第3章第3节课时2氨的转化与生成_化学_2026版高中必刷题化学《鲁科》_化学-鲁科-必修一_答案2026高中必刷题化学必修第一册LK_电子预习卡答案

配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用 第3章 物质的性质与转化 第3节 氮的循环 课时2氨的转化与生成 一、氨的转化 1.氨气的物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 极易溶于水，常温、常压下 1 无色气体 刺激性气味 小于空气 体积水能溶解约700 体积氨气 2.氨气的化学性质 (1)实验探究氨气的转化 NH →NO→ NH →NH ·H O NH →NH Cl 3 3 3 2 3 4 NO →HNO 2 3 实验装置 氨气溶于水 氨与氯化氢的反应 抽取玻璃片后在集气 现象 试管中充满液体 瓶内产生大量的白烟 4NH ＋ 5O =====4NO 2 氨气与 HCl 化合生成 ＋6H O； NH ＋ 2 结论 3 白色的 氯化铵 小颗 2NO＋O ===2NO ； H ONH ·H O 2 2 2 3 2 粒，形成白烟 3NO ＋H O===2HNO 2 2 3 ＋NO (2)从氮元素化合价预测NH 的性质 3 ①NH 中N元素化合价为 － 3 价，处于最低价态，因此NH 具有还原性。 3 3 ②写出下列转化的化学方程式。 A.氨气与氧气在催化剂作用下生成NO： 4NH ＋5O =====4NO＋6H O。 3 2 2 氨气在纯氧中燃烧：4NH ＋3O =====2N ＋6H O。 3 2 2 2 B.氨气和氧化铜在加热条件下生成 N 和 Cu：2NH ＋3CuO=====N ＋3Cu＋ 2 3 2 3H O。 2 C.氨气和氯气的反应：2NH (少量)＋3Cl ===6HCl＋N 、8NH (过量)＋ 3 2 2 3 3Cl ===6NH Cl＋N (用于检验输送Cl 的管道是否漏气)。 2 4 2 2 (3)氨水的性质 3.氨的用途 (1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业。 化学氮肥 (2)生活中：NH 易液化，常用作制冷剂。 3 二、 铵盐的性质 1.铵盐均易溶于水，受热均易分解，但并不是所有铵盐受热分解的产物中都存配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用 在NH 。如NH NO 在不同温度分解时的产物不同，在某温度时其分解的方程 3 4 3 式为5NH NO =====4N ↑＋2HNO ＋9H O。 4 3 2 3 2 2.与碱反应规律 氯化铵固体与 NaOH 固体反应的化学方程式：NaOH＋NH Cl=====NaCl＋ 4 NH ↑＋H O。 3 2 氯化铵固体与NaOH溶液反应的离子方程式： 加热： NH ＋ OH － ===== NH ↑ ＋ H O； 3 2 不加热： NH ＋ OH － == =NH ·H O。 3 2 3.NH的检验 (1)实验操作步骤：取样品少许→溶解或加入试剂→必要的操作→描述现象→得 出结论。 (2)检验方法