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2025 年上海市等级考化学试题【网络回忆版】
一、解答题
1．已知反应1 的ΔH =215kJ/mol
1
反应2的ΔH =xxkJ/mol
2
反应3的ΔH =xxkJ/mol
3
反应4的ΔH =?kJ/mol
4
物质 ΔH/kJ⋅mol−1
CO (g) −394
2
环氧丙烷(g) −145
PC(1) −675
(1)计算出ΔH =_______kJ⁄mol。
4
A．−613.2 B．613.2 C．395.2 D．−395.2
(2)ΔG=ΔH−TΔS随温度T的变化趋势 。
(3) 中电负性最大的是 。
A．C B．H C．O
(4)1mol 分了中σ键的数目为_______。
A．7 B．12 C．13 D．14
已知：环氧丙烷生成 会发生副反应
选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷×100%
M(环氧丙烷)=58g/mol ρ(环氧丙烷)=1.2g/mL
容器容积25mL的高压反应釜反应后体积缩小为10mL，选择性为95%，反应4h。
(5)求环氧丙烷的化学反应速率 (精确到小数点后2位)mol/(L⋅h)
(6)下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大_______。
A．升高温度 B．增大CO 浓度 C．压缩容器 D．充入惰性气体
2
(7)碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因 。
(8)达到平衡的判据_______。
A．v正(CO )=v逆(PC) B．体系总质量不变
2
C．气体体积不再变化 D．混合气体密度(可能是摩尔质量)不变(9)制备 还有一种光气法，用 。请从绿色化学的角度解释，
写出3点与光气-二醇法相比，CO 法合成PC的优势 。
2
2．(以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)
(1)钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。
A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．
(2)钨有金属光泽的原因 (从微观角度解释)。
(3)Ca原子在晶胞中的_______位置。
A．顶点 B．棱上 C．面上 D．体心
(4)钨在周期表中的位置是_______。
A．第五周期第ⅡB族 B．第五周期第ⅣB族 C．第六周期第ⅡB族 D．第六周期第ⅥB族
(5)根据价层电子对斥理论，WO2−的价层电子对数是 。
4
(6)图晶胞1−8号O原子，若晶胞仅含1个完整WO2−四面体，组成该四面体的O编号是 。
4
表格(各种矿石密度)。
(7)给出晶胞参数，求ρ(CaWO )并说明“重石头”俗名依据 。(有V和M？)
4电解制备CaWO 是光电陶瓷材料
4
已知K (CaWO )=8.7×10−9,K (CaCO )=2.7×10−8
sp 4 sp 3
(8)写出电解的阳极方程式 。
(9)为获取高纯产物，制备时需要不断通入N 的原因 。
2
3．(以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)
已知：
(1)A中含氧官能团的结构简式为： 。
(2)反应1的作用是： 。
(3)反应2为 (反应类型)。
(4)D中有_______个手性碳原子。
A．1 B．2 C．3 D．4
(5)生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为： 。
(6)关于化合物E的说法中正确的是_______。
A．碳的杂化方式有sp2和sp两种 B．能与茚三酮反应
C．能与NaHCO 反应产生CO D．能形成分子间氢键
3 2
(7)F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可 。
i.J是有3个碳原子的α-氨基酸
ii.K遇FeCl 溶液溶液能显色
3
iii.由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为2:2
(8)反应F→G的反应条件是： 。
(9)以HCHO和 为原料，合成 (无机试剂任选) 。
4．工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：(1)验证矿石中的锗元素可使用的方法为 。
A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射
(2)GeO既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO是 氧化物。
已知矿中含有H O、煤焦油、As O 等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：
2 2 3
H O 煤焦油 As O GeO GeO
2 2 3 2
熔点 0℃ 20~30℃ 312℃ 710℃升华 1100℃
沸点 100℃ 70~80℃ 465℃
(3)使用分段升温的原因是 。
(4)下图为在不同温度下，使用不同浓度的NaH PO ⋅H O真空还原时，Ge元素的萃出率，图可知真空还原采用的最
2 2 2
佳温度及浓度为_______。
A．1000℃，2.5% B．1000℃，5.0% C．1100℃，2.5% D．1200℃，2.5%
(5)真空还原阶段用NaH PO ⋅H O除GeO ，产物还有GeO,Na P O ,H PO 等生成，写出该阶段的化学方程式 。
2 2 2 2 4 2 7 3 4
采用滴定法测定样品中Ge元素含量的方法如下：
(以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)
准确称取mg含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入(20mL)浓盐酸和FeCl 溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入
3
(0.5g)LiH PO ，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸(1:1)冲洗烧瓶并入锥形瓶中。
2 2
加入(5mL)磷酸(H PO )，冷却溶液至10℃以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入1mL10%淀粉溶液
3 4
作为指示剂。用cmol⁄LKIO 标准溶液滴定至滴定终点。
3
记录消耗的KIO 体积为VmL。
3
Δ
Ge+4FeCl GeCl +4FeCl
3 4 2
GeCl +LiH PO +H O=GeCl +LiH PO +2HCl(还原)
4 2 2 2 2 2 3
3GeCl +KIO +6HCl=3GeCl +KI+3H O(主反应)
2 3 4 2
5KI+KIO +6HCl=3I +6KCl+3H O(终点反应)
3 2 2(6)装置a名称为_______。
A．锥形瓶 B．恒压滴液漏斗 C．球形冷凝管 D．滴定管
(7)滴定终点时，颜色由 变为 ，半分钟不褪色(30s)。
(8)滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶 ？(真空还原)
(9)已知M(Ge)=73g⋅mol−1，求mg样品(固体)中Ge元素的质量分数【纯度】 (用c、V、m表示)。
(10)滴定结果纯度偏大，可能的原因是_______。
A．未用KIO 标准溶液润洗滴定管
3
B．未用HCl将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)
C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡
D．在常温下滴定(未保持在10℃以下滴定)
二、填空题
5．铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……(题干缺失)。
(1)赭红的主要成分是_______。
A．Fe S B．Fe O C．FeS D．Fe O
2 3 3 4 2 3
(2)饱和氯化铁溶液说法正确的是_______。
A．常温显中性 B．加铁粉变红褐色 C．遇沸水后得到胶体 D．加氨水有白色沉淀
(3)有关铁原子说法正确的是_______。(不定项)
A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子
C．占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子
(4)加热试管中固体至红热，则_______。(不定项)
A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂
C．主要产生的气体附产物为SO D．最终得到黑色的Fe S
3 2 3
(5)[Fe(SCN)(H O) ]Cl 内界为 ，配体有 种
2 5 2
(6)Fe3+ +xCl− ⇌[FeCl ]3−x (x=1,2,3,4)，加水稀释至体积为原来的2倍，则n(Fe3+) 。
(aq) (aq) x (aq)
A．增大 B．不变 C．减小
并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因 。
(7)已知c(Cl−)=12mol/L，求FeCl 的分布系数 。
3
c(FeCl )
3
c(Fe3+)+c[(FeCl)2+]+c[(FeCl )+]+c(FeCl )+c[(FeCl )−]
2 3 4
x 1 2 3 4
K 30.2 134.9 97.72 1.02
