文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．选择题中不定项选择为 1~2 个正确答案，未做说明则为单选。
2．测试范围：第 1 章（沪科版 2020 必修第一册）。
3．难度系数：0.68
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、物质的分类（21 分）
化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及
其相互转化的规律。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．硫酸属于酸 B．纯碱属于碱
C．SO 属于酸性氧化物 D．NaHCO 属于盐
2 3
【答案】B
【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A 项正确；
B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B 项错误；
C．SO 和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C 项正确；
2
D．NaHCO 由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D 项正确；
3
故选 B。
2．下列说法正确的是（ ）
①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③金属氧化物一定是碱性氧化物④非金
属氧化物不一定是酸性氧化物⑤ 是混合物
A．①② B．②④ C．②⑤ D．全部
【答案】B
【解析】①有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的物质为混合物，故错误；
②冰水混合物只含有一种物质，是纯净物，故正确；
③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 MnO 为酸性氧化物，故正确；
2 7
④非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 属于不成盐氧化物，故正确；
⑤CuSO •5H O 是化合物，属于纯净物，故错误；
4 2
故选：B。
3．下列说法正确的是（ ）
/A． 和 组成元素相同，所以二者互为同素异形体
B． 转化为 的过程为物理变化
C． 属于纯净物、化合物、盐、电解质
D．纳米材料分散到液体分散剂中形成的分散系不能产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】A．同素异形体是同一种元素形成的性质不同的单质， 和 是化合物，二者不是同素
异形体，A 错误；
B．不同物质间的转化是化学变化，故 转化为 的过程为化学变化，B 错误；
C． 组成微粒只有一种，含多种元素，含有铜离子和硫酸根离子，在水溶液中能到导电，故属于
纯净物、化合物、盐、电解质，C 正确；
D．纳米材料分散到液体分散剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，D 错误；
故选 C。
4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成
4
果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一
些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl 是一种化合物 D．这个反应是置换反应
4
【答案】A
【解析】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A 错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B 正确；
C．CCl 是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C 正确；
4
D．Na 和 CCl 反应生成金刚石和 NaCl，为置换反应，D 正确；
4
答案选 A。
5．下列关于液化天然气说法正确的是（ ） （不定项）
A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小
C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热
【答案】BC
【解析】A．在液化天然气的过程中，甲烷分子之间的距离减小，物质状态由气态转化为液态，但甲烷
分子数不会改变，A 错误；
B．气态物质分子之间的间隔很大，当物质由气态转化为液态的液化过程中，甲烷分子间距离减小，B
正确；
C．当物质聚集状态为液态或固态时，由于物质微粒间的间隔很小，此时改变压强物质的聚集状态不能
发生改变，但甲烷是气体，改变压强可以改变甲烷的状态，C 正确；
/D．液态甲烷迅速气化时，会从周围环境中吸收大量热量，导致环境温度降低，而不是向周围环境中放
出大量的热量，D 错误；
故合理选项是 BC。
6．CaO 和 是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题：
（1）CaO 属于 (填“电解质”或“非电解质”，下同)， 属于 。
（2） 与 化学性质相似， 属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：
，将少量 通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。
（3）CaO 在生活、生产中应用广泛。
①下列关于 CaO 的说法正确的是 (填标号)。
A．俗称是熟石灰 B．属于碱性氧化物
C．可以干燥氢气 D．干燥食品过程中只发生物理变化
②作固硫剂：将 CaO 加入燃煤中，可减少 的排放量，原理为 (写化学
方程式)、 。
③制备石灰乳：将足量 CaO 溶于水中，得到的石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
【答案】（1）电解质 非电解质
（2）酸性 能与碱反应生成盐和水 （2 分）
（3）BC（2 分） （2 分） 浊液
【解析】（1）氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫溶于水和熔融状态都
不能电离，属于非电解质；
（2）二氧化硫可以和碱反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，
故答案为：酸性； 能与碱反应生成盐和水； ；
（3）①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A 错误；
B．氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B 正确；
C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C 正确；
D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D 错误；
故选 BC；
②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫，方程式为：
；
③氢氧化钙微溶于水，则将足量 CaO 溶于水中，得到的石灰乳属于浊液。
二、胶体的制备与性质（14 分）
在日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物。其中不少混合物是由一种或多种物质分散在另一
种物质中形成的。
/7．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A．水 B．雾 C．CuSO 溶液 D．酒精
4
【答案】B
【分析】胶体会出现丁达尔效应；
【解析】A．水是纯净物不是胶体，不具有丁达尔效应，A 不符合题意；
B．雾是胶体，具有丁达尔效应，B 符合题意；
C．CuSO 溶液为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，C 不符合题意；
4
D．酒精不是胶体，不存在丁达尔效应，D 不符合题意；
答案选 B。
8．下列关于分散系的说法中，不正确的是（ ）
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．Fe(OH) 胶体的分散质能透过滤纸
3
【答案】B
【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液
＞胶体＞浊液，故 A 正确；
B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在 1-100nm 之间，分散质
微粒直径小于 1nm 的是溶液，大于 100nm 的是浊液, 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故 B
错误；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故 C 正确；
D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以 Fe(OH) 胶体的分散质能透过滤纸故，故 D 正确；
3
故符合题意的为 B 选项。
9．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm 之间)的磁性固体颗粒、基较液以及界面活性
剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米 磁流体的说
法不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．纳米 磁流体可以透过滤纸
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米 磁流体整体呈电中性
【答案】A
【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小为 1~100nm 之间，A 错误；
/B．纳米 磁流体属于胶体可以透过滤纸，B 正确；
C．胶体具有丁达尔效应，因此当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，C 正确；
D．胶体呈现电中性，因此纳米 磁流体整体呈电中性，D 正确；
故选 A。
10．某化学兴趣小组在实验室中用饱和 溶液制备 胶体，并对其性质进行探究：
【实验制备】
（1）将饱和 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得 胶体。
（2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄
色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。
【性质探究】
（3）小艺同学想证明 胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方
法的名称)进行鉴别。
（4）小米同学利用 (填方法名称)方法对 胶体提纯。
（5）小苹同学将提纯后的 胶体置于 U 形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源
极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明 (请写出分析理由)，化学上把这
种现象称为 。
【答案】（1）红褐
（2） （2 分）
（3）丁达尔效应
/（4）渗析
（5）负 氢氧化铁胶体粒子带正电 电泳
【分析】FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得 Fe(OH) 胶体，实验过程中不
3 3
宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分
析解答。
【解析】（1）FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得 Fe(OH) 胶体；
3 3
（2）氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为： ；
（3）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明 Fe
(OH) 胶体已经制成；
3
（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；
（5）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连
的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳，答案为：负极，氢氧化铁胶体粒子带正电，
电泳。
三、物质的量（19 分）
物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。摩尔成为将微观粒子与宏
观物质联系起来的桥梁，并建立起与其他基本单位之间的定量关系，极大地促进了化学学科的发展。
11． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．Fe 的摩尔质量是 56
B． 的体积约为 22.4L
C．28g 氮气中含有的原子数为
D． 溶液中，含有的 数约为
【答案】C
【解析】A．单位错误，Fe 的摩尔质量是 56g/mol，A 错误；
B．没有指明是否是标准状况，无法准确计算 的体积，B 错误；
C．28g 氮气中含有的氮气的物质的量为 =1mol，所以分子中的原子数为 ，C 正确；
D． 溶液中，含有的 的物质的量为 =1mol，所以含有的氯离
子个数为 ，D 错误；
故选 C。
12．下列物质在标准状况下体积最大的是（ ）
A． B．11.2L 氢气 C．36g 水 D． 个氯分子
【答案】A
【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下气体的体积与气体的物质的量成正比，体积最大的气
/体，标况下物质的量最大。下列物质统一转化为物质的量进行比较即可。
【解析】A． ；
B．根据 n= 可知，11.2L 氢气在标准状况下的物质的量为 =0.5mol；
C．根据 n= 可知，36g 水的物质的量为 =2mol；
D．根据 n= 可知， 个氯分子的物质的量为 1mol；
因标准状况下，C 项水为液体，不如物质的量相同的气体体积大，所以 A 项符合题意。
故选 A。
13．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2
【答案】D
【解析】令甲烷与氧气的质量分别为 1g、4g，则甲烷的物质的量为 ，氧气的物质的
量为 ，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积
比为 ，故选 D。
14．设 N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A
A．常温常压下，1 mol CO 中所含原子数目为 3N
2 A
B．32gO 和 O 的混合物中含有氧原子的数目为 2N
3 2 A
C．标准状况下，22.4L 氦气中所含原子数目为 2N
A
D．0.5molOH-中所含有电子数目为 5N
A
【答案】C
【解析】A．常温常压下，1molCO 中所含原子数目为 3mol×N mol-1=3N ，A 正确；
2 A A
B．32gO 和 O 的混合物中含有氧原子的数目为 =2N ，B 正确；
3 2 A
C．氦气为单原子分子，则标准状况下，22.4L 氦气中所含原子数目为 =N ，C 错误；
A
D．已知一个 OH-中含有 10 个电子，则 0.5molOH-中所含有电子数目为 0.5mol×10×N mol-1=5N ，D 正
A A
确；
故选 C。
15．用 表示阿伏伽德罗常数的值，按要求填空。
（1）9 g 水中含有 个水分子。
（2）在标准状况下，4.4 g CO 所占的体积为 ，与 g SO 含有的氧原子数相等。
2 2
/（3）12.4 g Na R 含 0.4 mol ，则 R 的相对原子质量为 。
2
（4）在标准状况下，①6.72 L CH ，② HCl 分子，③13.6 g H S，④0.2 mol NH 。下列关系
4 2 3
表达正确的是 。
a．体积②>①>③>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④ d．氢原子个数①>③>④>②
（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H、O 的
2 2
混合气体，向 B 中充入 1 mol N ，此时活塞的位置如图所示。
2
①A 室混合气体的物质的量为 mol。
②实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则 A 室中 H 的物质的量为 mol。
2
【答案】（1）0.5N
A
（2）2.24L 6.4
（3）16（2 分）
（4）bd（2 分）
（5）2（2 分） 1（2 分）
【解析】（1）9 g 水中含有 个水分子。
（2）在标准状况下，4.4 g CO 所占的体积为 ，设与 xgSO 含有的氧原子数
2 2
相等，则 ，x=6.4g
（3）12.4 g Na R 含 0.4 mol ，NaR 的物质的量为 0.2mol，则 ，M=62g/mol，则 R
2 2
的相对原子质量为 62-23×2=16；（4）在标准状况下，①6.72 L CH 的物质的量为 ，
4
② HCl 分子的物质的量为 ，③13.6 g H S 的物质的量为
2
，④0.2 mol NH 。
3
a．相同条件下，气体体积与气体物质的量成正比，所以体积②>③>①>④，故 a 错误；b．相同条件下，
气体密度与摩尔质量成正比，密度②>③>④>①，故b 正确；c．0.3mol甲烷的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，
0.5molHCl 的质量为 0.5mol×36.5g/mol=18.25g，13.6 g H S，0.2 mol NH 的质量为 0.2mol×17g/mol=2.4g，
2 3
质量②>③>①>④，故 c 错误；d．①0.3mol 甲烷中氢原子的物质的量为 1.2mol，②0.5molHCl 中氢原
子的物质的量为 0.5mol，③0.4molHS 中氢原子的物质的量为 0.8mol，④0.2 mol NH 中氢原子的物质
2 3
/的量为 0.6mol，氢原子个数①>③>④>②，故 d 正确；选 bd。
（5）①同温、同压，体积比等于物质的量之比，所以 A 室混合气体的物质的量为 2mol。
②实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，设氧气的物质的量为 xmol、氢气的物质的量为 ymol,
,x=1、y=1，则 A 室中 H 的物质的量为 1mol。
2
四、化学中常用的实验方法（24 分）
实验是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯
所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。
16．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）
A. 实验剩余的药品不能放回原瓶
B. 可燃性气体的验纯
C. 在实验前进行实验装置气密性检查
D. 胶头滴管不能交叉使用
【答案】B
【解析】A、D 项都是为了防止药品受到污染；C 项是防止装置气密性不好，气体漏出；B 项是从实验
安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。
17．现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确
方法依次是（ ）
A． 萃取、分液、过滤 B． 萃取、分液、蒸馏
C． 分液、蒸馏、过滤 D． 蒸馏、萃取、过滤
【答案】A
【解析】①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；②汽油和氯
化钠溶液互不相溶，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶
于水，则选择过滤法分离；选项 A 符合题意。
18．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是（ ）
A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气
/C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体
【答案】D
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置无法达到制取氯气的实验
目的，故 A 错误；B．混合气体先后通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶得到的氯气中混有水蒸气，
则题给装置无法达到除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气的实验目的，故 B 错误；C．氯气与水反应
生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以不能用水吸收氯气，则题给装
置无法达到吸收多余氯气，防止污染空气的实验目的，故 C 错误；D．二氧化锰难溶于水，氯化锰溶
于水，则题给装置能达到分离出二氧化锰固体的实验目的，故 D 正确；故选 D。
19．下列有关焰色试验的叙述正确的是（ ）
A．焰色试验是化学变化
B．焰色试验是金属单质的特性
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩
D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
【答案】C
【解析】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，
属于物理变化，A 错误；
B．焰色试验是一种元素的性质，不是单质的性质，B 错误；
C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C 正确；
D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻
璃滤去黄光才能观察到，D 错误；
故选 C。
20．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进
行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 Ca+
/C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D．步骤④中只发生了中和反应
【答案】C
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，
最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解析】A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根
离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②
的顺序可以颠倒，A 错误；
B．氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 Mg2
+
，B 错误；
C．氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀
和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，C 正确；
D．步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化
碳，不只发生了中和反应，D 错误。
故选 C。
21．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置
（1）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。
① 分离互溶的 CCl (沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物 。
4
② 从食盐水中获取 NaCl 固体 ；
（2）装置 A 中玻璃棒的作用是 。
（3）装置 C 中①的名称是 。
（4）某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度 0.867 g·mL-1) 经水洗后与水层分离的正确分液操作
是 。
【答案】（1）C B
（2）引流
（3）蒸馏烧瓶
（4）先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（2 分）
【解析】（1）①用蒸馏的方法分离互溶的 CCl 和甲苯的混合物，故选 C。
4
/② 用蒸发结晶的方法从食盐水中获取 NaCl 固体，故选 B；
（2）装置 A 是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溢或溅出；
（3）装置 C 是蒸馏，①是蒸馏烧瓶。
（4）乙酸异戊酯的密度比水，水在下层，乙酸异戊酯在上层，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将
乙酸异戊酯从上口倒出。
22．草木灰中含有钾盐(主要成分是 、 、KCl)。某同学设计实验提取草木灰中的钾盐。
实验步骤：I．取适量的草木灰，加水搅拌，溶解，过滤，取滤液；
Ⅱ．经过蒸发结晶，得到白色固体。
（1）实验步骤 I 和 II 中均需要用到的玻璃仪器为 。
（2）为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：
①实验一：往试管中先加入实验步骤 I 中的滤液，再加入稀盐酸，烧杯中加入澄清石灰水，可观察
到 ，说明草木灰中含有 。
②实验二：取少量实验步骤 I 中的滤液，先加入稀盐酸酸化，无明显变化，再加入 溶液，有白色
沉淀生成。得出的结论是 。
③实验三：取少量实验步骤 I 中的滤液，加入过量的 溶液后过滤，往滤液中滴加硝酸银溶液，有
白色沉淀生成。根据实验现象，该小组同学得出结论：草木灰中含有 。你认为是否正确；
(填“是”或“否”)；理由是 。
④实验四：用洁净的铂丝蘸取实验步骤 I 中的滤液， ，可确定原溶液中含有 K+ 。
【答案】（1）玻璃棒（2 分）
（2）有气体生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊（2 分） 草木灰中含有 否 加入的氯
化钡引入了 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
【分析】适量的草木灰，加水搅拌，溶解，过滤，得到含 KSO 、KCO、KCl 的滤液；经过蒸发结晶，
2 4 2 3
得到含 KSO 、KCO、KCl 的白色固体。
2 4 2 3
【解析】（1）步骤 I 中搅拌、溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；步骤 II 蒸发过程
/中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；实验步骤 I 和 II 均需要用到的玻璃仪器为玻璃棒；答案为：玻
璃棒。
（2）实验步骤 I 中的滤液中含实验步骤 I 中的滤液中含 KSO 、KCO、KCl，加入稀盐酸，发生反应
2 4 2 3
KCO+2HCl=2KCl+H O+CO↑，烧杯中加入澄清石灰水，CO 能使澄清石灰水变浑浊，故可观察到有
2 3 2 2 2
气体生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明草木灰中含 ；答案为：有气体生成，烧杯中澄清石灰
水变浑浊。答案为：有气体生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊；
实验步骤 I 中的滤液先加稀盐酸酸化，无明显变化，再加入 BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明草木灰
2
中含有 ；答案为：草木灰中含有 ；
实验步骤 I 中的滤液加入过量的 BaCl 溶液，可将 、 完全转化成 BaSO、BaCO 沉淀，过滤
2 4 3
后往滤液中滴加 AgNO 溶液，有白色沉淀生成，说明过滤后的滤液中含 Cl-，但由于加入 BaCl 引入了
3 2
Cl-，故不能说明草木灰中含有 Cl-；答案为：否，加入的 BaCl 引入了 Cl-。
2
由于实验步骤 I 中的滤液含有 K+ ，故用洁净的铂丝蘸取实验步骤 I 中的滤液，进行如图所示实验，透
过蓝色钴玻璃，可观察到的实验现象为透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色；答案为：透过蓝色钴玻璃火焰呈
紫色。
五、配制一定物质的量浓度的溶液（22 分）
在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的
一种表示溶液浓度的方法。
23．下列溶液与 20mL1mol·L-1NaNO 溶液中 NO 物质的量浓度相等的是（ ）
3
A．10mL1mol·L-1Mg(NO) 溶液
3 2
B．5mL0.8mol·L-1Al(NO ) 溶液
3 3
C．10mL2mol·L-1AgNO 溶液
3
D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO ) 溶液
3 2
【答案】D
【分析】20mL1mol·L-1NaNO 溶液中 的物质的量浓度为 1mol/L；
3
【解析】A．10mL1mol·L-1Mg(NO) 溶液中， 的物质的量浓度为 2mol/L，A 不同；
3 2
B．5mL0.8mol·L-1Al(NO ) 溶液中， 的物质的量浓度为 2.4mol/L，B 不同；
3 3
C．10mL2mol·L-1AgNO 溶液中， 的物质的量浓度为 2mol/L，C 不同；
3
D．10mL 0.5mol·L-1Cu(NO ) 溶液中， 的物质的量浓度为 1mol/L，D 相同；
3 2
故答案为：D。
24．已知盐酸受热易挥发，要使 1L 1mol·L−1 盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是
（ ） （不定项）
A．加热溶液，浓缩至 0.5L
/B．加入 2L 的 1mol·L−1 盐酸混合均匀
C．先加入 0.2L 的 10 mol·L−1 盐酸，再稀释至 1.5L
D．通入 22.4L HCl 气体（标况）
【答案】C
【解析】A．加热溶液，促进了 HCl 挥发，盐酸浓度变小了，故 A 错误；
B．将 1L1mol/L 的盐酸与 2L1mol/L 的盐酸混合，混合后溶液浓度为 1mol/L，故 B 错误；
C．混合后溶液中 HCl 的总物质的量为 1L×1mol/L+0.2L×10mol/L=3mol，溶液体积为 1.5L，则盐酸的物
质的量浓度为 3mol÷1.5L=2mol/L，故 C 正确；
D．标准状况下 22.4LHCl 的物质的量为 1mol，溶液中 HCl 的物质的量总共是 1L×1mol/L+1mol=2mol，
但盐酸的体积不再是 1L，不能确定盐酸的体积，则不能计算所得盐酸的物质的量浓度，故 D 错误；
故选：C。
25．配制 500mL 的 0.100mol·L-1NaCl 溶液，需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】配制 500 mL，0.100mol·L-1 NaCl 溶液的实验中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒，500mL 容量
瓶、胶头滴管等，用不到直形冷凝管、分液漏斗等，故 B 正确，故选 B。
26．下列操作中，容量瓶所具备的功能有（ ）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
【答案】A
【解析】A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A 正确；B．容量瓶不能长期贮存溶
液，B 错误；C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C 错误；D．容量瓶上只有 1 个刻度线，不能用
来量取一定体积的液体，D 错误；故选 A。
26．某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 NaOH 溶液以备使用。
（1）该同学应选择 mL 的容量瓶。
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 (填编号)。
a．使用前要检查容量瓶是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用
c．配制溶液时，将称好的 NaOH 固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解
/d．容量瓶不可用于长期贮存溶液
（3）如图所示为常见仪器的部分结构。写出 A 仪器的名称 。
（4）图 2 的操作步骤应在图 1 中的 (填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（5）该同学应称取 NaOH 固体 g，用质量为 23.1g 的烧杯放在托盘天平上 称取所需
NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)。
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
（6）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”)
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 。
②NaOH 溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中，浓度会 。
③定容时，仰视刻度线，浓度会 。
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，浓度会 。
【答案】（1）500
（2）ad（2 分）
（3）量筒
（4）C（2 分）
（5）10.0（2 分） c、d（2 分）
（6）偏低 偏高 偏低 偏低
【分析】配制溶液的步骤：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容，摇匀。
/【解析】（1）配制 480 mL 0.5 NaOH 溶液，应选择 500mL 的容量瓶。
（2）a．容量瓶使用过程中要颠倒摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故 a 正确；
b．容量瓶用蒸馏水洗净后,可以直接使用,不用干燥，因为我们在配制溶液时，还要加蒸馏水，容量瓶
中残留蒸馏水，对结果无影响，故 b 错误；
c．配制溶液时，将称好的 NaOH 固体在烧杯中加水溶解，不能直接把固体氢氧化钠放入容量瓶中溶
解，故 c 错误；
d．容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故 d 正确；
选 ad。
（3）根据装置图，A 仪器的名称量筒、B 是容量瓶、C 是温度计。
（4）配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、震荡、定容，颠倒摇匀，定容时先直
接加蒸馏水，当液面离刻度线 1~2cm 时改用胶头滴管逐滴加水，图 2 的操作为加蒸馏水定容，步骤应
在图 1 中的④与⑤之间，选 C。
（5）该同学选择 500mL 的容量瓶，应称取 NaOH 固体 m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，用质
量为 23.1g 的烧杯放在托盘天平上 称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 c、d；
（6）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”)
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低。
②NaOH 溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中，溶液体积偏小，浓度会偏高。
③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度会偏低。
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，浓度会偏低。
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