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盐类水解平衡讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：盐类水解。盐类
水解是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为选择题和综合大题
里的一问。盐类水解主要内容是盐类水解的规律、盐类水解平衡的影
响因素、水解原理的应用、水溶液中微粒浓度大小关系、三大守恒。
这部分知识点虽然相对细致且难度大，但学习时需注意细节，需要一
点点耐心和细心。准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下盐类水解的知识特点。
1、“细致且灵活，抓好细节”；2、“弄清原理，举一反三”
1、盐类水解的知识点比较细致，且题型比较灵活。这部分内容
比较喜欢考查细节，因此学习时务必留心，注意好相关概念的关键点，
这是解题的突破口。
2、盐类水解的难点在微粒浓度的大小关系和守恒关系，题目推
理分析性很强，尤其是涉及复合图象分析时要求要有非常扎实的硬实
力基础。因此学习时一定要彻底弄清基本原理，掌握好核心方法，将
细节注意到位，接触大量的题型，方可攻克这类型题。
PPT(第 3 页)：现在我们正式进入盐类水解的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是盐类水解的知识网络图。我们按水解的相
关概念、水解的规律、水解方程式的书写、水解平衡、水解原理的应
用、微粒浓度大小关系&守恒关系 6 个分支来一一讲解。（若 PPT 中
知识网络图不清晰，可查看下载的原图）PPT(第 5 页)：先来看下水解的相关概念。（学霸照读 PPT）
PPT(第 6 页)：盐类的水解规律为：有弱才水解，无弱不水解，都弱
都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱由 K 定。我们
将这句话拆分为 3 部分来分别解释。
①有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解：这句话指的是盐中必须含
有弱离子才能发生水解，没有弱离子则不发生水解；若同时含有多种
弱离子则都发生水解。如 PPT 的例子。
②越弱越水解：这句话是常考点，一定要弄清楚。这句话指的是弱酸
根离子对应的酸越弱或弱碱阳离子对应的碱越弱，则盐的水解程度越
大，相应的，盐水解出来的 OH —或 H 越多，进而溶
+
液的碱性或酸性越
强；反之也可以根据盐的酸碱性强弱判断弱离子对应的酸或碱的酸碱
性强弱。如 PPT 上的例子。
③谁强显谁性，同强显中性，同弱由 K 定：这句话主要用于判断盐溶
液最终的酸碱性，若组成盐的阴阳离子中只有一方是弱的，则盐溶液
的酸碱性由强离子决定；若都是强的，则盐溶液显中性；若都是弱的，
则盐溶液的酸碱性由由水解程度更大的弱离子决定。如 PPT 上的例
子。
PPT(第 7 页)：水解方程式的书写。（学霸照读 PPT）
PPT(第 8 页)：水解平衡常数。（学霸照读 PPT）
PPT(第 9 页)：水解平衡的影响因素。（学霸照读 PPT）
PPT(第 10—12 页)：水解原理的应用。（学霸照读 PPT）
PPT(第 13 页)：接下来我们来看下水溶液中微粒浓度的大小关系&守恒关系，这是非常重要的内容，有比较多细节，务必认真听，把核心
方法掌握好才能举一反三。先来看下微粒浓度的大小关系，我们采用
程度递减法。在水溶液中，强电解质完全电离，程度为 100%；弱电
解质微弱电离、易水解的盐微弱水解，程度小于 10%，水极弱电离，
程度远远小于 1%。由此可见，程度大小关系为：强电解质电离>弱电
解质电离及弱离子水解>水的电离，故比较微粒浓度大小关系时，不
同程度，则程度大的那一级的所有微粒浓度均大于程度小的。同一程
）>c（SO 2－）；
+
度：①系数大的离子浓度更大，如 Na SO 溶液中 c（Na
2 4
4
②系数相同的一强一弱离子，由于弱离子会继续发生电离或水解而减
）>c（HCO －）；③
+
小，故强离子浓度更大，如 NaHCO 溶液中 c（Na
3
3
系数相同的弱离子，途径来源多的离子浓度更大,如氨水中 c（OH
―）>
）；④H
+
c（NH 和 OH―比较大小时，往往会根据溶液的酸碱性或结合
+
4
电荷守恒来判断。
PPT(第 14 页)：微粒浓度大小关系例子。（学霸自行分析）
PPT(第 15 页)：接着是微粒浓度守恒关系。守恒关系主要就是物料守
恒、电荷守恒、质子守恒三大守恒关系，这部分题型是最综合，难度
最大的，请认真听好了，下面我们来一一介绍核心书写方法。先看物
料守恒，物料守恒其实就是原子守恒，因此书写方法遵循原子守恒，
故书写时先列出两种元素的原子个数比，再分母有理化，最后代入微
粒的所有存在形式；如 PPT 中的例子。通过物料守恒式子，我们可以
看出其特征是一般无 H 、无 OH―、有分子，且等号一边多种微粒含有
+同一种元素。PPT(第 16 页)：接着是电荷守恒。电荷守恒我们应该比较熟悉，在离
子反应章节接触过。由于任何液体题都是电中性的，因此液体体系中
正电荷浓度一定等于负电荷浓度，故电荷守恒的书写方法是阴阳离子
各写等号一边，微粒系数由右上角电荷数决定；如 PPT 中的例子。通
过电荷守恒式子，我们可以看出其特征是有 H 、有 OH―、无分子，且
+
阴阳离子各写等号一边。
PPT(第 17 页)：最后是质子守恒。我们知道氢元素中氕原子只有 1 个
，故质子守恒
+
质子和 1 个电子，当电子失去后就只剩下质子了，即 H
守恒，这里的 H 指的是水电离出来的 H 。质子守恒的思想
指的就是 H+ + +
和 OH 来自于水在任何条件下
+
电离出来的 H ―始终相等，故质子守恒的
和 OH 书写方法是刨根
+
问底，找出水电离出来的 H ―的去向。我们先来
看下单一溶质溶液的书写方法，定义法：c （H ）=c （OH―）。表
水 + 水
达式如下：
—
c(H ) xc(弱酸根离子的水解产物)—yc(弱酸酸式根的电离产物)=c(OH ) zc(弱碱阳离子的水解产物)
—
x、y、z由产物与电解质中对应弱离子所含H 或OH 的个数差的绝对值决定
和 OH 我们来详细解释
+
下表达式的应用，书写时 H ―各写等号一边，接
那边，由于弱酸根离子水解会消耗水中的 H ，故 H 那边需加
着先看 H+ + +
，但这部
+
上弱酸根离子的水解产物，而弱酸酸式根离子会电离产生 H
不是水电离出来的，故 H 那边应减去弱酸酸式根离子的电离产
分 H+ +
物。同理，再看 OH―这边，由于弱碱阳离子水解会消耗水中的 OH―，故 OH―那边需加上弱碱阳离子的水解产物。最后，产物系数由产物与
或 OH
+
电解质中对应弱离子所含H ―的个数差的绝对值决定。来看下 PPT
上的例子。和 OH
+
+
①Na
CO ：H ―各写等号一边，由于只含弱酸根离子，故只有 H
2 3
那边需加上 CO CO ，且与 CO
2 3 3
2—的水解产物 HCO —和 H 2—相比 HCO —多
1
3 3 3
个 H、H CO 多 2 个 H，故 HCO CO 的系数分别为 1 和 2，由此可
2 3 3 2 3
—和 H
得 Na CO 的质子守恒式子。
2 3
和 OH
+
②NaHCO ：H ―各写等号一边，由于只含弱酸的酸式根离子，故
3
那边需减去 HCO —的电离产物 CO 2—和加上水解产物 H
只有 H+ CO ，且
2 3
3 3
—相比 CO 2—少 1 个 H、H 2—和
H
3 3
均为 1，由此可得 NaHCO 的质子守恒式子。
3
和 OH
+
③NH Cl：H ―各写等号一边，由于只含弱碱阳离子，故只有 OH
4
―
的水解产物 NH 相比 NH 那边需加上
+ +
NH •H O，且与 NH •H O 多了 1 个
3 2 4 3 2
4
OH―，故 NH •H O 的系数为 1，由此可得 NH Cl 的质子守恒式子。
3 2 4
和 OH
+
④CH COONH ：H ―各写等号一边，由于同时含有弱酸根离子和弱
3 4
那边需加上 CH
+
碱阳离子，故 H COO－的水解产物 CH COOH、OH―那边需
3 3
的水解产物 NH
+
加上 NH •H O，且与 CH COO－相比 CH COOH 多 1 个 H，与
3 2 3 3
4
相比 NH
+
NH •H O 多了 1 个 OH―，故 CH COOH 和 NH •H O 的系数均为 1，
3 2 3 3 2
4
由此可得 CH COONH 的质子守恒式子。
3 4和 OH
+
⑤ (NH ) CO ：H ―各写等号一边，由于同时含有弱酸根离子和弱
4 2 3
那边需加上 CO 2—的水解产物 HCO —和 H
碱阳离子，故 H+ CO 、OH―那边
2 3
3 3
的水解产物 NH 2—相比 HCO —多 1 个 H、H
需加上 NH + •H O，且与 CO CO
4
3 2 3
3
2 3
相比 NH —、H CO 、NH
多 2 个 H，与 N+H •H O 多了 1 个 OH―，故 HCO 2 3 •H O
3 2 3 2
4 3
的系数分别为 1、2、1，由此可得(NH ) CO 的质子守恒式子。
4 2 3
和 OH
+
⑥NH HCO ：H ―各写等号一边，由于同时含有弱酸的酸式根离子
4 3那边需减去 HCO —的电离产物 CO 2—和加上水解
+
产 和弱碱阳离子，故 H
3 3
的水解产物 NH —相
+
比 物 H
CO 、OH―那边需加上 NH •H O，且与 HCO
2 3 3 2 3
4
2—少 1 个 H、H 相比
NH +
3
CO
CO 、NH •H O 的系数均为 1，由此可得 NH HCO 的质子守恒
式 2 3 3 2 4 3
3
子。
PPT(第 18 页)：接下来，我们来看下质子守恒的另外一种书写方法，
叠加法，即物料守恒和电荷守恒进行叠加。如 PPT 上例子，将 Na CO
2 3
溶液的物料守恒和电荷守恒式子写出后，进行叠加即可获得质子守恒
式子，可用刚刚讲完的定义法书写质子守恒式子检验下。对比这两种
方法我们可以发现，单一溶质的溶液用定义法书写质子守恒非常快，
只需要一个式子即可，而叠加法则要先写出物料守恒和电荷守恒式
子，然后进行叠加，耗时长且计算量大，因此对于单一溶质溶液书写
质子守恒式子时首选定义法。其实叠加法是万能方法，适用于所有溶
液体系，因此对于多种溶质的复杂混合体系，我们采用叠加法来书写
体系的质子守恒式子。由于质子守恒可由物料守恒和电荷守恒叠加而
来，故其具有的特征是二者之和，因此式子中有 H 、有 OH―、有分子。
+
PPT(第 19 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好
了吗？（若 PPT 中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）
PPT(第 20 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题
吧！
PPT(第 21—22 页)：第 1 题和答案。PPT(第 23—24 页)：第 2 题和答案。PPT(第 25—26 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 27 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知
识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
PPT(第 28 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 29 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 30 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 31 页)：结束。
