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2024 年高三基础测试
化学 试题卷
（2024.9）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH) ]属于
4
A．碱 B．酸 C．碱式盐 D．强电解质
2．下列说法不正确的是
．．．
A．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛
B．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池
C．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白
D．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫
3．下列化学用语或表述正确的是
A．O 分子的球棍模型：
3
B．PH 3 的电子式：H· · · P · · ·H
H
C．用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成：
H CH
3
⟍ ⟋
D．顺-2-丁烯的结构简式： C＝C
⟋ ⟍
CH H
3
4．下列说法不正确的是
．．．
饱和
碳酸钠溶液
① ② ③ ④
A．①可用于精确测定某溶液的pH值
B．②可用于稀硫酸溶液的配制
C．③可用于制取乙酸乙酯
D．④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气
5．下列说法正确的是
A．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等
B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 中和发酵过程产生的酸
3
高三基础测试 化学 试题卷 第1页（共8页）
{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}6．宇航装置中常用超氧化钾（KO ）作 CO 吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为：
2 2
KO ＋CO →K CO ＋O ，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
2 2 2 3 2 A ．．．
A．7.1gKO 晶体中离子的数目为0.2N
2 A
B．可用Na O 代替宇航装置中的KO
2 2 2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
D．该反应生成11.2L（标准状况下）O 时转移0.5N 个电子
2 A
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
．．
选项 结构或性质 用途
在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢 可制成医疗器材、厨房用具和地
A
不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 铁列车的车体等
石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整
B 石墨可作润滑剂
个碳原子层平面内运动
高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有 高铁酸钠可用于水体的消毒、
C
吸附性 净化
CH3
H3C O O 能有效作用于疟原虫体内的膜蛋
D 青蒿素（ ）中含有过氧键
O 白，从而起到治疗疟疾的效果
O
CH3
O
8．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．向含有1mol明矾的溶液中滴加Ba(OH) 溶液至铝离子完全沉淀：
2
Al3+＋2SO2−＋2Ba2+＋3OH−＝Al(OH) ↓＋2BaSO ↓
4 3 4
B．含氟牙膏防治龋齿：Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH)(s)＋F−(aq) ⇌ Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s)＋OH−(aq)
OH
｜ Cu
C．2-丙醇的催化氧化：2CH CHCH ＋O -—→ 2CH CH CHO＋2H O
3 3 2 3 2 2
△
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO ＋4F−＋4H+＝SiF ↑＋2H O
2 4 2
9．某种用于制作镜片的聚碳酸酯 X 制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯
（CH OCOOCH ），也可与A反应制得X。以下说法不正确的是
3 3 ．．．
CH3 O
‖
光气（COCl ）＋原料A -—→ －[O O－C－]
2 H H n
CH3
（X）
A．光气水解产生氯化氢和二氧化碳
B．原料A为一种二酚类物质
C．原料A与足量H 加成后的产物分子中含4个手性碳原子
2
D．碳酸二甲酯和A反应的产物中有甲醇
高三基础测试 化学 试题卷 第2页（共8页）
{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}10．原子序数依次增大的 X、Y、Z、M和 Q五种短周期主族元素。X的最高正化合价和
最低负化合价的绝对值相等，基态 Y 原子同能层各能级上的电子数均相等，基态 Z 原子
的第一电离能小于同周期的相邻元素，M 是同周期元素中简单离子半径最小的，Q 的单
质为黄绿色气体。下列说法不正确的是
．．．
A．沸点：X和Y形成的化合物＜X和Z形成的化合物
B．Z原子的核外电子有5种空间运动状态
C．M和Q形成的化合物：共价键成分＞离子键成分
Z
‖
D．酸性大小：X－Z－Q＝Z ＞ X－Z－Q＝Z
11．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ X(g) ⇌ Y(g) ΔH 1 ＜0；反应Ⅱ Y(g) ⇌ Z(g) ΔH 2 ＜0
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
．．．
A．活化能：E (Ⅰ) ＜ E (Ⅱ)
a a
B．该温度下，0～4s内反应Ⅰ的平均速率v(X)＝0.25 mol·L−1·s−1
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均降低
D．其他条件不变，28s时再投入一定量的X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变
化，则反应达到新平衡
12．碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下：
OH O−
△
历程Ⅰ ＋OH− ⥫⥬ ＋H2O
O− O O O O
H H
历程Ⅱ ⇌ ○ − ⇌ − ⇌ ⇌ −
−
H
O O O− OH
○−
历程Ⅲ − H ＋H－ ○ ‖ O ＋ C－H⇌ H C O ⇌ C ＋ H H 2O 2O H -—→ C ＋ H O 2O H H −
H H
下列说法不正确的是
．．．
A．历程Ⅰ表现出苯酚的酸性
B．历程Ⅱ说明－O−使酚羟基邻对位C－H键的活性增强
C．由历程Ⅲ可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应
D．由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物
高三基础测试 化学 试题卷 第3页（共8页）
1−L·lom/度浓
(4,0.8) Z
(4,0.5) Y
X
(4,0.2)
0 4 28 t/s
{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}13．以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，
采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制
H 和O ，装置如图所示。下列说法不正确的是
2 2 ．．．
A．X为H ，Y为NaBr，Z为O
2 2
B．电极b连接电源正极
电解
C．电解总反应式为Br−＋3H O ==== BrO−＋3H ↑
2 3 2
D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br−)＝3:2
14．镓（Ga）常用作半导体的原料，能形成化合物 Ga I ，研究表明该物质由离子构成，
6 6
其阴离子[Ga I ]2−中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是
2 6 ．．．
A．镓和碘均位于元素周期表的p区
B．化合物 Ga I 中镓的化合价不止一种
6 6
I
⟍ ↙
I
⟍ ⟋
I 2−
C．[Ga 2 I 6 ]2−的结构可以表示为 I⟋ Ga ⟍I ↗ Ga ⟍I
D．[Ga I ]2−中Ga原子的杂化方式为sp3
2 6
15．25℃时，草酸（H C O ）的电离常数为K ＝5.0×10−2，K ＝5.4×10−5；CaC O 的
2 2 4 a1 a2 2 4
K ＝2.5×10−9；lg5≈0.7。常温下，下列说法不正确的是
sp ．．．
A．0.1 mol·L−1的KHC O 溶液呈酸性
2 4
B．若某溶液中c(H C O )＝c(HC O−)，溶液的pH约为1.3
2 2 4 2 4
C．草酸钙饱和溶液中c(C O2−) ＞ c(HC O−)
2 4 2 4
D．Na C O 溶液中粒子浓度关系：c(OH−)－c(H+) ＜ c(H C O )＋c(HC O−)
2 2 4 2 2 4 2 4
16．下列实验方案设计和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 对于反应前后气体分子
A 100mL HI 气体，分解达到平衡后再 气体颜色不变 数不变的可逆反应，改
充入100mL Ar 变压强平衡不移动
将一支盛有 2 mL 0.5mol·L−1 CuCl
B 溶液的试管水浴加热片刻，取出置 2 溶液颜色由蓝变黄 [Cu(H 2 O) 4 ]2+＋4Cl− ⇌
绿后再变蓝 [CuCl ]2−＋4H O ΔH＞0
于冷水中 4 2
向盛有等体积等物质的量浓度的
溶液中存在
C FeCl 和 KSCN 混合溶液的试管中加 溶液颜色变浅
入少
3
量铁粉
Fe3+＋3SCN−⇌Fe(SCN)
3
分别向两支盛有 1mL 5%H O 水溶
2 2
液的试管中滴 3 滴 0.05mol·L−1 的 滴加 AgNO 溶液 对 H O 分解反应，Ag+
3 2 2
D
CuSO 溶液和 0.05mol·L−1AgNO 溶 的试管产生气泡快 的催化能力优于Cu2+
4 3
液
高三基础测试 化学 试题卷 第4页（共8页）
{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答：
（1）下列有关描述正确的是 ▲ 。
A．Fe的基态原子简化电子排布式为[Ar] 4s23d6 B．氧化性：Fe3+＞[Fe(CN) ]3−
6
C．电负性：N＞O＞C D．∠HCH大小：CH ＞CH−
4 3
（2）某钠离子电池电极材料由 Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其部分结构嵌入和脱嵌 Na+
过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲所示。
A B C
沿x、y、z轴
方向的投影
图甲 图乙
①B物质中与 Na+紧邻的阴离子数为 ▲ 。若 B作为电池的正极材料，充电时 Na+
从B中 ▲ （填“嵌入”或“脱嵌”），理由是 ▲ 。
②写出 C物质的化学式 ▲ 。Fe3+与 CN−能形成配位键，结合电子式解释形成配位
键的原因 ▲ 。
（3）B 中有 Fe2+、Fe3+，其中 Fe3+周围最近且等距的 Fe3+有 12 个。图乙中“○”位置为
Fe2+或Fe3+，用“ ”补全图中1和2两个小立方体中的Fe3+ ▲ （已标出两个Fe3+，嵌
入的Na+未画出）。
18.（10 分）精炼铜产生的铜阳极泥含 Cu、Ag、Au 多种单质。某研究小组设计从 Cu、
Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示。
Na2S2O3
↓
酸、
↓
H2O2 酸、
↓
H2O2
——
浸
—
渣
—
2
→ 浸取3 —
浸
—
出
—
液
—
3
→ 电沉积 —→Ag
Cu、Ag、Au 浸渣1
—→ 浸取1 ——-—→ 浸取2 —
混合物 ↓ — 浸 — 出 — 液 — 2 → 还原 —→Au
浸出液1
↑ ↓
N2H4 N2
已知：电沉积时生成Ag的电极反应为：[Ag(S O ) ]3−＋e−＝Ag↓＋2S O2−
2 3 2 2 3
回答下列问题：
（1）“浸出液1”中含有的阳离子主要是 ▲ 。
（2）“浸取2”步骤中，单质Au转化为HAuCl ，其反应的化学方程式为 ▲ 。
4
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸
B．“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S O ) ]3−
2 3 2
C．在“浸取2”步骤中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的收率
D．上述流程中的H O 、N H 、Na S O 均为还原剂
2 2 2 4 2 2 3
高三基础测试 化学 试题卷 第5页（共8页）
{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}（4）Na S O 可被I 氧化为Na S O 。从物质结构的角度分析Na S O 中阴离子的结构应
2 2 3 2 2 4 6 2 4 6
为下图中的 ▲ （填“甲”或“乙”）。
（5）设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag ▲ 。
19.（10分）工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题：
（1）直接脱氢反应Ⅰ：CH 3 CH 2 CH 3 (g) ⇌ CH 3 CH＝CH 2 (g)＋H 2 (g) ΔH 1
压强分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图1所示。该
反应自发进行的条件是 ▲ （填“高温”“低温”或“任意温度”），图中表示
0.10MPa的关系曲线是 ▲ （填“a”或“b”）。520℃时，0.10MPa条件下丙烷的平衡转
化率Y＝ ▲ %（计算结果保留一位小数）。
[对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，
记作 K （类似于浓度平衡常数 K），如 p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中
p
B的物质的量分数]。
a
b
图1 图2
1
（2）氧气氧化反应Ⅱ：CH 3 CH 2 CH 3 (g)＋ 2 O 2 (g) ⇌ CH 3 CH＝CH 2 (g)＋H 2 O(g) ΔH 2
①已知：2H (g)＋O (g)＝2H O(g) ΔH 。则ΔH ＝ ▲ kJ·mol−1（用含ΔH 、ΔH
2 2 2 3 2 1 3
的式子表示）。
②研究发现丙烷和 O 可在 V O 表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，
2 2 5
某研究小组为探究反应Ⅱ的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推
测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是 ▲ （用文字描述）。
实验 进料成分 检测记录
实验Ⅰ CH CH CH 和18O 初期气态产物无18O
3 2 3 2
实验Ⅱ CH CH CH 、CD CD CD 和O 反应过程中无C H D （0＜n＜8）分子
3 2 3 3 2 3 2 3 8−n n
（3）电化学法制丙烯工作原理如图 2 所示，生成丙烯的电极反应式是 ▲ 。产生
0.10mol丙烯，理论上需电流强度为160A的铅蓄电池至少工作 ▲ 秒。
已知：电荷量q(C)＝电流I(A)×时间(s)；N ≈6.0×1023mol−1；e＝1.6×10−19C。
A
高三基础测试 化学 试题卷 第6页（共8页）
{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}20.（10分）利用 MnO 和 H SO 生成 MnS O 进而制备连二硫酸钠晶体（Na S O ·2H O）。
2 2 3 2 6 2 2 6 2
相关物质性质见下表。
物质（化学式） MnS O Na S O ·2H O
2 6 2 2 6 2
摩尔质量(g·mol−1) 215 242
空气中易分解 空气中不易变质
主要性质
均可溶于水，pH＜2.5时会释放出SO 气体
2
操作流程如下：
（1）实验室采用右图装置制备SO ，仪器a的名称为 ▲ ，写出步骤
2
Ⅱ中反应的离子方程式 ▲ 。
（2）下列说法不正确的是 ▲ 。
．．．
A．步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高反应液中SO 的浓度
2
B．为防止反应过于剧烈，步骤Ⅱ应分数次缓慢加入MnO
2
C．步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH) 溶液的目的主要是除去SO2−
2 4
D．步骤Ⅳ的依据是Na CO 的溶解度大于Na S O
2 3 2 2 6
（3）将步骤Ⅴ中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上：
将滤液转移入 ▲ 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→ ▲ → ▲ →
洗涤、干燥。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．蒸发溶剂至有大量晶体析出
d．浓缩溶液至有少量小晶体析出 e．停止加热，自然冷却，过滤
f．停止加热，利用余热蒸干
（4）一定条件下，连二硫酸钠可与KMnO 发生以下反应：
4
5Na S O ＋2KMnO ＋2H O＝K SO ＋2MnSO ＋5Na SO ＋2H SO
2 2 6 4 2 2 4 4 2 4 2 4
某连二硫酸钠晶体的标定纯度（质量分数）为 92.0%，为检测其实际纯度，称取 0.8000g
样品溶于冷水，配成 100.00mL 溶液，移取 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.0100mol·L−1的酸
性 KMnO 溶液滴定（杂质不参加反应），重复操作 3次，消耗酸性 KMnO 溶液的体积见
4 4
表。
实验次数 第1次 第2次 第3次
消耗KMnO 溶液体积(mL) 19.92 20.00 20.08
4
根据以上数据计算该样品的纯度为 ▲ ；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在
较大差异的原因可能是 ▲ 。
高三基础测试 化学 试题卷 第7页（共8页）
{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}21.（12分）G是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程如下：
O
HN — C — HB — r(C — H — O) →2
H
N
O
H H
HN N
N
A B —→H O H — (C — H —3C — O — )2O →
HO
O N
O O
C H —→……—→ O H
2 4 H
D
O
C
O
C 20 H 20 N 2 O 4 — 1） — N - aO -- H - 溶 -— 液 — /△ → C 16 H 14 N 2 O 3 - 1 - ） - S -— OC - l -2—→ H N N
E 2）H+ F 2）NH(CH3)2 H N H
OH
G
O
H H
N N
已知：①R－COOH＋ —
(
—
CH —3C
—
O) —2O
→
R
N N
② O不稳定，能快速异构化为 OH
H
NaCN
③R－X———→ R－CN
请回答：
（1）CHBr(CHO) 中含氧官能团的名称是 ▲ 。
2
（2）写出B＋C→D的化学方程式 ▲ 。
（3）下列说法不正确的是 ▲ 。
．．．
A．在气态下，NH(CH ) 的碱性强于CH NH
3 2 3 2
B．A→B的过程只有取代反应
C．F→G中SOCl 的作用是将－COOH变为－COCl，更易与NH(CH ) 反应
2 3 2
D．G的分子式为C H N O
16 13 3 2
（4）化合物E的结构简式为 ▲ 。
（5）设计以乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①核磁共振氢谱图显示有5组峰；红外光谱图显示没有氮氮单键。
②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。
高三基础测试 化学 试题卷 第8页（共8页）
{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}
