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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应
课时2离子反应
一、离子反应及发生的条件
1．实验探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na SO 稀溶液的试管中加入2 mL BaCl 稀溶液。
2 4 2
实验现象 有白色沉淀生成
化学方程式 NaSO ＋ BaC l == = BaSO ↓ ＋ 2NaC l
2 4 2 4
BaCl BaCl == = Ba 2 ＋ ＋ 2Cl －
2 2
电离方程式
NaSO NaSO == = 2Na ＋ ＋ SO
2 4 2 4
BaCl Ba 2 ＋ 、 Cl －
2
混合前溶液中的离子
NaSO Na ＋ 、 SO
2 4
混合后溶液中的离子 Ba 2 ＋ 、 SO 离子数目减少， Na ＋ 、 Cl － 离子数目不变
两溶液混合， Na ＋ 、 Cl － 都没有发生化学反应， SO 和 Ba 2 ＋ 发
实验结论
生了化学反应，生成BaSO 白色沉淀
4
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
3．离子反应的实质
(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中
相互交换离子的反应。
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
离子反应发生的条件
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子
反应发生条件与复分解型不同。
二、离子方程式
1．离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．离子方程式的书写步骤
以BaCl 溶液和NaSO 溶液的反应为例：
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(1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl ＋ N aSO == = BaSO ↓ ＋ 2NaC l。
2 2 4 4
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式：配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
2Na ＋ ＋ SO ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2Cl － == = BaSO ↓ ＋ 2N a ＋ ＋ 2C l － 。
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(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO ＋ Ba 2 ＋ == = BaSO ↓。
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(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符
号、气体符号等。
3．离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；
硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO 不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。
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②对微溶物，如Ca(OH) ，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是
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生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH) 。
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③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的
存在形式。如CaCO 难溶于水，在溶液中以CaCO 固体的形式存在，故CaCO 写成化学式。
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4．离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 HCl ＋ NaOH == = NaCl ＋ H O H ＋ ＋ OH － == = H O
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盐酸与氢氧化钾 HCl ＋ KOH == = KCl ＋ H O H ＋ ＋ OH － == = H O
2 2
硫酸与氢氧化钠 HSO ＋ 2NaOH == = Na SO ＋ 2H O H ＋ ＋ OH － == = H O
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强酸、强碱发生中和反
强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水
应的实质
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型
的离子反应。
书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸： MgO ＋ 2H ＋ == = Mg 2 ＋ ＋ H O。
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(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO ＋ 2H ＋ == = C a 2 ＋ ＋ CO ↑ ＋ H O。
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(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液： CO ＋ 2H ＋ == = CO ↑ ＋ H O。
2 2
(4)NaHCO 溶液与HNO 溶液反应： HCO ＋ H ＋ == = CO ↑ ＋ H O。
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(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀： Ca 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO == = CaCO ↓ ＋ H O。
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(6)铁与稀硫酸反应生成氢气： Fe ＋ 2H ＋ == = Fe 2 ＋ ＋ H ↑。
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