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长沙市一中第一学期高一期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 Cl~35.5 K~39 Ag~108
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是
A. 84消毒液 B. 75%酒精 C. 臭氧 D. HO
2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；
B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；
C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；
D. H O 具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；
2 2
答案选B。
2. 用焰色试验检验 时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；
④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为
A. ①②③④ B. ④②①②③ C. ④①② D. ①③②④
【答案】B
【解析】
【详解】根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，所以正确的操作顺序为：用稀盐酸洗净铂丝，
置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，过蓝色钴玻璃观察，故选B。
3. 某化工厂发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )
A. 喷射氢氧化钠溶液将泄露的氯气吸收
B. 向地势低的地方撤离
C. 观察风向，顺风撤离
D. 用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液为强碱，若溅到皮肤上，会伤害皮肤，故A不符合题意；
B．氯气的密度比空气密度大，氯气会向地势低的地方蔓延，要向高处跑，故B不符合题意；
C．顺风的地方氯气多，有毒，应逆向撤离，故C不符合题意；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，肥皂水为弱碱性，吸收大量的氯气，减少氯气进入体内，因此用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4. 军事上，常利用焰色反应的原理制作( )
A. 燃烧弹 B. 信号弹
.
C 照明弹 D. 烟幕弹
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，A错误；
B、常利用焰色反应的原理制作信号弹，B正确；
C、镁粉可以制作照明弹，C错误；
D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，D错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查了焰色反应的运用，难度不大，注意基础知识的积累。需要说明的是焰色反应是元
素的性质，且发生的是物理变化，不是化学变化。
5. 按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于( )
①稳定性强的物质 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨
混合物
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑨ C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①HClO不稳定，见光易分解，故不选①；②HClO由3种元素组成，HClO不是氢化物，故不选
②；③HClO由3种元素组成，HClO不是氧化物，故不选③；④HClO含有氧元素，电离出的阳离子全是
氢离子，HClO是含氧酸，故选④；⑤HClO在水溶液中部分电离，HClO是弱酸，故选⑤；⑥HClO中氯
元素化合价为+1，HClO是强氧化性酸，故选⑥；⑦1个HClO分子最多电离出1个氢离子，HClO是一元
酸，故选⑦；⑧HClO是由3种元素组成的纯净物，HClO是化合物，故选⑧；⑨HClO是由3种元素组成
的纯净物，故不选⑨；
答案选C。
6. 在实验室中用浓盐酸与MnO 共热制取Cl。下列收集Cl 的装置正确的是 ( )
2 2 2
A. B. C. D.【答案】C
【解析】
【详解】A、收集气体的仪器要保证和大气相通，所以A错误，不选；
B、图为向下排气法，而氯气应该用向上排气法，所以不选B；
C、氯气用向上排气法收集，用氢氧化钠作为尾气处理的试剂，所以C正确，选C；
D、氯气和氢氧化钠反应而无法收集到氯气，不选D；
答案选C。
7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. 氯气与水反应：Cl+H O=2H++Cl－+ClO－
2 2
B. 钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H ↑
2
C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) +2H+=Ca2++2H O
2 2
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应：Cl+H O = H++Cl－+HClO，故A错误；
2 2
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气：2Na+2H+ = 2Na++H ↑，故B正确；
2
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－+H+ = H O，故C错误；
2
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag，故D错误。
综上所述，答案为B。
8. 下列说法正确的是( )
①NaO、Fe O、NaO 属于碱性氧化物，CO、SiO 都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物；②碳酸钠、
2 2 3 2 2 2 2
硫酸钡、氯化铵都属于电解质；③氯水、Fe(OH) 胶体、冰水混合物都属于混合物；④醋酸、烧碱、纯碱
3
和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤焰色试验属于物理变化；⑥盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导
电
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①NaO、Fe O 均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，NaO 与酸反应生成盐、水和氧气，
2 2 3 2 2
不属于碱性氧化物，CO、SiO 都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物，①错误；
2 2
②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于盐，盐属于电解质，②正确；
③氯水、Fe(OH) 胶体都属于混合物，冰水混合物为HO，属于纯净物，③错误；
3 2
④醋酸属于酸，烧碱即NaOH，属于碱，纯碱即碳酸钠，属于盐，生石灰即氧化钙，属于氧化物，④正确；⑤焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，⑤正确；
⑥盐酸为HCl的水溶液，HCl电离产生可自由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸能导电，氯化钠固体中氯
离子和钠离子不能自由移动，不能导电，石墨为常见导体，可以导电，⑥错误；
综上所述，②④⑤正确，B满足题意。
答案选B。
9. 下列几种物质的保存方法不正确的是( )
A. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B. 氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处
C. 金属钠保存在煤油中 D. 过氧化钠要密封保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应而变质，因此漂白粉应该密封保存，故A错误；
B．氯水中次氯酸见光要分解，因此氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处，故B正确；
C．金属钠与氧气和水都要反应，因此金属钠保存在煤油或石蜡油中，故C正确；
D．过氧化钠与空气中二氧化碳和水要反应，因此过氧环要密封保存，故D正确。
综上所述，答案为A。
10. 一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 )恢复磁性后，其结构和性质与人体内的血红素及植物内
的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确的是( )
A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体
B. “钴酞菁”分子不能透过滤纸，能透过半透膜
C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大
【答案】B
【解析】
【详解】A．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m，即1.3nm，“钴酞菁”的分子直径介于1~100nm之间，溶于
水形成的分散系属于胶体，A正确；
B．“钴酞菁”分子直径为1.3×10-9 m，即1.3nm，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，
但不能透过半透膜，B错误；
C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m，即1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能
够产生丁达尔效应，C正确；
D．“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na+在水溶形成溶液，半径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+ 的直
径大，D正确；答案选B。
11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、
B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、 、S2-、
C. 遇酚酞变红的溶液： 、K+、 、
D. 无色溶液：K+、Al3+、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有铁离子的溶液显淡黄色，无色溶液中不可能有大量铁离子，故A不符合题意；
B．遇石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中硫离子和碳酸根不能大量存在，故B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中铵根不能大量存在，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量存在与无色溶液中，故D符合题意；
综上所述答案为D。
12. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO 、NaSO 、HSO 、I、KSO 、HO和未知物X。NaSO 是其
3 2 3 2 4 2 2 4 2 2 3
中的反应物之一。下列说法不正确的是( )
A. 该未知物X为NaSO B. 该反应的氧化剂是KIO
2 4 3
C. 由反应可知还原性强弱顺序为：NaSO ＞I D. 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO →I
2 3 2 3 2
【答案】D
【解析】
【分析】
NaSO 是反应物之一，则NaSO 是还原剂，S元素化合价升高；根据氧化还原反应规律，KIO 是氧化剂，
2 3 2 3 3
I元素化合价降低，还原产物是I。
2
【详解】A．由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO + 5Na SO +H SO = K SO + 5Na SO + I + H O，
3 2 3 2 4 2 4 2 4 2 2
从化学方程式可以看出，未知物X为NaSO ，故A正确；
2 4
B．该反应中反应物KIO 中的I(+5)，生成物I 中碘元素的化合价为0，I元素化合价降低，KIO 做氧化剂，
3 2 3
故B正确；
C．由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO + 5Na SO +H SO = K SO + 5Na SO + I+ H O，NaSO 是
3 2 3 2 4 2 4 2 4 2 2 2 3
还原剂、I 是还原产物，还原性强弱顺序为：NaSO ＞I，故C正确；
2 2 3 2
D．KIO 是氧化剂，I元素化合价降低，KIO →I 是还原反应，故D错误；
3 3 2选D。
13. 在离子型氧化还原反应aR2++4H++O =mR3++2H O中，a的值为( )
2 2
A. 1 B. 4 C. 2 D. 任意值
【答案】B
【解析】
【详解】该反应中R2+被氧化成R3+，化合价升高1价，O 被还原成HO，一个氧气整体化合价降低4价，
2 2
所以根据电子守恒有a1=4，解得a=4；
故答案为B。
14. 某实验小组通过下图所示实验探究NaO 与水的反应：
2 2
下列说法不正确的是
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
2
【答案】D
【解析】
A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠
是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有
强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出
大量气泡，故D错误；故选D。
点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复
分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。
15. 表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 NaCO 可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
2 3
B 向NaO 的水溶液中滴入酚酞变 NaO 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
2 2 2 2红色
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有
,
D 过氧化钠可为航天员供氧 NaO 能与CO 和HO反应生成O Ⅰ对 Ⅱ对,有
2 2 2 2 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ
错误，A项错误；
B. 酚酞在NaO 的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，
2 2
所以Ⅰ错、Ⅱ对，B项错误；
C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C项错误；
D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关
系，D项正确；
答案选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、
c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)久置的氯水变质，原因是________________________________(用化学反应方程式表示)；
(2)b过程中有气泡产生，反应的离子方程式是___________________________；
(3)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为_________________________；
(4)d的现象为________________________________；
(5)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO )，我国广泛采用经干燥空气稀释
2
的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO)的柱内制得ClO 和另一种有漂白性的物质。这一反应的化学方程式是
3 2________________________________。
【 答 案 】 (1). (2). (3).
(4). 溶液先变红，后褪色 (5).
【解析】
【详解】(1)久置的氯水变质，主要是次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，其反应方程式为
；故答案为： 。
(2)b过程中有气泡产生，主要氯水中的氢离子和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式是
；故答案为： 。
(3)e过程主要是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其所发生的主要反应的化学方程式为
；故答案为： 。
(4)d的现象为盐酸使紫色石蕊溶液先变红，HClO具有漂白性，将变红的溶液漂白而褪色；故答案为：溶
液先变红，后褪色。
(5)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO)的柱内制得ClO 和另一种有漂白性的
3 2
物质，利用氯酸钠中+5价氯化合价降低变为+4价的ClO ，则氯气化合价升高，根据元素守恒和题中信息
2
另外一种漂白性物质，说明应该为NaClO，因此反应的化学方程式是； ；
故答案为： 。
17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图
所示(部分物质己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________
(3)煅烧 固体的化学方程式是_____________
(4)下列说法中，正确的是________(填字母)
a． 可循环使用
b．副产物 可用作肥料
c．溶液B中一定含有 、 、
【 答 案 】 (1). ① ③ (2). (3).
(4). a b c
【解析】
【分析】
根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入 CO 气体，发生反应：
2
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl ， 将 NaHCO 过 滤 出 来 ， 加 热 发 生 分 解 反 应
3 2 2 3 4 3
，得到纯碱NaCO，滤液中加入NaCl固体，会析出NH Cl晶体；
2 3 4
【详解】(1)根据上述分析可知，①~③所涉及 的操作方法中，包含过滤的是①和③；
(2)过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO 气体，发生反应生成NaHCO 和NH Cl，反应的化学
2 3 4
方程式为：NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl；
3 2 2 3 4
(3)NaHCO3受热分解产生NaCO、HO和CO，反应的化学方程式为
2 3 2 2
；
(4)a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO 可循环使用，a正确；
2
b．副产物NH Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；
4
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、 、Cl-，c正确；
故合理选项是abc。
18. 在工业上，次磷酸(H PO )常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H PO +H O→Ag↓+H PO +H+．
3 2 3 2 2 3 4
请回答下列问题：(1)H PO 中，P元素的化合价为________；该反应中，HPO 被________(填“氧化”或“还原”)。
3 2 3 2
②配平该离子方程式：________________________________________
(3)H PO 是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；
3 2
(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为________g(已知每个银原子质量为b g)。
【 答 案 】 (1). +1 (2). 氧 化 (3). 4Ag++H PO +2H O = 4Ag↓+H PO +4H+ (4).
3 2 2 3 4
(5). 5ab
【解析】
【详解】(1)H PO 中，H化合价为+1价，O化合价为−2价，因此P元素的化合价为+1价；该反应中，
3 2
HPO 中+1价的P升高到HPO 中+5价的P，HPO 被氧化；故答案为：+1；氧化。
3 2 3 4 3 2
②Ag+变为Ag，化合价降低1个，HPO 变为HPO ，化合价升高4个，根据化合价升高守恒得到Ag+前系
3 2 3 4
数为4，HPO 前系数为1，根据质量守恒得到Ag前系数为4，HPO 前系数为1，根据氧质量守恒得到
3 2 3 4
HO前系数为2，根据氢质量守恒得到H+前系数为4，因此离子方程式：4Ag++H PO +2H O =
2 3 2 2
4Ag↓+HPO +4H+；故答案为：：4Ag++H PO +2H O = 4Ag↓+H PO +4H+。
3 4 3 2 2 3 4
(3)H PO 是一元弱酸，说明只能电离出一个氢离子，因此与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
3 2
；故答案为： 。
(4)根据离子方程式分析，转移1个电子得到1一个银，若该反应有5a个电子转移，则得到银由5a个，则
镀件镀上银的质量为5a×bg=5ab g；故答案为：5ab。
19. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)
制备KClO 和NaClO，探究其氧化还原性质。
3
回答下列问题：
(1)盛放MnO 粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
2
(2)图中制备氯气的离子方程式为________________________________。(3)b中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。
(4)c采用冰水浴冷却的目的是________________________________。
(5)d用于处理尾气，可选用试剂________(填标号)。
A．NaS B．NaCl C．KOH D．NaCO
2 2 3
【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 饱和食盐水 (3). (4).
(5). 避免生成NaClO (6). AC
3
【解析】
【分析】
由装置可知可知，圆底烧瓶中MnO 与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl ，生成的Cl 中混有HCl，氯
2 2 2
气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl 通入b装置的试管中，KOH溶液与Cl 在加热条件下反应生
2 2
成KCl、KClO ，b装置内未反应的Cl 通入c中，Cl 与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收
3 2 2
未反应的Cl，以此解答。
2
【详解】(1)根据题目所给仪器图可知，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶；盐酸具有挥发性，所以氯气中含
有的HCl应除去，则a中的试剂为饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；
(2)图中用共热二氧化锰和浓盐酸的方法制备氯气，产物为氯化锰、水和氯气，反应的离子方程为
，故答案为： ；
(3)结合题意可知b装置用来制备KClO，氯气和KOH发生歧化反应生成KClO、KCl和水，反应的化学方
3 3
程式为 ，故答案为： ；
(4)Cl 通入b装置的试管中，KOH溶液与Cl 在加热条件下反应生成KCl、KClO，b装置内未反应的Cl 通
2 2 3 2
入c中，Cl 与NaOH溶液反应生成NaClO，对比b和c可知，氯气与碱反应温度较高时生成氯酸盐，温度
2
较低时生成次氯酸盐，因此c采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO，故答案为：避免生成NaClO；
3 3
(4)因为氯气有毒，不能直接排放到空气中，所以装置d的作用是吸收尾气：
A．氯气能与硫化钠反应生成硫单质、氯化钠，可用硫化钠溶液吸收氯气，A符合题意；
B．氯气不能与氯化钠溶液反应，不能用氯化钠溶液吸收氯气，B不符题意；C．氯气能与KOH反应，能用KOH溶液吸收氯气，C符合题意；
D．碳酸钠碱性较弱，吸收氯气效果不好，不能用碳酸钠溶液吸收氯气，D不符题意；
故答案为：AC。
