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跨学科实践活动 08 海洋资源的综合利用与制盐
本实践活动与“溶液”知识内容紧密相连，主要包含以下4个活动任务：任务一 了解海洋中的资
源；任务二 从海水制取粗盐；任务三 从粗盐制取精盐；任务四 了解氯化钠的重要价值。中考的命题
也是围绕这几个活动任务为命题情境，以化学学科知识如海洋资源的分类、溶液结晶的方法、粗盐提
纯、氯化钠的作用等为命题落脚点。在选择题和填空题、探究题中均有所涉及。
1．（2021·山东滨州·中考真题）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误
的是
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量”可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
【答案】D
【详解】A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故选项正确；
B、锰结核是沉淀在大洋底的一种矿石，含有30多种金属元素，所以利用锰结核可获取多种金属，故
选项正确；
C、石灰乳中含有大量的氢氧化钙，含氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故选
项正确；
D、可燃冰主要成分为水合甲烷，燃烧会生成二氧化碳，会加剧温室效应，故选项错误。
故选D。
2．（2024·山东威海·一模）海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化
B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化
C．可以利用降温结晶法将海水中的 分离出来
D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
【答案】B
【详解】A、利用多级闪急蒸馏法淡化海水，过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A错误；
B、食盐的溶解度随温度变化不大，可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，该过程中没有新物质的生成，
属于物理变化，故B正确；
C、海水中除了含有氯化镁还含有氯化钙，两者的溶解度均随温度的升高而增大，且受温度影响较大，
通过降温结晶的方法无法的到纯净的氯化镁，故C错误；
D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D错误。
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故选B。
3．（21-22九年级上·山东滨州·期末）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙
述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
D．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
【答案】C
【详解】A、多级闪急蒸馏法是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪
蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故A选项说法正确;
B、锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，它含有30
多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，故B选项说法正确;
C、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧能生成二氧化碳，会加剧温室效应，故C选项说法错
误;
D、石灰乳能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故D选项说法正确。
故选：C
【点睛】将海洋资源的综合应用、掌握碱的化学性质、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物等联系
到一起，突出了理论联系实际。
4．（19-20九年级上·山东济南·期末）海洋是人类巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用海水可以提取镁盐制镁 B．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C．海底蕴藏着大量的不可再生能源 D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
【答案】B
【详解】A、海水中含有大量的氯化镁，可富集氯化镁，利用电解熔融氯化镁制取镁，不符合题意；
B、海水中能溶解很多盐，如氯化钠、氯化镁等，溶解盐的质量分数高达3.5%，符合题意；
C、海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气、可燃冰等不可再生能源，不符合题意；
D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，如潮汐能等，不符合题意。
故选B。
5．（19-20九年级上·山东淄博·期末）下列利用海洋资源的做法不可取的是
A．将海水引入盐田进行晒盐
B．利用海水潮汐能发电
C．工业废水直排入海水中，将其稀释
D．合理开发利用海底“可燃冰”
【答案】C
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，将海水引入盐田进行蒸发结晶，得到盐；故选项正确，
但不符合题意；
B、利用海水潮汐能发电，减少燃煤的使用，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；
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C、工业废水应该处理达标后直排入海水中；故选项错误，但符合题意；
D、合理开发利用海底“可燃冰”，能缓解对化石燃料的依赖；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
6．（13-14九年级下·全国·课后作业）海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列
有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用海水可以提取镁盐制取镁
B．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
【答案】B
【详解】A、海水中镁的含量很高，除了氧和氢以外仅次于氯和钠，利用海水可以提取镁盐制取镁，选
项A正确；
B、海水中溶解有多种盐类物质，如氯化钠和氯化镁等，世界大洋的平均盐度约为3.5%，没有5%，选
项B错误；
C、海底蕴藏着大量的锰结核、煤、石油、天然气和可燃冰，选项C正确；
D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，如潮汐能、波浪能等，选项D正确。故选B。
7．（2024·广东肇庆·二模）我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大
复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目性学习之旅。
项目一：了解海洋资源
(1)海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从
海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于 (填“可再生”或“不可再
生”)能源。
项目二：海水制盐
【进行实验】
(2)同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐(杂质为MgCl 和CaCl )提纯精盐。
2 2
实验步骤 实验现象
①取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗盐水的烧杯中加入过量
产生白色沉淀
溶液
②再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多
③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量盐酸
有白色晶体析
④蒸发结晶
出
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(4)请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由 。
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【总结规律】
(5)利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐
的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充 。
【科学态度】同出合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。
项目三：保护海洋资源
(6)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有
关于海洋保护的措施正确的是_______(多选，填字母)。
A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾
C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区
【答案】(1)不可再生
(2) 氢氧化钠 有气泡产生
(3)
(4)能，加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而过量的氢氧
化钠和碳酸钠均可用盐酸除去，步骤①和步骤②的顺序调换不影响除杂（合理即可）
(5)化学方法
(6)BD
【详解】（1）石油是经过几百万年的演变形成的，属于不可再生能源；
（2）提纯过程中应选择能除去杂质离子且不引入其他杂质的试剂，因此粗盐中的氯化镁可用过量的氢
氧化钠溶液除去，氯化钙可用过量的碳酸钠溶液除去。则步骤①中加入过量的氢氧化钠溶液，②中加
入过量碳酸钠溶液，③中加入适量盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与过量的碳酸
钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以③可以观察到有气泡产生；
（3）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
；
（4）加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而
过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去，所以步骤①和步骤②的顺序可以调换；
（5）利用该混合物除杂的思维流程，除通过过滤等物理方法直接去除外，还可以利用化学性质差异，
添加试剂，利用化学反应，将杂质去除；
（6）A、大肆捕捞海洋生物会破坏生态平衡，故做法错误；
B、定期清理海洋垃圾可以保护海洋环境，故做法正确；
C、污水直接排入海洋会污染海水，故做法错误；
D、建立海洋自然保护区是保护海洋生物多样性和防止海洋生态环境恶化的最为有效的手段之一，故做
法正确；
故选BD。
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8．（2024·贵州黔东南·一模）海洋是一个巨大的宝藏。同学们以“海洋”为主题开展了项目式学习。
项目一：海洋资源的种类
(1)海洋覆盖地球表面的70%，海洋资源非常丰富。如盐类、淡水、溴等化学资源；鱼、虾等生物资源；石
油、可燃冰、煤等海底油气资源；波浪发电、 等海洋能源。
项目二：海水资源的利用—制盐
【查阅资料】海水中除含有大量NaCl外，还含有CaCl 、MgCl 等杂质。
2 2
【进行实验】
(2)同学们用海水在实验室模拟工业生产提纯制盐。
实验步骤 实验现象
①取少量海水于试管中，滴加过量的 溶液
产生白色沉淀
②继续向①中加入过量碳酸钠溶液
③过滤，将滤液蒸发结晶
【交流讨论】
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤②加入的碳酸钠必须过量，实验过程中，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是 。
【反思评价】
(5)有同学认为通过以上步骤还不能得到精盐，需对步骤③进行改进，改进方案是 。
项目三：测定海水中氯化镁的质量分数
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上常采用海水制镁。为此同学们取100 g海水按照项目二中
【进行实验】的步骤①进行操作，记录产生沉淀的质量，由此计算出海水中氯化镁的质量分数。
【实验分析】
(6)称量沉淀的质量时，需进行过滤、洗涤、干燥等操作，若过滤后直接干燥，则测定的海水中氯化镁质量
分数将 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(1)潮汐能
(2) 氢氧化钠/NaOH 有白色晶体析出
(3)CaCl ＋NaCO=CaCO ↓＋2NaCl
2 2 3 3
(4)取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明碳酸钠溶液已过量
(5)过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，再蒸发结晶
(6)偏大
【详解】（1）海水中含有鱼、虾、螃蟹、海藻、贝类等生物资源，以及海洋热能、潮汐能等海洋能
源。故填：潮汐能。
（2）母液中除含有大量NaCl外，还含有CaCl 、MgCl 等杂质，步骤①的目的是除去MgCl ，反应现
2 2 2
象是产生白色沉淀，则加入的试剂能够使MgCl 转化为Mg(OH) ，白色沉淀且不引入其他金属阳离
2 2
子，因此步骤①为取少量母液于试管中，向其中滴加过量氢氧化钠溶液。
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步骤②为继续向①中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，实验
现象为产生白色沉淀。步骤③的目的是得到提纯后的氯化钠，通过蒸发结晶，可观察到有白色晶体析
出。
（3）经上述分析可知，②中发生反应的化学方程式为：CaCl ＋NaCO=CaCO ↓＋2NaCl。
2 2 3 3
（4）检验溶液中会否含有过量的碳酸根存在，可取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气
泡产生，则证明碳酸钠溶液已过量。
（5）由于过滤后的滤液中仍存在过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，因此还不能得到精盐。需要向过滤后
的滤液中加入过量稀盐酸，将氢氧化钠和碳酸钠杂质都转化为氯化钠，再进行蒸发结晶，才可得到精
盐。
（6）称量沉淀的质量时，若过滤后直接干燥，则会使沉淀质量增大，经过计算后测定的海水中氯化镁
质量分数将会偏大。
9．（2024·云南曲靖·模拟预测）海洋是巨大的资源宝库，含丰富的盐类物质及石油、天然气等资源，海洋
资源的开发和利用体现了人类的智慧。
(1)用化学用语填空：①两个钠原子： ；②两个甲烷分子： ；③铵根离子： 。
(2)海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图：
①操作a和操作b都要用到的一种玻璃仪器是 。
②写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
③反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。
【答案】(1)
(2) 玻璃棒 分解
【详解】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字。两个钠原子表示为2Na；
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两
个甲烷分子表示为2CH；
4
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根
离子表示为 ；
（2）①操作a是分离固体和液体的操作，故操作a为过滤；蒸发是由溶液得到晶体的方法，操作 b 将
MgCl2 溶液变成无水 MgCl2，故操作 b 为蒸发；在蒸发和过滤过程中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；
②反应Ⅰ石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方
程式为： ；
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③反应Ⅲ无水氯化镁通电生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解
反应。
10．（2020·广西贵港·二模）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于
水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH） 溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na CO 溶液；
2 2 3
d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 （填字母）。加Na CO 溶液的作用是除去 ；
2 3
(2)海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO 和NH Cl的化学方程式为 。
3 4
【答案】(1) a c d b e 氯化钙和过量的氢氧化钡（可写化学式）
(2)NaCl + NH +H O + CO ＝NaHCO +NHCl
3 2 2 3 4
【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和
水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此正确的操作顺序是：加过量的Ba（OH） 溶液除
2
去硫酸镁、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡、过滤除去沉淀、加稍过量的盐酸除
去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠、蒸发得到氯化钠，即为a c d b e；
加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
（2）氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO 和NH Cl，NaHCO 结晶析出，再加热NaHCO 制得
3 4 3 3
纯碱，氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应方程式为：
。
11．（14-15九年级下·山东烟台·期中）钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于
水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH) 溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na CO 溶液；d．过
2 2 3
滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na CO 溶液的作用是除去 。
2 3
用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0. 9％，你认为可能的原因是 (写一个即可)
(2)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的方程式是 。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两
步的作用是
(3)海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO 和NH Cl的化学方程式为
3 4
【答案】(1) a c d b e 除氯化钙和过量的氢氧化钡 1.8 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃
棒 读数时采用仰视读数或氯化钠中有杂质（合理即可）
(2) Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O 使镁离子富集
2 2 2
(3)NH +CO +NaCl+HO=NaHCO ↓+NHCl
3 2 2 3 4
【详解】（1）将粗盐溶于水后，第一步，先除去硫酸镁，可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀和氢
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氧化镁沉淀，为保证硫酸镁完全除去需要加入过量的氢氧化钡；第二步，除去氯化钙，可加入过量的
碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀，同时还可以除去第一步中因过量而剩余的钡离子，如先加入碳酸钠，
再加氢氧化钡，则无法除去过量的钡离子；第三步，过滤，将泥沙及前两步形成的沉淀除去；第四
步，向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸，除去第一步剩余的氢氧根离子，以及第二步剩余的碳酸
根离子；第五步，蒸发得到精盐固体，同时可除去第四步剩余的盐酸。故加入碳酸钠溶故正确的操作
顺序是a c d b e ；加NaCO 溶液的作用是除去：除氯化钙和过量的氢氧化钡；
2 3
根据溶质质量分数的表达式，配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量=200g ×0.9％=1.8g；
①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，故所需要的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻
璃棒；
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0. 9%，根据溶质质量分数的表达式，可能是溶质质量偏小，也
可能是溶剂质量偏大，故可能的原因是：读数时采用仰视读数或氯化钠中有杂质等；
（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，转化过程中发生中和反应的是氢氧化镁和盐酸反应生
成氯化镁和水，化学反应方程式是：Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O； 海水中本身就含有氯化镁，则
2 2 2
①、②两步的作用是：使镁离子富集；
（3）氨碱法制纯碱，是将氨气、二氧化碳通入到饱和的食盐水中生成溶解度较小的NaHCO 和
3
NH Cl，反应的化学方程式为：NH +CO +NaCl+HO=NaHCO ↓+NHCl。
4 3 2 2 3 4
12．（2014·山东烟台·中考真题）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐
溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH) 溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na CO 溶液；
2 2 3
d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na CO 溶液的作用是除去
2 3
。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是
。
（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两
步的作用是 。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO 和NH Cl，NaHCO 结晶析出，再加热
3 4 3
NaHCO 制得纯碱。
3
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO 和NH Cl的化学方程式为 ；
3 4
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②反应中生成NaHCO 和NH Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO 和NH Cl的溶解度曲线如图所示。请分析
3 4 3 4
NaHCO 结晶析出而NH Cl没有结晶析出的原因是 。
3 4
【答案】 ①②③④ 除去氯化钙和氢氧化钡。 蒸干 ①② 富集氯化镁
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NHCl 氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成
3 2 2 3 4
的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
【详解】试题分析：（1）第一步：除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉
淀。为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。第二步：除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液，
形成碳酸钙沉淀。同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子（如先加碳酸钠再加氢氧化钡，则无
法除去过量的钡离子）；第三步过滤；将泥沙及前两步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的滤
液中加入过量的盐酸，除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子；第五步：蒸发，得
到精盐固体。同时可除去第四步剩余的盐酸（蒸发过程中挥发）。所以操作步骤为：a、c、d、b、e。
加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。
（2）为证明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的盐类物质（主要是氯化钠）可采用蒸干的方法，如
蒸干后没有固体，说明得到的水为淡水。也可向得到的水中加入硝酸银，如不产生沉淀，则所得到的
水为淡水。如含氯离子，则会产生白色的氯化银沉淀。
（3）①为氯化镁（盐）与氢氧化钙（碱）反应；②为氢氧化镁（碱）与盐酸（酸）的反应；③为氯化
镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以符合条件的
是②。步骤①可过滤得到纯净的氢氧化镁，步骤②可得到高浓度的氯化镁；所以步骤①②的作用是富
集氯化镁。
（4）①氨碱法制纯碱时，氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵；反应的
化学方程式为：NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NHCl
3 2 2 3 4
②根据图像可知：氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大
于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
考点：粗盐的提纯、海水制镁、海水制碱、溶解度曲线
13．（17-18九年级下·全国·课后作业）海洋资源十分丰富：
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗
盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的 Ba（OH） 溶液；b．加入过量碳酸钠溶液；c．加入适量盐
2
酸d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是 （填字母）．加 Na CO 溶 液的作用是除去 ．
2 3
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（2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl 、KCl 和 MgSO 等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．设 t ℃
2 4 1
时 MgCl 、KCl 和 MgSO 三种物质的溶解度分别为 a、b、c， 则它们的大小关系为 ．
2 4
（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 ．
（4）海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体（CH •nH O），若水合甲烷晶体中 CH 的质量
4 2 4
分数为 10%，则水合甲烷晶体的化学式为 ．甲烷燃烧的化学方程式是 ．
【答案】 abdce CaCl 和过量的 Ba（OH） a＞b=c 蒸干没有晶体析出
2 2
CH•8H O CH +2O CO+2H O
4 2 4 2 2 2
【分析】（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的
原理及实验目的进行分析；（2）由MgCl 、KCl和MgSO 溶解度曲线示意图可知t1℃时MgCl 、KCl
2 4 2
和MgSO 三种物质的溶解度大小；（3）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪
4
急蒸馏法，可根据原理进行分析；（4）根据题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体
（CH•nH O），水合甲烷晶体中CH 的质量分数为10%，据此进行分析解答。
4 2 4
【详解】（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的NaCO
2 3
溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳
酸钠，通过蒸发除去盐酸，故正确的操作顺序是abdce；加NaCO 溶液的作用是除去CaCl 和过量的
2 3 2
Ba（OH）2；（2）由MgCl 、KCl和MgSO 溶解度曲线示意图可知t1℃时MgCl 、KCl和MgSO 三种
2 4 2 4
物质的溶解度氯化镁最大，氯化钾等于硫酸镁，故a＞b=c；（3）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕
迹，即蒸干后没有晶体析出；（4）由题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH•nH O），
4 2
水合甲烷晶体中CH 的质量分数为10%，则 ×100%=10%，n=8，则水合甲烷晶体的化学式为
4
CH•8H O；甲烷燃烧的化学方程式为CH+2O CO+2H O。
4 2 4 2 2 2
【点睛】掌握海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理等是正确解答本题的关键。
14．（2024·陕西西安·模拟预测）我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，海洋资源的合理开发和
综合利用对人类有重要意义。
(1)海水淡化：用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中体积较大的盐的离
子和其他分子不能通过），从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。
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A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水的溶质质量增大
D．加压后右侧海水的溶质质量分数增大
(2)海水晒盐：海水晒盐能得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl 、KCl和MgSO 等物质，如图是它们的溶解度
2 4
曲线。
①t ℃时，MgCl 的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则a= g。
2 2
②t℃时，MgSO 的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是 。
4
③t ℃时，将等质量的MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液降温到t ℃，所得溶液的质量由大到小的
3 2 4 2
顺序为 。
(3)海水制镁：以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下：
写出步骤②中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式： 。
【答案】(1)C
(2) 25 t2＞t＞t1 氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾
(3)
【详解】（1）A、过滤是分离难溶性固体和液体的操作，膜分离法将水分子和海水中的其他物质分
离，则膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故选项说法合理；
B、传统蒸馏法需要消耗大量能源，膜分离法较传统蒸馏法更节约能源，故选项说法合理；
C、加压后是将右侧海水压入左侧，则右侧海水的溶质质量不变，故选项说法不合理；
D、加压后右侧的水分子运动到左侧，右侧溶剂水减小，则右侧海水中溶质质量分数增大，故选项说法
合理；
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故选：C。
（2）①t2℃时，MgCl 的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则有： ，a=25g；
2
②t℃时，MgSO 的溶解度大于KCl的溶解度，根据图示，当t2＞t＞t1时，硫酸镁的溶解度曲线在氯化
4
钾的溶解度曲线上方，MgSO 的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是t2＞t＞t1；
4
③t3℃时，将等质量的MgCl 、KCl和MgSO 三种物质的饱和溶液降温到t2℃，降低温度，氯化镁和氯
2 4
化钾的溶解度降低，析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃时，氯化镁的溶解度＞氯化钾，则溶质质量
分数氯化镁＞氯化钾；t3℃降温至t2℃，硫酸镁的溶解度增大，则变为t2℃的不饱和溶液，溶液组成不
变，溶质质量分数不变，t2℃时氯化镁的溶解度＞t3℃硫酸镁的溶解度＞t2℃氯化钾的溶解度，故所得
溶液的质量由大到小的顺序为氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为： 。
15．（2023·江苏苏州·一模）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发
展领域之一。
I.海水晒盐
将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，
再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）如下表所示：
海水密度/(g·mL-1) CasO NaC1 MgCl MgSO
4 2 4
1.20 0.91 一 一
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02
1.31 一 1.40 0.54 0.03
(1)海水晒盐是 （填“物理”或“化学”）变化，包括蒸发、 等过程。
(2)若得到纯度较高的粗盐和浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在 ，原因是 。
Ⅱ.海水制镁
海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是 CaCO ）为原料制锭，其工艺流程如下：
3
(3)步骤① 所加的碱应该是 （填“氢氧化钠”或“石灰乳“）。
(4)步骤② 反应的化学方程式为 。
(5)Mg(OH) ，加热分解生成MgO和H O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂的有效成分是 Mg(OH) 。你
2 2 2
认为Mg(OH) ，能够阻燃的原因可能是________（填字母）。
2
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A．Mg(OH) 分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
2
B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
【答案】(1) 物理 结晶
(2) 1.21g•mL-1～1.26g•mL-1 尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出
(3)石灰乳
(4)Mg(OH) +2HCl=MgCl +H O
2 2 2
(5)BCD
【详解】（1）海水晒盐是将水蒸发而使溶解的食盐析出，过程中没有生成新物质，则海水晒盐是物理
变化。氯化钠的溶解度受温度的影响较小，先要蒸发水分，然后析出晶体，则包含蒸发和结晶等过
程。
（2）根据表格可知：当卤水的密度在1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内时，溶解的氯化钠较多，溶解的
盐类杂质较少，故卤水的密度应控制的范围：1.21g•mL-1～1.26g•mL-1。若得到纯度较高的粗盐，则需
要尽可能使氯化钠析出，使杂质少析出或不析出，则原因是尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类
的析出。
（3）石灰乳的成分为氢氧化钙，价格较低，更易获得，则步骤①所加的碱应该是石灰乳。
（4）步骤②时氢氧化镁转化为氯化镁，反应为氢氧化镁和盐酸生成反应生成氯化镁和水，反应的化学
方程式为 Mg(OH) +2HCl=MgCl +H O 。
2 2 2
（5）A、Mg(OH) 分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的温度而不是着火点，物质着火点不变，故
2
A不正确；
B、生成的氧化镁是高熔点的化合物，覆盖在可燃物表面，可使可燃物与空气隔绝，故B正确；
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度，使燃烧的剧烈程度降低，故C正确；
D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点，能够阻燃，故D正确。
故选BCD。
16．（2024·山西·模拟预测）我国拥有辽阔的海域，海洋经济是国民经济的重要组成部分。海洋资源的有
效开发和合理利用关系到人类的可持续发展。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，回答下列小题。
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(1)跨海桥梁：双屿门特大桥连接六横岛与佛渡岛两座独立海岛，主跨1768米，是世界跨度最大的单跨吊
钢箱梁悬索桥。其所用钢材属于 材料，利用了钢的 特性。钢筋焊接时常用到氩气，其作用是
。
(2)海底隧道：“京华号”盾构机被誉为中国的“地下航母”。以柴油为动力通过内燃机驱动盾构机进行隧
道挖掘，是将化学能转化为 能。石油分馏可获得柴油、 等产品。
(3)资源开发：海洋为我们提供了丰富的食材。海带富含的碘属于人体所需的 (选填“微量”或“常
量”)元素。海洋中蕴藏着大量的矿产资源，主要有金、钛铁矿、磁铁矿等。钛铁矿的主要成分为FeTiO ，
3
其中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 。
(4)岸碳入海：我国海上首个百万吨级碳封存示范工程正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。
二氧化碳注入地层后，一部分慢慢溶解在地层的水中，发生的反应的化学方程式为 ；由于海洋环境
复杂多变，海洋工程除考虑海水的腐蚀、海洋生物的污着的因素外，还必须能承受 等强烈自然因
素的影响。
【答案】(1) 金属 强度高、硬度大、耐腐蚀 作保护气(或防止钢筋被氧化)
(2) 机械 汽油(或沥青)
(3) 微量 +4
(4) CO +H O=HCO 地震、台风、海浪、海流和冰凌
2 2 2 3
【详解】（1）所用钢材是铁的合金，属于金属材料；利用了钢的强度高、硬度大、耐腐蚀特性；
钢筋焊接时常用到氩气，氩气的化学性质稳定，其作用是作保护气(或防止钢筋被氧化)；
（2）以柴油为动力通过内燃机驱动盾构机进行隧道挖掘，是将化学能转化为机械能；
．根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的操作为石油的分馏，石油分馏可获
得柴油、汽油(或沥青)等产品；
（3）海带富含的碘属于人体所需的微量元素；
钛铁矿的主要成分为FeTiO，其中铁元素的化合价为+2，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据
3
在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为： ；
由于海洋环境复杂多变，海洋工程除考虑海水的腐蚀、海洋生物的污着的因素外，还必须能承受地
震、台风、海浪、海流和冰凌等强烈自然因素的影响。
17．（2020·山东潍坊·二模）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发
展领域之一。
（1）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，
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进行如下的实验操作：①加入过量的Na CO 溶液；②加入过量的BaCl 溶液；③加入过量的NaOH溶液；
2 3 2
④加入适量的盐酸，调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母序
号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。
A①③②④⑤⑥ B③②①④⑤⑥
C③①②⑤④⑥ D②③①⑤④⑥
（2）海水资源综合利用的部分途径如下。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，
该反应的化学方程式是 。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式 。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl 历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步
2
转换的主要目的是 。
【答案】 D 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 NH + NaCl + H O + CO =NaHCO ↓+
3 2 2 3
NH Cl 2NaCl + 2H O 2NaOH +H↑+Cl↑ 熟石灰 提高氯化镁的纯度
4 2 2 2
【详解】（1）氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉
淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，要除去
过量的钡离子，碳酸根离子要在钡离子之后加入。然后过滤、加入稀盐酸除去过滤碳酸钠和氢氧化
钠，最后蒸发结晶得到纯净的食盐。所以正确的顺序是：②③①⑤④⑥，故选D；
过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，所以操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7
的目的是：除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）①氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：
NH +NaCl+HO+CO=NaHCO↓+NHCl；
3 2 2 3 4
② 氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑+Cl↑；
2 2
③ 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉
淀剂；从海水中提取MgCl 历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是：提高氯化镁的纯度。
2
18．（2018·山东淄博·一模）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发
展领域之一．
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(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐
的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)．海水晒盐是 (选填“物理”或
“化学”)变化，包含蒸发、 等过程．
(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO )为原料制镁，其工艺流程如图所示：
3
I、步骤①所加的碱应该是 (选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，步骤②反应的化学方程式是 ；
II、Mg(OH) 加热分解生成MgO和H O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分
2 2
是Mg(OH) ．你认为Mg(OH) 能够阻燃的原因可能是 (选填序号)
2 2
A．Mg(OH) 分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
2
B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．
【答案】 物理 结晶 石灰乳 Mg(OH) +2HCl=MgCl +H O BCD
2 2 2
【详解】（1）海水晒盐过程中没有新物质生成，是一种物理变化；包括蒸发和结晶两个过程；
（2）Ⅰ、因为石灰乳的价格比较低，故步骤①中的碱选择石灰乳；步骤②的反应是氢氧化镁与盐酸反
应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH) +2HCl=MgCl +H O；
2 2 2
Ⅱ、Mg（OH） 受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会稀
2
释氧气浓度并降低环境的温度；着火点属于物质本身的属性，不能降低，故填：BCD。
19．（2023·山东淄博·二模）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发和利用体现了人类的智慧和才能。
请完成下列问题；
(1)下列方法中能淡化海水的是______（填字母代号）。
A．过滤法 B．结晶法
C．多级闪急蒸馏法 D．膜法
(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
①从海水中得到粗盐，采用的结晶方法是 ；
②流程Ⅱ中，先向食盐水中通入氨气的目的是 ；
③流程Ⅳ中，向母液中加入的是 （写化学式）以便得到Mg（OH） 。
2
【答案】(1)CD
(2) 蒸发溶剂（蒸发结晶） 使溶液呈碱性，更有利于吸收CO Ca（OH）
2 2
【详解】（1）A、过滤除去的是难溶性杂质，不能除去海水中的可溶性物质，不能淡化海水；
B、结晶得到的是溶液中的溶质，不能淡化海水；
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C、蒸馏可以得到蒸馏水，除去海水中除水外的所有杂质，能淡化海水；
D、用渗透膜可以使水分子和离子分离，能淡化海水；
故填：CD；
（2）海水可以通过蒸发结晶得到粗盐，故填：蒸发溶剂（蒸发结晶）；
食盐水中通氨气，能够使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，有利于碳酸氢钠析出，故填：使溶液呈
碱性，更有利于吸收CO；
2
从产物氢氧化镁的组成部分可知，加入的物质是碱，考虑成本，选择氢氧化钙，故填：Ca(OH) ；
2
17
