文档文本内容
１３２
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
◆练习与应用
１．答案 （１）⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦ （２）单质 Ｏ３
解析 （１）空气中含有氮气、氧气等，空气属于混合物，汽油属
于混合物；氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧
元素的化合物，故Ｈ２Ｏ是氧化物；ＣＨ４（甲烷）和Ｃ２Ｈ５ＯＨ（乙
醇）是含碳元素的化合物，属于有机物。
（２）Ｈ２、Ｏ２和Ａｌ都是由一种元素组成的纯净物，为单质。
Ｏ３和Ｏ２互为同素异形体。
２．答案 （１）根据是否含氧元素分类：无氧酸（盐酸和氢硫酸）、
含氧酸（硫酸、硝酸和磷酸）；
（２）根据酸性强弱分类：强酸（盐酸、硫酸和硝酸）、中强酸（磷
酸）、弱酸（氢硫酸）；
（３）根据酸能够离解（电离）出氢离子的个数分类：一元酸（盐
酸和硝酸）、二元酸（硫酸和氢硫酸）、三元酸（磷酸）。
３．答案
分散系
分散质粒子的直径大小
举例
溶液
小于１ｎｍ
氯化钠溶液
胶体
１～１００ｎｍ
氢氧化铁胶体
乳浊液或悬浊液
大于１００ｎｍ
油水混合物或泥水
４．Ｃ 能够产生丁达尔效应的是胶体，Ｆｅ（ＯＨ）３胶体是液溶胶、
云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗
糖溶液和ＦｅＣｌ３溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。
５．答案 （１）Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ
（２）２ＫＣｌＯ３
△
２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑、２Ｈ２Ｏ
电解
２Ｈ２↑＋Ｏ２↑
（３）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑、Ｚｎ＋ＣｕＣｌ２ＺｎＣｌ２＋Ｃｕ
（４）ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ
ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ
２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ２Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
６．答案 （１）２Ｃｕ＋Ｏ２
△
２ＣｕＯ
ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４
Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
（２）Ｃ＋Ｏ２
点燃
ＣＯ２
ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
ＣａＣＯ３
高温
ＣａＯ＋ＣＯ２↑
ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
７．答案 （１）方法一：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑
ＣｕＯ＋Ｈ２
△
Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ
方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
（２）Ｍｇ＋Ｃｌ２
点燃
ＭｇＣｌ２ Ｍｇ＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑
Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
８．答案 （１）ＣａＯ 氧化物
（２）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
（３）生石灰与水反应生成Ｃａ（ＯＨ）２：ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ
（答案合理即可）
（４）ＣａＣｌ２、Ｐ２Ｏ５等（答案合理即可）
第二节 离子反应
◆练习与应用
１．答案 水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子
２．Ｃ ＫＮＯ３属于电解质，Ａ项错误；电解质必须是化合物，Ｂ项
错误；ＮａＣｌ溶于水在水分子的作用下发生了电离，Ｄ项错误。
３．Ｂ 铜与稀硫酸不反应，Ａ项错误；Ｃ项离子方程式电荷不守
恒，错误；Ｄ项，正确的离子方程式为ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋Ｃａ
２＋＋
Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，错误。
４．Ｄ Ａ项，Ｈ
＋与ＯＨ
－反应生成水，不能大量共存；Ｂ项，Ｃａ
２＋与
ＣＯ
２－
３反应生成ＣａＣＯ３沉淀，不能大量共存；Ｃ项，Ｈ
＋与ＣＯ
２－
３
反应生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，不能大量共存。
５．答案 （１）ＨＮＯ３Ｈ
＋＋ＮＯ
－
３
（２）ＫＯＨＫ
＋＋ＯＨ
－
（３）Ｆｅ２（ＳＯ４）３２Ｆｅ
３＋＋３ＳＯ
２－
４
（４）ＮＨ４ＮＯ３ＮＨ
＋
４＋ＮＯ
－
３
６．答案
（１）Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ
ＳＯ
２－
４＋Ｂａ
２＋
ＢａＳＯ４↓
（２）２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ
２Ａｌ＋
３Ｃｕ
２＋２Ａｌ
３＋＋３Ｃｕ
（３）２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋
ＣＯ２↑ ２Ｈ
＋＋ＣＯ
２－
３ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （４）钾盐和钠盐都是易
溶于水、易电离的盐，ＮａＮＯ３与ＫＣｌ不反应
７．答案 （１）Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＮＯ３
（２）ＨＮＯ３＋ＮａＯＨＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ
（３）２ＨＮＯ３＋Ｎａ２ＣＯ３２ＮａＮＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
（４）ＣｕＳＯ４＋ＦｅＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
（答案合理即可）
８．答案 （１）Ｚｎ＋２Ｈ
＋Ｚｎ
２＋＋Ｈ２↑
（２）Ｚｎ＋Ｃｕ
２＋Ｚｎ
２＋＋
Ｃｕ （３）Ｈ
＋＋ＯＨ
－Ｈ２Ｏ
（４）Ｂａ
２＋＋２ＯＨ
－＋Ｃｕ
２＋＋ＳＯ
２－
４
ＢａＳＯ４↓＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓
９．答案 （１）Ｂａ
２＋＋２ＯＨ
－＋２Ｈ
＋＋ＳＯ
２－
４ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ
（２）②④
解析 （２）氢氧化钡与硫酸反应的产物ＢａＳＯ４和水都是电解
质，①错误；溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，Ｂ
处导电能力约为０，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液
中几乎没有自由移动的离子，②④正确；ＢＣ段溶液导电能力
增强是因为过量的硫酸电离出了自由移动的离子，③错误。
１０．答案 （１）盐 氧化物 （２）难溶
二氧化硅在牙膏中用作
摩擦剂，若易溶于水则起不到摩擦的作用，因此二氧化硅难
溶于水
（３）①ＣａＣＯ３
高温
ＣａＯ＋ＣＯ２↑、ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ
Ｃａ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ
②与
甲同学相比，乙同学的方案流程简单、易于操作、能耗小
ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋Ｃａ
２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ、Ｃａ
２＋＋ＣＯ
２－
３ＣａＣＯ３↓
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教材习题答案
１３３
第三节 氧化还原反应
◆练习与应用
１．答案 （１）２Ｈ２Ｏ２
ＭｎＯ２
△
２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑
（２）２ＫＣｌＯ３
ＭｎＯ２
△
２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑
（３）２ＫＭｎＯ４
△
Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑
从反应物、生成物的类别及反应前后物质种数来看，三个反应
都是分解反应；从元素化合价变化角度来看，三个反应都属于
氧化还原反应。
２．答案 氧化 还原
解析 Ｈ２Ｏ中的氢元素的化合价降低，Ｈ２Ｏ做氧化剂；碳元素
的化合价升高，Ｃ做还原剂。
３．答案 ２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３
高温
Ａｌ２Ｏ３＋２Ｆｅ Ａｌ Ｆｅ２Ｏ３
解析 反应中Ａｌ的化合价从０价升高到＋３价，被氧化，为还
原剂；Ｆｅ的化合价从＋３价降低到０价，Ｆｅ２Ｏ３为氧化剂，被
还原。
４．答案 ①②③
解析
①金属的冶炼过程中金属元素化合价发生变化，涉及
氧化还原反应；②钢铁腐蚀过程中Ｆｅ元素化合价由０价变为
＋３价，涉及氧化还原反应；③食物腐败过程中发生了氧化还
原反应；④钟乳石的形成过程中没有元素的化合价变化，不涉
及氧化还原反应。
５．答案 ③ ④ ①②
６．Ｃ Ｃ项中反应是置换反应，为氧化还原反应；其他选项的反
应中无元素化合价变化。
７．Ｃ Ｂ
Ａ、Ｄ项无元素化合价的变化，为非氧化还原反应；
Ｂ项，氢元素的化合价由＋１价降低到０价，ＨＣｌ做氧化剂；
Ｃ项，部分氯元素的化合价由－１价升高到０价，ＨＣｌ做还
原剂。
８．Ｃ Ａ项，无元素化合价的变化，不符合题意；Ｂ项，Ｃｕ的化合
价由０价升高到＋２价，发生了氧化反应，加入氧化剂才能实
现，不符合题意；Ｃ项，Ｃｕ的化合价由＋２价降低到０价，发生
了还原反应，必须加入还原剂才能实现，符合题意；Ｄ项，Ｃ的
化合价从＋２价升高到＋４价，发生了氧化反应，加入氧化剂才
能实现，不符合题意。
９．Ｄ 该反应的反应物中无单质，不是置换反应，Ａ项错误；该反
应中ＮａＨ中的氢元素化合价由－１价升高到０价，水中的氢元
素化合价由＋１价降低到０价，Ｂ、Ｃ项错误，Ｄ项正确。
１０．答案 （１）氧化剂是Ｏ２，还原剂是Ｈ２。
（２）氧化剂是Ｏ２，还原剂是Ｐ。
（３）氧化剂是Ｈ２ＳＯ４，还原剂是Ｆｅ。
（４）氧化剂和还原剂都是ＨｇＯ。
解析 还原剂中所含元素的化合价升高，氧化剂中所含元素
的化合价降低。
１１．答案
（１）氧化剂
（２）还原剂
（３）既是氧化剂，又是还
原剂
解析
（１）反应中氧元素的化合价降低，发生还原反应，
Ｈ２Ｏ２为氧化剂。
（２）反应中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，Ｈ２Ｏ２为还
原剂。
（３）Ｈ２Ｏ２中部分氧元素的化合价升高，部分氧元素化合价降
低，Ｈ２Ｏ２既做氧化剂，又做还原剂。
１２．答案
氯元素化合价降低，ＣｌＯ
－为氧化剂；铁元素化合价升
高，Ｆｅ
３＋为还原剂。
解析 由反应的离子方程式可知，ＣｌＯ
－→Ｃｌ
－，氯元素的化合
价降低，发生还原反应，ＣｌＯ
－为氧化剂；Ｆｅ
３＋→ＦｅＯ
２－
４（ＦｅＯ
２－
４中
铁元素的化合价为＋６价），铁元素的化合价升高，发生氧化
反应，Ｆｅ
３＋为还原剂。
１３．答案
在化学学习的初始阶段，我们学习的一些概念如氧化还原反
应等，往往是不完善和不全面的，这些概念常有一定的适用
范围。因此，我们应该正确看待这些初始阶段的概念，并注
意它们的发展。
◆复习与提高
１．答案 （１）如下表
Ａ组
Ｂ组
Ｃ组
Ｄ组
分类标准
碱性氧化物
非金属单质
金属单质
酸
不属于该类
别的物质
ＣＯ２
Ｃｕ
Ｏ２
Ｈ２Ｏ
（２）２Ｃｕ＋Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３
２．答案 还原性
解析 Ｆｅ
３＋
→Ｆｅ
２＋，铁元素化合价降低，被还原，说明维生素
Ｃ被氧化，具有还原性。
３．答案 Ｃ Ｓ、ＫＮＯ３
解析 该反应中，Ｃ元素的化合价升高，被氧化，Ｃ做还原剂；
Ｓ和ＫＮＯ３中的Ｓ、Ｎ元素化合价降低，被还原，Ｓ和ＫＮＯ３做氧
化剂。
４．答案 Ｃｒ２Ｏ
２－
７ Ｆｅ
２＋
解析 Ｃｒ２Ｏ
２－
７中Ｃｒ的化合价为＋６价，生成Ｃｒ
３＋的过程中，发
生了还原反应，Ｃｒ２Ｏ
２－
７为氧化剂；铁元素化合价升高，Ｆｅ
２＋被
氧化。
５．答案 （１）２Ｃ Ｚｎ ３ （２）Ｃ ＺｎＣＯ３
解析 ＺｎＣＯ３中的锌元素、碳元素的化合价均降低，ＺｎＣＯ３被
还原；Ｃ被氧化，做还原剂。根据得失电子守恒和原子守恒可
配平反应的化学方程式。
６．Ａ Ｂ项中熟石灰是Ｃａ（ＯＨ）２的俗称，不是混合物；Ｃ项中氯
化氢不是混合物；Ｄ项中空气是混合物，胆矾是化合物。
７．Ｂ 稀硫酸和铁片反应，生成的是ＦｅＳＯ４；硫酸铜能溶于水，应
拆写成Ｃｕ
２＋和ＳＯ
２－
４；硝酸银能溶于水，应拆写成Ａｇ
＋和ＮＯ
－
３。
８．Ｃ Ｃａ
２＋、Ｈ
＋和ＣＯ
２－
３，Ｍｇ
２＋和ＯＨ
－，Ｂａ
２＋和ＳＯ
２－
４均不能在溶液
中大量共存。
９．Ｂ Ａ项，Ｉ２→Ｉ
－碘元素的化合价降低，加入氧化剂不能实现；
Ｂ项，Ｆｅ
２＋→Ｆｅ
３＋铁元素化合价升高，加入氧化剂才能实现，正
确；Ｃ项，ＨＣＯ
－
３→ＣＯ２，各元素化合价不变，无需加入氧化剂即
可实现；ＭｎＯ
－
４→ＭｎＯ２，锰元素化合价降低，可以是ＫＭｎＯ４受
热分解，无需加入氧化剂即可实现。
１０．Ｄ Ｆｅ能从铜盐溶液中置换出Ｃｕ，说明铁的金属活动性比铜
的强，Ａ项正确；该反应的离子方程式为Ｆｅ＋Ｃｕ
２＋Ｆｅ
２＋＋
Ｃｕ，铁元素的化合价升高，Ｆｅ被氧化，Ｂ、Ｃ项正确；金属单质
不一定能与盐发生反应，如铜与氯化亚铁溶液就不反应。
１３４
１１．答案 反应①②③④是氧化还原反应，反应⑤⑥是非氧化还
原反应。
反应①：Ｃ＋Ｏ２
点燃
ＣＯ２ 氧化剂：Ｏ２，还原剂：Ｃ
反应②：２Ｃ＋Ｏ２
点燃
２ＣＯ 氧化剂：Ｏ２，还原剂：Ｃ
反应③：２ＣＯ＋Ｏ２
点燃
２ＣＯ２ 氧化剂：Ｏ２，还原剂：ＣＯ
反应④：Ｃ＋ＣＯ２
高温
２ＣＯ 氧化剂：ＣＯ２，还原剂：Ｃ
反应⑤：ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
反应⑥：ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
１２．答案 用稀硫酸即可将三种溶液鉴别出来：①Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ
Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ，Ｈ
＋＋ＯＨ
－Ｈ２Ｏ；②Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３
Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，２Ｈ
＋＋ＣＯ
２－
３Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑；
③Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＯＨ）２ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ，２Ｈ
＋＋ＳＯ
２－
４＋Ｂａ
２＋＋
２ＯＨ
－ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ。
１３．答案
原白色粉末中肯定含有ＣａＣｌ２、Ｋ２ＣＯ３，可能含有
Ｂａ（ＮＯ３）２。有关反应的离子方程式：Ｃａ
２＋＋ＣＯ
２－
３
ＣａＣＯ３↓；Ｂａ
２＋＋ＣＯ
２－
３ＢａＣＯ３↓（可能）；ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋
Ｃａ
２＋＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑；ＢａＣＯ３＋２Ｈ
＋Ｂａ
２＋＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
（可能）；Ｃｌ
－＋Ａｇ
＋ＡｇＣｌ↓。
解析 （１）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说
明白色粉末中肯定含有Ｋ２ＣＯ３，含有Ｂａ（ＮＯ３）２、ＣａＣｌ２中的
至少一种。（２）向（１）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉
淀消失，并有气泡产生，说明（１）中生成的沉淀是碳酸盐。
（３）取少量（２）的溶液滴入ＡｇＮＯ３溶液，有白色沉淀生成，说
明原白色粉末中肯定含有ＣａＣｌ２。综上所述，原白色粉末中
肯定含有ＣａＣｌ２、Ｋ２ＣＯ３，可能含有Ｂａ（ＮＯ３）２。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
◆练习与应用
１．答案 加热 ２ＮａＨＣＯ３
△
Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
解析
利用碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解的性
质差异，可以除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠杂质。
２．答案 （１）氧化物（或过氧化物） 做焰色试验
（２）淡黄 过氧化钠与水反应生成氧气，并放出大量的热
（３）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
做氧化剂和还原剂
４０１．２６３２
解析 （１）Ｎａ２Ｏ２是氧化物，其阳离子Ｎａ
＋可利用焰色试验鉴
别，其焰色呈黄色。
（２）根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）和过氧
化钠与水、ＣＯ２反应的化学方程式进行分析。
（３）该潜水艇上５０人每天所需氧气的质量：０．８０Ｌ×１．４２９ｇ／Ｌ×
２４×６０×５０＝８２３１０．４ｇ，设所需Ｎａ２Ｏ２的质量为ｘ，则：
２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
１５６ｇ
３２ｇ
ｘ
８２３１０．４ｇ
ｘ＝４０１２６３．２ｇ＝４０１．２６３２ｋｇ。
３．Ｂ 钠原子的最外层只有一个电子，具有强还原性，钠燃烧时
发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，Ａ、Ｃ、Ｄ项正确，Ｂ项
错误。
４．Ａ 钠在空气中放置易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，Ａ项
正确；ＮａＯＨ在空气中易潮解，会吸收ＣＯ２而变质，ＮａＯＨ与
ＣＯ２的反应为非氧化还原反应，Ｂ项错误；ＮａＣｌ在空气中不易
变质，Ｃ项错误；碳酸钠在潮湿空气中会吸收水蒸气变为含结
晶水的碳酸钠晶体，为非氧化还原反应，Ｄ项错误。
５．Ｃ 碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，根据固体质
量减少ｂｇ，可以计算出碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的
质量分数，Ａ项不符合题意；碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸
反应，都生成氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的总质量、氯化钠的
质量都已知，可以计算出碳酸钠的质量分数，Ｂ项不符合题
意；溶液的质量为ｂｇ，无法计算碳酸氢钠的质量，也就无法计
算碳酸钠的质量分数，Ｃ项符合题意；混合物与稀硫酸充分反
应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ｂｇ，即释放
出的ＣＯ２的质量为ｂｇ，可以计算出碳酸钠的质量分数，Ｄ项
不符合题意。
６．答案 （１）白色粉末 （２）盐 酸、某些碱或某些盐
（３）
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用离子方程式表示）
①向盛有Ｎａ２ＣＯ３
溶液的试管中滴
加澄清石灰水
产生白色
沉淀
Ｃａ
２＋＋ＣＯ
２－
３ＣａＣＯ３↓
②向盛有Ｎａ２ＣＯ３
溶液的试管中滴
加ＣａＣｌ２溶液
产生白色
沉淀
Ｃａ
２＋＋ＣＯ
２－
３ＣａＣＯ３↓
③向盛有Ｎａ２ＣＯ３
溶液的试管中滴
加稀盐酸
②ＨＣＯ
－
３＋Ｈ
＋ＣＯ２↑
＋Ｈ２Ｏ
（４）①根据碳酸钠所属的物质类别，结合同类物质的性质预测
碳酸钠的性质，然后用实验验证；运用了观察法、预测法、实验
验证法。②可以将固体加入带橡胶塞和导管的试管中，加热，
将导气管插入澄清石灰水中，观察是否有沉淀产生，若有沉淀
产生，则固体为ＮａＨＣＯ３，若无明显现象，则固体为Ｎａ２ＣＯ３；也
可以取少量固体溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，若立
即产生气体，则固体为ＮａＨＣＯ３，若开始无气体产生，一段时间
后产生气体，则固体为Ｎａ２ＣＯ３。
解析 （１）碳酸钠是白色粉末。
（２）碳酸钠是盐，ＣＯ
２－
３能够与Ｃａ
２＋、Ｂａ
２＋反应生成沉淀，能够与
盐酸反应生成ＣＯ２和水，据此作出合理的推测。
（３）澄清石灰水与ＣａＣｌ２溶液中都含有Ｃａ
２＋，Ｃａ
２＋与ＣＯ
２－
３反应
生成ＣａＣＯ３白色沉淀。ＣＯ
２－
３
与盐酸反应，先生成ＨＣＯ
－
３，
ＨＣＯ
－
３继续结合Ｈ
＋转化为Ｈ２ＣＯ３，Ｈ２ＣＯ３不稳定，分解为ＣＯ２
和水。
（４）①根据题中探究过程，归纳该组同学所采取的思路和方
法。②从ＮａＨＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３的热稳定性差异，以及ＣＯ
２－
３、
ＨＣＯ
－
３与酸反应放出气体的速率不同的角度设计实验方案。
第二节 氯及其化合物
◆练习与应用
１．Ｂ 小苏打的化学式是ＮａＨＣＯ３，Ｂ项错误。
２．Ｃ 燃烧是发光、放热的化学变化，为氧化还原反应，Ａ、Ｂ、Ｄ
项正确；Ｎａ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｈ２等能在氯气中燃烧，Ｃ项错误。
教材习题答案
１３５
３．Ｃ
由题意知关闭Ｂ阀时不能漂白红布条。ＮａＯＨ溶液能吸
收氯气，Ｃ处红布条不褪色，②正确；浓硫酸会吸收氯气中的
水蒸气，干燥的氯气不能使红布条褪色，④正确。
４．答案 （１）Ｃｌ２＋２ＯＨ
－Ｃｌ
－＋ＣｌＯ
－＋Ｈ２Ｏ 次氯酸钠
（２）取该漂白液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液
Ａｇ
＋＋Ｃｌ
－ＡｇＣｌ↓
５．答案 （１）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ
电解
２ＮａＯＨ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑ 产生苍白
色的火焰，盛Ｃｌ２的集气瓶口有白雾产生
（２）２Ｃｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋Ｈ２Ｏ
既做氧化剂
又做还原剂
解析 （１）由题图可知，电解ＮａＣｌ溶液生成Ｃｌ２、Ｈ２和ＮａＯＨ，
此过程中发生了氧化还原反应。Ｈ２在Ｃｌ２中燃烧时产生苍白
色火焰，盛Ｃｌ２的集气瓶口有白雾产生。
（２）Ｃｌ２与Ｃａ（ＯＨ）２的反应中，氯元素的化合价既升高，又降
低，故氯气既是氧化剂，又是还原剂。
６．答案
（１）氯气与水反应：Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，生成的
ＨＣｌＯ具有强氧化性，能够杀菌、消毒。
（２）购买时应注意包装袋是否破损；保存时应注意密封、避光。
７．答案 （１）１．４３ｇ
（２）因为收集氯气前需要排尽装置中的空气，实验结束时装置
中还存留氯气，故实验过程中消耗的ＭｎＯ２质量大于理论值。
解析 （１）４００ｍＬ氯气的质量：２．９１ｇ／Ｌ×０．４Ｌ＝１．１６４ｇ。设
所需ＭｎＯ２的质量为ｍ，则：
ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（浓）
△
ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ
８７ｇ
７１ｇ
ｍ
１．１６４ｇ
８７ｇ
ｍ＝
７１ｇ
１．１６４ｇ，
ｍ≈１．４３ｇ。
８．答案 氯气可以用于自来水杀菌消毒，制作漂白粉；在有机化
工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的
重要原料。同时，氯气又是一种有毒气体，在第一次世界大战
期间，氯气被用来制作毒气弹。由此可知化学是一把双刃剑，
科学地利用化学，才能使它更好地为人们服务。
第三节 物质的量
◆练习与应用
１．Ｂ ０．５ｍｏｌＮａ２ＳＯ４中的Ｎａ
＋的物质的量为１ｍｏｌ，数目约为
６．０２×１０
２３。
２．Ｂ 设甲烷与氧气的质量分别为１ｇ和４ｇ，则二者的物质的量
之比为１
１６∶４
３２＝１∶２，体积比为１∶２。
３．Ｂ 根据稀释公式：ｃ（稀溶液）·Ｖ（稀溶液）＝ｃ（浓溶液）·
Ｖ（浓溶液），可知稀释后溶液中ＮａＯＨ的物质的量浓度为
０．０３ｍｏｌ／Ｌ。
４．答案 （１）ｄ
（２）体检报告中葡萄糖、抗坏血酸、胆红素、尿胆原、酮体、空腹
血糖、尿素氮、总胆固醇、甘油三酯等项目的指标是用物质的
量浓度表示的。
（３）血糖正常值范围是７０．２～１０９．８ｍｇ／ｄＬ，他（她）的血糖
正常。
解析 （１）表示葡萄糖指标的单位是ｍｍｏｌ／Ｌ，它是物质的量
的单位。
（３）人的血糖正常值在３．９～６．１ｍｍｏｌ／Ｌ之间，则１ｄＬ中含血
糖０．３９～０．６１ｍｍｏｌ，换算成毫克相当于０．３９ｍｍｏｌ× １８０ｍｇ／
ｍｍｏｌ～０．６１ｍｍｏｌ×１８０ｍｇ／ｍｍｏｌ，即７０．２ｍｇ～１０９．８ｍｇ。
５．答案 会造成所配溶液中溶质偏少，溶液浓度偏低。
６．答案 １４ｍＬ
解析 根据稀释公式：ｃ（浓溶液）·Ｖ（浓溶液）＝ｃ（稀溶液）·
Ｖ（稀溶液），可算出需要１８ｍｏｌ／ＬＨ２ＳＯ４溶液的体积为
２５０ｍＬ×１．０ｍｏｌ／Ｌ÷１８ｍｏｌ／Ｌ≈１４ｍＬ。
７．答案 ２２４∶１４０∶３５∶２
解析 ｎ＝ｍ／Ｍ，４种元素的物质的量之比ｎ（Ｃａ）∶ｎ（Ｍｇ）∶
ｎ（Ｃｕ）∶ｎ（Ｆｅ）＝
０．８ｇ
４０ｇ·ｍｏｌ
－１∶
０．３ｇ
２４ｇ·ｍｏｌ
－１∶
０．２ｇ
６４ｇ·ｍｏｌ
－１∶
０．０１ｇ
５６ｇ·ｍｏｌ
－１＝２２４∶１４０∶３５∶２。
８．答案 （１）２．０×１０
－４ｍｏｌ／Ｌ （２）７．１×１０
－５ｍｏｌ
解析 （１）１Ｌ该饮用矿泉水中Ｍｇ
２＋的质量最多为４．８ｍｇ，其
物质的量为２．０×１０
－４ｍｏｌ，因此Ｍｇ
２＋的物质的量浓度最大是
２．０×１０
－４ｍｏｌ／Ｌ。
（２）１Ｌ该饮用矿泉水中ＳＯ
２－
４的质量最多为１９．５ｍｇ，其物质
的量约为２．０３×１０
－４ｍｏｌ，该饮用矿泉水的净含量为３５０ｍＬ，故
ＳＯ
２－
４的物质的量最大约为２．０３× １０
－４ｍｏｌ／Ｌ× ０．３５Ｌ≈７．１×
１０
－５ｍｏｌ。
９．答案 （１）０．２ｍｏｌ （２）０．２ｍｏｌ ０．４ｍｏｌ
解析 ＣｕＣｌ２的质量ｍ＝２７０ｇ×１０％＝２７ｇ，ＣｕＣｌ２的物质的量
ｎ＝
２７ｇ
１３５ｇ·ｍｏｌ
－１＝０．２ｍｏｌ，ｎ（Ｃｕ
２＋）＝０．２ｍｏｌ，ｎ（Ｃｌ
－）＝
０．４ｍｏｌ。
１０．略。
◆复习与提高
１．Ｂ 氯化钠溶液中不含有氯分子，Ａ项错误；氯水中含有氯分
子和氯离子，Ｂ项正确；漂白粉中无氯分子，Ｃ项错误；液氯中
不含Ｃｌ
－，Ｄ项错误。
２．Ｂ 氯气具有强氧化性，与金属铁反应生成ＦｅＣｌ３，Ｂ项错误。
３．Ｃ 相同体积、相同物质的量浓度的酸，由ｎ＝ｃ·Ｖ可知溶质
的物质的量相等，Ｃ项正确；溶质的摩尔质量不一定相等，故
溶质的质量和溶质的质量分数不一定相等，Ａ、Ｂ项错误；酸的
元数不一定相等，则氢离子的物质的量不一定相等，Ｄ项
错误。
４．Ｃ 未指明气体所处的温度和压强，２２．４ＬＮ２的物质的量不
一定是１ｍｏｌ，Ａ项错误；８０ｇ氢氧化钠溶解在１Ｌ水中所得溶
液的体积不是１Ｌ，Ｂ项错误；在相同状况下，ＮＨ３和Ｏ２的体
积比与其分子数之比相同，Ｃ项正确；标准状况下水不为气
体，１ｍｏｌ水的体积不是２２．４Ｌ，Ｄ项错误。
５．答案 Ｎａ２ＣＯ３ Ｃａ
２＋＋ＣＯ
２－
３ＣａＣＯ３↓
解析 钠长期置于空气中，发生如下一系列的变化，最终转化
为Ｎａ２ＣＯ３：
Ｎａ
Ｏ２→Ｎａ２Ｏ
Ｈ２Ｏ
→ＮａＯＨ
ＣＯ２→Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ
风化
→Ｎａ２ＣＯ３
氯化钙与碳酸钠反应生成ＮａＣｌ和ＣａＣＯ３，离子方程式为Ｃａ
２＋＋
ＣＯ
２－
３ＣａＣＯ３↓。
６．答案 （１）０．２５ｍｏｌ ７ｇ （２）５．６Ｌ （３）２２∶２１
解析 （１）标准状况下，５．６ＬＣＯ的物质的量为
５．６Ｌ
２２．４Ｌ·ｍｏｌ
－１＝
０．２５ｍｏｌ，质量为０．２５ｍｏｌ×２８ｇ·ｍｏｌ
－１＝７ｇ。
（２）标准状况下，１１ｇＣＯ２的体积为
１１ｇ
４４ｇ·ｍｏｌ
－１× ２２．４Ｌ·
１３６
ｍｏｌ
－１＝５．６Ｌ。
（３）设ＣＯ和ＣＯ２的质量均为ｍ，二者所含原子个数之比为
ｍ
２８ｇ·ｍｏｌ
－１×２∶
ｍ
４４ｇ·ｍｏｌ
－１×３＝２２∶２１。
７．答案
（１）Ｈ
Ｏ
Ｃｌ
（２）ＣＯ
２－
３＋２Ｈ
＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
（３）Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ
解析 （１）①氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；②Ｘ２Ｙ在
常温下为液体，Ｈ２Ｏ在常温下为液体；③氯水具有漂白性。则
Ｘ、Ｙ、Ｚ分别是氢、氧、氯元素。
（２）盐酸能够与碳酸钠反应生成ＣＯ２：ＣＯ
２－
３＋２Ｈ
＋ＣＯ２↑＋
Ｈ２Ｏ。
（３）氯气与水反应的化学方程式为Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。
８．答案 （１）ＨＣｌ中氯元素的化合价为－１价，ＮａＣｌＯ中氯元素的
化合价为＋１价，二者在酸性条件下反应生成氯气：ＣｌＯ
－＋Ｃｌ
－＋
２Ｈ
＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ
（２）生活中常见的消毒剂有８４消毒液等，常见的清洁剂有洁
厕剂等。８４消毒液使用注意事项：
①８４消毒液对皮肤有刺激性，使用时应戴上手套，避免皮肤直
接接触消毒液。
②８４消毒液应放在儿童接触不到的地方，避免被误服。
③蔬菜、水果等最好不要用８４消毒液消毒。
④８４消毒液具有挥发性，消毒后所有人员离开室内，关闭门
窗，过２０分钟左右打开门窗，保持通风状态。
洁厕剂使用注意事项：
①洁厕剂主要是靠盐酸来达到去除尿碱的目的，而盐酸具有
腐蚀性，所以使用洁厕剂时应避免皮肤直接接触洁厕剂。不
慎将洁厕剂洒到皮肤上时，可用大量清水进行冲洗。
②洁厕剂不能用于非瓷地面，如木地板、水泥地、大理石地
面等。
③洁厕剂尽量不与其他洗涤用品同时使用。
９．答案 分别取少许两种固体于小试管中，然后分别向试管中
滴加盐酸，产生气体的是碳酸钠；固体溶解、无明显现象的是
氯化钠。
１０．答案 （１）ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋Ｃａ
２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
（２）
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
Ｂ
除去ＣＯ２中混有的氯化氢
Ｄ
氢氧化钠溶液
除去未反应的二氧化碳气体
（３）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
（４）氧气 取出试管Ｆ，将带火星的木条插入试管Ｆ中，木条
复燃，证明产生了氧气。
解析 人呼出的气体中含有ＣＯ２，利用题中装置证明ＣＯ２能
够与过氧化钠反应产生氧气，即可证明过氧化钠可在呼吸面
具和潜水艇中做供氧剂。Ａ装置是ＣＯ２的制取装置，发生反
应的离子方程式为ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋Ｃａ
２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ；Ｂ装
置的作用是除去ＣＯ２中混有的ＨＣｌ；Ｃ装置中过氧化钠与
ＣＯ２反应；Ｄ装置用ＮａＯＨ溶液吸收未反应的ＣＯ２；试管Ｆ用
于收集产生的氧气。
１１．答案 （１）①氯水中的Ｈ
＋与ＮａＯＨ反应使溶液碱性减弱导
致溶液褪色 ②氯水中的次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化
而使溶液褪色
（２）向褪色的溶液中加入足量ＮａＯＨ溶液，若溶液恢复红色，
则①正确；若不恢复红色，则②正确。
解析 （１）氯水是氯气的水溶液，氯气与水发生反应：Ｃｌ２＋
Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，溶液呈酸性，同时还含有具有强氧化性
的ＨＣｌＯ（具有漂白性）。将氯水滴入含有酚酞的ＮａＯＨ溶液
中，ＨＣｌ可以中和ＮａＯＨ使溶液碱性减弱而褪色，ＨＣｌＯ也可
能将酚酞氧化而使溶液褪色。
（２）向褪色的溶液中加入ＮａＯＨ溶液至溶液呈碱性，若恢复
红色，则说明是溶液碱性减弱导致溶液褪色，若不能恢复红
色，则说明是酚酞被ＨＣｌＯ氧化导致溶液褪色。
１２．答案 （１）①②④③
（２）ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋Ｃａ
２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｈ
＋＋ＯＨ
－Ｈ２Ｏ
（３）１００ｍＬ
测定实验进行了４次，每次加入的盐酸是
２５．０ｍＬ，四次使用的盐酸体积为１００ｍＬ，则应选择１００ｍＬ
的容量瓶
（４）６０％
解析 （１）为测定碳酸钙的含量，应先配制所需溶液，然后将
研碎后的药片溶于水，再加入盐酸与碳酸钙发生反应，最后
用ＮａＯＨ中和过量的盐酸。所以正确的操作顺序为①②
④③。
（２）碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写成化学式。
（３）进行了４次实验，每次加入的盐酸是２５．０ｍＬ，４次使用
的盐酸体积为１００ｍＬ，则应选择１００ｍＬ的容量瓶。
（４）４次实验的数据都很接近，均为有效数据，４次实验所消
耗的ＮａＯＨ溶液体积的平均值为１３ｍＬ，则与碳酸钙反应的
盐酸的体积为１２ｍＬ，即与碳酸钙反应的Ｈ
＋的物质的量为
０．０１２Ｌ×０．１ｍｏｌ／Ｌ＝１．２×１０
－３ｍｏｌ。设药片中碳酸钙的质量
为ｍ，则：
ＣａＣＯ３ ＋ ２Ｈ
＋Ｃａ
２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
１００ｇ
２ｍｏｌ
ｍ
１．２×１０
－３ｍｏｌ
１００ｇ∶ｍ＝２ｍｏｌ∶１．２×１０
－３ｍｏｌ
解得：ｍ＝０．０６ｇ
该药品中碳酸钙的质量分数为０．０６ｇ
０．１ｇ×１００％＝６０％。
１３．答案 Ｃ Ｎａ２ＣＯ３ ４Ｎａ＋３ＣＯ２
点燃
２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃ
解析 由实验２中的现象可知，黑色和白色固体的成分分别
是Ｃ和Ｎａ２ＣＯ３，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的
化学方程式。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
◆练习与应用
１．答案 ３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）
高温
Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２
Ｈ２Ｏ ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２
点燃
２ＦｅＣｌ３ Ｃｌ２
解析 Ｆｅ与水蒸气的反应中，水中氢元素化合价由＋１价降低
到０价，Ｈ２Ｏ为氧化剂；Ｆｅ与Ｃｌ２的反应中，氯元素化合价由
０价降低到－１价，Ｃｌ２被还原。
２．答案
（１）Ｆｅ
２Ｆｅ
３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ
２＋
（２）Ｃｌ２
２Ｆｅ
２＋＋Ｃｌ２
２Ｆｅ
３＋＋２Ｃｌ
－
（３）Ｆｅ Ｆｅ＋Ｃｕ
２＋Ｆｅ
２＋＋Ｃｕ
３．Ｂ 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成ＦｅＣｌ３，ＦｅＣｌ３中铁元
素为＋３价，Ｂ项正确；Ｆｅ
３＋、Ｃｕ
２＋、Ｈ
＋与铁反应生成Ｆｅ
２＋，Ａ、Ｃ、Ｄ
项错误。
教材习题答案
１３７
４．Ｄ Ａ项，Ｆｅ与盐酸反应生成Ｆｅ
２＋和Ｈ２：Ｆｅ＋２Ｈ
＋Ｆｅ
２＋＋
Ｈ２↑；Ｂ项，ＦｅＣｌ２和ＦｅＣｌ３易溶于水且易电离，正确的离子方
程式为２Ｆｅ
２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ
３＋＋２Ｃｌ
－；Ｃ项，电荷不守恒，正确的
离子方程式为２Ｆｅ
３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ
２＋。
５．答案
序
号
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
①
Ｆｅ
２＋具有氧化性
②
向ＦｅＣｌ２溶
液中先加
ＫＳＣＮ溶液，
再滴入几滴
氯水
滴加ＫＳＣＮ
溶液后无明
显现象，滴
加氯水后溶
液变红
２Ｆｅ
２＋＋Ｃｌ２
２Ｆｅ
３＋＋２Ｃｌ
－
Ｆｅ
３＋＋３ＳＣＮ
－
Ｆｅ（ＳＣＮ）３
③
２Ｆｅ
３＋＋Ｆｅ
３Ｆｅ
２＋
解析
①锌的金属性比铁强，能够从氯化亚铁溶液中置换出
铁，体现了Ｆｅ
２＋的氧化性。
②利用ＫＳＣＮ溶液检验滴加氯水后的ＦｅＣｌ２溶液中是否存在
Ｆｅ
３＋，以验证Ｆｅ
２＋的还原性。
③Ｆｅ
３＋能够与铁反应生成Ｆｅ
２＋：２Ｆｅ
３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ
２＋。
６．答案 （１）ＦｅＣｌ２ ＫＣｌ
（２）４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）３
（３）２Ｆｅ
３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ
２＋
解析 焰色试验呈紫色说明溶液中存在Ｋ
＋；白色沉淀在空气
中转化为红褐色沉淀，为Ｆｅ（ＯＨ）２到Ｆｅ（ＯＨ）３的转化；
Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀与盐酸反应生成ＦｅＣｌ３溶液（Ｇ溶液）。结合转
化关系可知，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ分别为Ｆｅ、ＦｅＣｌ２、ＫＯＨ、
ＫＣｌ、Ｆｅ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３、ＦｅＣｌ３、ＡｇＣｌ。
第二节 金属材料
◆练习与应用
１．答案 钢 碳素钢 合金钢 Ｃｒ、Ｎｉ
２．答案 酸 碱 两性
３．答案 （１）ＣＯ２与ＮａＯＨ溶液发生反应，易拉罐中气体压强减
小，易拉罐变瘪 ＣＯ２＋２ＯＨ
－ＣＯ
２－
３＋Ｈ２Ｏ （２）Ａｌ与ＮａＯＨ
溶液反应生成氢气，易拉罐中气体压强增大，易拉罐又鼓起来
２Ａｌ＋２ＯＨ
－＋２Ｈ２Ｏ２ＡｌＯ
－
２＋３Ｈ２↑
解析 往盛有ＣＯ２的易拉罐中加入足量浓ＮａＯＨ溶液后，ＣＯ２
与浓ＮａＯＨ溶液发生反应，易拉罐中气体压强减小，易拉罐变
瘪；ＣＯ２反应完后，浓ＮａＯＨ溶液与铝质易拉罐表面的氧化铝
发生反应，最后Ａｌ与浓ＮａＯＨ溶液发生反应生成氢气，易拉罐
内气体压强增大，因此易拉罐又鼓起来。
４．Ｄ 合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，Ａ项错误；青铜
是我国使用最早的合金，Ｂ项错误；生铁的含碳量为２％～
４．３％，Ｃ项错误；稀土金属可用于生产合金，Ｄ项正确。
５．Ｄ 铝的化学性质活泼，可以与酸、强碱反应，常温下在空气中
容易被氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化铝保护膜。
６．Ａ 根据Ａｌ与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，
等质量的铝完全反应放出的氢气的物质的量相等，在同温同
压下体积之比为１∶１。
７．答案
钢铁冶炼技术成熟，钢铁产量大，易于加工，故大量应
用于生活中；铝合金质轻、耐腐蚀、硬度大，加工方便，广泛用
于门窗框等。
８．答案 ＮａＯＨ具有腐蚀性，且溶于水放出大量的热，ＮａＯＨ和
铝粉发生反应产生大量的氢气，利用氢氧化钠的腐蚀性软化
毛发等，利用产生的氢气的压强冲开堵塞物，从而达到疏通管
道的目的。
９．答案
应考虑金属材料是否耐磨、耐腐蚀，原料是否易得等
因素。
１０．答案 ６．７２Ｌ
解析 ５．４ｇＡｌ的物质的量为０．２ｍｏｌ，设生成气体的物质的
量为ｘ。
２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑
２
３
０．２ｍｏｌ
ｘ
ｘ＝０．３ｍｏｌ
０．３ｍｏｌ氢气在标准状况下的体积为６．７２Ｌ。
１１．答案 ５５％ ２．１×１０
６ｔ
解析 矿石中铁的质量分数ω＝１６８
２３２×７６％×１００％≈５５％。
设生铁的年产量为ｘ。
Ｆｅ３Ｏ４ ＋ ４ＣＯ
高温
３Ｆｅ ＋ ４ＣＯ２
２３２
３×５６
１００００ｔ×７６％×３６０
９６％ｘ
２３２
１００００ｔ×７６％×３６０＝１６８
９６％ｘ
解得ｘ≈２．１×１０
６ｔ。
◆复习与提高
１．答案 Ｆｅ＋２Ｈ
＋Ｆｅ
２＋＋Ｈ２↑
２．答案 Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ２Ｏ３
３．答案 Ｆｅ
２＋
解析 充分反应后溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引，说明
铁粉过量，则Ｆｅ
３＋、Ｃｕ
２＋、Ｈ
＋均已完全反应，此时溶液中存在较
多的阳离子是Ｆｅ
２＋。
４．答案 铁粉 Ｆｅ＋２Ｆｅ
３＋３Ｆｅ
２＋
解析 为防止ＦｅＳＯ４溶液变质，可加入少量铁粉，铁粉可与被
氧化生成的Ｆｅ
３＋反应生成Ｆｅ
２＋。
５．答案 ２∶３
解析 铁粉放入氯化铁溶液中发生反应：Ｆｅ＋２Ｆｅ
３＋３Ｆｅ
２＋，
假设生成的Ｆｅ
２＋为３ｍｏｌ，溶液中Ｆｅ
２＋和Ｆｅ
３＋的物质的量浓度
相等，则参与反应的Ｆｅ
３＋为２ｍｏｌ，未参与反应的Ｆｅ
３＋为３ｍｏｌ，
二者物质的量之比为２∶３。
６．Ｂ
检验某溶液中是否含有Ｆｅ
３＋，加入ＫＳＣＮ溶液即可，若溶
液变为红色则说明含有Ｆｅ
３＋。
７．Ｃ 铁片加入稀硫酸中有气体放出，Ａ项错误；铁片加入硫酸
铜溶液中，溶液质量减小，Ｂ项错误；铁片加入硫酸铁溶液中，
溶液质量增加，且没有气体放出，Ｃ项正确；铁片加入硝酸银
溶液中，溶液质量减小，Ｄ项错误。
８．Ｄ
氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，Ａ项错误；
Ｂ项、Ｃ项离子方程式电荷不守恒，错误。
９．Ａ Ａ项，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液变红，则溶液中存在Ｆｅ
３＋，说
明铁粉已变质，正确；Ｂ项，若铁粉未完全变质，溶于稀盐酸时
铁粉将生成的Ｆｅ
３＋还原，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液也不变红，错
误；Ｃ项，先加氯水再加ＫＳＣＮ溶液，溶液变红说明溶液中存在
Ｆｅ
３＋，但不能确定铁粉是否变质，错误；Ｄ项，若铁粉未完全变
质，溶于稀盐酸时铁粉将生成的Ｆｅ
３＋还原，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶
液也不变红，再滴加氯水，溶液变红，错误。
１３８
１０．答案 （１）Ｆｅ＋２Ｆｅ
３＋３Ｆｅ
２＋ （２）将氯化铁溶于蒸馏水配
成溶液，向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液至不再有红褐色沉
淀生成，过滤、洗涤、干燥，将沉淀放在坩埚中灼烧。有关反
应的化学方程式为ＦｅＣｌ３＋３ＮａＯＨＦｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ、
２Ｆｅ（ＯＨ）３
△
Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ。
１１．答案 （１）①Ｆｅ、Ｃｕ
②ＦｅＳＯ４
③Ｃｕ
④ＦｅＳＯ４
⑤过量
Ｆｅ ⑥过滤 ⑦过量Ｈ２ＳＯ４ ⑧过滤
（２）ＫＳＣＮ溶液、新制氯水
无明显现象、溶液变为红色
２Ｆｅ
２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ
３＋＋２Ｃｌ
－
（３）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
ＦｅＳＯ４＋２ＮａＯＨＦｅ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４、４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋
２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）３
解析 实验的目的是从含ＦｅＳＯ４和Ｃｕ
２＋的废水中获得ＦｅＳＯ４
和金属铜，故先加入过量铁粉置换出金属铜，过滤，然后用过
量稀硫酸溶解滤渣，过滤，合并两滤液，将滤液蒸发浓缩、冷
却结晶得到ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ。
１２．答案 人体需要正二价的铁元素，容易被人体吸收的是含
Ｆｅ
２＋的物质中的铁元素。适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的
物质有血红素铁，主要存在于动物性产品中，比非血红素铁
吸收好得多。
１３．答案 （１）用足量铁粉与稀硫酸反应；（２）用足量铁粉与硫
酸铁溶液反应；（３）用氧化亚铁与稀硫酸反应；（４）用氢氧化
亚铁与稀硫酸反应。
１４．答案 （１）５２．９％ （２）１∶１
解析 Ｍｇ、Ａｌ与过量盐酸反应的化学方程式分别为：Ｍｇ＋
２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑、２Ａｌ＋６ＨＣｌ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑。设
５．１ｇ该合金中Ｍｇ的物质的量为ｘｍｏｌ，Ａｌ的物质的量为
ｙｍｏｌ，根据反应的化学方程式以及生成标准状况下５．６ＬＨ２
可知：２４ｘ＋２７ｙ＝５．１、２２．４ｘ＋３３．６ｙ＝５．６，解得：ｘ＝０．１，ｙ＝０．１。
（１）合金中铝的质量分数为２．７ｇ÷ ５．１ｇ× １００％≈５２．９％。
（２）该合金中铝和镁的物质的量之比为１∶１。
１５．答案 ２ｍｏｌ／Ｌ
解析 假设ＣｕＳＯ４溶液和Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液的体积均为１Ｌ，
混合后溶液体积为２Ｌ，根据反应的化学方程式：Ｆｅ＋Ｃｕ
２＋
Ｆｅ
２＋＋Ｃｕ、Ｆｅ＋２Ｆｅ
３＋３Ｆｅ
２＋可知，最终生成的Ｆｅ
２＋的
物质的量为４ｍｏｌ，其物质的量浓度为２ｍｏｌ／Ｌ。
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
◆练习与应用
１．答案 （１）
６
３Ｌｉ
７
３Ｌｉ （２）
１４
６Ｃ
１４
７Ｎ （３）
２３
１１Ｎａ
２４
１２Ｍｇ
解析 （１）
６
３Ｌｉ和
７
３Ｌｉ互为同位素。
（２）质量数相同的是
１４
６Ｃ和
１４
７Ｎ。
（３）
２３
１１Ｎａ的中子数为２３－１１＝１２，
２４
１２Ｍｇ的中子数为２４－１２＝１２，
二者中子数相同。
２．Ｂ
１４
６Ｃ的中子数为１４－６＝８。
３．Ｃ 由Ｆ到Ｉ，电子层数由２到５，电子层数逐渐增多，元素非
金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐
渐减弱，单质的颜色逐渐加深，Ａ、Ｂ、Ｄ项正确，Ｃ项错误。
４．Ｄ 第１１７号元素在第１１８号元素的左侧，故为第七周期第
ⅦＡ族的元素，Ａ项正确；同位素的原子序数相同，即质子数
和电子数相同，Ｂ项正确；Ｔｓ是第ⅦＡ族的最后一种元素，故
其非金属性在该族元素中最弱，Ｃ项正确；中子数为１７６的
Ｔｓ，其核素符号为
２９３
１１７Ｔｓ。
５．答案 （１）
（２）２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ２Ｎａ
＋＋２ＯＨ
－＋Ｈ２↑
（３）Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ
（４）ＣＨ４ ＮＨ３ Ｈ２Ｏ
解析 由题表可知①②③是第二周期元素，④⑤⑥是第三周
期元素，其中③为氧元素。据此可以推出①～⑥分别是碳元
素、氮元素、氧元素、钠元素、镁元素、氯元素。
６．答案
元素名称
金
银
铜
铁
锌
钛
周期
第六周期第五周期第四周期第四周期第四周期第四周期
族
第ⅠＢ族第ⅠＢ族第ⅠＢ族
第Ⅷ族
第ⅡＢ族第ⅣＢ族
核电荷数
７９
４７
２９
２６
３０
２２
７．答案
元素周期表由若干个方格组成，从中可以了解元素的
名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等多种信息。如
下图：
另外，在元素周期表中，还用不同颜色来表示金属元素、非金
属元素。
８．答案
食盐、食用小苏打、酱油等含有钠元素，食盐和酱油是
调味剂，食用小苏打可用作膨松剂。牙膏中含有钙元素，其中
的碳酸钙是摩擦剂。
第二节 元素周期律
◆练习与应用
１．答案 减小 减弱 增强 Ｎａ Ａｌ Ｃｌ
解析 同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属
性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。第三周期元素中，Ｎａ的金
属性最强，Ｃｌ的非金属性最强；Ａｌ（ＯＨ）３具有两性。
２．答案 （１）７ Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ （２）Ｎａ （３）Ｎ Ｓｉ
（４）Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２
３．Ｂ 位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制
造半导体材料。
４．答案 （１）金属性：Ｎａ＜Ｋ
（２）非金属性：Ｐ＜Ｃｌ
（３）非金属
性：Ｓ＜Ｃｌ （４）非金属性：Ｏ＞Ｓ
解析 根据同主族元素和同周期元素性质的递变性来比较元
素的金属性与非金属性的强弱。
５．答案 （１）酸性：Ｈ３ＰＯ４＜ＨＮＯ３ （２）碱性：ＫＯＨ＞Ｍｇ（ＯＨ）２
（３）碱性：Ａｌ（ＯＨ）３＜Ｍｇ（ＯＨ）２
解析 （１）Ｎ、Ｐ位于同一主族，Ｎ在Ｐ的上方，非金属性Ｎ＞Ｐ，
故酸性Ｈ３ＰＯ４＜ＨＮＯ３。
（２）Ｋ在元素周期表中位于Ｍｇ的左下方，金属性Ｋ＞Ｍｇ，故碱
性ＫＯＨ＞Ｍｇ（ＯＨ）２。
（３）Ｍｇ和Ａｌ位于同一周期，Ｍｇ在Ａｌ的左侧，金属性Ａｌ＜Ｍｇ，
碱性Ａｌ（ＯＨ）３＜Ｍｇ（ＯＨ）２。
６．答案
（Ｏｇ）位于第七周期０族，与Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等具有相似
的性质。
教材习题答案
１３９
解析 根据Ｏｇ的原子序数为１１８可知，其位于第七周期０族；
同族元素具有相似的性质，故Ｏｇ与Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等具有相似的
性质。
７．略。
８．略。
第三节 化学键
◆练习与应用
１．答案 ①Ｋ
＋［·
·Ｃｌ
··
··
·
·］
－ ②［·
·Ｃｌ
··
··
·
·］
－Ｍｇ
２＋［·
·Ｃｌ
··
··
·
·］
－
③·
·Ｃｌ
··
··
·
·Ｃｌ
··
··
·
· ④·
·Ｎ︙︙Ｎ·
· ⑤Ｈ·
· Ｏ
··
··
·
·Ｈ ⑥Ｈ·
· Ｃ
Ｈ
··
··
Ｈ
·
·Ｈ
２．Ｃ ＮａＯＨ中含有离子键和极性共价键；ＮａＣｌ中只含有离子
键；Ｈ２中只含有非极性共价键；Ｈ２Ｓ中只含有极性共价键。
３．Ｄ 单质碘中只含有非极性共价键，氯化镁和溴化钾中只含有
离子键。
４．Ｄ 化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，可以使离子相
结合，也可以使原子相结合，Ａ、Ｂ项正确；化学反应的过程本
质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，Ｃ项正确；非极
性键属于化学键，Ｄ项错误。
５．答案 共价键是原子之间通过共用电子对形成的，如Ｈ·
·Ｃｌ
··
··
·
·；
离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，如ＮａＣｌ中存在Ｎａ
＋
和Ｃｌ
－之间的静电作用。
６．答案
稀有气体原子都达到了８电子稳定结构（Ｈｅ原子为２
电子稳定结构），故不能形成双原子分子。
７．答案 （１）
（２）２·
·Ｂｒ
··
··
·
·
→·
·Ｂｒ
··
··
·
·Ｂｒ
··
··
·
·
８．答案
ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ２的原子之间是以极性键结合的，Ｆ２和
Ｏ２的原子之间是以非极性键结合的。
９．答案
（１）ＨＣｌ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、Ｈ２、Ｃｌ２、ＣＨ４中只有共价键；ＮａＦ、
ＭｇＣｌ２、ＣａＯ中只有离子键；ＮａＯＨ中既含有离子键，又含有共
价键。
（２）离子化合物：ＮａＯＨ、ＮａＦ、ＭｇＣｌ２、ＣａＯ；
共价化合物：ＨＣｌ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＣＨ４。
解析 （１）根据元素是非金属元素还是金属元素，结合元素的
存在形式，确定化学键类型。
（２）题给化合物中，含有金属元素的是离子化合物，不含金属
元素的是共价化合物。
◆复习与提高
１．答案 （１）Ｎａ
Ｋ
Ｍｇ
Ａｌ
Ｃ
Ｏ
Ｃｌ
Ｂｒ
Ａｒ
Ａｒ
（２）Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ
－ＡｌＯ
－
２＋２Ｈ２Ｏ
（３）Ｋ＞Ｎａ＞Ｍｇ
（４）Ｈ２Ｏ ２Ｋ＋２Ｈ２Ｏ２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ ＞ （５）ＮａＢｒ 黄
解析 （１）根据元素周期表中元素的位置，可推断出Ａ～Ｒ九
种元素分别为Ｎａ、Ｋ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃ、Ｏ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ａｒ。（２）Ａｌ（ＯＨ）３是
两性氢氧化物，能够溶于ＮａＯＨ溶液：Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ
－
ＡｌＯ
－
２＋２Ｈ２Ｏ。（３）根据Ｎａ、Ｍｇ、Ｋ在元素周期表中的位置关系
及原子半径递变规律可知原子半径：Ｋ＞Ｎａ＞Ｍｇ。（４）氧的简
单氢化物为Ｈ２Ｏ，Ｋ与水在常温下剧烈反应，生成ＫＯＨ，溶液
呈碱性。（５）含钠元素的物质灼烧时焰色为黄色。
２．Ｃ Ｏ２和Ｏ３是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形
体，二者是不同的物质，二者的相互转化是化学变化。Ｄ项，
等物质的量的Ｏ２和Ｏ３分子数虽然相同，但原子个数比为
２∶３，因此质子数之比为（２×８）∶（３×８）＝２∶３。
３．Ａ
Ａ
ＺＸ中，Ｚ表示质子数，Ａ表示质量数，Ａ－Ｚ为中子数，Ｚ相
同的原子，电子数一定相同；若Ｚ相同，Ａ不相同，则互为同
位素。
４．Ａ 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性
越强，Ａ项符合题意。
５．答案 （１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ依次为Ｎａ、Ｏ２、Ｈ２、Ｃｌ２、Ｎａ２Ｏ２、
ＨＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３。
（２）２Ｎａ＋Ｏ２
△
Ｎａ２Ｏ２ ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
（３）ＣＯ
２－
３＋２Ｈ
＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
６．答案 （１）１ （２）钾的熔点高 （３）铯开始沉于水面下，发生
剧烈反应，甚至会发生剧烈爆炸
（４）铯的金属性比钾强；铯
的原子半径比钾大，失电子能力比钾强，故金属性比钾强
（５）在实验室可以将铯保存在煤油中
（６）硝酸铯是离子化
合物
解析 铯（Ｃｓ）位于周期表的第６周期、第ⅠＡ族。可以根据
同周期元素的相似性和递变性推测铯的相关性质。
７．答案 （１）
元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结构
示意图
单质
熔点
℃
沸点
℃
密度
（ｇ·ｃｍ
－３）
氢化物
化学式
化合
条件
稳定性
变化
规律
氧化
物化
学式
氧化物的
水化物的
化学式
氧
Ｏ
８
－２１８．８
－１８３
１．４３
Ｈ２Ｏ
点燃
硫
Ｓ
１６
１１２．８
４４４．６
２．０７
Ｈ２Ｓ
加热
硒
Ｓｅ
３４
２１７
６８４．９
４．８１
Ｈ２Ｓｅ
加热
碲
Ｔｅ
５２
４５２
１３９０
６．２５
Ｈ２Ｔｅ
不直接
化合
稳
定
性
逐
渐
减
弱↓
—
—
ＳＯ２
ＳＯ３
Ｈ２ＳＯ３
Ｈ２ＳＯ４
ＳｅＯ２
ＳｅＯ３
Ｈ２ＳｅＯ３
Ｈ２ＳｅＯ４
ＴｅＯ２
ＴｅＯ３
Ｈ２ＴｅＯ３
Ｈ２ＴｅＯ４
（２）氧、硫、硒、碲的熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（３）非金属性强弱的比较可以从以下几方面进行：
①与Ｈ２化合的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性；
②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；
③单质间的相互置换。
解析 氧族元素主要是非金属元素，其性质对比可借助卤素
性质的比较进行分析。
８．答案 元素周期表应还能拓展，如果发现１１９号元素，１１９号
元素应在元素周期表的第８周期、第ⅠＡ族，它将是活泼性最
强的碱金属，具有与碱金属相似的性质。元素周期表的发展
史说明，元素周期表的发展也是一个“量变引起质变”的过程，
随着研究的深入和高科技的应用，元素周期表将会不断完善。
９．答案 （１）牛奶中的钙是以Ｃａ
２＋的形式存在的。
（２）钙是第４周期第ⅡＡ族元素，原子序数为２０，元素符号为
Ｃａ，相对原子质量为４０．０８。钙原子的结构示意图
为
。
（３）略。
（４）将形状、大小相同的镁、钙分别放入蒸馏水中，观察实验现象。
（５）钙的化学性质活泼，容易与牛奶中的水反应失去电子形
成Ｃａ
２＋。
