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人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物
课时训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1． 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应
为 。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选
现象或事实 解释
项
A 用热的烧碱溶液洗去油污 NaCO 可直接和油污反应
2 3
漂白粉中的CaCl 与空气中的CO
B 漂白粉在空气中久置变质 2 2
反应生成CaCO
3
施肥时，草木灰(有效成分为KCO)不能 KCO 与NH Cl反应生成氨气会降
C 2 3 2 3 4
与NH Cl混合使用 低肥效
4
FeCl 能从含有Cu2＋的溶液中置换出
D FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作 3
3 铜
A．A B．B C．C D．D
3．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含 的消毒液可用于个人
与环境消毒，但含 的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体 ，
发生的主要反应为：① ，②……(后
续反应略)。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是A．足量铁丝在 中燃烧生成
B．向加有淀粉的 溶液中通入少量 后溶液变蓝，说明 的氧化性强于
C． 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有
D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液 增大
4．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是
A． B．
C． D．
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
3
C．向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
3
D．向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2
6．如下图所示，A处通入湿润的Cl，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现
2
象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓硫酸 D．HO
2
7．实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理
的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
试卷第2页，共3页A．A B．B C．C D．D
8．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、
过氧乙酸(CHCOOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错
3
误的是
A．CHCHOH能与水互溶
3 2
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
9．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B．NaHSO 有还原性，可用于漂白纸浆
3
C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．NaHCO 受热易分解，可用于制抗酸
3
药物
10．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质 实际应用
A． Al (SO ) 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
2 4 3
B． 铁比铜金属性强 FeCl 腐蚀Cu刻制印刷电路板
3
C． 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D． HF与SiO 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2
A．A B．B C．C D．D
11．有关氯元素，下列叙述正确的是
A．Cl 的化学性质活泼，与H 混合后会立即发生爆炸
2 2
B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl
2
C．若发生Cl 泄漏，应立即向高处转移
2
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
12．在可能含有 、 的溶液中，要检验 是否存在，下列实验方法正确的是
A．取样，加 溶液，有白色沉淀生成，则有B．取样，加足量 溶液，过滤后再加 溶液，有白色沉淀，则有
C．取样，加入足量 溶液，过滤后再加 溶液，有白色沉淀，则有
D．取样，加入 和 混合溶液，有白色沉淀，则有
13．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价
关系如图所示，下列推断不合理的是
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO 按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
2
D．由ClONO 在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
2
14．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，
下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl
2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl 具有漂白性
2
15．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含Cl 和HO分子 B．液氯与氯水都是纯净物
2 2
C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为
HCl
二、填空题
16． 型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒
试卷第4页，共3页是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是
___________。
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化
学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程
式___________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：
，回答下列问题：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。
②氧化性强弱： ____ 填“＞”，“＜”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)
a． 还原性 酸性 氧化性
④若生成标准状况下22.4 L 则转移电子总数是___________。
17．疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问
题。
(1)Cl 、HO、ClO (还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的
2 2 2 2
上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。
a.Cl b.H O c.ClO d.84消毒液
2 2 2 2
(2)工业上常通过反应KClO+HCl(浓)→KCl+C1 ↑+ 制备氯气，请补充完整并配平
3 2
该化学方程式______，反应中转移电子数为N 时，理论上生成标况下气体体积是
A
______L。
(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。
①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。
②需密闭保存的原因______。洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混
合使用的原因(用离子方程式表示)______。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干
燥、纯净的C1 ，装置如图所示。
2上述仪器的连接顺序为： 接 接 接 ，_______，乙装置中盛放
的药品是_______。
18．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂
白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消
毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。
药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
说明书 稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶
用法用量
液餐饮具，瓜果等1：100水溶液
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克
Cl 的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该
2
消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl 制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若
2
将Cl 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO 的混合液。当混合液中
2 3
Cl-和ClO 的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO 的个数比为_______，从氧化还
原角度分析Cl 表现了______性。
2
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要
急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。(已
知：酸性：HCO>HClO>HCO )，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐
2 3
酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应
的离子方程式是_______。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过
强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
试卷第6页，共3页(5)Cl 可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。
2
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
19． 与 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
回答下列问题：
(1)氯气的电子式为_______。
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______。
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对 制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知：装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞，A中发生反应生成 ，请将化学方程式配平_______
_______ _______ _______ _______ _______ _____
__ 。
②已吸收 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 的浓度随时间的变化如下
图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。③关闭B的活塞， 在D中被稳定剂完全吸收生成 ，在酸性条件下
可发生反应生成 并释放出 ，该反应的离子方程式为_______。
20．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发
生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)氯水中含有的粒子有HO、Cl、___________、H+、Cl-、___________、OH-七种。
2 2
(2)久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验
室保存饱和氯水的方法是___________。
(3)b过程中的离子方程式是___________。
(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
(5)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
三、实验题
21．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
试卷第8页，共3页(1)写出实验中盛放MnO 的仪器名称___________。
2
(2)装置③中反应的离子方程式：___________。
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl，请说明理由
2
___________。
22．某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的
实验装置图：
(一) 制取纯净的氯气
(1)写出A中反应的化学方程式:____________________________________.
(2) B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(3) C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(4) E中反应方程式为:_____________________________________________.
(二) 验证氯气的性质:(5) B中发生反应的方程式为:_______________________________________.
(6) C中发生反应的方程式为:______________________________________.
(7) D中的反应方程式为:__________________________________________.
试卷第10页，共3页参考答案：
1．A
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO) 中+5价，每个碘原子
3 2
升高5价，即6I 60e-，又因方程式中6I 3Cl，故3Cl 60e-，即Cl 20e-，所以产生
2 2 2 2 2
22.4L (标准状况) Cl 即1mol Cl 时，反应中应转移20 mol e-，A错误；
2 2
B．该反应中KClO 中氯元素价态降低，KClO 作氧化剂，I 中碘元素价态升高，I 作还原
3 3 2 2
剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 6I，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量
3 2
之比为11:6，B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应
生成I，I 再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘
2 2
化钾溶液检验食盐中 的存在，D正确。
故选A。
2．C
【详解】A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。
因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。
B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO) 会发生反应产生的HClO不稳定，
2
光照分解产生HCl和氧气，错误；
C、当施肥时草木灰（有效成分为KCO）与NH Cl混合使用，则二者的水解作用相互促
2 3 4
进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。正确；
D、FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，
3
把多余的Cu腐蚀掉。错误。
答案选C。
3．B
【详解】A． 足量铁丝在 中燃烧生成 ，故A错误；
B． 氧化剂的氧化性大于氧化产物，向加有淀粉的 溶液中通入少量 后溶液变蓝，说明 的氧化性强于 ，故B正确；
C． 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl 的主要是Cl，不能说明
2 2
HClO的生成，故C错误；
D． 用强光照射新制氯水一段时间后，氯水最终生成盐酸，pH减小，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，
故A错误；
B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；
C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因
此电导率增大，故C正确；
D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．D
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl，A正确；
2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯
3
水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，气体是CO，这说明氯水中含有H＋，C正
3 2
确；
D、向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气
2
也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
6．C
【分析】Cl 没有漂白性，Cl 与水反应生成的HClO具有漂白性，打开B阀后，湿润的Cl
2 2 2
能使C处红布条褪色；
【详解】A．若D瓶中装的是稀盐酸，关闭B阀时，湿润的Cl 经过D瓶，导入C处的仍
2
是湿润的Cl，则C处干燥的红布条会褪色，A不符合题意；
2
B．若D瓶中装的是饱和NaCl溶液，关闭B阀时，湿润的Cl 经过D瓶，导入C处的仍是
2
湿润的Cl，则C处干燥的红布条会褪色，B不符合题意；
2
C．若D瓶中装的是浓硫酸，关闭B阀时，湿润的Cl 经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入
2
答案第2页，共2页C处的是干燥的Cl，Cl 没有漂白性，C处干燥的红布条不会褪色，C符合题意；
2 2
D．若D瓶中装的是HO，关闭B阀时，湿润的Cl 经过D瓶，导入C处的仍是湿润的
2 2
Cl，则C处干燥的红布条会褪色，D不符合题意；
2
答案选C。
7．D
【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl 可用
2
浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C
不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D
符合题意；
答案选D。
8．D
【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说
法正确；
B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C.过氧乙酸的分子式为C HO，故其相对分子质量为76，C说法正确；
2 4 3
D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
9．A
【详解】A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，
A正确；
B．漂白纸浆是利用SO 的漂白性，B错误；
2
C．工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；
D．NaHCO 可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO，与NaHCO 受热易分解
3 2 3
无关，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；
B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁
的金属性比铜强，故说法错误；
C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；
D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
故选B。
【点睛】盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原
理就是盐类水解：Al3＋＋3HCO －=Al(OH) ↓＋3CO↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反
3 3 2
应，利用金属性强的制取置换性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强。
11．C
【详解】A．氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以
安静的燃烧，故A错误；
B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B错误；
C．氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向
高处转移，故C正确；
D．漂白粉不可露置在空气中， ，
，故D错误；
故选C。
12．C
【分析】一般情况下，检验 需要用 溶液和 溶液，但是 的存在会干扰
的检验，所以先用 除去，再检验 ；此时已经没有其他的干扰离子，所以可以省
略 溶液；
【详解】A．直接加入 溶液，生成的白色沉淀可能是 ，也可能是 ，无
法确定是否含有 ，A错误；
答案第4页，共2页B．加足量 溶液，虽然可以除去 ，但是同时也加入了 ，干扰检验，B错误；
C．先加足量 溶液，可除去 ，从而排除 的干扰，过滤后再加 溶
液，产生了白色沉淀，可表明溶液中含有 ，C正确；
D．加入 和 混合溶液，可能生成 、 、 白色沉淀，无
法确定是否含有 ，D错误；
故合理选项为C。
13．C
【分析】由图可知，①是Cl元素-1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为
Cl，③为Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO ，④为次氯酸盐。
2 2
【详解】A．盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl ↑+NaCl+HO，生成氯气，故
2 2
A正确；
B． Cl 有毒，ClO 氧化性更强，用ClO 代替Cl 进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，
2 2 2 2
故B正确；
C．Cl 与SO 按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl+SO+2H O=HSO +2HCl，再滴入品
2 2 2 2 2 2 4
红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；
D． ClONO 中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，
2
所以ClONO 具有强氧化性，ClONO 水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；
2 2
答案选C。
14．D
【分析】氯水中含有三分子（HO、Cl、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此
2 2
氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl）、酸性（HCl），久置的氯水中，
2
HClO分解生成HCl和O，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
2
【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在
水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，
故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项
错误。
故答案为：D。
15．C
【详解】A．新制的氯水因其含Cl 而呈淡绿色，其中还含有HClO和HO分子，故A错误；
2 2
B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；
C．新制的氯水因其含Cl 而呈淡绿色，故C正确；
2
D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO 2HCl＋O↑，所以氯水经光照有O 气
2 2
泡逸出，故D错误。
故选C。
16．(1) H+ HClO
(2) Ca(ClO) Ca2++CO =CaCO ↓
2 3
(3)
> ab 2N
A
【解析】(1)
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能
使紫色石蕊变红色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO；
(2)
氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为CaCl 、Ca(ClO) ，有效成分为
2 2
Ca(ClO) ；向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是碳酸钠和溶液中钙离子
2
反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO =CaCO ；
3
答案第6页，共2页(3)
①高锰酸钾中锰元素由+7价变成+2价，盐酸中氯元素由-1价变成0价，所以双线桥为
；
②实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的情况下生成氯气，而题干中反应制备氯气不需要加
热，故高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰；
③反应前后盐酸的化合价-1价升高为0价，化合价升高表现为还原性，反应前后化合价不
变表现为酸性，故选ab；
④由双线桥可知，生成5mol Cl 时，转移10 mol电子，所以生成标准状况下22.4 L Cl，对
2 2
应1mol Cl 时，转移2mol电子，故转移电子总数是2N 。
2 A
17． c KClO+6HCl(浓)=KCl+3C1 ↑+3H O 13.44 NaClO有强氧化性，而
3 2 2
一般金属具有强还原性 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO 作用，使其
2
变质 ClO-+Cl-+2H+=Cl↑+H O acbe 饱和食盐水
2 2
【分析】(2)根据化合价不交叉的原则，KClO 中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升
3
为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO 是氧化剂、部分HCl是还原剂，
3
(3)84消毒液主要成分是NaClO，具有氧化性，能与还原性的金属单质反应，不能与洁厕灵
混合使用，否则会产生有毒气体氯气，制取的氯气中含氯化氢杂质气体，经过装置乙中的
饱和食盐水洗气后，再经过浓硫酸干燥。
【详解】(1)1mol Cl 、HO、ClO 、84消毒液(NaClO)分别消毒时，转移电子依次为
2 2 2 2
2mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO 转移的电子数最多，消毒效
2
率最高。
(2)根据化合价不交叉的原则，在KClO+HCl→KCl+Cl ↑的反应中，KClO 中+5价的氯元素
3 2 3
降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯
原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，只具有酸性的Cl为
1，则HCl前配6，KClO 前配1，再根据原子守恒配平方程式为：
3
KClO+6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O，反应中转移5mol电子生成3mol氯气，则转移1mol电子时，
3 2 2
产生标准状况下的Cl 为0.6mol，其体积为13.44 L；
2
(3)①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成了次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，
所以应该密封保存；次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：
Cl-+ClO-+2H+=Cl↑+H O；
2 2
用甲装置制取氯气，用乙除去氯气中的氯化氢气体，用丙吸收水蒸气，仪器的连接顺序为：
acbe，乙装置中盛放的药品是：饱和食盐水。
18． 0.75mol/L Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O 5∶2 氧化性和还原性
2 2
ClO-+CO +H O=HClO+ HCO ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl ↑+H O 减弱 BC
2 2 2 2
【详解】
(1) Cl元素转化为Cl-时，1molNaClO和Cl 均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若
2
该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，设溶液的体积为1L，则Cl 的物质的量为：
2
=0.75mol，该消毒液中NaClO的物质的量浓度是： =0.75mol/L；
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl 制备“84”消毒液时，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子
2
方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O；若将Cl 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、
2 2 2
NaClO和NaClO 的混合液，当混合液中Cl-和ClO 的个数比为15∶2时，设Cl-和ClO 的个
3
数分别为：15、2，生成15个Cl-时得到15个电子，生成2个ClO 时失去10个电子，当生
成1个ClO-时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成ClO-的个数为5个，则混合液中
ClO-和ClO 的个数比为5∶2；在该反应中，氯元素的化合价既升高又降低，Cl 既表现了氧
2
化性又表现了还原性；
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急
于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是酸性：HCO>HClO>HCO ，NaClO溶
2 3
液可以和空气中的二氧化碳充分反应生成碳酸氢钠和HClO，HClO具有强氧化性，可以消
答案第8页，共2页毒杀菌，离子方程式为：ClO-+CO +H O=HClO+ HCO ；家庭消毒马桶时，不可在用洁厕
2 2
灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气
体，反应的离子方程式是：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl ↑+H O；
2 2
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显，酸性较强时，
ClO-与H+结合生成更多的HClO，增强消毒效果，相反，池水碱性过强时，溶液中的HClO
浓度过低，杀毒作用会减弱；
(5)A．把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，不能增强漂白能力和消毒作用，故A错误；
B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，使它转化为较稳
定物质，便于保存和运输，故B正确；
C．氯气在水中的溶解度小，把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，使它转化为较易溶于水的
物质，故C正确；
D．把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，不能提高氯的质量分数，故D错误；
答案选：BC。
19．
稳定剂Ⅱ 原因是可以
缓慢释放ClO ，能较长时间维持保鲜所需的浓度
2
【详解】(1)氯气是共价分子、分子内氯原子间共用一对电子对，电子式为 。
(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则制备漂白液的离子方程式为
。
(3)①盐酸和氯酸钠溶液发生氧化还原反应，氯酸钠中氯化合价从+5降低到+4生成 ，
部分盐酸中氯化合价从-1升高到0生成 ，按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配平得化学方程式为 。②由图知：用于水果保鲜
效果较好的是稳定剂Ⅱ，原因是可以缓慢释放ClO ，能较长时间维持保鲜所需的浓度。③
2
在酸性条件下 可发生反应，部分 中氯化合价从+3降低到-1生成 ，部
分 中氯化合价从+3升高到+4生成 ，按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配
平得该反应的离子方程式为 。
20．(1) HClO
(2) 稀HCl 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(3)
(4) (或 或
)
(5)d
【分析】Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中
含有三种分子：HO、Cl、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有强氧化性，
2 2
还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解。
（1）
Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种
分子：HO、Cl、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；答案为HClO ClO-
2 2
（2）
氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故
2
必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为稀HCl 在阴凉
答案第10页，共2页处置于棕色试剂瓶中密封保存
（3）
碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为
故答案为
（4）
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为
故答案为
（5）
氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无
色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d符合题意，答案为d。
21． 圆底烧瓶 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl- 不能说明，因为浓盐酸挥发出来
2
的氯化氢也会和硝酸银反应，也会产生白色沉淀
【分析】实验室通过加热MnO 和浓盐酸来制备氯气，MnO +4HCl（浓）
2 2
MnCl +Cl↑+2H O，由于浓盐酸会挥发产生HCl气体，生成的氯气中混有氯化氢，Cl 通入
2 2 2 2
硝酸银溶液中会生成白色沉淀，通入③中可以氧化二价铁，Cl 可与NaOH溶液反应，常用
2
NaOH溶液来吸收Cl，防止污染空气，以此解答。
2
【详解】(1)实验中盛放MnO 的仪器名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
2
(2)装置③中氯气把二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，故答案为：
2
2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-；
2
(3)由于浓盐酸会挥发产生HCl气体，HCl气体可以和AgNO 溶液反应产生AgCl白色沉淀，
3
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO ，不能说明是Cl 与AgNO 溶液发生了反应。故答案为：不能说
3 3 2 3
明，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，也会产生白色沉淀。
22． MnO + 4HCl =MnCl +Cl+ H O 饱和食盐水 除去Cl 中混有的
2 2 2 2 2
HCl气体 浓硫酸 干燥Cl 2NaOH + Cl = NaCl+ NaClO +H O
2 2 2
Cl+2KI =2KCl + I Cl +Na SO + H O = Na SO + 2HCl 2FeCl +Cl=2FeCl
2 2 2 2 3 2 2 4 2 2 3
【分析】(一)(1)根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而写出反应方程式；
(2)根据混合气体的成分及氯气、氯化氢的性质分析；(3)根据杂质的成分及性质分析；
(4)根据氯气的性质分析；
(二)根据氯气的性质分析。
【详解】(一)(1)浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原
反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为MnO +4HCl(浓)
2
MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2
(2)浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水
蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl+H O=H++Cl-+HClO，食盐水
2 2
溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气
体；
(3)浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；
(4)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸
钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl
2
=NaCl+NaClO+H O；
2
(二)(5)氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，发生反应的化学方程式为
Cl+2KI=2KCl+I ；
2 2
(6)氯气有氧化性，能把亚硫酸钠中的硫元素氧化成最高价，本身被还原成-1价，发生反应
的化学方程式为Cl+Na SO +H O=Na SO +2HCl；
2 2 3 2 2 4
(7)氯气有氧化性，能把变价金属离子氧化成最高价，本身被还原成-1价，发生反应的化学
方程式为2FeCl +Cl=2FeCl 。
2 2 3
答案第12页，共2页
