文档内容
配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第3章 物质的性质与转化
第2节 硫的转化
课时2硫酸
一、硫酸的性质与用途
1.硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，是一种难挥发性酸。密度大，与水以任
意比混溶，放出大量的热。
浓硫酸的稀释操作：__________________________________________________________
__________________________________。
2.浓硫酸的三大特性
(1)吸水性
浓硫酸有强烈的吸水性(吸收游离的水)，常用作干燥剂。可以干燥__性(如：
H 、O 、N 、Cl )和__性的气体(如：HCl、SO 、CO 、NO )，不能干燥__性的
2 2 2 2 2 2 2
气体(如：NH )和还原性的气体(如：HBr、HI、H S等)。
3 2
(2)脱水性
浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物中的氢原子和氧原子按氢、氧原子
个数的比______脱去水，有机物被脱水后生成了黑色的炭(炭化)。
(3)强氧化性
反应物 变化或反应 表现性质
常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发
________
生钝化
铁、铝
加热时，反应生成硫酸盐，开始
活泼金属
产生SO ，后生成H
2 2
与浓硫酸反应时，开始产生 _________
锌等其他活泼金属
SO ，后来产生H _________
2 2
金属＋浓硫酸――→高价态硫酸
较不活泼金属(如铜、银等)
盐＋SO ↑＋H O
2 2
非金属单质＋浓硫酸――→高价
碳、硫、磷等非金属
态氧化物或含氧酸＋SO ↑＋H O
2 2
能将还原性物质(如 H S、HI)氧 ________
2
还原性物质 化，如H S＋H SO (浓)===S↓＋
2 2 4
SO ↑＋2H O
2 2
3.硫酸工业制备原理
(1)生产流程：S或者FeS ――→SO ――→SO ――→H SO 。
2 2 3 2 4
(2)涉及的化学方程式
①______________________________________________。
②______________________________________________。
③______________________________________________。
