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中华中学 2023-2024 学年度暑期小练（1）试卷
高三化学
本卷考试时间：40分钟 总分：50分
命题人 审核人：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59
一、单项选择题：共13题，每题2分，共26分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
．
A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿
B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板
D．用ClO 泡腾片杀灭新型冠状病毒
2
2．工业上制备保险粉的反应为HCOONa＋NaOH＋2SO ===Na S O ＋CO ＋H O。下列有关说法正确的是
2 2 2 4 2 2
A．HCOONa中含有σ键和π键数目之比为3∶1
B．NaOH的电子式为
C．基态S原子价层电子的轨道表达式为
D． Na＋的结构示意图为
3． 实验室由带锈铁片制备Fe(OH) 胶体的实验原理及装置均正确的是
3
FeCl 溶液
3
浓盐酸
过氧
化氢
溶液
带 锈
铁片 反应液
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲溶解带锈铁片 B．用装置乙制备FeCl 溶液
3
C．用装置丙过滤得到FeCl 溶液 D．用装置丁制备Fe(OH) 胶体
3 3
4．氟化硝酰（NO F）是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法错误的是
2 ．．
A．原子半径: r(F)＜r(O)＜r(N) B．第一电离能:I (N)＜I (O)＜I (F)
1 1 1
C．电负性：χ(F)＞χ(O)＞χ(N) D．NO F空间构型为平面三角形
2
1
{#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}阅读下列材料，完成5~7题：硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化
性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO 废气经回收处理、催化氧化、吸
2
收后可制得硫酸。
工业制硫酸尾气中的SO 可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO 又可循环利用。
2 2
5．下列有关SO 、SO 、SO2－、H SO 说法正确的是
2 3 4 2 4
A．SO 转化为SO 时没有破坏共价键
2 3
B．SO 为极性分子
3
C．SO2－和SO 中的键角相等
4 3
D．浓H SO 中H SO 分子间能形成氢键
2 4 2 4
6．在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．对于反应 ，下列说法正确的是
A． 反应的
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能
D．提高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，产生的气体通入苯酚钠溶
A H CO 的酸性强于苯酚的酸性
2 3
液中，溶液变浑浊
向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶
B I－的还原性强于Cl－
液上层呈紫色
C 向蛋白质溶液中加入饱和(NH ) SO 溶液，出现白色沉淀 蛋白质发生了变性
4 2 4
CuS的悬浊液中加入饱和MnSO 溶液可生成浅红色沉淀
4
D K (MnS)<K (CuS)
sp sp
(MnS为浅红色)
2
{#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}9．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：
下列叙述正确的是
A．反应过程中加入K CO ，能提高X的转化率
2 3
B．Y与Br 的加成产物分子中不含手性碳原子
2
C．可用溴水鉴别X和Y
D．等物质的量的X、Y分别与H 反应，最多消耗H 的物质的量之比为3∶4
2 2
10．一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
．．
A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B．正极的电极反应：NO－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H O
3 2
C．反应池中发生总反应：4NO＋3O ＋2H O===4HNO ，实现HNO 再生
2 2 3 3
D．理论上，当消耗22.4 L(标准状况下)H 时，会消耗1 mol O
2 2
11．H C O 水溶液中H C O 、HC O－和 C O2－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表的粒子是HC O－
2 4
B．0.1 mol/L NaHC O 溶液中：c(H C O )＞c(C O2－)
2 4 2 2 4 2 4
C．pH＝5时，溶液中主要含碳微粒的浓度大小关系： c(C O2－)＞c(H C O )＞c(HC O－)
2 4 2 2 4 2 4
D．在一定温度下，往CaC O 饱和溶液中加入少量CaCl 固体，c(C O2－)减小，c(Ca2＋)增大
2 4 2 2 4
3
{#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}12．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
下列说法错误的是
．．
A．酸浸时反应的化学方程式：Pd＋6HC1＋4HNO ===H PdCl ＋4NO ↑＋4H O
3 2 6 2 2
B．“热还原”中每生成1 mol Pd同时生成的气体的物质的量为8 mol
C．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
D．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH＋
4
13．在二氧化碳加氢制甲醇的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO (g)+3H (g) ===CH OH(g)+H O(g) ∆H =-49.5kJ·mol-1
2 2 3 2 1
反应Ⅱ：CO(g)+2H (g) ===CH OH(g) ∆H
2 3 2
反应Ⅲ：CO (g)+H (g) ===CO(g)+H O(g) ∆H =40.9kJ·mol-1
2 2 2 3
在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO 和3molH ，发生上述反应，CO 的平衡转化率随温度和压
2 2 2
强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．∆H =90.4kJ·mol-1
2
B．在某温度下，平衡时容器中CH OH(g)为0.3mol，CO(g)为0.3mol，则反应Ⅲ的平衡常数为0.25
3
C．压强p 、p 、p 由小到大的顺序为p ＜p ＜p
1 2 3 1 2 3
D．实际工业生产中，选择条件为低温、低压
4
{#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}二、非选择题：共2题，共24分。
14．（12分）从水钴矿(主要含Co O 及少量Fe O 、Al O 、MgO、SiO 、MnO、MnO 、CaO等杂质)中制
2 3 2 3 2 3 2 2
备CoC O •2H O的工艺如图：
2 4 2
已知：①Co3+氧化性极强， CoCl 不能在溶液中存在。
3
②该工艺条件下，金属离子浓度对数 lgc随 pH变化情况如图示(浓度≤10-5mol•L-1时，该金属离子沉淀完全)。
（1）浸出。MnO 被浸出的离子方程式为 ▲ 。Na SO 除了还原某些金属氧化物外，还有 ▲ 作用。
2 2 3
（2）调pH。该步骤中，调节pH的范围是 ▲ 。
（3）萃取、反萃取。磷酸二异辛酯的作用是富集萃取Co2+，与 ▲ 分离（填金属离子符号）。
（4）沉钴。选择(NH ) C O 沉钴而不是K C O 的原因为 ▲ 。
4 2 2 4 2 2 4
（5）下图为一定质量的CoC O •2H O在空气中受热的质量变化曲线。点C的物质化学式为 ▲ 。
2 4 2
C（330℃，8.03g）
15．（12分）页岩气中含有CH 、CO 、H S等气体，有效利用需要处理其中所含的CO 和H S。
4 2 2 2 2
Ⅰ．CO 的处理：
2
（1）CO 和CH 重整可制合成气(主要成分为CO、H )，已知下列热化学反应方程式：
2 4 2
①CH (g)=C(s)+2H (g) ΔH=a kJ⋅mol-1
4 2
②CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH=b kJ⋅mol-1
2 2 2
③CO(g)+H (g)=C(s)+H O(g) ΔH=c kJ⋅mol-1。
2 2
则反应CO (g)+CH (g)=2CO(g)+2H (g)的ΔH= ▲ 。
2 4 2
5
{#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}
