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化学平衡&平衡常数讲义（学霸版）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：化学平衡。化学
平衡是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为反应原理大题中的
一问。化学平衡主要内容是化学平衡标志的判断，这部分知识点相对
细致，抽象性大，逻辑推理性强，学习时必须注意细节，需要一点点
耐心和细心。准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下化学平衡的知识特点。
1、“细致且抽象、推理性强”；2、“情形灵活多变，但方法固定”
1、化学平衡的内容很细致，非常抽象，逻辑推理性很强，很容
易听得稀里糊涂，即使自己提前预习也看不出什么来，做题时基本是
半懵半懂的状态。这部分内容知识的连贯性很大，全程务必紧跟思路，
稍不注意就很容易掉链子。
2、化学平衡的判断情形灵活多变，但万变不离其宗，核心方法
很固定。这部分内容只有彻底弄清楚判断的基本原理，才能真正掌握，
做到举一反三，对任何变式题目都游刃有余。若是对基本原理一知半
解的话，做习题只会频繁碰壁。
PPT(第 3 页)：现在我们正式进入化学平衡的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是化学平衡的知识网络图。我们按可逆反应、
化学平衡 2 个分支来一一讲解。（若 PPT 中图看不清，可查看下载的
原图）
PPT(第 5 页)：先来看下可逆反应的内容。（学霸照读 PPT）PPT(第 6 页)：接着是化学平衡。这是非常重要的内容，也是非常抽
象的地方，请认真听好了，稍不注意就很容易跟不上。先来看下化学
平衡的定义：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，反应
体系中各物质的浓度保持不变的状态叫做化学平衡；这也就是可逆反
应的限度。再来看下化学平衡的特征，共有五个，分别是“逆、等、
动、定、变”。我们来一一解释下，“逆”指的是可逆反应，化学平
衡是针对可逆反应而言的，因此前提必须是可逆反应。“等、动”指
的是化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时 v（正）=v（逆）≠0，
从表面上来看，整个反应好像是静止的，但反应一直在持续进行着。
“定”指的是达到化学平衡时，由于各组分的消耗速率等于生成速率，
因此反应体系中各组分的浓度保持不变。“变”，由于化学平衡是在
一定条件下建立的，因此若影响平衡的外界条件发生改变，平衡将破
坏，发生移动。
接下来就是平衡的判断标志，这是最核心的地方，判断情形比较
多，抽象性很大，推理性很强，一定要彻底弄懂原理才能真正掌握，
做到举一反三，不然题目稍作改变就很容易出错。虽然这部分内容很
细并且很抽象，但是解题的核心方法只有一个，而且万变不离其宗，
好好领悟。平衡标志的判断方法总结为：速率看相等，其他看变量。
速率看相等，即题目同时给了 v（正）、v（逆），且 v（正）=v（逆），
则反应达到平衡。若只给其中一个速率，无法判断反应是否达到平衡；
若同时给了 v（正）、v（逆），但 v（正）≠v（逆），则反应不平
衡。因此，速率看相等的判断核心是同时给 v（正）、v（逆），并且 v（正）=v（逆），缺一不可。其他看变量，指的是除速率外的物
理量【如：物质的浓度、物质的量、质量、体积、以及对应的百分数
（物质的量分数、质量分数、体积分数）、气体总物质的量、气体总
压强、气体总体积、气体密度、气体平均相对分子质量、温度、颜色】
是变量，且当变量不变时则反应达到平衡，是恒量，则反应不一定平
衡。恒量和变量，是根据正逆反应速率的 3 种大小关系【v(正)>v（逆）、
v(正)生成，则物质的含量会减少；
若消耗<生成，则物质的含量会增加；若消耗=生成，则物质的含量保
持不变。由此可见物质的含量是变量，当变量不变时反应达到平衡。
比如 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ，反应中 A、B、C、D 任何一种物质
的含量不变，则反应达到平衡。②反应体系中气体总物质的量、气体总压强、气体总体积不变，
对于反应前后气体系数和不相等的反应，即 mn pq ，则达到平衡；
对于反应前后气体系数和相等的反应，即 mn pq ，则不一定平衡。
这里我们通过两个具体方程式来讲解，对于 N (g)3H (g) 2NH (g) ，
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若 v（正）>v（逆），即反应正向进行，此时 N 减少 1mol、H 减少
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3mol、NH 增加 2mol，气体总物质的量减少 2mol；若 v（正）v（逆），
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即反应正向进行，此时 H 减少 1mol、I 减少 1mol、HI 增加 2mol，气
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体总物质的量不变；若 v（正）
