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人教版高中化学常见方程式集锦 — 1 — （复习提纲––共6 页）
化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2
△
Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式：2Na + 2H2O===2Na＋＋2OH－+ H2↑
3.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH 4.钠的制取：2NaCl（熔融）=====
电解 2Na + Cl2 ↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O===4Na＋＋4OH－+O2↑
7. ①NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2=== CO2−
3 +H2O
②NaOH 溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2===HCO－3
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO3（通入过量的CO2）
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
④盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ ⑤ 受热分解：2NaHCO3
△
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =====
点燃 2Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 =====
高温 2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H＋===2Al3++ 3H2↑
4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al+2OH－+2H2O===2AlO－
2 +3H2↑
5.氧化铝和稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 离子方程式：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
6.氧化铝和NaOH 溶液：Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+2OH－===2AlO－
2 +H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H＋===Al3++3H2O
8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－=== AlO－
2 +2H2O(沉淀溶解)
9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 ====
△ Al2O3 +3H2O
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（氨水过量、少量时均为该反应）
离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+
4 (用于制备)
11.AlCl3 溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl3+3NaOH===A l(OH) 3↓+3NaCl
AlCl3 溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl3 + 4NaOH ===NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH) 3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===A l(OH) 3↓＋NaHCO3
13.电解：2Al2O3（熔融） =====
电解 4Al+3O2 14.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2=====
点燃2MgO + C
人教版高中化学常见方程式集锦 — 2 — （复习提纲––共6 页）
15.镁和氮气反应：3Mg + N2=====
点燃Mg3N2
三、铁及其化合物
1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O2=====
点燃Fe3O4 ②铁与硫反应：Fe + S=====
△
FeS
③铁与氯气反应：2Fe + 3Cl2=====
点燃2FeCl3
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 离子方程式：Fe + 2H＋===Fe2＋ + H2↑
铁与CuSO4 溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2＋===Fe2＋+Cu
3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =====
高温 Fe3O4 + 4H2
6.CO 还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO =====
高温 2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe3＋+3OH－===Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe2＋+2OH－===Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3=====
△
Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3
11.除去FeCl2 中的FeCl3：2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋+ Fe=== 3Fe2＋
12.FeCl2 和Cl2 反应：2FeCl2 + Cl2===2FeCl3 离子方程式：2Fe2＋+ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3 和Cu 反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 离子方程式：2Fe3＋+Cu===2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－===Fe(SCN)3（血红色絮状物）（检验三价铁的存在）
四、铜及其化合物
1.铜与氧气反应：2Cu + O2=====
点燃2CuO 2.铜和氯气反应：Cu + Cl2=====
点燃CuCl2
3.铜和硫单质反应：Cu +2S=====
点燃Cu2S
4.铜和氧化性酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=====
△
3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O
Cu+2H2SO4（浓）=====
△
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Cu+4HNO3（浓）=====
△
Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
5.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu(NO3)2 离子方程式为：Cu + 2Ag+===2Ag + Cu2+
6.铜与氯化铁反应：Cu +2FeCl3===CuCl2 + 2FeCl2 离子方程式为：Cu +2Fe3+ ===Cu2++2Fe2+
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：①Si+O2=====
△
SiO2 硅与氟气：②Si+2F2===SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ （只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO =====
高温 CaSiO3
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O
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7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =====
高温 Si + 2CO↑
8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式：SiO2−
3 ＋2H＋===H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ Na2CO3
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3 =====
高温 Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3 =====
高温 CaSiO3+CO2↑ 12.加热硅酸：H2SiO3=====
△
SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =====
△
MnCl 2+Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=====
△
Mn2＋+Cl2↑+2H2O
工业制氯气：2NaCl + 2H2O=====
电解2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑
2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =====
点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =====
点燃 2FeCl3（棕色烟）
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =====
点燃 CuCl2（棕黄色烟）
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =====
点燃 2HCl（苍白色火焰）
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O
HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O
H＋＋Cl－+ HClO
4.次氯酸光照分解：2HClO =====
△
2HCl + O2↑
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O===4H＋+ SO2−
4 +2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O===CaCO3↓ + 2HClO
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2Br－===Br2 + 2Cl－ 氯气通入碘化钾溶液： Cl2 + 2I－===I2 + 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI ===I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－===I2＋2Br－
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－===AgCl↓（白色沉淀）
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－ ===AgBr↓（淡黄色沉淀）
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ===AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+I－===AgI↓（黄色沉淀）
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：S+O2 =====
点燃 SO2 硫与氢气加热：S + H2 =====
△
H2S
2.二氧化硫与水：SO2+H2O
H2SO3 二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO===CaSO3
少量SO2 与氢氧化钠：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH－+SO2===SO2−
3 +H2O
过量SO2 与氢氧化钠：NaOH+SO2===NaHSO3 离子方程式：OH－+SO2= HSO －
3
3.SO2 通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
4.过量的SO2 通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2===Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S===3S↓+2H2O 5.SO2 的催化氧化：2SO2 + O2
催
⇌
△
2SO3
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6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4 +SO2+H2O
8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O===H2SO4 9.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO===CaSO4
10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O
11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓)=====
△
CuSO4+ 2H2O+SO2 ↑
12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=====
△
2H2O+CO2↑+2SO2↑
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：N2 + O2 =====
放电2NO 2.工业合成氨：N2 + 3H2
催化剂
高温高压 2NH3
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2===2NO2 4.NO2 溶于水：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
5.氨气溶于水：NH3 + H2O
NH3·H2O
氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O
NH+
4 + OH－
6.浓氨水受热分解：NH3·H2O △
NH3↑+H2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH3===NH4Cl
8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2
催化剂
===
△
4NO + 6H2O 9.氯化铵受热分解：NH4Cl=====
△
NH3+HCl
10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =====
△
NH3↑+ H2O↑ + CO2↑
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =====
△
NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH+
4 + OH－=====
△
NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=====
△
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =====
△
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO－3 +Cu =====
△
Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =====
△
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO－3 +3Cu =====
△
3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
16. NH+
4 的检验离子方程式：NH+
4 + OH－=====
△
NH3↑+H2O
17.NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO3
18.NO、O2 混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO3
