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2014 年沈阳中考化学试题
满分65分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题 （本题包括13道小题，1~11小题，每题1分；12、13小题，每题2分；共15分。
每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．下列符号能表示阳离子的是
A．N B．H C．Na+ D．Cl—
2
2．下列变化属于化学变化的是
A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．试管破裂
3．下图所示的实验操作，正确的是
A．装入块状固体 B．滴加液体药品 C．倾倒液体药品 D．测定溶液的pH
4．下列净水方法中，净化程度最高的是
A．静置 B．过滤 C．吸附 D．
蒸馏
5．下列做法合理的是
A．用聚氯乙烯塑料包装熟食制品
B．家中门把手表面涂防锈油来防锈
C．在医生指导下补充必要微量元素
D．用浓氢氧化钠溶液中和沾到皮肤上的浓硫酸
6．下列结构示意图中，表示原子的是
A B C D
7．下列关于二氧化碳的说法，错误的是
A．二氧化碳常用于灭火
B．干冰可用于人工降雨
C．二氧化碳是植物光合作用的原料之一
D．二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取
8．钾肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列物质能用作钾肥的是
A．K SO B．NH NO C．NH HCO D．Ca(H PO )
2 4 4 3 4 3 2 4 2
9．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是
A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．氢氧
化钙溶液
10．下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是A．Na SO KCl B．HCl K CO C．CuCl KNO D．NaCl NH Cl
2 4 2 3 2 3 4
11．右图是物质M的溶解度曲线，在t ℃时，将110 gM配置成饱和溶液，将其降温至t ℃时，
2 1
理论上所得溶液的质量为
A．31.6g
B．110g
C．131.6g
D．210g
12．除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的
A．稀硝酸 B．硝酸银溶液
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
13．亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C H O ，下列说法正确
18 32 2
的是
A．每个亚油酸分子中含有1个氧分子 B．每个亚油酸分子中含有50个原子
C．亚油酸由碳氢氧三种元素组成 D．亚油酸中碳氧元素质量比为9:16
二、填空与简答题（本题包括4道小题，共19分）
14．（5分）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合
物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO +Fe==Cu+FeSO
4 4
（1）CuSO 的物质名称为 ，其溶液的颜色为
4
（2）铁属于 （金属、非金属 ）
（3）FeSO4中铁元素的化合价为
（4）该反应的基本类型为
15．（5分）我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于 （填字母，下同）
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是
A．馒头 B．苹果 C．牛肉 D．
芹菜
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是
A．选择在白天举行开幕式
B．分类回收全运村里的生活垃圾
C．场馆周围采用太阳能路灯照明
（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为 能的装置。
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为 （写出一条）。
16．（3分）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是
（2）pH<5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。
（3）SO 通入碘水（I 的水溶液）会生成硫酸（H SO ）和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空
2 2 2 4
气中SO 的含量。SO 的变化过程可表示为：
2 2
SO H SO
2 2 4请写出该反应的化学方程式：
17．（6分）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都
含有相同的某种元素，C、G是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应
（反应条件未标出）
①A+B→C
②A+D→E+F↑
③C+D→E+G
④H+D→E+G
⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式:A ，F 。
（2）D所属的物质类别是 （填字母）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．
盐
（3）写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式：
（4）写出④的化学方程式： 。
（5）写出⑤的化学方程式： 。
三、实验与探究题（本题包括4道小题，共25分）
18．（5分）根据基础实验5“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：
（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，……
（2）实验用品：食盐，蒸馏水等；
（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，纸 片等
（3）实验过程
①计算 ② （填一个操作步骤） ③量取水 ④溶解 ⑤转移
（4）实验回顾：
①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为 mL 。
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是 （填字
母）。
A B C
③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是 。
19．（8分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
A B C D E F
（1）写出图中标号仪器的名称① ；② 。
（2）检查装置A气密性的方法是 。（3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是
（填字母），二氧化锰在反应中起 作用，实验结束后，欲从残渣中分离
出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、 、洗涤，干燥 。
（4）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择
（填字母，一种即可） 。
20．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正
确地认识物质。
实验一：探究物质的组成
图A 图B
（1）图A所示实验可用于测定空气的组成。
①写出红磷燃烧的化学方程式：
②能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹 ，
。
（2）图B所示实验可用于测定水的组成。
①电解水反应中生成的两种物质是
②还能说明组成水的元素种类的实验是
实验二：探究微粒的性质
如图C和图D所示，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手
指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。
请回答下列问题：
（1）容易被压缩的注射器是 （填“甲”或“乙”）
（2）通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的
（填“大”或“小”）
21．（6分）某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末。
实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加
热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。
①在实验过程中，观察到甲中的现象是 。
② 甲 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
。
③该实验需要对尾气进行处理，其原因是 。
（2）若X为氮气，Y是由PbZ(Pb是铅的符号，Z代表另一种元素)和足量碳粉组成的混合物。
实验开始时先缓缓通入氮气，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，
同时乙中的澄清石灰水中出现了白色浑浊。待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲
冷却。（N 不参与反应）
2
① 乙 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
。
②元素Z是 （填名称或元素符号均可） 。
③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开？为什么？
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22．（6分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源。用CO 和NH 来合成
2 3
尿素[CO(NH ) ]是固定和利用CO 的成功范例，其反应的化学方程式为：
2 2 2
请计算下列问题：
（1）若利用CO 和NH 生产900t尿素，理论上可固定CO 的质量是多少吨？
2 3 2
（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）2014 年沈阳中考化学试题答案
1．C 2.A 3．B 4．D 5．C 6.D
7．解二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应，一般不用稀硫
酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在药品上面阻止反应的进行，故
D错误；选D
8．A 9.B 10.A 11.C 12.B 13.C
二、填空与简答题（共4小题，共19分）
14．（（1）硫酸铜，蓝色；（2）金属；（3） 置换反应．
15．解：（1）普通玻璃属于无机非金属材料；故填：A；
（2）馒头中富含糖类，苹果和芹菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质；故填：C；
（3）A、选择在白天举行开幕式，可以减少照明设备的使用，节约用电；
B、分类回收全运村里的生活垃圾，可以减少污染，同时还能节约资源；
C、场馆周围采用太阳能路灯照明，可以减少污染物的排放，起到节能环保的作用．故
选：ABC；
（4）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；故填：电；
（5）纯棉材料的优点是吸水性好以及透气性好．故填：吸水性好．
16． 解：（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液
显酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节
酸性土壤；（3）SO 通入碘水（I 的水溶液）会生成硫酸（HSO ）和氢碘酸（HI），化学方
2 2 2 4
程式为：SO +2H O+I ═H SO +2HI．
2 2 2 2 4
答案：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性（2）熟石灰
（3）SO +2H O+I ═H SO +2HI
2 2 2 2 4
17．解：（1）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是
铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C
是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应
会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会
生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应
会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三
种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成
氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧
化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化
镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物
质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg，F是H；（2）通过推导可知D是
2
硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：B；
（3）通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：
HO；（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）
2 2
+H SO =MgSO +2H O；
2 2 4 4 2
（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO +Ba（OH）=Mg（OH）↓+BaSO ↓．
4 2 2 4
故答案为：（1）Mg，H；（2）B；（3）HO；（4）Mg（OH）+H SO =MgSO +2H O；
2 2 2 2 2 4 4 2
（5）MgSO +Ba（OH）=Mg（OH）↓+BaSO ↓．
4 2 2 4
18．
解：（2）根据配制溶液所需仪器，还应添加托盘天平；
（3）配制溶液的步骤①计算 ②称取氯化钠 ③量取水 ④溶解 ⑤转移；
（4）①需要蒸馏水的质量=25g﹣25g×20%=20g，需要蒸馏水的体积为： =20ml；
②量筒的正确读数方法是视线与凹液面的最低处保持水平；
③溶解时用玻璃棒不断搅拌作用加速溶解．
答案：（2）托盘天平；（3）称取氯化钠；（4）①20； ②C； ③加速溶解．
19．解：（1）由仪器的图和用途可知①为试管，②为长颈漏斗；故答案为：试管 长颈漏
斗；（2）检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡
冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；故答案为：检查气密性，先把导管浸入水中，
用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，由于反应需要加热，所以发
生装置选择B；二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化
氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用．由
于残渣中的氯酸钾、氯化钾都溶于水，二氧化锰不溶于水，分离出二氧化锰的方法是：
先把残渣溶于水中，氯酸钾和氯化钾溶解在水中，过虑之后，二氧化锰留在滤纸上，通
过蒸馏水洗去二氧化锰表面残存的液体（溶有氯酸钾和氯化钾），干燥除去二氧化锰
中的水分；
故答案为：B 催化 过虑；
（4）锌和稀硫酸反应制取氢气，由于氢气的密度比空气小，可用向下排空气法，难溶于
水，则可用排水法；故答案为：D或E．
20．
解答： 解：实验一：（1）①红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O
2
2PO；
2 5
②红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶，说
明空气中氧气外还含有其他的气体，空气是一种混合物：
（2）①电解水反应中生成的两种物质是氢气和氧气；
②由质量守恒定律可知，还能说明组成水的元素种类的实验是：氢气在氧气中燃烧
生成了水．
实验二：（1）探究微粒的性质时，容易被压缩的注射器是甲；
（2）通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的
大，易被压缩．
故答为：实验一：（1）①4P+5O 2PO；②水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶：
2 2 5
（2）①氢气和氧气；
②氢气在氧气中燃烧生成了水．实验二：（1）甲；（2）大．
21．解：（1）①一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以在实验过程
中，观察到甲中的现象是红色粉末变成黑色；故填：红色粉末变成黑色；
②一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为
3CO+Fe O 2Fe+3CO ；故填：3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2 2 3 2
③一氧化碳有毒，会污染空气，所以该实验需要对尾气进行处理；故填：一氧化碳有
毒，会污染空气；
（2）①乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊，说明生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石
灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO+Ca（OH）═CaCO↓+H O．故
2 2 3 2
填：CO+Ca（OH）═CaCO↓+H O；
2 2 3 2
②乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊，说明生成二氧化碳，所以反应物中含有氧元
素，故元素Z是O；故填：O；③氮气没有毒，生成的二氧化碳也没有毒，不会造成污染，所以停止加热前可以将
甲、乙装置断开．故填：可以将甲、乙装置断开；氮气没有毒，生成的二氧化碳也没有
毒，不会造成污染．
四、计算题（共1小题，共6分）
22． 解答：（1）设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，
CO+2NH CO（NH ）+H O
2 3== 2 2 2
44 60
x 900t
x=660t
（2）经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品中尿素的质量为2×90%=1.8t
其中含氮元素的质量为1.8t×× =0.84t
答案：
（1）理论上可固定CO 的质量是660t:
2
（2）含氮元素的质量是0.84t
