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物质的量的基本概念&物质的分类
讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1—2 页)：本节课我们主要学习：1、物质的量
的基本概念；2、物质的分类。物质的量是高中化学计算的入门基础，
基本所有计算都是以物质的量为中心进行换算求解的，因此在学习这
部分内容时，务必要好好理解清楚物质的量的基本概念，并要求能熟
练应用公式求解。高考出题方向为一道选择题，基本是考查物质的量
公式的灵活应用，难度不大，属于必得分题目。而物质的分类属于记
记背背板块，不是高考重点，把重要的部分记住即可。因此在接下来
的学习中，我们重心会放在物质的量的基本概念学习上。准备好了
么？Let’s go！
PPT(第 3 页)：先来了解一下物质的量的基本概念和物质的分类的知
识特点。
1、物质的量的基本概念：
“点少但灵活”；“面广且细，务必积累记忆常考题型的细节”
1、物质的量的基本概念知识点不多，但题型灵活，有时还会结
合其他学过的公式进行推导计算，因此掌握的关键是彻底理解清楚概
念和公式。这样无论题型如何灵活多变，依旧可以做到信手拈来。
2、物质的量的基本概念往往会结合整个高中化学大部分知识点
来考查，因此涉及的知识面广而且细，所以其他章节的内容也要学好，
尤其是细节，这是最容易粗心丢分的地方，因此务必要将常考题型的细节积累记忆好。
2、物质的分类：
“简单易懂，背多分”
1、物质的分类知识点简单易懂，属于记记背背板块，不是考试
的重点，把重要的部分记住就好。
PPT(第 4—5 页)：现在我们正式学习物质的量的基本概念。看，这就
是物质的量的基本概念的知识网络图。
PPT(第 6 页)：我们先来了解一下物质的量的定义：表示含有一定数
目微观粒子的集合体的物理量。在初中化学里我们知道宏观物质都是
由大量微观粒子（原子、分子、离子）构成的，所以宏观物质就是大
量微观粒子的集合体。因此，物质的量就是用来描述微观粒子的，它
是连接宏观物质和微观粒子的桥梁。（敲黑板~~~）接下来是重点，物
质的量符号用 n 表示，其单位为摩尔（mol），简称摩。切记：物质的
量只能用来描述微观粒子，即原子、分子、离子、质子、中子、电子，
不可用来描述宏观物质。比如 1mol 水分子是正确的，1mol 水是错误
的。
生活中，我们一般会从数量、质量、体积等方面去描述物品，微
观粒子就类似于生活中的物品，因此，我们也是从数量、质量、体积
这三方面去描述的。前面说了宏观物质是大量微观粒子的集合体，那
么宏观物质的质量和体积就是这些大量微粒的叠加。那么大量是什么
23
概念呢？比如 18ml 水，一个小白酒杯的容量，大约含有 6.02×10
个水分子，基本就是天文数字，由此可见单个微粒的质量和体积几乎是微乎其微，如果单独去描述微粒的质量或体积基本没有太大意义。
同理，如果单独准确的去描述宏观物质含有的微粒数，这天文数字庞
大得惊人，也是没有太大意义的。因此，在微观粒子的描述上我们会
把含有特定数目的微粒集合体作为一个整体来研究。在这里，我们把
大约含有 6.02×10 23 个微粒的集合体看成 1 个整体，并定义其物
质的
量为 1mol。也就是说 1mol 任何微粒集合体其含有的微粒数大约为
6.02×10 23 个，反之也成立。6.02×1023 是个近似值，叫做阿伏伽德罗
常数，用符号 N 表示，单位为每摩尔（mol ≈6.02×10
A A
—1），表 示为 N 23mol
—1。后面我们从数量、质量、体积这三方面去描述微粒时，也是以 1mol
为整体进行描述的。
先来看第一个公式（数量公式）：N=nN ,公式里 N 为微粒数，n
A
为物质的量，N 为阿伏伽德罗常数。由于 1mol 微粒集合体含有的微
A
粒数为 N 个，因此只要知道某微粒集合体的物质的量 n，其含有的微
A
粒个数就等于 nN ,由此我们可以得出数量公式。
A
PPT(第 7 页)：接着看第二个公式（质量公式）：m=nM，公式里 m 为质
量，n 为物质的量，M 为摩尔质量。摩尔质量的定义，即单位物质的
量的物质所具有的质量，说白了就是 1mol 微粒集合体所具有的质量。
因此，只要知道某微粒集合体的物质的量 n，其含有的质量就等于 nM，
由此我们可以得出质量公式。这里补充下摩尔质量的细节：摩尔质量
用符号 M 表示，单位是 g/mol，与相对质量在数值上相等。这里注意
了，是数值上相等，切记。相对质量是没有单位，摩尔质量是有单位
的，两个是两码事。比如水的相对质量是 18，摩尔质量是 18g/mol。PPT(第 8 页)：然后是第三个公式（气体体积公式）。先来了解一下宏
观物质的体积由哪些因素决定，因为宏观物质是大量微粒的集合体，
且微粒间有间隙，因此宏观物质的体积主要由微粒体积、微粒数目、
微粒间距三者共同决定。由于固体和液体很难压缩，因此其微粒间距
很小，可以忽略不计，所以固体和液体体积的影响因素主要由微粒体
积和数目决定；而气体由于比较容易压缩，且其微粒间距远远大于自
身体积，因此气体体积的影响因素主要由微粒数目和间距决定。在这
里我们主要学习气体体积公式，即：V=nV ，公式里 V 为气体体积，n
m
为物质的量，V 为气体摩尔体积。气体摩尔体积的定义，即单位物质
m
的量的气体所具有的体积，说白了就是 1mol 气体微粒集合体所具有
的体积。因此，只要知道某气体微粒集合体的物质的量 n，其气体体
积就等于 nVm，由此我们可以得出气体体积公式。这里补充下几个细
节：①这个公式只适用于气体，固体和液体不适用，这点切记，高
频出错点。②气体摩尔体积用符号 V 表示，单位是 L/mol。它只由
m
温度和压强决定，这点切记，是重点。也就是说 V 会根据温度或压
m
强的改变而改变，在这里，我们会经常碰到一个常见状态，即标准状
况【0℃、101Kpa（常压）】，此时 V ≈22.4L/mol。由于这个状态是 0℃，
m
而且公式只适用于气体，所以我们要牢记好在标况下非气态的物质：
H O、SO 、HF、CCl 、CHCl 、CH Cl 、碳原子数大于 4 的烃、烃的衍
2 3 4 3 2 2
生物等（除甲醛和 CH
Cl 外）。③标况下，V ≈22.4L/mol，但是 V
3 m m
≈22.4L/mol 不一定对应着标况。比如在标况时，对气体加热，由于
热胀冷缩的原因，气体体积会变大，也就是 V 会变大，这时候适当
m增大压强，其体积又会变小，使得 V ≈22.4L/mol，但这时已经是非
m
标况了。
PPT(第 9 页)：最后一个就是溶液浓度公式了，初中化学学过用溶质
质量分数表示溶液浓度，在高中化学里我们用另外一种形式表示溶液
n
浓度，即物质的量浓度，公式为：c ，公式里 c 为物质的量浓度，
质
V
液
单位是 mol/L，n 是溶质的物质的量，V 是溶液的体积。这里提下几
质 液
个注意的点：①c 的单位默认是 mol/L，因此V 的单位一定要换算成
液
升。②公式里分子是实际溶质的物质的量，比如 3mol NO 溶于水发
2
生反应3NO H O 2HNO NO ，生成物中只有 HNO 溶于水，因此溶
2 3
2 3
质是 2mol HNO
，不是 3mol NO 。分母是溶液的体积，不是溶剂的体
3 2
积 。这 2 点留意好，也是高频出错点。由于溶质质量分数和物质的量
浓度是浓度的两种表达形式，因此两者是可以相互转换的。
PPT(第 10 页)：接下来，我们讲解下一定体积、一定物质的量浓度溶
液的配制实验。我们按实验仪器、实验操作、误差分析等 3 部分进行。
实验仪器（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 11 页)：实验操作（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 12 页)：误差分析（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 13 页)：物质的量的基本概念讲完了。下面我们来学习两个非
常重要的内容，阿伏伽德罗定律和应用阿伏伽德罗常数时的注意事项。
阿伏伽德罗定律就是气体定律，无论是单一气体还是混合气体都
适用。它主要是探究在其他条件一定时，分析两个变量的关系。利用理想气体状态方程 PV=nRT（R 为常数）、数量公式 N=nN ，质量公式
Am=nM，气体体积公式 V=nV ，密度 m
公式
m
进行推导分析。我们来看
V
下得出的推导结论，共有 6 个，注意了，这 6 个结论不要去记。一是
记不来，二是容易记混。学会如何推导才能真正掌握，我们要记的只
是 PPT 里罗列的那 5 个公式。下面我们来看下推导分析过程，请好好
听，课后自己动手推一遍：
①第 1 个结论，就是用气体体积公式 V=nV ，其他条件一定时 V
m m
就是一个常数，所以 V 与 n 成正比。
②第 2 个结论，就是用密度公式 m
，m 和 V 分别套入质
量、
V
气体体积公式进一步展开可得 m nM M
，其他条件一定时
V
m
V nV
m V
m
就是一个常数，所以ρ与 M 成正比。
③第 3 个结论，就是用数量公式 N=nN ,N 是个常数，所以 N 与 n
A A
成正比。
④第 4 个结论，就是利用理想气体状态方程 PV=nRT（R 为常数），
其他条件一定时，V、R、T 就是常数，所以 P 与 n 成正比。
⑤第 5 个结论，就是利用理想气体状态方程 PV=nRT（R 为常数），
其他条件一定时，P、n、R 就是常数，所以 V 与 T 成正比。
⑥第 6 个结论，就是利用理想气体状态方程 PV=nRT（R 为常数），
其他条件一定时，n、R、T 就是常数，所以 P 与 V 成反比。
PPT(第 14 页)：接下来就是 N 题型的注意事项，（敲黑板~~~）注意
A
了，集中精神竖起耳朵听，我们将常见的陷阱一一罗列出来，请好好积累：①V ≈22.4L/mol 的使用条件
m
使用 V ≈22.4L/mol 一定要注明是标况（0℃，101kPa），并且在该状
m
况下是气态，二者缺一不可。在做题时往往容易忽略其中一个导致出
错。比如常温常压下，1mol H 的体积是 22.4L 是错误的（没注明标
2
况）。再比如标况下，1mol 水的体积是 22.4 升也是错误的（标况下
水不是气体）。这里我们需要牢记下列在标况下不是气态的物质，H O、
2
SO 、HF、CCl 、CHCl 、CH Cl 、碳原子数大于 4 的烃、烃的衍生物等
3 4 3 2 2
（除甲醛和 CH Cl 外）。
3
②氧化还原反应
歧化反应中转移电子数判断，比如常考 1mol Na O 与足量 CO 或水反
2 2 2
应是转移电子数是 N ，3mol NO 溶于水转移 2mol 电子。
A 2
PPT(第 15 页)：③物质的结构
（1）稀有气体是单原子分子；Cl 、O 、N 是双原子分子；O 是三原
2 2 2 3
子分子；白磷（P ）是四原子分子。Na O 和 Na O 中阴阳离子个数比
4 2 2 2
是 1:2；NaHSO 熔融时电离出的阴阳离子个数比是 1:1，溶于水时电
4
离出的阴阳离子个数比是 1:2。
（2）同位素的中子数不同，导致原子的相对原子质量不同。如氢的
三种同位素（氕 H、氘 D、氚 T）对应的水 H O、D O、T O 的相对质量
2 2 2
分别是 18、20、22。
（3）“基”与“根”不同。“基”是不显电性的原子团，所带电子总
数等于质子总数，“根”是显电性的原子团，所带电子总数=质子数±
电荷数。比如一个“—NH”带 9 个电子，一个“NH －”带 10 个电子。
2
2（4）一些物质中共价键数目
物质 CO (C=O) CH (C—H) P (P—P) SiO (Si—O)
2 4 4 2
键数 2 4 6 4
物质 石墨（C—C） 金刚石（C—C） S (S—S) Si(Si—Si)
8
键数 1.5 2 8 2
PPT(第 16 页)：④电离、水解
弱电解质电离是可逆过程，因此不可能完全进行到底；盐溶于水时弱
离子会发生水解。比如 1mol CH COOH 溶于水时，电离出来的 H 的个
3 +
个数少于
3+
N 。 数少于 N ，1L 1mol/L AlCl 溶液中 Al
A A 3
⑤可逆反应
可逆反应不可能进行到底。比如 1mol Cl 溶于水发生反应，转移电
2
子数少于 N
，因为 Cl +H O HCl+HClO 是可逆反应。
A 2 2
⑥物质变化
⇌
2mol NO 和 1mol O 混合发生反应 2NO+O =2NO ，最终容器内剩余气体
2 2 2
的物质的量为 1mol
