人过量铁粉,发生反应2Fe3＋＋Fe＿3Fe2＋,亚铁离子呈浅绿色,故黄色会逐渐消失,
KSCN溶液只和三价铁离子发生显色反应,故加人过量铁粉后再加人KSCN’溶液颜色不会发生变化,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为A。
第五十九练定量实验与综合实验流程问题专项
—、答案速查
例5
例6
例4
例3
例1
例2
原创题
题号
A
D
B
B
答案
｜□
DFG
B
二、题目解析
【原创题】答案:DFG
解析;
△
A.装置A为气体发生装置,发生NaCl（s）＋H2SO｛（浓）—NaHSO」＋HCl↑制备HCl （g）,故A项正确;
B装置A制备的HCl中存在溶液挥发出的H2（）杂质9需要装置B（干燥装置）除去,故B项正确;
C·装置C为核心反应装置,由于流速和接触面的原因,硬质玻璃管中反应物HCl和Al都无法完全反应,故C项正确;
D.装置D为AlCl3收集装置,AlCl3在C中生成,升华形成AlCl3（g）在D中充分冷却凝华产生AlCl棚（s）,故D项错误;
E为防止AlCl3凝华导致导管堵塞,D、E之间的导管较粗,故E正确;
F. 由于氯化铝极易潮解,遇水发热并产生白色烟雾,装置D前后都需要防水,因此装置E的作用是做HCl尾气处理装置,防止外
界空气中的H:（）进人装置D,故F项错误;
G.反应开始时,先点燃C处酒精灯,会导致铝箔与氧气发生副反应’不利于生成AlCl3 ,故应该先通气（点燃A处酒精灯）再点燃
°231·
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C处酒精灯,故G项错误。
【例1】答案:B
解析:本题主要考查钠的化合物的相关知识°
b克固体为总的NaCl的质量,设含有工molNa2CO翻,ymolNa2（）2 ,根据开始的质量和灼烧后得到的NaCl的物质的量,可以求出
Na2C（）3的质量,故不选A项;b克为湿润的CO2气体的质量是二氧化碳和水的质量和,因此无法直接得出Na2CO3的质量’故选
B项;6克为BaCO3的质量,由此求得Na2CO刷的质量,故不选C项;VL为（）2的体积,由此求得Na2（）2的物质的量’进＿步求出
Na2CO3的质量,故不选D项°
综上所述,本题正确答案为B°
【例2】答案:D
解析:
充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体’气体为二氧化碳和水,无法求出CuC（）3的质量·故A项错误;加热至样品质量不再发生
变化,称得其质量为bg’该固体为氧化铜,但氧化铜来自CuC（）3和Cu（OH）2的分解·无法求出CuC（）3的质量,故B项错误;向样
品中加人足量的稀盐酸,产生的气体是二氧化碳,但二氧化碳微溶于水,不能用排水法收集,无法求出CuC（）3的质量,故C项错
误;问样品中加人足量的稀盐酸,充分反应,产生的气体是二氧化碳’二氧化碳来自CuCO3与盐酸反应,将生成的气体全部通人足
量Ba（（）H）2溶液中,过滤｀洗涤、烘干,得bg同体’可根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量,最终求出CuCO3的质量和质量分
数,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D°
【例3】答案:B
解析:本题主要考查常见气体的检验°
通人N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响,故A项错误;利用@o除去原来气体中的二氧化碳,
@中的无水氯化钙将气体干燥后,如果o中的黑色的氧化铜固体变红（氧化铜被还原）’o中澄清的石灰水变浑浊,说明有＿氧化
碳产生9故B项正确;实验结束后,o中淡黄色粉末完全变成黑色0则产物可能为铁,或氧化亚铁或四氧化三铁’这些物质都是黑
色的’故C项错误;因混合气体经过了o澄清的石灰水和o溶液,所以将o中的无水氯化钙换成无水硫酸铜不能检验分解生成的
水蒸气,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为B。
【例4】答案:B
解析:
从焦性没食子酸溶液逸出的气体中含有水蒸气’因此浓硫酸应放在o处,故A项错误;为保证H2纯度,管式炉加热前,应用试管
在@处收集气体并点燃,通过声音进行判断,故B项正确;为防止W受热被氧化,反应结束时应先停止加热,待W冷却后再关闭
活塞K’故C项错误;二氧化锰与浓盐酸的反应需要加热,而启普发生器不能加热,故D项错误°
综上所述·本题正确答案为B。
【例5】
答案:D
解析:本题主要考查基本化学实验操作°
加热RuO2前’应先收集气体并点燃’通过声音判断气体纯度,确保试管中的空气已排尽’故A项正确;洗气瓶中盛装的可能是
NaOH溶液,用于除去挥发出来的HCl气体’故B项正确;结束反应时,先停止加热,待试管冷却到室温后再关闭活塞K,故C项
正确;碳酸钠可溶于水,所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳,故D项错误°
综上所述,本题正确答案为D°
【例6】
答案:A
解析:本题主要考查实验操作和原理。
实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,排出装置中的空气0＿段时间后点燃F装置处的酒精灯’故A项正确;B装置中的现象应
为白色粉末变蓝,说明分解产物中有水生成,故B项错误;G装置中澄清石灰水变浑浊’可能是F中＿氧化碳还原氧化铜生成二
氧化碳,也可能是没有除尽的二氧化碳导致,应在D、E装置之间放盛有澄清石灰水来检验二氧化碳是否除尽’因此不能说明分解
产物中有C（）生成,故C项错误;根据以上分析可知C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A。
第六＋练化学实验基础综台训练
—、答案速查
题号
例］
例2
例3
例4
例5
例6
例8
例7
答案
C
B
A
B
D
C
C
D
题号
例9
例l0
例1］
例l2
例l3
例14
例15
答案
B
B
B
D
B
［）
D
◎232·
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试卷分析:
o难度分布:平均难度（）. 64,★★★☆☆80.0％,★★★★☆20.0％°
@知识点分布:
氯气的实验室制法:
l
硫酸:
l
化学实验方案日
硫酸根离
l
l
常见么
勺分析、鉴定:
｜
（20％）
（6。67％）
二、题目解析
【例1】答案:C
解析:
稀硝酸的还原产物是＿氧化氮,一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮,选项A错误;火焰呈黄色’说明是含钠元素的物质’不能确定
是否含有钾元素,选项B错误;将Na2O2裹人棉花中,放人充满CO2的集气瓶中,Na2（）2与CO2的反应为放热反应’温度升高’达到
棉花的着火点,且有大量氧气,棉花燃烧,选项C正确;弱酸不能制强酸,所以CO:不与强酸盐反应,所以无沉淀,选项D错误°
综上所述,本题正确答案为C°
【例2】答案:B
解析:
向亚硫酸钠试样中滴人盐酸酸化的Ba（Cl（））2溶液,HCl（）可氧化亚硫酸钠为硫酸钠,而生成硫酸钡白色沉淀,故A错误;向AgCl
的悬浊液中加人NaBr溶液’白色沉淀（AgCl）转化为淡黄色沉淀（AgBr）,说明AgBr比AgCl更难溶,则相同温度下,K爵p（AgCl）
＞K艘p（AgBr）,故B正确;向待测液中依次滴人氯水和KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中存在Fe3＋,而无法确定Fe3＋是否为
Fe2＋被氯水氧化得来的9故C错误;Al（）i与HCO了水解都会生成（）Hˉ,二者不会相互促进,不会发生双水解反应,故D错误°
综上所述,本题正确答案为B。
名师点睛:
本题考查化学实验方案的评价°涉及离子检验、氧化还原反应、沉淀转化等知识,明确常见元素及其化合物性质为解题关键°A
项,应将亚硫酸钠试样溶于水,加氯化钡检验是否变质;C项,检验Fe2＋应先加KSCN溶液,无变化,再加氯水,溶液变为红色,则
说明存在Fe:＋;D为易错点,向NaHCO3溶液中滴加NaA］O2溶液,由于HCO丁的酸性大于Al（）『,则二者反应生成氢氧化铝白
色沉淀和碳酸钠。
【例3】答案:A
解析:
Na2S溶液中滴加新制氯水,发生置换反应生成S,则氯的非金属性比硫的强’选项A正确;苯与嗅水不反应’苯和嗅水混合,澳水
层褪色,是苯革取了澳水中的嗅,没有发生化学反应,选项B错误;向淀粉水解后的溶液中加人碘水,如变蓝,只能说明淀粉没有
水解完全但不能说明是否水解,如果检验水解,可加人氢氧化铜悬浊液,选项C错误;甲基橙的变色范围为3. 1～4.4,溶液变黄
色,溶液可能呈酸性、中性或碱性,选项D错误°
综上所述,本题正确答案为A°
名师点睛;
本题考查了化学实验方案的评价,为高考常见题型,题目难度中等,涉及淀粉的水解及检验、酸碱指示剂等知识,明确常见物质的
性质为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力,注意把握实验的严密性和可行性的评价°
【例4】答案:B
解析:
稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体,由于O中含有硝酸银9通人H2S一定生成硫化银沉淀,不能比较溶度积大小,A错误;浓硫
酸将蔗糖炭化·进而氧化,生成C（）2 、SO2和H2（）,S（）2能使嗅水褪色,B正确;二氧化硫溶液呈酸性,酸性条件下,硝酸根离子具有
强氧化性,可氧化二氧化硫生成硫酸根离子,可生成沉淀,但二氧化硫通人氯化钡溶液中则没有沉淀生成,C错误;强酸能与弱酸
盐反应生成弱酸,根据强酸制取弱酸判断酸性强弱,浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性
硅酸,但硝酸具有挥发性’生成的CO2中含有硝酸,硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀,不能实现实验目的,D错误。
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综上所述,本题正确答案为B°
名师点睛;
本题考查化学实验方案评价·为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、S（）2的性质、
气体的制备等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键°选项D是易错点,注意硝酸的挥发性°
【例5】答案:D
解析;
制备收集C:H4 ,没有控制温度的温度计,∧错误;N（）与氧气反应,不能用排空气法收集,B错误;硫酸吸收多余的NH3 ,易产生
倒吸,C错误;饱和食盐水除去氯化氢气体,浓硫酸吸收水蒸气,碱石灰吸收多余的氯气,D正确°
综上所述,本题正确答案为D。
名师点睛;
实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯气体,需要反应温度为170°C,也就是需要温度计来控制温度。
【例6】
答案;C
解析:
根据题干可知,装置o为制备氮气的装置,饱和氯化按溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、氯化钠和水,所以反应方程式为
△
NaN（）2＋NH↓●l—NaCl＋N2 ↑＋2H2（）’故A正确°Ca3N2遇水发生水解,所以产生的氮气需要干燥才能进人玻璃管中反应’
装置@应为干燥装置,可选用浓硫酸做干燥剂;装置o中也应装有干燥剂,防止空气中的水蒸气进人,装置o中可盛放碱石灰,故
B正确°装置中含有氧气,可利用装置O除去装置中的氧气,Na（）H溶液不能除氧气,可改成酸性氯化亚铁溶液’故C错误°实
验结束后,装置◎中有生成的Ca3N2 ,Ca勘N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca（（）H）2 ’NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故
D正确°
综上所述,本题正确答案为C。
名师点睛;
解答制备型的实验题时,要根据反应物和生成物的性质、反应条件来选择或推断所需装置及各装置的作用°本题的突破点为根
据Ca3N2易水解的特点,确定装置前后需要添加吸水装置°
【例7】答案:C
解析:
O测定溶液的pH,溶液显强碱性,存在大量（）Hˉ;@取少量溶液加人稀盐酸至溶液呈酸性·产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑
浊的气体,说明生成的气体为二氧化碳,说明原溶液中含碳酸根离子不含亚硫酸根离子;O在上述溶液中再滴加Ba（NO｛）2溶液’
产生白色沉淀,该白色沉淀可能是碳酸钡;@取上层清液继续滴加Ba（N（）3）2溶液至无沉淀时,再滴加AgN（）撒溶液,产生白色沉
淀说明含氯离子,但@步中加人盐酸含有氯离子,不能确定原溶液中含氯离子;由于原溶液呈碱性,因此＿定没有HC（）j
。
综上所述,本题正确答案为C°
【例8】答案:D
解析:
瓷咐涡在加热的条件下能与氢氧化钠反应,不能用来加热熔融Na（）H固体,可以用铁咐涡,A错误;向容量瓶中转移溶液时需要
玻璃棒引流,B错误;氯化铰分解生成的氨和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铰,不能制备氨气,C错误;N（）不溶于水,可以
用排水法收集N（）9D正确。
综上所述·本题正确答案为D°
名师点睛;
掌握仪器的构造、使用注意事项以及相关物质的性质是解答的关键,选项C是解答的易错点,注意掌握实验室制备氨的原理’如
果要制备少量氨,可以直接加热浓氨水或将浓氨水滴人碱石灰或生石灰中°
【例9】
答案:B
解析:
Cu（）没有全部被还原,只会使反应后生成的水的质量也随之减少,而对于氢、氧元素的质量没有影‖问,所以对实验结果没有影响°
故A错误;锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出＿部分水蒸气,I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加,
故B正确;应先使稀硫酸和锌粒反应生成氢气,氢气通人装置,赶走装置中的空气,再点燃酒精灯,防止空气影响测量结果’故C
错误;Ⅲ装置后缺少干燥装置,会使空气中的水蒸气进人Ⅱ装置中,而使测得的水的质量增加,因此影响测量结果,故D错误°
综上所述’本题正确答案为B°
【例l0】
答案;B
解析:
将S（）2通人Ba（N（）｛）2溶液中,发生氧化还原反应生成硫酸钡’白色沉淀为硫酸钡,故A错误;向盛有KI溶液的试管中,滴加少
量新制氯水和CCl↓,氯水中的Cl2与I反应生成I瞥,L易溶于CCl』中且密度比水的大,振荡、静置后下层溶液显紫色,该反应中
Cl2作氧化剂,I曾是氧化产物,则Cl2氧化性比I2强’故B正确;铜放人稀硫酸中’无明显现象,再加人硝酸钠固体,铜溶解’有明显
的气泡放出,溶液变蓝,是因为Cu、H＋和N（）丁发生氧化还原反应:3Cu＋8H＋十2NO丁—3Cu2＋＋2N（）↑＋4H2（）,故C错误;
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问FeCl3饱和溶液中逐滴滴人足量浓氨水,并加热’可得到红褐色Fe（（）H）3沉淀,故D错误。
综上所述,本题正确答案为B°
名师点睛;
本题通过化学实验的设计与评价,考查物质的性质、离子反应、胶体制备等知识°注意氧化还原型的离子反应,如:A、C两项,若
忽略了氧化还原反应则很容易出错;D项要明确Fe（（）H）3胶体的制备方法:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加人
5～6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
【例11】答案:B
解析;
O氯化按受热分解为氨和氯化氢到试管口遇冷化合成氯化按固体,不能得到氨’错误;@Ca（）＋NH; .H:（）—NH』↑＋
Ca（（）H）2 ,可以制备氨,正确;O固体与同体加热制备气体,试管口需要略向下倾斜’错误;@浓氨水受热分解为氨和水,可以制备
氨,正确;B正确°
综上所述,本题正确答案为B。
【例12】答案:D
解析:
Na2S（）撤溶液中,硫元素为＋4价,不是最高价＋6价,不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱,A错误;HN（）3也能氧化Fe2＋,
无法比较,B错误;浓硫酸使蔗糖脱水碳化,体现脱水性,C错误;稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ／mol,弱酸或弱碱
电离过程吸热,所以中利热数值小于57. 3k」／mol ,D正确°
综上所述,本题正确答案为I）°
名师点睛:
比较元素的非金属性强弱规律:o非金属单质与氢气反应的难易程度及形成氢化物的稳定性,越容易反应或氢化物越稳定,非金
属性越强;@最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强°
【例l3】
答案:B
解析:
装置中有空气孺要先通人氯气排除空气,因此实验时需先生成氯气,再点燃E处的酒精灯,故A错误;氯气中混有HCl、水,氯
化氢用饱和食盐水吸收,所以C中试剂为饱和食盐水,作用为除去HCl;D中用浓硫酸除去水,起于燥作用,故B正确;根据元素
守恒,二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物,故C错误;G中收集到的产品中＿定含有未反应的
硫固体,故D错误。
综上所述,本题正确答案为B。
名师点睛:
本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价,关键是掌握整个制备流程的原理,分析流程中各装置的作用°本题的易错点为
D,要注意硫加热时容易形成硫蒸气,随着生成物进人G中°
【例14】答案:D
解析:
玻璃中含有钠元素,干扰钠离子的检验,应用铁丝或铂丝,故A错误;NaHC（）s溶液中加人过量盐酸,可知酸性盐酸大于碳酸｀但
盐酸为无氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故B错误;向酸化的KMnO｜溶液通人S（）2 ,向反应后的溶液中加人盐酸酸化的
BaCl2产生白色沉淀,如果高锰酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化,则不能确定S（）;ˉ是后来生成的还是原溶液中的,故C错误;
l0mL2mol／I／的KI溶液与1mL1mol／I″FeCl3溶液混合,其中KI过量,混合充分反应后滴加KSCN,溶液颜色变红,证明溶液
中还存在三价铁离子,因此可证明KI与FeCl3反应进行不彻底,有可逆性,故D正确°
综上所述,本题正确答案为D°
【例15】
答案:D
解析:
玻璃管的作用是连通大气,平衡压力9以便左右两边产生的气体｜｜顶利导人,故A错误;如果产生氨,氨极易溶于水,所以导管不能
插人BaCl2溶液中,故B错误;S（）2与BaCl2不反应,氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,而不是将BaS（）3氧
化为BaS（）｜沉淀,故C错误;如是碱性气体,溶液中存在大量的S（）;
,所以e、f两管中的试齐｜｜可以分别是浓氨水和Na（）H,产生氨
碱性气体,故D正确°
综上所述,本题正确答案为D。
名师点睛;
S（）2与BaCl2反应产生沉淀9溶液中必须存在大量的SO;
,右侧Y形管中应能生成碱性气体或氧化性气体,如是碱性气体,溶液
中存在大量的SO;
,如是氧化性气体,溶液中可生成S（）§—,则生成的沉淀可能为BaS（）瓤或BaS（）｜;容器内压强增大,溶液倒吸,
气体不容易导人,所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡,以便左石两边产生的气体‖顶利导人,由此分析解答°
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