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精练 06 物质的检验、鉴别、除杂、共存
知识点回顾（时间：5分钟）
知识点一、物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质
检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出
结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO ·5H O：蓝色；S：淡黄色。
4 2
②沉淀：Cu(OH) ：蓝色；Fe(OH) ：红褐色。
2 3
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO －：紫红色。
4
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO ：刺激性气味气体。
2
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
2
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CO 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
2
H 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰
CH 一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中
4
水变浑浊
加入澄清石灰水，振荡
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰
CO 澄清石灰水变浑浊
水的烧杯
NH 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
3
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
3
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
H＋
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
OH－
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO 溶液和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
3 3
SO 2－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO ) 溶液和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
4 3 2 3
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄
CO2－ 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
3
清石灰水中
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红 产生有刺激性气味的气体，红色石
NH ＋
4
色石蕊试纸放在试管口 蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
3
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量NaSO 和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
2 4 3
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
知识点二、物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行
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观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进
行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象
把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬
软水、硬水 肥皂水
水
棉花、羊毛 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是
和 灼烧 棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，
合成纤维 不易破碎的是合成纤维
看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
常见化肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄
盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
金(铜锌合金)
知识点三、离子共存
（1）H+ 不能与氢氧根、碳酸根、碳酸氢根共存； （2）Cl- 不能与银离子共存；
（3）CO2-不能与氢离子、钙离子、钡离子、银离子共存；
3
（4）OH--不能与氢离子、碳酸氢根、铁离子、铝离子、镁离子共存；
（5）Ba2+ 不能与硫酸根共存； (6) Ca2+不能与碳酸根共存；
(7) SO2-不能与钡离子共存； (8)Ag +不能与氯离子共存；
4
(10)Fe3+ 不能与氢氧根共存； (11)Cu2+不能与氢氧根 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ 蓝 Fe3+ 黄 Fe2+ 浅绿 MnO - 紫
4
注意题干暗示条件：pH >7 意为 酸 性溶液，含有大量的 氢离子 pH <7 意为 碱
性溶液，含有大量的 氢氧根
知识点四、除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
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三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目
要求吻合，才能准确解题。
【题型一】物质的检验与鉴别
[例题1] （2023•红桥区三模）某外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是
KNO 、NH HCO 和（NH ） SO 中的一种。小华为鉴别化肥，设计了如下方案：
3 4 3 4 2 4
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不
是 。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水 无气泡产生 该化肥成分是
溶解后 （填写物质名称）
再滴加稀盐酸
（3）化肥硫酸铵中氮元素的化合价 ；132g硫酸铵的含氮量与 g硝酸铵的含氮
量相当。
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH ） SO 溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃
4 2 4
仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要 （填写仪器名称）。
【解答】解：（1）硝酸钾和熟石灰不反应，碳酸氢铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反
应生成氨气，产生刺激性气味，故取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到
氨味，推断该化肥成分一定不是硝酸钾；
（2）取少量化肥于试管中，加水溶解后再滴加稀盐酸，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧
化碳和水，产生气泡，硫酸铵和稀盐酸不反应，无明显现象，故无气泡产生，说明该化肥成分是
硫酸铵；
（3）硫酸铵中硫酸根离子显﹣2价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，
正、负化合价的代数和为零，可得：[x+（+1）×4]×2+（﹣2）＝0，x＝﹣3；132g硫酸铵的含氮
14×2 14×2
量为：132g× ×100%＝28g，则需要硝酸铵的质量为：28g÷（ ×
18×2+96 14+4+14+16×3
100%）＝80g；
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（4）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混用；
（5）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量
筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和
胶头滴管外，还需要量筒。
[例题2] （2023•河西区模拟）化肥对提高农作物产量效果明显。如图是某同学设计的简易
鉴别三种含氮的化肥二步实验方案，回答下列问题：
（1）下列有关化肥及施用的说法正确的是 （填序号）。
A.硝酸钾、尿素【CO（NH ） 】都是复合肥料
2 2
B.将铵态氮肥和碱性肥料混合施用可增强肥效
C.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等污染
（2）步骤①中通过观察到 现象，可以鉴别出碳酸氢铵。
（3）步骤②中所需试剂a若为盐，则化学式为 ；请写出硫酸铵与
这种试剂反应的化学方程式 。
（4）实验①不能选用稀硫酸代替盐酸的原因是 。
【解答】解：（1）A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，尿素含氮一种营养元素，属
于氮肥，不符合题意；
B、将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，不符合
题意；
C、不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等污染，应合理施用，符合题意。
故选：C；
（2）碳酸氢铵能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸铵和硝酸铵与盐酸不反应，故观察
到产生气泡，可鉴别出碳酸氢铵；
（3）硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，产生白色沉淀，硝酸铵和氯化钡不反应，故试
剂a可能是BaCl ；氯化钡和硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钡，该反应的化学方程式为：BaCl +
2 2
（NH ） SO ＝BaSO ↓+2NH Cl；
4 2 4 4 4
（4）实验①不能选用稀硫酸代替盐酸的原因是：选用稀硫酸，会引入硫酸根离子，会对硫酸铵
的检验产生干扰。
【题型二】物质的除杂
[例题3] （2023•西藏模拟）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回
答相关问题。
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
过滤：将烧杯内的粗盐水沿玻璃棒慢慢倒入过滤器中。得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl
2
和MgCl 。
2
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【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl 和MgCl
2 2
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，所得溶液A中含有的金属离子有
。
步骤 2：向溶液 A 中加入过量某溶液，充分反应后过滤，发生反应的化学方程式为
。
步骤3： 。
【解答】解：【实验一】溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速
率。
【实验二】步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉
淀和氯化钠，所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠，所以溶液中含有的金属离子有
Ca2+、Na+。
步骤2：钙离子用碳酸根离子沉淀，向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，该反应
是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na CO +CaCl ＝
2 3 2
CaCO ↓+2NaCl。
3
步骤3：溶液B中的溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，向溶液B中加入适量的稀
盐酸，均能转化成氯化钠，再蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
故答案为：
【实验一】加快粗盐的溶解速率；
【实验二】步骤1：Ca2+、Na+；
步骤2：Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶。
[例题4] （2023•郏县二模）为了除去粗盐中CaCl 、MgCl 、Na SO 等可溶性杂质，需进
2 2 2 4
行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl 、NaOH、Na CO 溶液；③过滤；④加入适量
2 2 3
盐酸；⑤蒸发、结晶。
[Mg（OH） 、BaSO 、BaCO 难溶于水；微溶物不形成沉淀]
2 4 3
（1）请写出操作②中加入Na
2
CO
3
溶液后，生成沉淀的化学式 。
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是： 。
（ 3 ） 请 设 计 实 验 证 明 步 骤 ③ 的 滤 液 中 含 有 氢 氧 化 钠 和 碳 酸 钠
。
【解答】解：（1）操作②中加入Na CO 溶液后，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯
2 3
化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故产生的沉淀为碳酸钡和碳酸钙，其
化学式为BaCO 、CaCO 。
3 3
（2）操作④中加入适量盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的
碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故操作④中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠
溶液和碳酸钠溶液；
（3）步骤③过滤后加入盐酸前，溶液中除含有氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，由于碳酸钠
和氢氧化钠均显示碱性，均能使无色酚酞变红色，所以证明氢氧化钠存在，需先排除碳酸钠的干
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扰，故检验方法是取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸
钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠。
【题型三】物质的共存
[例题5] （2023•济宁三模）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九
年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有 8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、
Ag+、OH﹣、Cl﹣、CO2− 和NO− （不考虑H O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各
3 3 2
不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液
里含有的4种离子是 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。
【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，
由于H+和OH﹣结合生成水，H+和CO2− 结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH﹣、
3
CO2−，则OH﹣、CO2−存在于乙废水中；由于CO2−和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存
3 3 3
在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl﹣结合生成沉淀，则Cl﹣不能存在于甲废水
中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只
能是K+．，甲废水中含有NO− ；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、CO2−
；故答案为：酸性；
3 3
K+、OH﹣、Cl﹣、CO2−
；
3
（2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水
道；
故答案为：腐蚀下水道。
[例题6] （2023•明水县一模）甲、乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、
NO−六种离子。
3
（1）若乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 。
（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含
有 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（ 3 ） 写 出 检 验 其 中 一 个 车 间 的 废 水 中 含 有 OH﹣ 的 方 法
。
【解答】解：（1）乙车间的废水呈蓝色，则一定含有铜离子，铜离子不能与氢氧根离子共存，则
氢氧根离子存在于甲车间，而银离子与氢氧根离子、氯离子不能共存，则银离子存在于乙车间，
所以乙车间的阴离子只能是硝酸根离子。
（2）将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，即将银离子、氯离子、铜离
子、氢氧根离子转化为沉淀，则经过滤后的废水中含有成分为硝酸钾，硝酸钾同时含有氮元素、
钾元素，可作复合肥。
（3）检验其中一个车间的废水中含有氢氧根离子的方法很多，比如滴加酚酞溶液，酚酞溶液变
红，即证明废水呈碱性，即废水中含有OH﹣。
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难度：★★★ 建议时间：25分钟
1. （2023•东莞市校级二模）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化
学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
B 烧开水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等水垢
D 配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖 盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量分数减
紧 小
【解答】解：A、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙不能得到纯净的氯化钠，还含有
可溶性杂质，故选项说法错误。
B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，烧开水时，若水的硬度大，易结垢，故选项说法正
确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙等，用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢，是因为柠檬酸可溶解碳酸
钙等水垢，故选项说法正确。
D、配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧，是因为盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量
分数减小，故选项说法正确。
故选：A。
2. （2023•海北州四模）除去NaCl 溶液中CaCl 、MgCl 、Na SO 杂质的操作有：
2 2 2 4
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl 溶液；
2
③过滤；
④加适量的稀盐酸；
⑤加过量的Na CO 溶液。
2 3
按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（ ）
A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根
离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先
除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，
但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完
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全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确
的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。
故选：D。
3. （2023•温县三模）实验室有一包含有杂质Na SO 和CaCl 的粗盐，某化学小组的同
2 4 2
学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl 、Na CO 溶液，过滤分
2 2 3
离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（ ）
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种
B．加入BaCl 溶液是为了除去杂质Na SO
2 2 4
C．可将加入的Na CO 溶液换成K CO 溶液
2 3 2 3
D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
【解答】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应
生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该除杂过程中
生成的沉淀有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙3种，故选项说法错误。
B、加入BaCl 溶液是为了除去杂质Na SO ，故选项说法正确。
2 2 4
C、若将加入的Na CO 溶液换成K CO 溶液，碳酸钾会与氯化钙、氯化钡、稀盐酸等生成氯化
2 3 2 3
钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项说法错误。
D、过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选项说法错误。
故选：B。
4. （2023•越秀区校级二模）（NH ） SO 是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列
4 2 4
关于（NH ） SO N的说法，正确的是（ ）
4 2 4
A．（NH ） SO 是一种复合肥
4 2 4
B．（NH ） SO 溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
4 2 4
C．（NH ） SO 属于酸，长期使用会导致土壤酸化
4 2 4
D．（NH ） SO 和K SO 可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味的方法进行鉴别
4 2 4 2 4
【解答】解：A、（NH ） SO 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故
4 2 4
选项说法错误。
B、（NH ） SO 是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法
4 2 4
错误。
C、（NH ） SO 是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，由于显酸性，长期使用会
4 2 4
导致土壤酸化，故选项说法错误。
D、（NH ） SO 和K SO 可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味的方法进行鉴别，产生有刺激性气
4 2 4 2 4
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味气体的是（NH ） SO ，无明显现象的是K SO ，故选项说法正确。
4 2 4 2 4
故选：D。
5. （2022•浑南区二模）如图是某同学鉴别NH HCO 、NH Cl、KCl三种化肥的过程，
4 3 4
其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
【解答】解：由鉴别的流程可以看出NH HCO 、NH Cl、KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放
4 3 4
出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化
碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。
A、因甲是碱乙是酸所以选项中乙不符合；
B、因甲是碱乙是酸所以选项中甲乙均不符合；
C、因甲是碱乙是酸选项中氢氧化钙是碱稀盐酸是酸符合要求；
D、因甲是碱乙是酸选项中甲乙均不符合要求；
故选：C。
6. （2023•清徐县校级模拟）小山拆开一节废旧干电池，对电池结构及成分进行了探究，
他的分析正确的是（ ）
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A．碳棒作正极是利用其稳定性
B．锌能制成筒状是因其密度小
C．验证NH Cl可加熟石灰研磨
4
D．混合物中的炭黑可灼烧除去
【解答】解：A、碳棒作正极是利用其导电性和稳定性，故选项说法不正确；
B、锌能制成筒状是因为锌具有良好的延展性，故选项说法不正确；
C、与熟石灰混合并研磨时，闻到刺激性的气味，说明有氨气放出，只能证明是铵盐，但无法证
明是氯化铵，故选项说法不正确；
D、二氧化锰热稳定性强，在空气中灼烧时不发生变化，而碳能与氧气反应生成二氧化碳，所以
可用灼烧的方法除去，故选项说法正确。
故选：D。
7. （2023•天宁区校级模拟）实验室的一杯无色废液经测定 pH＝1，则其中还可能大量
存在的离子是（ ）
A．OH﹣ B．Fe2+ C．Na+ D．HCO−
3
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，不合题意；
B、亚铁离子能与氢离子共存，但含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，不合题意；
C、钠离子能与氢离子共存，能大量共存，符合题意；
D、氢离子能与碳酸氢根结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，不合题意；
故选：C。
8. （2023•龙江县四模）在 pH＝2 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
（ ）
①Al3+、Ag+、NO−、Cl﹣
3
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②Mg2+、NH+ 、NO−、Cl﹣
4 3
③Na+、Ca2+、SO2−、CO 2﹣
4 3
④Zn2+、Na+、NO−、SO2−
3 4
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
①Ag+、Cl﹣能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存。
②四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子。
③CO2−、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存。
3
④四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子。
不能共存的为①③。
故选：D。
9. （2023•邹城市校级二模）某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、
Ba2+、SO2−、CO2−，现取两份100mL溶液进行如下实验：
4 3
（1）第一份加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成；
3
（2）第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；
（3）向步骤（2）所得溶液中滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
根据上述实验，以下推测中正确的是（ ）
A．废液中一定存在Na+、CO2−，可能含有SO2−、Cl﹣
3 4
B．废液中一定存在Cl﹣、SO2− 、CO2− ，一定不存在Ca2+、Ba2+
4 3
C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、CO2− 、SO2− ，一定不存在Ca2+、Ba2+
3 4
D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、CO2− ，可能含有SO2−
3 4
【解答】解：A、由分析可知：废液中一定存在钠离子、碳酸根离子，可能存在硫酸根离子、氯
离子，故A正确；
B、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故B错误；
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C、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故C错误；
D、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故D错误。
故选：A。
10. （2023•济宁一模）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO 2﹣、SO 2﹣中的几种离子构
3 4
成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 溶液，过滤，得到白色沉淀
2
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解
③在滤液中滴加足量AgNO 溶液，产生白色沉淀
3
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣
C．该固体由Na+、Cl﹣、CO 2﹣、SO 2﹣四种离子构成
3 4
D．将步骤①改为滴加Ba（NO ） 溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣
3 2
【解答】解：①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量 BaCl 溶液，
2
过滤后得到白色沉淀，说明不会含有钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，故产生的
沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，原物质中一定含有碳酸根
离子，不含有硫酸根离子；
③在滤液中滴加足量AgNO 溶液，产生自色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是
3
否含有氯离子；
A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；
B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；
C、由上述分析可知，该固体含有Na+、CO 2﹣，Cl﹣不能确定，错误；
3
D、将步骤①改为滴加Ba（NO ） 溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣，正确。
3 2
故选：D。
11. （2023•泗水县四模）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO 2﹣、
3
NO ﹣中的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入过量
3
NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入Na CO 溶液，无明显现象。分析上
2 3
述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO 2﹣、NO ﹣
3 3
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO 2﹣
3
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C．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO ﹣
3
D．一定含有H+、Ba2+、NO ﹣，一定不含有Cl﹣
3
【解答】解：A、由分析得：一定不含有CO 2﹣、Ba2+，故A错误；
3
B、不确定是否存在Cl﹣，故B错误；
C、一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO ﹣，故C正确；
3
D、一定不含有Ba2+，故D错误。
故选：C。
12.
（2023•岱岳区二模）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、NH+
、
4
Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO2− 、CO2−
，现取少量溶液两份，进行如下实验：下列有关说法不正确
4 3
的是（ ）
A．原溶液中一定存在NH+ 、Cl﹣、SO2− 、CO2− ，一定不存在 Na+、Mg2+、Ba2+
4 4 3
B．原溶液中一定存在NH+ 、SO2−，一定不存在 Mg2+、Ba2+、CO2−
4 4 3
C．①中的反应实质为NH+ 和OH﹣结合生成NH 和H O
4 3 2
D．将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，则可确定原溶液中含有 Cl﹣
【解答】解：①第一份加足量NaOH溶液，加热，只产生有刺激性气味的气体，则是氢氧化钠
与铵根离子反应产生的氨气，故原溶液中一定含有铵根离子，没有镁离子；
②第二份加足量BaCl 溶液后，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全不溶解，故沉
2
淀为硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，没有钡离子；钡离子能与碳酸根离子结合产生碳
酸钡沉淀，碳酸钡会溶于硝酸，故原溶液一定不含有碳酸根离子；由于加足量BaCl 溶液时引入
2
了氯离子，之后加硝酸银溶液有白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有氯离子。
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A、由分析可知，原溶液中一定存在NH+ 、SO2−，一定不存在 Mg2+、Ba2+、CO2−，故错误；
4 4 3
B、由分析可知，原溶液中一定存在NH+ 、SO2−，一定不存在 Mg2+、Ba2+、CO2−，故正确；
4 4 3
C、由分析可知，①中的反应实质为NH+ 和OH﹣结合生成NH 和H O，故正确；
4 3 2
D、将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，避免了引入Cl﹣，则可确定原溶液中含有 Cl﹣，故正
确；
故选：A。
13. （2023•曲阜市二模）某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Ba2+、Cu2+、C1﹣、CO 2
3
﹣、SO 2﹣、NO ﹣中的几种，对其进行如下实验操作：
4 3
①取少量溶液，加入过量BaCl 溶液，有白色沉淀产生，过滤；
2
②向①过滤后的滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生；
3
③向①过滤后的沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生。
（1）由以上实验事实推断，原溶液中一定含有的离子是 ；可能
含有的离子是 ；
（2）请写出③中发生反应的化学方程式 。
【解答】解：（1）由分析可知，故原溶液中一定含有的离子是：K+、CO 2﹣、SO 2﹣；可能含有
3 4
的离子是：Cl﹣、NO ﹣；
3
（2）③中发生反应为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
BaCO +2HCl＝BaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故答案为：（1）K+、CO 2﹣、SO 2﹣；Cl﹣、NO ﹣；
3 4 3
（2）BaCO +2HCl＝BaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
14. （2020•邹城市四模）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
和SO2−
离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液
4
的pH＝1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产
生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na CO 溶液，又观察到沉淀生成。分析
2 3
实验可以得出该溶液中一定含有的离子： ；一定不含的离
子： ；可能含有的离子 。
【解答】解：①经测定，溶液的pH＝1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；
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②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na CO 溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一
2 3
定不含有SO2− ，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣。
4
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO2− ，可能含有Na+。
4
故答案为：H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣；OH﹣、SO2− ；Na+。
4
15. （2020•奎文区校级模拟）在推进城乡一体化进程中，要坚持开发与环保并重．某化
学课外活动小组在调查一化工厂时，发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分
析知分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有 K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO ﹣、CO 2﹣六种
3 3
离子．
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu2+、
OH﹣、CO 2﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是
3
（填写物质的化学式）．
（2）经检测甲车间废水pH＝12，则乙车间废水中含有的阴离子是 ．
（3）根据所学知识判断，Cu（NO ） 和 Ba（OH） 溶液能否反应？若能反应，写出化学方程
3 2 2
式 ： ； 若 不 有 反 应 ， 写 出 理 由 ：
．
【解答】解：（1）因共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO ﹣、CO 2﹣六种离子，将甲、乙两
3 3
车间的废水按适当的比例混合，能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO 2﹣等离子转化为沉
3
淀除去，则清液中含有K+、NO ﹣，即溶质为KNO ，故答案为：KNO
3 3
（2）甲车间废水pH＝12，呈碱性，说明甲车间含有OH﹣，Cu2+可以与OH﹣结合成沉淀（所以
铜离子在乙车间），也可以和CO 2﹣结合成沉淀，所以碳酸根离子不能出现乙车间而只能在甲
3
车间，Ba2+可以与CO 2﹣结合成沉淀，所以甲车间不含Ba2+和Cu2+，Ba2+和Cu2+应在乙车间，故
3
乙车间的阴离子为NO ﹣，故答案为：NO ﹣；
3 3
（3）Cu（NO ） 和Ba（OH） 溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀，故能发
3 2 2
生复分解反应，故答案为：能，Cu（NO ） +Ba（OH） ═Cu（OH） ↓+Ba（NO ）
3 2 2 2 3
16. （2023秋•桂平市期末）某工厂产生的烧渣（主要含 FeO、Fe O ，还有一定量的
2 3
SiO ）可用于制备绿矾（FeSO •xH O），工艺流程如图所示：
2 4 2
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资料1：SiO 不溶于水，也不与稀硫酸反应；
2
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是 。
（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有 。
（3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：
。
（4）FeSO 溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO •xH O晶
4 4 2
体。
（ 5 ） 以 上 结 晶 过 程 最 好 在 氮 气 环 境 中 进 行 ， 氮 气 的 作 用 是
。
【解答】解：（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更
充分。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，“浸取”、
“过滤”步骤后，滤液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸。
故答案为：硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸。
（3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为 SO +2H O+Fe
2 2 2
（SO ） ＝2FeSO +2H SO 。
4 3 4 2 4
故答案为：SO +2H O+Fe （SO ） ＝2FeSO +2H SO 。
2 2 2 4 3 4 2 4
（4）FeSO 溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO •xH O晶体。
4 4 2
故答案为：降温结晶。
（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧
化。
故答案为：防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。
17. （2023•孝感模拟）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据 Cu、Ca、O、C、H
元素回答下列问题。
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（1）天然气是一种不可再生能源，其主要成分的化学式是 。
（2）对测定相对原子质量做出卓越贡献的科学家是 （填写字母序号）。
A．道尔顿
B．张青莲
C．拉瓦锡
D．门捷列夫
（3）两种黑色粉末混合后在高温下加热，得到一种红色的金属，该反应的化学方程式是
。
（4）已知A、B、C、D是我们所学过的物质（它们都由题干中所列的几种元素组成），这四种
物质中均含有同一种元素，其中A为单质，B、C为组成元素相同的氧化物，且B为有毒气体，
它们之间的部分转化关系如图所示（图中“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，
反应条件及部分反应物、生成物已省略），回答下列问题：
①写出由物质C→B的化学方程式 。
②现有下列说法，其中正确的有（填字母序号） 。
a．物质A一定是碳单质
b．物质B具有还原性和可燃性
c．物质D不可能是氧化物
d．反应A→B、A→C不可能是置换反应
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH ；
4
（2）对测定相对原子质量做出卓越贡献的科学家是张青莲，故选：B；
（3）根据两种黑色粉末混合后高温加热，得到一种红色的金属的反应是碳和氧化铜在高温的条
高温
件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO ¯ 2Cu+CO 2 ↑；
❑
（4）A、B、C、D是我们所学过的物质（它们都由表中的元素组成），这四种物质中均含有同
一种元素，其中A为单质，B、C为组成元素相同的氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化
碳，C是二氧化碳，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳或氧气，D会转化成二氧化碳，
所以D是碳酸钙或碳酸、氧化铜等，经过验证，推导正确；
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①由物质C一B的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO +C
2
高温
¯
2CO；
❑
②a、由分析可知，物质A是碳或氧气，故错误；
b、由分析可知，物质B是一氧化碳，具有还原性和可燃性，故正确；
c、由分析可知，如果物质D是氧化铜，是氧化物，故错误；
d、反应A→C可能为碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应符合“一换一”的特
征，属于置换反应，故选项错误；
故选：b。
18. （2023•浠水县模拟）有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下表中的元素回答下
列问题。
元素名称 铁 钙 氯 氧 碳 氢
元素符号 Fe Ca Cl O C H
（1）某种气体单质被纳入空气污染指数的项目，则该物质的名称为 。
（2）物质X被誉为最清洁的燃料，则X的化学式为 。
（3）两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应的化学方程式可以
为 。
（4）A、B、C、D都是由上表中的某些元素组成的不同物质。其中D是配制农药波尔多液时用
到的一种物质，A是实验室最常用的溶剂，C可用于金属表面除锈。图中“—”表示两端物质可
以反应，“―”表示物质间的转化关系（注；转化过程中所涉及的物质均要求由上表中的元素
组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题：
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．物质B一定是单质
b．反应C→A一定是中和反应
c．物质C与D的反应一定是复分解反应
d．物质A与物质B可以反应生成无机物，也可以生成有机物
e．反应A→D一定是放热反应
②若图中B→A的反应属于非基本反应类型，则化学方程式为
。
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【解答】解：（1）目前计入空气污染指数的污染物有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸
入颗粒物和臭氧等，某种气体单质被纳入空气污染指数的项目，则该物质的名称为：臭氧。
（2）最清洁的燃料是氢气，物质X被誉为最清洁的燃料，则X的化学式为：H 。
2
（3）两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应可以是一氧化碳和
高温
氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe 2 O 3 ¯ 2Fe+3CO 2 。
❑
（4）A、B、C、D都是由上表中的某些元素组成的不同物质。D是配制农药波尔多液时用到的
一种物质，则D是氢氧化钙；A是实验室最常用的溶剂，则A是水；C可用于金属表面除锈，
则C是盐酸；盐酸能转化成B，B能转化成水，则B可以是氢气或二氧化碳；
①a、由分析可知，B可以是氢气或二氧化碳，则物质B不一定是单质，故选项说法错误；
b、由分析可知，反应C→A是盐酸转化成水，可以是盐酸和碱反应生成水，该反应属于酸碱中
和反应，也可以是盐酸和氧化铁反应生成水，该反应不属于酸碱中和反应，故选项说法错误；
c、C是盐酸，D是氢氧化钙，酸和碱的反应属于中和反应，中和反应是复分解反应中的一种，
故选项说法正确；
d、A是水，当B是二氧化碳时，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸属于无机物，二氧化碳和水
在植物的光合作用下生成葡萄糖和氧气，葡萄糖属于有机物，故选项说法正确；
e、A是水，D是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故选项说法正
确；
故选：cde。
②A是水，当B是二氧化碳时，B→A的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
和水，该反应不属于基本反应类型，反应的化学方程式为：CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O，
2 2 3 2
故填写：CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
20
