文档文本内容
第一章从实验学化学
知识体系：
章节概述：
本章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础
上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作，在复习拓宽的基础上又
介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介
绍一定物质的量浓度溶液的配制方法，而物质的量的有关知识，作为化学实验中
的计量来呈现。
这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作(包括一定物质的量浓度溶液的
配制)为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重
要指导作用。
知识清单：
化学实验基本方法
一、常见物质的分离、提纯
1.定义：
(1)分离：把混合物中的各种组分分开，分别得到纯净物的过程。
(2)提纯：把混合物中的杂质去掉，得到纯净物的过程。
2.分离、提纯的原则
(1)不增：不引入新的杂质；
(2)不减：不减少被提纯物质的质量；
(3)实验操作简单易行。
3.方法：
(1)物理方法：过滤，结晶，升华，蒸馏，萃取，分液。
(2)化学方法：沉淀法，气体法，洗气法，热分解法。
二、分离提纯的基本操作
1.过滤
(1)适用条件：分离互不相溶的固体和液体。
(2)仪器使用：带铁圈的铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒。
(3)注意事项：一贴二低三靠。
滤纸与漏斗应紧贴无气泡；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；烧
杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗颈紧靠烧杯
内壁。
2.蒸发
(1)适用条件：分离互溶的固体和液体。
(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
(3)注意事项
①有大量晶体析出，少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干。
②水溶液一般可选用，需要回收溶剂或溶剂有毒，不能直接排放时需要用蒸馏。
3.蒸馏
(1)适用条件：分离沸点不同的液液互溶体系或要回收溶剂、溶剂有毒不能直接
排放的体系。
(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、
锥形瓶。
(3)注意事项：加热蒸馏烧瓶需要垫石棉网；蒸馏烧瓶内部需要加沸石；温度计
的位置为温度计的水银球上沿刚好与支管口的下管口相齐平。冷凝水的通入方向
是下进上出；收集时要弃去初始馏分。
4.萃取和分液
(1)适用条件：萃取：分离两种互溶的液体，二者在另一种溶剂中有明显的溶解
性差异。
分液：分离两种互不相溶，密度也不同的液体。
(2)仪器使用：带铁圈的铁架台、梨形分液漏斗、烧杯。
(3)注意事项：分液漏斗使用之前需要检漏；振荡过程中需要及时放气，下口向
上倾斜，左手开活塞放气，若气体较多，应多次放气；下层液体从下口放出，上
层液体从上口倒出。
(4)萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂；萃取剂与原溶剂互不
相溶；萃取剂与原溶剂不反应。
常见萃取剂：CCl4、苯、汽油。
三、粗盐提纯
1.粗盐中杂质以及除杂方法
杂质
加入的试剂
反应的化学方程式
Na2SO4(SO42-)
BaCl2 溶液
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
MgCl2(Mg2+)
NaOH 溶液
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2(Ca2+)
Na2CO3 溶液
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
2.粗盐提纯步骤
3.确定除杂试剂添加顺序
(1)三种除杂试剂的添加顺序：Na2CO3 必须要加在BaCl2 后面。
(2)沉淀完全之后，再过滤出沉淀。
(3)过滤后，添加盐酸。
知识清单：
化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1.定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的
量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
2 注意：
(1)物质的量是一个专有名词，不能拆分，不可拆成“物质量”或者“质量”等。
(2)物质的量只适用于表达微观粒子的集合体，微观粒子包含分子、原子、离子、
质子、中子、电子、原子团。
(3)用摩尔描述微粒时，一定要指明微粒种类，可以用“名称”、“符号”或者“化学
式”。
(4)用物质的量表达微粒个数之间的关系时，要先清楚单个分子中所含原子、质
子、中子、电子个数，在对应去计算微粒总数。
二、阿伏伽德罗常数
1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳
原子数相同，数值约为6.02×1023，把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常
数。符号为NA。
2.公式：微粒总数=物质的量×阿伏加德罗常数
N = n × NA
三、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。常用的单
位为g/mol(或g∙mol-1)。
2.取值：任何微粒的摩尔质量都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量在数值
上相等。
3.公式：物质总质量=物质的量×摩尔质量
m=n×M
四、影响气体体积的因素
1.影响物质体积三因素：粒子大小、粒子数目、粒子间距。
2.对于固体和纯液体，影响体积的主要因素为：粒子大小、粒子数目。
3.对于气体，影响气体体积的主要因素为：粒子数目、粒子间距。
五、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位：L/mol 或L·mol-1。
2.适用对象：任何气体(单一气体、混合气体)
3.特殊情况：标准状况(0℃，101kPa)时，Vm≈22.4 L/mol
4.公式：气体总体积=物质的量×气体摩尔体积
V=n×Vm
六、阿伏伽德罗定律及其推论
1.理想气体状态方程式：PV=nRT
P 表示压强、V 表示气体体积、n 表示物质的量、T 表示绝对温度、R 表示气体
常数。所有的推论都可以根据“PV=nRT”进行推导。
2.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
(1)同温同压下，
V1
V2 =
n1
n2
(2)同温同体积时，
P1
P2 =
n1
n2 =
N1
N2
(3)同温同压等质量时，
V1
V2 =
M2
M1
(4)同温同压时，
ρ1
ρ2 =
M1
M2
七、物质的量浓度
1.概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号cB，单位：mol/L 或mol·L-1。
2.表达式：cB＝nB
V 。如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是
1mol·L-1。
八、溶液的配制
1.计算：计算所需溶质质量。
2.称量：用托盘天平称量药品。
3.溶解：将称量好的药品放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
4.移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶。
溶解过程是在烧杯中进行的，烧杯无法确定溶液体积，故需要转移到容量瓶确定
溶液体积。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，洗涤液全部注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。转移的时候必须确保称量的溶质必须进入容
量瓶中，故需要洗涤。
6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管，
滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。配制一定物质的量浓度的溶液，一是要确定
物质的物质的量，二是要确定溶液的体积，溶液的体积就是由定容瓶确定的(不
能通过量筒确定体积)，容量瓶定容的体积更加精密。
7.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
8.贴标签
九、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
步骤
可能引起误差的原因
因变量
c
n
V
称量
需要使用游码且物质、砝码位置颠倒
偏小
—
偏低
称量NaOH 时使用滤纸
偏小
—
偏低
量取
用量筒量取浓溶液时仰视
偏大
—
偏高
用量筒量取浓溶液时俯视
偏小
—
偏低
将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中
偏大
—
偏高
溶解
不慎将溶液溅到烧杯外面
偏小
—
偏低
冷却
转移
未冷却至室温就转入容量瓶中
—
偏小
偏高
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
—
—
无影响
转移时有少量溶液流到容量瓶外
偏小
—
偏低
洗涤
未洗涤或只洗涤了1 次烧杯和玻璃棒
偏小
—
偏低
定容
定容时仰视刻度线
—
偏大
偏低
定容时俯视刻度线
—
偏小
偏高
定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出
偏小
—
偏低
定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
—
偏大
偏低
第二章化学物质及其变化
知识体系：
章节概述：
本章包括三节内容，两个大的分类，从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初
中已初步介绍过，这里主要是通过复习进一步系统化。分散系和胶体及其主要性
质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区
分的角度进行学习，主要涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，涉及到化学反应分类的3 个标准：(1)反应物和生成物
的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，即为在初中已经学习过的
四大基本反应，这里主要是通过复习进一步系统化；(2)反应中是否有离子参加；
(3)反应中是否有电子转移。后两种分类是高中化学的新知识。离子反应和氧化
还原反应在高中化学学习中将大量涉及，是本章的重点内容。
知识清单：
物质的分类
一、物质分类方法
1.单一分类法概念：对被分类的对象只用一种标准行分别归类的分类方法。
2.交叉分类法概念：将被分类的对象按多种不同的分类标准进行分类的方法。
3.树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状
(树)来定义。
二、分散系相关概念
1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合
物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分
类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1 nm 的分散
系叫溶液，在1 nm-100 nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100
nm 的分散系叫做浊液。
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1.定义：分散质粒子直径在1-100 nm 之间的分散系。
2.本质特征：分散质粒子直径在1-100 nm 之间。
3.Fe(OH)3 胶体的制备：
(1)原理：FeCl3 + 3H2O ≜Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
(2)实验装置和操作：
向沸水中逐滴加入1-2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，
即制得Fe(OH)3 胶体(红褐色透明的液体)。
4.胶体的性质
(1)溶液是稳定体系，不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与
溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分
离(形成沉淀或溶液分层)；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。
(2)丁达尔效应
①概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通
路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫作丁
达尔效应。
②应用：胶体的丁达尔效应是区别溶液与胶体的一种常用的物理方法。
(3)电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动，这
种现象叫作电泳。例如Fe(OH)3 胶体粒子带正电，在电场作用下，带正电的红褐
色的Fe(OH)3 胶体粒子向阴极移动。再如冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就
是利用了气溶胶的电泳。
(4)聚沉
一定条件下，中和或减弱了胶粒的电荷，胶粒就会聚集成较大颗粒而析出，这种
性质叫胶体的聚沉。通常聚沉的方法有如下三种：
方法1 加热
方法2 加电解质
方法3 加含异电性胶粒的胶体
5.胶体的应用
(1)长江入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水(食盐电解质)后，由于食盐中和了
胶粒的电荷，减弱了胶粒之间的排斥力，从而使胶粒聚集成更大的颗粒而聚沉,
逐渐形成的岛屿。
(2)在制Fe(OH)3 胶体时，不向FeCl3 溶液中滴加NaOH 是因为FeCl3 与NaOH 溶
液反应容易生成较大的Fe(OH)3 颗粒，且加入的NaOH 是电解质，容易中和
Fe(OH)3 胶粒的电荷，使其聚沉。
(3)俗语说：“卤水点豆腐，一物降一物”，就是指在豆浆(蛋白质胶体)中加入卤水
(主要成分是Ca2+、Mg2+、Cl−、SO42−)，使胶体聚沉，成为豆腐。
(4)FeCl3 溶液可用于伤口止血，就是由于电解质FeCl3 使血液胶体凝聚。
(5)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]之所以有净水作用，就是因为明矾中的Al3+形成的
Al(OH)3 胶粒(带正电)与泥沙胶粒(带负电)互相中和，使胶粒都不带电，共同聚沉，
达到了净水的目的。
(6)不同牌子的墨水不能混用，就是因为不同的墨水，其胶粒所带电荷可能不同，
若混用，就可能出现聚沉现象，堵塞笔的下水小孔，写不出字来。
知识清单：
离子反应
一、电解质和非电解质
1.电解质和非电解质对比
项目
电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液和熔融状态下都
不导电的化合物
所含物
质类型
酸：H2SO4、HCl、H2CO3、CH3COOH
碱：NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2
盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
部分金属氧化物：Na2O、Al2O3(熔融状
态下导电)
非金属氧化物：SO2、SO3、
CO2
非酸性气态氢化物：NH3
有机物：蔗糖、酒精、CH4
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电，能导
电的原因是电离产生自由移动的离子
在水溶液里和熔融状态下
都不导电。不导电的原因是
物质以分子形式存在，不发
生电离，没有自由移动的离
子
本质
区别
自身能发生电离
自身不能发生电离
2.电解质的电离
(1)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)从电离角度认识酸、碱、盐
分类
电离特征
实例
酸
电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
H2SO4、HNO3
碱
电离时，生成的阴离子全部是OH
－的化合物
NaOH、Ba(OH)2
盐
电离时，能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的
化合物
NaCl、NH4Cl
注意：酸都能电离出H+，但能电离出H+的化合物不一定是酸，如：NaHSO4。
3.电离方程式
(1)定义：表示物质电离过程的式子。
(2)强电解质完全电离：用“ = ”连接；弱电解质部分电离，用“ ⇌”连接。
(3)多元弱酸的电离是分步进行的，应当分步书写而不能“一步到位”。
(4)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，强酸的酸式盐在受热
熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3
种离子。
例：NaHSO4 在熔融状态下的电离：NaHSO4 = Na+ + HSO4-，在水溶液中的电离：
NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
(5)溶液的导电能力
自由离子的浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。
二、强电解质和弱电解质
1.强电解质和弱电解质的对比
项目
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
所含
物质
类型
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
等
③大多数盐：NaCl、BaSO4、NaHCO3、
KNO3、(NH4)2CO3 等
④大多数金属氧化物：如Na2O、Al2O3
等
①弱酸：H2CO3、CH3COOH、
HClO 等
②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2
等
③少数盐：醋酸铅
(CH3COO)2Pb 等
④少数氧化物：如H2O 等
相同
点
都能电离，都属于电解质，都属于化合物
不同
点
电离程度不同，溶质存在形式不同；强电解质溶液中只有电离出的阴、
阳离子，不存在电解质分子；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，
又有电解质分子
电离
方程
式
用“ = ”表示，如：
KNO3 = K++NO3-
用“ ⇌”表示，如：
CH3COOH ⇌CH3COO
－+H+
三、离子方程式的书写
1.离子方程式：这种用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
(1)写：写化学方程式，必须根据客观事实；
(2)拆：反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式；
(3)删：删等式两边相同的离子；
(4)查：
①检查离子方程式是否为最简式；
②检查离子方程式是否符合原子个数和电荷守恒、反应条件、沉淀符号、气体符
号等。
四、离子共存
1.定义：离子之间不发生任何反应即为共存。
2.常见反应的类型：
(1)复分解反应
①生成沉淀：Ba2+ + SO42- =BaSO4
②生成气态：2H+ + CO32- = H2O+CO2
③生成弱电解质：CH3COO
－+H+ ⇌CH3COOH
(2)氧化还原反应：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S
三、有限制条件的离子共存
1.无色透明溶液：不能存在有颜色的离子；
2.酸性溶液不能存在与H+反应的离子；
3.碱性溶液不能存在与OH-反应的离子；
4.酸性溶液或碱性溶液不能存在同时会与H+和OH-反应的离子。
知识清单：
氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念和本质
1.概念
定义：有化合价变化的反应(判断的依据)。
本质：有电子转移(得失或偏移)。
2.氧化反应：化合价升高，失去电子的反应叫氧化反应。
还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.置换反应都是氧化还原反应。
2.化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
3.分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
4.复分解反应都不是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的两剂两产
1.概念：化合价升高的反应物我们称之为还原剂，相应得到的产物叫做氧化产物，
化合价降低的反应物叫做氧化剂，相应得到的产物叫做还原产物。
2.分析
(1)氧化剂和还原剂可以是同一物质，也可以是不同物质；
(2)氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物；
还原剂(具有还原性)→失电子(升价)→被氧化→发生氧化反应→氧化产物
氧化剂(具有氧化性)→得电子(降价)→被还原→发生还原反应→还原产物
口诀：升失氧，降得还，若说剂，两相反
四、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥
(1)定义：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(2)书写步骤：标变价、连双线、注得失。
①标变价：标出变价元素的化合价；
②连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素；
③注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数。
例：
(3)注意事项：
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②箭头上必须注明“得”或“失”，用“a×be−”表示电子转移数。
(a 表示得或失电子的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a 或b
为1 时，可省略。)
③得失电子总数相等。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化情况。
2.单线桥
(1)定义：表示不同元素的原子间电子的转移情况。
(2)书写步骤：标变价、连单线、标电子。
①标变价：标出变价元素的化合价；
②连单线：箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中得电子元素；
③标电子：箭头上面只标转移电子数。
例：
(3)注意事项：
①箭头表示反应物中变价元素原子得失电子的情况(强调是反应物)。
②箭头上不需注明“得”或“失”，只标电子转移数目。
③箭头方向表示电子转移的方向(从还原剂到氧化剂)。
五、氧化还原方程式的配平
1.氧化还原配平五步法
(1)标变价
(2)列升降
需要寻找基准物。寻找基准物的两个要求：完全参与氧还反应；角标最大。
(3)求总数
求总数时，注意变价原子在物质中的角标要乘上。
(4)配系数(配两剂两产的系数，使得失电子守恒)
利用最小公倍数的方法，配变价物质的系数。
(5)观察法(配其他物质的系数，使原子守恒)
观察法配平时，注意配平顺序：先变后定，调氢氧平。
2.缺项配平
(1)如果是化学后应方程式其缺项一般为水、酸、碱。
如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H+、OH-。
(2)在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如(H2O、H+)或(H2O、OH-)，还
应考虑离子共存的问题。
第三章金属及其化合物
知识体系：
章节概述：
本章主要分为五节，按知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。在第一
章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，开始介绍具体的元素化合
物知识。对金属元素及化合物这块内容可分成两部分来理解。第一部分是钠、镁
等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属(如铁和铝)元素的化合物。除
了金属通性，也强调物质的一些特性反应。如钠与水的反应、铝的两性、三价铁
和二价铁的氧化还原性等。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。近几年的实验试题中比较多地
出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题。
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知识清单：
金属的化学性质
一、金属的存在及其通性
1.金属的存在
(1)地球上绝大多数金属元素是以化合态的形式存在，这是因为多数金属的化学
性质比较活泼，易于其他物质发生反应。
(2)金属元素在地壳中的含量
地壳中排在前四位的元素依次为：氧(48.60%)、硅(26.30%)、铝(7.73%)、铁(4.75%)。
含量最高的金属元素是铝。
2.金属的物理通性
状态
外观
导电性
导热性
延展性
固态(除汞是液体)
不透明
有金属光泽
良好
良好
良好
(1)钠的物理性质
颜色
光泽
状态
熔点
沸点
硬度
密度
导电、导热
性
银白
色
有金
属光
泽
固体
97.81℃(低)
882.9℃
很软
(小)
比水小，
比煤油
大
良好
(2)钠的保存和取用：钠易与氧气和水反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝
空气和水；取用那所需的仪器和用品有镊子、小刀、玻璃片、滤纸等。切割后剩
下钠要迅速放回试剂瓶中。
二、金属的化学性质
通常情况下，金属原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，表现
出较强的还原性。
1.与非金属反应
金属
K、Ca、Na
Mg、Al
Fe、Cu
Pt、Au
反应
情况
极易反应
生成致密的氧化膜
在干燥的空气中不
易被氧化
不反应
2.与非氧化性酸的反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3.与盐溶液的反应
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
注意：由于K、Ca、Na 的活动性很强，易于水发生反应，故不能与盐溶液直接
发生反应。
4.金属与氧气反应
(1)钠与氧气的反应
实验
操作
实验
步䠫
用镊子从煤油中
取出一下块金属
钠，用滤纸吸干表
面的煤油
在滤纸上用小刀切去
一端的外皮，观察金
属钠表面的变化
把那放在坩埚中加热
实验
现象
钠块表面呈灰色
露出银白色切面，具
有金属光泽；银白色
表面变暗
钠先受热融化为小球，然后
剧烈燃烧，发出黄色的火
焰，生成淡黄色固体
实验
结论
钠旳性质活泼，需
隔绝空气保存
钠质软，能被小刀切
割；常温下极易与氧
气反应。化学反应方
程式：
4Na+O2=2Na2O(白色
固体)
钠的熔点低，受热易融化；
受热时与氧气剧烈反应。化
学反应方程式：
2Na+O2
Na2O2(淡黄色固
体)
(2)镁、铝与氧气反应
常温
常温下，镁、铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜并覆盖在金
属表面，组织内部的金属与空气接触，从而防止金属被进一部氧化。
这就是铝、镁具有抗腐蚀性且能在空气中稳定存在的原因。
加热
用砂纸打磨后的镁条在酒精灯上点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白
光：2Mg+O2
2MgO
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。
原理：铝表面的氧化膜若用砂纸或酸液除去后加热，则又生成的氧化
膜。氧化膜(Al2O3)熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，是液态铝不能
滴落)。
(3)铁与氧气反应
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热：3Fe+2O2
Fe3O4
5.金属与水反应
(1)钠与水的反应
实验过程
实验现象
结论与解释
钠浮在表面上
钠的密度比水小
钠熔成闪亮的小球
钠的熔点低，该反应放热
小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动小
球运动
发出“嘶嘶”响声，且钠很
快消失
钠与水反应剧烈
反应后溶液颜色变红
有碱性物质生成
实验结论：常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH 和H2。
①钠和水反应的现象可以简记为5 个字：浮、熔、游、响、红。
②钠与水反应的实验可以反映钠的五个特点：颜色(银白色)、硬度小(可用小刀切
割)、密度小(浮在水面上)、熔点低(熔化成小球)、还原性强(与冷水剧烈反应)。
(2)铁粉与水蒸气的反应
实验装置
装置1
装置2
操作及现象
用小试管收集一试管气体，点
燃，听见“噗”声，产生淡蓝色
火焰，证明生成了H2
用火柴点燃肥皂泡，听到了爆鸣
声，证明生成了H2
实验结论
高温时，铁能与水蒸气发生反应，反应的化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
实验说明
①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需要的水蒸气；
②酒精灯的火焰用网罩套住，可以使加热效果更好；
③肥皂水在该实验中可以起到收集氢气的作用
6.金属与酸反应
金属的活动性顺序中，排在氢前面的金属能与非氧化性酸发生置换反应，生成盐
与氢气，金属越活泼，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与非氧化性酸发生置
换反应。
(1)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
实验操作
实验现象
快速反应放出气体；铝片逐渐溶解；将点燃的木条放入试管口，
发出爆鸣声
化学方程式
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式
2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
实验结论
铝既能与酸反应，也能与强碱反应，据此可区别铝与其他金属
(2)铝与氢氧化钠溶液反应分析
铝跟强碱溶液反应可认为分为三个阶段进行：
第一步，NaOH 溶解铝表面的氧化膜：
Al2O3+2H2O = 2NaAlO2+3H2O
第二步，失去保护膜的铝跟水反应：
2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑
第三步，NaOH 溶解Al(OH)3：
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
由以上分析得知两点：一是铝并不直接与碱反应，不是NaOH 将Al 氧化的，强
碱只溶解氧化膜和氢氧化铝的作用；二是如果没有碱溶解Al(OH)3 的作用，铝与
水几乎不反应。
因此，在铝和氢氧化钠反应中，还原剂是铝，氧化剂是水而不是NaOH，NaOH
没有氧化性。同时，1mol H2O 只得到1mol 电子。
知识清单：
钠及其化合物
一、氧化钠和过氧化钠
1.Na2O 与H2O、CO2 的反应
Na2O 是一种白色固体，易与水、CO2 等反应，其反应的化学方程式分别为
Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3。
2.Na2O2 与H2O 反应
实验操作
实验现象
现象解释
实验结论
有大量气泡产生过氧化钠与水剧
烈反应
过氧化钠与水反应生
成氢氧化钠和氧气，化
学方程式为
2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑
带火星的木条复
燃
有氧气产生
试管底部温度升
高
反应放热
溶液先变红后褪
色
有碱生成，反应
过程中有强氧化
Na2O2 与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，Na2O2 在反应中既作氧化剂，又
作氧化剂，且二者比例为1：1，切记H2O 不是还原剂，该反应每产生1 mol O2
就转移2 mol 电子。
3.Na2O2 与CO2 的反应
过氧化钠与CO2 反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
4.氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
组成结构
由Na+与O2-构成，
n(Na+):n(O2-)=2:1
由Na+与O22-构成，
n(Na+):n(O22-)=1:1
氧元素化合价
-2
-1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
与H2O 反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2 反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与H+反应
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+4H+=4Na++H2O+O2↑
转化
2Na2O+O2
2Na2O2
用途
用于制备氢氧化钠等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供
氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中产生氧气)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
易溶于水，比NaHCO3 的溶解度大
(溶解放热)
易溶于水(溶解吸热)
物质
Na2CO3
NaHCO3
碱性
Na2CO3、NaHCO3 溶液均成碱性，且Na2CO3 溶液的碱性比NaHCO3
溶液强(加酚酞，前者的红色明显比后者深)
热稳定性
稳定，加热时不易分解
不稳定，加热易分解
与NaOH 溶
——
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2
O
与澄清石灰
水
出现白色沉淀：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
出现白色沉淀：
Ca(OH)2+NaHCO3(少量)
=CaCO3↓+NaOH+H2O
与CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
—
与盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl
=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
与钙盐、钡
Ca2+(Ba2+)+CO32-=CaCO3↓(BaCO3)
无明显现象
转化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺
织等工业
发酵剂、灭火器，医疗上用
于治胃酸过多
2.注意事项
(1)定量关系
Na2CO3~2HCl~CO2
NaHCO3~HCl~CO2
规律：相同质量的Na2CO3 和NaHCO3 与足量盐酸反应，前者消耗的酸多，产生
的气体少；相同物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 与足量盐酸反应，前者消耗的酸
多，二者产生的气体的量相等。
(2)反应剧烈程度
将等质量的Na2CO3、NaHCO3 固体分别加入盐酸中，NaHCO3 比Na2CO3 反应剧
烈。
(3)滴加顺序不同则反应及现象均不同
向Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，反应分步进行，开始无气泡产生，后来开始产
生气泡：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
向盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，一开始即有气泡产生：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
Na2CO3 溶液与盐酸反应，滴加顺序不同，实验现象不同；NaHCO3 溶液与盐酸
反应，滴加顺序不同，实验现象相同。相互滴加法可以鉴别Na2CO3 溶液和盐酸
(不用其他任何试剂)。
三、焰色反应
1.概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化
学上叫作焰色反应。
2.实验步骤
操作：洗烧—蘸烧—洗
(1)将铂丝用盐酸洗涤后在无色火焰上灼烧至无色；
(2)蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；
(3)将铂丝再用盐酸洗涤后灼烧至无色。
3.几种常见金属元素焰色反应的颜色
金属
钠
钾
锂
钙
锶
钡
铜
颜色
黄色
紫色(透过蓝
色钴玻璃)
紫红色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
(1)焰色反应是物理变化。
(2)焰色反应是元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。
(3)焰色反应可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别物质的方法属于物理方法不是
化学方法。
知识清单：
铝及其化合物
一、氧化铝
1.物理性质
Al2O3 为白色固体，难溶于水，熔点很高(2050 ℃)，也很坚固，是一种比较好的
耐火材料。
2.化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，能与酸或强碱反应生成盐和水。
(1)与酸反应：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
(2)与强碱反应：Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
二、氢氧化铝
1.物理性质
Al(OH)3 是白色固体，几乎不溶于水，但其胶体能凝聚水中的悬浮物，并能吸附
色素。
2.化学性质
(1)两性氢氧化物：像Al(OH)3 这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成
盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。
(2)Al(OH)3 是典型两性氢氧化物，在强酸或强碱溶液里都能溶解。
①与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②与强碱反应：Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
(3)氢氧化铝的热稳定性
Al(OH)3 的热稳定性较差，将Al(OH)3 加热后，可分解为A12O3 和H2O。
2Al(OH)3
A12O3+H2O
(4)氢氧化铝的制备
①实验室制法
实验步骤
实验现象
实验结论
取一支试管，加入
10 mL
0.5 mol/L Al2(SO4)3
溶液，然后滴加氨
水至过量
生成白色胶
状沉淀，当
氨水过量
时，沉淀不
减少
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
用铝盐或偏铝酸盐制Al(OH)3 时，都不能用强碱或强酸，因为Al(OH)3 可溶于强
酸、强碱，制备时常用弱碱NH3·H2O 或弱酸碳酸。
②工业制法
向NaAlO2 溶液中通入CO2；
NaAlO2+CO2(足量)+2H2O = NaHCO3+Al(OH)3↓
(5)氢氧化铝的用途
①Al(OH)3 胶体能聚集水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，并能吸附色素，
因此可以用于水的净化。[明矾可作净水剂的原因是明矾溶于水生成Al(OH)3 胶
体]
②Al(OH)3 是医用胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈
的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的
作用。
知识清单：
铁及其化合物
一、铁的氧化物
物质
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
无
铁红
磁性氧化铁
铁元素化合价
+2
+3
+2、-3
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
稳定性
不稳定
6FeO+O2
2Fe3O4
稳定
稳定
与H+反应
FeO+2H+
=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+
=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+
=Fe2++2Fe3++4H2O
氧化性
均可与Al、CO、H2 等反应
FexOy+2yAl
3xFe+yAl2O3
用途
Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
是炼铁原料
1.Fe3O4 有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生
成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。
2.Fe3O4 可看成FeO·Fe2O3，所以在书写Fe3O4 与盐酸反应的方程式时可将其看作
FeO、Fe2O3 分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。
3.从价态上分析：FeO 有还原性，Fe2O3 有氧化性，Fe3O4 既有氧化性又有还原性。
二、铁的氢氧化物
1.Fe(OH)2 与Fe(OH)3 的比较
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
物质类别
二元(弱)碱
三元(弱)碱
铁元素化合价
+2
+3
颜色、状态
白色固体
红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
与酸反应
Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
稳定性
不稳定，在空气中易被
氧化
(白→灰绿→红褐)：
4Fe(OH)2+2H2O+O2
=4Fe(OH)3
不稳定[较Fe(OH)2 稳定]，
受热分解：
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
2.铁的氢氧化物的制备
项目
Fe(OH)3
Fe(OH)2
实验操作
实验现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀，然后迅
速变成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程
式
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
实验结论
Fe(OH)3 与Fe(OH)2 分别可用相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得
三、铁盐和亚铁盐
1.Fe2+和Fe3+的检验
方法
Fe2+
Fe3+
观察溶液颜色
浅绿色
(棕)黄色
加碱溶液
↓(白色)→↓(灰绿色)→↓(红褐色)
↓(红褐色)
加含SCN-的溶液
无明显现象，再通Cl2，显红色
溶液显红色
2.Fe3+的氧化性
在向盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中加入过量铁粉，振荡，充分反应后，再滴入几
滴新制KSCN 溶液，观察溶液颜色变化；再滴入几滴新制氯水，观察现象，结
论如下：
加入试剂
现象
反应的化学方程式
铁粉；KSCN 溶液
溶液由黄色变为浅绿
色；加入KSCN 溶液
不变红
2FeCl3+Fe=3FeCl2
加入氯水，振荡
溶液变为红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
结论：Fe3+
Fe2+
3.注意事项
(1) Fe2+极易被氧化，所以FeSO4 溶液要现用现配。
(2)为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4 溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可
能除去O2。
(3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长管深入FeSO4
溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液。
(4)为了防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4 溶液的试管中加入少量的煤油或
其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
知识清单：
用途广泛的金属材料
一、合金
1.合金的定义
合金是有两种或两种以上的金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性
(1)合金的硬度一般比各成分金属的大。
(2)合金的熔点一般比各成分金属的低。
(3)合金的物理、化学及机械性能一般优于各成分金属。
3.注意事项
(1)合金是混合物，不是纯净物。
(2)与一般混合物不同的是合金有固定的熔点，原因是合金有固定的组成。
(3)组成合金的物质不一定都是金属，也可以是非金属，但一定有金属。
(4)合金的用途比纯金属更广泛。
二、常见合金的重要应用
1.铜合金及其应用
合金
主要成分
主要性能与用途
铜合金
青铜
铜、锡、铅
强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，
用于制造轴承、齿轮等机器零件
黄铜
铜、锌(少量Sn、Pb、
Al)
强度高、可塑性好、易加工、耐腐
蚀，可用于制造仪表等机器零件
白铜
铜、镍、锌(少量Mn)
光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，
用于制造精密仪器和装饰品
2.铁合金及其应用
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢两类。
钢
主要合金元素
特性
用途
碳素钢
低碳钢
含碳量低于0.3%
韧性好
机械零件、钢管
中碳钢
含碳量为
0.3%~0.6%
韧性好
机械零件、钢管
高碳钢
含碳量为0.6%~2%
硬度大
刀具、量具、模
具
合金钢
锰钢
锰
韧性好、硬度大
钢轨、轴承、
坦克装甲
不锈钢
铬、镍
抗腐蚀
医疗器械
硅钢
硅
导磁性
变压器、发电机
铁芯
钨钢
钨
耐高压、硬度大
刀具
3.其他几种常见合金
合金名称
主要性质
主要用途
镁铝合金
强度和硬度都比纯铝和纯镁的
大
火箭、飞机、轮船等制造业
硬铝
强度和硬度都比纯铝的大
火箭、飞机、轮船等制造业
钛合金
密度小，强度高耐腐蚀，耐高温
飞机、火箭、导弹、人造卫
星、宇宙飞船等尖端领域
三、金属的冶炼
1.金属冶炼的实质
使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn+ + ne-=M。
2.金属的冶炼方法
以单质形式存在于自然界中的金属(如铂、金等)，采用物理方法富集冶炼；冶炼
以化合物形式存在的金属时，因金属活动性顺序不同，采用的方法也不同，常用
方法如下：
(1)K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属的阳离子氧化性很弱，常采用电解法冶炼。
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(2)Zn、Fe、Sn、Pb 等活泼金属的阳离子得电子能力较强，常用还原法冶炼。常
用的还原剂有C、CO、H2、Al 等
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
3V2O5+10Al
6V+5Al2O3
(3)Hg、Ag 等不活泼金属的阳离子得电子能力很强，常用分解法冶炼。
2HgO
2Hg+O2↑
2Ag2O
4Ag+O2↑
(4)铜的冶炼以火法冶铜为主(还有湿法炼铜、生物炼铜等)，原理为：
2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑
第四章非金属及其化合物
知识体系：
章节概述：
本章主要分为三节，主要学习了存在和用途十分广泛的元素硅及其化合物、典型
的非金属元素氯及其化合物，将与当代环境关系十分密切的硫和氮的氧化物、用
途广泛的两种酸──硫酸和硝酸以及氨分别合节编写，性质与用途紧密联系，深
化对元素化合物知识的理解和应用，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也
是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识
既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修二介绍的物
质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
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知识清单：
硅及其化合物
一、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
CO2+H2O ⇌H2CO3
与酸反应方程式
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
不反应
与烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH ==
Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO 反应方程式
SiO2+CaO
CaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙
子
人和动物排放，温室气体
二、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
SiO2
饰物、光学仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
知识清单：
氯及其化合物
一、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H
＋、Cl-、
ClO-、极少量的为OH-
H
＋、Cl-、H2O、
极少量的OH-
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
二、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl2
2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2
CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2
2HCl；H2+Cl2
2HCl
与水反应方程式
H2O +Cl2 ⇌HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 + 2Ca(OH) 2== CaCl2 + Ca(ClO) 2 +2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂
AgNO3 溶液
反应方程式
Ag＋+Cl- ==AgCl
知识清单：
硫、氮及其化合物
一、二氧化硫的性质
物理
性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
比空气大
有毒
化
学
性
质
酸
性
与水反应方程式
SO2+H2O==H2SO3
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
漂
白
性
漂白原理：能与某些有色物质反应生成无色物质。
例：使品红溶液褪色。
曾学过的具有漂白
性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还
原
性
与氧气反应方程式
2SO2 + O2 === 2SO3
与氯水反应方程式
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧
化
性
与硫化氢反应方程
式
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
二、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相
同
点
与Cu
反应
Cu+2H2SO4(浓)
Cu
SO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)==
Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)==
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
与木
炭反
应
C +
2H2SO4(浓)
CO2↑+
2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁
铝反
应
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸
和浓硝酸
异同点
①吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水:浓硝酸+浓盐酸(1:3)
三、氨气、氨水与铵盐的性质
知识点名称
颜色状态
密度
水溶性
氨气的物理性质
无色有刺
激性气味
的气体
比空气小
易溶(1:700)，可以形成喷泉，
水溶液呈碱性。
氨气的化学性质
与水反应
方程式
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4
＋+OH-
与盐酸反
应方程式
NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制
法
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2 +2NH3↑+2H2O
氨水成分
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、极少量的H
＋
物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水
铵盐
化学性质
氯化铵分解反
NH4Cl≜NH3 + HCl
应方程式
碳酸氢铵分解
反应方程式
NH4HCO3≜NH3↑+H2O+CO2↑
四、NO2、NO、O2 跟H2O 反应的计算
分析反应原理：
有关化学反应方程式
①3NO2+H2O=2HNO3+NO
②4NO2+O2+2H2O=4HNO3
③4NO+3O2+2H2O=4HNO3
④2NO+O2=2NO2
不同情况及剩余气体的体积
序
号
气体
反应
剩余
气体
剩余气体的量
1
NO2
①
NO
1
3 V(NO2)
2
NO2+NO
①
NO
V(NO)原+
1
3 V(NO2)
3
NO2+O2
V(NO2):V(O2)=4:1
②
无
0
V(NO2):V(O2)＜4:1
②
O2
V(O2)原-
1
4 V(NO2)
V(NO2):V(O2)＞4:1
①②
NO
1
3 [V(NO2)- 4 V(O2)]
4
NO+O2
V(NO):V(O2)=4:3
③
无
0
V(NO):V(O2)＞4:3
③
NO
V(NO)-
4
3 V(O2)
V(NO):V(O2)＜4:3
③
O2
V(O2)-
3
4 V(NO)
