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平衡移动&图象讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：平衡移动&图象。
平衡移动&图象是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为反应原
理大题中的一问。平衡移动&图象的主要内容是平衡移动原理、图象
分析，这部分知识点相对细致，学习时必须注意细节，需要一点点耐
心和细心。准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下平衡移动&图象的知识特点。
1、“形象但细致，注意关键点”；2、“夯实基础，举一反三”；
1、平衡移动&图象的内容比较形象，学起来比较好上手，但是细
节比较多，学习时一定要注意好关键点，尤其是众多的图象，一定要
理解清楚关键点的意义，切勿死记硬背。
2、平衡移动&图象的题型比较固定，一定要将常见的基本图象扎
实掌握到位，这是基本功。高考喜欢考查复合图象，对读图能力要求
高，因此务必要彻底弄清楚基本原理，同时再加以练习新式图象题，
落实到位基本可以举一反三。
PPT(第 3 页)：现在我们正式进入平衡移动&图象的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是平衡移动&图象的知识网络图。我们按平衡
移动、平衡图象 2 个分支来一一讲解。（若 PPT 中知识网络图不清晰，
可查看下载的原图）
PPT(第 5 页)：先来看下平衡移动的内容。平衡移动指的是可逆反应
达到化学平衡后，由于影响化学平衡的外界条件发生改变，导致 v（正）≠v（逆），此时平衡将发生破坏，往新的平衡过渡，直到建立新平
衡的过程。由此可见，平衡移动的本质原因是改变条件使得 v（正）
≠v（逆）。若改变条件，使得 v（正）>v（逆），则平衡正向移动
（向右移动）；v（正）<v（逆），则平衡逆向移动（向左移动）；
v（正）=v（逆），平衡不移动。任何可逆反应都会自我修复，并始
终往化学平衡的方向努力，因此平衡移动的结果就是建立新的平衡。
接下来是平衡移动原理，也叫勒夏特列原理，是由法国科学家勒夏特
列发现的。平衡移动原理的内容表述如下：在封闭体系中，如果仅改
变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向着能够
减弱这种改变的方向移动。这里有个注意的点，平衡移动只是往减弱
这种改变的方向移动，但不能抵消这种改变，这点切记，常考点来的。
例如改变条件使得体系压强变大，则平衡将向着压强减小的方向移
动，达到新的平衡后，体系压强与原平衡相比，压强还是变大了，但
是变化程度没有改变瞬间那么大而已。平衡移动原理适用于已达平衡
的可逆反应，切记一定是先有平衡后才有移动，没有平衡就没有移动。
平衡移动的适用对象有化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等
所有的动态平衡，我们这里主要学习化学平衡，电离平衡、水解平衡、
溶解平衡是水溶液中的离子平衡章节的内容，不在本节的学习范围。
PPT(第 6 页)：接下来是平衡图象。我们先学习最基本的 v-t 图，这
里我们主要探究浓度、压强、温度、催化剂对平衡移动的影响。
浓度改变对平衡移动的影响：
①速率变化：速率与浓度成正相关关系，因此增大浓度，速率变大；减小浓度，速率变小
②平衡移动方向（平衡移动原理）：增大 X 的浓度，平衡往 X 浓度减
小的方向移动；减小 X 的浓度，平衡往 X 浓度增大的方向移动。
看下浓度的 v-t 图，达到平衡后仅改变反应物或生成物的浓度，
v-t 图只有一个跳跃点。如图，增大反应物浓度，v 变大，v 不变，
正 逆
平衡正向移动；减小反应物浓度，v 变小，v 不变，平衡逆向移动。
正 逆
同理，增大生成物浓度，v 不变，v 变大，平衡逆向移动；减小生
正 逆
成物浓度，v 不变，v 变小，平衡正向移动。若同时改变反应物和
正 逆
生成物浓度，则 v-t 图有两个跳跃点。
PPT(第 7 页)：压强改变对平衡移动的影响：
注意：压强只对气体成立并且只有改变气体浓度方可改变反应速率，
若压强改变但气体浓度不变则速率不变。
①速率变化：通过改变容器体积改变压强大小，进而改变浓度改变速
率。因此增大压强，速率都变大；减小压强，速率都变小。
②平衡移动方向（平衡移动原理）：根据理想气体状态方程 PV nRT
得，P 与 n 成正比，因此反应前后气体系数和代表反应前后压强大小。
因此增大压强，平衡往压强减小的方向移动，即气体系数和减小的方
向移动；减小压强，平衡往压强增大的方向移动，即气体系数和增大
的方向移动。
看下压强的 v-t 图，若反应物和生成物中都有气体，改变压强，
v-t 图有两个跳跃点，若反应物和生成物中仅有一方中有气体，改变
压强，v-t 图只有一个跳跃点。对于反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) ，若反应物气体系数和大于生成物气体系数和，即m n p q，增大压
强，速率都变大，且 v >v ，平衡往气体系数和减小的方向移动，
正 逆
即正向移动；减小压强，速率都变小，且 v <v ，平衡往气体系数
正 逆
和增大的方向移动，即逆向移动。同理，若反应物气体系数和小于生
成物气体系数和，即 m n p q ，增大压强，速率都变大，且
v <v ，平衡往气体系数和减小的方向移动，即逆向移动；减小压强，
正 逆
速率都变小，且 v >v ，平衡往气体系数和增大的方向移动，即正
正 逆
向移动。若反应物气体系数和等于生成物气体系数和，即m n p q，
增大压强，速率都变大且 v-t 图为一条水平直线，平衡不移动；减小
压强，速率都变小且 v-t 图为一条水平直线，平衡不移动。
PPT(第 8 页)：温度改变对平衡移动的影响：
①速率变化：无论反应是吸热还是放热，升高温度，速率都变大；降
低温度，速率都变小。
②平衡移动方向（平衡移动原理）：升高温度，平衡往温度降低的方
向移动，即吸热反应方向移动（吸收反应放出的热量使体系温度降
低）；降低温度，平衡往温度升高的方向移动，即放热反应方向移动
（释放热量使体系温度升高）。
看下温度的 v-t 图，只要改变温度，v-t 图均有两个跳跃点。若
正反应的△H>0，升高温度，速率都变大，且 v >v ，平衡往吸热反
正 逆
应方向移动，即正向移动；降低温度，速率都变小，且 v <v ，平
正 逆
衡往放热反应方向移动，即逆向移动。同理，若△H<0，升高温度，
速率都变大，且 v <v ，平衡往吸热反应方向移动，即逆向移动；
正 逆降低温度，速率都变小，且 v >v ，平衡往放热反应方向移动，即
正 逆
正向移动。
PPT(第 9 页)：使用催化剂对平衡移动的影响：
①速率变化：使用正催化剂，速率都变大；使用负催化剂，速率都变
小。
②平衡移动方向（平衡移动原理）：使用催化剂，平衡不移动，v-t
图是一条水平直线。
PPT(第 10 页)：接下来是 c-t 图。通过 c-t 图我们可以写出反应方程
式、计算某物质的化学反应速率、计算反应物的转化率。如 PPT 中的
例子，随着反应的进行，A 浓度减少，B、C 浓度增加，4min 时浓度
都保持不变，可知 A 为反应物，B、C 为生成物，该反应是可逆反应
且 4min 时达到平衡。根据比例性质，化学计量数之比等于浓度变化
量之比，由图可知，△c（A）=0.4mol/L，△c（B）=0.4mol/L，
△c（C）=0.2mol/L，因此n(A): n(B): n(C) c(A): c(B): c(C) 2: 2 :1，
可得反应方程式为2A 2B+C 。A 的速率，代入速率表达式，可得
c(A) 0.4mol / L ，A 的转化率，代入转化率表达式，
v(A) 0.1mol / (Lmin)
t 4 min
c(A) 0.4mol / L
(A) 100% 100% 50%
c (A) 0.8mol / L
可得 。
起
PPT(第 11 页)：最后是转化率α图、百分含量ω图。平衡移动，则对
应物质的转化率α、百分含量ω一定发生变化，这是α图、ω图的特征。
这里主要是应用先拐先平数值大、定一议二两大原则来分析压强、温
度改变对平衡移动的影响，常考题型来的。我们通过例子来具体说明
下这两大原则的使用。先来看下先拐先平数值大原则，指的是α-t 图或ω-t 图中先出现
拐点，反应先达到平衡，对应的温度更高、压强更大。这点很好理解，
温度高或压强大，反应速率更快，更先达到平衡。这类题目我们会以
其中一个状态下的平衡为研究对象，改变其压强/温度，使平衡发生
移动过渡到另一个状态下的平衡状态，根据纵坐标的变化并结合方程
式分析得出反应移动方向，同时结合平衡移动原理的结论，得出最终
结果。
来看下例题，根据先拐先平数值大原则，由图可得 P >P ，t >t 。
2 1 1 2
看下左图，我们以 P 下的平衡为对象，对其加压，使平衡发生移动
1
过渡到 P ，由图可得加压移动后α（A）变小，平衡逆向移动，再结合
2
平衡移动原理，加压平衡往气体系数和减小的方向移动，故逆反应为
气体系数和减小的方向，因此a b c d 。同理，右图中，我们以 t
2
下的平衡为对象，对其加热升温，使平衡发生移动过渡到 t ，由图可
1
知升温移动后 ω（A）变小，平衡正向移动，再结合平衡移动原理，
升温平衡往吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，因此△H>0。
PPT(第 12 页)：定一议二原则。这类题目采用控制变量法，分别单独
研究温度变化、压强变化对平衡移动的影响。来看下例题，先分析压
强的影响，必须在恒温条件下，因此 3 条恒温曲线我们任选一条为研
究对象，比如选 400℃的恒温曲线。由曲线的走势可知，C%随着压强
的增大而变大，因此增大压强，平衡正向移动，再结合平衡移动原理，
加压平衡往气体系数和减小的方向移动，故正反应为气体系数和减小
的方向，因此 a b c d 。同理，研究温度的影响时，必须在恒压条件下，即往图中作一条垂直于横轴的直线，分别与 3 条恒温曲线相交，
从上往下是给反应加热升温，由图可知，C%随着温度的升高而减小，
因此升高温度平衡逆向移动，再结合平衡移动原理，升温平衡往吸热
反应方向移动，故逆反应为吸热反应，因此△H<0。
PPT(第 13 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好
了吗？（若 PPT 中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）
PPT(第 14 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题
吧！
PPT(第 15—16 页)：第 1 题和答案。
PPT(第 17—18 页)：第 2 题和答案。
PPT(第 19—20 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 21 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知
识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
PPT(第 22 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 23 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 24 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 25 页)：结束。
