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山海联盟校教学协作体 2024-2025 学年第一学期
高一年级 化学学科 期中考试卷
命题人：吴永木 审题人：邱弘利
分值：100 分 完卷时间：75 分钟
相对原子质量：Na 23 Cu 64 H 1 S 32 O 16 C12 Cl 35.5 N 14
一、单选题（每题3分，共15题，共45分）
1．下列与胶体有关的实验描述正确的是
A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路
B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合
C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀
D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
2．下列物质分类正确的组合是
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 蒸馏水 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
3．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是
A．死灰复燃 B．水滴石穿 C．百炼成钢 D．火上浇油
4．下列实验操作或实验目的错误的是
．．
试卷第1页，共7页
{#{QQABYYSQgggoAAAAAQhCQQHCCgCQkgEAAagOhAAIIAABiQFABAA=}#}A．除去NaCl溶 B．向容量瓶中转 D．用无水CuSO 检
4
C．实验室收集HCl
液中的泥沙 移溶液 验水蒸气
A．A B．B C．C D．D
5．硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为0.6mol/L，硫酸根离子浓度为
0.8mol/L，则混合溶液中钠离子浓度为
A．1.0mol B．0.5mol C．1.0mol/L D．0.2mol/L
6．能用分液漏斗分离的是
A．四氯化碳和水 B．AgCl和NaCl溶液
C．碘和四氯化碳 D．乙醇和水
7．运输汽油的车辆上应粘贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
8．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
9．N 为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A
A．标准状况下33.6LO B．48gSO
2 2
C．含N 个氢原子的CH D．含3.011023个分子的CO
A 4 2
试卷第2页，共7页
{#{QQABYYSQgggoAAAAAQhCQQHCCgCQkgEAAagOhAAIIAABiQFABAA=}#}10．有四瓶常用溶液：①BaCl 溶液，②NaCl溶液，③Na SO 溶液，④CuSO 溶液。不
2 2 4 4
用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是
A．①④③② B．①④②③ C．④①③② D．①③④②
11．2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位
化学家——卡罗琳·贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。卡罗琳·贝尔托西将“点击化
学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。
在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的
试卷第3页，共7页
14 C 进行示踪研究。以下有关同位素的说
法正确的是
A． 1 4 N
2
、 1 5 N
2
互为同位素
B．同一元素各核素的化学性质几乎完全相同
C． 1 6 O 、 1 8 O 的质子数相同，电子数不同
D．D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应
12．如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列相关叙述中，正确的是
A．甲粒子是阳离子，乙粒子是原子
B．甲、乙两种粒子都属于金属元素
C．甲粒子没有达到稳定结构，乙粒子已达到稳定结构
D．甲、乙两种粒子可结合形成化合物
13．某溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、 F e 3 + 、CO2−、SO2−、Cl−中的若干种离子组成。
3 4
现取适量溶液进行如下实验：
{#{QQABYYSQgggoAAAAAQhCQQHCCgCQkgEAAagOhAAIIAABiQFABAA=}#}根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊
B．原溶液中一定存在
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N a + ，一定不存在 B a 2 +
C．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C l −
D．无色溶液说明不存在 C u 2 + 、 F e 3 +
14．标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mo1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为
ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）
A．
2 2 . 4
M
( V
V
+ 0 . 1 ) ρ
B．
( M
1 0
V
0
+
0
2
V
2
ρ
4 0 )
C．
( M V
V
+
ρ
2 2 4 0 )
D．
(
1
M
0 0
V
0
+
M
2
V
2 4
ρ
0 )
15．在两份相同的Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H SO 、NaHSO 溶
2 2 4 4
液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．b点，溶液中大量存在的离子是 N a + 、 O H −
B．①代表滴加H SO 溶液的变化曲线
2 4
C．c点，两溶液中酸碱性不同
D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积
二、填空题（共4题，55分）
{#{QQABYYSQgggoAAAAAQhCQQHCCgCQkgEAAagOhAAIIAABiQFABAA=}#}16．（12分）回答下列问题：
(1)质量相同的SO 和SO 的摩尔质量之比是 ；含氧原子个数比是 。
2 3
(2)标准状况下9.6g某气体体积与0.6g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量
是 。
(3)
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1 .2 0 4 1 0 2 4 个NH 分子所含的氢原子数与 mol CH 含有的氢原子数相同。 3 4
(4)ag H SO 中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
2 4
(5)1.204×10²⁴个CO 分子的摩尔质量是 。
2
17．（13分）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧
化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：
(1)不属于电解质的是 。
(2)属于盐的是 。
(3)写出①在水溶液中的电离方程式： 。
(4)按要求书写下列反应的化学方程式：
②加入③的溶液中 。
⑤的溶液与③的溶液混合 。
18．（8分）请按要求填空：
（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③是三种不同的核素
B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
（2）科学家已发现一种新型氢分子（H ），在相同条件下，等质量的H 和H 相同的是
3 3 2
A 分子数 B 原子数 C 体积 D 电子数
{#{QQABYYSQgggoAAAAAQhCQQHCCgCQkgEAAagOhAAIIAABiQFABAA=}#}（3）微粒A Xn+核外有a个电子，则它的核内中子数为
（4）与10克D O含有相同电子数的NH 在标准状况下的体积是
2 3
19．（22分）I．实验室工作人员现用
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N a
2
C O
3
1 0 H
2
O 晶体配制 0 .4 m o l L − 1 的 N a
2
C O
3
溶液
230mL。回答下列问题：
(1)配制溶液时下列仪器中：
A．量筒B．托盘天平(带砝码)C．烧杯D．锥形瓶E．药匙F．胶头滴管G．玻璃棒
一定不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。
(2)应称取 N a
2
C O
3
1 0 H
2
O 晶体的质量为 g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号) 。
①称取一定质量的Na CO 10H O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
2 3 2
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻
度线相切；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤将溶液转移到容量瓶中。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有 (填
序号)
①Na CO 10H O晶体失去了部分结晶水
2 3 2
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用
(5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法
是： 。
II．实验室需要0.5molL−1硫酸溶液480mL。回答下列问题：
(6)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84gcm−3的浓H SO 溶液 mL，在量
2 4
{#{QQABYYSQgggoAAAAAQhCQQHCCgCQkgEAAagOhAAIIAABiQFABAA=}#}取时宜选用规格为 的量筒(填序号)。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
(7)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影
响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中： ；
②定容时俯视液面： 。
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高一年级 化学学科 期中考（答题卡） 18. （8分）
（1）
姓名： 班级：
准考证号
考场/座位号： （2）
注意事项
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] （3）
[1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] （4）
3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4]
5．保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
[6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
19.（22分）
[7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
正确填涂 缺考标记
[8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
（1）
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
一、选择题
（2）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] （3）
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
（4）
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
（5）
（6）
二填空题（共55分）
（7）
16. （12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
17. （13分）
（1）
（2）
（3）
（4）
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高一年级化学学科半期考试参考答案
说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参
照本说明 给分。
2．化学方程式（包括离子方程式） 中的化学式、离子符号写错，不得分；
化学式、离子符号书写正确，但未配平、“ ↑ ”“ ↓ ”未标、必须书写的反应条
件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。其中
热化学方程式配平，状态， ∆H 符号、数值、单位有漏写或错误的，均不得分。
3 ．化学专用名词书写错误均不得分。
第 I 卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 15 小题，共 45 分 ）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C C A B D C C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C B D
第 II 卷（非选择题）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 55 分）
16（12分）
(1)4：5（2分） 5：6（2分）
(2)32（2分）
(3)1.5（2分）
(4)
2
4 9 b
2 a
mol-1（2分）
(5)44gmol-1（2分）
17（13分）
(1)②④（2分）
(2)⑤⑥（2分）
(3)Ba(OH) =Ba2++2OH-（3分）
2
(4)Fe+2HCl=FeCl +H ↑ （3分） Na CO +2HCl=H O+CO ↑+2NaCl（3分）
2 2 2 3 2 2
{#{QQABYYSQgggoAAAAAQhCQQHCCgCQkgEAAagOhAAIIAABiQFABAA=}#}18（8分）
(1) AC（2分）
(2) BD（2分）
(3)
2
A - ( a + n ) 或A-a-n（2分）
(4) 11.2L（2分）
19（22分）
(1)D（2分） 250mL容量瓶（2分，容量瓶规格没写不得分）
(2)28.6（2分）
(3)①⑤③②④（3分）
(4)②③（3分，漏选一个得2分，多选不得分）
(5)重新配制（2分）
(6)13.6（2分） B（2分）
(7)偏高（2分） 偏高（2分）
{#{QQABYYSQgggoAAAAAQhCQQHCCgCQkgEAAagOhAAIIAABiQFABAA=}#}
