文档文本内容
第一部分 钠及其重要化合物
钠及其重要化合物的相互转化关系
Na
NaOH
Na
2O
Na
2O
2
Na
2CO
3
NaHCO
3
NaCl
Na
2S
CO
2
CO
2+H
2O
NaOH
Cl
H
NH
3+CO
2+H
2O
O
H
2
S
O
H
2
O
H
2
O
H
2
CO
2
CO
2
CO
2
Ca(OH)
2
O
2
O
2
O
2
Cl
H
Cl
2
Cl
H
Cl
H
Cl
H
通
电
或
通
电
或
1．钠在氯气中燃烧
2．钠与硫化合
3．钠暴露在空气中表面变暗
4．钠在空气中燃烧
5．过量钠与盐酸反应
6．钠与水反应（离子～）
7．Na
2O溶于盐酸
8．Na
2O与CO
2化合
9．Na
2O与水化合
10．Na
2O 暴露空气中变色
11．CO
2通过Na
2O
2
12．Na
2O
2投入水中（化学～）
13．Na
2O
2投入水中（离子～）
14．Na
2O
2投入盐酸（离子～）
15．少量CO
2通入烧碱溶液（离子～）
16．少量烧碱溶液吸收CO
2（离子～）
17．足量CO
2通入饱和Na
2CO
3溶液中（离子～）
18．小苏打受热分解
19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）
20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）
21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）
22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）
23．电解饱和食盐水（化学～）
24．电解饱和食盐水（离子～）
25．电解熔融氯化钠
26．饱和食盐水中先通NH
3再通CO
2
27．石灰纯碱法制备烧碱
28．NaHSO
4与NaHCO
3溶液反应（离子～）
29．Na 投入CuSO
4溶液（离子～）
30．Na
2O
2投入足量硫酸酸化的KMnO
4溶液
31．Na
2
18O
2与水反应
32．SO
2通过Na
2O
2
33．Ba(OH)
2溶液与少量NaHCO
3溶液混合（离子～）
34．标况下通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）
35．等物质的量的FeSO
4溶液与Na
2O
2充分反应（离子～）
36．将Na
2O
2投入Na
2S 溶液（离子～）
37．NaHSO
4溶液与少量Ba(OH)
2溶液混合
第二部分 钙、镁及其重要化合物
镁及其重要化合物相互关系
Mg
MgO
Mg(OH)
2
Mg
3N
2
MgCl
2
MgCO
3
Mg(HCO
3)
2
O
2
CO
2
O
H
2
N
2
O
H
2
Cl
2
Cl
H
CO
2+H
2O
NaOH
O
H
2
O
H
2
Cl
H
Cl
H
NaOH
CO
2
Cl
H
Na
2CO
3
通电
①
②
①
②
高温
钙及其重要化合物相互关系
Ca
CaO
Ca(OH)
2
Ca
3N
2
CaCl
2
CaCO
3
Ca(HCO
3)
2
O
2
CO
2
O
H
2
N
2
O
H
2
Cl
2
Cl
H
CO
2+H
2O
O
H
2
Cl
H
Cl
H
NaOH
NaOH
Na
2CO
3
CO
2
CO
2
CO
2
Cl
H
Na
2CO
3
Ca(ClO)
2
Cl
2
CO
2+H
2O
CaSiO
3
SiO
2
CaSO
4
SO
2+O
2
通电
①
②
①
②
①
②
①
②
高温
高温
1．镁在空气中燃烧
2．Mg
3N
2与水反应
3．Mg
3N
2溶于硝酸
4．镁粉使溴水褪色
5．镁与水反应
6．MgO与水反应
7．MgO溶于盐酸（离子～）
8．MgO与CO
2混合加热
9．Mg(OH)
2溶于盐酸（离子～）
10．Mg(OH)
2受热分解
11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）
12．加热MgCO
3浊液
13．过量CO
2通入MgCO
3浊液
14．高温煅烧Ca(HCO
3)
2固体
15．Mg(HCO
3)
2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）
16．CO
2通入澄清石灰水直至过量
17．过量CO
2通入石灰水（离子～）
18．石灰石溶于醋酸（离子～）
19．饱和CaCl
2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）
20．煅烧石灰石
21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应
22．Cl
2通入石灰浊液制备漂白粉
23．工业上用石灰石吸收有毒SO
2得到石膏
第三部分 铝及其重要化合物
铝及其重要化合物相互关系
Al
AlO
2
-
Al3+
Al(OH)
3
AI
2O
3
KAl(SO
4)
2
H+
H+
H+
H+
H+
H
2O+OH-
OH-
OH-
OH-
OH-
CO
2+H
2O
NH
3H
2O
.
O
H
2
O
2
Fe
2O
3
O
H
2
适量
过量
适量
过量
①
②
①
②
①
②
电解
12
.
1．Al溶于盐酸（离子～）
2．Al溶于烧碱溶液（离子～）
3．Al高温下与Fe
3O
4反应
4．工业电解熔融Al
2O
3制备Al
5．Al
2O
3溶于盐酸（离子～）
6．Al
2O
3溶于烧碱溶液（离子～）
7．AlCl
3溶液与过量氨水混合（离子～）
8．往AlCl
3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）
9．AlCl
3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）
10．往NaAlO
2溶液通入过量CO
2（离子～）
11．往NaAlO
2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）
12．NaAlO
2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）
13．Al(OH)
3受热分解
14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）
15．AlCl
3溶液与NaAlO
2溶液混合（离子～）
16．泡沫灭火器工作原理[Al
2(SO
4)
3与小苏打溶液混合]（离子～）
17．NH
4Cl 溶液与NaAlO
2溶液混合（离子～）
18．Al
4C
3与适量水混合
19．Al(OH)
3的电离
20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)
2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）
21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)
2溶液至SO
4
2-完全沉淀（离子～）
22．Ba(AlO
2)
2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）
23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)
2溶液反应
24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)
2溶液反应
第四部分 铁及其重要化合物
铁及其重要化合物相互关系
Fe
Fe2+
Fe3+
H+ Cu2+ I
2
S
CO C
Al
H
2
CO
C
O
2
Cl
2
Br
2
HNO
3
H
2O
2
KMnO
4/H+
Zn
Fe
Cu
SO
2
I
S
H
2
O
2
Cl
2
Br
2
HNO
3
F
2
H
2SO
4
Fe
3O
4
O
H
2
SCN-
Fe(SCN)2+
Fe(OH)
3
H
2
Na
2FeO
4
Al
O
H
2
等
等
等
等
等
等
浓
胶体
钝化
浓硝酸
浓硫酸
杀菌
消 毒
1．Fe溶于盐酸（离子～）
2．Fe棒浸入CuSO
4溶液（离子～）
3．Fe粉、S粉混合加热
4．Fe在氯气中燃烧
5．Fe在氧气中燃烧
6．Fe溶于过量稀HNO
3
7．过量Fe与稀HNO
3作用
8．Fe粉高温下与水蒸气反应
9．FeCl
2溶液中滴入氯水（离子～）
10．FeSO
4溶液中滴入溴水（离子～）
11．酸性FeSO
4溶液中滴入双氧水（离子～）
12．酸性FeSO
4溶液暴露在空气中（离子～）
13．酸性FeSO
4溶液使酸性KMnO
4溶液褪色（离子～）
14．H
2S 气体通入FeCl
3溶液（离子～）
15．FeCl
3溶液与KI 溶液混合（离子～）
16．SO
2气体通入FeCl
3溶液（离子～）
17．Fe 溶于FeCl
3溶液（离子～）
18．Cu 溶于FeCl
3溶液（离子～）
19．1～2mL 饱和FeCl
3溶液滴入20mL 沸水（离子～）
20．无水FeCl
3暴露空气中产生棕色烟雾
21．Cl
2通入NaOH、Fe(OH)
3混合物中制得高铁酸钠
22．FeCl
3溶液与NaHCO
3溶液混合（离子～）
23．FeCl
3溶液与NaAlO
2溶液混合（离子～）
24．往FeCl
3溶液中滴入KSCN 溶液（离子～）
25．Fe(OH)
2浊液露置空气中变色
26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe
2O
3为例）
27．等物质的量的FeSO
4溶液与Na
2O
2充分反应（离子～）
28．Fe(OH)
3溶于氢碘酸（离子～）
29．少量氯气通入FeBr
2溶液中（离子～）
30．过量氯气通入FeI
2溶液中（离子～）
31．氯气通入FeBr
2溶液将其中2/3 的Br-氧化（离子～）
32．请将5 种物质：N
2O、FeSO
4、Fe(NO
3)
3、HNO
3和Fe
2(SO
4)
3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化
学方程式。
_______＋ _______→ _______＋ _______＋ _______＋ H
2O
第五部分 铜及其重要化合物
铜及其重要化合物相互关系
Cu
CuSO
4
CuS
CuCl
2
Cu(OH)
2
CuO
O
2
CH
3CH
2OH
Cu
2S
Cu(NO
3)
2
HNO
3
Fe
S
HNO
3
HNO
3
Cl
2
OH -
Cl
H
H
2SO
4
Fe
C
H
2
Cu
2O
CH
3CHO
S
H
2
S
H
2
Cu
2(OH)
2CO
3
Ba(NO
3)
2
BaCl
2
HNO
3
Cu(NH
3)
4
2+
②
电解
电解
②
或
①
①
浓
空气
氨
水
1．Cu溶于稀硝酸
2．Cu溶于浓硝酸
3．用灼热的铜除去氧气
4．Cu在硫蒸气中燃烧
5．Cu在氯气中燃烧
6．Cu溶于浓硫酸
7．H
2还原CuO
8．CuO氧化乙醇
9．CuO溶于硝酸（离子～）
10．Cu(OH)
2溶于醋酸（离子～）
11．新制Cu(OH)
2氧化乙醛
12．碱式碳酸铜受热分解
13．H
2S 通入CuSO
4溶液（离子～）
14．CuSO
4溶液与Ba(OH)
2溶液混合（离子～）
15．电解CuSO
4溶液（离子～）
16．CuSO
4溶液中加入过量氨水（离子～）
17．加热条件下用氨还原CuO
18．Na 投入CuSO
4溶液（离子～）
19．Cu
2O 溶于酸性H
2O
2溶液（离子～）
20．Cu 溶于酸性双氧水
21．Cu
2S 溶于稀硝酸
22．对苯二甲醛与新制Cu(OH)
2浊液反应
第六部分 碳、硅及其重要化合物
碳及其重要化合物
C
CaO
Ca(OH)
2
H+
NaOH
C
CO
CO
2
CaCO
3
Ca(HCO
3)
2
H
2CO
3
Na
2CO
3
NaHCO
3
O
2
CO
2+H
2O
Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
Na
2O
2
CH
4CO
O
2
O
2
CuO
Mg
C
O
H
2
SiO
2
CO
2
O
2
CuO
O
H
2
加热
①
②
③
①
②
加热
①
②
浓硫酸
浓硝酸
②
①
②
③
①
④
③
④
②
①
③
硅及其重要化合物
Si
SiO
2
CaSiO
3
Na
2SiO
3
H
4SiO
4
H
2SiO
3
SiH
4
SiF
4
SiCl
4
H
2
Cl
2
C
Na
2O
NaOH
Na
2CO
3
CaO
Ca(OH)
2
CaCO
3
CO
2+H
2O
H+
F
2
F
H
O
2
O
2
H
2
F
H
NaOH
加热
加热
加热
加热
加热
①
②
①
②
③
①
②
③
高温
加热
①
②
1．C燃烧可能反应的方程式
2．C还原CuO可能的反应方程式
3．工业上用水与煤反应制备氢气
4．碳被浓硫酸氧化
5．碳在热的浓硝酸中燃烧
6．镁在CO
2中燃烧
7．C与CO
2化合
8．工业上用C还原SiO
2制粗硅
9．工业上煅烧石灰石制生石灰
10．少量Ca(OH)
2溶液与NaHCO
3溶液混合（离子～）
11．Si 粉在O
2中灼烧
12．Si 溶于氢氟酸
13．Si 溶于强碱溶液（离子～）
14．SiO
2溶于强碱溶液（离子～）
15．SiO
2与CaO高温下化合
16．SiO
2溶于氢氟酸
17．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃
18．在水玻璃中通入过量CO
2生成白色胶状沉淀
19．原硅酸失水最终变成SiO
2
第七部分 氮及其重要化合物
氮及其重要化合物相互关系
NH
3
NH
4
+
N
2
NO
NO
2
N
2O
4
HNO
3
NH
3
O
H
2
.
NH
4Cl
NH
4HCO
3
OH-
Mg
3N
2
Cl
H
Ca(OH)
2
CO
2+H
2O
Mg
O
2
Cu
C
Cu S2- I
Fe2+
SO
3
2-
O
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
2
O
2/Pt
O
2
H
2
+
1．N
2与O
2反应
2．工业上合成氨
3．Mg 在N
2中燃烧
4．Mg
3N
2与少量水反应
5．Mg
3N
2与过量水反应
6．氨与水反应（离子～）
7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟
8．工业上制硝酸的3 个反应
9．实验室制取氨
10．碳铵受热分解
11．将生石灰加入浓氨水
12．NH
4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子～）
13．NH
4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）
14．NH
4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）
15．NO
2变成N
2O
4
16．硝酸见光或受热分解
17．灼热的C 在浓硝酸中燃烧
18．铜与浓硝酸反应
19．铜与稀硝酸反应
20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）
21．银溶于稀硝酸（离子～）
22．Fe2+溶于稀硝酸（离子～）
23．SO
2通入稀硝酸（离子～）
24．稀硝酸使KI 淀粉试纸变蓝（离子～）
25．H
2S 气体通入稀硝酸（离子～）
26．NO、O
2混合气体（体积比4∶3）溶于水
27．NO
2、O
2混合气体（体积比4∶1）溶于水
28．氨与氯气混合产生白烟
29．加热条件下用氨还原CuO
30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO
31．氨在纯氧中燃烧
32．请将5 种物质：N
2O、FeSO
4、Fe(NO
3)
3、HNO
3和Fe
2(SO
4)
3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化
学方程式。
_______＋ _______→ _______＋ _______＋ _______＋ H
2O
33．NO
2与SO
2混合
34．NH
4HCO
3溶液与足量热Ba(OH)
2溶液反应（离子～）
35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）
36．少量NH
4HS 固体与浓烧碱溶液混合（离子～）
37．SO
2通入BaCl
2和HNO
3的混合溶液
第八部分 硫及其重要化合物
硫及其重要化合物相互关系
S
SO
2
SO
3
H
2SO
4
S
H
2
FeS
(Cu
2S)
CuS
H
2SO
3
Na
2SO
3
Na
2SO
4
FeS
2
BaSO
4
Na
2S
2O
3
CaSO
3
CaSO
4
(NH
4)
2SO
3
NH
4HSO
3
O
2
S
H
2
Mg
O
3
NO
2
O
2
O
2
O
2
O
2
H+
H
2O
2
C
Cu
O
2
CuSO
4
品红
褪色
氨
水
石灰石
工业吸收
高温
或
或
或
或
稀盐酸
稀硫酸
或
SO
2 SO
3
2-
O
2/O
3
H
2O
2/Na
2O
2
X
2/H
2O
HNO
3
KMnO
4/H+
Fe3+
Ca(ClO)
2
SO
3 H
2SO
4 SO
4
2-
NO
2
等
1．S的燃烧
2．S 与H
2化合
3．用硫粉处理洒落地面的液态汞
4．铁粉与硫粉混合加热
5．铜丝在硫蒸气中燃烧
6．H
2S 的不完全燃烧
7．H
2S 的完全燃烧
8．H
2S 通入CuSO
4溶液（离子～，此反应可用于H
2S 的检验与吸收）
9．实验室用FeS 溶于稀硫酸或稀盐酸制备H
2S 气体（离子～）
10．工业上制硫酸的3 个反应
11．实验室用Na
2SO
3粉末与浓硫酸制备SO
2
12．SO
2溶于过量烧碱（离子～）
13．SO
2溶于水
14．SO
2与CaO化合
15．Na
2SO
3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）
16．少量Mg在SO
2中燃烧
17．过量Mg在SO
2中燃烧
18．SO
2使氯水褪色（离子～）
19．SO
2与H
2O
2反应
20．SO
2使酸性KMnO
4溶液褪色（离子～）
21．SO
2与H
2S 混合
22．工业上用氨水吸收SO
2防止污染空气
23．工业上用石灰石吸收SO
2防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C 与浓硫酸反应
25．铜与浓硫酸反应
26．Na
2S
2O
3溶液与稀硫酸混合
27．SO
2通过Na
2O
2
28．将Na
2O
2投入Na
2S 溶液（离子～）
29．Cu
2O 溶于酸性H
2O
2溶液（离子～）
30．Cu 溶于酸性双氧水
31．NO
2与SO
2混合
32．O
3与SO
2混合
33．O
3使湿润的淀粉KI 试纸变蓝（离子～）
34．S 溶于热的烧碱溶液
35．SO
2通入BaCl
2和HNO
3的混合溶液
第九部分 氯及其重要化合物
氯及其重要化合物相互关系
Cl
2
Cl
H
NaCl
FeCl
3
CuCl
2
FeCl
2
HClO
Ca(ClO)
2
O
2
NaClO
AgCl
Ag(NH
3)
2Cl
Ag+Cl
2
Fe2+ S2-
I- SO
3
2-
Br-
AgBr
AgI
NaBr
KI
Fe
Cl
2
O
H
2
Fe
Fe
H
2
KMnO
4
MnO
2
NaOH AgNO
3
AgNO
3
Cu
Na
Cl
H
CO
2+H
2O
氧化
氧化
消毒漂白等
氨
水
光照
光照
点燃
点燃
点燃
点燃或光照
或
等
沉淀的转化
电解
电解
碱
浓
1．H
2在Cl
2中燃烧
2．Na 在Cl
2中燃烧
3．Cu 在Cl
2中燃烧
4．Fe 在Cl
2中燃烧
5．Cl
2与水的反应（化学～）
6．Cl
2与水的反应（离子～）
7．Cl
2通入烧碱溶液（离子～）
8．工业上用Cl
2与石灰浊液制漂白粉
9．Cl
2水滴入氢硫酸（离子～）
10．Cl
2水滴入亚硫酸（离子～）
11．Cl
2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～）
12．Cl
2水滴入NaBr溶液（离子～）
13．Cl
2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～）
14．Cl
2水滴入FeSO
4溶液（离子～）
15．MnO
2氧化浓盐酸
16．过量CO
2通入漂白粉溶液（离子～）
17．HClO见光分解
18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解
19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液
20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～）
21．AgNO
3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）
22．氨与氯气混合产生白烟
23．Fe(OH)
3溶于氢碘酸（离子～）
24．少量氯气通入FeBr
2溶液中（离子～）
25．过量氯气通入FeI
2溶液中（离子～）
26．甲苯与氯气混合光照
27．氯气通入FeBr
2溶液将其中2/3 的Br-氧化（离子～）
28．Cl
2与热、浓KOH 反应（产物之一可用于实验室制O
2）
29． KMnO
4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）
第一部分 钠及其重要化合物答案
1
2Na＋Cl
22NaCl
2
2Na＋S＝Na
2S
3
4Na＋O
2＝2Na
2O
4
2Na＋O
2Na
2O
2
5
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H
2↑
2Na＋2H
2O＝2NaOH＋H
2↑
6
2Na＋2H
2O＝2Na+＋2OH-＋H
2↑
7
Na
2O＋2HCl＝2NaCl＋H
2O
8
Na
2O＋CO
2＝Na
2CO
3
9
Na
2O＋H
2O＝2NaOH
10
2Na
2O＋O
2＝2Na
2O
2
11
2Na
2O
2＋2CO
2＝2Na
2CO
3＋O
2
12
2Na
2O
2＋2H
2O＝4NaOH＋O
2↑
13
2Na
2O
2＋2H
2O＝4Na+＋4OH-＋O
2↑
14
2Na
2O
2＋4H+＝4Na+＋O
2↑＋2H
2O
15
CO
2＋2OH-＝CO
3
2-＋H
2O
16
CO
2＋OH-＝HCO
3
-
17
CO
2＋H
2O＋2Na+＋CO
3
2-＝2 NaHCO
3↓
18
2NaHCO
3
Na
2CO
3＋CO
2↑＋H
2O
19
HCO
3
-＋OH-＝CO
3
2-＋H
2O
20
HCO
3
-＋H+＝CO
2↑＋H
2O
21
CO
3
2-＋2H+＝CO
2↑＋H
2O
22
CO
3
2-＋H+＝HCO
3
-
HCO
3
-＋H+＝CO
2↑＋H
2O
23
2NaCl＋2H
2O 通电2NaOH＋H
2↑＋Cl
2↑
24
2Cl-＋2H
2O 通电2OH-＋H
2↑＋Cl
2↑
25
2NaCl(熔融) 通电2Na＋Cl
2↑
26
NH
3＋NaCl＋H
2O＋CO
2＝NaHCO
3↓＋NH
4Cl
27
Ca(OH)
2＋Na
2CO
3＝CaCO
3↓＋2 NaOH
28
HCO
3
-＋HSO
4
-＝CO
2↑＋H
2O＋SO
4
2-或HCO
3
-＋H+＝CO
2↑＋H
2O
29
2Na＋Cu2+＋2H
2O＝2Na+＋Cu(OH)
2↓＋H
2↑
30
2KMnO
4＋8H
2SO
4＋5Na
2O
2＝2MnSO
4＋5O
2↑＋5Na
2SO
4＋K
2SO
4＋8H
2O
31
2Na
2
18O
2＋4H
2O＝4NaOH＋2H
2
18O＋18O
2↑
32
Na
2O
2＋SO
2＝Na
2SO
4
33
Ba2+＋OH-＋HCO
3
-＝BaCO
3↓＋H
2O
34
3CO
2＋4OH-＝CO
3
2-＋2HCO
3
-＋H
2O
35
4Na
2O
2＋4Fe2+＋6H
2O＝4Fe(OH)
3↓＋O
2↑＋8Na+
36
Na
2O
2＋S2-＋2H
2O＝2Na+＋S↓＋4OH-
37
2HSO
4
-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO
4↓＋2H
2O＋SO
4
2-
第二部分 钙、镁及其重要化合物答案
1
2Mg＋O
22MgO，2Mg＋CO
22MgO＋C，N
2＋3MgMg
3N
2
2
Mg
3N
2＋6H
2O＝3Mg(OH)
2↓＋2NH
3↑
3
Mg
3N
2＋8HNO
3＝3Mg(NO
3)
2＋2NH
4NO
3
4
Mg＋Br
2＝MgBr
2
5
Mg＋2H
2O＝Mg(OH)
2＋H
2↑
6
MgO＋H
2O＝Mg(OH)
2
7
MgO＋2H+＝Mg2+＋2H
2O
8
MgO＋CO
2
MgCO
3
9
Mg(OH)
2＋2H+＝Mg2+＋2H
2O
10
Mg(OH)
2
MgO＋H
2O
11
Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)
2↓，Mg(OH)
2＋2H+＝Mg2+＋2H
2O，
MgCl
2·6H
2O
Cl
H
MgCl
2＋6H
2O，MgCl
2(熔融) 通电Mg＋Cl
2↑
12
MgCO
3＋H
2O
Mg(OH)
2＋CO
2↑
13
CO
2＋H
2O＋MgCO
3＝Mg(HCO
3)
2
14
Ca(HCO
3)
2
CaCO
3＋CO
2↑＋H
2O，CaCO
3
高温CO
2↑＋CaO
15
Mg2+＋2HCO
3
-＋4OH-＝Mg(OH)
2↓＋2CO
3
2-＋2H
2O
16
CO
2＋Ca(OH)
2＝CaCO
3↓＋H
2O，CaCO
3＋H
2O＋CO
2＝Ca(HCO
3)
2
17
CO
2＋OH-＝HCO
3
-
18
CaCO
3＋2CH
3COOH＝Ca2+＋2CH
3COO-＋CO
2↑＋H
2O
19
Ca2+＋2OH-＝Ca(OH)
2↓
20
CaCO
3
高温CO
2↑＋CaO
21
SiO
2＋Na
2CO
3Na
2SiO
3＋CO
2↑，SiO
2＋CaCO
3CaSiO
3＋CO
2↑
22
2Cl
2＋2Ca(OH)
2＝CaCl
2＋Ca(ClO)
2＋2H
2O
23
2CaCO
3＋2SO
2＋O
2＋4H
2O
2CaSO
4·2H
2O＋2CO
2
第三部分 铝及其重要化合物答案
1
2Al＋6H+＝2Al3+＋3H
2↑
2
2Al＋2OH-＋2H
2O＝2AlO
2
-＋3H
2↑
3
8Al＋3Fe
3O
4
高温9Fe＋4Al
2O
3
4
2Al
2O
3(熔融) 通电
冰晶石4Al＋3O
2↑
5
Al
2O
3＋6H+＝2Al3+＋3H
2O
6
Al
2O
3＋2OH-＝2AlO
2
-＋H
2O
7
Al3+＋3NH
3·H
2O＝Al(OH)
3↓＋3NH
4
+
8
Al3+＋3OH-＝Al(OH)
3↓，Al(OH)
3＋OH-＝AlO
2
-＋2H
2O
9
Al3+＋4OH-＝AlO
2
-＋2H
2O
10
CO
2＋AlO
2
-＋2H
2O＝Al(OH)
3↓＋HCO
3
-
11
AlO
2
-＋H+＋H
2O＝Al(OH)
3↓，Al(OH)
3＋3H+＝Al3+＋3H
2O
12
AlO
2
-＋4H+＝Al3+＋2H
2O
13
2Al(OH)
3
Al
2O
3＋3H
2O
14
Al3+＋3H
2OAl(OH)
3(胶体)＋3H+
15
Al3+＋3AlO
2
-＋6H
2O＝4Al(OH)
3↓
16
Al3+＋3HCO
3
-＝Al(OH)
3↓＋3CO
2↑
17
NH
4
+＋AlO
2
-＋H
2O＝Al(OH)
3↓＋NH
3↑
18
Al
4C
3＋12H
2O＝4Al(OH)
3＋3CH
4↑
19
AlO
2
-＋H+＋H
2OAl(OH)
3Al3+＋3OH-
1
2Al3+＋3SO
4
2-＋3Ba2+＋6OH-＝3BaSO
4↓＋2Al(OH)
3↓
2
Al3+＋2SO
4
2-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO
2
-＋2BaSO
4↓＋2H
2O
3
Ba2+＋2AlO
2
-＋2H+＋SO
4
2-＋2H
2O＝2Al(OH)
3↓＋BaSO
4↓
4
2Al3+＋3SO
4
2-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al(OH)
3↓＋3BaSO
4↓【Ba(OH)
2少量】
5
NH
4
+＋Al3+＋2SO
4
2-＋2Ba2+＋5OH-＝AlO
2
-＋2BaSO
4↓＋2H
2O＋NH
3·H
2O【Ba(OH)
2过量】
第四部分 铁及其重要化合物答案
1
Fe＋2H+＝Fe2+ +H
2↑
2
Fe＋Cu2+＝Fe2+ + Cu
3
Fe＋S
FeS
4
2Fe＋3Cl
2 2FeCl
3
5
3Fe＋2O
2 Fe
3O
4
6
Fe＋4HNO
3＝Fe(NO
3)
3＋NO↑＋2H
2O
7
3Fe＋8HNO
3＝3Fe(NO
3)
2＋2NO↑＋4H
2O
8
3Fe＋4H
2O(g)Fe
3O
4＋4H
2
9
2Fe2+ + Cl
2＝2Fe3+ + 2Cl-
10
2Fe2+ + Br
2＝2Fe3+ + 2Br-
11
2Fe2+＋H
2O
2＋2H+＝2Fe3+＋2H
2O
12
4Fe2+＋O
2＋4H+＝4Fe3+＋2H
2O
13
5Fe2+＋MnO
4
-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H
2O
14
2Fe3+＋H
2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+
15
2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I
2
16
2Fe3+＋SO
2＋2H
2O＝2Fe2+＋SO
4
2-＋4H+
17
Fe＋2Fe3+ ＝3Fe2+
18
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
19
Fe3+＋3H
2O 煮沸Fe(OH)
3(胶体)＋3H+
20
FeCl
3＋3H
2O＝Fe(OH)
3＋3HCl↑
21
10NaOH＋3Cl
2＋2Fe(OH)
3＝2Na
2FeO
4＋6NaCl＋8H
2O
22
Fe3+＋3HCO
3
-＝Fe(OH)
3↓＋3CO
2↑
23
Fe3+＋3AlO
2
- + 6H
2O＝3Al(OH)
3↓＋Fe(OH)
3↓
24
Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)
3
25
4Fe(OH)
2＋O
2＋2H
2O＝4 Fe(OH)
3
26
Fe
2O
3＋3CO
2Fe＋3CO
2↑
27
4Na
2O
2＋4Fe2+＋6H
2O＝4Fe(OH)
3↓＋O
2↑＋8Na+
28
2Fe(OH)
3＋6H+＋2I-＝I
2＋2Fe2+＋6H
2O
29
2Fe2+＋Cl
2＝2Fe3+＋2Cl-
30
2Fe2+＋4I-＋3Cl
2＝2Fe3+＋2I
2＋6Cl-
31
6Fe2+＋8Br-＋7Cl
2＝6Fe3+＋4Br
2＋14Cl-
32
24FeSO
4＋30HNO
3＝8Fe(NO
3)
3＋8Fe
2(SO
4)
3＋3N
2O↑＋15H
2O
第五部分 铜及其重要化合物答案
1
3Cu＋8HNO
3(稀)＝3Cu(NO
3)
2＋2NO↑＋4H
2O
2
Cu＋4HNO
3(浓)＝Cu(NO
3)
2＋2NO
2↑＋2H
2O
3
2Cu＋O
2
2CuO
4
2Cu＋SCu
2S
5
Cu＋Cl
2 CuCl
2
6
2H
2SO
4(浓)＋Cu
CuSO
4＋SO
2↑＋2H
2O
7
CuO＋H
2
Cu＋H
2O
8
CuO＋CH
3CH
2OH
CH
3CHO＋H
2O＋Cu
9
CuO＋2H+＝Cu2+＋H
2O
10
Cu(OH)
2＋2CH
3COOH＝Cu2+＋2CH
3COO-＋2H
2O
11
CH
3CHO＋2Cu(OH)
2＋NaOH
水浴加热
CH
3COONa＋Cu
2O↓＋3H
2O
12
Cu
2(OH)
2CO
3
2CuO＋CO
2↑＋H
2O
13
Cu2+＋H
2S＝CuS↓＋2H+
14
Cu2+＋SO
4
2-＋Ba2+＋2OH-＝Cu(OH)
2↓＋BaSO
4↓
15
2Cu2+＋2H
2O 通电2Cu＋O
2↑＋4H+
16
Cu2+＋4NH
3·H
2O＝[Cu(NH
3)
4] 2+＋4H
2O
17
2NH
3＋3CuO
3Cu＋N
2＋3H
2O
18
2Na＋Cu2+＋2H
2O＝2Na+＋Cu(OH)
2↓＋H
2↑
19
Cu
2O＋H
2O
2＋4H+＝2Cu2+＋3H
2O
20
Cu＋H
2O
2＋2H+＝Cu2+＋2H
2O
21
3Cu
2S＋16HNO
3＝6Cu(NO
3)
2＋4NO↑＋3S↓＋8H
2O
22
CHO
OHC
Cu(OH)
2
NaOH
COONa
NaOOC
Cu
2O
O
H
2
+
+
+
+
4
2
2
6
水浴
加热
第六部分 碳、硅及其重要化合物答案
1
2C＋O
2(少量)2CO，2CO＋O
22CO
2，C＋O
2(足量)CO
2
2
C＋2CuO
2Cu＋CO
2↑，CO
2＋C
2CO，C＋CuO
Cu＋CO↑，
CO＋CuO
Cu＋CO
2
3
C＋H
2OCO＋H
2，CO＋H
2OCO
2＋H
2
4
2H
2SO
4(浓)＋C
CO
2↑＋2SO
2↑＋2H
2O
5
4HNO
3(浓)＋C
CO
2↑＋4NO
2↑＋2H
2O
6
2Mg＋CO
22MgO＋C
7
C＋CO
2
2CO
8
2C＋SiO
2
Si＋2CO↑
9
CaCO
3CaO＋CO
2↑
10
Ca2+＋2OH-＋2HCO3
-＝CaCO3↓＋CO3
2-＋2H2O
11
Si＋O
2
SiO
2
12
Si＋4HF＝SiF
4↑＋2H
2↑
13
Si＋2OH-＋H
2O＝SiO
3
2-＋2H
2↑
14
SiO
2＋2OH-＝SiO
3
2-＋H
2O
15
SiO
2＋CaO CaSiO
3
16
SiO
2＋4HF＝SiF
4↑＋2H
2O
17
SiO
2＋Na
2CO
3Na
2SiO
3＋CO
2↑，SiO
2＋CaCO
3CaSiO
3＋CO
2↑
18
Na
2SiO
3＋2CO
2＋3H
2O＝H
4SiO
4↓＋2NaHCO
3
19
H
4SiO
4＝H
2SiO
3＋H
2O，H
2SiO
3
SiO
2＋H
2O
第七部分 氮及其重要化合物答案
1
N
2＋O
2
放电2NO
2
N
2＋3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
3
N
2＋3MgMg
3N
2
4
Mg
3N
2＋6H
2O＝3Mg(OH)
2＋2NH
3↑
5
Mg3N2＋8H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O
6
NH
3 + H
2ONH
3·H
2ONH
4
+ + OH-
7
HCl＋NH
3＝NH
4Cl
8
4NH
3＋5O
2
催化剂4NO＋6H
2O，2NO＋O
2＝2NO
2，3NO
2＋H
2O＝2HNO
3＋NO
9
2NH
4Cl＋Ca(OH)
2
CaCl
2＋2NH
3↑＋2H
2O
10
NH
4HCO
3
CO
2↑＋NH
3↑＋H
2O
11
CaO＋NH
3·H
2O＝Ca(OH)
2＋NH
3↑
12
NH
4
+＋OH-＝NH
3·H
2O
13
NH
4
+＋OH-
NH
3↑＋H
2O
14
NH
4
+ +OH-＝NH
3↑＋H
2O
15
2NO
2N
2O
4
16
4HNO3 或光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O
17
4HNO
3(浓)＋C
CO
2↑＋4NO
2↑＋2H
2O
18
Cu＋4HNO
3(浓)＝Cu(NO
3)
2＋2NO
2↑＋2H
2O
19
3Cu＋8HNO
3(稀)＝3Cu(NO
3)
2＋2NO↑＋4H
2O
20
3Fe＋8HNO
3(稀)＝3 Fe (NO
3)
2＋2NO↑＋4H
2O
21
3Ag＋4HNO
3(稀)＝3AgNO
3＋NO↑＋2H
2O
22
3Fe2+＋4H+＋NO
3
-＝3Fe3+＋NO↑＋2H
2O
23
3SO
2＋2H
2O＋2NO
3
-＝3SO
4
2-＋2NO↑＋4H+
24
8H+＋2NO
3
-＋6I-＝3I
2＋2NO↑＋4H
2O
25
3H
2S＋2NO
3
-＋2H+＝3S↓＋2NO↑＋4H
2O
26
4NO＋3O
2＋2H
2O＝4HNO
3
27
4NO
2＋O
2＋2H
2O＝4HNO
3
28
3Cl
2＋8NH
3＝6NH
4Cl＋N
2
29
2NH
3＋3CuO
3Cu＋N
2＋3H
2O
30
4NH
3＋6NO5N
2＋6HO
31
4NH
3＋3O
2(纯氧)2N
2＋6H
2O
32
24FeSO
4＋30HNO
3＝8Fe(NO
3)
3＋8Fe
2(SO
4)
3＋3N
2O↑＋15H
2O
33
NO
2＋SO
2＝SO
3＋NO
34
NH
4
+＋HCO
3
-＋Ba2+＋2OH-
BaCO
3↓＋NH
3↑＋2H
2O
35
HSO
3
-＋OH-＝SO
3
2-＋H
2O
36
NH
4
+＋HS-＋2OH-＝NH
3↑＋S2-＋2H
2O
37
3SO
2＋2H
2O＋3Ba2+＋2NO
3
-＝3BaSO
4↓＋2NO↑＋4H+
第八部分 硫及其重要化合物答案
1
S＋O
2SO
2
2
S＋H
2
H
2S
3
S＋Hg＝HgS
4
S＋Fe
FeS
5
S(g)＋2Cu Cu
2S
6
2H
2S＋O
2＝2S＋2H
2O
7
2H
2S＋3O
22SO
2＋2H
2O
8
Cu2+＋H
2S＝CuS↓＋2H+
9
FeS＋2H+＝Fe2+＋H
2 S↑
10
S＋O
2SO
2或4FeS
2＋11O
2
高温2Fe
2O
3＋8SO
2，2SO
2＋O
2
催化剂
2SO
3，
SO
3＋H
2O＝H
2SO
4
11
Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
12
SO
2＋2OH-＝SO
3
2-＋H
2O
13
SO
2＋H
2OH
2SO
3
14
CaO＋SO
2＝CaSO
3
15
2SO
3
2- (H
2SO
3)＋O
2＝2SO
4
2-(4H+＋2SO
4
2－)
16
2Mg＋SO
22MgO＋S
17
3Mg＋SO
22MgO＋MgS
18
SO
2＋Cl
2＋2H
2O＝2Cl-＋4H+＋SO
4
2-
19
SO
2＋H
2O
2＝H
2SO
4
20
5SO
2＋2MnO
4
-＋2H
2O＝2Mn2+＋5SO
4
2-＋4H+
21
2H
2S＋SO
2＝3S＋2H
2O
22
SO
2＋2NH
3·H
2O＝(NH
4)
2SO
3＋H
2O 或SO
2＋NH
3·H
2O＝NH
4HSO
3
23
2CaCO
3＋2SO
2＋O
2＋4H
2O
2CaSO
4·2H
2O＋2CO
2
24
2H
2SO
4(浓)＋C
CO
2↑＋2SO
2↑＋2H
2O
25
2H
2SO
4(浓)＋Cu
CuSO
4＋SO
2↑＋2H
2O
26
Na
2S
2O
3＋H
2SO
4＝Na
2SO
4＋H
2O＋S↓＋ SO
2↑
27
Na
2O
2＋SO
2＝Na
2SO
4
28
Na
2O
2＋S2-＋2H
2O＝2Na+＋S↓＋4OH-
29
Cu
2O＋H
2O
2＋4H+＝2Cu2+＋3H
2O
30
Cu＋H
2O
2＋2H+＝Cu2+＋2H
2O
31
NO
2＋SO
2＝SO
3＋NO
32
O
3＋SO
2＝SO
3＋O
2
33
O
3＋2I-＋H
2O＝I
2＋2OH-＋O
2
34
3S＋6OH-
2S2-＋SO
3
2-＋3H
2O
35
3SO
2＋2H
2O＋3Ba2+＋2NO
3
-＝3BaSO
4↓＋2NO↑＋4H+
第九部分 氯及其重要化合物答案
1
H
2＋Cl
2 2HCl
2
2Na＋Cl
2 2NaCl
3
Cu＋Cl
2 CuCl
2
4
2Fe＋3Cl
2 2FeCl
3
5
Cl
2＋H
2OHCl＋HClO
6
Cl
2＋H
2OCl-＋H+＋HClO
7
Cl
2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H
2O
8
2Cl
2＋2Ca(OH)
2＝CaCl
2＋Ca(ClO)
2＋2H
2O
9
H
2S＋Cl
2＝S↓＋2H+＋2Cl-
10
H
2SO
3＋Cl
2＋H
2O＝2Cl-＋4H+＋SO
4
2-
11
SO
3
2-＋Cl
2＋H
2O＝2Cl-＋2H+＋SO
4
2-
12
Cl
2＋2Br-＝Br
2＋2Cl-
13
Cl
2＋2I-＝I
2＋2Cl-
14
2Fe2+ + Cl
2＝2Fe3+ + 2Cl-
15
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
16
ClO-＋CO
2＋H
2O＝HClO＋HCO
3
-
17
2HClO 光照2HCl＋O
2↑
18
2AgX 光照2 Ag＋X
2
19
AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl
20
AgBr＋I-＝AgI＋Br-
21
Ag+＋NH
3·H
2O＝AgOH↓＋NH
4
+，AgOH＋2NH
3·H
2O＝[Ag(NH
3)
2]+＋OH-＋2H
2O
22
3Cl
2＋8NH
3＝6NH
4Cl＋N
2
23
2Fe(OH)
3＋6H+＋2I-＝I
2＋2Fe2+＋6H
2O
24
2Fe2+＋Cl
2＝2Fe3+＋2Cl-
25
2Fe2+＋4I-＋3Cl
2＝2Fe3+＋2I
2＋6Cl-
26
CH
3
Cl
2
CH
2 Cl
Cl
H
+
+
光照
27
6Fe2+＋8Br-＋7Cl
2＝6Fe3+＋4Br
2＋14Cl-
28
3Cl
2＋6OH-
5Cl-＋ClO
3
-＋3H
2O
29
2MnO
4
-＋10Cl-＋16H+＝2Mn2+＋5Cl
2↑＋8H
2O
