高中化学必考:氯离子的检验,搞懂不丢分

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒

将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，

产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

现在我们一起来复现这个实验，

利用MnO2与浓盐酸混合加热。

将氯气给制造出来！！！

氯气的试验室制法

氯气用向上排空气法收集，

剩余的氯气用NaOH溶液吸收。

注意：

MnO2氧化性没那么强，无法氧化HCl。

盐酸的还原性也没那么强，

所以需要提高盐酸的浓度，

使用浓盐酸进行反应，

H+增强MnO2的氧化性！

Cl^-增多赠强盐酸的还原性！

实验室制取气体装置的设计：

实验室中制取气体的装置

包括发生装置和收集装置，

根据实际需要，

还可增加除杂装置和尾气处理装置等。

选择各部分装置时，应注意：

依据反应物的状态和反应条件，

选择气体的发生装置；

依据气体及其所含杂质的性质，

选择除杂装置；

依据气体的密度、气体在水中的溶解性，

以及是否与水反应，选择收集装置；

依据气体的性质，选择尾气处理装置。

装置的连接顺序一般为：

发生装置→除杂装置（如需要）

→收集装置→尾气处理装置（如需要）

氯离子的检验

检验试剂选择：

氯气能与很多金属反应生成盐，

其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。

对于可溶性氯化物中的氯离子，

可以用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验。

实验步骤：

在三支试管中分别加入2-3 mL的

稀盐酸、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液，

先各滴入几滴AgNO₃溶液，观察现象。

再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

可以看到，滴入AgNO₃溶液后，

三支试管中都有白色沉淀生成。

前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，

这是AgCl沉淀，

第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，

这是Ag₂CO₃沉淀。

前两支试管中发生的离子反应是相同的，

可用同一个离子方程式表示：

显然，

如果溶液中存在CO₃^2-时，

用AgNO₃溶液检验Cl-的实验就会受到干扰。

因此，在用AgNO₃溶液检验Cl^-时，

一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，

使其酸化，以排除CO₃^2-等的干扰，

然后滴入AgNO₃溶液，如产生白色沉淀，

则可判断该溶液中含有Cl^-。 

氯离子检验方法：

（1）向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，则证明存在氯离子‌。

（2）也可以直接加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明存在氯离子。

试剂选择与干扰排除

1. 试剂：必须使用硝酸银溶液和稀硝酸进行组合检验 。‌‌
2. 酸化目的：加入稀硝酸可以排除碳酸根等干扰离子，因为碳酸银等沉淀溶于酸，而氯化银不溶 。‌‌（碳酸根，亚硫酸根，氢氧根）
3. 避免引入：不能用稀盐酸酸化（会引入氯离子导致误判）。
6. 注意：
7. 硫酸银微溶于水，但可以溶于稀硝酸，
8. 因此不会形成沉淀干扰氯离子的检验。‌‌

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#氯离子的检验方法