备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）07（解析版）_2024高考押题卷_92024赢在高考全系列_（通用版）2024《赢在高考·黄金预测卷》（九科全）各八套

【赢在高考·黄金 8 卷】备战 2024 年高考化学模拟卷(浙江专用) 黄金卷 07 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是( ) A．NaOH B．H O C．NaCl D．Na C O 2 2 2 2 4 【答案】D 【解析】A项，NaOH由Na+和OH-构成，在OH-中，O、H原子间形成极性共价键，A不符合题意；B 项，H O 的结构式为H-O-O-H，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；C项，NaCl由Na+和Cl- 2 2 构成，只含有离子键，不含共价键，C不符合题意；D项，Na C O 由Na+和C O 2-构成，属于离子晶体，C O 2- 2 2 4 2 4 2 4 是HOOC-COOH的酸根，HOOC-COOH含有C-C非极性共价键，故C O 2-中也含有C-C非极性共价键，D 2 4 符合题意；故选D。 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．用电子式表示HCl的形成过程： B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．NH 的VSEPR模型： 3 【答案】D 【解析】A项，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示 形成过程为 ，A错误；B项，Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布 式为3d64s2，价层电子轨道表示式为： ，B错误；C项，用氢键表示法表示邻羟 5－3 基苯甲醛分子内氢键为 ，C错误；D项，NH 中心原子 N 有 3 个σ键，孤电子对数为 3 2 =1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形 ，D正确；故选D。 3．硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的 H S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是 2 ( ) A．H S 属于弱电解质 2 B．H S可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 2 C．H S 通入CuSO 溶液中无明显现象 2 4 D．人体内H S可由含硫蛋白质通过复杂反应产生 2 【答案】C 【解析】A项，H S属于二元弱酸，属于弱电解质，A正确；B项，H S具有强还原性，能被高锰酸钾 2 2 氧化而使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，H S 通入 CuSO 溶液中生成黑色沉淀，C不正确；D 2 4 项，蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，D正确；故选C。 4．下列说法不正确的是( ) A．溴单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002B．NO 环境污染太大，工业生产中没有利用价值 x C．纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用 D．氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂 【答案】B 【解析】A项，氯气有毒，但氯气的用途比较广泛，可用于合成多种药物，如氯仿可用于麻醉剂，故A 正确；B项，NO 虽然对环境污染大，但工业生产中可以将其氧化转化为硝酸等，故B错误；C项，纯碱 x 在玻璃、造纸、食品、肥皂、等工业中有广泛的应用，是重要的化工原料，故C正确；D项，氯化铁、硫 酸铜等溶液呈弱酸性，可利用Fe3+的氧化性和重金属Cu2+消毒，常可用作消毒剂，故D正确；故选B。 5．下列装置能用于相应实验的是( ) C．乙酸乙酯的制备 A．粗盐水的过滤 B．制备Cl D．铁制镀件镀铜 2 与收集 【答案】D 【解析】A项，过滤操作中漏斗末端应紧扣接液烧杯内壁，A错误；B项，浓盐酸与二氧化锰反应制备 氯气时应该加热，B错误；C项，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收， C错误；D项，在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质 溶液为可溶性铜盐溶液，D正确；故选D。 6．以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A A．2CrO 2-+2H+ Cr O 2-+H O转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色 4 2 7 2 B．过程Ⅱ中SO 是还原剂，Cr3+为还原产物 2 C．处理废水中的1mol CrO 2-(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为3N 4 A D．烟道气可以用Na SO 或 Fe (SO ) 代替 2 3 2 4 3 【答案】D 【解析】A项，2CrO 2-(黄色)+2H+ Cr O 2-(橙色)+H O，A正确；B项，过程Ⅱ中Cr元素化合价 4 2 7 2 降低，说明被还原，则SO 是还原剂，Cr3+为还原产物，B正确；C项，CrO 2-→Cr(OH) ，每个Cr原子得3 2 4 3 个电子，即处理废水中的1mol CrO 2-(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为3N ，C正确；D项，Fe (SO ) 4 A 2 4 3 中的Fe3+不具有还原性，不能代替具有还原性的二氧化硫，D错误；故选D。 7．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．1mol苯甲醛分子中含键的数目为7N A B．1mol XeF 中氙的价层电子对数为4N 4 A C．标准状况下，22.4L CH 和44.8L Cl 在光照下充分反应后的分子数为3N 4 2 A D．25℃时，pH=2的醋酸溶液1L，溶液中含H的数目小于0.01N A 【答案】C 【解析】A项，苯甲醛分子的结构为 ，苯环中含有11个σ键，苯环和醛基之间有1个σ 键，醛基中有2个σ键，因此1mol苯甲醛分子中含有14molσ键，A错误；B项，XeF 中Xe的价层电子 4 814 对数为4+ =6，因此1molXeF 中氙的价层电子对数为6mol，B错误；C项，CH 与Cl 的反应为等 4 4 2 2 体积反应，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷与氯气的反应都是等体积反应，则反应前后气体的总物质的 量不变，22.LCH 和44.8LCl 的总物质的量为3mol，则反应后分子总数为3mol，C正确；D项，pH=2的醋 4 2 酸溶液1L，溶液中含有氢离子的数目为0.01mol，D错误；故选C。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx0028．下列说法不正确的是( ) A．煤在一定条件下可与H 直接作用，生成液体燃料 2 B．氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料 C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同 D．分子式为C H 且能被酸性KMnO 氧化成苯甲酸的有机物共有8种 11 16 4 【答案】D 【解析】A项，煤在一定条件下可与H 直接作用，生成液体燃料，A正确；B项，氢化植物油可用于 2 生产人造奶油、起酥油等食品工业原料，B正确；C项，乙醇和二甲醚互为同分异构体，都符合分子式C H O 2 6 但结构不同，但两者的质谱图不完全相同，C正确；D项，分子式为C H 且能被酸性KMnO 氧化成苯甲 11 16 4 酸的有机物为 ，-C H 的戊基有8种结构，但 与苯环直接相连的碳上无氢，不符合氧 5 11 化成苯甲酸的结构，故有机物种类为7，D错误；故选D。 9．下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：6FeSO +O +2H O=2Fe (SO ) +2Fe(OH) ↓ 4 2 2 2 4 3 2 B．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH CHO+2[Ag(NH ) ]++2OH- 3 3 2 CH COO-+2Ag↓+3NH +H O 3 3 2 C．乙炔制丙烯腈：CH≡CH+HCN CH =CHCN 2 D．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg2+-(aq) HgS(s)+ Fe2+(aq) 【答案】A 【解析】A项，硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为硫酸亚铁和氧气、水反应生成硫酸铁和氢氧化铁， 化学方程式为：12FeSO +3O +6H O=4Fe (SO ) +4Fe(OH) ↓，故A错误；B项，向银氨溶液中滴加乙醛溶液 4 2 2 2 4 3 3 并水浴加热，生成醋酸铵、银单质、氨气和水，离子方程式为：CH CHO+2[Ag(NH ) ]++2OH- 3 3 2 CH COO-+2Ag↓+3NH +H O；故B正确；C项，乙炔与HCN发生加成反应制丙烯腈，化学方程式为： 3 3 2 CH≡CH+HCN CH =CHCN；故C正确；D项，HgS比FeS更难溶于水，所以在含有Hg2+的溶 2 液中加入FeS，能够将Hg2+除掉，离子方程式为：FeS(s)+Hg2+-(aq) HgS(s)+ Fe2+(aq)；故D正确。故 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002选A。 10．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．甘草素分子中无手性碳原子 B．甘草素分子中至少有5个碳原子共直线 C．甘草素可与HCN反应 D．1mol甘草素最多可消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】A项，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1个手性碳原子， 故A错误；B项，甘草素分子结构中含苯环结构，对角线上的四个原子共线，所以至少有4个碳原子共直 线，故B错误；C项，甘草素含羰基，可与HCN发生加成反应，故C正确；D项，1mol甘草素含2mol酚 羟基，所以最多可消耗2molNaOH，故D错误；故选C。 11．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序 数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。 下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：WX B．Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键 C．氢化物的稳定性：XWV D．Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 【答案】C 【解析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O，V 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002的基态原子有2个未成对电子，V为C，W为N，X、Y、Z不在同一周期，则Y在第三周期，Z为第四周 期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为Na，Z为Ga。A项，N的价层电子 排布式为2s22p3，p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大，A正确；B项，Na与C能形成乙炔钠 Na C ，C 2-含非极性共价键，B正确；C项，选项中未指明是简单氢化物，无法比较稳定性，C错误；D项， 2 2 2 类似于Al(OH) 的两性，Ga(OH) 和NaOH有可能发生反应，D正确；故选C。 3 3 12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO)具有强氧化性，受热易分解，可 2 作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 的氧化能力。 2 下列说法不正确的是( ) A．“母液”中溶质的主要成分是Na SO 2 4 B．相同质量ClO 的消毒能力是Cl 的2.5倍 2 2 C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 【答案】B 【解析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反 应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃ 条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。A项，根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要 成分是Na SO ，A项正确；B项，1 mol Cl 完全反应转化2 mol e-，1 mol ClO 完全反应转化5 mol e-，所以 2 4 2 2 等物质的量ClO 的消毒能力是Cl 的2.5倍，B项错误；C项，“反应2”中发生反应的化学方程式为H O +2ClO+ 2 2 2 2 2 2NaOH=2NaClO+2HO+O↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确；D项，温度过高，NaClO 2 2 2 2 会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确；故选B。 13．直接H O -H O 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不 2 2 2 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002正确的是( ) A．电池工作时，电极I电势低 B．电极Ⅱ的反应式为：H O +2e- +2H+=2H O 2 2 2 C．电池总反应为：2H O =2H O+O ↑ 2 2 2 2 D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的K为3.9g 【答案】C 【解析】电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I为负极，电极Ⅱ为正极，负极： H O -2e-+2OH-=O ↑+2H O，正极: H O +2e- +2H+=2H O。A项，电池工作时，电势低的是负极，电子从负极 2 2 2 2 2 2 2 流向正极，故电极I电势低，A正确；B项，电极Ⅱ为正极，电极反应式为：H O +2e- +2H+=2H O，B正确；C 2 2 2 项，该电池放电过程中，负极区的OH-来自KOH，正极区的 H+来自H SO ，K+通过阳离子交换膜进入正 2 4 极区与硫酸根结合生成K SO ，因此电池总反应为：2H O +2KOH+H SO =KSO+4H O+O ↑，C错误；D项， 2 4 2 2 2 4 2 4 2 2 当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的K+为0.1mol，即3.9g，D正确； 故选C。 14．P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ，下列说法正确是( ) 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．在标准状态时，物质的ΔH： S＜P B．X和Y为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH ＜ΔH ＜ΔH ＜0 1 2 3 C．反应S  P达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ D．反应S  P平衡时P的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ 【答案】D 【解析】A项，由图可知，进程Ⅰ为放热反应，在标准状态时，物质的ΔH：S＞P，故A错误；B项， 催化剂不影响反应热的大小，X和Y为催化剂，故进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH =ΔH =ΔH ＜0，故B错误；C项， 1 2 3 反应活化能越低，反应则越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应S⇌P达平衡所需时间：Ⅰ＜Ⅲ＜ Ⅱ，故C错误；D项，催化剂不能使平衡发生移动，故反应S⇌P平衡时生成P的量一样多，则平衡时P的 产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，故D正确；故选D。 15．氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：Mg(OH) (s) Mg2+ 2 (aq)+ 2OH-(aq)。已知K [Mg(OH) ]=1.8×10-11，K (MgCO )=3.5×10-8；通常，溶液中某离子的浓度小于 sp 2 sp 3 1.0×10-5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是( ) A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值 B．MgCO 的饱和溶液中c(Mg2+)＞c(CO 2-) 3 3 C．NaOH溶液可使MgCO 较彻底地转化为Mg(OH) 3 2 D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2+)=1.8×10-3mol·L－1，此时溶液呈碱性 【答案】B 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【解析】A项，滴入几滴稀硫酸后，氢离子和氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子浓度降低，pH降低， 随后沉淀溶解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，pH增大，A正确；B项，碳酸镁电离产生镁离子和碳 酸根离子，但是碳酸根离子会水解，故镁离子浓度大于碳酸根离子，B错误；C项，通过信息可知，氢氧化 镁的溶度积常数要小的多，故碳酸镁更加容易转化为氢氧化镁，则NaOH溶液可使MgCO 较彻底地转化为 3 Mg(OH) ，C正确；D项，处理后c  Mg2 1.8103 mol/L，则此时 2 c  OH  K sp   MgOH 2    1.81011 1.0104 mol/L，氢氧根离子浓度较大，溶液显碱性，D c  Mg2 1.8103 mol/L 正确；故选B。 16．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 检验乙醇是否发生消 将乙醇和浓H SO 共热产生的气体依次通入足量的 KMnO 溶液褪色，证明 2 4 4 A 去反应 KOH溶液、稀酸性KMnO 溶液 发生了消去反应 4 检验Fe2+与I-的还原 向含0.1mol FeI 的溶液中通入0.1mol Cl ，再滴加 溶液变蓝色，说明还原性 2 2 B 性强弱 淀粉溶液，观察现象 I-＞Fe2+ 鉴别同为白色粉末状 分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液 若试纸不变蓝色，说明该 C 晶体的尿素[CO(NH ) ] 加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试 晶体为尿素，若试纸变蓝 2 2 和氯化铵 纸是否变色 色，说明该晶体为氯化铵 向两支试管各加入2mL0.1mol·L-1酸性KMnO 溶 4 探究温度对化学反应 80℃热水中褪色快，说明 D 液和2mL0.01mol·L-1H C O 溶液，将其中一支放入 2 2 4 速率的影响 温度升高，反应速率加快 冰水中，一支放入80℃热水中 【答案】A 【解析】A项，挥发出的乙醇通过KOH溶液溶解了，能使酸性KMnO 溶液褪色说明生成了乙烯，即 4 发生消去反应，A正确；B项，向含0.1mol FeI 的溶液中通入0.1mol Cl ，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色， 2 2 说明有单质碘生成，但不能说明亚铁离子是否被氧化，所以不能证明还原性：I-＞Fe2+，B错误；C项，尿 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002素与浓氢氧化钠加热条件下反应生成NH 和碳酸钠，氯化铵与浓氢氧化钠加热条件下反应生成NH 和氯化 3 3 钠，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；D项，高锰酸钾过量，两支试管均不会褪色，D错误；故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共5题，共52分。 17．(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。其单质及化合物用途广泛。请回答： (1)基态Ti原子的电子排布式为 ，其价电子中不同自旋状态的电子数之比为 。 (2)钛酸钡/氧化锌纳米纤维可以催化降解水中的亚甲基蓝等有机污染物。 ①亚甲基蓝在水中的溶解度 其在乙醇中的溶解度(填“大于”或“小于”)。 ②下列有关说法正确的是 。 A．光照使钛酸钡/氧化锌纳米纤维的电子被激发，形成原子发射光谱 B．亚甲基蓝中C原子的杂化方式：sp3、sp2 C．亚甲基蓝阳离子组成元素的电负性大小为：S>N>C>H D．SO 2-和SO 2-的价层电子空间构型均为四面体 4 3 (3)钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。 ①与Ba原子最近且等距离的O原子有 个。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002②如果将晶胞转换为Ti原子为顶点的形式(见下图)，请在图中用“○”画出O原子的位置 。 【答案】(1) [Ar]3d24s2(1分) 3∶1或1∶3(1分) (2) 大于(2分) BD(2分) (3) 12(2分) (2分) 【解析】(1)钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，其价电子3d24s2，根据基态 原子电子排布规则，不同自旋状态的电子数之比为3∶1；(2)①由亚甲基蓝的结构图可知，亚甲蓝为盐，具 有一定的极性，根据相似相溶原理，亚甲基蓝在水里溶解度大于在乙醇中的溶解度；②A项，光照使催化 剂的电子被激发，该过程吸收能量，形成的原子光谱为吸收光谱，故A错误；B项，亚甲基蓝中环上的所 有碳原子都形成3个键和1个键，价层电子对数为3，为sp2杂化，甲基上C原子的杂化方式：sp3，故B 正确；C项，根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小， 6242 电负性大小顺序为N＞S＞C＞H，故C错误；D项，SO 2-中价层电子对数为4+ =4，SO 2-中价 4 3 2 6232 层电子对数为3+ =4，价层电子空间构型均为四面体，故D正确；故选BD；(3)①以顶点Ba原 2 38 子为研究对象，由BaTiO3的晶胞可知，距离钡原子最近的氧原子的个数为 =12；②根据均摊法，1个 2 1 1 晶胞中Ba：8× =1，Ti：1，O：6× =3，若将晶胞转换为Ti原子为顶点，则O2-位于晶胞的棱心，对应结 8 2 构如图所示： 。 18．(10分)工业上氮氧化物(NO ：NO和NO 混合气)废气吸收利用的某流程如下： x 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002nNO  已知：氧化度 2 ；吸收液含有的产物有NaNO 和NaNO ；NH OH在碱性条件下受热分解产 nNO  2 3 2 x 物之一为N 。 2 请回答： (1)过程Ⅳ以“肼合成酶”催化NH OH与NH 转化为肼(NH NH )的反应历程如下所示： 2 3 2 2 该反应历程中Fe元素的化合价 (填“变化”或“不变”)。若将NH OH替换为ND OD，反应制 2 2 得的肼的结构简式为 。 2 (2)写出过程Ⅰ中 时反应的离子方程式 。 3 (3)下列说法正确的是___________。 A．过程Ⅰ采用气、液逆流的方式可提高NO 的吸收效率 x B．SO 的键角小于 2 C．NH OH可作为配体，与Zn2+等金属离子形成配合物 2 D．NH OH的水溶液显弱碱性，且K NH OHK NH H O 2 b 2 b 3 2 (4) NH OHCl是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出NH OHCl还原FeCl 的化学方程 3 3 3 式 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002(5)设计实验证明NH OH中存在N元素 。 2 【答案】(1)变化(1分) ND NH (1分) 2 2 (2)4NO +2NO+3CO 2-=5NO -+NO -+3CO (2分) 2 3 2 3 2 (3)AC(2分) (4) 2NH OHCl+2FeCl =N ↑+2FeCl +4HCl+2H O(2分) 3 3 2 2 2 (5)取少量NH OH溶液于试管中，加入足量NaOH溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 2 证明NH OH中有N元素(2分) 2 【解析】(1)①由反应历程可知，反应过程中Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子 被还原成Fe2+，该反应历程中Fe元素的化合价发生变化；②由反应历程可知，NH NH 有两个H原子来源 2 2 于NH ，另外两个H原子来源于NH OH，所以若将NH OH替换为ND OD，反应制得的肼的结构简式为 3 2 2 2 2 ND NH ；(2)若过程Ⅰ中 ，则反应物中nNO :nNO2:1，该反应为氧化还原反应，生成硝酸根和 2 2 3 2 亚硝酸根，根据氧化还原反应规律配平可得：4NO +2NO+3CO 2-=5NO -+NO -+3CO ；(3)采用气、液逆流的 2 3 2 3 2 方式可增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高NO 的吸收效率，A项正确；SO 中的硫原子为sp2杂 x 2 化，SCl 的硫原子为sp3杂化，所以SO 的键角大于SCl ，B项错误；NH OH中的N原子有孤电子对，可 2 2 2 2 作为配体，与Zn2+等金属离子形成配合物，C项正确；羟基的吸电子能力大于氢原子，所以NH OH碱性应 2 弱于NH ·H O，即K NH OH＜K NH ·H O，D项错误，故选AC。(4)NH OHCl是一种理想还原剂， 3 2 b 2 b 3 2 3 氧化产物对环境友好，所以氧化产物应该为无毒的氮气，同时氯化铁被还原为氯化亚铁，反应方程式为： 2NH OHCl+2FeCl =N ↑+2FeCl +4HCl+2H O；(5)NH OH在碱性条件下受热分解产物之一为N ，化合价降 3 3 2 2 2 2 2 低，说明还会有化合价升高的产物生成，即氨气，所以检验氨气即可，实验方法为：取少量NH OH溶液于 2 试管中，加入足量NaOH溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明NH OH中有N元素。 2 19．(10分)在“碳达峰、碳中和”的明确目标下，利用CO、CO 的甲烷化制备人造天然气既可以避免碳 2 排放造成的资源浪费和环境污染，又可以缩短碳循环获得清洁能源。甲烷化工艺中主要涉及到如下反应： 甲烷化反应i．CO(g)＋3H (g) CH (g)＋H O(g) ΔH ＝-206.3kJ·mol−1 2 4 2 1 甲烷化反应ii．CO (g)＋4H (g) CH (g)＋2H O(g) ΔH ＝-164.9kJ·mol−1 2 2 4 2 2 副反应iii．CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) ΔH 2 2 2 3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002副反应 iv．CH (g) C(s)＋2H (g) ΔH ＝+74.8kJ·mol−1 4 2 4 (1)计算ΔH = kJ∙mol−1 3 (2)为了研究Ni/TiO 在光热和热催化过程中CO 转化率和 CH 选择性随温度的变化，将 CO合成气(含 2 4 23%CO、69%H₂和8%N₂)通入反应器，在恒压及一定时间内进行反应，测得以下数据：[α表示转化率，S(CH ) 4 表示得到甲烷物质的量与消耗CO 的物质的量之比] 光热催化 热催化 α(CO) S(CH ) α(CO) S(CH ) 4 4 250 90% 85% 0% 0% 300 92% 82% 88% 78% 350 96% 84% 89% 79% 400 95% 83% 92% 78% 450 92% 82% 91% 79% ①光热催化时CO甲烷化的活化能E 热催化 CO 甲烷化的活化能E (填“大于”或者“小于”)。 a a ②当温度高于400℃时，热催化下CO转化率降低的原因是 。 (3)某温度下，恒容容器中充入1mol∙L−1CO 和4mol∙L−1 H ，若只发生反应ii、iii，平衡时测得α(CO ) 2 2 2 为50%、S(CH )为90%，反应iii的平衡常数为 。[S(CH )表示得到甲烷物质的量与消耗 CO 4 4 2 的物质的量之比]。 (4)为了进一步研究CO 的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO (M 表示 Ni 或Ru)在300℃光照的 2 2 条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002①关于核心反应过程，下列说法正确的是 。 A．步骤I中生成了非极性键 B．步骤Ⅲ发生的反应为COOHCO+OH(X代表吸附态中间体) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从TiO 转移到M，富电子的M表面可以促进H 的解离和CO 的活化，从而 2 2 2 提高反应效率。已知Ni 和Ru 的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO 催化剂的反应效率 (填 2 “高于”或“低于”)使用 Ni/TiO 作催化剂的反应效率。 2 【答案】(1)+41.4(1分) (2)①小于(1分) ②高温时反应ⅰ是放热反应，温度升高时平衡逆向移动转化率降低，高温时发生反 应ⅲ，生成CO，导致CO转化率降低(2分) (3)0.044(2分) (4)①BC(2分) ②高于(2分) 【解析】(1)由盖斯定律得，反应ii-反应i得CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g)，故 2 2 2 ΔH =ΔH -ΔH =-164.9kJ/mol-(-206.3kJ/mol)=+41.4kJ/mol；(2)①由表中数据知，光催化得反应速率大于热催 3 2 1 化得反应速率，相同条件下，反应速率越快，活化能越小，故光热催化时CO甲烷化的活化能小于热催化 CO 甲烷化的活化能；②由于反应ⅰ是放热反应，温度升高时平衡逆向移动，转化率降低，反应iii为吸热反 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002应，升高温度，平衡正向移动，主要发生反应iii，由生成CO ，所以当温度高于400℃时，热催化下CO转 化率降低；(3)由题意α(CO )为50%，即二氧化碳得转化率为50%，充入1mol∙L−1CO ，反应了0.5mol∙L−1， 2 2 体系中二氧化碳得浓度为0.5mol∙L−1，由S(CH )表示得到甲烷物质的量与消耗 CO 的物质的量之比和 4 2 S(CH )为90%，得生成甲烷的浓度为0.5mol/L90%=0.45mol/L，由碳守恒得CO的浓度为 4 1.0mol/L-0.5mol/L-0.45mol/L=0.05mol/L，由O守恒得，水蒸气得浓度为 (21.0mol/L)-(20.5mol/L)-0.05mol/L=0.95mol/L，由H守恒得，氢气得浓度为 (24.0mol/L)-(40.45mol/L)-(20.95mol/L) 0.05mol/L0.95mol/L =2.15mol/L，反应iii的平衡常数为 0.044； 2 0.5mol/L2.15mol/L (4)①由图知，A．步骤I中没有非极性键生成，A错误；B．步骤Ⅲ发生的反应为COOHCO+OH(X 代表吸附态中间体)，B正确；C．步骤Ⅳ中碳元素元素的化合价降低，发生还原反应，C正确；D．整个反 应过程中除了金属M起到催化作用外还有TiO 也起到了催化作用，D错误；②光诱导电子从TiO 转移到 2 2 M，富电子的M表面可以促进H 的解离和CO 的活化，从而提高反应效率可得电负性越大，催化效率越高。 2 2 已知Ni 和Ru 的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO 催化剂的反应效率高于使用 Ni/TiO 作催化剂的 2 2 反应效率。 20．(10分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH PO )。 2 2 已知：①白磷(P )在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH PO 和PH 。 4 2 2 3 ②PH 是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH PO 。 3 2 2 请回答： (1)①仪器a的名称是 。 ②仪器b组成的装置的作用是 。 (2)检查装置气密性后，应先打开K通入N 一段时间，目的是 。 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002(3)仪器c中充分反应后生成NaH PO 和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH PO 。相关物质的溶解 2 2 2 2 度(S)如下： S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH PO 2 100 667 2 从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“___________”上填写一件最关键仪器， “( )”内填写一种操作，均用字母表示]。 取仪器c中溶液，用蒸发皿( )→用 (趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过 滤得到NaH PO )→洗涤→干燥→NaH PO 粗产品。 2 2 2 2 仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗； 操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。 (4)下列有关说法不正确的是___________。 A．次磷酸(H PO )是三元酸 3 2 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．反应结束后应继续通入N 一段时间，可提高NaH PO 产率 2 2 2 D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 (5)产品纯度测定：取产品x g配成100 mL溶液，取10 mL于锥形瓶中，酸化后加入50 mL0.1000 mol/L的NH Fe(SO ) 溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000 mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗V 4 4 2 mL。相关反应的离子方程式为：H O+H PO -+2Fe3+=H PO -+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，产品纯度表 2 2 2 2 3 达式为 (用含x、V的式子表示)。 【答案】(1) 三颈烧瓶(1分) 安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中(1分) 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002(2)排尽装置内的空气(1分) (3) f(1分) e(1分) (4)AB(2分) 1 100 0.044V 0.1V103 88 (5) 或 2 10 (3分) x x 【解析】(1)①根据装置图可知：仪器a的名称是三颈烧瓶；②仪器b是空的广口瓶，导气管短进长出， 组成的装置的作用是安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；(2)检查装置气密性后，应先打开K通入N 一段时 2 间，目的是排尽装置内的空气，防止白磷及反应产生的PH 被氧化。(3)根据表格数据可知在仪器c中生成 3 的NaH PO 、NaCl的溶解度受温度的影响不同，可知：NaH PO 的溶解度受温度的影响变化较大，而温度 2 2 2 2 对NaCl的溶解度几乎无影响，故要从c中溶液中获得NaH PO 的粗产品，取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发 2 2 浓缩至有大量晶体析出，再用铜制保温漏斗(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH PO )→ 2 2 洗涤→干燥→NaH PO 粗产品。故合理选项是f、e；(4)A项，在c中白磷与过量NaOH反应产生NaH PO ， 2 2 2 2 则NaH PO 是正盐，说明H PO 是一元酸，A错误；B项，投料前若先在通风橱内将白磷碾成薄片状，白 2 2 3 2 磷会被空气中的氧气氧化，因此不可以进行该操作，B错误；C项，反应结束后应继续通入N 一段时间， 2 可以排出装置中的空气，可防止生成NaH PO 的被氧化而变质，从而可以提高NaH PO 的纯度，C正确；D 2 2 2 2 项，反应产生的PH 是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可以使用CuSO 溶液吸收，也可以使用酸性 3 4 KMnO 溶液吸收，D正确；故选AB；(5)根据反应的离子方程式可得关系式：H PO -~2Fe2+~2Ce4+，将x g 4 2 2 样品配制成100 mL溶液，取出10 mL样品溶液，进行滴定消耗Ce4+的物质的量是n(Ce4+)=0.1 000 1 1 mol/L×V×10-3 L=1.000×V×10-4 mol，则其中含有的NaHPO 的物质的量为n(NaHPO )= n(Ce4+)= 2 2 2 2 ×1.000×V×10-4 mol，则该样品的纯度为： 1 1 100 1.000  V 10-4mol  88g/mol 1.000  V 10-4   88 2 2 10 0.044V = = 。 10 x x  xg 100 21．(12分)抗肿瘤药物他莫昔芬的一种合成路线如下图所示： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002已知： HBr  H+/H2O   (1)化合物B官能团名称 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．反应C→D可能得到副产物 B．由化合物A和B生成C的反应属于加成反应 C．化合物F具有碱性，能和盐酸反应生成盐和水 D．他莫昔芬存在顺反异构现象 (3)化合物G的结构简式是 。 (4)写出E→F的化学方程式 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002(5)参照以上合成路线，设计用 和CH I为原料制备 的合成路线(无机试剂 3 任选，限四步)： 。 (6)写出同时符合下列条件的化合物C的3种同分异构体的结构简式 。 ①IR谱检测表明分子中含有1个-COOH和1个-CH ； 3 ②分子中含有2个苯环，且苯环上共有4种不同化学环境的氢原子。 【答案】(1)醚键(1分) (2)AD(2分) (3) (1分) (4) +ClCH 2 CH 2 N(CH 3 ) 2 CH3CH2ONa +HCl(2分) (5) NaH H2 浓硫酸 CH3I Ni、  催化剂 (3分) Δ (6) 、 、 (3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002分) 【解析】根据F的结构以及E与反应物的组成可知E与ClCH CH N(CH ) 发生取代反应生成F，E为： 2 2 3 2 ，D与HBr发生已知中反应生成E，结合E的结构可知D为 ，结合C、D的组成差异可知C为 ，F发生已知信息 中反应生成G，G的结构简式为： ；G加热脱水生成H，H的结构简 式为： 。(1)由B的结构简式可知其所含官能团为醚键；(2)A项，反应C→D 发生羰基邻位碳上的氢的取代反应，其邻位碳上有2个H，可发生两次取代反应，可能得到副产物 ，故A正确；B项，由化合物A和B生成C的反应属于取代反应，故B错误；C 项，化合物F不具有碱性，不能和盐酸反应生成盐和水，故C错误；D项，他莫昔芬中含碳碳双键，且双 键碳原子连接两个不同的原子团，因此存在顺反异构现象，故D正确；故选AD；(3)化合物G的结构简式 是 ；(4)E与ClCH CH N(CH ) 发生取代反应生成F，反应方程式为： 2 2 3 2 +ClCH 2 CH 2 N(CH 3 ) 2 CH3CH2ONa +HCl；(5) 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002发生流程中C到D的转化生成 ， 与氢气发生加成反应生成 ， 发生消去反应生成 ， 发生加聚反应得 ， 故合成路线为： NaH H2 浓硫酸 CH3I Ni、  催化剂 ；(6)C为 ，其同分异构体含有1个-COOH和1个-CH ； Δ 3 分子中含有2个苯环，且苯环上共有4种不同化学环境的氢原子。符合结构的结构有： 、 、 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002