2.化学平衡讲义（教师逐字稿）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_专项复习_思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

化学平衡&平衡常数讲义（学霸版）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：化学平衡。化学
平衡是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为反应原理大题中的
一问。化学平衡主要内容是化学平衡标志的判断，这部分知识点相对
细致，抽象性大，逻辑推理性强，学习时必须注意细节，需要一点点
耐心和细心。准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下化学平衡的知识特点。
1、“细致且抽象、推理性强”；2、“情形灵活多变，但方法固定”
1、化学平衡的内容很细致，非常抽象，逻辑推理性很强，很容
易听得稀里糊涂，即使自己提前预习也看不出什么来，做题时基本是
半懵半懂的状态。这部分内容知识的连贯性很大，全程务必紧跟思路，
稍不注意就很容易掉链子。
2、化学平衡的判断情形灵活多变，但万变不离其宗，核心方法
很固定。这部分内容只有彻底弄清楚判断的基本原理，才能真正掌握，
做到举一反三，对任何变式题目都游刃有余。若是对基本原理一知半
解的话，做习题只会频繁碰壁。
PPT(第 3 页)：现在我们正式进入化学平衡的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是化学平衡的知识网络图。我们按可逆反应、
化学平衡 2 个分支来一一讲解。（若 PPT 中图看不清，可查看下载的
原图）
PPT(第 5 页)：先来看下可逆反应的内容。（学霸照读 PPT）PPT(第 6 页)：接着是化学平衡。这是非常重要的内容，也是非常抽
象的地方，请认真听好了，稍不注意就很容易跟不上。先来看下化学
平衡的定义：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，反应
体系中各物质的浓度保持不变的状态叫做化学平衡；这也就是可逆反
应的限度。再来看下化学平衡的特征，共有五个，分别是“逆、等、
动、定、变”。我们来一一解释下，“逆”指的是可逆反应，化学平
衡是针对可逆反应而言的，因此前提必须是可逆反应。“等、动”指
的是化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时 v（正）=v（逆）≠0，
从表面上来看，整个反应好像是静止的，但反应一直在持续进行着。
“定”指的是达到化学平衡时，由于各组分的消耗速率等于生成速率，
因此反应体系中各组分的浓度保持不变。“变”，由于化学平衡是在
一定条件下建立的，因此若影响平衡的外界条件发生改变，平衡将破
坏，发生移动。
接下来就是平衡的判断标志，这是最核心的地方，判断情形比较
多，抽象性很大，推理性很强，一定要彻底弄懂原理才能真正掌握，
做到举一反三，不然题目稍作改变就很容易出错。虽然这部分内容很
细并且很抽象，但是解题的核心方法只有一个，而且万变不离其宗，
好好领悟。平衡标志的判断方法总结为：速率看相等，其他看变量。
速率看相等，即题目同时给了 v（正）、v（逆），且 v（正）=v（逆），
则反应达到平衡。若只给其中一个速率，无法判断反应是否达到平衡；
若同时给了 v（正）、v（逆），但 v（正）≠v（逆），则反应不平
衡。因此，速率看相等的判断核心是同时给 v（正）、v（逆），并且 v（正）=v（逆），缺一不可。其他看变量，指的是除速率外的物
理量【如：物质的浓度、物质的量、质量、体积、以及对应的百分数
（物质的量分数、质量分数、体积分数）、气体总物质的量、气体总
压强、气体总体积、气体密度、气体平均相对分子质量、温度、颜色】
是变量，且当变量不变时则反应达到平衡，是恒量，则反应不一定平
衡。恒量和变量，是根据正逆反应速率的 3 种大小关系【v(正)>v（逆）、
v(正)<v（逆）、v(正)=v（逆）】来判断的，若对应的物理量有 3 种
变化结果，则该物理量是变量，且当变量不变时反应达到平衡；若只
有 1 种变化结果，则该物理量是恒量，无法判断反应是否达到平衡。
因此，其他看变量的判断核心是变量不变则平衡，恒量则不一定平衡。
接下来我们通过具体的判断情形来详细解释下，就能更好的理解了。
请认真听接下来的内容，前后的关联系很大，稍不注意就跟不上。
PPT(第 7 页)：其他看变量，我们分为 6 组判断情形来讲解。
①反应体系中任何一种物质的含量【浓度、物质的量、质量、体
积、以及对应的百分数（物质的量分数、质量分数、体积分数）】不
变，则反应达到平衡。我们知道可逆反应是不可能进行到底的，并且
体系中每种物质都同时具有正逆反应速率，因此体系中每种物质都同
时处于消耗和生成的状态中。若消耗>生成，则物质的含量会减少；
若消耗<生成，则物质的含量会增加；若消耗=生成，则物质的含量保
持不变。由此可见物质的含量是变量，当变量不变时反应达到平衡。
比如 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ，反应中 A、B、C、D 任何一种物质
的含量不变，则反应达到平衡。②反应体系中气体总物质的量、气体总压强、气体总体积不变，
对于反应前后气体系数和不相等的反应，即 mn pq ，则达到平衡；
对于反应前后气体系数和相等的反应，即 mn pq ，则不一定平衡。
这里我们通过两个具体方程式来讲解，对于 N (g)3H (g) 2NH (g) ，
2 2 3
若 v（正）>v（逆），即反应正向进行，此时 N 减少 1mol、H 减少
2 2
3mol、NH 增加 2mol，气体总物质的量减少 2mol；若 v（正）<v（逆），
3
即反应逆向进行，此时 NH 减少 2mol、N 增加 1mol、H 增加 3mol，
3 2 2
气体总物质的量增加 2mol；若 v（正）=v（逆），由于每种气体消耗
多少就生成多少，因此各气体的物质的量保持不变，所以气体总物质
的量不变，由此可见对于反应前后气体系数和不相等的反应，即
mn pq,mn  pq ，气体总物质的量是变量，当变量不变时反
应达到平衡。同理，接着分析 H (g)I (g) 2HI(g) ，若 v（正）>v（逆），
2 2
即反应正向进行，此时 H 减少 1mol、I 减少 1mol、HI 增加 2mol，气
2 2
体总物质的量不变；若 v（正）<v（逆），即反应逆向进行，此时 HI
减少 2mol、H 增加 1mol、I 增加 1mol，气体总物质的量不变；若
2 2
v（正）=v（逆），由于每种气体消耗多少就生成多少，因此各气体
的物质的量保持不变，所以气体总物质的量不变，由此可见对于反应
前后气体系数和相等的反应，即 mn pq ，气体总物质的量是恒量，
因此无法判断反应是否达到平衡。根据理想气体状态方程 PV nRT 可
得，压强（P）与气体物质的量（n）成正比，气体体积（V）与气体
物质的量（n）成正比。因此气体总压强、气体总体积的分析方法跟
气体总物质的量一模一样。故对于反应前后气体系数和不相等的反应，即mn pq ，气体总物质的量、气体总压强、气体总体积不
变，反应达到平衡；对于反应前后气体系数和相等的反应，即
mn  pq，气体总物质的量、气体总压强、气体总体积不变，反
应不一定平衡。
PPT(第 8 页)：③气体密度。这里主要通过公式推导分析，共有 4 种
m
情形。（1）非全是气体的反应，根据气体密度公式  气 得，只要
气
V
气
没有达到平衡，m 就是变量，进而ρ 就是变量，当变量不变时，反
气 气
应达到平衡。因此，对于非全是气体的反应，气体密度不变，反应达
到平衡。（2）全是气体的反应且为恒容容器，根据气体密度公式
m
  气 得，由于反应前后质量始终守恒，因此 m 是恒量，恒容容器
气 气
V
气
则气体的体积就是容器体积，因此 V 也是恒量，故ρ 就是恒量，因
气 气
此无法判断反应是否达到平衡。（3）全是气体的反应且为恒压容器，
m
根据气体密度公式  气 得，由于反应前后质量始终守恒，因此 m
气
V
气
是恒量，恒压容器则容器体积可变，根据理想气体状态方程 PV nRT
气
得气体体积（V）与气体物质的量（n）成正比，故气体体积（V ）
气
由气体总物质的量（n）决定。对于反应前后气体系数和不相等的反
应，即mn  pq ，气体总物质的量（n）是变量，因此气体体积
（V ）是变量，故ρ 是变量，当变量不变时，反应达到平衡。同理，
气 气
对于反应前后气体系数和相等的反应，即mn  pq，气体总物质
的量（n）是恒量，因此气体体积（V ）是恒量，故ρ 是恒量，因
气 气
此无法判断反应是否达到平衡。④气体平均相对分子质量。这里也是通过公式推导分析，共有 4
种情形。（1）非全是气体的反应且气体只有一种，根据气体平均相
— — m
对分子质量的公式 Mr M  气 得，由于反应体系中只有一种气体
气 气
n
气
物质，因此公式里的 m 、n 均是该气体的质量和物质的量，其比值
气 气
的数值就是该气体的相对分子质量，对于给定化学式的物质其相对分
子质量就是一个常数，因此无法判断反应是否达到平衡。（2）非全
是气体的反应且气体不只一种，根据气体平均相对分子质量的公式
— — m —
Mr M  气 得，只要没有达到平衡，m 就是变量，进而 Mr 就是
气 气 气 气
n
气
变量，当变量不变时，反应达到平衡。（3）全是气体的反应，根据
— — m
气体平均相对分子质量的公式 Mr M  气 得，由于反应前后质量
气 气
n
气
—
始终守恒，因此 m 是恒量，因此 是否为变量取决于 n 。对于反
Mr
气 气 气
应前后气体系数和不相等的反应，即 mn pq ，气体总物质的量（n）
—
是变量，因此 是变量，当变量不变时，反应达到平衡。同理，对
Mr
气
于反应前后气体系数和相等的反应，即 mn pq ，气体总物质的量
—
（n）是恒量，因此 是恒量，因此无法判断反应是否达到平衡。
Mr
气
⑤温度不变，反应平衡。可逆反应中正逆反应的热效应不同，一
个是吸热，一个是放热，若两个热效应的程度不同，则反应体系的温
度不是升高就是降低，只有当两个热效应的程度旗鼓相当时，温度才
不变，此时反应体系的温度是变量，当变量不变时，反应达到平衡。
⑥颜色不变，反应平衡。若可逆反应中正逆反应的进行程度不一
样，反应体系颜色不是变深就是变浅，只有当正逆反应的进行程度一致时，反应体系颜色才不变，此时反应体系的颜色是变量，当变量不
变时，反应达到平衡。
PPT(第 9—10 页)：化学平衡判断标志汇总。（学员自行复习，学霸
不必理会）
PPT(第 11 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好
了吗？（若 PPT 中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）
PPT(第 12 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题
吧！
PPT(第 13—14 页)：第 1 题和答案。
PPT(第 15—16 页)：第 2 题和答案。
PPT(第 17—18 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 19 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知
识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
PPT(第 20 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 21 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 22 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 23 页)：结束。