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2025-2026 学年第一学期期中七校联合调研试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23
一、选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．NaCO 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
2 3
B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
C．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO 转化为甲醇(CHOH，其中碳元素化
2 3
合价为-2价)，该过程中CO 发生了氧化反应
2
D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，
这说明维生素C具有氧化性
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：干冰、石灰石 B．混合物：盐酸、矿泉水
C．酸性氧化物：CO、CO D．电解质：硫酸、液氯
2
3．现有一种制备氯气方法：KClO + 6HCl(浓) =KCl + 3Cl ↑+ 3H O，下列表达不正确的是
3 2 2
A．氯离子的结构示意图：
B．KClO 的电离方程式：KClO =K++ClO －
3 3 3
的
C．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥 钢瓶中
D．双线桥可表示为
4. 下列说法正确的是
A．将足量的NaO 加到酚酞溶液中，最终溶液为红色
2 2
B．可用pH试纸测氯水的pH值
C．相同条件下NaCO 和NaHCO 在水中的溶解度，NaCO 更大
2 3 3 2 3
D．相同质量NaCO 和NaHCO 两种固体中分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同
2 3 3
5．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1进行钾的焰色试验 B．图2空气中加热Na制备NaO
2 2
C．图3验证Na和水反应是否为放热反应 D．图4制备氢氧化铁胶体
6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K+、Fe3+、SO 2－、NO －
4 3
B．碱性溶液中：Na+、K+、SO 2－、CO2－
4 3
C．含有大量CuCl 的溶液中：Na+、NH +、NO －、OH－
2 4 3
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Ca2+、K+、HCO －、NO －
3 3
7. 新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色不同 B．漂白能力相同
C．pH不同 D．加AgNO 溶液都能生成白色沉淀
3
阅读下列材料，完成下面8-10题
侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示（部分物质已略去）。将析出的固
体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。
8．下列说法正确的是
A．操作1的名称为蒸发
B．沉淀池中先通入CO，再通入NH
2 3
C．物质X可循环利用，其化学式为CO
2
D．沉淀池中的反应为NaCl +NH +CO + H O = NaHCO + NH Cl
3 2 2 3 4
9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
B．HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．NaCO 显碱性，可用作治疗胃酸过多
2 3
D．过氧化钠呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
10．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO 与稀盐酸发生反应：CO2-+2H+ = HO+CO↑
3 3 2 2
B．向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：
Ca2++2OH−+2HCO −=CaCO ↓+CO 2-+2H O
3 3 3 2
C．氯气和水的反应：Cl 2 + H 2 O ⇌ 2H+＋Cl－+ ClO－
D．实验室制取氯气:MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．NaCl（aq） 漂白粉
C．
D．
12．高铁酸钠（NaFeO ）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
4
3ClO－＋2Fe3+＋10OH－=2FeO2－＋3Cl－＋5HO，下列有关说法正确的是
4 2
A．反应物中氧化剂是Fe3+ B．Cl－是氧化产物
C．氧化性：ClO－>FeO2－ D．反应中消耗3个ClO－，转移3个电子
4
13. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO －→Mn2＋；Cl→Cl－；
4 2
ClO －→Cl－。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I 最少是
3 2
A．Fe3＋ B．MnO － C．Cl D．ClO －
4 2 3
14．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的
A 鉴别NaCO 和NaHCO 溶液
2 3 3 NaCO 和NaHCO 溶液，观察产生气泡的快慢
2 3 3
B 除去Cl 中的HCl气体 通入盛有饱和NaHCO 溶液的洗瓶
2 3
C 除去 FeSO 溶液中的 CuSO 加入过量铁粉并过滤
4 4
D 除去NaCl固体中的NaHCO 加热
3
A．A B．B C．C D．D
15．利用NaClO和尿素[CO(NH)]（氮元素化合价为-3价）反应制备NH·H O (水合肼)的实验流程如图所
2 2 2 4 2
示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N H·H O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N。
2 4 2 2下列说法不正确的是
A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO 的个数之比为5∶1，则参与反应的氧
3
化剂与还原剂的个数之比为5∶3
C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
16．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量HS等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实
2
现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加Fe (SO ) 溶液
2 4 3
B．过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2
C．过程乙发生反应的离子方程式为：
4Fe2+＋O＋4H+ = 4Fe3+＋2HO
2 2
D．脱硫过程的总反应为2HS+O=2S↓+2H O(反应条件省略)
2 2 2
二、非选择题：共3题，共52分。
17.Ⅰ.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
(1) Ba(OH) 在水溶液中的电离方程式为 ▲ 。
2
(2)已知MgO不能与碱反应。它与稀HSO 反应的离子方程式为 ▲ ；由此可推断MgO
2 4
为 ▲ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)NaH PO 属于 ▲ (选填“正盐”或“酸式盐”)。
2 2
Ⅱ.过氧化钙(CaO)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
2
(1)取适量过氧化钙放入试管中加适量水，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO ，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若
3
观察到有气泡生成，则此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案理由
是 ▲ 。
18．我国有丰富的芒硝矿(NaSO ·H O），以NaSO 和CO 为原料制备NaCO 既可实现碳达峰、碳中和，
2 4 2 2 4 2 2 3
又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。（已知碳酸氢铵36℃以上分解为二氧化碳、氨和水，
60℃可分解完。）
回答下列问题：（1）反应Ⅰ生成NH HCO 的离子方程式为 ▲ 。
4 3
（2）①反应Ⅱ的化学方程式为 ▲ ；②其他条件不变，反应Ⅱ需控制温度为30~40℃，温度
过高对反应Ⅱ产率的影响如图1所示，原因可能是 ▲ 。
图1 图2
的
（3）溶液中可获得(NH )SO 副产品，补充完整从溶液中获得(NH )SO 固体 实验方案：向溶液中加入少
4 2 4 4 2 4
量稀硫酸至不再产生气泡， ▲ ，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得(NH )SO 固体。(部分物
4 2 4
质的溶解度如图2所示)
（4）数字实验能更清晰地的呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验：
①分别取20 mL等浓度的NaCO 和NaHCO 溶液，用分液漏斗缓慢滴加稀盐酸，用压强传感器测定容器中
2 3 3
的压强变化如图-1所示。图中曲线 ▲ (填“A”或“B”)代表碳酸钠。
②现取5 mg NaHCO 做热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图-2所示(图a为热重曲线，
3
图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO 受热易分解，在 ▲ ℃分解速率最大。热重曲线纵坐
3
标的值最终趋向于 ▲ mg。（保留三位有效数字）
19．氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO 和NaClO。
3（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
（2）d中化学反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）装置e的作用是 ▲ 。
（4）该工艺制得KClO 中往往会含有杂质KCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于
3
水后， ▲ 。（已知：AgClO 易溶于水）
3
Ⅱ、探究“84”消毒液的性质。
（1）将注射器中洁厕灵注入试管中如图1，可观察到试管内湿润的蓝色石蕊试纸 ▲ ， 该实验装
置优点有现象明显和 ▲ 等（任答一条）。
（2）探究光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响测定结果如图2、3所示。已知：ORP可表示水
溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。
图
1 图2 图3
①依据图2，在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是 ▲ （用化学方程式解
释）。
②依据图2、图3可知，家用 “84”消毒液需储存条件为：密封、 ▲ 。
Ⅲ、用NaClO溶液吸收废气中NO，可提高废气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO －的去除
3
效率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图a、b所示。图a 图b 图c
已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl、ClO－和HClO，其含量与pH的关系如图
2
c所示。HClO的氧化性大于ClO－ 。
（1）在酸性的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO － ，其离子方程式
3
为 ▲ 。
的
（2）当NaClO溶液 初始pH>6，NO去除率下降的原因可能是 ▲ 。
（3）当温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 ▲ 。1 2 3 4 5 6 7 8
A B D C C B B C
9 10 11 12 13 14 15 16
B D B C A C D A
化学方程式2分：反应物和产物写对得1分，其它条件1分（反应条件、↑、↓）
化学方程式3分：反应物和产物写对得2分，其它条件1分（反应条件、↑、↓）
17(12分)
I(1)Ba(OH) =Ba2++2OH－（2分) (2) MgO+2H+=Mg2++H O（2分) 碱性（2分)
2 2
(3) 正盐（2分)
II(1)2CaO＋2HO===2Ca(OH) ＋O↑ （2分)
2 2 2 2
（2）因为稀盐酸(或稀盐酸中的水)能和过氧化钙反应生成氧气，无法判断供氧剂是否变质(答案合理即可)
（2分)
18．（16分）
（1） NH ·H O+CO =NH++HCO−（3分）
3 2 2 4 3
（2）①NaSO +2NHHCO = 2NaHCO ↓+(NH) SO （3分）
2 4 4 3 3 4 2 4
②温度过高，NaHCO （1分）和NH HCO （1分）受热易分解，使产率降低
3 4 3
（3）蒸发浓缩（1分），降温至40℃结晶（1分，不写40℃不得分）
（4）①B（2分) ②140 （2分) 3.15（2分)
19．（24分）
I（1）分液漏斗 （2分) （2）Cl+2OH− =Cl−+ClO－+H O（3分）
2 2
（3） 吸收尾气Cl （1分），防止污染空气（1分）
2
（4） 加适量的稀硝酸，再加硝酸银（1分），若产生白色沉淀，则含有KCl（1分）
II（1）①先变红后褪色 （2分)
② 节约试剂， 产生氯气的量可控制，密闭体系无污染。（合理即得分）（2分)
（2）①2HClO2HCl＋O↑（2分) ②避光、低温（2分)
2
III（1）3HClO+2NO+HO =3Cl−+2NO －+5H+（3分）
2 3
（2）随溶液的pH增大，溶液中HClO的浓度减小（1分) ，氧化能力减弱，NO的去除率下降（1分)
