文档内容
物质的量&物质的分类作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-12,16-19 题为三星，13—15,20-31 为四星。
1．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ） ☆☆☆
①0.5mol 氨气 ②4g 氦气 ③4℃时 9mL 水 ④0.2mol 磷酸钠
A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③
【解答】
①氨气分子含有 4 个原子，原子的物质的量为氨气的 4 倍，0.5mol 氨气含有原
子的物质的量为 0.5mol×4=2mol；
②氦气的物质的量为 =1mol，氦气是单原子分子，故氦原子的物质的量为
1mol；
③水的质量为 9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为 =0.5mol，原子物质
的量为水的 3 倍，故含有原子的物质的量为 0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有 8 个原子，原子的物质的量为磷酸的 8 倍，0.2mol 磷酸含有原
子的物质的量为 0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子数目由大到小顺序排列为：①④③②
故选 B．
2．等物质的量的 SO 和 SO 相比较，下列结论错误的是（ ） ☆☆☆
2 3
A．它们的分子数目之比是 1：1 B．它们的氧原子数目之比为 2：3
C．它们的质量之比为 1：1 D．它们所含原子数目之比为 3：4
第 1页（共 18页）【解答】
A、等物质的量的 SO 和 SO 分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故 A 正确；
2 3
B、等物质的量的 SO 和 SO 分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1 个 SO 分子
2 3 2
中含有 2 个氧原子，1 个 SO 分子中含有 3 个氧原子，则所含 O 原子数之比为（1
3
×2）：（1×3）=2：3，故 B 正确；
C、等物质的量的 SO 和 SO 质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故
2 3
C 错误；
D、等物质的量的 SO 和 SO 分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1 个 SO 分子
2 3 2
中含有 3 个原子，1 个 SO 分子中含有 4 个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1
3
×4）=3：4，故 D 正确。
故选：C．
3．现有 HO、NH、CH 三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质的
2 3 4
物质的量之比为（ ） ☆☆☆
A．1：1：1 B．6：4：3 C．4：3：2 D．6：3：2
【解答】
根据 1mol HO、NH、CH 三种分子中分别含有 2mol、3mol、4mol 氢原子来计算．
2 3 4
设三种物质的物质的量分别是 x、y、z，
分别都含有 1mol 氢原子，
则 2x=3y=4z=1mol，所以 x：y：z=6：4：3
故选 B．
4．有 15g A 物质和 10.5g B 物质完全反应后，生成 7.2g C 物质，1.8g D 物质
和 0.3mol E 物质．则 E 的摩尔质量是（ ） ☆☆☆
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．27.5g/mol
【解答】
根 据 反 应 前 后 质 量 守 恒 得 ， E 的 质 量 =15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g ，
第 2页（共 18页）M= = =55g/mol
故选 C．
5．若某原子的摩尔质量是 M g•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（ ）
☆☆☆
A．M g B． g C． g D． g
【解答】
根据摩尔质量知，1mol 该原子的质量是 M g，1mol 原子有阿伏加德罗常数 N 个
A
（N =6.02×10﹣23）， 即 N 个原子的质量是 M g，则一个该原子的真实质量约为
A A
g
故选 C．
6．与 3.2g SO 所含的氧原子数相等的 NO 的质量为（ ） ☆☆☆
2 2
A．3.2 g B．4.6 g C．6.4 g D．2.3 g
【解答】
n（SO）= =0.05mol，
2
SO 与 NO 中含氧原子数相等，则
2 2
n（NO）=n（SO）=0.05mol，
2 2
m（NO）=0.05mol×46g/mol=2.3g
2
故选 D．
7．12.4 克 NaX 中含有 0.4mol Na ，则 NaX 的摩尔质量是 ，X 的相对原
2 + 2
子质量是 ． ☆☆☆
【解答】
第 3页（共 18页）12.4 克 Na
X 中含有 0.4mol Na ，NaX 的物质的量为：n（NaX）= n（Na ）=0.4mol
2 + 2 2 +
× =0.2mol，
NaX 的摩尔质量为：M（NaX）= =62g/mol，即 NaX 的相对原子量为 62，
2 2 2
X 的相对原子质量为：62﹣23×2=16。
故答案为：62g/mol；16．
8．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．标准状况下，1mol 任何物质的体积约是 22.4L
B．1mol 任何气体的体积都约是 22.4L
C．1mol He 和 1mol O 的体积相同
2
D．标准状况下，1mol O 和 N 的混合气体的体积约是 22.4L
2 2
【解答】
A、标准状况下，1mol 气体的体积约是 22.4L，选项中物质不一定是气体，故 A
错误；
B、标准状况下，1mol 任何气体的体积约是 22.4L，气体所处的状态不一定是标
准状况，其体积与温度、压强有关，故 B 错误；
C、1mol He 和 1mol O 所处的状态不一定相同，体积不一定相等，其体积与温度、
2
压强有关，故 C 错误；
D、标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，所以标准状况下，1mol O 和 N 的
2 2
混合气体的体积约是 22.4L，故 D 正确。
故选 D．
9．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．22.4L 任何气体的物质的量均为 1mol
B．非标准状况下，1mol 任何气体不可能占有 22.4L 体积
C．0.4mol H、0.2mol O、和 0.4mol CO 组成的混合气体，在标准状况下约为
2 2 2
22.4L
第 4页（共 18页）D．同温、同压下，相同质量的 CO 和 CO 具有相同的体积
2
【解答】
A、气体的物质的量 n= ，故 22.4L 气体的物质的量与气体所处的状态的气体
摩尔体积的数值有关，故不一定为 1mol，故 A 错误；
B、在标况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，而当气体摩尔体积为 22.4L/mol 时，
不一定为标况下，故在非标况下，1mol 气体的体积也可能为 22.4L，故 B 错误；
C、在标况下，1mol 任何气体的体积均为 22.4L，故 0.4mol H、0.2mol O 和 0.4mol
2 2
CO 组成的混合气体即 1mol 混合气体，在标况下体积约为 22.4L，故 C 正确；
2
D、CO 和二氧化碳的摩尔质量不同，故等质量的 CO 和二氧化碳的物质的量之比
为 44：28=11：7，则在同温同压下的体积之比为 11：7，故 D 错误。
故选 C．
10．下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
A．32g O 占有的体积约为 22.4L
2
B．22.4L N 含阿伏加德罗常数个氮分子
2
C．在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18g
D．22g CO 与标准状况下 11.2L HCl 所含的分子数相同
2
【解答】
A、气体摩尔体积值的大小与状态有关，不是标准状况，无法计算，故 A 错误；
B、非标准状况下，气体摩尔体积 V 不知道，所以不能根据体积求算物质的量和
m
分子数，故 B 错误；
C、标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积求算，故 C 错误；
D、根据公式求算 n（CO）= = =0.5mol；n（HC）= = =0.5mol；
2
二者物质的量相等，所以分子数相等，故 D 正确。
故选 D．
第 5页（共 18页）11．已知 m mol 某气体的质量为 a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积（L）
为（ ） ☆☆☆
A． B． C． D．
【解答】
m mol 某气体的质量为 a g，
所以该气体的摩尔质量为 M= = g/mol，
则 b g 该气体的物质的量为 n= = mol，
所以标准状况下，b g 该气体的体积为 mol×22.4L/mol= L
故选 C．
12．1g N 所占有的体积为 V L，则 N 的摩尔体积为（ ） ☆☆☆
2 2
A．28V L/mol B．22.4 L/mol C．（28/V）L/mol D．（V/28）L/mol
【解答】
1g 氮气的物质的量为 = mol，氮气的摩尔体积 V = = =28V L/mol
m
故选 A．
13．如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是
（ ） ☆☆☆☆
A． L B． L C． L D． L
【解答】
a g 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 c g 该气体含有分子数目为 ×b= ，
第 6页（共 18页）则 c g 该气体的物质的量为 = mol，标况下，c g 该气体的体积为
mol×22.4L/mol= L
故选 D．
14．已知 a g 气体 X 中含有 b 个 X 原子，那么 c g 该气体在 0℃、1.01×105Pa
2
条件下的体积是（N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） ☆☆☆☆
A
A． L B． L C． L D． L
【解答】
a g 气体 X 中含有 b 个 X 原子，气体摩尔质量设为 M，则 ×2= mol，
2
M= g/mol；
0 ℃ 、 1.01 × 105Pa 条 件 是 标 准 状 况 ， c g 该 气 体 的 体 积
= = L= L
故选 A．
15．标准状况下有①6.72L CH ②3.01×1023 个 HCl③13.6g HS④0.2mol NH，下
4 2 3
列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②
C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①
【解答】
A、3.01×10
23 个 HCl 的体积 V= Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6g HS 的
2
第 7页（共 18页）体 积 V= Vm= × 22.4L/mol=8.96L ， 0.2mol NH 的 体 积 V=0.2mol ×
3
22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故 A 正确；
B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，
所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故 B 正确；
C、6.72L CH
的质量是 m= M= ×16g/mol=4.8g，3.01×1023 个 HCl
4
的 质 量 为 0.5mol × 36.5g/mol=18.25g ， 0.2mol NH 的 质 量 是 0.2mol ×
3
17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故 C 正确；
D、6.72L CH 的物质的量为 0.3mol，所以氢原子的物质的量为 1.2mol，
4
3.01×1023 个 HCl 的物质的量为 0.5mol，所以氢原子的物质的量为 0.5mol，
13.6g HS 的物质的量为 0.4mol，所以氢原子的物质的量为 0.8mol，0.2mol NH
2
3
氢原子的物质的量为 0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢
原子数关系是②＜④＜③＜①，故 D 错误。
故选 D．
16．下列溶液中 Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） ☆☆☆
A．200mL 2mol/L MgCl 溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液
2
C．250mL 1mol/L AlCl 溶液 D．300mL 5mol/L KClO 溶液
3 3
【解答】
A、200mL 2mol•L
﹣1MgCl 溶液中 c（Cl﹣）=2c（MgCl）=2mol/L×2=4mol/L；
2 2
B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl 溶液中 c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL 1mol•L ）=1mol/L×3=3mol/L；
3
﹣1AlCl 溶液中 c（Cl﹣）=3c（AlCl
3
D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是 0；
所以氯离子浓度最大的是 4mol/L。
故选：A．
17．在 2L 0.1mol•L﹣1 NaSO 溶液中，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆
2 4
A．Na 物质的量为 0.2mol B．Na 物质的量浓度为 0.2 mol•L
+ +﹣1
第 8页（共 18页）C．SO 2﹣物质的量为 0.1mol D．SO 2﹣物质的量浓度为 0.2 mol•L
﹣1
4 4
【解答】
在 2L 0.1mol•L ﹣1=0.2mol，
﹣1 NaSO 溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol•L
2 4
含 Na
+
物质的量为 0.4mol，SO 2﹣物质的量为 0.2mol，
4
Na
+
物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2 mol•L﹣1，
SO 2﹣物质的量浓度为 0.1mol•L
﹣1
4
故选 B．
18．下列溶液中物质的量浓度肯定为 1mol/L 的是（ ） ☆☆☆
A．将 40g NaOH 固体溶解于 1L 水中
B．将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液
C．将 1L 10 mol/L 浓盐酸与 10L 水混合
D．10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液
【解答】
A、40g NaOH 的物质的量为 1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不
是 1L，因此溶液中物质的量浓度不是 1mol/L，故 A 错误；
B、22.4L 氯化氢气体的物质的量不一定等于 1mol，因此溶液中物质的量浓度不
是 1mol/L，故 B 错误；
C、混合溶液的体积不等于 10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是
1mol/L，故 C 错误；
D、10g NaOH 的物质的量为 0.25mol，溶液的体积为 0.25L，因此溶液中物质的
量浓度是 1mol/L，故 D 正确。
故选 D．
19．某盐的混合物溶液中含有 Na
+
、Mg2+、Cl﹣、SO 2﹣4 种离子，其 3 种浓度分别
4
为 0.2mol/L Na
+
、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则 c（SO 2﹣）为（ ）
4☆☆☆
第 9页（共 18页）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
【解答】
溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（Na
+
）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO 2﹣），
4
即：0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c（SO 2﹣），
4
解得：c（SO 2﹣）=0.3mol/L。
4
故选 C．
20．将标准状况下的 a L 氨气溶于 1000g 水中，得到氨水的密度为 b g•cm﹣3，则
该氨水的物质的量浓度为（ ） ☆☆☆☆
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
【解答】
标况下 aL 氨气的物质的量为： = mol，氨气的质量为：17g/mol
× mol= g，该氨水的质量为：1000g+ g，该溶液的体积为：
V= = mL
则该氨水的物质的量浓度为：c= = mol/L
故选 C．
21．设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A
A．标准状况下，0.1mol Cl 溶于水，转移的电子数目为 0.1N
2
A
B．标准状况下，22.4L HO 含有的分子数为 N
2
A
C．1.8g DO 含有的电子数为 0.1N
2
A
D．常温常压下，1.06g NaCO 含有的 Na 数为 0.02N
2 3 +
A第 10页（共 18页）【解答】
A、Cl 溶于水形成盐酸与次氯酸属于可逆反应，则 0.1 moL Cl 溶于水转移的电
2 2
子数目小于 0.1N ，故 A 错误；
A
B、因标准状况下，水不是气体，不能按气体摩尔体积计算 22.4 L HO 的物质的
2
量，则其分子数无法计算，故 B 错误；
ꢀꢀర 10 N ＝0.9 N ，
ꀰ A A
C、1mol 重水含有 10mol 的电子，1.8g DO 含有的电子数为
2
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀͲꀰ݃
Ȁ
故 C 错误；
ꢀͲ
D、1.06 g NaCO 的物质的量 0.01 mol，因 NaCO 为强电解质，所以
2 3 Ͳꀰ 2 3
ꢀͲͲꀰ݃
Ȁ
0.01 mol 的 Na
CO 中含 Na 数为 2×0.01＝0.02 N ，故 D 正确；
2 3 + A
故选：D.
22．设 N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A
A．常温常压下，11.2L Cl 含氯原子数为 N
2
A
B．3.1g 白磷（P）分子中含质子数为 1.5N
4
A
C．1 mol NaO 与足量水反应转移电子数为 2N
2 2
A
D．1mol N 和 3mol H 充分反应生成 NH 分子数为 2N
2 2 3
A
【解答】
A、常温常压下，不能使用气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故 A 错误；
ꀰ 0.025mol，含有质子的物质的量
B、3.1g 白磷（P）分子的物质的量为
4
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꀰ݃Ȁ
为 0.025mol×60＝1.5mol，其数目为 1.5N ；故 B 正确；
A
C、，根据关系式：Na
O～e﹣，1 mol NaO 与足量水反应转移电子数为 N ，故 C
2 2 2 2 A
错误；
D、合成氨是可逆反应，1mol N 和 3mol H 充分反应生成 NH 分子数小于 2N ，故
2 2 3 A
D 错误；故选：B.
23．设 N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A
第 11页（共 18页）A．标准状况下的 0.1mol SO 的体积为 2.24L
3
B．1.8g 水中含有的氢原子数为 0.2N
A
C．1mol 铁与硫反应转移电子数一定为 3N
A
D．在 0.1mol•L﹣1 的硝酸钠溶液中含有的钠离子数为 0.1N
A
【解答】
A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A
错误；
B、1.8g 水的物质的量为 0.1mol，而水中含 2 个 H 原子，故 0.1mol 水中含 0.2N
A
个 H 原子，故 B 正确；
C、铁和硫反应后变为+2 价，1mol 铁反应后转移 2N 个电子，故 C 错误；
A
D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故 D 错误。
故选：B.
24．设 N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A
A．1L 2mol•L﹣1 的 MgCl 溶液中含 Mg2+数为 2N
2
A
B．23g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5N
A
C．标准状况下，11.2L SO 所含分子数为 0.5N
3
A
D．室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2N
A
【解答】
A、镁离子在溶液中会水解，故溶液中镁离子的个数小于 2N 个，故 A 错误；
A
B、23g 钠的物质的量为 1mol，而钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠反应后失去 N
A
个电子，故 B 错误；
C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C
错误；
D、8g 甲烷的物质的量为 0.5mol，而甲烷中含 4 条共价键，故 0.5mol 甲烷中含
共价键为 2N 条，故 D 正确。
A
故选：D.第 12页（共 18页）25．设 N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A
A．50mL 12moI/L 盐酸与足量 MnO 共热，转移的电子数为 0.3N
2
A
B．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N
A
C．1L 0.1moI/L 的醋酸溶液中含有 CH
COO﹣的数目 0.1N
3
A
D．制取 84 消毒液（NaClO），消耗 0.5mol 氯气转移电子数为 N
A
【解答】
A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故转移的电子数小于 0.3N
A
个，故 A 错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为 CH ，故 2.8g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为
2
0.2mol，故含碳原子为 0.2N 个，故 B 正确；
A
C、醋酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中醋酸根的个数小于 0.1N 个，故 C 错
A
误；
D、氯气和氢氧化钠反应时，1mol 氯气生成 1molNaClO，转移 1mol 电子，故 0.5mol
氯气转移 0.5N 个电子，故 D 错误。
A
故选：B.
26．N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） ☆☆☆☆
A
ꢀ
A．a g CHOH 中所含碳氢键数目为
2 5
Ͳ
B．92.0 g 乙醇与足量金属钠完全反应生成氢气的分子数为 N
A
C．标准状况下，11.2 L 乙醇中含氢原子数目为 3N
A
D．相同物质的量的﹣OH 和﹣CH 含有相同数目的电子
3
【解答】
A、根据 CHOH 结构，1mol 该物质含有 5mol 的 C﹣H 键，所以 ag CHOH 中所含
2 5 2 5
ꢀ
碳氢键数目为 ，故 A 正确；
Ͳ
B、钠足量，乙醇的物质的量是 2mol，产生 1mol 氢气，生成氢气的分子数为 N ，
A
第 13页（共 18页）故 B 正确；
C、乙醇在标况下是非气态，不能使用 22.4L/mol 来计算，故 C 错误；
D、一个﹣OH 和﹣CH 都含有 9 个电子，所以相同的物质的量的两物质含有相同
3
数目的电子，故 D 正确；
故选：C.
27．用 N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） ☆☆☆☆
A
A．1mol 分子式为 CHO 的物质，含 O﹣H 数目一定是 N
2 6
A
B．标准状况下，22.4L CH＝CH 中含 C﹣H 数目为 4N
2 2
A
C．1mol 甲基（﹣CH）中含有的电子数目为 9N
3
A
D．0.1mol 由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数目为 0.3N
A
【解答】
A、CHO 可以为乙醇，还可能为二甲醚，故此物质中不一定含﹣OH，故 A 错误；
2 6
B、标况下 22.4L 乙烯的物质的量为 1mol，而乙烯中含 4 条 C﹣H 键，故 1mol 乙
烯中含 4N 条 C﹣H 键，故 B 正确；
A
C、甲基中含 9 个电子，1mol 甲基中含 9N 个电子，故 C 正确；
A
D、1mol 乙烯和 1mol 乙醇燃烧均消耗 3mol 氧气，故 0.1mol 混合物燃烧消耗氧
气为 0.3N 个，故 D 正确。
A
故选：A.
28．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
A
A．常温下，15 g 甲醛中含有的共用电子对总数为 2N
A
B．0.5 mol•L﹣1 CH
COONa 溶液中含有 CHCOO﹣的数目少于 0.5N
3 3
A
C．16.25 g FeCl 水解形成的 Fe（OH） 胶体粒子数为 0.1N
3 3
A
D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24 L SO 和 H 混合气体时，转
2 2
移电子数为 0.2N
A【解答】
第 14页（共 18页）A、15g 甲醛的物质的量为 0.5mol，而甲醛中含 4 对共用电子对，故 0.5mol 甲醛
中含共用电子对为 2N 对，故 A 正确；
A
B、溶液体积不明确，故溶液中醋酸根的个数无法计算，故 B 错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒的个
数小于 0.1N 个，故 C 错误；
A
D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，
故 D 错误。
故选：A.
29．N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） ☆☆☆☆
A
A．1mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为 2N
2
A
B．室温下，1L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH﹣数目为 0.1N
A
C．标准状况下，2.24L N 和 O 的混合气体中分子数为 0.2N
2 2
A
D．丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6N
A
【解答】
A．氯气与 FeI 的反应：2FeI+3Cl＝2FeCl+2I，故 1 mol FeI 与足量氯气反应
2 2 2 3 2 2
时转移的电子数为 3N ，故 A 错误；
A
B．室温下，1L pH＝13 的 NaOH 溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为
1×10﹣13mol/L，1L 该溶液中含有 1×10﹣13mol 氢离子，水电离的氢氧根离子和氢
离子都是 1×10﹣13mol，则水电离的 OH﹣离子数目为 1×10﹣13N ，故 B 错误；
A
C．标况下 2.24L 混合气体的物质的量为 0.1mol，而分子数 N＝nN ＝0.1N 个，
A A
故 C 错误；
D．丙烯和环丙烷的最简式均为 CH，故 42g 混合物中含有的 CH 的物质的量为 3mol，
2 2
则含 H 原子个数为 6N 个，故 D 正确。
A
故选：D.
30．设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ） ☆☆☆☆
A
A．0.1mol FeCl 形成的胶体粒子数为 0.1N
3
A第 15页（共 18页）B．常温下，1L 氢氧根离子浓度为 0.01moI/L 氨水中含有 OH﹣的数目为 0.01N
A
C．0.1mol O 完全反应时，转移的电子数为 0.4N
2
A
D．12g 碳单质中所含的共价键数为 2N
A
【解答】
A．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将 0.1 mol FeCl 水解制成胶体，所
3
得胶体粒子数小于 0.1N ，故 A 错误；
A
B．常温下，1L 氢氧根离子浓度为 0.01moI/L 氨水中含有 OH﹣ 的数目＝1L×
0.01mol/L×N ＝0.01N ，故 B 正确；
A A
C．氧气反应后的价态可能为﹣2 价或﹣1 价，则 0.1mol 氧气反应电子转移数可
能为 0.4N 或 0.2N ，故 C 错误；
A A
D.12g 碳的物质的量为 1mol，碳单质可能是金刚石、石墨、C 等单质，结构不
60
同含有的共价键数不同，故 D 错误。
故选：B.
31．实验室需要 0.2 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 1 mol/L 硫酸溶液 500 mL．根
据这两种溶液的配制情况回答下列问题： ☆☆☆☆
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述
溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长时间贮存溶液
C．测最容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．直接用来准确稀释某一浓度的溶液，如稀释浓硫酸
第 16页（共 18页）F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g．在实验中其他操作均正
确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.2 mol/L（填“大于”“等
于”或“小于”，下同）。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液
浓度 0.2 mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积
为 mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进
行稀释，稀释时操作方法是 。
（5）若配制某 NaOH 溶液，需称量溶质 10.2 g，某同学称量时将砝码放往左盘，
装 NaOH 的烧杯放在了右盘，且称量时使用了游码，这会使所配溶液浓度
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【解答】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、
洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、500mL
容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：圆底烧瓶，分液漏斗，还缺少的玻璃仪
器：烧杯、玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规
格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选 BCDF；
故答案为：BCDF；
（3）需要 0.2 mol/LNaOH 溶液 450 mL，应选择 500mL 容量瓶，需要氢氧化钠质
量为：0.5L×0.2mol/L×40g/mol＝4.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时
仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所得溶液浓度小于 0.2 mol/L，若 NaOH 溶
液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于 0.2
mol/L；
故答案为：4.0；小于；大于；
（4）量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的物质的量浓度为 c（浓硫酸）
第 17页（共 18页）ꢀͲͲͲర
ꢀ
రல
ꢀ18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的
ర
体积为 V，所以 18.4mol/L×V＝1mol/L×500mL，得 V＝27.2mL；浓硫酸稀释的
正确操作；将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：27.2；将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（5）需称量溶质 10.2g，某同学称量时将砝码放在左盘，装 NaOH 的烧杯放在了
右盘，且称量时使用了游码，则称取质量为 10g﹣0.2g＝9.8g，导致溶质的物质
的量偏小，依据 c
可知溶液浓度偏小。
故答案为：偏小。第 18页（共 18页）
