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第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列关于实验室用MnO 制取Cl 的叙述不正确的是( )
2 2
A．用向下排空气法收集Cl
2
B．缓慢加热反应
C．MnO 与浓盐酸共热
2
D．多余的Cl 常用较浓的碱液吸收
2
2． 在实验室中用浓盐酸与MnO 共热制取Cl 并进行相关实验。下列收集Cl 的装置正确的是(
2 2 2
)
3． 下列关于实验室制取Cl 的说法正确的是( )
2
A．将混有HCl杂质的Cl 通过盛有饱和NaHCO 溶液的洗气瓶除去杂质
2 3
B．实验室制取Cl，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
2
C．实验室用如图装置除去Cl 中的少量HCl
2
D．实验室制备Cl，可用排饱和食盐水集气法收集
2
4． 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④
可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①② B．①③
C．②③ D．①④
5． 在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下
列有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗便于添加液体
D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
1
学科网（北京）股份有限公司6． 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生
3
B．向未知溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
3
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生
3
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生
3
7． 某研究性学习小组的同学利用MnO 、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所
2
用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )
A．按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe
B．按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae
C．装置e的主要用途是制备NaClO
D．在实验中使用到装置c且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性
8． 在未知液中加入AgNO 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的
3
气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、CO2- B．Cl－、NO -
3 3
C．Cl－、SO 2- D．Cl－、OH－
4
9． 用足量的MnO 和一定量浓盐酸制取氯气： MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋2HO＋Cl↑。下列
2 2 2 2 2
说法正确的是( )
A．浓盐酸在此反应中只表现还原性
B．反应停止后，足量的MnO 有剩余，HCl反应完全
2
C．每消耗87 g MnO ，被氧化的HCl为146 g
2
D．为了提高浓盐酸的利用率，加热温度不宜过高
10．下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
A B C D
收集氯气 除去氯气中少量的氯化氢 证明氯气具有漂白性 吸收制备氯气时的尾气
11．已知KMnO 在常温下与浓盐酸反应生成Cl ，下图是用KMnO 与浓盐酸反应制取Cl 的简易装
4 2 4 2
置，下列叙述不正确的是( )
2
学科网（北京）股份有限公司A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl
2
B．用试管①收集Cl，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
2
C．③用于吸收多余的Cl，防止污染环境
2
D．用该装置收集到的Cl 中会混有HCl气体和水蒸气
2
12． 已知KMnO 与浓盐酸在常温下反应生成Cl。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的
4 2
Cl，并验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个装置单元，其中有错误的是( )
2
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
13．某同学用以下装置制备并检验Cl 的性质。下列说法正确的是( )
2
A．图Ⅰ：若MnO 过量，则浓盐酸可全部消耗完
2
B．图Ⅱ：证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
3
学科网（北京）股份有限公司D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
14．实验室制取Cl 时，下列操作不正确的是( )
2
A．用装置Ⅰ制取少量Cl
2
B．用装置Ⅱ除去Cl 中的少量HCl
2
C．用装置Ⅲ制取Cl
2
D．用装置Ⅳ干燥Cl
2
15．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl ，仪器连接顺序正确的是( )
3
A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)实验室中用下列装置制FeCl ，可供选择的试剂有：①MnO ②NaOH溶液 ③饱和
3 2
NaCl溶液
④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)： 接 接 接 接。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是 。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是 。
(4)E中盛装的试剂是 ，其作用是 。
17．(14分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图
所示。
4
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 接 ； 接 ； 接 ；
接 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH 溶液的作用是
。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI 试纸检验是否有 Cl 产生。如果有 Cl 产生，可观察到
2 2
，反应的化学方程式为 。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应： 。
②NaOH溶液中发生的反应： 。
18．“84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为 NaClO+NaCl+H SO
2 4
NaSO +Cl↑+H O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
2 4 2 2
请回答：
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B
中的布条也褪色，其原因可能是_________________________________________，请提出合
理的改进方法___________________________________________。
(3)D中的现象是_______________，反应的离子方程式为_________________________________，
5
学科网（北京）股份有限公司分离D中液体的方法是______________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________，该反应中氧化
剂与还原剂的个数之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在 Cl−，正确的操作是
____________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO 溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明
3
Cl 与HO反应的产物中含有________。
2 2
1．答案：A
解析：Cl 的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl ；由于浓HCl易挥发，故必须缓慢
2 2
加热以减少HCl的挥发； Cl 极易与碱反应：Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，故应用较浓的
2 2 2
碱液吸收多余的Cl。
2
2．答案：C
解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将
橡胶塞弹出，不安全，A项错误；因为Cl 的密度比空气大，Cl 应短管进，B项错误；该装置既能
2 2
收集Cl，又能进行尾气处理，C项正确；由于Cl 和NaOH反应，所以不能收集到Cl，D项错误。
2 2 2
3．答案：D
解析：Cl 通入饱和NaHCO 溶液反应生成CO ，引入新的杂质，并且消耗Cl ，A项不正确；实验
2 3 2 2
室制取Cl ，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl 中的HCl气体时，
2 2
导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl 是因为Cl 难溶于饱和食盐水，
2 2
而能溶于水，D项正确。
4．答案：D
解析：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，①可用于氯气的收集，正确；氯气能溶于
水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，②错误；氯气不具有漂白
性，③错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，④可用于实验室氯气的尾气吸收，正确。
5．答案：C
解析：用分液漏斗既可防止氯化氢挥发与氯气逸出污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，
从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
6．答案：C
解析：A项操作不正确，不能排除CO的干扰；B项操作不正确，因为Ag CO 跟HCl反应时，生成
2 3
的AgCl仍是白色沉淀；D项操作不正确，用盐酸酸化引入了Cl－，不能确定原溶液中是否有Cl－。
7．答案：B
解析：为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到b装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先
用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止e装置中的水蒸气进入b装置中，在b、e
6
学科网（北京）股份有限公司装置之间还应加装一个a装置，尾气用NaOH溶液吸收，故A、C两项错误，B项正确；本实验的
目的是验证干燥的Cl 是否具有漂白性，故不需要使用装置c，且Cl 使湿润的有色布条褪色是因为
2 2
氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D项错误。
8．答案：A
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO ，又因为加入稀HNO 后沉淀部分溶解，故
2 3
原溶液中除含有CO2-外，还有Cl－。
3
9．答案：D
解析：A项，浓盐酸在反应中表现还原性(生成Cl)和酸性(生成MnCl )，错误；B项，随反应的进
2 2
行，浓盐酸变为稀盐酸后反应将停止，故盐酸不能完全反应，HCl和MnO 都有剩余，错误；C项，
2
根据方程式计算，每消耗87 g MnO ，消耗146 g HCl，但被氧化的HCl应为73 g，错误；D项，为
2
避免高温下HCl挥发过多降低利用率，加热温度不宜过高，正确。
10．答案：D
解析：A.氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，则导气管采用“长进短出”，故A错误；
B.HCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用饱和食盐水洗气法除去氯气中的HCl，故B错误；C.
氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验不能证明氯气有漂白性，故 C错误；D.氯气能和碱性物
质反应，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确。
11．答案：A
解析：根据导管的进出长短可知试管①用于收集 Cl ，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，
2
NaOH溶液吸收多余的Cl，防止污染环境，①中收集到的Cl 不纯，混有HCl和水蒸气。
2 2
12．答案：D
解析：②中的NaOH溶液与Cl 反应，Cl 被吸收；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过
2 2
长，这样Cl 不能通过该瓶；④中只有进气管没有出气管，一段时间后试管内压强增大，可能导致
2
橡胶塞弹开，有毒的Cl 逸出污染环境，且缺少加热装置酒精灯。
2
13．答案：D
解析：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即
使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新
制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色
的烟，不是雾，C错误；D．氯气没有漂白性，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，
HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；答案选D。
14．答案：D
解析：A.实验室制取Cl 用浓盐酸和MnO 反应，而不用稀盐酸；B.除去Cl 中的HCl气体用饱和食
2 2 2
盐水，NaHCO 溶液与Cl 反应并放出CO 气体，且气体应“长进短出”；C.MnO 与浓盐酸需在加
3 2 2 2
热条件下反应。
15．答案：B
7
学科网（北京）股份有限公司解析：按制气→除HCl→除HO→制备FeCl →吸收Cl 顺序连接。
2 3 2
16．答案：(1) AECBD (2)检查装置的气密性
(3) MnO＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
(4)饱和食盐水 除去氯化氢
解析：(1)要制备FeCl ，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl ，最后进行尾气吸收，所以
3 3
按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验
操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气的装置，烧瓶中反应的离子方程式是 MnO ＋
2
4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO。(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，应先除HCl，E中盛装的
2 2
试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。
17．答案： (1) E接C；D接A；B接H；G接F 。
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl===2KCl＋I
2 2
(4)①MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO。
2 2 2
②2OH－＋Cl===Cl－＋ClO－＋HO。
2 2
解析：装置Ⅲ为氯气的制取装置，二氧化锰和浓盐酸共热，反应生成氯化锰、氯气和水；浓盐酸具
有挥发性，选用装置Ⅱ除去氯气中混有的氯化氢；选用装置Ⅰ干燥氯气；氯气的密度比空气大，选
用装置Ⅴ收集氯气应该长进短出；氯气有毒，选用装置Ⅳ吸收氯气，防止污染环境。
(1) 氯 气 的 密 度 大 于 空 气 ， 应 该 采 用 向 上 排 空 气 法 收 集 ， 仪 器 连 接 顺 序 为
E→C→D→A→B→H→G→F。(2)氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气
难溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯
气，防止污染环境。(3)Cl 氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝。(4)①气体发生装置中二氧化锰和
2
浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋
2
Cl↑＋2HO；②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 2OH－＋
2 2
Cl===Cl－＋ClO－＋HO。
2 2
18．答案： (1)c
(2)Cl 中混有少量HO(g) 在A～B之间增加装有浓HSO 的洗气瓶
2 2 2 4
(3)下层CCl 层呈紫红色 Cl+2I−===I +2Cl− 分液
4 2 2
(4)Cl +2OH−===Cl−+ClO−+H O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl 后的溶液，加入足量的稀
2 2 2
HNO 酸化，再加入AgNO 溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl−
3 3
(5)盐酸
解解析析：：(1)根据“固+液 气”原理可知应选择c装置制取Cl。(2)布条褪色证明Cl 中混有
2 2
HO(g)，生成了HClO，应增加除HO(g)的装置。(3)Cl +2I−===I +2Cl−，CCl 将I 萃取出来，I 溶于
2 2 2 2 4 2 2
CCl ，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。(4)Cl 与NaOH溶液反应的离子方程
4 2
式为Cl+2OH−===Cl−+ClO−+H O，根据反应前后氯元素化合价变化可知Cl 既作氧化剂，又作还原
2 2 2
8
学科网（北京）股份有限公司剂，且物质的量之比为1∶1；检验Cl−，应先用稀HNO 酸化中和溶液中的OH−，并将ClO−转化为
3
HClO，再加AgNO 溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl−。(5)因酸性HCl＞HCO＞
3 2 3
HClO，HCl与NaHCO 反应：HCl+NaHCO ===NaCl+HO+CO↑，而HClO不与NaHCO 反应，故
3 3 2 2 3
氯气与HO反应的产物中含盐酸。
2
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学科网（北京）股份有限公司10
学科网（北京）股份有限公司
