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考生回忆+网上搜集
~1~考生回忆+网上搜集
初中化学
篇目一《常见的酸》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：初中化学
1.题目：《常见的酸》
2.内容：
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3.基本要求：
（1）试讲约10分钟；
（2）要有小组合作环节；
（3）试讲过程要有适当的板书设计。
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《常见的酸》教案
一、教学目标
1.知道酸的主要性质及用途，并掌握酸的通性。
2.通过实验探究理解酸的性质，学生的观察能力、动手操作能力、归纳能力得到提升。
3.根据酸的主要性质和用途能解释日常生活中的现象，感受化学与生活的密切联系。
二、教学重难点
重点：酸的物理、化学性质及酸的通性。
难点：浓硫酸的稀释及化学反应方程式的书写。
三、教学方法
讲授法、谈话法、实验法、小组讨论法。
四、教学过程
（一）新课导入
通过课件展示几幅与酸性物质有关的图片。教师引导：食醋、西红柿、柠檬等，大家吃的时候有什么
感觉呢？还有电动车电瓶里也有一种酸性物质，你知道是什么吗？从而引出本节课的课题。
（二）新课讲授
1.认识什么是酸
通过观看视频，了解生活中常见的酸，学生总结酸的特点，酸溶于水之后都能电离出H＋，这是所有
的酸共同具有的特性。
2.认识浓硫酸与浓盐酸的物理性质
（1）认识浓盐酸与浓硫酸的物理性质
引导学生观察探究浓盐酸的物理性质，并演示闻气味的方式，学生通过看、闻的方式总结浓盐酸的物
理性质：无色液体；具有刺激性气味；打开瓶塞会有白雾产生，易挥发；密度大于水。
接下来学生通过看、闻的方式观察浓硫酸的颜色、气味和状态，结合视频总结出浓硫酸的物理性质：
无色无味液体；密度大于水；打开瓶塞无现象，难挥发，具有吸水性。
（2）稀释浓硫酸
通过对浓硫酸物理性质的认识，教师演示浓硫酸的稀释操作，并引导学生观察操作方式同时说明稀释
浓硫酸时要注意的问题。在操作结束后师生共同总结：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注
入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
3.探究盐酸与浓硫酸的化学性质
（1）探索盐酸的化学性质，学生将石蕊试剂滴入到稀盐酸中观察颜色变化。接下来学生四人为一小组
合作进行实验，将金属镁、碳酸钠、生锈铁钉、硝酸银、氯化钡分别与稀盐酸进行反应并纪录实验现象与
实验结果。
（2）师生共同总结酸的性质：酸在溶于水时，都电离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子
的存在，导致它们具有以下相似的化学性质，称作酸的通性。
①能使紫色石蕊试液变红；
②能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
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③能与某些金属反应，生成盐和氢气；
④能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。。
（三）巩固练习
请学生针对所做的实验，结合实验现象写出化学方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（四）课堂小结
学生自主总结本节课的收获，教师进行补充、点评。
（五）作业布置
总结日常生活中常见的酸，并说出它们涉及的化学反应，下节课交流分享？。
五、板书设计
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《常见的酸》答辩
1.酸的通性是什么？
【参考答案】
酸的通性包括：
（1）酸可以和酸碱指示剂发生反应，如紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色、无色酚酞试液
遇酸不变色等等。
（2）酸可以和活泼金属发生置换反应：酸和活泼金属反应可以产生盐和氢气，例如：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（3）酸可以和碱性氧化物发生反应：酸和碱性氧化物反应产生盐和水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O。
（4）酸可以和某些盐发生反应：酸加盐反应产生新酸和新盐，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。
（5）酸可以和碱发生中和反应：酸和碱反应产生盐和水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。
2.化学教师都应该具备哪些基本素养？
【参考答案】
“学高为师，身正为范”我想这句话是对教师这一神圣的职位的最好诠释。要想成为一名优秀的化学
教师，我认为应该具有以下几方面的基本素养：
（1）化学教师要具有高尚的师德。教师的行为如同一面镜子，时刻影响着学生的习惯养成。因此，化
学教师要时刻注意自己的言行，为学生树立好榜样。教师不仅要教书，更要懂得育人，所以，教师要严于
律己，宽以待人，时刻为学生着想。教师要热爱学生，既要尊重和信任学生，又要严格要求学生；教师要
有强烈的事业心和责任心，面对千差万别的学生，化学教师要时刻关注每个学生，增强学生对祖国语言文
化的热爱。
（2）化学教师要有广博的知识。我们都说“给学生一杯水，老师必须要有一桶水”，作为化学教师除
了自身的专业知识外，更应该扩充自己的知识面，化学教师应是见多识广的“杂家”，而不是孤陋寡闻的
“井底之蛙”。具体来说，化学教师除了丰富的化学专业知识，还要了解教育学、心理学等知识，更要对
其他学科有所了解，将各方面的知识进行融会贯通。
（3）化学教师应该具有高超的教学能力。一名优秀的化学教师必须能教好学生。因此，化学教师要有
扎实的基本功，还应对课堂教学有较为独到的研究，形成自己的教学风格，把每堂课都上的精彩，让每位
学生都能学有所得。
（4）化学教师要有终身学习的理念。要想跟得上时代的步伐，化学教师就要不断地更新自己的知识，
不断充盈自己的头脑，所以，要永不止步地去学习。正如于漪老师所说“做一辈子老师，一辈子学做老师”。
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篇目二《天然气》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：初中化学
1.题目：《天然气》
2.内容：
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3.基本要求：
（1）要有适当的板书设计；
（2）试讲要条理清晰，重点突出；
（3）教学过程中注意对学生进行启发、引导。
（4）说明可燃性气体验纯的方法。
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《天然气》教案
一、教学目标
1.能够对甲烷燃烧的产物进行猜测、验证，书写甲烷燃烧的化学反应方程式。
2.能说出检验可燃性气体纯度的方法并且能够自主检验，知道检验可燃性气体纯度的重要性。
3.通过认识天然气、沼气、坑道气中的甲烷气体，提升安全防护意识，感受化学与生产生活之间的密切
联系，提升社会责任感。
二、教学重难点
重点：甲烷燃烧的产物。
难点：根据实验现象推断甲烷燃烧的产物并能自主书写化学方程式。
三、教学过程
1.导入新课
提问：三大化石燃料是什么？每天都会用到的一种较为清洁的燃料是哪种？引入新课。
2.探究新知
1.提示：天然气一般与石油共生。
提问：天然气的主要成分是什么？【甲烷（CH4）】——天然气一种混合物。
2.投影：甲烷样品的观察、甲烷的燃烧。
提问，学生讨论，教师巡视指导：
①观察甲烷的颜色、状态。（无色、无味、气体、密度小于空气）
②在实验结束后，烧杯上出现了什么现象？（水滴）
③迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入澄清的石灰水后，振荡，又出现了什么现象？（变浑浊——有
CO2生成）
④在实验开始时，点燃前为什么要先检验甲烷的纯度？【防止爆炸（教师说明实验室检验可燃性气体
纯度的方法）】）
⑤在实验中烧杯的条件“冷而干燥”是实验成败的关键吗？为什么？（是。便于水蒸气的凝结，判断水的
生成。）
⑥这个实验说明甲烷含有哪些元素？（氢元素、碳元素）
⑦你能写出这个实验中涉及的化学方程式吗？（CH4＋2O2 CO2＋2H2O）
3.投影＋讲解：煤矿矿坑常有甲烷逸出。
提问：结合甲烷的性质，推断在煤矿中需要采取哪些安全措施？（通风、严禁明火。）
3.巩固练习
投影：沼气的制取和利用。（沼气的主要成分是甲烷，在农村，可以解决生活用燃料问题。）
4.课堂小结
师生总结本节课收获。说明：天然气是一种化石燃料，不可再生能源，要节约能源并且开发利用新能
源。
5.作业布置
调研：以小组为单位，查找我国三大化石燃料的储量、年产量。推算：多少年后我国的石油、天然气
会被耗尽，写一篇感想。
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四、板书设计
天然气
1.主要成分：甲烷（CH ）
4
2.燃烧产物：CO ＋H O
2 2
CH ＋2O CO ＋2H O
4 2 2 2
点燃前验纯
。
《天然气》答辩
1.天然气的主要成分及用途。
【参考答案】
天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二
氧化碳、氮和水汽和少量一氧化碳及微量的稀有气体，如氦和氩等。天然气主要用途是作燃料，可制造炭
黑、化学药品和液化石油气，可生产现代工业的重要原料丙烷、丁烷等。
2.学生学习化学的困难在哪？
【参考答案】
在当前的化学教学中，部分学生认为化学难学，学生在学习化学的过程中主要存在的困难有以下三点：
（1）抽象的化学概念让很多学生难以完全透彻理解。学生在学习化学中接触到原子、分子、原子结构、
化合价等抽象概念时会出现难以清晰准确的把握各种概念，不能综合运用概念解题，给接下来的学习造成
了不良的影响。
（2）教师照本宣科地讲及题海战术无法让学生对于化学产生学习兴趣。很多教师在课堂教学中只注重
课本知识的传授和灌输，教学过程枯燥无味，忽视了教师与学生的互动与交流。同时，部分教师长期以来
受追求升学率的陈旧观念影响，将反复的题海战术变成授课过程中的杀手锏，不愿意主动学习，也不愿意
思考如何解决教学中的一些问题，所以很难引起学生的学习兴趣。
（3）死板的教材实例与枯燥的讲授型实验让学生产生倦怠情绪。部分教师在授课过程中的实例与学生
世界脱轨，对于学科前沿知识了解不够透彻，不能培养学以致用的能力。同时，很多学校的实验室都是为
了应对检查，在日常授课过程中以讲述的形式讲解实验原理，一段时间之后容易让学生产生厌烦心理。
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篇目三《燃烧的条件》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：初中化学
1.题目：《燃烧的条件》
2.内容：
3.基本要求：
（1）解释燃烧的概念，引导学生得出燃烧的条件；
（2）教学环节中要有师生互动；
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（3）时间10分钟内。
《燃烧的条件》教案
一、教学目标
1.认识燃烧；知道燃烧和燃烧的条件；能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。
2.通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。
3.利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。
二、教学重难点
重点：燃烧的条件。
难点：利用燃烧条件解释一些日常现象。
三、教学方法
讲授法、讨论法、探究法等。
四、教学过程
（一）新课导入
提问：生活中处处离不开燃烧。燃烧不仅给我们带来温暖，而且也给我们带来了痛苦，例如812天津
爆炸事件。那么失控的燃烧到底是如何造成的？引出本节课题--《燃烧的条件》。
（二）新课讲授
环节一：燃烧的概念
请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象：
归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。
环节二：燃烧条件的探究
过渡：什么情况下能燃烧？燃烧需要什么条件？接下来我们探讨燃烧的条件。
进行三组对比实验探究燃烧的条件：
（1）水与酒精的燃烧对比实验。
引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。
（2）对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。
引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。
（3）学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验，热水下的白磷通入氧气后燃
烧，进一步验证燃烧需要氧气或空气。
总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件需
须同时具备，缺一不可。
（三）巩固练习
为什么篝火中的木材要架空？实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要
用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢？
（四）小结
引导学生总结燃烧和燃烧的三个条件。
（五）作业
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课下请同学们思考怎么才能灭火？下节课进行分享。
五、板书设计
燃烧的条件
《燃烧的条件》答辩
1.简述可燃物着火点的概念。
【参考答案】
物质能被点燃的最低温度叫着火点，也叫燃点，属于物质的基本性质。
2.结合本课，简述实验在化学教学中的重要作用？
【参考答案】
冷却法原理：降低温度；窒息法原理：隔绝氧气；隔离法原理：隔离可燃物。
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篇目四《中和反应》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：初中化学
1.题目：《中和反应》
2.内容：
3.基本要求：
（1）试讲过程中涉及到的实验只进行情景模拟即可；
（2）讲中要有师生互动；
（3）配合教学内容适当板书；
（4）试讲约10分钟。
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《中和反应》教案
一、教学目标
1.知道酸碱之间的中和反应；了解盐的概念。
2.通过本节课的学习，学会运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法分析解决问题。
3.培养化学学科和日常生活相联系的意识，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：酸碱之间的中和反应。
难点：中和反应的实验探究过程。
三、教学方法
实验法、小组讨论法、讲授法等。
四、教学过程
（一）新课导入
教师引导学生回忆，酸和碱的性质。
学生根据所学知识可以得到：能与指示剂反应，酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；紫色石蕊溶液遇酸变
红，遇碱变蓝
教师追问：酸和碱之间有什么反应呢？
多媒体播放视频：生活中在清洗烧水壶的水垢时，使用食醋浸泡一会儿后，水垢很容易就被清洗掉。
教师讲解，水垢和醋的反应也是酸和碱之间的反应。引出本节课课题—中和反应。
（二）新课教学
1.教师演示实验
教师进行演示实验：向含有NaOH溶液的试管中加入HCl，引导学生观察现象，并追问：酸和碱两者
之间会发生什么反应呢？
学生观察不到该反应的实验现象，教师引导学生思考：那么借助于什么方式可以观察到这个反应的现
象呢？
学生结合所学知识，可以得到加入酸碱指示剂。
教师追问：那么如何利用酸碱指示剂去观察酸和碱的反应呢？
2.合作交流，解决问题
组织学生以前后4人为一小组，讨论如何利用酸碱指示剂去观察酸和碱的反应，得出实验方案。
学生通过讨论可以得出实验方案为：向烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴
滴入稀盐酸并不断搅拌。
教师按实验步骤进行演示实验，引导学生观察在滴入盐酸的过程中溶液的变化。
学生通过实验观察可以得到：溶液由红色变为无色。
教师通过多媒体播放微观动图，引导学生从微观层面了解NaOH与HCl的反应实质。
学生通过观察得出NaOH中的OH‾与HCl中的H+结合生成H2O，Na+和Cl-留在了溶液中最终形成了
NaCl溶液。
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教师补充：NaOH和HCl之间发生：，继续讲解像这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。像
这是酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。氢氧化钠和盐酸反应时生成的氯化钠溶于水，所以在不
借助酸碱指示剂时看不到这个反应的实验现象。
（板书： ，碱、酸、盐）。
（三）巩固Na练O习H+HCl= NaCl+H2O
（1）回扣导入问题：食醋清洗水垢的原因。
（2）书写化学反应方程式练习。
氢氧化钙和盐酸：
氢氧化钠和硫酸：
（四）小结作业
小结：学生总结本节课所学，教师总结点睛。
作业：（1）完成课后习题。（2）查找资料，找一找生活中其他应用中和反应的实例。
五、板书设计
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《中和反应》答辩
1.乙醇与水以任意比例互溶，植物油更易溶于汽油，而碘单质更易溶于苯或者CCl4的原
理。
【参考答案】
植物油与汽油都为有机溶剂，根据相似相溶原理，有机物更易溶于有机溶剂；碘单质为非极性分子，
苯和四氯化碳也是非极性分子，水是极性分子，同样根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
乙醇与水可以形成分子间氢键，因此乙醇与水与任意比例互溶。
2.科学探究的要素有哪些，本课教学中如何呈现？
【参考答案】
科学探究要素：提出问题、作出猜想、设计实验、实施实验、验证猜想、解释与结论、表达与交流、
评价与反思。
教学中，学生根据生活经验提出影响物质溶解性的因素：温度、溶质、溶剂等。接下来小组合作设计
相应的实验方案，教师给与肯定，之后自己完成实验探究，从现象中验证自己的猜想，并总结得出结论，
不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同、同一种物质在同一溶剂
中的溶解性与温度有关。以上这些过程贯彻了科学探究的要求，带着学生进行科学探索，掌握科学探究要
素，形成科学探究的思路和方法。
~16~考生回忆+网上搜集
篇目五《高锰酸钾制取氧气》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：初中化学
1.题目：《高锰酸钾制取氧气》
2.内容：
3.基本要求：
（1）实验用到的仪器请情景模拟；
（2）注意启发引导；
（3）配合教学内容适当板书。
~17~考生回忆+网上搜集
《高锰酸钾制取氧气》教案
一、教学目标
1.知道高锰酸钾制取氧气的方法及实验的注意事项。
2.能运用科学的语言表达和手段表述探究的过程和结果。
3.通过对实验注意事项的总结，具有安全意识。
二、教学重难点
重点：高锰酸钾制取氧气的实验原理和步骤。
难点：实验中的注意事项。
三、教学方法
实验法、小组讨论法、讲授法等。
四、教学过程
（一）新课导入
通过工业制取氧气的方法，引出实验室如何制取氧气。
（二）新课教学
（1）教师提问：制取氧气的原理、收集方法及检验方法。
学生回答：可通过加热分解高锰酸钾和分解过氧化氢在实验室制取氧气，排水法收集氧气，并用带火
星的木条检验。
（2）教师展示高锰酸钾制取氧气的实验视频，学生观察实验仪器、实验现象，并总结实验步骤
学生回答：①实验仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、水槽、铁架台；实验试剂：高锰酸钾；观察
到的现象：加热高锰酸钾，导管口看到有气泡生成，收集到的气体能使得带火星的木条复燃。③步骤：检
查装置气密性、装药品，固定仪器，点燃酒精灯、收集气体，撤离导管、熄灭酒精灯。
（3）教师提问：检查装置气密性的方法是什么？
学生回答：采用微热法。连接好装置，将导管深入到水槽中，用手握住试管，观察是否有气泡生产，
有气泡生成，且冷却后倒吸一段水柱，说明装置气密性良好。
（4）再次播放实验视频，教师提问：①试管口为什么向下倾斜？②管口的棉花作用是什么？③什么时
候开始收集气体；④实验结束后，酒精灯和导管哪个先撤离？
学生讨论后回答：①高温加热，导致试管内壁产生小水珠，若试管口不倾斜会导致水倒流回底部，试
管炸裂；②棉花可以防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管；③等有连续气泡放出时再进行收集，因为初期的气泡
可能是导管内气体受热膨胀而排出的，此时收集会导致氧气不纯。④实验结束应该先移出导管，后撤酒精
灯，这样可以防止由于试管内压强减小而产生倒吸现象。
学生书写高锰酸钾分解的文字表达式：高锰酸钾分解产生锰酸钾、氧气和水。
（5）在教师的帮助下，学生自主完成实验。
（三）巩固练习
师生总结：实验步骤：查装定点收离熄。
（四）小结作业
~18~考生回忆+网上搜集
小结：师生共同总结本节课所学内容。
作业：了解双氧水如何制取氧气。
五、板书设计
《高锰酸钾制取氧气》答辩
1.催化剂的定义及作用原理。
【参考答案】
在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质称为
催化剂。催化剂的作用是加快化学反应速率。
2.简述实验室教学的作用。
【参考答案】
化学实验一般分为随堂实验、演示实验和实验室实验。实验室教学是课堂教学的有力补充，也是学生
亲身经历实验探究的重要过程。通过实验室教学可以：
（1）培养学习兴趣和良好的学习习惯；
（2）培养务实的科学态度，并促进学生的全面发展。
（3）激发学生的创新意识；
（4）掌握实验探究的科学思维方法；
（5）促进师生的良性互动。
~19~考生回忆+网上搜集
高中化学
篇目一《聚合反应》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：高中化学
1.题目：《聚合反应》
2.内容：
~20~考生回忆+网上搜集
3.基本要求：
（1）试讲需在10分钟之内；
（2）有关实验、多媒体等可以进行情景模拟；
（3）有适当的板书设计。
~21~考生回忆+网上搜集
《聚合反应》教案
一、教学目标
1.能够书写乙烯加聚反应的方程式，能说出有机物能够发生加聚反应应该具有的结构特点。能由单体写
出聚合反应方程式、聚合物的结构式。能说出单体、链节、聚合度的概念。
2.通过探究乙烯的加聚反应，分析加聚反应的特点，提升分析解决问题的能力。
3.感受化学与生活之间的密切联系，认识化学在社会生产和发展中做出的突出贡献。
二、教学重难点
重点：加聚反应的特点。
难点：根据常见的单体写出简单的聚合反应方程式。
三、教学方法
讲授法、谈话法、讨论法、读书指导法
四、教学过程
（一）新课导入
提问：乙烯的化学性质有哪些？这些性质与其分子中的哪一结构有关？乙烯分子与乙烯分子之间能否
发生加成反应？
（二）新课讲授
（1）提问：加成反应的概念？有机物能够发生加成反应，分子结构需要满足哪些条件？（碳碳不饱和
键）
过渡：乙烯分子与乙烯分子能否发生加成反应？
（2）投影：乙烯分析发生加聚反应微观动画。请学生用合适的方法表示这一过程。
讲解：在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通
过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯。用方程式表示如下：
讲解：概念——聚合反应、加成聚合反应（加聚反应）。
投影：视频——聚乙烯的生产与应用。
引导：加聚反应生产的聚乙烯等有机高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用，比如家庭使用的
保鲜膜、保鲜袋的成分就是聚乙烯。
3）提问：聚乙烯的结构可以用 来表示，这说明了什么？（聚乙烯的结构是
多个重复的结构单元组合起来的）
讲解：链节、单体、聚合度的概念。
提问：据此尝试书写丙烯（CH2=CHCH3）、氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应的化学方程式。
（三）巩固练习
实例：比较硬的猕猴桃与熟透的苹果密封放置两天，就可以变软了。
~22~考生回忆+网上搜集
解释：成熟的水果可以释放出乙烯，乙烯可以催熟果实。
提问：用浸过高锰酸钾的硅藻泥放置在水果箱子中，可以长时间的保存水果，原因是什么？
（四）课堂小结
小结：总结聚合反应、加聚反应的概念。
教师补充：这也是工业制备高分子有机化合物的基础。更深入的研究化学反应原理才能更好的为人们
服务。
（五）作业布置
①课后习题；②课后查找自己身边的塑料制品，查找资料判断成分、单体。
五、板书设计
《聚合反应》答辩
1.写出乙烯的电子式。
【参考答案】
2.说一说课堂上进行演示实验的实施要求？
【参考答案】
（1）准备充分，确保成功。演示实验一旦失败，将会严重地影响教学效果。
（2）现象明显，易于观察。明显的实验现象，能给学生以深刻的印象，这是顺利进行形象思维和抽象
思维的基础。
（3）操作规范，注重示范。演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样，因此，在教师演示实验教
学中，要注重操作规范，给学生以示范作用。
（4）演、讲结合，启迪思维。明显的现象能给学生以生动的直观印象，但只有通过思维才能完成认识
上的飞跃，达到教学目的。
（5）简易快速，按时完成。在不违反科学性的前提下，演示实验所采用的仪器和实验装置应力求简易。
（6）保护环境，注意安全。化学实验中常会接触到有毒、有害物质，常会遇到一些不安全因素，因此，
教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。
~23~考生回忆+网上搜集
篇目二《苯的化学性质》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：高中化学
1.题目：《苯的化学性质》
2.内容：
~24~考生回忆+网上搜集
3.基本要求：
（1）试讲约10分钟；
（2）试讲过程中要有师生互动；
（3）结合教学内容适当板书。
~25~考生回忆+网上搜集
《苯的化学性质》教案
一、教学目标
1.能够结合苯的分子结构对苯的性质进行检测。能够结合实验事实书写苯的溴代反应、硝化反应方程式，
能够书写苯发生加成反应的方程式。
2.能够采取预测的方式、结合实验资料的方式学习苯的化学性质。
3.逐步提升严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
重点：苯的化学性质
难点：能根据苯的结构对苯的化学性质进行预测
三、教学方法
讲授法、谈话法、演示法。
四、教学过程
（一）新课导入
提问：苯的分子结构是怎样的？推测性质上与烷烃、烯烃有什么异同点？
导入本节新课。
（二）新课讲授
提问：结合苯的物质类别、分子结构对苯的性质进行预测？
1.可燃性
提示：苯属于烃类物质，具有可燃性。
学生活动：书写苯燃烧的化学方程式2C6H6+15O2 12CO2+6H2O。
提问：结合苯的分子式推测苯燃烧的现象。
展示：苯燃烧视频。
2.加成反应
提问：结合苯分子的结构判断，它是不是饱和的？
提示：苯分子中碳是不饱和的，因此也能够发生加成反应，只是不易发生烯烃和炔烃所容易发生的加
成反应。在以Pt、Ni等为催化剂并加热的条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷。
学生活动：书写苯发生加成反应生成环己烷的化学方程式 。
2.取代反应
提示：苯分子中并不含有碳碳单键、碳碳双键交替排列的结构，含有的是大π键并且比较稳定，因此
难以发生加成反应，但是可以发生取代反应。
（1）展示：播放视频——苯与液溴在铁粉作用下反应，生成溴苯。
提示：实际起到催化作用的是溴氧化铁粉得到的FeBr3。
学生活动：书写反应方程式，概括溴苯的物理性质。
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（2）展示：播放视频——在浓硫酸作用下，苯在50~60℃与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯。
提示：反应温度介于50~60℃之间，因此该反应采用水浴加热。
学生活动：书写反应方程式，概括硝基苯的物理性质。
（三）巩固练习
尝试结合溴苯的性质设计实验，如何从反应的混合液中分离得到溴苯。
【答案】①首先需要水洗。目的是初步洗去溴、溴化氢和其他杂质。
②然后通过氢氧化钠溶液的洗涤，洗去溴。
③再次水洗，目的是洗去氢氧化钠。
④然后干燥，除去水。
⑤最后一步蒸馏，目的是使溴苯，苯和催化剂三者分离。
（四）课堂小结
对苯的化学性质进行概括：易取代、难加成、能氧化。
（五）作业布置
作业：1.作完业成：课1.后完习成课题后。习2.题查。找2资.查料找，资料找，一找找一苯找还苯有还哪有些哪些性性质质。。
五、板书设计 五、板书设计
苯的化学性质
1.可燃性
2C H +15O 12CO +6H O
6 6 2 2 2
2.加成反应
3.取代反应
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《苯的化学性质》答辩
1.如何证明苯分子中不含有碳碳双键？
【参考答案】
可以通过实验的方式进行证明，分别进行实验：苯与酸性高锰酸钾溶液混合、苯与液溴混合。可以发
现两个实验中红均不会观察到褪色的现象。可以证明苯的性质不同于烯烃，因此苯分子中不含有碳碳双键。
2.学生对物质的性质进行预测，有哪些依据？
【参考答案】
依据有三：
（1）物质的性质可以结合某些理论性知识进行预测，比如结合氧化还原反应的知识对SO2的性质进行
预测，结合元素周期表与元素周期律的知识对Cl2的性质进行预测等。
（2）物质的性质与学生已有的知识经验相联系，比如结合生活检验知道了甲烷、乙醇可以燃烧，结合
补铁剂的使用注意事项推测二价铁容易被氧化。
（3）物质与物质的性质之间也存在联系，比如服用补铁剂的同时Vc效果更好，由此判断Vc具有还原
性。
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篇目三《原电池》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：高中化学
1.题目：《原电池》
2.内容：
~29~考生回忆+网上搜集
3.基本要求：
（1）试讲约10分钟；
（2）实验或者多媒体展示的内容可以使用语言进行模拟；
（3）配合教学内容适当板书。
（4）试讲中引导学生理解原电池的形成条件
~30~考生回忆+网上搜集
《原电池》教案
一、教学目标
1.掌握原电池定义及电极反应方程式的书写，体会证据推理的过程，初步建立认知模型。
2.通过自主探究及小组合作，提高独立思考及合作探究能力。
3.通过实验探究，培养科学探究与创新精神。
二、教学重难点
重点：原电池定义及电极反应方程式的书写。
难点：原电池的形成条件。
三、教学方法
实验法、讲授法、谈话法。
四、教学过程
（一）导入新课
复习导入法：回顾火电站工作原理，氧化还原反应是化学能转换为电能的关键，引出本节课课题——
原电池。（板书标题：原电池）
（二）新课讲授
1.教师组织学生分小组进行探究实验。
实验前：教师和学生一起认识实验仪器。
实验过程中：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。教师进行巡视，并提
醒学生注意实验安全。
实验结束后：组织学生针对实验现象进行交流讨论得出实验现象：铜片无明显变化；锌片表面产生气
泡
2.引导学生连接导线进行实验。
教师引导学生首先将两极用导线连接在一起，观察铜片表面有无变化，然后在导线中间连接一个灵敏
电流计，观察电流计的指针是否发生偏转？总结结论。
学生实验结束小组交流讨论后发现实验现象：铜片表面有气泡产生；锌片溶解；电流计发生偏转。
教师提问：是否有电流产生？
学生思考后发现：有电流产生。
教师追问：为什么会有电流产生？
教师引导学生带着问题观看微观视频：微观演示铜锌电池的反应过程。
组织学生小组讨论反应机理
进而师生共同总结得出：锌、铜金属活动性不同，锌容易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液，电子由
锌片通过导线进入溶液，溶液中的H+从铜片中获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢气分子从铜片
上冒出。
3.教师询问学生能否写出电极反应方程式？并请学生到进行板演，书写结束后教师进行校正。
得到电机反应方程式：Cu片上发生反应：2H++2e-=H2↑
~31~考生回忆+网上搜集
Zn片上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
教师进行补充讲解：Zn片作为负极，发生氧化反应；Cu片作为正极，在Cu片上发生还原反应。
4.教师引导学生思考通过上述讲解，能否总结一下原电池的定义是什么呢？
通过师生交流得出结论：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
（三）巩固练习
教师引导学生利用本节知识思考原电池形成的条件。
学生经过本节学习以及教师引导得出：①两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极；②电解
质溶液；③电极相接触或连接（即闭合回路）；④对应自发进行的氧化还原反应（有较强电流产生）。
（四）课堂小结
学生共同总结本节课的内容，教师进行补充总结。
（五）作业布置
根据科学探究提供的实验用品，课下设计一套电池装置。
五、板书设计
《原电池》答辩
1.请简述原电池中电极如何判断？
【参考答案】
较活泼的金属电极为负极，电子流出的电极为负极，发生氧化反应的电极为负极。较不活泼的电极为
正极，电子流入的电极为正极，发生还原反应的电极为正极。
2.请简述一下原电池中电子、离子的流向？
【参考答案】
~32~考生回忆+网上搜集
篇目四《氧化还原反应》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：高中化学
1.题目：《氧化还原反应》
2.内容：
3.基本要求：
（1）讲清氧化还原反应的本质；
（2）时间10分钟；
（3）配合板书完成教学。
~33~考生回忆+网上搜集
《氧化还原反应》教案
一、教学目标
1.知道氧化还原反应的本质，能指出氧化剂和还原剂，分析电子的转移方向。
2.通过小组讨论，合作探究，提升分析总结的能力。
3.从宏观和微观两个角度，形成“氧化”和“还原”辩证观点。
二、教学重难点
重点：氧化还原反应的本质
难点：电子转移的分析
三、教学方法
讲授法、讨论法、探究法等。
四、教学过程
（一）新课导入
多媒体展示Na与Cl2点燃的反应，学生观察现象，提问从微观上讲，该反应如何发生？
（二）新课讲授
1.氧化还原反应的本质
（1）教师提问：从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于
何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？
学生合作探究后回答：在氯气和钠化学反应中，钠原子（Na）失去最外层上的一个电子变成钠离子（Na
＋），形成稳定的电子层结构，钠元素由0价变为＋1价；氯原子（Cl）得到一个电子变成氯离子（Cl－），
形成稳定的电子层结构，氯元素由0价变为﹣1价。
师生总结：在反应过程中，钠原子与氯原子为了达到稳定结构，原子之间发生了电子转移（电子的得
失），导致钠元素与氯元素的化合价发生改变。
（2）教师出示氢气和氯气发生反应生成氯化氢，请学生从元素化合价的角度继续分析其中的变化。
学生回答：H原子最外层只有1个电子，可以得到一个电子形成稳定结构，氯原子最外层有7个电子，
也倾向于得到1个电子达到8电子的稳定结构，但是它们得电子的能力差不多，因此共用一对电子，这样
氢元素的化合价从0价变为＋1价，氯元素的化合价从0价变为﹣1价。
师生总结：在反应过程中，氢原子与氯原子为了达到稳定结构，原子之间发生了电子转移（共用电子
对），导致钠元素与氯元素的化合价发生改变。而且氯原子对电子的吸引能力较大，电子对偏向于氯。也
可以表述为电子对的偏移。
学生小组讨论，氧化还原反应的概念及本质。
学生回答：有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应。氧化还原反应是有电子转移的化学反应。
没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。
师生总结：氧化还原反应的本质—电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）。
2.双线桥表示法
（1）教师提问：如何表示出氧化还原反应中电子的转移呢？
学生自主阅读，分析电子的得失。教师指导，双线桥表示的方法。
~34~考生回忆+网上搜集
学生回答：钠与氯气反应中，钠原子失去一个电子，氯原子得到1个电子，2个氯原子得到2个电子，
电子转移数目相同，则钠原子也同样失去2个电子。
（2）教师讲解在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性；
得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。
学生指出：以上反应中Na、H2为还原剂，表现出还原性，氯气为氧化剂，表现氧化性。
（三）巩固练习
判断高锰酸钾与盐酸的反应是否为氧化还原反应，并分析其中的电子转移，指出氧化剂、还原剂。
（四）小结作业
小结：师生总结本课收获。
作业：氧化还原反应在生产生活中的应用。
五、板书设计
《氧化还原反应》答辩
1.氧化还原反应中存在的规律。
【参考答案】
（1）守恒规律：化合价升高的总数＝化合价降低的总数；（2）强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化
产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；（3）同种元素的不同价态的物质发生反应，化合
价只靠近不交叉；（4）一种氧化剂遇到多种还原剂，优先与还原性较强的还原剂反应。
2.本课所体现的化学核心素养。
【参考答案】
宏观辨识与微观探析。
从钠与氯气的实验现象到从原子结构角度分析反应的发生过程，即从宏观和微观两个角度认识化学变
化；其次从化合价的变化，再到电子的转移过程，也是从宏观和微观两个方面认识氧化还原反应。
~35~考生回忆+网上搜集
篇目五《酯化反应》
中小学教师资格考试面试备课纸
抽题时间：2024年12月7日09:35:38
报考科目：高中化学
1.题目：《酯化反应》
2.内容：
3.基本要求：
（1）试讲需在10分钟之内；
（2）讲清酯化反应的实质；
（3）配合教学内容适当板书。
~36~考生回忆+网上搜集
《酯化反应》教案
一、教学目标
1.知道醇与酸在浓硫酸的作用下可以发生酯化反应，且反应实质为酸脱羟基醇脱氢。
2.通过实验观察，小组讨论，提升总结归纳的能力。
3.通过酯化反应的实验现象和本质认识，形成宏观辨识、微观探析的核心素养。
二、教学重难点
重点：酯化反应。
难点：酯化反应的注意事项。
三、教学方法
实验法、小组讨论法、讲授法等。
四、教学过程
（一）新课导入
炒菜时，加入料酒和醋，菜会变得更香，化学反应原理是什么？
（二）新课教学
1.酯化反应
（1）师生复习乙酸的结构—羧基，其中含有羟基和氢原子。提问：乙酸的酸性是乙酸哪些结构所体现
的呢？
学生回答：乙酸羧基中氢原子被金属原子所取代。
学生猜想，其中的羟基也能被取代。
（2）教师展示酯化反应视频，学生仔细观察实验试剂及现象。
学生回答：在试管中加入乙醇，乙酸、浓硫酸，加热后，观察到装有碳酸钠的收集试管上方有无色透
明的油状液体生成。且这种物质有果香味。
教师讲解：新生成的物质为乙酸乙酯。是一种油状的，有特殊香味的液体。它属于酯类物质的一种，
其中含有的官能团为 或，写作COOR。很多鲜花、水果的香味都来自酯。这些分子中碳原子数
较少、相对分子质量较少的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，都难溶于水，可用作、饮料、糖果、
化妆品中的香料和有机溶剂。
（3）教师提问：①反应的加料顺序是什么？反应装置中除了液体试剂，还需要加入什么？②浓硫酸的
作用是什么？③为什么用碳酸钠收集乙酸乙酯？
学生小组讨论，讨论后回答：①反应试管中除了加入乙醇、浓硫酸、乙酸外，还需加入沸石，防止暴
沸。且液体试剂一般是从密度大的加入密度小的，所以先加乙醇，再加浓硫酸，同时因为乙酸的沸点较低，
为了防止挥发，乙酸最后加入。②浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用；③酯化反应为可逆反应，碳酸钠的作
用有三点：溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
~37~考生回忆+网上搜集
学生书写反应方程式：
。
师生总结：由酸与醇反应生成酯和水的反应，称为酯化反应。
2.酯化反应的实质
（1）根据化学方程式，学生猜想其中的断键方式。
（2）教师展示该反应的微观动态模拟图（元素示踪法）。
师生总结：反应本质：酸脱羟基、醇脱氢。
（三）巩固练习
教师展示一些酸和醇，学生尝试书写酯的结构。
（四）小结作业
小结：师生共同总结本节课所学内容。
作业：总结归纳前面所学有机物的官能团和性质。
五、板书设计
~38~考生回忆+网上搜集
《酯化反应》答辩
1.能与氢气发生加成反应的有机物类别。
【参考答案】
烯烃、炔烃、芳香化合物、醛、酮。羧酸和酯类中，其中的碳氧双键不能被加成。
2.结合本课，谈谈在教学中如何体现“结构决定性质”这一化学学习思维。
【参考答案】
化学基本的学习思维包括结构决定性质、性质决定用途，宏观和微观结合，量变引起质变。在有机化
学教学中结构决定性质这一思维体现较为明显。如甲烷中饱和的C－H键，体现了甲烷的性质比较稳定，不
活泼；如乙烯分子中的碳碳双键，导致能使得高锰酸钾溶液和溴水褪色；如乙醇分子中羟基的特殊结构，
决定了乙醇与乙烷不同，能与金属钠发生反应产生氢气。因此在教学中，老师要紧扣实验现象和产物，同
时结合化学方程式，结合物质的结构特点，体现结构决定性质，另外也可以结合分子空间构型、球棍模型
强化对结构的认识，建立结构和性质的联系。
本课中，通过实验研究了酯化反应反应物、产物和条件，这是宏观现象，本质原因，通过同位素示踪
法，微观模拟图，让学生进一步理解酸脱羟基醇脱氢的本质，由结构的改变到现象的产生，体会结构决定
性质。
~39~
