文档内容
第 2 章 第 2 节 课时 2 原电池
一、原电池及工作原理
1．原电池
利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。
2．初识氢氧燃料电池
(1)氢氧燃料电池两电极的反应类型：氢气是负极反应物，氢气分子中的氢原子在负极上失
去电子，氢气发生氧化反应；氧气是正极反应物，氧气分子中的氧原子在正极上得到电子
氧气发生还原反应。
(2)氢氧燃料电池原理：燃料电池产生电流的原因是在两个石墨电极上有得失电子能力不同
的物质——氢气和氧气，形成闭合回路时，便会产生电流。
3．氢氧燃料电池的构成要素
氢气和氧气分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过能导电的物质形成闭
合回路产生电流。
4．原电池的构成条件
a．电极反应物——得失电子能力不同的物质(氧化剂和还原剂)
b．两个电极——能导电的物质
二、设计简单的原电池
1．探究活动
设计思路及依据 实验现象
氧化还原反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑
2
选择负极反应物：Zn 铜片上有大量的无色气泡产
确定负极
选择负极材料：Zn 生并逸出，锌片不断溶解，
电流表指针发生偏转
选择正极反应物： H ＋
确定正极
选择正极材料：Cu选择离子导体：HSO
2 4
构成闭合回路
选择电子导体：导线
2.工作原理分析
(1)分析装置图并填空
(2)原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑。
2
(3)粒子流向：①电子流向(外电路)：负极―→导线―→正极。电流方向与电子流向相反。
②离子流向(内电路)：离子导体中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
3．发展中的化学电源
(1)干电池——一次电池
①特点：放电之后不能充电。
②实例：锌锰干电池。
(2)充电电池——二次电池
①特点：放电时所进行的氧化还原反应，充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状
态。
②实例：铅蓄电池，锂离子电池。
(3)燃料电池
①特点：燃料的利用率高、能量转化率高，能长时间提供电能等。
②实例
以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：
负极：2H－4e－＋4OH－===4H O。
2 2
正极：O＋4e－＋2HO===4OH－。
2 2
总反应方程式：2H＋O===2H O。
2 2 2
